精品解析：山东省济宁市实验中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

济宁市实验中学2025级高一上学期10月月考 化学试题 相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 古诗文富载化学知识，下列古诗文隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 A. 丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 NaHS B 蔗糖 C KOH CaO D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 3. “沐雾迎霞褶皱延，高登俯瞰石奇观。天池湖水鱼欢月，云鹤楼台鸟唱山。协兴故居思缅远，华釜热土铸红岩。慕追遗韵巴渝舞，幺妹风情岂比攀。”这首诗赞美的是广安华釜山。下列说法错误的是 A. 诗中的雾是一种气溶胶 B. 胶体是比较稳定的分散系，而浊液不稳定 C. 胶体的特征现象是丁达尔效应 D. 胶体是纯净物 4. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是 ①金属单质 ②非金属单质 ③碱性氧化物 ④酸性氧化物 ⑤碱 ⑥酸 A. ⑤⑥ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ①②③④⑤⑥ 5. 下列与化学概念有关的说法正确的是 A. 只含一种元素的物质一定为纯净物 B. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 C. 化合反应不一定是氧化还原反应 D. 根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 6. 下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是 A. 液态氯化氢不导电，原因是液态氯化氢未电离 B. 硝酸钠溶液能够导电，原因是硝酸钠溶液在电流的作用下可以产生自由移动的阴、阳离子 C. 铜丝可以导电，所以铜是电解质 D. 氢氧化钠固体不导电，原因是氢氧化钠固体中没有带电微粒 7. 下列叙述正确的是 A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B. 金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质 C. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化 D. 氧化还原反应中，有一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中滴加稀硝酸： B. 少量钠投入硫酸铜溶液中： C. 向水中加入过氧化钠固体： D. 向氯化钙溶液中通入少量： 9. 下列各种微粒中只具有氧化性的是 A. B. C. D. 10. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使酚酞试液变红的溶液：、、、 B. 碳酸氢钠溶液：、、、 C. 加入铁粉放出H2的溶液：、、、 D. 硫酸溶液：、、、 12. 下列有关钠的叙述中， 不正确的是 A. 金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为生成了Na2O B. 钠元素在自然界中主要以化合物形式存在 C. 将一小块钠投入到CuSO4溶液中，有红色固体Cu析出 D. 少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中 13. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 被还原，发生还原反应 B. 还原性：Fe2+＞ C. 该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D. 还原剂与氧化剂的个数之比为6∶1 14. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性 C. 反应中每生成1个，转移3个电子 D. 经此法处理过的废水不可以直接排放 15. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 16. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ发生的是复分解反应 B. 整个过程总反应： C. 过程Ⅱ发生的是置换反应 D. 反应中铁元素化合价不变 17. 常温下，在溶液中可发生以下反应： ① ② ③ 由此判断下列说法错误的是 A. 在反应①中，是还原产物 B. 相同条件下，氧化性强弱顺序为： C. 常温下可发生反应： D. 氯元素在反应①和②中均被氧化 18. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A. 稀盐酸 B. Cu(NO3)2溶液 C. NaCl溶液 D. MgSO4溶液 19. 在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO-+2M(OH)3+4OH-=2MO+3Cl-+5H2O，MO中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 20. 某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是 A. 试剂A为Na2SO4溶液 B. 沉淀3的化学式可能是BaSO4 C. 生成沉淀1的离子方程式为：Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓ D. 生成沉淀2的离子方程式为：Ag++ Cl－= AgCl↓ 二、非选择题：本大题共4小题，共60分。 21. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。现有以下物质：①NaHCO3溶液 ②干冰 ③CaCO3固体 ④盐酸 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥钠 ⑦Na2O2固体 ⑧NaHSO4 ⑨蔗糖 （1）上述物质中能导电的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。 （2）写出①的电离方程式：________。 （3）实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴________溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体；向Fe(OH)3胶体中逐滴加入⑧的溶液，产生沉淀，原因是________，继续滴加溶液变澄清，发生反应的离子方程式为________。 （4）将③投入④中发生反应的离子方程式为________。 （5）将⑥投入水中发生反应的离子方程式为________。 22. 某无色溶液中只可能大量含有中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中__________（填离子符号）一定不存在。 （2）通过实验i可确定原溶液中__________（填离子符号）一定不存在，实验iii是为了确定_________（填离子符号）一定存在。 （3）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有_________（填离子符号），原因是_________。 （4）综合分析，原溶液中一定存在的离子有_________（填离子符号）。 （5）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是_________（若无现象，填“无”）。 23. 化学促进了科技进步和社会发展 Ⅰ．高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 回答下列问题： （1）上述反应中的y=________。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-________(填“＞”或“＜”)。 （3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：________。 （4）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 Ⅱ．利用可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠()。制备过程中的主要反应为。 （5）高铁酸钠()中Fe的化合价是________，上述反应的还原剂是________(填化学式)。 （6）生成1个时，反应中转移________个电子。 24. 某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及夹持装置均省略) 请回答： （1）图中各装置接口连接顺序是⑤________⑧(填各接口的编号)。 （2）装置A的作用是________，反应的化学方程式为________。 （3）装置B的作用是________，反应的化学方程式为________。 （4）装置D中反应的化学方程式为________。 （5）实验室常用氯酸钾为原料，加热制备O2，请用双线桥表示电子转移________。分别用氯酸钾、Na2O2制备相同质量氧气，二者转移电子数之比为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 济宁市实验中学2025级高一上学期10月月考 化学试题 相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 古诗文富载化学知识，下列古诗文隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 A. 丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】D 【解析】 【详解】A．HgS受热分解产生Hg、S，Hg与S遇冷二者重新反应产生HgS，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，A不符合题意； B．爆竹爆炸反应中，KNO3、C、S反应产生K2S、N2、CO2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意； C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川的诗句中是水蒸气扩散到空气中形成的气溶胶在光照条件下产生了丁达尔效应，并没有发生化学反应，C不符合题意； D．CaCO3高温煅烧发生分解反应产生CaO、CO2，该变化过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 NaHS B 蔗糖 C KOH CaO D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱是属于碱，是盐属于电解质，属于酸式盐，但是过氧化物，和酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，是酸性氧化物，A错误； B．属于碱，蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，属于酸式盐，属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，B错误； C．属于碱，是盐，熔融状态可导电，属于电解质，属于酸式盐，和酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．纯碱是，属于盐不属于碱，属于电解质，属于酸式盐，属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，D错误； 故答案选C。 3. “沐雾迎霞褶皱延，高登俯瞰石奇观。天池湖水鱼欢月，云鹤楼台鸟唱山。协兴故居思缅远，华釜热土铸红岩。慕追遗韵巴渝舞，幺妹风情岂比攀。”这首诗赞美的是广安华釜山。下列说法错误的是 A. 诗中的雾是一种气溶胶 B. 胶体是比较稳定的分散系，而浊液不稳定 C. 胶体的特征现象是丁达尔效应 D. 胶体是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾以空气作为溶剂，溶质是水汽，是一种气溶胶，A正确； B．胶体具有介稳性，胶体是一种比较稳定的液体，浊液则不稳定，B正确； C．胶体能产生丁达尔效应，当一束光照射胶体可观察到一条光亮的通路，丁达尔效应是胶体的特征现象，C正确； D．胶体是混合物不是纯净物，D错误； 故答案选D。 4. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是 ①金属单质 ②非金属单质 ③碱性氧化物 ④酸性氧化物 ⑤碱 ⑥酸 A. ⑤⑥ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，符合题意； ②某些非金属单质能与金属反应生成盐，某些非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气和铁反应生成氯化铁，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，符合题意； ③碱性氧化物能与酸性氧化物或酸反应可直接生成盐，如氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，符合题意； ④酸性氧化物能与碱或碱性氧化物反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，符合题意； ⑤碱 能与酸、酸性氧化物、某些盐等反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，符合题意； ⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，符合题意； 综上所述，全部能在一定条件下直接生成盐，答案为D。 5. 下列与化学概念有关的说法正确的是 A. 只含一种元素的物质一定为纯净物 B. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 C. 化合反应不一定是氧化还原反应 D. 根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．只含一种元素的物质不一定为纯净物，如O2和O3的混合物中只含一种元素，A错误； B．不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如CO、NO等既不与酸反应也不与碱反应，B错误； C．化合反应不一定是氧化还原反应，如Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3为非氧化还原反应，Fe+SFeS则是氧化还原反应，C正确； D．根据分散系中分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，D错误； 故答案为：C。 6. 下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是 A. 液态氯化氢不导电，原因是液态氯化氢未电离 B. 硝酸钠溶液能够导电，原因是硝酸钠溶液在电流的作用下可以产生自由移动的阴、阳离子 C. 铜丝可以导电，所以铜是电解质 D. 氢氧化钠固体不导电，原因是氢氧化钠固体中没有带电微粒 【答案】A 【解析】 【详解】A．液态时只存在HCl分子，未发生电离，无自由移动的离子，因此不导电，A正确； B．硝酸钠溶液能够导电，是因为硝酸钠溶于水时自发电离出自由移动的阴、阳离子，电离过程不需要电流作用，B错误； C．电解质必须是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．氢氧化钠固体中存在和两种带电微粒，但两种离子不能自由移动，因此不导电，并非没有带电微粒，D错误； 故选A。 7. 下列叙述正确的是 A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B. 金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质 C. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化 D. 氧化还原反应中，有一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属的还原能力取决于得失电子的难易程度，而和得失电子的多少没有关系，故A错误； B．金属阳离子被还原以后化合价降低，但不一定到零价，如三价铁被还原可以到金属单质铁，还可能生成亚铁盐，故B正确； C．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有元素电子的转移（得失或偏移），故C错误； D．氧化还原反应中可能只有一种元素化合价上升和下降，如氯气和水反应，故D错误； 故选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中滴加稀硝酸： B. 少量钠投入硫酸铜溶液中： C. 向水中加入过氧化钠固体： D. 向氯化钙溶液中通入少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向澄清石灰水中滴加稀硝酸生成硝酸钙和水：，A正确； B．少量钠投入硫酸铜溶液中生成氢氧化铜沉淀和氢气，离子方程式为：，B错误； C．向水中加入过氧化钠固体生成氢氧化钠和氧气，离子方程式应该为，C错误； D．盐酸的酸性大于碳酸，向氯化钙溶液中通入不反应，D错误； 故选A。 9. 下列各种微粒中只具有氧化性的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯元素为+1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误； B．氧元素为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B错误； C．铁为最低价态，只有还原性，C错误； D．铜离子的铜元素处于最高价态，只有氧化性，D正确； 答案选D。 10. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为Cl2的歧化反应，Cl2中部分Cl得电子（0→-1）、部分失电子（0→+1），2 mol Cl2反应时转移2e⁻，电子转移应该写为：，A错误； B．反应中Fe2+(+2→+3)失电子，2 mol FeCl2含2 mol Fe2+，失电子2×e⁻；Cl2中Cl(0→-1)得电子，1 mol Cl2含2 mol Cl，得电子2×e⁻=2e⁻，电子转移应该写为：，B错误； C．反应为归中反应，H2S中S(-2→0)失2e⁻，H2SO4中S(+6→+4)得2e⁻，转移电子数应为2e⁻，电子转移应该写为：，C错误； D．反应中Mn(+7→+6和+4)共得电子e-+3e-=4e⁻，O(-2→0)，共失去电子2×2e⁻，但图中得失电子转移方向及数目合理，D正确； 故合理选项是D。 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使酚酞试液变红的溶液：、、、 B. 碳酸氢钠溶液：、、、 C. 加入铁粉放出H2的溶液：、、、 D. 硫酸溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A错误； B．碳酸氢钠溶液中含大量，会与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误； C．加入铁粉放出的溶液为酸性非氧化性酸溶液，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，C正确； D．硫酸溶液呈酸性，含大量，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，D错误； 故选C。 12. 下列有关钠的叙述中， 不正确的是 A. 金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为生成了Na2O B. 钠元素在自然界中主要以化合物形式存在 C. 将一小块钠投入到CuSO4溶液中，有红色固体Cu析出 D. 少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为与空气中的氧气在常温下发生反应生成了Na2O，故A正确； B．钠元素在自然界中主要以化合物形式存在，故B正确； C．钠和水会剧烈反应，故将一小块钠投入到CuSO4溶液中，首先发生的是金属钠与水的反应，再与硫酸铜发生反应，所以生成的物质为氢氧化铜和氢气，故C错误； D．因为金属钠易与空气和水发生反应，故少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，故D正确； 答案选C。 13. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 被还原，发生还原反应 B. 还原性：Fe2+＞ C. 该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D. 还原剂与氧化剂的个数之比为6∶1 【答案】D 【解析】 【分析】由曲线变化图可知，随着反应的进行，NO的物质的量分数逐渐减小，而Fe3+的物质的量分数从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和NO应是反应物，N元素的化合价降低，其还原产物为NH，结合化合价升降守恒，反应的方程式为8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O，以此分析解答。 【详解】A．反应中NO被还原，发生还原反应，故A正确； B．根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2+＞NH，故B正确； C．反应中Fe元素的化合价升高，Fe2+被氧化为Fe3+，故C正确； D．在反应8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O中参加反应的还原剂为Fe2+，氧化剂为NO，还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:1，故D错误； 故选D。 14. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性 C. 反应中每生成1个，转移3个电子 D. 经此法处理过的废水不可以直接排放 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应，其中N元素化合价从-3升高到0价，被氧化，Cl元素化合价从+1价降到-1价，被还原，故A正确； B．根据相关规律，还原性：还原剂>还原产物，反应中，被氧化，作还原剂，被还原，其还原产物为，所以有还原性：，故B正确； C．根据化合价变化，该反应每生成1个，转移个电子，故C错误； D．该方法处理过的废水含有大量氢离子，呈酸性，需要再处理才能排放，故D正确； 故选C。 15. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。 16. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ发生的是复分解反应 B. 整个过程总反应： C. 过程Ⅱ发生的是置换反应 D. 反应中铁元素化合价不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ反应为，属于分解反应，不是复分解反应，A错误； B．将过程Ⅰ方程式，加上过程Ⅱ方程式的2倍，消去中间产物和催化剂，可得总反应为，B正确； C．过程Ⅱ反应为，反应物均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，C错误； D．中有+2、+3两种价态，中为+2价，两个过程中铁元素化合价均发生变化，D错误； 故答案选B。 17. 常温下，在溶液中可发生以下反应： ① ② ③ 由此判断下列说法错误的是 A. 在反应①中，是还原产物 B. 相同条件下，氧化性强弱顺序为： C. 常温下可发生反应： D. 氯元素在反应①和②中均被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中，高锰酸根离子作氧化剂，被还原为锰离子，故锰离子为还原产物，A正确； B．由反应①可知高锰酸根离子为氧化剂，氯气为氧化产物，故氧化性，同理，由反应②可知氧化性，由反应③可知氧化性，综上所述，相同条件下，氧化性强弱顺序为：，B正确； C．因为常温下氯气氧化性大于碘单质，故氯气能将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为，C正确； D．氯元素在反应①中化合价升高被氧化，在反应②中化合价降低被还原，D错误； 答案选D。 18. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A. 稀盐酸 B. Cu(NO3)2溶液 C. NaCl溶液 D. MgSO4溶液 【答案】D 【解析】 【分析】不论把钠放在什么溶液里，都会有氢气产生，因为钠可以和水反应，据此分析解题。 【详解】A．因钠与盐酸溶液反应，生成物为氯化钠和氢气，有气体产生，不会产生白色沉淀，故A错误； B．因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误； C．因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；但氢氧化钠不与氯化钠反应，故有气体产生，确无白色沉淀生成，故C错误； D．因为钠的化学性质活泼，投入MgSO4溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸镁之间反应生成氢氧镁白色沉淀，故D正确； 故选D。 19. 在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO-+2M(OH)3+4OH-=2MO+3Cl-+5H2O，MO中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒得3×(-1)+4×(-1)=2×(-x)+3×(-1)，解得x=2，中O元素的化合价为-2价，该离子中各元素化合价的代数和为-2，设M元素的化合价为y,则存在y+(-2)×4=-2，y=+6，故选：C。 20. 某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是 A. 试剂A为Na2SO4溶液 B. 沉淀3的化学式可能是BaSO4 C. 生成沉淀1的离子方程式为：Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓ D. 生成沉淀2的离子方程式为：Ag++ Cl－= AgCl↓ 【答案】B 【解析】 【详解】某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，氢氧根离子和铜离子、银离子反应，硫酸根离子和钡离子反应，所以先用盐酸将银离子转化为沉淀，则A是稀盐酸；过滤后加入Na2SO4或NaOH生成硫酸钡沉淀或Cu（OH）2沉淀，所以B可能是硫酸钠或NaOH；A．通过以上分析知，A是稀盐酸，A错误；B．沉淀3可能是硫酸钡，B正确；C．生成沉淀1的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，C错误；D．生成沉淀2的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓或Ba2++SO42-=BaSO4↓，D错误；答案选B。 二、非选择题：本大题共4小题，共60分。 21. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。现有以下物质：①NaHCO3溶液 ②干冰 ③CaCO3固体 ④盐酸 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥钠 ⑦Na2O2固体 ⑧NaHSO4 ⑨蔗糖 （1）上述物质中能导电的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。 （2）写出①的电离方程式：________。 （3）实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴________溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体；向Fe(OH)3胶体中逐滴加入⑧的溶液，产生沉淀，原因是________，继续滴加溶液变澄清，发生反应的离子方程式为________。 （4）将③投入④中发生反应的离子方程式为________。 （5）将⑥投入水中发生反应的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. ①④⑤⑥ ②. ②⑨ （2） （3） ①. 饱和FeCl3 ②. 红褐 ③. 氢氧化铁胶体发生聚沉 ④. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （4）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O （5）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 【解析】 【分析】①NaHCO3溶液含有大量自由移动的Na+和，可导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②干冰是固体CO2，不导电，是化合物，在熔融态和水溶液中不能电离出离子，为非电解质； ③CaCO3固体不导电，是化合物，在熔融态和水溶液中均能电离出Ca2+和，为电解质； ④盐酸是HCl的水溶液，含有大量自由移动的H+和Cl-，可导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤Fe(OH)3胶体含有大量自由移动的离子，可导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；    ⑥钠含有大量自由移动电子，可导电，该体系为单质，既不是电解质也不是非电解质；    ⑦Na2O2固体不导电，是化合物，在熔融态能电离出Na+和，为电解质；    ⑧NaHSO4不导电，是化合物，在熔融态和水溶液中能电离出离子，为电解质；    ⑨蔗糖不导电，是化合物，在熔融态和水溶液中不能电离出离子，为非电解质。 【小问1详解】 据分析，上述物质中能导电的是①④⑤⑥；属于非电解质的是②⑨。 【小问2详解】 碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为。 【小问3详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向一定量的沸水中逐滴加入一定量的饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液变为红褐色停止加热，即得到氢氧化铁胶体；加入强电解质NaHSO4溶液时，电解质电离的离子会中和胶体粒子的电荷，使胶体发生聚沉产生沉淀；继续滴加时，NaHSO4电离出的H+会和Fe(OH)3沉淀发生酸碱中和，沉淀溶解，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 【小问4详解】 CaCO3是难溶物不能拆，盐酸是强酸完全电离，二者反应生成可溶性盐CaCl2、CO2和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O。 【小问5详解】 Na与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 22. 某无色溶液中只可能大量含有中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中__________（填离子符号）一定不存在。 （2）通过实验i可确定原溶液中__________（填离子符号）一定不存在，实验iii是为了确定_________（填离子符号）一定存在。 （3）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有_________（填离子符号），原因是_________。 （4）综合分析，原溶液中一定存在的离子有_________（填离子符号）。 （5）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是_________（若无现象，填“无”）。 【答案】（1）Fe2+ （2） ①. 、 ②. （3） ①. Cl- ②. 检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子 （4）K+、H+、 （5） ①. ②. 产生白色沉淀 【解析】 【分析】亚铁离子在溶液中呈浅绿色，则无色溶液中一定不含有亚铁离子；向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红说明溶液呈酸性，则溶液中一定不含有碳酸根离子、碳酸氢根离子；向溶液中滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸，说明溶液中一定含有硫酸根离子；向滤液中加入硝酸银溶液，白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸，说明溶液中可能含有氯离子；各种离子的个数相等，由电荷守恒可知，溶液中一定含有钾离子，则综上可知，原溶液中一定含有氢离子、钾离子、硫酸根离子，一定不含有亚铁离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，可能含有氯离子。 【小问1详解】 亚铁离子在溶液中呈浅绿色，所以无需进行实验即可确定无色溶液中一定不含有亚铁离子； 【小问2详解】 由分析可知，通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不含有碳酸根离子、碳酸氢根离子；实验iii是为了确定硫酸根离子一定存在； 【小问3详解】 因为检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入了氯离子，所以通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有氯离子； 【小问4详解】 由分析可知，原溶液中一定含有氢离子、钾离子、硫酸根离子； 【小问5详解】 向溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全沉淀发生的反应为硫酸氢钾溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钾和水，反应的离子方程式为；向反应后溶液中滴加氯化镁溶液，镁离子会与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀。 23. 化学促进了科技进步和社会发展 Ⅰ．高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 回答下列问题： （1）上述反应中的y=________。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-________(填“＞”或“＜”)。 （3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：________。 （4）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 Ⅱ．利用可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠()。制备过程中的主要反应为。 （5）高铁酸钠()中Fe的化合价是________，上述反应的还原剂是________(填化学式)。 （6）生成1个时，反应中转移________个电子。 【答案】（1）5 （2）＞ （3） （4）发生了 （5） ①. +6 ②. 和 （6）10 【解析】 【小问1详解】 先根据电荷守恒：左边总电荷为，右边总电荷为，解得；再根据氢原子守恒，左边含10个H，右边的H总数为，故，； 【小问2详解】 氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物。该反应中中Cl化合价从+1降到-1，为氧化剂；中Fe化合价从+3升到+6，为氧化产物，故氧化性； 【小问3详解】 2个共失去6个电子，3个共得到6个电子，单线桥法箭头从失电子的指向得电子的，标注转移电子总数即可，具体标注为； 【小问4详解】 处理水时Fe元素化合价从+6价降到+3价，存在化合价变化，故发生了氧化还原反应； 【小问5详解】 根据化合物化合价代数和为0，设Fe化合价为：，解得；反应中中Fe化合价升高、中部分O化合价升高，二者均为还原剂； 【小问6详解】 生成1个时，2个共失8个电子，生成的2个O共失2个电子，总转移电子数为。 24. 某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及夹持装置均省略) 请回答： （1）图中各装置接口连接顺序是⑤________⑧(填各接口的编号)。 （2）装置A的作用是________，反应的化学方程式为________。 （3）装置B的作用是________，反应的化学方程式为________。 （4）装置D中反应的化学方程式为________。 （5）实验室常用氯酸钾为原料，加热制备O2，请用双线桥表示电子转移________。分别用氯酸钾、Na2O2制备相同质量氧气，二者转移电子数之比为________。 【答案】（1）③④⑥⑦①② (⑥、⑦可换位，有错不给分) （2） ①. 除去混在O2中未反应的CO2 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3） ①. 吸收CO2中混有的HCl ②. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （5） ①. ②. 2：1 【解析】 【分析】利用装置C制取二氧化碳，经B装置中饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢后，使其在D中和过氧化钠反应，反应后先通过A装置用NaOH溶液吸收未反应的二氧化碳，生成的氧气进入E即量气管中测体积。 【小问1详解】 实验流程为制气(CO2)→除杂(HCl)→制气(O2)→除杂(CO2)→量气，则可确定接口的连接顺序为⑤③④⑥⑦①②⑧（⑥、⑦可换位）。 【小问2详解】 装置A不能用于去除CO2中的HCl，只能用于除去O2中的CO2，所以装置A的作用是除去混在O2中未反应的CO2，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问3详解】 装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。 【小问4详解】 装置D中反应为Na2O2与CO2、H2O反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 【小问5详解】 氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，Cl化合价降低、O化合价升高，则用双线桥表示电子转移为；根据计量关系：2KClO3~3O2~12e-、2Na2O2~O2~2e-可知，生成1 mol O2时，氯酸钾和过氧化钠分别转移4 mol和2 mol电子，即制备相同质量氧气时转移电子数之比为2：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $