江苏省连云港市东海县2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2025～2026学年第一学期期中调研考试 高二化学试题 注意事项 1．本试卷共6页，包含选择题（第1题～13题，共13题）、非选择题（第14题～17题，共4题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。 2．请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。 3．作答非选择题时必须用0.5 mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 I127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．碱性锌锰干电池中含有聚丙烯、、和等物质。下列属于有机物的是 A．聚丙烯 B． C． D． 2．反应可用于航天器中吸收。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中子数为8的氧原子： C．中既含离子键又含共价键 D．的电子式为： 3．用草酸（）溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 4．软钾镁矾（化学式）是重要的钾肥。下列说法正确的是 A．半径： B．碱性： C．热稳定性： D．酸性： 5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化能实现的是 A．工业制纯碱： B．锅炉除水垢： C．工业制硫酸： D．制漂白粉：溶液漂白粉 阅读下列材料，回答6～8题： 周期表中族元素及其化合物有着重要的用途。是一种易燃的有毒气体（燃烧热为），常用于沉淀重金属离子；可转化为亚硫酸盐、硫酸盐等溶入河流或海洋，水体中的含硫化合物可被浮游植物吸收。在催化剂作用下通过化合反应可制备重要的化工原料硫酰氯（）。 6．对于反应 。下列说法正确的是 A．该反应在高温下一定能自发进行 B．若在绝热容器中发生反应，则达到平衡前容器内温度不断升高 C．向容器中充入和充分反应后能得到 D．反应到达平衡后，升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快 7．下列化学反应表示正确的是 A．溶液吸收 B．通入过量氨水： C．燃烧： D．硫酰氯（）遇水强烈水解生成两种酸： 8．下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．有氧化性，可用于生产 B．溶液显碱性，可用于吸收 C．有还原性，可用于纸浆漂白 D．浓有脱水性，可用作干燥剂 9．反应可用于制备。下列说法正确的是 A．反应的平衡常数可表示为 B．一定条件下，提高的值一定能增大的转化率 C．每生成时，转移电子的数目为 D．其他条件不变，升高温度的平衡转化率降低说明该反应 10．以稀为电解质溶液的光解水装置如题10图所示，总反应为。 下列说法不正确的是 A．电极上发生氧化反应生成 B．通过质子交换膜从左室移向右室 C．光解后，左室溶液的升高 D．外电路每通过电子，电极上产生 11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案与现象 A 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察到立刻产生大量的气体 B 与酸性的强弱 用计测定浓度均为的溶液和溶液的，前者更大 C 氯气与水的反应是否存在限度 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，观察到有白色沉淀产生、溶液变成蓝色 D 与的大小 向含和的混合溶液中滴入2滴溶液，有黄色沉淀生成 12．室温下，用含少量的溶液制备的过程如题12图所示。 已知，。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”后的滤液中： 13．二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应（忽略其他副反应）为： ① ② 、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、…位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、和的体积分数如题13图所示。下列说法不正确的是 A．反应②的焓变 B．处与处反应①的平衡常数不相等 C．处的的体积分数大于处 D．混合气从起始到通过处，的生成速率小于的生成速率 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（16分）以钴锰废渣（含，，炭黑和、等）为原料制备。 已知：，。室温下，生成时沉淀完全的为3.2，生成时开始沉淀的约为7.0。 （1）“酸浸、还原”。向钴锰废渣中加入稀和，充分反应后，过滤。 ①和、稀反应生成的化学方程式为______。 ②过滤后，滤渣的主要成分除炭黑外，还有______（写化学式）。 （2）“除杂”。向“酸浸、还原”后得到的滤液中加入调节溶液的，过滤除去。向滤液中加入固体除去溶液中的，过滤得到含的溶液。 ①加入调节溶液的范围是______。 ②滤液中加入固体发生的反应为，反应达到平衡时溶液中______。 （3）“萃取、反萃取”。向除杂后得到的滤液中加入有机萃取剂（用表示）萃取，原理为（有机层）（有机层）（水层），充分反应后，分离出有机层。向有机层中加入稀硫酸，进行反萃取得到富含的溶液。 ①“萃取”时，随着升高，在有机萃取剂中萃取率增大，其原因是______。 ②“反萃取”时，为使尽可能多地转移到水层，应选择的实验条件或采取的实验操作有______。 （4）“制备”。已知：从水溶液中析出的主要成分为。当温度高于时在空气中受热分解生成。请补充由上述反萃取后得到的富含的溶液制备的实验方案：取富含的溶液，______，得到。（须使用的试剂：溶液、盐酸、溶液）。 15．（15分）含氮废水会引起水体富营养化，需经处理后才能排放。 Ⅰ．氨氮（以、存在）废水的处理。 （1）沉淀法。向酸性废水中加入适量溶液，废水中的氨氮转化为沉淀。该废水中氨氮去除率随的变化如题15图-1所示，当时，氨氮去除率随升高而降低的原因是______。 （2）氧化法。调节经沉淀处理后的废水约为6，加入溶液进一步氧化处理。 ①将废水中的氨氮转化为，该反应的离子方程式为______。 ②（氨氮）对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如题15图-2所示。当（氨氮）后，总氮去除率下降的原因是______。 （3）生物硝化—反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如下： 、。 ①硝化过程中溶液的______（填“升高”或“降低”或“不变”） ②每处理含的酸性废水，理论上消耗的物质的量为______。 Ⅱ．硝态氮（以、存在）废水的处理。 （4）常温常压下，向一定浓度的溶液通入至饱和，经电解获得，原理如题15图-3所示。电解过程中碳元素价态不变，则中元素体现出的性质是______（填“氧化性”或“还原性”）。 （5）纳米零价铁去除水体中的硝态氮。若酸性水体中的与的物质的量之比为，且含物质最终均转化为，同时铁转化为则水体中所发生的总反应的离子方程式为______。 16．（15分）实验室以粉末、溶液、溶液反应制取晶体。 已知：氯化亚铜（）是一种白色固体，微溶于水，在空气中易被氧化。 （1）配溶液。分别配制浓度均为和溶液各，除量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有______。 （2）制备。先将一定量粉末与、溶液中的一种混合，加入到三颈瓶中（装置见题16图），下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。 ①滴液漏斗中的溶液是______。 ②与、反应生成的离子方程式为______。 ③整个操作需要再真空环境中进行，其原因是______。 （3）测定样品的纯度。准确称取样品，溶解于和的混合溶液，加热溶液，待没有气体逸出、冷却后转移至碘量瓶中，加过量溶液，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液。测定过程中发生下列反应： 、。 ①滴定终点的现象为______。 ②计算样品的纯度______（写出计算过程，否则不得分！）。 17．（15分）将转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一。 （1）制。在催化剂作用下与主要发生以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应的______。 ②恒容绝热条件下，起始按体积充入容器中，若只发生反应Ⅰ，下列可作为该条件下反应Ⅰ达到平衡的判断依据的是______（填标号）。 A．容器内气体温度不变 B．的比值不变 C．不变 D．容器内气体密度不变 ③在恒容密闭容器中，充入和在催化剂作用下反应，测得平衡转化率、的选择性随温度的变化如题17图-1图所示。随着反应温度的升高，甲醇选择性降低的原因是______。已知：选择性。 ④工业以硫酸溶液为电解质电催化制，装置如题17图-2所示。工作时，阴极的电极反应式为______，若阴极只生成甲醇，则每转移电子时，阴极室溶液质量增加______。 （2）制。在密闭容器中，向含有催化剂的溶液（．与溶液反应制得）中通入生成，其离子方程式为______；其他条件不变，转化为的转化率随温度的变化如题17图-3所示。反应温度在范围内，催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是______。 学科网（北京）股份有限公司 $2025~2026学年第一学期期中调研考试 高二化学试题参考答案及评分细则 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 3 6 7 P 9 10 11 13 答案 A C D A B A B D 二、非选择题：本题共4题，共61分。 14.(16分) (1)D2LiCoO2+H202+3H2S04=2CoSO4+Li2SO4+02+4H2O (3分) 任一化学式错误即不得分：化学式均正确，但未配平或条件漏、误得2分。“↓”或“↑” 漏、误暂不扣分。下同。 ②CaSO4 (2分) 出现错答或写名称均不得分。 (2)①3.2≤pH<7.0 (2分) 3.2和7.0两个数值正确即可。 ②7.5×106 (2分) 出现错答或写名称均不得分。 (3)①随pH增大，溶液中cH)减小，平衡正向进行程度增大，CoA2(有机层)浓度（或 物质的量)增大 (2分) 未从平衡移动视角作答不得分。 ②适当提高稀硫酸的浓度或充分振荡分液漏斗或用萃取剂分多次萃取 (2分) 答出2点或2点以上得2分，仅答出1点给1分。 (4)边搅拌向其中加入0.1mol·L1Na2C2O4溶液，直至向上层清液中滴加NaCO4 溶液不产生沉淀，停止滴加(1分)。过滤，洗涤滤渣至取最后一次洗涤滤液滴加 盐酸和BaC12溶液不再生成沉淀(1分)。将滤渣置于空气中加热到400℃以上， 至固体质量不再改变(1分) (3分) 本小题共3分，分步给分，不熔断：未指明操作达成标志的该步不得分。 15.(15分) (1)部分Fe3*生成Fe(OHD3沉淀，溶液中Fe3*的浓度降低 (2分) 答出“部分Fe3+生成Fe(OH3沉淀”即可。 (2)①2NH+3C1O=N2↑+3CI+3H20+2H (3分) ②部分氨氮被氧化为NO或NO而留在溶液中（或部分氨氮氧化为NO5,存在于废 水中) (2分) (3)①降低 (2分) ②2ol(或0,83mol0 (2分) 数值正确但漏单位的，给1分。 (4)氧化性 (1分) (5)4Fe+NO2+NO3+10H+=N2 1+4 Fe2++5H2O (3分) 高二化学参考答案与评分细则第1页（共2页） 16.(15分) (1)250mL容量瓶 (2分) 仅答“容量瓶”未指明规格或规格错误的，给1分。 (2)①Na2SO3溶液 (2分) 答“Na2SO3”或“亚硫酸钠”亦可。 @2C+SO+2CI+HO-S5C_2CUCI+SO+2H (3分) ③防止CuCI被空气中的O2氧化 (3分) 答“防止CuCI被空气氧化”亦可；未指明CuCI被氧化的，不得分。 (3)①溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色 (2分) 仅答“溶液由蓝色变成无色”得1分。 ②n0NaS203片0.1000mol-L1×25.00×103L=2.5×103mol (1分) 由题意可得关系式：2CuC2Cu2+I2S,O n(CuCl)70Na2S203)2.5×10-3mol (1分) m(CuC1)=M=2.5×103mol×99.5gmol1=0.24875g 0.248758×1096-99.5% CuC1样品的纯度为0.2500g (1分) 共3分，分步给分。 17.(15分) (1)①-90.4 (2分) 误加单位且不论单位正误均不扣分。 ②A、C (2分) 只要出现错答本题即得0分：漏答得1分。 ③随着温度升高，反应I平衡逆向移动，甲醇的物质的量减少(1分)；随着温度 升高二氧化碳的平衡转化率增大，参加反应的二氧化碳的总物质的量增加(1分)， 所以甲醇的选择性降低 (3分) 两点全部答出得3分，仅答出1点得1分。 ④C02+6e+6H=CHOH+2HO (2分) 50 (2分) (2)Hc0,+H继化利HCO0+H0 (2分) 温度升高反应速率增大(1分)，催化剂的活性增强(1分) (2分) 注：其他合理答案均可酌情给分！ 高二化学参考答案与评分细则第2页（共2页）