精品解析：上海市复旦大学附属中学2025-2026学年高一上学期12月测试化学试题

复旦大学附属中学2025学年第一学期 高一年级化学阶段测验二 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16， Na-23， S-32，Cl-35.5，Mn-55，Ba-137 一、氧化还原反应(本题共22分) 1. 下列中国古代文献中，涉及氧化还原反应的是 A. 西汉刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜” B. 唐代刘禹锡的《浪淘沙·其六》“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限” C. 东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁” D. 明代宋应星《天工开物》中“凡石灰经火焚烧为用” 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁置换出铜，铁被氧化，铜被还原，涉及氧化还原反应，A正确； B．淘金是物理分离过程，无化学变化，B不符合题意； C．绞取青蒿汁是物理提取，无化学反应，C不符合题意； D．煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价未变，D不符合题意； 故选A。 2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag B. S+O2SO2 C. S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑ D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中Cu从0价升到+2价，Ag从+1价降到0价，是氧化还原反应，但是也是置换反应，故不符合要求，A错误； B．中S从0价升到+4价，O从0价降到-2价，是氧化还原反应，但同时也是化合反应，故不符合要求，B错误； C．中S从0价降到-2价，N从+5价降到0价，C从0价升到+4价，是氧化还原反应，但不是置换，也不是化合反应、分解反应和复分解反应，故符合要求，C正确； D．中Mn从+7降到+6价和+4价，O从-2升到0价，是氧化还原反应，同时也是分解反应，不符合要求，D错误； 故答案选C。 3. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．→ KCl中Cl的化合价从+5降至-1，被还原，但种Cl也可通过加热分解实现转化为-1价，如，无需外加还原剂，A不符合题意； B． →中S的化合价保持+4未变，未发生氧化还原反应，B不符合题意； C．→中Fe的化合价从+3降至+2，被还原，需加入还原剂，C符合题意； D． → Cl-中Cl的化合价从0降至-1，被还原，但可通过歧化反应实现，如，无需外加还原剂，D不符合题意； 故选C。 4. 在一定条件下，与反应，产物是和，则反应消耗的物质的量为 A. 30 mol B. 15 mol C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据题意， 被氧化为 ​ ，Cr元素化合价由+3价上升到+6价，PbO2被还原为 Pb2+，Pb元素由+4价下降到+2价，参与反应转移30mol电子，根据得失电子守恒可知，消耗的物质的量为，故选B。 5. 关于反应，下列说法错误的是 A. 是还原剂 B. 发生氧化反应 C. 、、都是电解质 D. 氧化剂与还原剂的分子个数之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2中硫元素化合价从+4升至+6，被氧化，作还原剂，A正确； B．Cl2中氯元素化合价从0降至-1，被还原，发生还原反应，B错误； C．H2O、HCl和H2SO4三者均属于电解质，C正确； D．氧化剂为Cl2，还原剂为SO2，由化学方程式或得失电子守恒可知，二者分子个数之比为1:1，D正确； 故选B。 6. 向和的混合溶液中加入一定量的粉，充分反应后，过滤得到一些固体，向该固体中加入少量稀硫酸，有无色气体放出，则滤液中可能存在___________。 A. B. C. 【答案】B 【解析】 【分析】金属活动性顺序：Zn > Fe > Cu，Zn会优先与活动性最弱的金属离子（即Cu2+）反应：，然后再与Fe2+反应：，滤出的固体加入稀硫酸后有无色气体放出，说明固体中一定含有Fe或Zn，以此解答。 【详解】A．滤液中不可能存在 Cu2+，因为如果Cu2+存在，说明锌粉不足，未完全置换 Cu2+，则固体中只有铜，加入稀硫酸不会产生气体，与题设矛盾，A 错误； B．如果锌粉不足以完全置换 Fe2+，滤液中可能存在未反应完的 Fe2+，且Zn2+一定存在，因此和的组合可能存在于滤液中，固体为Cu和Fe的混合物，可以和稀硫酸反应生成氢气，B正确； C．由A可知，滤液中不可能存在，C错误； 故答案选B。 我国卫健委提出，逐步用替代对饮用水进行消毒。一种制备方法为。 7. 制备n个气体分子，转移___________个电子； 8. 反应中氧化剂与还原剂的个数比为___________； 9. 、、均能在酸性环境下将氧化为，已知这三种氧化剂反应后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO4 还原产物 如果用物质的量相等的这三种氧化剂分别与足量作用，得到最少的是___________。 【答案】7. n 8. 1:1 9. 【解析】 【7题详解】 NaClO3中Cl的化合价为+5，反应后变为ClO2中的+4，化合价降低1，被还原，HCl中Cl的化合价为-1，部分变为Cl2中的0，化合价升高1，被氧化，另一部分HCl未被氧化，仅作为酸性物质参与反应，若生成n个ClO2分子，则转移的电子数也是n个。 【8题详解】 NaClO3中Cl的化合价为+5，反应后变为ClO2中的+4，化合价降低1，被还原，HCl中Cl的化合价为-1，部分变为Cl2中的0，化合价升高1，被氧化，另一部分HCl未被氧化，仅作为酸性物质参与反应，氧化剂是NaClO3，还原剂是HCl（2个HCl被氧化生成Cl2），因此，氧化剂（NaClO3）与还原剂（HCl）的物质的量比为2:2 = 1:1。 【9题详解】 H2O2→H2O中O元素化合价从-1下降到-2，每个H2O2得2e-，KMnO4→Mn2+中Mn元素从+7下降到+2，每个KMnO4得5 e-，ClO2→Cl-中Cl元素化合价从+4下降到-1，每个ClO2得5e-，显然，H2O2得电子数最少，如果用物质的量相等的这三种氧化剂分别与足量作用，得到最少的是H2O2。 10. 在反应中，被氧化的元素是___________，当有15 mol水分子参加反应时，由提供电子而被还原的为___________mol。 【答案】 ①. 氧、溴 ②. 4 【解析】 【详解】在氧化还原反应中，化合价升高的元素是水中的氧元素和BrF3中的溴元素，氧、溴元素被氧化。根据化学方程式，反应中转移的6e⁻电子中有4e⁻来自H2O的氧化。当5 mol水参与反应时，被还原的BrF3共2 mol，其中由H2O提供电子而被还原的BrF3为。因此当有15 mol水分子参加反应时，被H2O还原的BrF3为。 二、电解质溶液(本题共25分) ①(二元弱酸)溶液 ②固体 ③ ④铜 ⑤固体 ⑥ ⑦溶液 ⑧碳酸锰固体 ⑨ ⑩ 11. 上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 12. 下列离子方程式书写正确的是___________。 A. ②与③反应： B. 足量的⑥与⑦反应： C. ⑩与水反应： D. 向⑨中通入足量的⑩； 13. 书写⑤与反应的离子方程式___________。 ⑦与⑩反应可制备84消毒液，它是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。 资料：84消毒液中含氯微粒主要有、、； 相同浓度时，HClO的氧化性强于； ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP值越大，氧化性越强。 某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。 Ⅰ．向消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 Ⅱ．向消毒液中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 Ⅲ．测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图。 14. 已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是___________。 15. 由实验Ⅲ可得出的结论：84消毒液温度越高，氧化性越弱，可能的原因是___________。 16. 针对不同物品的消毒，84消毒液需稀释到不同浓度来使用。取含次氯酸钠的84消毒液，加水稀释至，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为___________。 17. 某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数比为，则氯气与氢氧化钠反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 A. 3：11 B. 11：3 C. 1：3 D. 【答案】11. ①. ①④⑦ ②. ⑥ 12. B 13. 14. 白醋中  电离出的  与  反应生成  ，溶液中  浓度增大，氧化性增强，漂白速率加快 15.  不稳定，受热易分解，温度升高促进了  的分解，导致溶液中具有强氧化性的  浓度降低，从而使氧化性减弱 16.  (或  ) 17. C 【解析】 【11题详解】 ①H2S：H2S溶液为电解质溶液，含有自由移动的离子，能导电；②CaCO3固体：离子被固定在晶格中，无自由移动离子，不导电；③HCl：液态HCl为纯净物，但无自由离子，不导电（溶于水后才导电）；④铜：金属单质，含有自由电子，能导电；⑤NaHSO4固体：离子被固定，不导电（熔融或溶于水后导电）；⑥CO2：非电解质，固态或气态均无自由离子，不导电；⑦NaOH溶液：电解质溶液，含Na+和OH-，能导电；⑧碳酸锰固体：离子被固定，不导电；⑨FeI2：固体状态离子不能自由移动，不导电（熔融或溶于水后导电）；⑩Cl2：单质，无自由离子或电子，不导电；因此，能导电的是①④⑦。 非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物。⑥CO2：本身不电离，溶于水生成H2CO3导电，但CO2自身不是电解质，属于非电解质。其他物质如①H2S溶液（混合物，非纯净物）、③HCl（电解质）、⑦NaOH溶液（混合物）等均不符合非电解质定义。因此，属于非电解质的是⑥。 【12题详解】 A．②  与③HCl 反应生成CO2、CaCl2和H2O， 是难溶物，应写成化学式，正确的离子方程式为：，A错误； B．足量的⑥  与⑦NaOH溶液反应生成NaHCO3，方程式为：，B正确； C．⑩  与水反应生成  和  ，离子方程式为：，C错误； D．向⑨  中通入足量的⑩  ， 中  的还原性大于  ，足量  会将  和  全部氧化，反应物离子的物质的量之比 ，离子方程式为：，D错误； 故选B。 【13题详解】 ⑤NaHSO4固体与NaHCO3反应时，H+与结合生成CO2和H2O，离子方程式为：。 【14题详解】 向消毒液中加入白醋后，白醋中  电离出的  与  反应生成  ，溶液中  浓度增大，氧化性增强，漂白速率加快。 【15题详解】  不稳定，受热易分解：。温度升高促进了  的分解，导致溶液中具有强氧化性的  浓度降低，从而使氧化性减弱（ORP值降低）。 【16题详解】 原溶液中次氯酸钠物质的量浓度：  ，稀释过程： 取1mL稀释至100mL，稀释倍数为100倍，稀释后次氯酸钠的浓度：  (或  )。 【17题详解】 某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，Cl元素由0价下降到-1价，又由0价上升到+1价和+5价，是还原产物，和是氧化产物，根据题意，ClO-与的个数比为1:1，设二者的物质的量均为1mol，根据得失电子守恒可知1mol+5mol=n(Cl-)=6mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2mol : 6mol= 1 : 3，故选C。 是一种有毒有害气体，处理某废气中的是将废气与空气混合通入、、的混合液中(已知难溶于水)，其转化流程如图所示。 18. 写出在水溶液中的电离方程式：___________。 19. 已知过程②发生反应的离子方程式为，书写过程①发生反应的离子方程式为___________。 20. 流程图可推知、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 21. 该转化过程可以回收，反应一段时间后溶液中数目___________。 A. 不变 B. 增加 C. 减少 D. 无法确定 22. 在空气中加热转化为不同价态锰的氧化物，热重曲线如图，图中C点对应固体的成分为___________(填化学式)。 【答案】18. 19. 20. 21. A 22. MnO 【解析】 【18题详解】 H2S为二元弱酸，在水中分步电离，故电离方程式为； 【19题详解】 由流程图可知，过程①中Fe2+被氧气氧化成Fe3+，反应的离子方程式为； 【20题详解】 过程①中Fe2+被O2氧化成Fe3+，氧化性：，过程③中CuS被Fe3+氧化成S，氧化性：，综上氧化性：； 【21题详解】 由流程图中的三个步骤可知，该转化过程可以回收硫，Cu2+在整个过程中，先消耗，后生成，Cu2+为催化剂，故反应一段时间后Cu2+的数目不变； 【22题详解】 MnCO3的摩尔质量为115g/mol，设初始MnCO3的物质的量为1mol，C点剩余固体质量为115g×61.74%＝71g，根据锰元素守恒知m(Mn)＝55g，则m(O)＝71g−55g＝16g，则n(Mn)：n(O)＝＝1：1，故剩余固体的成分为MnO。 三、过氧化氢(本题共21分) 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。 23. 下列说法正确的是___________。 A. “浸铜”反应： B. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 C. “脱氯”反应： D. 向脱氯液中滴加溶液生成白色沉淀，说明未被除尽 24. “脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为___________。 【答案】23. C 24. 过滤 【解析】 【分析】铜屑中加入和得到，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生的反应为，过滤得到脱氯液。 【23题详解】 A．“浸铜”时，铜屑与和得到，其反应的离子方程式为，A错误； B．加入足量会使后续“脱氯”步骤中过多，且过量可能干扰反应，不需要足量，B错误； C．“脱氯”仅元素化合价改变，被氧化为，被还原为，反应离子方程式为，C正确； D．因“浸铜”步骤加入了H2SO4，脱氯液中含有，滴加AgNO3溶液时可能会生成微溶的Ag2SO4白色沉淀，对Cl-的检验产生干扰，D错误； 故答案选C。 【24题详解】 CuCl是固体，脱氯液是液体，固液分离的操作为过滤。 25. 配制溶液需要量取质量分数为的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)的体积为___________mL，需要的玻璃仪器有烧杯、___________。 【答案】 ①. 5.0 ②. 量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 【解析】 【详解】根据题目要求，配制​ 溶液，需使用100mL容量瓶，首先计算所需的物质的量：n=0.92 mol/L×0.1 L=0.092 mol，浓硫酸的浓度为：c=mol/L=18.4 mol/L，所需浓硫酸体积为：V= =0.0050L=5 .0 mL，所需玻璃仪器包括：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。 26. 下列操作会导致配制硫酸浓度偏高的是 A. 容量瓶底部含有少量蒸馏水 B. 浓硫酸敞口放置一段时间 C. 浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶 D. 稀释时有液体溅出 【答案】C 【解析】 【详解】A．定容过程中也需要加入蒸馏水，故容量瓶底部含有少量蒸馏水不影响最终溶液的浓度，A不符合题意； B．浓硫酸敞口放置会吸收空气中水分，使其浓度降低，导致配制时溶质减少，最终浓度偏低，B不符合题意； C．浓硫酸稀释后未冷却直接转移至容量瓶，热溶液定容后冷却收缩，体积偏小，导致浓度偏高，C符合题意； D．稀释时有液体溅出，造成溶质损失，导致最终浓度偏低，D不符合题意； 故答案选C。 27. 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(  ) A. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B. Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C. 2H2O2=2H2O+O2↑ D. 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂，故A不选； B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2，故B不选； C．2H2O2=2H2O+O2↑是过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性，故C不选； D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，双氧水中O的化合价由-1变成-2，化合价降低被还原，双氧水是氧化剂，故D选； 故选D。 28. 小复同学从中氧元素的化合价出发，预测还具有还原性，并进行如下实验：将加入一试管中，滴入酸性溶液，观察到产生气泡和___________，说明具有还原性，发生反应的离子方程式为___________。(已知：被还原为) 【答案】 ①. 溶液褪色 ②. 【解析】 【分析】结合括号中已知信息，说明酸性具有强氧化性，能将过氧化氢氧化成氧气。 【详解】酸性条件下，与反应生成锰离子、水和氧气，故可观察到有气泡生成及高锰酸钾溶液褪色；根据得失电子守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。 甲同学取少量“84”消毒液置于试管中，滴加过氧化氢后，生成大量气泡，经检验生成的气体为氧气。 29. 利用下图装置电解饱和食盐水可制备“84”消毒液。下列说法正确的是___________。 A. 电极产生电极产生 B. 电解饱和食盐水反应中是还原产物 C. 取上述电解后的溶液滴到试纸上，试纸最终变为蓝色 D. 若产生(标准状况下)，理论上最终会得到的 30. 甲同学对氧气的来源作出如下猜想： 猜想一：次氯酸钠作氧化剂，氧化过氧化氢产生氧气； 猜想二：次氯酸钠作___________，促使过氧化氢分解产生氧气。 为验证猜想，甲同学量取“84”消毒液，将过氧化氢溶液平均分成3份后依次加入，测定每次加入后产生氧气的体积，结果如下(假设每次反应均充分进行，忽略其他因素对测量结果的干扰)： 加入过氧化氢溶液 第1次 第2次 第3次 产生氧气体积/mL 135 135 85 根据上述实验结果判断哪种猜想成立并说明理由。___________。 【答案】29. A 30. ①. 催化剂 ②. 猜想一成立；第三次加入等量的过氧化氢溶液，产生的氧气体积只有85 mL，说明随反应进行，次氯酸钠逐渐减少，不可能是做催化剂，所以猜想一成立 【解析】 【分析】电解饱和食盐水得到氢气、氯气和NaOH，氯气又与生成的NaOH反应得到NaClO，故产生的氯气应该在下端，上端产生的是氢气， a为阴极，b为阳极，c为负极，d为正极。 【29题详解】 A．电极为电解池的阴极，发生反应产生，b为阳极，发生反应，产生，A正确； B．电解饱和食盐水反应中在阳极生成，为氧化产物，B错误； C．上述电解后的溶液中含有次氯酸钠，次氯酸钠溶液水解，溶液呈碱性，滴到试纸上，试纸先变为蓝色，后褪色，C错误； D．产生(标准状况下)为0.5mol，根据电子守恒可知生成氯气为0.5mol，，0.5mol理论上最终会得到的，D错误； 故选A。 【30题详解】 猜想二，次氯酸钠作催化剂，促使过氧化氢分解产生氧气。第三次加入等量的过氧化氢溶液，产生的氧气体积只有85 mL，说明随反应进行，次氯酸钠逐渐减少，不可能是做催化剂，所以猜想一成立。 31. 与、反应可制备纳米颗粒。若参与反应的与的物质的量之比为，配平该反应的离子方程式：___________。 _____________________________________________________________________________ 【答案】  【解析】 【详解】反应中S元素的化合价由+2价升至+5价，Fe元素的化合价由+2价升至+3价，1mol、2mol反应共失去8mol电子，根据得失电子守恒，有4mol反应；结合电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为： 。 四、废水处理(本题共20分) 高铁酸钾()是常见的水处理剂，其原理如图所示。 32. 过程①中活性菌表现了___________。 A．氧化性 B．还原性 33. 将与水反应产生胶体，将反应的离子方程式补充完整___________。 _________________________________(胶体)＋___________ 34. 关于胶体与溶液的说法不正确的是___________。 A. 胶体带正电 B. 从外观上无法区别胶体和溶液 C. 向胶体中逐滴滴加盐酸，可观察到先生成沉淀，后沉淀溶解 D. 用半透膜可以分离胶体与溶液 35. 干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化产物为___________(填化学式)。 36. 还可用于生活用水中的脱氮(将含氮物质转化为)处理。室温时，对生活用水的脱氮效果随水体的变化结果如图，下列说法不正确的是___________。 A. 脱氮的最佳约是8 B. 在脱氮过程中，化合态氮被还原为 C. 小于6时，脱氮效果不佳，可能是因为在中性和酸性溶液中不稳定 D. 已知和做消毒剂时还原产物分别是和胶体，则二者的消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)之比为3：4 【答案】32. 还原性 33. 34. AB 35. O2、Na2FeO4 36. BD 【解析】 【32题详解】 过程①中中的从+6价降低到中的+3价，被还原，活性菌体现了还原性。 【33题详解】 根据原子守恒与电荷守恒：补充，最终配平得到。 【34题详解】 A．根据胶体的性质，胶粒本身可能带电，但整个胶体体系是电中性的，A错误； B．FeCl3溶液呈黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，从颜色上即可区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，B错误； C．当向胶体中加入少量盐酸时，导致胶粒聚沉，形成红褐色沉淀。随着盐酸的继续加入，会与反应生成和水，沉淀逐渐溶解，C正确； D．胶体粒子无法通过半透膜，而溶液中的离子可以透过半透膜。因此，将混合物置于半透膜中，可以通过渗析分离胶体与溶液，D正确； 故选AB。 【35题详解】 该反应中Fe的化合价由+2价升高为中的+6价，被氧化，FeSO4是还原剂，Na2O2中部分O的化合价由-1价升高为0价，被氧化，作还原剂，同时Na2O2中部分O的化合价由-1价降低为-2价，被还原，作氧化剂，氧化产物是O2和Na2FeO4； 【36题详解】 A．由图可知，pH 约为8时，N元素去除率最高，即脱氮的最佳pH约是8，A正确； B．在脱氮的过程中化合价从+6价到+3价，作氧化剂，将含氮物质转化为N2，氮元素化合价需升高，化合态氮被氧化为N2，B错误； C．已知在中性和酸性溶液中不稳定，pH小于6时，溶液酸性较强，不稳定，导致脱氮效果不佳，C正确； D．消毒效率以单位物质的量得到的电子数衡量。中Cl从+3价到-1价，每个得到4个电子；中Fe从+6价到+3价，每个得到3个电子。则二者消毒效率（电子数之比）为4:3，D错误； 故选BD。 某废水中可能大量含有、、、、、、、、中的几种。现取该废水分析如下。 ①测得该废水中的浓度为，且溶液为无色。 ②向该溶液中加入足量溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，质量为。 ③将步骤②得到的沉淀加入足量盐酸中，观察到沉淀部分溶解，产生气泡。将剩余固体过滤、洗涤、干燥后称量，质量为。 ④向步骤②的滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溶液，观察到有白色沉淀。 37. 由步骤①可知，溶液中不可能大量含有的离子有___________。 38. 根据以上步骤，可以确定溶液中除外，一定还含有的负离子有___________。 39. 通过后续一系列分析，最终确定溶液中含、，二者总浓度为，则可以确定溶液中一定还含有___________，其浓度为___________。 【答案】37. 、 38. 、 39. ①. ②. 0.05 【解析】 【分析】由步骤①知溶液中有，则不可能大量含有、； 由步骤②③可知，不溶于盐酸的沉淀为BaSO4，其物质的量为0.01mol，加盐酸溶解的沉淀是BaCO3，其质量为1.97g，物质的量为0.01mol，则溶液中有，，则一定无大量； 由步骤④可知含有，但由于此步骤之前加入过溶液，无法说明之前是否有。 【37题详解】 由以上分析可知，步骤①可确定溶液中不可能大量含有的离子有、； 【38题详解】 由以上分析可知，溶液中除外，一定还含有的阴离子有、； 【39题详解】 根据电荷守恒，溶液中阴离子所带负电荷总物质的量为：； 阳离子所带正电荷总物质的量为：； 电荷平衡要求正负电荷相等，根据离子共存可知，剩余的阴离子只能是，为一价阴离子，可提供此电荷，则一定含有，浓度为：。 五、铋酸钠(NaBiO3)(本题共20分) 铋酸钠是一种新型有效的光催化剂。粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，摩尔质量为。将(白色固体、难溶于水)放入过量溶液中，在充分搅拌下通入，充分反应后可得到，实验装置(加热和夹持仪器已略去)如下图所示。 回答下列问题： 40. 盛放浓盐酸的仪器名称是___________，装置B中的试剂是___________。 41. 写出装置A中发生反应的离子方程式：___________，装置D的作用是___________。 42. 写出装置C中生成的化学方程式：___________。 43. 当观察到装置中白色固体消失时，应立即关闭和，其原因是___________。 44. 取制备的样品于试管中，用冷水充分洗涤后，滴加盐酸，有黄绿色气体产生，说明氧化性：。但本实验是氧化制备，即氧化性：。产生这一矛盾的原因可能是___________。 产品纯度的测定： 取粗产品xg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，生成的恰好与的完全反应。 已知： 45. 配平与草酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目___________。 __________________________________________________________________ 46. 粗产品的纯度为___________。 47. 若配制溶液定容时，俯视刻度线，测得该产品的纯度___________。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 【答案】40. ①. 恒压分液漏斗 ②. 饱和氯化钠溶液 41. ①. ②. D中的氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，防止污染空气 42. 43. 防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解 44. 反应体系的酸碱性不同 45. 46. 47. B 【解析】 【分析】由题干实验装置图可知，装置A制备氯气，反应原理为：，B装置用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，C中的Bi(OH)3被氯气氧化为NaBiO3，反应原理为：，防止氯气过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解，所以当观察到C中白色固体消失时，应关闭K2和K1，D中氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，防止污染空气。 【40题详解】 盛放浓盐酸的仪器名称为恒压滴液漏斗；由上述分析可知，B装置装有饱和食盐水除去氯气中的氯化氢； 【41题详解】 装置A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、水和氯气，反应的离子方程式为；由上述分析可知，D中装有氢氧化钠溶液用于吸收过量的氯气，防止污染空气； 【42题详解】 C中的Bi(OH)3被氯气氧化为NaBiO3，反应原理为：； 【43题详解】 由已知条件可知，NaBiO3在酸性条件下会分解，故当观察到装置中白色固体消失时，应立即关闭和，防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解； 【44题详解】 NaBiO3与盐酸反应生成氯气时，反应的环境为酸性，而Cl2将Bi(OH)3氧化成NaBiO3，是在碱性条件下发生的； 【45题详解】 反应中Mn的化合价由+7降为+2，C的化合价由+3升为+4，根据化合价升降相等、电荷守恒和原子守恒，可知离子方程式为2561028，电子的转移情况为； 【46题详解】 依题意存在如下计量关系，，，即n(NaBiO3) = n(H2C2O4)。则样品中的纯度为； 【47题详解】 若配制溶液定容时，俯视刻度线，则配制的草酸浓度偏大，导致使用的草酸的体积偏小，最终测得的纯度偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 复旦大学附属中学2025学年第一学期 高一年级化学阶段测验二 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16， Na-23， S-32，Cl-35.5，Mn-55，Ba-137 一、氧化还原反应(本题共22分) 1. 下列中国古代文献中，涉及氧化还原反应的是 A. 西汉刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜” B. 唐代刘禹锡的《浪淘沙·其六》“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限” C. 东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁” D. 明代宋应星《天工开物》中“凡石灰经火焚烧为用” 2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag B. S+O2SO2 C. S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑ D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 3. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 在一定条件下，与反应，产物是和，则反应消耗的物质的量为 A. 30 mol B. 15 mol C. D. 5. 关于反应，下列说法错误的是 A. 是还原剂 B. 发生氧化反应 C. 、、都是电解质 D. 氧化剂与还原剂的分子个数之比为 6. 向和的混合溶液中加入一定量的粉，充分反应后，过滤得到一些固体，向该固体中加入少量稀硫酸，有无色气体放出，则滤液中可能存在___________。 A. B. C. 我国卫健委提出，逐步用替代对饮用水进行消毒。一种制备方法为。 7. 制备n个气体分子，转移___________个电子； 8. 反应中氧化剂与还原剂的个数比为___________； 9. 、、均能在酸性环境下将氧化为，已知这三种氧化剂反应后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO4 还原产物 如果用物质的量相等的这三种氧化剂分别与足量作用，得到最少的是___________。 10. 在反应中，被氧化的元素是___________，当有15 mol水分子参加反应时，由提供电子而被还原的为___________mol。 二、电解质溶液(本题共25分) ①(二元弱酸)溶液 ②固体 ③ ④铜 ⑤固体 ⑥ ⑦溶液 ⑧碳酸锰固体 ⑨ ⑩ 11. 上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 12. 下列离子方程式书写正确的是___________。 A. ②与③反应： B. 足量的⑥与⑦反应： C. ⑩与水反应： D. 向⑨中通入足量的⑩； 13. 书写⑤与反应的离子方程式___________。 ⑦与⑩反应可制备84消毒液，它是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。 资料：84消毒液中含氯微粒主要有、、； 相同浓度时，HClO的氧化性强于； ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP值越大，氧化性越强。 某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。 Ⅰ．向消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 Ⅱ．向消毒液中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 Ⅲ．测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图。 14. 已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是___________。 15. 由实验Ⅲ可得出的结论：84消毒液温度越高，氧化性越弱，可能的原因是___________。 16. 针对不同物品的消毒，84消毒液需稀释到不同浓度来使用。取含次氯酸钠的84消毒液，加水稀释至，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为___________。 17. 某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数比为，则氯气与氢氧化钠反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 A. 3：11 B. 11：3 C. 1：3 D. 是一种有毒有害气体，处理某废气中的是将废气与空气混合通入、、的混合液中(已知难溶于水)，其转化流程如图所示。 18. 写出在水溶液中的电离方程式：___________。 19. 已知过程②发生反应的离子方程式为，书写过程①发生反应的离子方程式为___________。 20. 流程图可推知、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 21. 该转化过程可以回收，反应一段时间后溶液中数目___________。 A. 不变 B. 增加 C. 减少 D. 无法确定 22. 在空气中加热转化为不同价态锰的氧化物，热重曲线如图，图中C点对应固体的成分为___________(填化学式)。 三、过氧化氢(本题共21分) 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。 23. 下列说法正确的是___________。 A. “浸铜”反应： B. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 C. “脱氯”反应： D. 向脱氯液中滴加溶液生成白色沉淀，说明未被除尽 24. “脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为___________。 25. 配制溶液需要量取质量分数为的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)的体积为___________mL，需要的玻璃仪器有烧杯、___________。 26. 下列操作会导致配制硫酸浓度偏高的是 A. 容量瓶底部含有少量蒸馏水 B. 浓硫酸敞口放置一段时间 C. 浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶 D. 稀释时有液体溅出 27. 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(  ) A. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B. Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C. 2H2O2=2H2O+O2↑ D. 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O 28. 小复同学从中氧元素的化合价出发，预测还具有还原性，并进行如下实验：将加入一试管中，滴入酸性溶液，观察到产生气泡和___________，说明具有还原性，发生反应的离子方程式为___________。(已知：被还原为) 甲同学取少量“84”消毒液置于试管中，滴加过氧化氢后，生成大量气泡，经检验生成的气体为氧气。 29. 利用下图装置电解饱和食盐水可制备“84”消毒液。下列说法正确的是___________。 A. 电极产生电极产生 B. 电解饱和食盐水反应中是还原产物 C. 取上述电解后的溶液滴到试纸上，试纸最终变为蓝色 D. 若产生(标准状况下)，理论上最终会得到的 30. 甲同学对氧气的来源作出如下猜想： 猜想一：次氯酸钠作氧化剂，氧化过氧化氢产生氧气； 猜想二：次氯酸钠作___________，促使过氧化氢分解产生氧气。 为验证猜想，甲同学量取“84”消毒液，将过氧化氢溶液平均分成3份后依次加入，测定每次加入后产生氧气的体积，结果如下(假设每次反应均充分进行，忽略其他因素对测量结果的干扰)： 加入过氧化氢溶液 第1次 第2次 第3次 产生氧气体积/mL 135 135 85 根据上述实验结果判断哪种猜想成立并说明理由。___________。 31. 与、反应可制备纳米颗粒。若参与反应的与的物质的量之比为，配平该反应的离子方程式：___________。 _____________________________________________________________________________ 四、废水处理(本题共20分) 高铁酸钾()是常见的水处理剂，其原理如图所示。 32. 过程①中活性菌表现了___________。 A．氧化性 B．还原性 33. 将与水反应产生胶体，将反应的离子方程式补充完整___________。 _________________________________(胶体)＋___________ 34. 关于胶体与溶液的说法不正确的是___________。 A. 胶体带正电 B. 从外观上无法区别胶体和溶液 C. 向胶体中逐滴滴加盐酸，可观察到先生成沉淀，后沉淀溶解 D. 用半透膜可以分离胶体与溶液 35. 干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化产物为___________(填化学式)。 36. 还可用于生活用水中的脱氮(将含氮物质转化为)处理。室温时，对生活用水的脱氮效果随水体的变化结果如图，下列说法不正确的是___________。 A. 脱氮的最佳约是8 B. 在脱氮过程中，化合态氮被还原为 C. 小于6时，脱氮效果不佳，可能是因为在中性和酸性溶液中不稳定 D. 已知和做消毒剂时还原产物分别是和胶体，则二者的消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)之比为3：4 某废水中可能大量含有、、、、、、、、中的几种。现取该废水分析如下。 ①测得该废水中的浓度为，且溶液为无色。 ②向该溶液中加入足量溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，质量为。 ③将步骤②得到的沉淀加入足量盐酸中，观察到沉淀部分溶解，产生气泡。将剩余固体过滤、洗涤、干燥后称量，质量为。 ④向步骤②的滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溶液，观察到有白色沉淀。 37. 由步骤①可知，溶液中不可能大量含有的离子有___________。 38. 根据以上步骤，可以确定溶液中除外，一定还含有的负离子有___________。 39. 通过后续一系列分析，最终确定溶液中含、，二者总浓度为，则可以确定溶液中一定还含有___________，其浓度为___________。 五、铋酸钠(NaBiO3)(本题共20分) 铋酸钠是一种新型有效的光催化剂。粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，摩尔质量为。将(白色固体、难溶于水)放入过量溶液中，在充分搅拌下通入，充分反应后可得到，实验装置(加热和夹持仪器已略去)如下图所示。 回答下列问题： 40. 盛放浓盐酸的仪器名称是___________，装置B中的试剂是___________。 41. 写出装置A中发生反应的离子方程式：___________，装置D的作用是___________。 42. 写出装置C中生成的化学方程式：___________。 43. 当观察到装置中白色固体消失时，应立即关闭和，其原因是___________。 44. 取制备的样品于试管中，用冷水充分洗涤后，滴加盐酸，有黄绿色气体产生，说明氧化性：。但本实验是氧化制备，即氧化性：。产生这一矛盾的原因可能是___________。 产品纯度的测定： 取粗产品xg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，生成的恰好与的完全反应。 已知： 45. 配平与草酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目___________。 __________________________________________________________________ 46. 粗产品的纯度为___________。 47. 若配制溶液定容时，俯视刻度线，测得该产品的纯度___________。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $