精品解析：山东省临沂市临沭第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025-2026学年山东高一联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 2. 下列关于物质分类都正确的一组是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 B 烧碱 硫酸 食盐 CO C 氢氧化钾 硝酸 苏打 MgO D 生石灰 醋酸 氯化铵 CuO A. A B. B C. C D. D 3. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属离子 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 4. 下列叙述不正确的是 A. 金刚石、石墨和互为同素异形体 B. 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 C. 根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 D. 云和雾属于分散系中的气溶胶 5. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且三个图中X、Y与直流电源连接方式均相同，表示水分子)，下列说法错误的是 A. 氯化钠的电离方程式： B. 图a为氯化钠固体，在通电情况下不导电说明NaCl不是电解质 C. 图b为熔融氯化钠，图c为氯化钠水溶液 D. 由图c可判断水合离子中的H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响 6. 甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 A. 甲为，乙为，丙为 B. 甲为，乙为CuCl2，丙为 C. 甲为，乙为，丙为 D. 甲为，乙为，丙为 7. 下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. Br-→Br2 B. HSO→SO C. H2O2→O2 D. MnO→Mn2+ 8. 某溶液中含有、、和X四种离子，且各离子的数目之比为2∶4∶1∶1，则X可能是 A. B. C. D. 9. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 10. 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 C. 含有大量MgCl2的溶液中：、、、 D. 强碱性溶液中：、、、 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列电离方程式书写正确的是 A. 熔融状态下的NaHSO4电离： B. 水溶液中的KNO3电离： C. 水溶液中的NaHCO3电离： D. 水溶液中的Al2(SO4)3电离： 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 少量二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O C. 稀硝酸滴在大理石上： D. 氧化铁与稀盐酸混合： 13. 某白色粉末中可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或者几种。现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成： (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 有关粉末说法正确的是 A. 肯定有Ba(NO3)2 B. 肯定没有Ba(NO3)2 C. 肯定有K2CO3，可能有CaCl2 D. 肯定有K2CO3、CaCl2 14. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 15. 火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生的反应为。下列有关说法正确的是 A. KNO3与S都是氧化剂 B. S发生氧化反应 C. CO2是还原产物 D. 氧化性：C<CO2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Ⅰ．已知有以下几种物质：①蔗糖、②KI固体、③Hg、④氨水、⑤液态HCl、⑥FeCl3溶液、⑦CO2、⑧熔融MgCl2、⑨空气、⑩CaCO3固体，请回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是______，能导电的是______。 （2）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是______(填字母)。 A．乙醇 B．铁丝 C．NH3 D．NaCl E．SO2 Ⅱ．用如图所示装置利用FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体。 （3）向烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈______，停止加热。写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：____________。 （4）关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体这两种分散系的描述，说法正确的是______(填字母)。 A．稳定性：FeCl3溶液>Fe(OH)3胶体 B．胶体中分散质粒子的直径为1～100 nm C．两者都能透过滤纸 17. Ⅰ．轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要用碳化法，工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）B的化学式为______。 （2）物质A易吸水可用作__________。 （3）生产碳酸钙的方法很多，请再设计一种制备方法__________________________(用化学方程式表示)。 Ⅱ．某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、、，某同学进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； ②向①的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； ③向①的沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分消失，有气体产生。 依据以上实验可以推断： （4）原溶液中一定含有的离子是__________。 （5）原溶液中一定没有的离子是__________。 （6）原溶液中可能含有的离子是__________。 18. 某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；离子数目一定，溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验Ⅰ：向一定体积滴有酚酞的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的导电能力随滴入盐酸的体积变化的曲线如图2所示： （1）Ba(OH)2的电离方程式为__________________。 （2）逐滴滴加稀盐酸过程中，烧杯里的现象是__________________；AB段发生的反应的化学方程式为__________________。 （3）B处溶液中大量存在的微观粒子有H2O、______。 实验Ⅱ：在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4溶液、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图3所示。 （4）代表滴加H2SO4溶液的变化曲线为______(填“①”或“②”)。 （5）依次写出曲线②中发生反应的离子方程式：__________________、__________________。 （6）a、b、c、d四点对应的溶液中，呈中性的是______(填字母)。 19. 氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： Ⅰ．给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （1）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2将人体内的转化为而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有______性(填“氧化”或“还原”，下同)。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。 Ⅱ．《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。”文中的“发烛”就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。 已知反应：。 （2）在该反应中，氧化剂是______(填化学式，下同)。还原产物是______。 （3）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数比为______。 （4）该反应中每生成3个Cl2转移______个电子。 Ⅲ．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：。 （5）氧化剂和还原剂的质量之比为______。 （6）若消耗3 g NO得到氧化产物的质量为______g。 20. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2与足量的NaOH溶液反应，只生成NaH2PO2。回答下列问题： （1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为______。 ②NaH2PO2为______(填“正盐”或“酸式盐”)。 ③利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为4：1，则氧化产物为______(填化学式)。 （2）H3PO2的工业制法的第一步是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：__________________________。 （3）一种以白磷(P4)为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下： ①过滤操作所用到的玻璃仪器有______。 ②滤渣2的主要成分是______(填化学式)。 ③由滤液得到NaH2PO2·H2O的操作为______、过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年山东高一联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态，金属元素被还原，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．食物的腐败是食物被氧气氧化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．钟乳石的形成涉及的化学反应有CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑，反应中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 下列关于物质分类都正确的一组是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 B 烧碱 硫酸 食盐 CO C 氢氧化钾 硝酸 苏打 MgO D 生石灰 醋酸 氯化铵 CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐；烧碱是氢氧化钠，属于碱，故A错误； B．CO和酸碱都不能反应，CO属于不成盐氧化物，故B错误； C．氢氧化钾属于碱；硝酸属于含氧酸；苏打是碳酸钠，属于盐；MgO能与盐酸反应生成氯化镁和水，MgO属于碱性氧化物；SO3和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，SO3属于酸性氧化物，故C正确； D．生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物，故D错误； 选C。 3. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属离子 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成，但不是所有的复分解反应符合，如：，A错误； B．铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含有金属离子，B错误； C．NaHSO4为酸式盐，在水溶液中能电离出氢离子，溶液呈酸性，C正确； D．酸式盐与碱反应也只生成盐和水，如：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，D错误； 故选C。 4. 下列叙述不正确的是 A. 金刚石、石墨和互为同素异形体 B. 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 C. 根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 D. 云和雾属于分散系中的气溶胶 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨和C60均为碳元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，A正确； B．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒的直径大小（胶体为1~100 nm，溶液小于1 nm），丁达尔效应仅是胶体的特征现象，并非本质区别，B错误； C．碳酸钠（Na2CO3）的阳离子为Na+，属于钠盐；阴离子为，属于碳酸盐，交叉分类法分类正确，C正确； D．云和雾的分散剂是气体（空气），分散质为液体小颗粒，符合气溶胶的定义，D正确； 故答案选B。 5. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且三个图中X、Y与直流电源连接方式均相同，表示水分子)，下列说法错误的是 A. 氯化钠的电离方程式： B. 图a为氯化钠固体，在通电情况下不导电说明NaCl不是电解质 C. 图b为熔融氯化钠，图c为氯化钠水溶液 D. 由图c可判断水合离子中的H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl在熔融状态和溶于水时发生电离：，A正确； B．氯化钠是电解质，溶于水或在熔融状态下才能导电，固体不导电，B错误； C．图a表示固体NaCl，图b表示熔融NaCl的导电情况，图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示NaCl水溶液中的微粒迁移，C正确； D．根据异性相吸的原则由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，D正确； 故选B。 6. 甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 A. 甲为，乙为，丙为 B. 甲为，乙为CuCl2，丙为 C. 甲为，乙为，丙为 D. 甲为，乙为，丙为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和盐酸反应生成NaCl，一步反应即完成了物质甲到乙的转化；氢氧化钠与稀硝酸生成NaNO3，一步反应即完成了物质甲到丙的转化；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和NaNO3，实现了乙到丙的一步反应的转化；但是NaNO3不能与其它物质反应而生成氯化钠，无法一步实现图示的转化，A错误； B．氧化铜与盐酸反应CuCl2、氯化铜与氢氧化钠反应生成Cu(OH) 2，氢氧化铜与盐酸反应生成CuCl2，实现了甲至乙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化；但氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，无法一步实现图示的转化，B错误； C．碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，分别能实现甲至乙、甲至丙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化，C正确； D．硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸和碳酸钠生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀，但是硫酸钡无法转化为硫酸钠，所以无法实现乙到丙的转化，D错误； 故选C。 7. 下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. Br-→Br2 B. HSO→SO C. H2O2→O2 D. MnO→Mn2+ 【答案】A 【解析】 【分析】氧化剂得到电子，元素化合价降低，则选项的物质作还原剂，失去电子，化合价升高，发生氧化反应。 【详解】A．Br-→Br2时Br元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，需加入氧化剂才可以实现物质的转化，A符合题意； B．→时元素化合价不变，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现物质的转化，B不符合题意； C．H2O2→O2时加热就可以转化，不需要加入氧化剂，C不符合题意； D．→Mn2+时，Mn元素化合价降低，得到电子被还原，则需要加入还原剂才可以实现物质的转化关系，D不符合题意； 故选A。 8. 某溶液中含有、、和X四种离子，且各离子的数目之比为2∶4∶1∶1，则X可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】某溶液中含有、、和X四种离子，且各离子的数目之比为2∶4∶1∶1，根据电荷守恒可知，X所带的负电荷数为；结合离子共存，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，故选B。 9. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Cl化合价+5价，转化为中0价Cl，而不是转化为中-1价Cl（价态不交叉规律），得到，中Cl化合价-1价，转化为中0价Cl，其中5失去，1个中Cl元素化合价不变，生成，双线桥表示电子转移的方向和数目为，A错误； B．CO2中C的化合价由+4降低到+2价，得到1×2e-，C的化合价由0价升高到+2价，失去1×2e-，双线桥表示为，B正确； C．Cu的化合价由+2降低到0价，得到2×2e-，C的化合价由0价升高到+4价，失去4×e-，双线桥表示为：，C错误； D．Na的化合价由0升高到+1价，失去2×e-，Cl的化合价由0价降低到-1价，得到2×e-，单线桥表示为，D错误； 故选B。 10. 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 C. 含有大量MgCl2的溶液中：、、、 D. 强碱性溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子之间互不反应，能大量共存，A正确； B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，与、均反应，不能大量共存，B错误； C．与反应生成Mg(OH)2沉淀，与反应生成NH3·H2O，不能大量共存，C错误； D．强碱性溶液中与反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D错误； 故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列电离方程式书写正确的是 A. 熔融状态下的NaHSO4电离： B. 水溶液中的KNO3电离： C. 水溶液中的NaHCO3电离： D. 水溶液中的Al2(SO4)3电离： 【答案】CD 【解析】 【详解】A．在熔融状态下仅断裂离子键，电离出和，正确电离方程式为，A错误； B．在水溶液中电离时，为原子团，不可拆分。正确电离方程式应为，B错误； C．为弱酸的酸式酸根离子，在水溶液中不能完全电离出和，正确电离方程式为，C正确； D．水溶液中的Al2(SO4)3的电离方程式为，D正确； 故答案选C、D。 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 少量二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O C. 稀硝酸滴在大理石上： D. 氧化铁与稀盐酸混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与稀硫酸不反应，A错误； B．二氧化碳通入澄清石灰水产生碳酸钙沉淀，石灰水变浑浊，离子方程式为：CO2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O，B正确； C．H2CO3不稳定会分解为CO2和H2O，稀硝酸滴在大理石上离子方程式为：，C错误； D．氧化铁为Fe2O3，氧化铁与稀盐酸混合的离子方程式为：，D错误； 答案选B。 13. 某白色粉末中可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或者几种。现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成： (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 有关粉末说法正确的是 A. 肯定有Ba(NO3)2 B. 肯定没有Ba(NO3)2 C. 肯定有K2CO3，可能有CaCl2 D. 肯定有K2CO3、CaCl2 【答案】D 【解析】 【分析】由①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成，可知白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙，则一定有K2CO3；由②往试管中继续滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③再往试管中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知③中白色沉淀为AgCl，则原粉末一定含CaCl2，不能确定是否含Ba(NO3)2，以此来解答。 【详解】A．根据以上分析可知不一定有Ba(NO3)2，A错误； B．根据以上分析可知不一定有Ba(NO3)2，B错误； C．根据以上分析可知肯定有K2CO3、CaCl2，C错误； D．根据以上分析可知肯定有K2CO3、CaCl2，D正确； 答案选D。 14. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】已知氧化性：氧化剂＞氧化产物，则 中氧化性：；中氧化性：；再结合可知氧化性：，即氧化性： ，故答案为D。 15. 火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生的反应为。下列有关说法正确的是 A. KNO3与S都是氧化剂 B. S发生氧化反应 C. CO2是还原产物 D. 氧化性：C<CO2 【答案】AD 【解析】 【详解】A．N元素化合价降低，KNO3是氧化剂，S元素化合价降低，S是氧化剂，A正确； B．S元素化合价降低，S是氧化剂，发生还原反应，B错误； C．C元素的化合价由0价升高到+4价，CO2是氧化产物，C错误； D．CO2中C的化合价为＋4价，C单质中的C为0价，一般情况下，同种元素化合价越高氧化性越强，氧化性CO2>C，D正确； 故选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Ⅰ．已知有以下几种物质：①蔗糖、②KI固体、③Hg、④氨水、⑤液态HCl、⑥FeCl3溶液、⑦CO2、⑧熔融MgCl2、⑨空气、⑩CaCO3固体，请回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是______，能导电的是______。 （2）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是______(填字母)。 A．乙醇 B．铁丝 C．NH3 D．NaCl E．SO2 Ⅱ．用如图所示装置利用FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体。 （3）向烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈______，停止加热。写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：____________。 （4）关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体这两种分散系的描述，说法正确的是______(填字母)。 A．稳定性：FeCl3溶液>Fe(OH)3胶体 B．胶体中分散质粒子的直径为1～100 nm C．两者都能透过滤纸 【答案】（1） ①. ②⑤⑧⑩ ②. ①⑦ ③. ③④⑥⑧ （2）CE （3） ①. 红褐色 ②. （4）ABC 【解析】 【分析】①蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质； ②KI固体不导电，在水溶液和熔融状态下能导电，是电解质； ③Hg是金属，能导电，Hg是单质，既不是电解质也不是非电解质； ④氨水中存在自由移动的离子，能导电，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤液态HCl不导电，HCl在水中能完全电离，是电解质； ⑥FeCl3溶液中存在自由移动的离子，能导电，FeCl3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦CO2不导电，在水溶液中自身不能电离，为非电解质； ⑧熔融MgCl2中存在自由移动的离子，能导电，是电解质； ⑨空气不导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑩CaCO3固体不导电，属于盐，是电解质。 【小问1详解】 根据分析，属于电解质的是②⑤⑧⑩；属于非电解质的是①⑦；可以导电的为：③④⑥⑧ 【小问2详解】 属于如图所示化学概念交叉部分的物质是非电解质，水溶液可以导电，液态不导电的物质，选CE； 【小问3详解】 制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，化学方程式为：； 【小问4详解】 A．溶液稳定性大于胶体，稳定性：FeCl3溶液>Fe(OH)3胶体，A正确； B．胶体中分散质粒子直径为1～100 nm，B正确； C．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸，C正确； 故选ABC。 17. Ⅰ．轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要用碳化法，工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）B的化学式为______。 （2）物质A易吸水可用作__________。 （3）生产碳酸钙的方法很多，请再设计一种制备方法__________________________(用化学方程式表示)。 Ⅱ．某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、、，某同学进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； ②向①的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； ③向①的沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分消失，有气体产生。 依据以上实验可以推断： （4）原溶液中一定含有的离子是__________。 （5）原溶液中一定没有的离子是__________。 （6）原溶液中可能含有的离子是__________。 【答案】（1）Ca(OH)2 （2）干燥剂 （3）(合理即可) （4）、、 （5）、 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．石灰石(主要成分为碳酸钙)高温分解生成CaO和CO2，CaO能与水反应生成Ca(OH)2，故A是CaO，C是CO2，B是Ca(OH)2。 Ⅱ．①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明可能是碳酸钡、硫酸钡，可能含、，一定不含有； ②向①中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，不能说明含有Cl-，因为加入氯化钡引入了Cl-； ③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，说明沉淀为碳酸钡、硫酸钡，即原溶液含、，不含H+。根据溶液呈电中性原则，一定含Na+，无法确定是否含Cl-。 【小问1详解】 根据分析，B是Ca(OH)2； 【小问2详解】 A是CaO，CaO易吸水，可用作干燥剂； 【小问3详解】 碳酸钠与氯化钙反应也能生成碳酸钙，化学方程式为：； 【小问4详解】 根据分析，原溶液中一定含有的离子是：、、； 【小问5详解】 根据分析，原溶液中一定没有的离子是：、； 【小问6详解】 根据分析，原溶液中可能含有的离子是：。 18. 某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；离子数目一定，溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验Ⅰ：向一定体积滴有酚酞的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的导电能力随滴入盐酸的体积变化的曲线如图2所示： （1）Ba(OH)2的电离方程式为__________________。 （2）逐滴滴加稀盐酸过程中，烧杯里的现象是__________________；AB段发生的反应的化学方程式为__________________。 （3）B处溶液中大量存在的微观粒子有H2O、______。 实验Ⅱ：在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4溶液、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图3所示。 （4）代表滴加H2SO4溶液的变化曲线为______(填“①”或“②”)。 （5）依次写出曲线②中发生反应的离子方程式：__________________、__________________。 （6）a、b、c、d四点对应的溶液中，呈中性的是______(填字母)。 【答案】（1） （2） ①. 红色变浅直到消失 ②. （3）、 （4）① （5） ①. ②. （6）ad 【解析】 【详解】(1)Ba(OH)2为强电解质，完全电离，电离方程式：。 (2)滴有酚酞的氢氧化钡溶液显示红色，烧杯里的现象是红色变浅直到消失，溶液导电能力与离子浓度成正比，A、B段酸碱发生中和反应生成氯化钡和水，化学方程式为 (3)B点溶质为BaCl2，BaCl2完全电离，则溶液中除了含有H2O外还含有、。 (4)由分析可知代表滴加H2SO4溶液的变化曲线为①。 (5)曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图知，b点溶液溶质为NaOH：；②中d点溶质为Na2SO4：。 (6)由分析知①中a点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；②中b点溶液溶质为NaOH；①中c点稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中d点溶质为Na2SO4，a、b、c、d四点对应的溶液中呈中性的是ad。 19. 氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： Ⅰ．给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （1）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2将人体内的转化为而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有______性(填“氧化”或“还原”，下同)。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。 Ⅱ．《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。”文中的“发烛”就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。 已知反应：。 （2）在该反应中，氧化剂是______(填化学式，下同)。还原产物是______。 （3）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数比为______。 （4）该反应中每生成3个Cl2转移______个电子。 Ⅲ．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：。 （5）氧化剂和还原剂的质量之比为______。 （6）若消耗3 g NO得到氧化产物的质量为______g。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. 还原 （2） ①. K2Cr2O7 ②. CrCl3 （3）3：4 （4）6 （5）15：14 （6）4.4 【解析】 【小问1详解】 NaNO2能将转化为，铁元素化合价升高被氧化，是还原剂，NaNO2是氧化剂，具有氧化性，服用维生素C来缓解中毒状况，则维生素C可将转化为，维生素C做还原剂，这说明维生素C具有还原性； 【小问2详解】 反应中Cr元素化合价降低被还原，氯元素化合价升高被氧化，所以K2Cr2O7为氧化剂，Cl2是氧化产物，CrCl3是还原产物； 【小问3详解】 方程式中14个HCl参与反应，6个HCl被氧化，故被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数比为：； 【小问4详解】 HCl生成氯气中氯元素化合价从-1升高至0价，该反应中每生成3个Cl2转移6个电子； 【小问5详解】 NO中N元素由+2价降低为0价，NO是氧化剂，CO中C元素化合价升高，CO是还原剂，氧化剂和还原剂的质量之比为：； 【小问6详解】 CO中C元素由+2价升高为+4价，CO2是氧化产物，NO和CO2的质量比为30：44，若消耗3 g NO得到氧化产物的质量为4.4 g。 20. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2与足量的NaOH溶液反应，只生成NaH2PO2。回答下列问题： （1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为______。 ②NaH2PO2为______(填“正盐”或“酸式盐”)。 ③利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为4：1，则氧化产物为______(填化学式)。 （2）H3PO2的工业制法的第一步是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：__________________________。 （3）一种以白磷(P4)为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下： ①过滤操作所用到的玻璃仪器有______。 ②滤渣2的主要成分是______(填化学式)。 ③由滤液得到NaH2PO2·H2O的操作为______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. ＋1 ②. 正盐 ③. H3PO4 （2） （3） ①. 漏斗、烧杯、玻璃棒 ②. CaCO3 ③. 加热浓缩，冷却结晶 【解析】 【分析】白磷与消石灰反应生成PH3和Ca(H2PO2)2，滤液中通入适量CO2中和过量的消石灰，向反应后的溶液中加入碳酸钠溶液，Ca(H2PO2)2与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和次磷酸钠，滤渣2的主要成分为碳酸钙，滤液经过一系列操作得到次磷酸钠晶体。 【小问1详解】 ①次磷酸中氢元素为＋1价、氧元素为-2价，故磷元素为＋1价； ②由题意可知，次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应，只生成NaH2PO2，说明NaH2PO2是正盐； ③由题意可知，被还原为银，降低1价，Ag+是氧化剂，磷元素的化合价升高，次磷酸是还原剂，反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为4：1，P元素应升高4价，氧化产物为磷酸，化学式为H3PO4； 【小问2详解】 由题意可知，白磷与氢氧化钡溶液反应生成磷化氢气体和次磷酸钡，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①过滤操作所用到的玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒； ②滤渣2的主要成分为：碳酸钙； ③从滤液获得晶体的操作是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $