精品解析：四川省广安市加德学校2025-2026学年高一（领航班）下学期3月月考化学试题

广安加德学校2025-2026学年度下期高2025级3月月考 化学(领航251) 考试时间：75分钟；满分：100分 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 可能会用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 S-32 Cu-64 Al-27 Cl-35.5 Zn-65 Se-79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或图示正确的是 A. Fe的原子结构示意图： B. H2O的VSEPR模型： C. Na2O2的电子式： D. 臭氧分子的球棍模型： 2. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法不正确的是 A. Fe不是副族元素 B. 原子半径：Al>Si C. 第一电离能：Mg>Ca D. 如图六种元素中，电负性最大的是O 3. 下列关于物质的聚集状态的说法正确的是 A. 晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 B. 快速蒸发明矾饱和溶液至大量晶体析出可以获得较大颗粒的明矾晶体 C. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为规则的多面体，体现了晶体的各向异性 D. 碳酸氢钠固体粉末没有规则的外形，但依旧属于晶体 4. 下列说法正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子排布式是 B. 基态原子的电子空间运动状态数相同 C. 基态的电子占据的最高能级共有3个原子轨道 D. 基态S原子有4个未成对电子 5. 化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A. 着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅 B. 宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C. 含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 D. 高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物 6. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是 A. Cu与浓硫酸反应，体现H2SO4的酸性和氧化性 B. a处变红，说明SO2溶于水显酸性 C. c处褪色，说明SO2具有还原性 D. 为确认有硫酸铜生成，向左侧试管中加水，观察颜色变化 7. 将气体通入溶液中，无明显现象，再通入或加入少量X，产生沉淀Y，下列说法错误的是 A. 若X为，则Y为 B. 若X为，则Y为 C. 若X为，则Y为 D. 若X为，则Y为 8. 元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列选项所表示的物质间转化关系均能一步转化的是 A. B. C. D. 9. 现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 上述转化过程实现了氮的固定 B. 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 反应①②③是工业生产硝酸的主要途径 D. 能与NaOH溶液发生反应，故属于酸性氧化物 10. 室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法错误的 A. 通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止 B. 开始时试管内逐渐生成红棕色气体，是因为产生了 C. 反应一段时间后，可能会产生NO D. 将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 11. 下列说法中正确的是 A. 物质发生化学反应不一定都伴随有能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化 C. 在一个确定化学反应中，反应物总能量总是低于生成物总能量 D. 在一个确定化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 12. 先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度、混合气，化学反应原理是，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 形成键吸收能量 B. 断开键放出能量 C. 反应物的总能量小于生成物的总能量 D. 转变成的过程是一个放热能量的过程 13. 下列实验操作和现象与所得出的结论不匹配的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向两支装有沉淀的试管中分别滴加溶液和溶液，边加边振荡，白色沉淀均逐渐溶解 为两性氢氧化物 B 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时膨胀变大，生成刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 C 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，观察到试管口出现红棕色气体 木炭与浓硝酸发生氧化还原反应生成 D 向溶液中通入适量气体，出现白色沉淀 的酸性比的酸性强 A. A B. B C. C D. D 14. 如图所示，在注射器里吸入20 mL NO（标准状况下），然后吸入5 mL水。若再吸入30 mL空气（标准状况，按O2占空气总体积计算），夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察现象。下列叙述不正确的是 A. 可观察到注射器的活塞缓缓向左移动 B. 可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 C. 最终剩余气体体积约为30 mL D. 所得硝酸的浓度约为0.07 mol·L-1（假设所得硝酸的体积与吸入水的体积相同） 15. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L(已折算为标准状况)与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 与浓硝酸反应的Cu为0.3mol B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C. 参加反应的是0.45mol D. 混合气体中NO的体积分数约为33% 第II卷(非选择题) 二、填空题：4个题，共55分。 16. 在工业生产和日常生活中，有广泛的用途。 （1）根据硫的“价-类”二维图(如图1所示)分析， 实验室制备可以采用的转换关系为___________(填字母)。 A．a→c B．d→c C．f→c D．g→c 写出其中一种制备的化学方程式：___________。 （2）通过图2装置验证的性质： A中的实验现象是___________，B中的实验现象是___________，C中溶液的作用是___________。 （3）通常在葡萄酒中添加适量的，起到的作用是___________(填字母)。 A. 酸性 B. 防腐剂 C. 抗氧化 D. 氧化剂 （4）为测定样品中的含量，将样品通入酸性溶液中(如图3所示)，若气体流速为，经过溶液恰好完全褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该样品中的含量是___________ (用含a、b的式子表示)。 17. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图所示装置探究氨气的有关性质(夹持装置省略)。回答下列问题： （1）装置A中烧瓶内试剂可选用___________(填字母)。装置B的作用是___________。 a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．浓硝酸 （2）实验中观察到装置C中黑色粉末变红，D中白色粉末变蓝，并收集到一种单质气体，则装置C中发生反应的化学方程式为___________，该反应证明氨气具有___________性。 （3）氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式___________。 （4）该实验缺少尾气吸收装置，下图中能用来吸收尾气的装置是___________(填序号)。 （5）已知断裂1mol下列化学键需要的能量如下表。 化学键 能量 生成时，合成氨反应放出的能量是___________kJ。 18. O、S、Se(硒)是人体内不可缺少的元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题。 （1）Se在元素周期表中的位置__________________________。 （2）元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。 （3）O、S、Se的简单气态氢化物的键角由大到小的顺序为______(填化学式，下同)。 （4）已知SeO2与SO2的部分性质如下表： 物质 状态(常温) 熔点 SeO2 固体 340~350 ℃ SO2 气体 -75.5 ℃ 根据X射线衍射分析，SeO2晶体具有如图所示的长链状结构，该长链状结构SeO2中Se原子的杂化类型为_____，请解释SeO2与SO2熔点差异较大的可能原因_________。 （5）大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键分子或离子团中的大π键可表示为，其中m表示参与形成大π键的原子数，n表示参与形成大π键的电子总数。则平面形分子呋喃()中存在的大π键可表示为_____。 （6）已知图甲为金属钠的晶胞，晶胞边长，其晶胞截面如图乙所示。图丙为ZnSe晶胞截面，已知ZnSe属立方晶胞，假设晶胞边长为。则ZnSe晶体中与距离最近且相等的有______个；ZnSe晶体的密度为_________。(用最简式表示，表示阿伏加德罗常数) 19. 以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸和硫酸铁的工艺流程如图所示。 已知：炉渣的主要成分为Fe2O3，含有少量SiO2。请回答下列问题： （1） FeS2在“沸腾炉”中燃烧时，被氧化的元素有___________(填元素符号)；“接触室”发生的反应中，SO2表现出___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）“吸收塔”不采用水吸收SO3的原因是___________。 （3）溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)的物质的量浓度为__________mol·L-1。 （4）[Ni(NH3)6]Cl2可用于制备正极材料β-Ni(OH)2。已知β-Ni(OH)2属于六方晶系，晶胞结构如下图(晶胞参数a=b≠c，α=β=90°，γ=120°)。 ①晶体中与一个O紧邻的Ni有____个。 ②一个Ni与所有紧邻O形成的空间结构为_____。 ③已知充电过程中：β-Ni(OH)2变为β-NiOOH且晶胞密度增大。则充电过程，晶胞参数c_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安加德学校2025-2026学年度下期高2025级3月月考 化学(领航251) 考试时间：75分钟；满分：100分 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 可能会用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 S-32 Cu-64 Al-27 Cl-35.5 Zn-65 Se-79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或图示正确的是 A. Fe的原子结构示意图： B. H2O的VSEPR模型： C. Na2O2的电子式： D. 臭氧分子的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe为26号元素，基态原子核外电子排布为2、8、14、2，该示意图次外层、最外层电子数均不符合Fe原子的电子排布，A错误； B．中心O原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，包含2对孤电子对，图示仅显示1对孤对，模型错误，B错误； C．是离子化合物，由和构成，过氧根中两个O以单键结合，均满足8电子稳定结构，图示电子式书写正确，C正确； D．臭氧分子为V形结构，不是直线形，图示球棍模型错误，D错误； 故选C。 2. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法不正确的是 A. Fe不是副族元素 B. 原子半径：Al>Si C. 第一电离能：Mg>Ca D. 如图六种元素中，电负性最大的是O 【答案】A 【解析】 【详解】A．位于元素周期表第Ⅷ族，属于副族元素，故“不是副族元素”的说法错误（按第Ⅷ族归为副族的分类标准考察），A符合题意； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，和均为第三周期元素，的原子序数小于，故原子半径：，B正确，不符合题意； C．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，和均为第ⅡA族元素，位于的上方，故第一电离能：，C正确，不符合题意； D．元素的非金属性越强电负性越大，六种元素中的非金属性最强，故电负性最大的是，D正确，不符合题意； 故答案选A。 3. 下列关于物质的聚集状态的说法正确的是 A. 晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 B. 快速蒸发明矾饱和溶液至大量晶体析出可以获得较大颗粒的明矾晶体 C. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为规则的多面体，体现了晶体的各向异性 D. 碳酸氢钠固体粉末没有规则的外形，但依旧属于晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体与非晶体的根本区别在于内部粒子是否在三维空间呈周期性有序排列，不是在于是否具有规则的几何外形，A错误； B．快速蒸发明矾饱和溶液时，溶液中晶核生成速率远大于晶体生长速率，只能得到细小的明矾晶体，若要获得较大颗粒晶体应缓慢蒸发溶剂或缓慢冷却热饱和溶液，B错误； C．缺角的氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中变为规则多面体，体现的是晶体的自范性，不是晶体的各向异性，C错误； D．碳酸氢钠固体粉末是大量细小的碳酸氢钠晶体聚集而成，单个微小晶粒仍具备晶体的结构特征，所以碳酸氢钠固体粉末依旧属于晶体，D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子排布式是 B. 基态原子的电子空间运动状态数相同 C. 基态的电子占据的最高能级共有3个原子轨道 D. 基态S原子有4个未成对电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Cr原子的价层电子排布式应为，因半充满的d轨道更稳定，而非，A错误； B．电子空间运动状态数由占据的原子轨道数决定。C的电子占据1s、2s和2p中的两个轨道（共4个），而N和O的电子占据1s、2s和全部3个2p轨道（共5个），因此三者数目不同，B错误； C．基态的电子排布为，最高能级为3p，p能级有3个原子轨道，C正确； D．基态S原子的价电子排布为，其中两个p轨道各有一个未成对电子，另一个轨道为成对电子，未成对电子数为2，而非4，D错误； 答案选C。 5. 化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A. 着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅 B. 宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C. 含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 D. 高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A．单质硅是良好的半导体材料，是制造太阳能电池帆板的核心原料，A正确； B．压电陶瓷是特种功能陶瓷，属于新型无机非金属材料，B正确； C．含铅原料制备的光学玻璃具备透光性好、折射率高的特点，可用于制作眼镜、照相机的透镜，C正确； D．碳纤维的主要成分是碳单质，属于无机材料，不属于有机物，D错误； 故选D。 6. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是 A. Cu与浓硫酸反应，体现H2SO4的酸性和氧化性 B. a处变红，说明SO2溶于水显酸性 C. c处褪色，说明SO2具有还原性 D. 为确认有硫酸铜生成，向左侧试管中加水，观察颜色变化 【答案】D 【解析】 【分析】铜和浓硫酸反应生成二氧化硫、水和硫酸铜； 【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A正确； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C正确； D．稀释浓硫酸应该将其沿器壁慢慢注入水中，而不是直接将水加入浓硫酸中，故为确认有硫酸铜生成，应将反应后溶液慢慢注入水中，观察颜色变化，故D错误； 故选D。 7. 将气体通入溶液中，无明显现象，再通入或加入少量X，产生沉淀Y，下列说法错误的是 A. 若X为，则Y为 B. 若X为，则Y为 C. 若X为，则Y为 D. 若X为，则Y为 【答案】C 【解析】 【详解】A．若X为NH3，NH3溶于水形成碱性环境，使SO2转化为亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与钡离子结合生成BaSO3沉淀，A正确； B．若X为Cl2，Cl2具有氧化性，将SO2氧化为硫酸根离子，硫酸根离子结合钡离子生成BaSO4沉淀，B正确； C．二氧化硫和水生成亚硫酸，若X为Na2CO3，加入后与H2SO3反应生成CO2和Na2SO3，Na2SO3与钡离子结合生成BaSO3沉淀，而非BaCO3，C错误； D．若X为HNO3，HNO3具有氧化性，将SO2氧化为硫酸根离子，硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡沉淀，D正确； 故选C。 8. 元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列选项所表示的物质间转化关系均能一步转化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化碳、水生成次氯酸，次氯酸分解生成HCl和氧气，均能一步转化，A符合题意； B．燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡生成硫酸钡沉淀，但不是均能一步转化，B不符合题意； C．钠与氯气反应生成氯化钠，氯化钠无法一步转化为氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，但不是均能一步转化，C不符合题意； D．硫酸铜与铁置换反应生成铜单质，铜单质与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水，无法一步生成氢氧化铜，但不是均能一步转化，D不符合题意； 故选A。 9. 现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 上述转化过程实现了氮的固定 B. 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 反应①②③是工业生产硝酸的主要途径 D. 能与NaOH溶液发生反应，故属于酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程，该转化链中氮气转化为氨气属于氮的固定，后续步骤为氮化合物间的转化，但整体过程实现了氮的固定，A正确； B．为碱性气体，能与水反应生成一水合氨并电离出氢氧根离子，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．工业生产硝酸的主要途径为①NH3催化氧化生成NO，②NO氧化生成NO2，③NO2与水反应生成HNO3，与图示一致，C正确； D．能与NaOH溶液反应生成水、NaNO2和NaNO3，但酸性氧化物需满足与碱反应只生成盐和水，反应生成两种盐，故不是酸性氧化物，D错误； 故选D。 10. 室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法错误的 A. 通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止 B. 开始时试管内逐渐生成红棕色气体，是因为产生了 C. 反应一段时间后，可能会产生NO D. 将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 【答案】D 【解析】 【分析】Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和水，二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水； 【详解】A．通过上下抽动铜丝让铜丝、浓硝酸分离或接触，达到控制反应的启停，A正确； B．Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和水，二氧化氮气体为红棕色，B正确； C．随着反应的进行，硝酸浓度减小变成稀硝酸，Cu与稀硝酸反应生成NO，C正确； D．Fe片与浓硝酸在常温下发生钝化，Fe片表面形成致密的氧化膜，并阻止内部金属继续反应，D错误； 故选D。 11. 下列说法中正确的是 A. 物质发生化学反应不一定都伴随有能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化 C. 在一个确定化学反应中，反应物总能量总是低于生成物总能量 D. 在一个确定化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应的本质是化学键的断裂和形成，这一过程必然伴随能量变化，A错误； B．物理变化如水的蒸发吸热或凝固放热，也伴随能量变化，但这些变化不属于化学变化，B正确； C．在吸热反应中，反应物总能量低于生成物总能量，但在放热反应中则相反，C错误； D．在放热反应中，反应物总能量高于生成物总能量，但在吸热反应中则相反，D错误； 故答案选B。 12. 先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度、混合气，化学反应原理是，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 形成键吸收能量 B. 断开键放出能量 C. 反应物的总能量小于生成物的总能量 D. 转变成的过程是一个放热能量的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．形成化学键释放能量，断裂化学键吸收能量，H-H键的形成为释放能量，A错误； B．断开化学键需要吸收能量，H-C键的断裂应吸收能量，B错误； C．由能量变化图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，C错误； D．因反应物总能量高于生成物总能量，反应过程中释放能量，故转变成的过程为放热过程，D正确； 答案选D。 13. 下列实验操作和现象与所得出的结论不匹配的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向两支装有沉淀的试管中分别滴加溶液和溶液，边加边振荡，白色沉淀均逐渐溶解 为两性氢氧化物 B 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时膨胀变大，生成刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 C 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，观察到试管口出现红棕色气体 木炭与浓硝酸发生氧化还原反应生成 D 向溶液中通入适量气体，出现白色沉淀 的酸性比的酸性强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．既能与强酸HCl反应，又能与强碱NaOH反应，两种试剂中沉淀都溶解，符合两性氢氧化物的定义，操作现象与结论匹配，A不符合题意； B．蔗糖变黑说明浓硫酸将蔗糖中H、O按水的比例脱去，体现脱水性；膨胀变大、生成刺激性气味气体，是脱水性生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成，体现浓硫酸的强氧化性，操作现象与结论匹配，B不符合题意； C．红热的木炭与浓硝酸反应会生成，但同时浓硝酸受热分解也会生成，因此仅凭试管口出现红棕色气体不能唯一证明是木炭与浓硝酸反应生成，操作现象与结论不匹配，C符合题意； D．向溶液中通入生成硅酸沉淀，根据强酸制弱酸原理，可得出酸性比强，操作现象与结论匹配，D不符合题意； 故选C。 14. 如图所示，在注射器里吸入20 mL NO（标准状况下），然后吸入5 mL水。若再吸入30 mL空气（标准状况，按O2占空气总体积计算），夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察现象。下列叙述不正确的是 A. 可观察到注射器的活塞缓缓向左移动 B. 可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 C. 最终剩余气体体积约为30 mL D. 所得硝酸的浓度约为0.07 mol·L-1（假设所得硝酸的体积与吸入水的体积相同） 【答案】C 【解析】 【详解】A．在注射器中发生的反应为和，可以看出均为气体分子数减小反应，故活塞缓缓向左移动，A项正确； B．一氧化氮与氧气发生反应生成二氧化氮，二氧化氮与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，标准状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据可以列出，消耗的氧气为，参与反应的一氧化氮为12mL，生成了12mL二氧化氮，此反应中气体体积减小6mL， 根据(5mL水过量)可以列出，12mL的二氧化氮参与反应生成了4mL的一氧化氮，最终剩余的气体为NO，故可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色，B项正确； C．标准状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据可以列出，消耗的氧气为，参与反应的一氧化氮为12mL，生成了12mL二氧化氮，此反应中气体体积减小6mL， 根据(5mL水过量)可以列出，12mL的二氧化氮参与反应生成了4mL的一氧化氮，故此反应中气体体积减小了8mL，最终剩余体积约为20mL+30mL-6mL-8mL=36mL，C项错误； D．根据C选项中分析可得，参与反应的二氧化氮体积为12mL，根据方程式，可以列出，硝酸的浓度，D项正确； 故选C。 15. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L(已折算为标准状况)与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 与浓硝酸反应的Cu为0.3mol B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C. 参加反应的是0.45mol D. 混合气体中NO的体积分数约为33% 【答案】A 【解析】 【分析】Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、水、氮氧化物：氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，硝酸铜和NaOH反应生成氢氧化铜和硝酸钠。得失电子角度来看，Cu的电子转移给了氧气，结合得失电子守恒计算。 【详解】A．根据加入的NaOH量计算，n(OH-)=0.15L×4mol/L=0.6mol。每个Cu2+需2个OH⁻，故n(Cu2+)=0.3mol，对应反应的Cu为0.3mol，A正确； B．整体来看，Cu的电子转移给了氧气，Cu失去的电子总物质的量为0.3mol×2=0.6mol，所需O2物质的量为0.6mol÷4=0.15mol，在标况下的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，B错误； C．参加反应的HNO3包括生成Cu(NO3)2的酸部分（0.3mol×2=0.6mol）和被还原为氮氧化物部分（0.3mol），总物质的量为0.6mol+0.3mol=0.9mol，C错误； D．设NO2为x mol，NO为y mol，则x+y=0.3，且x+3y=0.6，解得y=0.15，x=0.15，NO的体积分数为50%，D错误； 答案选A。 第II卷(非选择题) 二、填空题：4个题，共55分。 16. 在工业生产和日常生活中，有广泛的用途。 （1）根据硫的“价-类”二维图(如图1所示)分析， 实验室制备可以采用的转换关系为___________(填字母)。 A．a→c B．d→c C．f→c D．g→c 写出其中一种制备的化学方程式：___________。 （2）通过图2装置验证的性质： A中的实验现象是___________，B中的实验现象是___________，C中溶液的作用是___________。 （3）通常在葡萄酒中添加适量的，起到的作用是___________(填字母)。 A. 酸性 B. 防腐剂 C. 抗氧化 D. 氧化剂 （4）为测定样品中的含量，将样品通入酸性溶液中(如图3所示)，若气体流速为，经过溶液恰好完全褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该样品中的含量是___________ (用含a、b的式子表示)。 【答案】（1） ①. CD ②. (或) （2） ①. 品红溶液褪色 ②. 紫色石蕊溶液变红 ③. 吸收未反应完的，防止污染空气 （3）BC （4） 【解析】 【分析】(1)a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐。 【小问1详解】 A.硫化氢不能一步转化为二氧化硫；B.三氧化硫转化为二氧化硫为可逆反应，不能制备二氧化硫；C.浓硫酸和铜反应生成硫酸铜和二氧化硫；D. 硫酸和亚硫酸盐反应生成二氧化硫和硫酸盐；故选CD。 浓硫酸和铜反应生成硫酸铜和二氧化硫的化学方程式为； 硫酸和亚硫酸盐反应生成二氧化硫和硫酸盐的化学方程式为。 【小问2详解】 二氧化硫可以使品红褪色，A中现象为品红溶液褪色；二氧化硫遇紫色石蕊溶液变为红色；C中氢氧化钠溶液吸收未反应完的，防止污染空气。 【小问3详解】 SO2具有漂白性、还原性，食品中添加适量的SO2可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，葡萄酒中使用SO2是利用了SO2的还原性，作抗氧化剂和防腐剂，故答案为BC； 【小问4详解】 二氧化硫使酸性溶液恰好褪色，方程式为；已知 ，，空气的体积为，，则该空气样品中的含量是，故答案为：。 17. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图所示装置探究氨气的有关性质(夹持装置省略)。回答下列问题： （1）装置A中烧瓶内试剂可选用___________(填字母)。装置B的作用是___________。 a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．浓硝酸 （2）实验中观察到装置C中黑色粉末变红，D中白色粉末变蓝，并收集到一种单质气体，则装置C中发生反应的化学方程式为___________，该反应证明氨气具有___________性。 （3）氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式___________。 （4）该实验缺少尾气吸收装置，下图中能用来吸收尾气的装置是___________(填序号)。 （5）已知断裂1mol下列化学键需要的能量如下表。 化学键 能量 生成时，合成氨反应放出的能量是___________kJ。 【答案】（1） ①. ac ②. 干燥氨气 （2） ①. ②. 还原性 （3） （4）②③ （5）46 【解析】 【分析】制取氨气并检验氨气性质的实验操作为：在装置A中用浓氨水和碱性固体反应产生氨气，再通过装置B的碱石灰吸水干燥后通入装置C的氧化铜检验氨气的还原性：；生成的水用装置D的无水硫酸铜来检验，据此分析解答。 【小问1详解】 实验室可以利用浓氨水与碱性固体在不加热的条件下来制取氨气，这些碱性固体可以是：NaOH固体、KOH固体、CaO固体、碱石灰固体等，答案所给的四个选项中，符合的选项为：ac；从A装置出来的氨气含有水蒸气，则装置B的碱石灰作为干燥剂，所起的作用为：干燥氨气。 【小问2详解】 实验中观察到装置C中黑色粉末变红，说明有Cu单质产生，D中白色粉末变蓝，说明有水生成，并收集到一种单质气体，则氧化铜和氨气反应的化学方程式为：；该反应中被氧化为，体现了还原性。 【小问3详解】 氨气催化氧化生成NO和，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 氨气极易溶于水，为防止吸收时产生倒吸，需要采用防倒吸装置，所给的3个选项中，①装置中氨气急剧溶解造成倒吸，不符合要求；②装置中从导管出来的氨气遇到四氯化碳不溶解、氨气从四氯化碳中逸出遇水被吸收、故可吸收氨气又可防倒吸，符合要求；③装置中，干燥管球形部分可以大量蓄水而防止水倒吸，符合要求；最后具有防倒吸的装置为：②③。 【小问5详解】 合成氨的反应方程式为：，根据表中的键能数据，则生成时，放出的能量为：。 18. O、S、Se(硒)是人体内不可缺少的元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题。 （1）Se在元素周期表中的位置__________________________。 （2）元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。 （3）O、S、Se的简单气态氢化物的键角由大到小的顺序为______(填化学式，下同)。 （4）已知SeO2与SO2的部分性质如下表： 物质 状态(常温) 熔点 SeO2 固体 340~350 ℃ SO2 气体 -75.5 ℃ 根据X射线衍射分析，SeO2晶体具有如图所示的长链状结构，该长链状结构SeO2中Se原子的杂化类型为_____，请解释SeO2与SO2熔点差异较大的可能原因_________。 （5）大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键分子或离子团中的大π键可表示为，其中m表示参与形成大π键的原子数，n表示参与形成大π键的电子总数。则平面形分子呋喃()中存在的大π键可表示为_____。 （6）已知图甲为金属钠的晶胞，晶胞边长，其晶胞截面如图乙所示。图丙为ZnSe晶胞截面，已知ZnSe属立方晶胞，假设晶胞边长为。则ZnSe晶体中与距离最近且相等的有______个；ZnSe晶体的密度为_________。(用最简式表示，表示阿伏加德罗常数) 【答案】（1）第四周期，第VIA族 （2）N>O>Se （3）H2O>H2S>H2Se （4） ①. sp3杂化 ②. SeO2与SO2都属于分子晶体，SeO2的链状结构分子量远大于SO2，范德华力大得多 （5） （6） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 Se的原子序数为34，在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA族。 【小问2详解】 同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期的O，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，Se在O下方，第一电离能远小于O和N，因此第一电离能由大到小的顺序为N>O>Se。 【小问3详解】 O、S、Se气态氢化物分别为H2O、H2S、H2Se，分子中O、S、Se都发生sp3杂化，中心原子最外层都存在2对孤对电子，电负性O>S>Se，电负性越大，成键电子对越靠近中心原子，斥力越大、键角越大，所以H2O、H2S、H2Se键角由大到小的顺序为H2O>H2S>H2Se。 【小问4详解】 从SeO2晶体的长链结构可知，每个Se原子连接3个O原子，还剩余1对孤电子对，价层电子对数为4，因此杂化类型为sp3；SeO2与SO2均为分子晶体，相对分子质量链状SeO2比SO2大的多，分子间作用力SeO2更大，所以SeO2与SO2熔点差异较大。 【小问5详解】 呋喃为平面五元环，4个C各提供1个p电子，环上的O原子提供2个p电子参与共轭，共5个原子、6个电子形成大π键，记为。 【小问6详解】 由晶胞截面图可知，其晶胞结构为，Zn2+位于晶胞内部，个数为4，Se2-位于晶胞的顶点和面心，晶胞中离子个数为，Se2-间的最近距离为面对角线的一半，以顶点Se2-为例，一个顶点被12个面共享，故ZnSe晶体中与距离最近且相等的有12个；一个晶胞中Zn和Se的个数比为4：4，则一个晶胞中有4个ZnSe，晶胞密度为。 19. 以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸和硫酸铁的工艺流程如图所示。 已知：炉渣的主要成分为Fe2O3，含有少量SiO2。请回答下列问题： （1） FeS2在“沸腾炉”中燃烧时，被氧化的元素有___________(填元素符号)；“接触室”发生的反应中，SO2表现出___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）“吸收塔”不采用水吸收SO3的原因是___________。 （3）溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)的物质的量浓度为__________mol·L-1。 （4）[Ni(NH3)6]Cl2可用于制备正极材料β-Ni(OH)2。已知β-Ni(OH)2属于六方晶系，晶胞结构如下图(晶胞参数a=b≠c，α=β=90°，γ=120°)。 ①晶体中与一个O紧邻的Ni有____个。 ②一个Ni与所有紧邻O形成的空间结构为_____。 ③已知充电过程中：β-Ni(OH)2变为β-NiOOH且晶胞密度增大。则充电过程，晶胞参数c_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. Fe、S ②. 还原 （2）SO3溶于水时反应放出大量热导致产生酸雾，降低吸收效率 （3）18.4 （4） ①. 3 ②. 正八面体 ③. 减小 【解析】 【分析】在沸腾炉中与空气高温煅烧，发生反应，生成和炉渣（主要为）；经接触室催化氧化为，反应为，再用98%浓硫酸吸收制得硫酸，避免直接用水吸收产生酸雾。炉渣中与稀硫酸在酸浸池反应：，除去不溶的后，溶液经结晶脱水得到硫酸铁。利用溶液处理废气时，先发生反应，被还原为，被氧化为；再经反应，被氧化再生为，实现循环利用，同时将转化为硫酸，据此分析。 【小问1详解】 在沸腾炉中燃烧时，Fe元素化合价由+2价升至+3价，S元素化合价由-1价升至+4价，故被氧化的元素为Fe、S；接触室中发生反应，中S元素化合价由+4价升至+6价，表现出还原性。 【小问2详解】 溶于水时发生反应，该反应放出大量热，会使水沸腾产生大量酸雾，阻碍的进一步吸收，降低吸收效率。 【小问3详解】 根据公式，代入数据：，，，可得。 【小问4详解】 ①六方晶系中，是层状结构，每个氧原子与同层3个Ni原子紧邻，故晶体中与一个O紧邻的Ni有3个； ②每个Ni原子周围被6个O原子包围，上下层各三个，形成八面体结构； ③充电时，Ni化合价从+2变为+3，失去，结构中O原子距离缩小，密度()增大，故晶胞参数c减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $