江苏省马坝高级中学校级联合测试2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学(选修)试题 考试时间： 75分钟 总分： 100分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 第Ⅰ卷 选择题(共39分) 一、选择题(本题共13小题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意) 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 B. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 C. “梦想1”号钻探船钻头用的合金 D. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 2. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 中S元素的化合价为 B. 中既含离子键又含共价键 C. 硫离子的结构示意图为 D. 的电子式： 3. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 B 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质聚沉 C 用和盐酸检验粗盐中是否含 D 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 A. A B. B C. C D. D 4. 以下现象能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨一般选择400~500℃进行 B. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C. 由组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 硫酸工业中的重要反应常用作催化剂提高生产效率 5. 下列化学或离子方程式不正确的是 A. 与浓盐酸反应： B. 与反应： C. 将少量灼热的CuO加入乙醇中： D. 向饱和食盐水中通入和 6. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 7. 对铁钉进行预处理，进行铁钉镀铜实验。下列操作不能达到实验目的的是 A． 除铁锈 B． 铁钉镀铜 C． 除油污 D． 读数 A. A B. B C. C D. D 8. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为6 B. 常温常压下，含氧原子数目为0.6 C. 的稀硫酸中含数目为0.2 D. 与充分反应得到的分子数为 9. 微生物电池除去废水中的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 高温下微生物容易失去活性，该电池不能在高温下工作 B. 石墨电极表面发生的电极反应为： C. 不锈钢表面发生了还原反应 D. 电池工作时，每消耗，有从质子交换膜左侧向右侧迁移 10. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 根据各微粒的状态，可判断 B. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 C. 根据盖斯定律可知： D. 固体溶解是吸热过程 11. 金属硫化物(MxSy)催化反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是 A. 该反应的△S＜0 B. 该反应的平衡常数 C. 该反应中每消耗1 mol H2S，转移电子的数目约为 D. 题图所示的反应机理中，步骤1可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 12. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 B 测定0.01 mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对Fe3+水解的影响 A. A B. B C. C D. D 13. 在不同温度下，某水溶液中与有如图所示关系。下列说法错误的是 A. 点对应的溶液，溶液呈弱酸性 B. 点对应的溶液中可以大量共存： C. 升高温度，可能引起点到点的变化 D. 时，向的稀硫酸中逐滴加入的稀氨水，溶液中逐渐减小 第Ⅱ卷 非选择题(共61分) 14. 化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热是化学反应中能量变化的主要形式之一。试回答下列问题。 （1）已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.9 kJ的热量。 ①石墨转化为金刚石反应的ΔH_______0(填“>”或“<”)。 ②对于石墨和金刚石，_______更稳定(填“石墨”或“金刚石”)。 （2）如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol NO(g)过程的能量变化示意图。 ①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②请写出该反应的热化学方程式：_______。 ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。 （3）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。 （4）用CO2催化加氢可以制取乙烯：。相关化学键的键能如下表，则表中反应过程的x=_______。 化学键 C=O H-H C＝C C-H H-O 键能 x 436 764 414 464 15. 利用温室气体制备甲醇()是实现双碳目标的重要方法。 Ⅰ．目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： 为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为 2 L 的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应： ，经测得和的物质的量随时间变化如图所示。 （1）计算3 min内用表示的该反应的反应速率 ______；3 min时，正反应速率______逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。 （2）10 min反应达平衡，的转化率为______；该反应的平衡常数________。 （3）下列措施中能加快反应速率的是 (填字母)。 A. 保持压强不变，充入He使容积增大 B. 升高温度 C. 保持体积不变，充入一定量的 D. 保持体积不变，充入He使压强增大 （4）能说明该反应已达到化学平衡状态的是 。 A. 容器内的压强保持不变 B. C. 容器中混合气体的密度不再改变 D. Ⅱ．加氢制备甲醇()。 水溶液中，Cu/ZnO/催化加氢生成甲醇的机理如图所示。 （5）步骤③发生反应的方程式为_________。 （6）用重氢气()代替，可检测到甲醇的化学式为___________。 16. I.根据表中数据，完成下列填空。 物质 HCOOH HCN 电离常数(常温下) （1）常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，c(H+)约为________。 （2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是______溶液(填化学式)。请根据表中电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是______。 A． B． C． D． Ⅱ.将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 （3）电离平衡常数：______(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）常温下，a点(pH=3)由水电离的浓度为______mol/L。 （5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为______ 。 （6）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写： ①用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛_________。 ②滴定终点的判断________________。 ③以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是_____________。 A．盛放碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 17. 电解锰渣主要含。利用电解锰回收铅的工艺如图所示： （1）关于电解锰渣回收铅的工艺 ①“还原酸浸”时，氧化PbS生成S的离子方程式为 ______。 ②“浸出液”含有的盐类主要有和 ______(填化学式)。 （2）利用可制备。以、和NaOH为原料，通过混合后进行沉淀转化可制得。已知：的产率随pH的变化如图1所示。 ①制备时，控制pH约为8的原因是 ______。 ②设计如图2装置(均为惰性电极)电解溶液制取。图2中右侧转化为的离子方程式为________；右侧电极产生的气体为______。 （3）环境保护工程师研究利用、FeS和处理水样中的。已知：25℃时，饱和溶液浓度约为0.1 mol/L，。 下列说法正确的是 。 A. 向的溶液中加入FeS，可使 B. 向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： C. 溶液中： D. 溶液中： 2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学(选修)试题 考试时间： 75分钟 总分： 100分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 第Ⅰ卷 选择题(共39分) 一、选择题(本题共13小题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷 非选择题(共61分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. > ②. 石墨 （2） ①. 放热 ②. NO2(g)+CO(g)＝CO2(g)+NO(g) ΔH=-234kJ/mol ③. 没有 （3）B2H6(g)+3O2(g)＝B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165kJ·mol-1 （4）803 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. > （2） ①. 75% ②. 36/125 或0.288 （3）BC （4）AB （5） （6）、 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. HCOOH ②. D （3）小于 （4） （5）c>b>a （6） ①. 注视锥形瓶内颜色变化 ②. 当滴入最后半滴标准盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ③. CD 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 小于8时，不利于转化为大于8时生成沉淀 ②. ③. （3）ABC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $型气紫 成绩报告查询： 1扫描二维码下载APP 可沙 2应用商店搜索【好分数】下载安装 2025-2026学年度第一学期期中考试高二化学答题卡（选修） 姓名 学校： 班级： 座号： 注意事项 准考证号 1. 答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚！ 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [0] [0][0] [0][0] [0] [0] [0] [0] [1] [1] [1] [1][1] [1] [1] 主观题必须使用黑色签字笔书写： [1] [1] 3. [3] [2] [] [] 7 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [41 [4] 保持答卷清洁完整。 [5] [5] S5 [5] S5 [5] [5] L671 [6j [6] [7] [7] [7] 正确填涂 ■ 缺考标记 [8] [8] ] [8] [8] [8] [8] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 贸 [9] E9] 贴条形码区 选择题39分) 1[a][B][c][D] 6[A][B][c][D]Il[A][B][c][D] 2[a][B][C][D] 7[A][B][c][]I2[A][B][c][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B]c][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 5[a][B][c][D]l0[A][B][c][] ■ 二填空题(61分) 14(1)① (2)① ⊙ (3) (4) 15.I.(1) ▣▣ ID:3884518 第1页共 ■ (2) (3)》 (4) Ⅱ.(1) (2) 16(1) (2) (3) (4) (5) (6)① 17(1)① ② (2)① ② (3) 1页