江苏省马坝高级中学校级联合测试2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

型气紫 成绩报告查询： 1扫描二维码下载APP 可沙 2应用商店搜索【好分数】下载安装 2025-2026学年度第一学期期中考试高二化学答题卡（选修） 姓名 学校： 班级： 座号： 注意事项 准考证号 1. 答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚！ 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [0] [0][0] [0][0] [0] [0] [0] [0] [1] [1] [1] [1][1] [1] [1] 主观题必须使用黑色签字笔书写： [1] [1] 3. [3] [2] [] [] 7 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [41 [4] 保持答卷清洁完整。 [5] [5] S5 [5] S5 [5] [5] L671 [6j [6] [7] [7] [7] 正确填涂 ■ 缺考标记 [8] [8] ] [8] [8] [8] [8] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 贸 [9] E9] 贴条形码区 选择题39分) 1[a][B][c][D] 6[A][B][c][D]Il[A][B][c][D] 2[a][B][C][D] 7[A][B][c][]I2[A][B][c][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B]c][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 5[a][B][c][D]l0[A][B][c][] ■ 二填空题(61分) 14(1)① (2)① ⊙ (3) (4) 15.I.(1) ▣▣ ID:3884518 第1页共 ■ (2) (3)》 (4) Ⅱ.(1) (2) 16(1) (2) (3) (4) (5) (6)① 17(1)① ② (2)① ② (3) 1页 2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学（选修）试题 2025.11 考试时间: 75分钟 总分: 100分 可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 S-32 第Ⅰ卷 选择题（共39分） 一、选择题（本题共13小题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意） 1．“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是（ ） A.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 B.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 C.“梦想1”号钻探船钻头用的合金 D.“C919”大飞机用的氮化硅涂层 2．反应可用于壁画修复。下列说法正确的是（ ） A.中S元素的化合价为 B.中既含离子键又含共价键 C.硫离子的结构示意图为 D.的电子式： 3．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 B 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 C 用和盐酸检验粗盐中是否含 D 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 A.A B.B C.C D.D 4．以下现象能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.合成氨一般选择400~500℃进行 B.往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C.由组成的平衡体系加压后颜色变深 D.硫酸工业中的重要反应常用作催化剂提高生产效率 5．下列化学或离子方程式不正确的是（ ） A.与浓盐酸反应： B.与反应： C.将少量灼热的CuO加入乙醇中： D.向饱和食盐水中通入和 6．已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 （ ） A.反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. C.整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D.HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 7．对铁钉进行预处理，进行铁钉镀铜实验。下列操作不能达到实验目的的是（ ） A. 除铁锈 B. 铁钉镀铜 C. 除油污 D. 读数 A.A B.B C.C D.D 8．加热时，浓硫酸与木炭发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.含质子数为 B.常温常压下，含氧原子数目为 C.的稀硫酸中含数目为 D.与充分反应得到的分子数为 9．微生物电池除去废水中的装置如图所示。下列说法不正确的是 A． 高温下微生物容易失去活性，该电池不能在高温下工作 B.石墨电极表面发生的电极反应为： C.不锈钢表面发生了还原反应 D.电池工作时，每消耗，有从质子交换膜左侧向右侧迁移 10．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A.根据各微粒的状态，可判断 B.溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 C.根据盖斯定律可知： D.NaCl固体溶解是吸热过程 11．金属硫化物（MxSy）催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得其过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A.该反应的 B.该反应的平衡常数 C.该反应中每消耗，转移电子的数目约为 D.图中所示的反应机理中，步骤I可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 12．下列实验操作能够达到目的的是（ ） 选项 实验操作 目的 A 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 B 测定0.01 mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 A.A B.B C.C D.D 13．在不同温度下，某水溶液中与有如图所示关系。下列说法不正确的是（ ） A.升高温度，可能引起a点到c点的变化 B.b点对应的溶液中可以大量共存： C.c点对应的溶液，溶液呈弱酸性 D.时，向的稀硫酸中逐滴加入的稀氨水，溶液中逐渐减小 第Ⅱ卷 非选择题（共61分） 14．（14分）化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。试回答下列问题： （1）已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.9 kJ的热量。 ①石墨转化为金刚石反应的 ▲ 0（填“”或“”）。 ②对于石墨和金刚石， ▲ 更稳定（填“石墨”或“金刚石”）。 （2）下图是和1 mol CO（g）反应生成和1 mol NO（g）过程的能量变化示意图。 ①该反应是 ▲ （填“吸热”或“放热”）反应。 ②请写出该反应的热化学方程式： ▲ 。 ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热 ▲ （填“有”或“没有”）影响。 （3）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（）在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ▲ 。 （4）用催化加氢可以制取乙烯：。相关化学键的键能如下表，则表中反应过程的x= ▲ 。 化学键 C=O H-H C=C C-H H-O 键能（） x 436 764 414 464 15. （16分）利用温室气体制备甲醇（）是实现双碳目标的重要方法。 Ⅰ．目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： 为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为 2 L 的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应： ，经测得和的物质的量随时间变化如图所示。 （1）计算3 min内用表示的该反应的反应速率 ▲ ； 3 min时，正反应速率 ▲ 逆反应速率（填“>”“=”或“<”）。 （2）10 min反应达平衡，的转化率为 ▲ ；该反应的平衡常数 ▲ 。 （3）下列措施中能加快反应速率的是 ▲ （填字母）。 A.保持压强不变，充入He使容积增大 B.升高温度 C.保持体积不变，充入一定量的 D.保持体积不变，充入He使压强增大 （4）能说明该反应已达到化学平衡状态的是 ▲ 。 A.容器内的压强保持不变 B. C.容器中混合气体的密度不再改变 D. Ⅱ．加氢制备甲醇（）。 水溶液中，Cu/ZnO/催化加氢生成甲醇的机理如图所示。 （1）步骤③发生反应的方程式为 ▲ 。 （2）用重氢气（）代替，可检测到甲醇的化学式为 ▲ 。 16．（16分）根据表中数据，完成下列填空。 物质 HCOOH HCN 电离常数（常温下） （1）常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，C（H+）约为 ▲ 。 （2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是 ▲ 溶液（填化学式）。请根据表中电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是 ▲ 。 A. B. C. D. ．将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 （3）电离平衡常数： ▲ （填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）常温下，a点（pH=3）由水电离的浓度为 ▲ mol/L。 （5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为 ▲ 。 （6）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写： ①用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛 ▲ ②滴定终点的判断 ▲ 。 ③以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是 ▲ 。 A.盛放碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 17．（15分）电解锰渣主要含。利用电解锰回收铅的工艺如图所示: （1）关于电解锰渣回收铅的工艺 ①“还原酸浸”时，氧化PbS生成S的离子方程式为 ▲ 。 ②“浸出液”含有的盐类主要有和 ▲ （填化学式）。 （2）利用可制备。以、和NaOH为原料，通过混合后进行沉淀转化可制得。已知：的产率随pH的变化如图1所示。 ①制备时，控制pH约为8的原因是 ▲ 。 ②设计如图2装置（均为惰性电极）电解溶液制取。图2中右侧转化为的离子方程式为 ▲ ；右侧电极产生的气体为 ▲ 。 （3）环境保护工程师研究利用、FeS和处理水样中的。已知：25℃时，饱和溶液浓度约为0.1 mol/L，。 下列说法正确的是 ▲ A.向的溶液中加入FeS，可使 B.向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： C.溶液中： D.溶液中： 2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学（选修）答案 2025．11 选择题：共13小题，每小题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D D B D C B 题号 8 9 10 11 12 13 答案 A B A D A C 非选择题：共4题，共61分。 14．（14分）每空2分 （1） ① > ② 石墨 （2） ① 放热 ② ③ 没有 （3） （4） 803 15．（16分）每空2分 Ⅰ．（1） > （2）75% 36/125 或0.288 （3）BC （4）AB Ⅱ．（1） （2）、 16．（16分）除特别标注，其余每空2分 （1） （2）HCOOH D （3）小于 （4） （5）c>b>a （6） ① 注视锥形瓶内颜色变化 （1分） ②浅红色变为无色且半分钟内不恢复原色（1分） ③C D 17．（15分）（1）① （3分） ② （2分） （2）①小于8时，不利于转化为大于8时生成沉淀（3分） ② （3分） ； （2分） （3）A B（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $