精品解析：江苏省盐城市射阳县陈洋中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

2025年秋学期陈洋中学期中考试 高二化学 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求。 1. 中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质广泛用于制作芯片半导体材料的是 A. 硅 B. 铜 C. 碳 D. 铁 2. 《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也”，这里的“灰”中含有K2CO3，K2CO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 下列物质含有共价键的是 A. B. C. D. 4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 胶体 5. N2的摩尔质量为28 g·mol−1,下列说法正确的是 A. 1 mol氮原子的质量为28 g B. 1 mol氮气的质量为28 g C. 1个氮分子的质量为28 g D. 1 g氮气的物质的量为28 mol 6. 我国研发出高功率全钒液流电池。钒(V)的一种核素为V，“51”表示该核素的 A. 质量数 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数 7. 已知Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期，则 Cl和Br原子结构中相同的是 A. 核电荷数 B. 电子层数 C. 电子数 D. 最外层电子数 8. 硫酸镁铵晶体[(NH4)2Mg(SO4)2·6H2O]可用作肥料。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(S)>r(Mg) B. 最高化合价：N>S C. 非金属性：N>O D. 热稳定性：H2O>H2S 9. KOH水溶液可用于捕集CO2，反应原理为KOH+CO2=KHCO3.下列化学用语表示正确的是 A. 氧原子的结构示意图： B. OH-的电子式： C. H2O的结构式：H-H-O D. KOH的电离方程式：KOH=K++OH- 10. 下列各组物质互为同素异形体的是 A. 与 B. 与 C. 乙烷与乙烯 D. 正丁烷与异丁烷 11. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 纯碱：Na2CO3溶液显碱性 B. 蓝矾：CuSO4·5H2O是蓝色晶体 C. 水银：汞(Hg)是液态的银 D. 钡餐：BaSO4能用作检查肠胃的内服药剂 12. 下列资源的利用涉及化学变化的是 A. 分馏石油制汽油 B. 蒸发海水制粗盐 C. 电解氧化铝制铝 D. 液化空气制氧气 13. 在含大量H＋、K＋、Cl-的溶液中，还可大量共存 A. Na＋ B. OH- C. Ag＋ D. CO 14. 下列实验对应离子方程式书写正确的是 A. 铜片放入溶液中： B. 铁钉投入稀盐酸中： C. Cl2与水反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO D. 用NaHCO3治疗胃酸过多：CO+ 2H＋=H2O+CO2↑ 15. 下列仪器可用于分离汽油和水的是 A. B. C. D. 16. 工业上制备粗硅的反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑，下列说法正确的是 A. SiO2是还原剂 B. C被氧化 C. SiO2发生氧化反应 D. C得到电子 17. 下列关于氯气的说法正确的是 A. 黄绿色气体 B. 能使干燥的有色布条褪色 C. 密度比空气小 D. 可与水反应制备漂白粉 阅读下列材料，回答下列小题。 2023年第19届亚运会在中国举行。主火炬用“零碳甲醇”(CH3OH)作为燃料，“零碳甲醇”是以烟气中捕集的CO2为原料，与H2在一定条件下反应制得，实现了CO2的零排放。为使火焰更明艳，燃料中添加了少量NaCl和CaCl2。 18. 零碳甲醇在空气中完全燃烧时，下列说法正确的是 A. 甲醇中碳元素转化为CO B. 甲醇中H元素转化为H2O2 C. 该甲醇燃烧时不产生CO2 D. 化学能转化为热能和光能 19. 焰色试验中，灼烧NaCl时火焰的颜色是 A. 紫色 B. 砖红色 C. 黄色 D. 绿色 20. 制备CH3OH的反应为CO2＋3H2CH3OH＋H2O，正反应放出热量。下列说法正确的是 A. 使用催化剂能加快反应速率 B. 减小压强能加快反应速率 C. 上图表示正反应的能量变化 D. 一定条件下反应达平衡时，CO2能100%转化 21. 乙醇–水催化重整制氢的反应有CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)2CO2(g)+ 6H2(g)，正反应是吸热反应。下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 C. 断开H–O键放出能量 D. 达到化学平衡时，CH3CH2OH能完全转化为生成物 22. 下列属于高分子化合物的是 A. 苯 B. 乙炔 C. 葡萄糖 D. 蛋白质 23. 蛋白质水解的产物是 A. 甘油 B. 葡萄糖 C. 氨基酸 D. 高级脂肪酸 24. 下列关于乙酸的说法正确的是 A. 难溶于水 B. 分子式为 C. 不能使紫色石蕊溶液变红 D. 分子中含有羧基 25. 下列属于取代反应的是 A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B. CH2=CH2＋Br2→ CH2BrCH2Br C. n CH2=CHCl D. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 26. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋ B. 用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO C. 用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛 D. 用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液 27. 某柔性电池的结构如图所示，其中Zn作电池的负极，作正极。该电池工作时，下列说法错误的是 A. Zn逐渐被消耗 B. 失去电子 C. 离子通过电解质膜进行迁移 D. 化学能转化为电能 28. 某电解精炼铜的阳极泥中含有金属铜和铂()等，分离方法如下：向阳极泥中加入适量作氧化剂，混匀后焙烧；待固体冷却后水洗，在80℃条件下用稀硫酸浸取水洗后的固体，过滤，得溶液和固体滤渣(含金属)。下列对实验事实及操作的解释不合理的是 A. 加入焙烧，将转化为 B. 焙烧时铂未被氧化，铂的性质较稳定 C. 浸取时温度选择80℃，加快浸出速率 D. 过滤分离固体与溶液，金属铂不溶于硫酸 二、非选择题：共2题，共16分 29. “84消毒液”是一种家用消毒剂，其中含有、、等离子。 （1）将通入溶液可制备“84消毒液”。该反应的化学方程式为___________。 （2）“84消毒液”与医用酒精(的乙醇溶液)混合并不能增强消毒性能，因为乙醇能被氧化。乙醇的官能团为___________。 （3）向“84消毒液”中滴入1∼2滴酚酞溶液，溶液先显红色后又褪去。褪色的原因是___________。 30. KIO3可用作食品添加剂，其制备步骤如下： 步骤I 一定条件下发生反应：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。 步骤II 将KH(IO3)2转化为KIO3。 步骤III 获取KIO3晶体并测定其纯度。 （1）在如图所示装置中进行步骤I实验，反应完成后，加热煮沸一段时间，冷却，得KH(IO3)2晶体。 ①下列说法正确的是_______。 A．反应说明I2的氧化性强于Cl2 B．加热煮沸可提高溶液中KH(IO3)2的浓度 C．KH(IO3)2的溶解度随温度的降低而减小 ②反应时需冷凝回流，原因是_______。 （2）写出步骤II中KH(IO3)2溶液与KOH溶液反应生成KIO3的化学方程式：_______。 （3）为测定所得产品的纯度，进行如下实验：称取0.8560 g KIO3样品，配成250.00 mL溶液；取出25.00 mL，酸性条件下加入足量的KI，发生反应5I-++6H+=3I2+3H2O；再向其中滴加0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液，发生反应I2+=2I-+，反应恰好完全时，滴入Na2S2O3溶液的体积为22.80 mL。计算样品中KIO3(摩尔质量为214 g·mol—1的质量分数(写出计算过程) _______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋学期陈洋中学期中考试 高二化学 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求。 1. 中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质广泛用于制作芯片半导体材料的是 A. 硅 B. 铜 C. 碳 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】半导体材料需具备介于导体和绝缘体之间的导电性，硅单质因其适中的导电性和可调控性，成为芯片的主要材料；故选A。 2. 《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也”，这里的“灰”中含有K2CO3，K2CO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】K2CO3属于盐，故选C。 3. 下列物质含有共价键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．只含离子键，A项不符合题意； B．只含共价键，B项符合题意； C．只含离子键，C项不符合题意； D．只含离子键，D项不符合题意； 故答案选B。 4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】胶体可以产生丁达尔现象，而溶液不能产生丁达尔现象，溶液、溶液、溶液是溶液，胶体是胶体，故答案为D。 5. N2的摩尔质量为28 g·mol−1,下列说法正确的是 A. 1 mol氮原子的质量为28 g B. 1 mol氮气的质量为28 g C. 1个氮分子的质量为28 g D. 1 g氮气的物质的量为28 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2的摩尔质量为28 g·mol−1，1 mol氮气中由2mol氮原子，1 mol氮原子的质量为=14g，A错误； B．N2的摩尔质量为28 g·mol−1，说明1 mol氮气的质量为28 g，B正确； C．1 mol氮气含有NA个分子，1个氮分子的质量为，C错误； D．1 g氮气的物质的量为，D错误； 故答案为：B。 6. 我国研发出高功率全钒液流电池。钒(V)的一种核素为V，“51”表示该核素的 A. 质量数 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数 【答案】A 【解析】 【详解】元素左下角数字表示原子序数（等于质子数、核外电子数），左上角数字表示质量数（质子数与中子数之和），A正确； 故选A。 7. 已知Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期，则 Cl和Br原子结构中相同的是 A. 核电荷数 B. 电子层数 C. 电子数 D. 最外层电子数 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯的原子序数为17，溴的原子序数为35，两者核电荷数不同，A错误； B．Cl位于第三周期，有3个电子层；Br位于第四周期，有4个电子层，两者不同，B错误； C．对于中性原子，电子数等于原子序数。Cl有17个电子，Br有35个电子，两者不同，C错误； D．Cl和Br均属于第VIIA族，最外层电子数均为7个，D正确； 故选D。 8. 硫酸镁铵晶体[(NH4)2Mg(SO4)2·6H2O]可用作肥料。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(S)>r(Mg) B. 最高化合价：N>S C. 非金属性：N>O D. 热稳定性：H2O>H2S 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期从左到右元素原子半径递减，原子半径：r(Mg)>r(S)，A错误； B．N是第ⅤA族元素，最高为+5价，S是第ⅥA族元素，最高为+6价，B错误； C．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性：O>N，C错误； D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性： H2O>H2S，D正确； 故选D。 9. KOH水溶液可用于捕集CO2，反应原理为KOH+CO2=KHCO3.下列化学用语表示正确的是 A. 氧原子的结构示意图： B. OH-的电子式： C. H2O的结构式：H-H-O D. KOH的电离方程式：KOH=K++OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧原子的原子序数为8，核外电子排布应为第一层2个电子、第二层6个电子，结构示意图为，A错误； B．OH-为共价型阴离子，氧原子与氢原子通过共用电子对结合，电子式为，B错误； C．H2O分子中氧原子为中心原子，分别与两个氢原子形成共价键，结构式为H-O-H，C错误； D．KOH为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为KOH=K⁺+OH⁻，电荷守恒且符合强电解质电离特征，D正确； 故答案为D。 10. 下列各组物质互为同素异形体的是 A. 与 B. 与 C. 乙烷与乙烯 D. 正丁烷与异丁烷 【答案】A 【解析】 【分析】同一元素组成的不同单质互为同素异形体 【详解】A．与是同素异形体，A项符合题意； B． 与是同位素，B项不符合题意； C．乙烷与乙烯都是化合物，不互为同素异形体，C项不符合题意； D．正丁烷与异丁烷是同分异构体，是化合物，D项不符合题意； 故答案选A 。 11. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 纯碱：Na2CO3溶液显碱性 B. 蓝矾：CuSO4·5H2O是蓝色晶体 C. 水银：汞(Hg)是液态的银 D. 钡餐：BaSO4能用作检查肠胃的内服药剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液显碱性，A正确； B．CuSO4·5H2O是蓝色晶体，B正确； C．汞(Hg)是液态的水银，C不正确； D．BaSO4能用作检查肠胃的内服药剂，D正确； 故选C。 12. 下列资源的利用涉及化学变化的是 A. 分馏石油制汽油 B. 蒸发海水制粗盐 C. 电解氧化铝制铝 D. 液化空气制氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油分馏是利用沸点差异分离混合物，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．通过蒸发去除水分，使食盐结晶析出，只涉及相变（液态水→气态水），无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．氧化铝在电解过程中被分解，生成新物质铝和氧气，该过程生成新物质，属于化学变化，C符合题意； D．通过压缩和冷却将空气液化，再分馏分离氧气、氮气等，属于混合物分离的物理过程，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选C。 13. 在含大量H＋、K＋、Cl-的溶液中，还可大量共存 A. Na＋ B. OH- C. Ag＋ D. CO 【答案】A 【解析】 【详解】OH-与H+发生酸碱中和反应，Ag+可与Cl-形成沉淀，与H+反应生成CO2和水，Na+与之不反应，可共存，故答案为A。 14. 下列实验对应离子方程式书写正确的是 A. 铜片放入溶液中： B. 铁钉投入稀盐酸中： C. Cl2与水反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO D. 用NaHCO3治疗胃酸过多：CO+ 2H＋=H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为氧化还原反应，但方程式未配平，正确离子方程式应为：，A错误； B．铁与稀盐酸（非氧化性酸）反应生成，而非，正确离子方程式：，B错误； C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应可逆，为弱酸，以分子形式存在，C正确； D．碳酸氢钠电离出离子，而非离子，正确离子方程式：，D错误； 故选C。 15. 下列仪器可用于分离汽油和水的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】汽油和水是互不相溶的液体，可选用分液法分离，主要用到的仪器是分液漏斗，故选B。 16. 工业上制备粗硅的反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑，下列说法正确的是 A. SiO2是还原剂 B. C被氧化 C. SiO2发生氧化反应 D. C得到电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Si的化合价由+4变为0，是氧化剂，A错误； B．C的化合价从 0 升至 +2，做还原剂，被氧化，B正确； C．是氧化剂，发生还原反应，C错误； D．C的化合价从 0 升至 +2，失去电子，D错误； 故选B。 17. 下列关于氯气的说法正确的是 A. 黄绿色气体 B. 能使干燥的有色布条褪色 C. 密度比空气小 D. 可与水反应制备漂白粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色气体，A项正确； B．氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B项错误； C．氯气的密度比空气的大，C项错误； D．氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2为漂白粉的有效成分，D项错误； 答案选A。 阅读下列材料，回答下列小题。 2023年第19届亚运会在中国举行。主火炬用“零碳甲醇”(CH3OH)作为燃料，“零碳甲醇”是以烟气中捕集的CO2为原料，与H2在一定条件下反应制得，实现了CO2的零排放。为使火焰更明艳，燃料中添加了少量NaCl和CaCl2。 18. 零碳甲醇在空气中完全燃烧时，下列说法正确的是 A. 甲醇中碳元素转化为CO B. 甲醇中H元素转化为H2O2 C. 该甲醇燃烧时不产生CO2 D. 化学能转化为热能和光能 19. 焰色试验中，灼烧NaCl时火焰的颜色是 A. 紫色 B. 砖红色 C. 黄色 D. 绿色 20. 制备CH3OH的反应为CO2＋3H2CH3OH＋H2O，正反应放出热量。下列说法正确的是 A. 使用催化剂能加快反应速率 B. 减小压强能加快反应速率 C. 上图表示正反应的能量变化 D. 一定条件下反应达平衡时，CO2能100%转化 21. 乙醇–水催化重整制氢的反应有CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)2CO2(g)+ 6H2(g)，正反应是吸热反应。下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 C. 断开H–O键放出能量 D. 达到化学平衡时，CH3CH2OH能完全转化为生成物 【答案】18. D 19. C 20. A 21. B 【解析】 【18题详解】 A．甲醇完全燃烧时碳元素转化为CO2，CO为不完全燃烧产物，A错误； B．氢元素转化为H2O，B错误； C．甲醇燃烧仍生成CO2，“零碳”指CO2整体循环零排放，并非燃烧不产生CO2，C错误； D．燃烧过程中化学能转化为热能和光能，D正确； 故选D； 【19题详解】 钠元素焰色为黄色，NaCl含Na+，火焰呈黄色，故选C； 【20题详解】 A．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，A正确； B．减小压强，气体浓度降低，反应速率减慢，B错误； C．正反应放热，反应物总能量应高于生成物，C错误； D．可逆反应不可能完全进行，可逆反应达平衡时，反应物不能100%转化，D错误； 故选A。 【21题详解】 A．正反应是吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，A错误； B．化学键断裂需要吸收能量，化学键形成时放出能量，化学反应中吸收和放出的不相等，所以化学反应有能量的变化，因此反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关，B正确； C．化学键断裂需要吸收能量，因此断开H–O键需要吸收能量，C错误； D．可逆反应不能进行完全，达到化学平衡时CH3CH2OH转化率达到最大限度，不能完全转化为生成物，D错误； 故选B。 22. 下列属于高分子化合物的是 A. 苯 B. 乙炔 C. 葡萄糖 D. 蛋白质 【答案】D 【解析】 【分析】高分子化合物，简称高分子，又称高分子聚合物，一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物。 【详解】A．苯（C6H6）的相对分子质量为78，不是高分子化合物，A不符合题意； B．乙炔（C2H2）的相对分子质量为26，不是高分子化合物，B不符合题意； C．葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量为180，不是高分子化合物，C不符合题意； D．蛋白质是氨基酸发生缩聚反应的产物，属于高分子化合物，D符合题意； 故选D。 23. 蛋白质水解的产物是 A. 甘油 B. 葡萄糖 C. 氨基酸 D. 高级脂肪酸 【答案】C 【解析】 【详解】蛋白质在水解酶的催化作用下，逐步水解成多肽，最终水解成氨基酸，故选C。 24. 下列关于乙酸的说法正确的是 A. 难溶于水 B. 分子式为 C. 不能使紫色石蕊溶液变红 D. 分子中含有羧基 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸是极性分子，含有羧基，能与水形成氢键，因此易溶于水，A错误； B．乙酸的结构简式为CH3COOH，分子式为C2H4O2，而CH2O是甲醛的分子式，B错误； C．乙酸是弱酸，具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C错误； D．乙酸的官能团是羧基（—COOH），D正确； 故选D。 25. 下列属于取代反应的是 A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B. CH2=CH2＋Br2→ CH2BrCH2Br C. n CH2=CHCl D. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下反应，甲烷分子中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷和氯化氢，符合取代反应“有机化合物中原子或原子团被其他原子或原子团替代”的定义，A正确； B．乙烯与溴单质反应，碳碳双键断裂，溴原子分别加成到两个碳原子上生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应，B错误； C．氯乙烯通过碳碳双键断裂相互连接形成高分子化合物聚氯乙烯，属于加聚反应，C错误； D．乙醇在催化剂和加热条件下被氧气氧化为乙醛，属于氧化反应，D错误； 故选A。 26. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋ B. 用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO C. 用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛 D. 用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+加入KSCN溶液变红，A正确； B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含、、Ag+都会产生白色沉淀，无法确定是否是，B错误； C．蚕丝和羊毛主要成分都是天然蛋白质，燃烧气味相同，用灼烧闻气味的方法不能鉴别，C错误； D．不同的阳离子，焰色试验的现象不同， KCl溶液和K2SO4溶液中的阳离子相同，不能用焰色实验来鉴别，D错误； 故答案为：A。 27. 某柔性电池的结构如图所示，其中Zn作电池的负极，作正极。该电池工作时，下列说法错误的是 A. Zn逐渐被消耗 B. 失去电子 C. 离子通过电解质膜进行迁移 D. 化学能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意得，该电池工作时的总反应可能为，则Zn为负极，在电池工作中不断被消耗，质量减少，A项正确； B．正极反应式可能为，则在反应中得电子，被还原，B项错误； C．电池工作中通过电解质膜向负极进行迁移而导电，C项正确； D．该装置为原电池，则可将化学能转化为电能，D项正确； 综上所述，说法错误的是B项。 28. 某电解精炼铜的阳极泥中含有金属铜和铂()等，分离方法如下：向阳极泥中加入适量作氧化剂，混匀后焙烧；待固体冷却后水洗，在80℃条件下用稀硫酸浸取水洗后的固体，过滤，得溶液和固体滤渣(含金属)。下列对实验事实及操作的解释不合理的是 A. 加入焙烧，将转化为 B. 焙烧时铂未被氧化，铂的性质较稳定 C. 浸取时温度选择80℃，加快浸出速率 D. 过滤分离固体与溶液，金属铂不溶于硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．阳极泥中铜与反应，作氧化剂，混匀后焙烧固体，Cu被氧化为CuO，A项错误； B．焙烧时铂未被氧化，证明其不与氧气反应，则铂的性质较稳定，B项正确； C．浸取时温度选择80℃，温度高，反应速率快，可以加快浸出速率，C项正确； D．题意中，加硫酸反应后过滤，得溶液和固体滤渣(含金属)，故金属铂不溶于硫酸，D项正确； 故答案选A。 二、非选择题：共2题，共16分 29. “84消毒液”是一种家用消毒剂，其中含有、、等离子。 （1）将通入溶液可制备“84消毒液”。该反应的化学方程式为___________。 （2）“84消毒液”与医用酒精(的乙醇溶液)混合并不能增强消毒性能，因为乙醇能被氧化。乙醇的官能团为___________。 （3）向“84消毒液”中滴入1∼2滴酚酞溶液，溶液先显红色后又褪去。褪色的原因是___________。 【答案】（1）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （2）羟基 （3）次氯酸钠溶液呈碱性，溶液变红，褪色是因为次氯酸根水解后生成次氯酸，次氯酸具有漂白性 【解析】 【小问1详解】 将通入溶液生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。 【小问2详解】 “84消毒液”与医用酒精(的乙醇溶液)混合并不能增强消毒性能，因为乙醇能被氧化。乙醇的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基。 【小问3详解】 向“84消毒液”中滴入1∼2滴酚酞溶液，溶液先显红色后又褪去，显红色原因是次氯酸钠溶液呈碱性，褪色是因为次氯酸根水解后生成次氯酸，次氯酸具有漂白性。 30. KIO3可用作食品添加剂，其制备步骤如下： 步骤I 一定条件下发生反应：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。 步骤II 将KH(IO3)2转化为KIO3。 步骤III 获取KIO3晶体并测定其纯度。 （1）在如图所示装置中进行步骤I实验，反应完成后，加热煮沸一段时间，冷却，得KH(IO3)2晶体。 ①下列说法正确的是_______。 A．反应说明I2的氧化性强于Cl2 B．加热煮沸可提高溶液中KH(IO3)2的浓度 C．KH(IO3)2的溶解度随温度的降低而减小 ②反应时需冷凝回流，原因是_______。 （2）写出步骤II中KH(IO3)2溶液与KOH溶液反应生成KIO3的化学方程式：_______。 （3）为测定所得产品的纯度，进行如下实验：称取0.8560 g KIO3样品，配成250.00 mL溶液；取出25.00 mL，酸性条件下加入足量的KI，发生反应5I-++6H+=3I2+3H2O；再向其中滴加0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液，发生反应I2+=2I-+，反应恰好完全时，滴入Na2S2O3溶液的体积为22.80 mL。计算样品中KIO3(摩尔质量为214 g·mol—1的质量分数(写出计算过程) _______。 【答案】（1） ①. C ②. 碘单质易升华，减少碘的损失，提高反应物的利用率和产物产率； （2） （3）95% 【解析】 【小问1详解】 根据反应方程式：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，I2在该反应作还原剂，Cl2作还原产物，I2的还原性强于Cl2；故A不对； 加热煮沸会使碘单质更易升华，不利于生成KH(IO3)2；故B不对； 题干中冷却一段时间后可得KH(IO3)2晶体，所以KH(IO3)2的溶解度随温度的降低而减小；故C对； 碘单质加热易升华，为了提高碘单质的利用率反应需要冷凝回流； 【小问2详解】 步骤II中将KH(IO3)2转化为KIO3，加入KOH溶液，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ；，，； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $