精品解析：上海师范大学第二附属中学松江分校2025-2026学年高一上学期9月测试化学试题

2025-2026学年第一学期9月阶段测试 高一化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、考生号、所在学校及班级。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.标注“不定项”的试题，每小题有一个或两个正确答案；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Si-28 一、探究化学反应条件(本题共9分) 某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的溶液浓度为，催化剂的用量均相同，秒广口瓶中压强的变化用表示。 编 号 溶液 的体积/mL 水的体 积/mL 溶液 pH 催化剂 种类 1 15 15 5 49 2 10 20 5 26 3 5 25 5 20 4 5 25 5 10 1. 实验1、2、3用于探究________________对过氧化氢分解快慢的影响。 2. 依据实验________(填编号)的数据，得出催化能力：。 研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度(体积分数)的变化，结果如图。 3. 某同学探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、占5%的混合气体重做实验，观察到此时蜡烛点燃，________说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。 A．能 B．不能 4. 煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过________使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 二、制备纳米铜粉(本题共23分) 学习小组以高纯铜为原料制备纳米铜粉，实验流程如下： Ⅰ．氧化高纯铜 学习小组经查阅资料设计了以下两种“氧化”方法。 方法1： 方法2： 5. “方法2”的优点有________________________。(任写一点即可)。 6. 已知浓硫酸密度比水的密度大，且遇水剧烈放热，若用质量分数为的浓硫酸配制100 g质量分数为的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为________g，按图稀释浓硫酸时，量筒中盛放的试剂是________。 Ⅱ．铁粉还原硫酸铜 学习小组取30 mL“方法2”所得溶液于小烧杯中，加入0.5 g还原铁粉，搅拌，观察到有无色气体逸出、烧杯底部有红色物质析出、溶液由蓝色逐渐转变为红褐色(经检测含胶体氢氧化铁)。 7. 析出红色物质的原因是________________________________(用化学方程式表示)。 8. 产生的无色气体为________。为提高铁粉利用率，需除去溶液中的且不引入杂质，宜采取的措施是向溶液中加入足量的________，充分反应后过滤。 9. 实验室还可使用水解生成胶体，胶体可用于净水，其原因是________________，已知其电泳时，带电胶体粒子向阴极移动，该胶体粒子的化学式可能是________。 A． B． C． D． Ⅲ．水合肼还原硫酸铜 10. 工业上常用水合肼“还原”硫酸铜制备纳米铜。有研究表明：纳米铜颗粒的直径与溶液pH、反应温度间的关系如图所示。若要制备直径为100 nm的铜粉，需控制的反应条件为________。 三、低碳行动(本题共10分) 化学在“低碳行动”中发挥着重要作用。一种用溶液对燃煤电厂排放的二氧化碳进行捕集和利用的方案如下： 注：“再生”是指释放后又变回的过程。 11. 燃煤发电是将化学能最终转化为________。 12. 吸收塔中溶液发生反应的化学方程式是______________。 13. 上述方案的相关举措中，体现低碳、循环发展理念的有________。(不定项) A．使用高硫煤发电 B．设置热交换器 C．循环再生 某粉煤灰的主要成分如下表： 粉煤灰组成 MgO CaO 含量(质量分数) 14. 往粉煤灰中加水制得湿料，再与反应，制成粉煤灰砖以实现的封存。该粉煤灰砖可看作是碳酸镁、碳酸钙、氧化铝、二氧化硅的混合物，其组成可表示为：。理论上100吨粉煤灰可以封存________吨。 四、元素推断(本题共26分) 某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的简单负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 15. 下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是________。 A. ①②③ B. ③①② C. ③②① D. ②①③ 16. X的离子结构示意图是________，Y的元素名称是________，W的简单负离子的电子式为________。 17. 含Z元素的18电子微粒有________(写出2种)。 18. 科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素________。 19. 下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是________。 A．X和Z两元素形成的化合物只有一种 B．X和Z都没有简单正离子 C．氢元素和X、Z形成的酸可能是强酸 20. 某元素M构成的双原子分子有三种。相对分子质量分别为70、72、74，若此三种单质的物质的量之比为，由此推断正确的结论是________。 A. 此元素有三种核素 B. 其中一种核素的质量数为36 C. 其中质量数为37的核素原子占总原子数的百分率为 D. 此单质的平均相对分子质量为72 21. 下图中物质甲、乙和反应①、②为初中化学常见的物质和反应。下列说法正确的是________。 A. 图中的甲、乙与盐三种物质不可能含有同一种元素 B. 若甲为盐，则乙可能是单质、氧化物、酸、碱或盐 C. 若反应①是中和反应，则反应②不可能是置换反应 D. 若乙是光合作用的原料，反应②可以为复分解反应 五、鉴定大闸蟹(本题共14分) 区别“优质蟹”和“洗澡蟹”可采用锶()溯源技术，不同锶原子的相对丰度随水环境改变。 定义。通过测定大闸蟹中比值与水源的比值进行对比，可判断大闸蟹是否产于该水源。 22. 有关和的说法正确的是________。 A. 互为同素异形体 B. 具有相同的核电荷数 C. 具有相似的物理性质 D. 具有不同的电子层结构 某优质水源中的比值与所测大闸蟹样品中的锶元素分析结果如下表所示： 优质水源 所测大闸蟹样品 最大值 最小值 锶元素的近似平 均相对原子质量 0.71097 0.70772 x y 87.723 23. 已知自然界中Sr元素有三种核素，上表中的x、y和分别为所测大闸蟹样品中对应核素的丰度，则________，________。(计算结果均保留四位小数) 24. 所测大闸蟹样品是否来源于该优质水源？________。 A．是 B．否 结合计算结果，说明你的判断依据：________________________________________。 六、胶体金(本题共18分) 胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸()即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。 25. 德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在________nm之间。 胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 26. 若将胶体金装入U形管中，插入电极后通直流电，发现________附近颜色加深。 A．带正电荷的电极 B．带负电荷的电极 27. 向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因_______________。 28. 上面两题现象的原理与下列哪项相同________。(不定项) A. 长江三角洲的形成 B. 大雨过后拍到“耶稣光” C. 血液透析 D. 不同品牌的墨水不能混用 29. 想要聚沉该胶体金，分别加入0.1 mol下列电解质时，________效果最明显。 A. B. C. KCl D. 30. 新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，如图所示，直径为60-140 nm。下列说法正确的是________。 A. 新型冠状病毒属于胶体 B. 新型冠状病毒的蛋白质外壳由碳、氢、氧三种元素组成 C. 止咳祛痰药盐酸氨溴索的化学式为，属于混合物 D. 医用酒精与活性炭均能除去某些细菌病毒，它们除菌的原理不同 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期9月阶段测试 高一化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、考生号、所在学校及班级。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.标注“不定项”的试题，每小题有一个或两个正确答案；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Si-28 一、探究化学反应条件(本题共9分) 某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的溶液浓度为，催化剂的用量均相同，秒广口瓶中压强的变化用表示。 编 号 溶液 的体积/mL 水的体 积/mL 溶液 pH 催化剂 种类 1 15 15 5 49 2 10 20 5 26 3 5 25 5 20 4 5 25 5 10 1. 实验1、2、3用于探究________________对过氧化氢分解快慢的影响。 2. 依据实验________(填编号)的数据，得出催化能力：。 研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度(体积分数)的变化，结果如图。 3. 某同学探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、占5%的混合气体重做实验，观察到此时蜡烛点燃，________说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。 A．能 B．不能 4. 煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过________使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 【答案】1. 过氧化氢溶液的浓度 2. 3、4 3. A 4. 降低甲烷的浓度（使其低于爆炸极限） 【解析】 【1题详解】 依据控制变量法，实验1、2、3的溶液pH、催化剂种类、溶液总体积均相同，唯一变量为过氧化氢溶液的浓度，因此用于探究过氧化氢溶液浓度对其分解快慢的影响。 【2题详解】 比较不同催化剂的催化能力，需控制除催化剂种类外的其余变量完全相同。实验3、4的过氧化氢浓度、溶液pH、总体积均一致，仅催化剂种类不同，且FeCl3作催化剂时Δp更大，说明生成O2更多、反应速率更快，可得出催化能力的结论。 【3题详解】 由图像可知蜡烛熄灭时氧气的体积分数约为16%，题给混合气体中氧气体积分数为，高于蜡烛维持燃烧的最低氧浓度，因此蜡烛能点燃，证明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因，选A。 【4题详解】 甲烷为可燃性气体，燃烧或爆炸需要其浓度处于爆炸极限范围内，鼓入新鲜空气可稀释空气中的甲烷，降低甲烷的浓度，使其达不到爆炸极限，无法满足燃烧所需的条件。 二、制备纳米铜粉(本题共23分) 学习小组以高纯铜为原料制备纳米铜粉，实验流程如下： Ⅰ．氧化高纯铜 学习小组经查阅资料设计了以下两种“氧化”方法。 方法1： 方法2： 5. “方法2”的优点有________________________。(任写一点即可)。 6. 已知浓硫酸密度比水的密度大，且遇水剧烈放热，若用质量分数为的浓硫酸配制100 g质量分数为的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为________g，按图稀释浓硫酸时，量筒中盛放的试剂是________。 Ⅱ．铁粉还原硫酸铜 学习小组取30 mL“方法2”所得溶液于小烧杯中，加入0.5 g还原铁粉，搅拌，观察到有无色气体逸出、烧杯底部有红色物质析出、溶液由蓝色逐渐转变为红褐色(经检测含胶体氢氧化铁)。 7. 析出红色物质的原因是________________________________(用化学方程式表示)。 8. 产生的无色气体为________。为提高铁粉利用率，需除去溶液中的且不引入杂质，宜采取的措施是向溶液中加入足量的________，充分反应后过滤。 9. 实验室还可使用水解生成胶体，胶体可用于净水，其原因是________________，已知其电泳时，带电胶体粒子向阴极移动，该胶体粒子的化学式可能是________。 A． B． C． D． Ⅲ．水合肼还原硫酸铜 10. 工业上常用水合肼“还原”硫酸铜制备纳米铜。有研究表明：纳米铜颗粒的直径与溶液pH、反应温度间的关系如图所示。若要制备直径为100 nm的铜粉，需控制的反应条件为________。 【答案】5. 环保无污染（或硫酸利用率高） 6. ①. 20 ②. 浓硫酸 7. 8. ①. （或氢气） ②. （或、等合理即可） 9. ①. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮杂质并使其沉降 ②. A 10. 溶液pH为10，反应温度为80 ℃ 【解析】 【5题详解】 对比方法1和方法2，方法1生成有毒的SO2污染物，且每生成1mol CuSO4消耗2mol浓硫酸；方法2无有害气体生成，每生成1mol CuSO4仅消耗1mol稀硫酸，原子利用率更高。 【6题详解】 根据稀释前后溶质质量不变，设所需浓硫酸质量为m，则m×98%=100 g×19.6%，解得m=20 g；浓硫酸稀释时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，因此烧杯中预先盛放的是水，量筒中盛放的是待加入的浓硫酸。 【7题详解】 红色物质为铜，是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成的单质铜，发生的化学反应的方程式为。 【8题详解】 方法2的硫酸铜溶液因硫酸过量呈酸性，加入铁粉后铁与过量的稀硫酸反应生成氢气；加入足量（或、）等含铜不溶物，可与硫酸反应生成硫酸铜，既除去杂质硫酸，又不会引入新的杂质，过量的不溶物可通过过滤除去。 【9题详解】 胶体净水的原理：胶体粒子具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮杂质并使其沉降； 电泳时​胶体粒子向阴极移动，说明胶体粒子带正电： A．整体带x个正电荷，A符合要求； B．吸附阴离子后整体带大量正电不符合铁盐胶体的吸附规律，B不符合要求； C．含大量 OH−不可能在酸性的铁盐水解体系中存在，C不符合要求； D．整体呈电中性，不会在电泳中定向移动，D不符合要求； 故选A。 【10题详解】 结合两幅图像：左图中颗粒直径100nm对应pH≈10，右图中颗粒直径100nm对应温度≈80℃，因此需同时控制这两个条件。 三、低碳行动(本题共10分) 化学在“低碳行动”中发挥着重要作用。一种用溶液对燃煤电厂排放的二氧化碳进行捕集和利用的方案如下： 注：“再生”是指释放后又变回的过程。 11. 燃煤发电是将化学能最终转化为________。 12. 吸收塔中溶液发生反应的化学方程式是______________。 13. 上述方案的相关举措中，体现低碳、循环发展理念的有________。(不定项) A．使用高硫煤发电 B．设置热交换器 C．循环再生 某粉煤灰的主要成分如下表： 粉煤灰组成 MgO CaO 含量(质量分数) 14. 往粉煤灰中加水制得湿料，再与反应，制成粉煤灰砖以实现的封存。该粉煤灰砖可看作是碳酸镁、碳酸钙、氧化铝、二氧化硅的混合物，其组成可表示为：。理论上100吨粉煤灰可以封存________吨。 【答案】11. 电能 12. 13. BC 14. 6.6 【解析】 【11题详解】 燃煤发电是将煤炭的化学能通过燃烧转化为热能，热能转化为机械能，最终转化为电能； 【12题详解】 根据流程图可知，吸收塔中通入含有大量的烟气，与冷溶液在下反应生成溶液。根据质量守恒定律，反应的化学方程式为； 【13题详解】 A．使用高硫煤发电会产生大量等污染性气体，不符合低碳环保理念； B．设置热交换器可以回收利用热能，提高能源利用率，体现低碳理念； C．循环再生，节约了原料，体现了循环发展理念； 答案选BC； 【14题详解】 根据粉煤灰的成分表，100吨粉煤灰中含有的质量为，含有的质量为。由粉煤灰砖的组成可知，吸收的成分为和，分别转化为和。根据关系式 ，2.0吨可封存的质量为 ；根据关系式 ，5.6吨可封存的质量为 。理论上100吨粉煤灰可以封存的总质量为 。 四、元素推断(本题共26分) 某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的简单负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 15. 下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是________。 A. ①②③ B. ③①② C. ③②① D. ②①③ 16. X的离子结构示意图是________，Y的元素名称是________，W的简单负离子的电子式为________。 17. 含Z元素的18电子微粒有________(写出2种)。 18. 科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素________。 19. 下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是________。 A．X和Z两元素形成的化合物只有一种 B．X和Z都没有简单正离子 C．氢元素和X、Z形成的酸可能是强酸 20. 某元素M构成的双原子分子有三种。相对分子质量分别为70、72、74，若此三种单质的物质的量之比为，由此推断正确的结论是________。 A. 此元素有三种核素 B. 其中一种核素的质量数为36 C. 其中质量数为37的核素原子占总原子数的百分率为 D. 此单质的平均相对分子质量为72 21. 下图中物质甲、乙和反应①、②为初中化学常见的物质和反应。下列说法正确的是________。 A. 图中的甲、乙与盐三种物质不可能含有同一种元素 B. 若甲为盐，则乙可能是单质、氧化物、酸、碱或盐 C. 若反应①是中和反应，则反应②不可能是置换反应 D. 若乙是光合作用的原料，反应②可以为复分解反应 【答案】15. B 16. ①. ②. 氟 ③. 17. H2S，HS-，S2-（任写2种） 18. 19. A 20. C 21. B 【解析】 【分析】某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X为O；X、Z原子最外层电子数相同，则Z为S；Y元素的简单负离子核外电子排布和氖原子相同，Y的原子序数大于O，故Y为F；Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，W为N。 【15题详解】 卢瑟福提出了有核原子结构模型，道尔顿提出了实心球模型，汤姆孙提出了葡萄干面包式原子结构模型，故选B； 【16题详解】 X为O，X的离子结构示意图是： ，Y的元素名称是氟，W的简单负离子为N3-，电子式为： ； 【17题详解】 Z为S，含Z元素的18电子微粒有：H2S，HS-，S2-（任写2种）； 【18题详解】 W、X、Y、Z分别为N、O、F、S，核电荷数分别为7、8、9、16，由题意可知，的质子数和中子数均为8，是具有“双幻数”的最稳定的核素； 【19题详解】 A．X、Z分别为O、S ，X和Z两元素形成的化合物有SO2、SO3，不止一种，A错误； B．O、S只能形成简单阴离子，都没有简单正离子，B正确； C．氢元素和X、Z形成的酸可能是H2SO4，是强酸，C正确； 故选A； 【20题详解】 根据3种双原子分子的相对分子质量为70、72、74，其中1种核素的质量数为：，另1种核素的质量数为：，质量是为35和37的原子可形成相对分子质量为72的双原子分子。 A．根据分析，此元素有2种核素，A错误； B．根据分析，核素的质量数分别为35、37，B错误； C．相对分子质量分别为70（由2个质量数为35的原子构成）、72（由1个质量数为35和1个质量数为37的原子构成）、74（由2个质量数为37的原子构成）的三种单质的物质的量之比为，则质量数为35和37的原子的个数比为：，故质量数为37的核素原子占总原子数的百分率为，C正确： D．三种双原子分子的相对分子质量分别为70、72、74，三种分子的物质的量之比为，此单质的平均相对分子质量为：，D错误； 故选C； 【21题详解】 A．若甲为C，与氧气反应得到乙：CO2，CO2与氢氧化钠溶液反应得到Na2CO3（盐），三种物质均含C元素，故可能含有同一种元素，A错误； B．若甲为CuSO4，铁与CuSO4反应得到乙：Cu（单质），铜与硝酸反应得到硝酸铜（盐）；若甲为CaCO3，CaCO3受热分解得到乙：CaO（氧化物），CaO与盐酸反应得到氯化钙（盐）；若甲为FeSO4，能与H2S反应得到乙：H2SO4（酸），硫酸与碱反应得到盐；若甲为CaCl2，与硝酸银反应生成乙：Ca(NO3)2（盐），Ca(NO3)2与Na2CO3反应得到CaCO3（盐）。综上，乙可能是单质、氧化物、酸、碱或盐，B正确； C．若反应①是中和反应，如甲为H2SO4，与NaOH发生反应能生成乙：水，水能与钠发生置换反应，故反应②可能是置换反应，C错误； D．光合作用的原料为CO2和H2O，若乙是CO2或H2O，均不能发生复分解反应，故反应②不可能为复分解反应，D错误； 故选B。 五、鉴定大闸蟹(本题共14分) 区别“优质蟹”和“洗澡蟹”可采用锶()溯源技术，不同锶原子的相对丰度随水环境改变。 定义。通过测定大闸蟹中比值与水源的比值进行对比，可判断大闸蟹是否产于该水源。 22. 有关和的说法正确的是________。 A. 互为同素异形体 B. 具有相同的核电荷数 C. 具有相似的物理性质 D. 具有不同的电子层结构 某优质水源中的比值与所测大闸蟹样品中的锶元素分析结果如下表所示： 优质水源 所测大闸蟹样品 最大值 最小值 锶元素的近似平 均相对原子质量 0.71097 0.70772 x y 87.723 23. 已知自然界中Sr元素有三种核素，上表中的x、y和分别为所测大闸蟹样品中对应核素的丰度，则________，________。(计算结果均保留四位小数) 24. 所测大闸蟹样品是否来源于该优质水源？________。 A．是 B．否 结合计算结果，说明你的判断依据：________________________________________。 【答案】22. B 23. ①. ②. 24. ①. B ②. 大闸蟹样品中比值约为，不在优质水源的比值范围()内 【解析】 【22题详解】 和的质子数相同而中子数不同，两者互为同位素。同位素具有相同的核电荷数和电子层结构，化学性质相似，但物理性质不同；同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。故选B。 【23题详解】 根据各核素的丰度之和为，可列出方程：；根据元素的近似平均相对原子质量等于各核素相对原子质量与其丰度乘积之和，可列出方程：。联立上述两式，解得，。 【24题详解】 根据第[2]问的计算结果，所测大闸蟹样品中比值为 。因为，该比值不在优质水源的比值范围()内，所以该大闸蟹样品不是来源于该优质水源，故选B。 六、胶体金(本题共18分) 胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸()即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。 25. 德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在________nm之间。 胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 26. 若将胶体金装入U形管中，插入电极后通直流电，发现________附近颜色加深。 A．带正电荷的电极 B．带负电荷的电极 27. 向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因_______________。 28. 上面两题现象的原理与下列哪项相同________。(不定项) A. 长江三角洲的形成 B. 大雨过后拍到“耶稣光” C. 血液透析 D. 不同品牌的墨水不能混用 29. 想要聚沉该胶体金，分别加入0.1 mol下列电解质时，________效果最明显。 A. B. C. KCl D. 30. 新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，如图所示，直径为60-140 nm。下列说法正确的是________。 A. 新型冠状病毒属于胶体 B. 新型冠状病毒的蛋白质外壳由碳、氢、氧三种元素组成 C. 止咳祛痰药盐酸氨溴索的化学式为，属于混合物 D. 医用酒精与活性炭均能除去某些细菌病毒，它们除菌的原理不同 【答案】25. 1~100 26. A 27. 可乐或柠檬水中含有电解质，会破坏胶体的稳定性，使胶体金发生聚沉 28. AD 29. B 30. D 【解析】 【25题详解】 胶体分散质粒子的直径范围在 之间。 【26题详解】 胶体金的胶粒能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，说明胶体金的胶粒带负电荷。在直流电场作用下，带负电荷的胶粒向带正电荷的电极（阳极）移动，因此带正电荷的电极附近颜色加深，故选A。 【27题详解】 可乐或柠檬水呈酸性，含有较多电解质。电解质溶液加入胶体中，电解质电离出的离子会中和胶粒表面的电荷，破坏胶体的稳定性，导致胶体发生聚沉现象，从而出现类似阳性的结果（假阳性）。 【28题详解】 上面两题的现象原理均是胶体的聚沉。 A．长江水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，形成三角洲，原理相同； B．大雨过后拍到“耶稣光”属于丁达尔效应，原理不同； C．血液透析利用的是胶体粒子不能透过半透膜的性质（渗析），原理不同； D．不同品牌的墨水胶粒所带电荷可能不同，混用会中和电荷发生聚沉，原理相同。 故选AD。 【29题详解】 胶体金胶粒带负电荷，使其聚沉时主要起作用的是电解质中带正电荷的阳离子。阳离子所带电荷数越多，聚沉能力越强。选项中阳离子分别为 Ba2+、Al3+、、Cu2+，其中Al3+ 带电荷数最多，因此 的聚沉效果最明显，故选B。 【30题详解】 A．新型冠状病毒本身是一个微粒，只有当它分散在水等分散剂中形成分散系时，该分散系才属于胶体，病毒本身不能称为胶体，A错误； B．蛋白质主要由 C、、O、 等元素组成，不仅含碳、氢、氧，B错误； C．盐酸氨溴索有明确的化学式 ，属于纯净物，C错误； D．医用酒精能使蛋白质变性从而杀菌消毒，属于化学变化；活性炭具有吸附性，能吸附细菌病毒，属于物理变化，两者除菌原理不同，D正确； 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $