精品解析：山东省潍坊市诸城繁华中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025级高一上学期10月份月考化学卷 (考试时间：90分钟；试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O- 16 Na-23 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列属于我国化学家做出的贡献的是 A. 侯氏制碱法 B. 原子论的提出 C. 元素周期律的发现 D. 元素概念的提出 2. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 光束通过CuSO4溶液时，可以看到一条光亮的“通路” B. 溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D. 将铝片粉碎到直径为1~100nm的铝粉时，该铝粉属于胶体 3. 下列说法正确的是 A. 硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g B. 20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C. 标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同 D. 当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况 4. 将Na投入下列物质中，不能同时产生气体和沉淀的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 5. 下列物质属于纯净物的是 A. 漂白粉 B. 浓硫酸 C. 液氯 D. 生铁 6. 下列对氯气的叙述中，不正确的是 A. 有毒的黄绿色气体 B. 干燥的氯气有漂白性 C. 液氯可储存在钢瓶中 D. 活泼的非金属单质 7. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是 A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 B. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在 C. 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl﹣存在 D. 氯水放置数天后酸性将减弱 8. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 9. 下列实验操作对应的现象符合事实的是 A. 用试纸可以测出新制氯水的 B. 钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体 C. 向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体能使带火星的木条复燃 D. 向充满干燥的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色无明显变化 10. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，2.24 L苯(C6H6，一种有机溶剂)含碳原子数为0.6NA ②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为 ③1 mol/LMg(NO3)2溶液中含有的数目为2NA ④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑤46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA ⑥1 L0.5 mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA A. ②③⑤ B. ②⑤ C. ②⑥ D. ②⑤⑥ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是 A. 2H2+O22H2O B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2CO+O22CO2 D. H2+Cl22HCl 12. 氢气在氯气中燃烧实验装置如图所示，有关说法错误的是 A. 实验中所用氢气不需要验纯 B. 应该在通风橱中进行实验 C. 燃烧的火焰呈蓝色 D. 燃烧时，瓶口上方有盐酸酸雾 13. 下列关于钠的化合物、、，说法错误的是 A. 三种物质溶于水均伴随放热现象 B. 三种物质均能通过化合反应一步生成 C. 溶液通入可以制得或 D. 取少量溶于适量水，立即滴加几滴酚酞试液，溶液呈浅红色 14. 下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验装置或操作 实验目的 证明受热易分解 证明能与烧碱溶液反应 选项 C D 实验装置或操作 实验目的 防止倒吸 制备 A. A B. B C. C D. D 15. 同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法不正确的是 A. 分子个数之比为1：1 B. 密度之比为11：7 C. 质量之比为7：11 D. 所含氧原子个数比为1：1 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 金属钠是实验室里常用的一种化学试剂，请回答下列问题： （1）在实验室里，取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是________。 （2）若把钠放在石棉网上加热可观察到________，反应的化学方程式是________。 （3）呼吸面具和潜水艇里的氧气供给涉及的反应：________，________。 17. 已知A为金属单质，B为氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题。 （1）请写出下列物质的化学式：A________、E________。 （2）请写出下列反应的化学方程式： A→C：________________________________。 F→E：________________________________。 （3）取一定质量的E和F混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4 g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8 g气体，则原固体混合物中E的质量为________g。 18. 某实验室需要配制250 mL、溶液，配制过程如下。请回答下列问题： Ⅰ．实验仪器： （1）除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，从下图中选择配制溶液还需使用的玻璃仪器________(填仪器名称)。 Ⅱ．溶液配制： ①计算所需NaOH固体的质量，并用托盘天平称取NaOH固体。 ②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 ③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面离容量瓶的刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤把称取的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。 （2）步骤①中称取的NaOH质量为________g；以上步骤的正确操作顺序为________(填序号)。 （3）使用容量瓶前需进行的操作是________。 （4）整个配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌和________。 Ⅲ．结果分析： （5）若其它操作均正确，造成所配溶液浓度偏高的操作是________。 A. 定容时俯视刻度线 B. 转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 C. NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 19. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。 （1）制备Cl2。装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________。 （2）除去Cl2中混有的HCl。装置Ⅱ中溶液a为饱和___________溶液。 （3）收集Cl2.装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的___________(选“m”或“n”)口进入。 （4）蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的化学方程式是___________。 （5）氯水中相关物质的性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有___________；Cl2与H2O反应的化学方程式为___________。 ②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到___________现象，证明氯水中HClO具有漂白性。 ③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强。) a．氯水的pH    b．氢离子的浓度     c．氯离子的浓度     d．氧气的体积分数 20. 膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵()中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。 【查阅资料】①，；②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和，不与氨气反应；③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。 【活动探究一】探究膨松剂的主要成分 按如图所示连接好装置(夹持仪器略去，下同)。 （1）实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论或解释 ① 点燃酒精灯，打开，关闭 试管中白色固体减少，A中澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 ② 打开，关闭 无色酚酞试液变红色 有氨气生成 ③ 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体 得出结论：该膨松剂的主要成分为________。 【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量 （2）按如图所示装置测定二氧化碳的质量(气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量)。 将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①装置A的作用是吸收空气中的________。 ②装置C的作用是________。 ③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置________(填字母序号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。 （3）测定氨气的质量：需调整上图中________(填装置字母序号)的连接顺序，另取一定量的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。 【反思与评价】 （4）活动探究二中，若没有装置E，测定结果会________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一上学期10月份月考化学卷 (考试时间：90分钟；试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O- 16 Na-23 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列属于我国化学家做出的贡献的是 A. 侯氏制碱法 B. 原子论的提出 C. 元素周期律的发现 D. 元素概念的提出 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．侯氏制碱法是由我国化学家侯德榜发明的一种制碱方法，对中国化学工业发展具有重要贡献，A符合题意； B．1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，B不符合题意； C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并预言了未知元素的性质，使化学的研究变得有规律可循，C不符合题意； D．英国化学家波义耳1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，D不符合题意； 答案选A。 2. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 光束通过CuSO4溶液时，可以看到一条光亮的“通路” B. 溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D. 将铝片粉碎到直径为1~100nm的铝粉时，该铝粉属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液没有丁达尔效应，所以光束通过CuSO4溶液时，不能看到一条光亮的“通路”，故A错误； B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径，分散质粒子直径在1~100nm的分散系为胶体，小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故B错误； C．按照分散剂状态的不同，可以将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，故C正确； D．将直径为1~100nm的铝粉分散到某种分散剂里才形成胶体，胶体是混合物，而直径为1~100nm的铝粉是纯净物，故D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g B. 20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C. 标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同 D. 当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A. 摩尔质量的单位为g/mol，故A错误； B. 同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同，20℃、1.0×105Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数，故B正确； C. 16g氧气物质的量为0.5mol，24gMg的物质的量是1mol，但Mg是固体，24gMg的体积小于16gO2，故C错误； D. 依据PV=nRT分析，压强和温度同倍数增大，1mol气态物质的体积也可以为22.4L，不一定处于标准状况，故D错误； 故答案选B。 4. 将Na投入下列物质中，不能同时产生气体和沉淀的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与溶液反应，主要是Na先与水反应，产物再去和盐溶液反应。Na投入溶液中先于水反应生产和，和发生反应：，有白色沉淀，A错误； B．和反应：，只有白色沉淀，B错误； C．和不反应，不会生成沉淀，C正确； D．和反应：，只有蓝色沉淀，D错误； 故C正确。 5. 下列物质属于纯净物的是 A. 漂白粉 B. 浓硫酸 C. 液氯 D. 生铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，A错误； B．浓硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，B错误； C．液氯是液态氯气，属于纯净物，C正确； D．生铁是含碳量较高的铁合金，属于混合物，D错误； 故选C。 6. 下列对氯气的叙述中，不正确的是 A. 有毒的黄绿色气体 B. 干燥的氯气有漂白性 C. 液氯可储存在钢瓶中 D. 活泼的非金属单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色的有毒气体，A正确； B．干燥的氯气不具有漂白性， B错误； C．常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，C正确； D．氯气是活泼的非金属单质，能和铁铜等大多数金属、某些非金属单质反应生成氯化物，D正确； 故答案选B。 7. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是 A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 B. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在 C. 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl﹣存在 D. 氯水放置数天后酸性将减弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在,A正确； B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO分子存在，B错误； C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl﹣存在，加入的盐酸引入过氯离子，C错误； D．氯水放置数天后次氯酸分解，久置的氯水为盐酸溶液，酸性将增强，D错误； 故选A。 8. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A； B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B； C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C； D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D； 故选C。 9. 下列实验操作对应的现象符合事实的是 A. 用试纸可以测出新制氯水的 B. 钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体 C. 向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体能使带火星的木条复燃 D. 向充满干燥的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色无明显变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有具有漂白性的次氯酸，试纸显色后还会被漂白褪色，不能准确测出新制氯水的，A错误； B．钠的密度小于水，投入硫酸铜溶液后浮在液面并先与水反应生成氢氧化钠和氢气；生成的再与反应生成蓝色沉淀，不会生成红色铜，B错误； C．过氧化钠与水反应：，生成的能使带火星的木条复燃，C正确； D．鲜花自身含有水分，干燥氯气接触鲜花后，氯气可与其中的水反应生成具有漂白性的次氯酸，鲜花颜色会逐渐褪去，D错误； 故选C。 10. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，2.24 L苯(C6H6，一种有机溶剂)含碳原子数为0.6NA ②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为 ③1 mol/LMg(NO3)2溶液中含有的数目为2NA ④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑤46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA ⑥1 L0.5 mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA A. ②③⑤ B. ②⑤ C. ②⑥ D. ②⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，苯是液体物质，不能使用气体摩尔体积计算，①错误； ②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体的物质的量是n=，则其中含有的分子数约为，②正确； ③只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，③错误； ④H2是双原子分子，而氩气是单原子分子，同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等，但原子数目不相等，④错误； ⑤假设46 g完全是NO2，其物质的量是1 mol，含有原子数目是3NA；假设46 g完全是N2O4，其物质的量是0.5 mol，含有原子数目是3NA，因此46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA，⑤正确； ⑥不仅溶质Na2SO4中含有O原子，溶剂H2O中也含有O原子，因此1 L0.5 mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数大于2NA，⑥错误； 综上所述可知：说法正确的是②⑤，故合理选项是B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是 A. 2H2+O22H2O B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2CO+O22CO2 D. H2+Cl22HCl 【答案】C 【解析】 【分析】由变化的模型示意图，该反应为两种物质(一种化合物与一种单质)发生反应生成一种化合物的化合反应，据此分析解题。 【详解】A．该反应为单质与单质间发生的化合反应，A不符合题意； B．反应为一种物质生成两种物质的分解反应，B不符合题意； C．该反应为化合物与单质发生的化合反应，C符合题意； D．该反应为单质与单质间发生的化合反应，D不符合题意； 答案选C。 12. 氢气在氯气中燃烧实验装置如图所示，有关说法错误的是 A. 实验中所用氢气不需要验纯 B. 应该在通风橱中进行实验 C. 燃烧的火焰呈蓝色 D. 燃烧时，瓶口上方有盐酸酸雾 【答案】AC 【解析】 【详解】A．氢气要验纯，否则点燃氢气时会爆炸，选项A错误； B．由于有氯气(有毒气体)参加反应，为了安全，必须在通风橱中(或排风条件好的环境中)进行实验，选项B正确； C．氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，选项C错误； D．氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢易溶于空气中的水，形成盐酸的酸雾，选项D正确； 答案选AC。 13. 下列关于钠的化合物、、，说法错误的是 A. 三种物质溶于水均伴随放热现象 B. 三种物质均能通过化合反应一步生成 C. 溶液通入可以制得或 D. 取少量溶于适量水，立即滴加几滴酚酞试液，溶液呈浅红色 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶于水伴随着吸热现象，NaOH、Na2CO3溶于水放热，故A说法错误； B．氧化钠与水化合生成氢氧化钠，氧化钠和二氧化碳化合生成碳酸钠，碳酸钠、水和二氧化碳化合生成碳酸氢钠，因此均能通过化合反应一步生成，故B说法正确； C．NaOH溶液通入少量CO2可以制得Na2CO3，通入过量CO2可以制得NaHCO3，故C说法正确； D．NaHCO3的溶液显碱性，滴加几滴酚酞试液后溶液呈浅红色，故D说法正确； 答案为A。 14. 下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验装置或操作 实验目的 证明受热易分解 证明能与烧碱溶液反应 选项 C D 实验装置或操作 实验目的 防止倒吸 制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．加热固体时试管口向上倾斜，反应生成的水蒸气冷凝倒流会炸裂试管，装置错误，A不符合题意； B．向充满的锥形瓶中滴入溶液，若与反应，锥形瓶内压强减小，气球膨胀，可证明反应发生，B符合题意； C．HCl极易溶于水会发生倒吸现象，该装置中倒置的漏斗能防止倒吸，C符合题意； D．是粉末状物质，会从多孔隔板漏下，且与水反应剧烈，无法实现固液分离，不能用该装置制备，D不符合题意； 故选BC。 15. 同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法不正确的是 A. 分子个数之比为1：1 B. 密度之比为11：7 C. 质量之比为7：11 D. 所含氧原子个数比为1：1 【答案】BD 【解析】 【详解】A．同温同压下，同体积的两种气体物质的量相等，所以分子个数相等，比为1:1，故A正确； B．二者的密度比等于摩尔质量之比，为28:44 =7:11，故B错误； C．物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，即为7:11，故C正确； D．物质的量相等，所以根据二氧化碳含有2个氧原子，一氧化碳含有一个氧原子，所含氧原子个数比为1:2，故D错误； 故选BD。 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 金属钠是实验室里常用的一种化学试剂，请回答下列问题： （1）在实验室里，取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是________。 （2）若把钠放在石棉网上加热可观察到________，反应的化学方程式是________。 （3）呼吸面具和潜水艇里的氧气供给涉及的反应：________，________。 【答案】（1）用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下绿豆粒大小的一小块钠，剩余的钠全部放回原瓶 （2） ①. 先熔化成光亮的银白色小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 金属钠是质地较软的活泼金属，易与空气中的氧气、水蒸气反应，实验室将金属钠保存在煤油中，防止金属钠变质，所以实验室中取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法为用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下绿豆粒大小的一小块钠，剩余的钠全部放回原瓶； 【小问2详解】 金属钠是熔点较低的活泼金属，易与空气中的氧气反应，则钠在空气中加热时，会先熔化成光亮的银白色小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，金属钠发生的反应为钠与氧气共热反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 呼吸面具和潜水艇里的氧气供给涉及的反应为过氧化钠与人体呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气、与人体呼出的水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式依次为：、。 17. 已知A为金属单质，B为氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题。 （1）请写出下列物质的化学式：A________、E________。 （2）请写出下列反应的化学方程式： A→C：________________________________。 F→E：________________________________。 （3）取一定质量的E和F混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4 g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8 g气体，则原固体混合物中E的质量为________g。 【答案】（1） ①. Na ②. （2） ①. ②. （3）10.6 【解析】 【分析】由题意可知，A为金属单质，B为氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，则由物质的转化关系可知，A为钠、B为氧化钠、C为氢氧化钠、D为过氧化钠、E为碳酸钠、F为碳酸氢钠。 【小问1详解】 由分析可知，A、E的化学式分别为Na、； 【小问2详解】 由分析可知，A→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：；F→E的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由题意可知，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳的质量为4.4 g，反应生成的碳酸钠与足量盐酸反应生成二氧化碳的质量为8.8 g，则由碳原子个数守恒可知，混合物中碳酸钠的质量为：×106 g/mol=10.6 g。 18. 某实验室需要配制250 mL、溶液，配制过程如下。请回答下列问题： Ⅰ．实验仪器： （1）除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，从下图中选择配制溶液还需使用的玻璃仪器________(填仪器名称)。 Ⅱ．溶液配制： ①计算所需NaOH固体的质量，并用托盘天平称取NaOH固体。 ②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 ③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面离容量瓶的刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤把称取的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。 （2）步骤①中称取的NaOH质量为________g；以上步骤的正确操作顺序为________(填序号)。 （3）使用容量瓶前需进行的操作是________。 （4）整个配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌和________。 Ⅲ．结果分析： （5）若其它操作均正确，造成所配溶液浓度偏高的操作是________。 A. 定容时俯视刻度线 B. 转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 C. NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 【答案】（1）烧杯、250 mL容量瓶 （2） ①. 1.0 ②. ①⑤④③② （3）检验是否漏水(或验漏) （4）引流 （5）AC 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 根据实验步骤，配制过程中，需要使用的仪器有托盘天平、量筒、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故图中需要的玻璃仪器有烧杯、250 mL容量瓶。 【小问2详解】 需称取的NaOH质量为0.25 L×0.1 mol/L×40 g/mol=1.0 g，根据实验步骤，配制过程中的正确操作顺序是①计算所需NaOH固体的质量，并用托盘天平称取NaOH固体；⑤把称取的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解；④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面离容量瓶的刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签；故答案为：①⑤④③②； 【小问3详解】 使用容量瓶前需进行的操作是检验是否漏水； 【小问4详解】 配制过程中，固体溶解，使用玻璃棒，作用是搅拌，将溶液转移至250 mL容量瓶中，需使用玻璃棒，作用是引流； 【小问5详解】 A．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，造成配制的溶液浓度偏高，A符合题意； B．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水，不会导致物质的量或溶液体积不准确，对配制的溶液浓度无影响，B不符合题意； C．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶，冷却后溶液体积偏小，造成配制的溶液浓度偏高，C符合题意； D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，造成配制的溶液浓度偏低，D不符合题意； 故选AC。 19. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。 （1）制备Cl2。装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________。 （2）除去Cl2中混有的HCl。装置Ⅱ中溶液a为饱和___________溶液。 （3）收集Cl2.装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的___________(选“m”或“n”)口进入。 （4）蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的化学方程式是___________。 （5）氯水中相关物质的性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有___________；Cl2与H2O反应的化学方程式为___________。 ②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到___________现象，证明氯水中HClO具有漂白性。 ③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强。) a．氯水的pH    b．氢离子的浓度     c．氯离子的浓度     d．氧气的体积分数 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）NaCl （3）n （4） （5） ①. Cl2 ②. Cl2+H2O⇌HCl＋HClO ③. 滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色(或只有新制的氯水使红纸褪色) ④. bcd 【解析】 【分析】装置I用二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，由于盐酸易挥发，混有HCl杂质气体，经装置Ⅱ饱和食盐水除去HCl，装置Ⅲ用于收集氯气，再通入装置Ⅳ用NaOH溶液除去尾气中的有毒氯气。 【小问1详解】 装置Ⅰ中，浓盐酸与MnO2在加热条件下发生反应生成Cl2、MnCl2等，化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 【小问2详解】 食盐水能抑制Cl2的溶解，又可将易溶于水的HCl溶解，故装置Ⅱ中溶液a为饱和NaCl溶液。 【小问3详解】 氯气的密度大于空气的密度，用排气法收集氯气应选择向上排气法，即导管应长进短出，所以收集Cl2时，装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的n口进入。 【小问4详解】 蘸有NaOH溶液的棉花吸收氯气，生成NaCl、NaClO等，发生反应的化学方程式为。 【小问5详解】 ①氯气呈黄绿色、能溶于水，则氯水呈黄绿色是由于其中含有Cl2，氯气与水反应生成HCl、HClO，化学方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。 ②Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)中只有氯气和四氯化碳两种物质，均没有漂白性，氯水中含氯气、盐酸和次氯酸，盐酸没有漂白性。则取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种溶液不使红纸褪色，证明氯水中HClO具有漂白性作用。 ③a．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，a不符合题意； b．根据a的分析氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，b符合题意； c．光照条件下发生如下反应，生成强电解质HCl，所以溶液中氯离子浓度增大，c 符合题意； d．次氯酸光照分解生成氧气，使混合气中氧气的物质的量不断增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，d 符合题意； 故选bcd。 【点睛】次氯酸具有弱酸性、强氧化性和不稳定性。 20. 膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵()中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。 【查阅资料】①，；②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和，不与氨气反应；③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。 【活动探究一】探究膨松剂的主要成分 按如图所示连接好装置(夹持仪器略去，下同)。 （1）实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论或解释 ① 点燃酒精灯，打开，关闭 试管中白色固体减少，A中澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 ② 打开，关闭 无色酚酞试液变红色 有氨气生成 ③ 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体 得出结论：该膨松剂的主要成分为________。 【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量 （2）按如图所示装置测定二氧化碳的质量(气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量)。 将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①装置A的作用是吸收空气中的________。 ②装置C的作用是________。 ③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置________(填字母序号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。 （3）测定氨气的质量：需调整上图中________(填装置字母序号)的连接顺序，另取一定量的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。 【反思与评价】 （4）活动探究二中，若没有装置E，测定结果会________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 【答案】（1）碳酸氢铵和碳酸氢钠 （2） ①. 二氧化碳 ②. 吸收水蒸气和氨气 ③. D （3）C和D （4）偏大 【解析】 【分析】活动探究一：左边是气体发生装置，产生CO2、NH3；装置A是验证CO2的装置；干燥管装碱石灰，除去CO2；装置B是验证NH3的装置； 活动探究二：装置A是除去空气中的CO2；装置B是膨松剂受热分解，产生的气体装置；装置C是除杂干燥装置；装置D是二氧化碳气体吸收装置；装置E是避免空气中的CO2和H2O进入D； 【小问1详解】 ①结论中有二氧化碳生成，②结论中有氨气生成，③在反应后试管中有不分解的固体；根据加热后有氨气生成，说明含有碳酸氢铵，充分加热后，玻璃管中仍有固体说明膨松剂中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠加热后生成碳酸钠固体；故答案为：碳酸氢铵和碳酸氢钠； 【小问2详解】 ①空气中二氧化碳会干扰膨松剂生成二氧化碳的测定，二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳，排除干扰； ②浓硫酸是酸性干燥剂，可以吸收氨气和水蒸气，所以装置C的作用是吸收混合气体中的氨气和水蒸气； ③D中碱石灰吸收反应生成的二氧化碳，因此D装置增大的质量就是二氧化碳的质量；故答案为：D； 【小问3详解】 要测氨气的质量，产生的气体应先通入D中，碱石灰将水、二氧化碳除去，气体再通入C中，浓硫酸吸收氨气，C装置增大的质量就是氨气的质量，即将C和D装置顺序调换； 【小问4详解】 测定二氧化碳的质量时，若没有装置E，则空气中的水分和二氧化碳会进入D装置中，造成测定结果偏大；测定氨气的质量时，若没有E装置，则空气中的水分会进入C装置中，造成测定结果偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $