第三章 金属及其化合物（综合训练）（山东专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以金属及其化合物为核心，整合性质辨析、工业流程与实验探究，构建“概念-转化-应用”逻辑链，体现化学观念与科学探究素养。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念与性质|选择1-6题|结合文物、生活应用考查合金、物质性质及离子反应|从金属单质到化合物，建立“结构-性质-用途”关联| |物质转化与应用|选择7-10题、非选16-17题|工业流程题（如绿矾制备、铝土矿加工）|基于元素价态变化，串联氧化还原与复分解反应规律| |实验探究与推理|选择11-15题、非选18-20题|对比实验（镁与盐溶液反应）、晶种制备分析|通过变量控制与证据推理，深化科学思维与实践能力|

第三章 金属及其化合物（综合训练） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．（2026·山东师范大学附属中学·一模）中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分为合金材料的是 A．安阳出土的妇好青铜鸮尊 B．舞阳出土的贾湖骨笛 C．安阳出土的灰陶埙 D．宝丰出土的汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·山东省九五高中协作体·12月质检）化学应用体现在生产、生活的方方面面。下列用法中不合理的是 A．用臭氧为桶装饮用水杀菌消毒 B．用作烘焙食品的膨松剂 C．用纯碱溶液去除汽车发动机配件上的油污 D．用双氧水对泄漏的少量氰化钠做无害化处理 3．下列说法不正确的是 A．呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．能与反应产生，可作供氧剂 C．有还原性，能被氧化成 D．见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 4．（2026·山东潍坊·一模）下列关于铁及其化合物的说法错误的是 A．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 B．铁与水蒸气高温下产生H2及Fe3O4 C．沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体 D．可用浓FeCl3溶液洗涤附着“铜镜”的试管 5．（2026·山东师范大学附属中学·一模）元素及其化合物的转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 A．用制取： B．除去燃煤中的硫元素： C．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 D．工业合成硝酸： 6．（2026·山东名校联盟·11月期中）下列离子方程式或电极反应式正确的是 A．金属 Na与CuCl2溶液反应： B．以铝为电极，电解NaOH溶液，阳极反应式： C．食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生： D．向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅： 7．（2026·山东滨州·一模）由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再进一步制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下： 下列说法正确的是 A．步骤①最好选用强氧化性酸 B．步骤②涉及的离子方程式为 C．步骤③须控制条件防止绿矾氧化和分解 D．步骤④每生成1 mol FeO(OH)，理论上需消耗空气的体积约为28 L 8．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）铁钴铜合金湿法分离流程如下，下列说法错误的是 已知：单质与单质化学性质相似 A．“酸浸”反应： B．“氧压水解”反应： C．“氧压水解”中可适当提高温度促进水解以提高铁回收率 D．滤液结晶后母液可用于“酸浸”，实现循环利用 9．金属发生如图转化，已知反应①是工业上制备金属的方法之一，下列说法错误的是 A．若试剂a为，则表现还原性 B．反应①属于置换反应 C．溶液的溶质为 D．常见的试剂可能是溶液或溶液 10．某兴趣小组以铝土矿(主要成分为，还含有少量和)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。 已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是 A．“碱溶”时，所用NaOH溶液更换为氨水“碱溶”效果更好 B．若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量有利于减少生成沉淀中的杂质 C．“操作X”可以是盐酸溶解、HCl气流中结晶、脱水、电解 D．通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成 二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．a与单质硫混合加热，生成物为f B．若d是酸，其性质稳定，可做漂白剂 C．新制g与乙醛溶液混合加热可以得到b D．f的溶液蒸干并灼烧一定可得固体f 12．铁及其化合物存在如图所示的转化关系(略去部分参与反应的物质和反应条件)，下列叙述错误的是 A．得到固体a的同时，还有产生 B．得到固体b的过程中能观察到的现象有白色沉淀变灰绿色 C．得到溶液c的过程中发生化合反应 D．控制溶液c的pH，可使其具有净水作用 13．电解精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 已知：①“浸出液2”主要成分为：H[AuCl4]；②。 下列说法错误的是 A．“浸取1”中反应的离子方程式为 B．“浸取2”中，加入适量NaCl可提高混合物中Au的回收率 C．“电沉积”完成后，阴极区溶液中生成的物质可循环利用 D．“还原”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3：4 14．（2026·山东济南一模）含钛高炉渣富含、、、、、等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法正确的是 A．“研磨、磁选”时除去高炉渣中的铁元素 B．“酸浸”和“碱浸”均应在高温下进行 C．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分相同 D．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变 15．（2026·山东淄博·一模）某小组探究“”体系的反应原理，进行如下实验。所用试剂为、、、。已知为拟卤素，性质与卤素相似。 序号 操作 现象 1 分别向2 mL 溶液和2 mL 溶液中滴加1滴KSCN溶液 溶液中缓慢产生白色沉淀(经检验为CuSCN)；溶液中无现象 2 向2 mL 溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液 溶液变红，立即产生白色沉淀 3 向2 mL 溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液 溶液变红，无白色沉淀生成 下列说法错误的是 A．实验1中发生反应 B．实验2中可被氧化为 C．由实验1、2、3可知是氧化的催化剂 D．综上，刻蚀覆铜板后的腐蚀液中加，若溶液变红则腐蚀液中含 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）可用于生产软磁材料，利用电解金属锰阳极渣(，还含少量、、等)和黄铁矿(含)制备的流程如下。 已知：①各物质的溶度积(25℃) 物质 溶度积() ②时，认为沉淀完全。 (1)滤渣Ⅰ的主要成分为S、 (填化学式)；“酸浸”过程中，的质量浓度(P)和Mn的浸出率与反应时间关系如图，20~80min浸出Mn元素的主要离子方程式为 。 (2)加入的作用是 。不宜使用替代的原因是 。 (3)若“转化”后溶液中，“中和除杂”需调节溶液的pH范围为 (不考虑溶液体积的变化，)。 (4)若“氟化除杂”过程中，此时 。 (5)其他条件一定，“沉锰”过程中锰离子沉淀率与溶液温度的关系如图.50℃后，锰离子沉淀率随溶液温度升高而降低的原因是 。 (6)“焙烧”生成的化学方程式为 。 17．（12分）某实验小组利用粗铍(含少量Mg、Fe、Al等杂质)制备，并探究性质与应用。 已知：①Be与Al在周期表中处于对角线位置，化学性质相似。 ②部分物质在乙醚、苯中的溶解性如下。 乙醚 可溶 不溶 不溶 可溶 可溶 苯 不溶 不溶 不溶 不溶 可溶 ③乙醚沸点为34.5℃，实验时装置C置于15℃左右的水浴中(未画出)。 回答下列问题： (1)装置A用浓硫酸与浓盐酸混合可快速制HCl，则三颈烧瓶中盛放的试剂是___________。(填试剂名称) (2)装置B中长直玻璃管a的作用是___________。仪器b的名称是___________。 (3)粗铍中Fe参与反应的化学方程式为___________。 (4)反应后，装置C中所得溶液经过滤、蒸馏得到粗品。为进一步提纯，应采取的操作是___________，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得较纯净产品。 (5)将少量加入过量NaOH溶液，生成物中盐的化学式为___________。 (6)电解掺有氯化钠的氯化铍熔盐能获得单质铍。电解时加入NaCl的作用是___________；电解时在阴极放电，电极反应式为___________。 18．（12分）（2026·山东泰安·二模）学习小组探究不同盐溶液对镁与水反应的影响。已知固体形成致密薄膜，覆盖金属表面阻止反应。将已去除氧化膜、形状相同的镁条加入相同体积、相同浓度的下列溶液中，现象如下表： 序号 溶液 实验现象 ① 镁条表面附着气泡，反应很快停止 ② ，1mol/L 溶液 有气体持续逸出，试管温度升高 ③ NaCl溶液 镁条表面附着气泡，反应很快停止 ④ 溶液 产生大量气泡，生成白色固体 （1）实验①反应很快停止的原因是_______。 （2）为了探究Mg与、溶液反应现象不同的原因，学习小组提出两种假设： 假设1：水解产生的与反应，溶解薄膜，使反应持续进行。 假设2：_______。 为验证假设，学习小组利用pH计测得实验②反应过程中溶液pH随时间的变化如下图所示： 证明假设1不成立，理由是_______。 为了验证假设2，选取以下溶液溶解少量，最恰当的是_______ A．溶液 B．的和溶液[] C．溶液 D．溶液 （3）查阅资料知溶液中存在，解释实验④中立即产生大量气泡的主要原因_______。 （4）实验③的目的是_______。 （5）综合上述实验，不同盐溶液中镁与水反应的现象与_______有关。 19．（12分）某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 （1）理论分析 依据金属活动性顺序，中可将还原为的金属是 。 （2）实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质 Ⅱ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质 Ⅲ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是 。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因 。 ③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究。 i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式 。 b．乙认为在为3~4的溶液中即便生成也会被消耗。设计实验 (填实验操作和现象)。 证实了此条件下可忽略对的消耗。 c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。 ii．查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。 结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制， (填实验操作和现象)，待为3~4时，取出固体，固体中检测到单质。 （3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到单质的原因 。 20．（12分）铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品。为制备高品质铁黄，需先制备少量铁黄晶种。 I．晶种的制备 制备过程及现象是：向一定浓度的溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时，开始通空气并记录pH变化如下。 资料：本实验中，不同下价铁元素的存在状态： 存在状态 、 (1)产生白色沉淀的离子方程式是___________。 (2)结合方程式解释曲线变化： ①时段，白色沉淀被氧化，___________，不变，pH几乎不变。 ②时段，发生如下反应：___________(配平)，增大，pH明显降低。 ______________________+______________________FeOOH___________ ③后，pH几乎不变，此时溶液中仍降低，但增加，且降低量大于增加量。结合总方程式说明原因：___________。 II．产品颜色探究 铁黄为黄色，但制得的晶种为黄褐色。欢乐小组提出两个猜想： 猜想1：铁黄中混有黑色物质，混合后颜色变深。 猜想2：铁黄中混有黄褐色物质。 (3)针对猜想1，小欢提出方案：将样品用盐酸充分溶解后，加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，证明铁黄中含有。小乐认为该方案不严谨，原因是___________。后经实验证实该制备条件下几乎不产生。 (4)针对猜想2，进行下列实验，证实黄褐色晶种中含有。 ①请选出合适的试剂搭配：___________。 A．，　　　　B．，　　　　C．， ②洗涤黄褐色晶种的目的是___________。 ③进一步实验证实黄褐色晶种含有少量。写出由生成黄褐色沉淀的离子方程式：___________。 III．产品纯度测定 铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。 资料：，不与稀碱液反应。 (5)Wg铁黄样品共消耗硫酸的物质的量为___________mol(列出计算式即可)。 (6)假定铁黄样品除外，不含其他杂质。 ①算得铁黄纯度(质量分数)为___________。 ②加入溶液不足会使测定纯度偏小，原因是___________。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 金属及其化合物（综合训练） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．（2026·山东师范大学附属中学·一模）中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分为合金材料的是 A．安阳出土的妇好青铜鸮尊 B．舞阳出土的贾湖骨笛 C．安阳出土的灰陶埙 D．宝丰出土的汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．妇好青铜鸮尊的主要成分是青铜，青铜是铜锡合金，属于合金材料，A正确； B．贾湖骨笛的主要成分是动物骨骼，其成分为碳酸钙、磷酸钙及蛋白质等，不属于合金，B错误； C．灰陶埙的主要成分是黏土烧制后的硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，C错误； D．汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶是瓷器，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，D错误； 故答案选A。 2．（2026·山东省九五高中协作体·12月质检）化学应用体现在生产、生活的方方面面。下列用法中不合理的是 A．用臭氧为桶装饮用水杀菌消毒 B．用作烘焙食品的膨松剂 C．用纯碱溶液去除汽车发动机配件上的油污 D．用双氧水对泄漏的少量氰化钠做无害化处理 【答案】C 【详解】A．臭氧消毒技术成熟，广泛应用于饮用水处理，A合理； B．碳酸氢钠受热易分解，分解产生的CO2能使面团疏松多孔，是常用的食品膨松剂，B合理； C．纯碱溶液呈碱性，虽能通过盐类水解使油脂发生皂化反应，但汽车发动机配件多为金属材质，纯碱溶液的碱性会加速金属的腐蚀，且发动机配件上的油污常混合矿物油，皂化反应对其去除效果差，应使用专用的油污清洗剂，C不合理； D．氰化钠有剧毒，双氧水具有氧化性，可将氰化钠氧化，反应方程式为：，符合无害化处理原则，D合理； 故答案选C。 3．下列说法不正确的是 A．呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．能与反应产生，可作供氧剂 C．有还原性，能被氧化成 D．见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 【答案】A 【解析】A．呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确；B．能与反应产生，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故可作供氧剂，B正确；C．有还原性，其中Fe元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的，C正确；D．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确；综上所述，本题选A。 4．（2026·山东潍坊·一模）下列关于铁及其化合物的说法错误的是 A．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 B．铁与水蒸气高温下产生H2及Fe3O4 C．沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体 D．可用浓FeCl3溶液洗涤附着“铜镜”的试管 【答案】A 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可氧化Fe2+使其褪色，但FeCl3溶液中高浓度Cl-在酸性条件下也可能被高锰酸钾氧化，导致褪色现象，无法准确检验是否含有FeCl2，A错误； B．铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：，B正确； C．沸水中滴加饱和FeCl3溶液，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，是实验室制备胶体的标准方法，C正确； D．浓FeCl3溶液可溶解铜，反应为：，因此可用于洗涤附着铜镜的试管，D正确； 故答案选A。 5．（2026·山东师范大学附属中学·一模）元素及其化合物的转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 A．用制取： B．除去燃煤中的硫元素： C．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 D．工业合成硝酸： 【答案】C 【详解】A．铁与盐酸反应生成FeCl2而非FeCl3，且FeCl3·6H2O直接加热会水解，无法得到无水FeCl3，A错误； B．CaCl2溶液无法与SO2反应生成CaSO3，需用CaO或CaCO3脱硫，B错误； C．黄铁矿煅烧生成SO2，催化氧化为SO3，浓硫酸吸收SO3制硫酸，符合工业流程，C正确； D．工业合成硝酸通过氨氧化法，而非N2与O2直接放电生成NO，该过程能耗高，且转化率低，D错误； 答案选C。 6．（2026·山东名校联盟·11月期中）下列离子方程式或电极反应式正确的是 A．金属 Na与CuCl2溶液反应： B．以铝为电极，电解NaOH溶液，阳极反应式： C．食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生： D．向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅： 【答案】B 【详解】A．金属钠与CuCl₂溶液反应时，钠会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH继续与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，离子方程式为：，A错误； B．以铝为电极，电解NaOH溶液时，铝电极为阳极，电极反应式应为：Al+4OH--3e-= [Al(OH)4]-，B正确； C．食盐的氨水溶液中通入过量CO2生成NaHCO3和NH4Cl，离子方程式为：，C错误； D．硫氰化铁溶液中存在平衡：，向硫氰化铁溶液中加入铁粉，Fe3+与Fe反应生成Fe2+，平衡：正向移动，颜色变浅，离子方程式为：，D错误； 故选B。 7．（2026·山东滨州·一模）由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再进一步制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下： 下列说法正确的是 A．步骤①最好选用强氧化性酸 B．步骤②涉及的离子方程式为 C．步骤③须控制条件防止绿矾氧化和分解 D．步骤④每生成1 mol FeO(OH)，理论上需消耗空气的体积约为28 L 【答案】C 【分析】由题给流程可知，向烧渣中加入硫酸溶液酸溶，将铁的氧化物转化为硫酸盐；向反应后的溶液中加入二硫化铁，将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁；反应得到的溶液在无氧环境下经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到绿矾；绿矾与氨水、空气中的氧气反应得到铁黄。 【详解】A．由分析可知，酸溶得到的硫酸铁需要加入二硫化铁将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁，且中间产品为绿矾，所以步骤①不能选用强氧化性酸，最好选用稀硫酸，A错误； B．由分析可知，步骤②加入二硫化铁的目的是将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁，反应的离子方程式为：，B错误； C．绿矾受热易分解失去结晶水，且亚铁离子易被空气中的氧气氧化，所以步骤③为硫酸亚铁溶液在无氧环境下经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到绿矾，目的是控制条件防止绿矾氧化和分解，C正确； D．缺标准状况，无法依据22.4 L/mol计算生成1 mol FeO(OH)时，理论上需消耗空气的体积，D错误； 故选C。 8．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）铁钴铜合金湿法分离流程如下，下列说法错误的是 已知：单质与单质化学性质相似 A．“酸浸”反应： B．“氧压水解”反应： C．“氧压水解”中可适当提高温度促进水解以提高铁回收率 D．滤液结晶后母液可用于“酸浸”，实现循环利用 【答案】A 【分析】酸浸中铁钴铜合金加入稀H2SO4，Fe和Co溶解，Cu不溶形成铜渣，滤液1含Fe2+、Co2+。氧压水解中通入O2，Fe2+被氧化为Fe3+并水解生成Fe2O3沉淀，Co2+留在溶液中形成CoSO4滤液，CoSO4滤液结晶后母液可返回“酸浸”步骤，实现H2SO4循环利用。 【详解】A．已知Co与Fe化学性质相似，Co与稀H2SO4反应生成和，化学方程式为：，A错误； B．“氧压水解”中Fe2+被O2氧化为Fe2O3，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确； C．Fe3+水解是吸热反应，升温促进水解，使Fe3+更完全沉淀为Fe2O3，提高铁回收率，同时升温加快O2氧化Fe2+速率，C正确； D．“氧压水解”产生H+，母液含H2SO4，可返回酸浸步骤，实现循环利用，D正确； 故选A。 9．金属发生如图转化，已知反应①是工业上制备金属的方法之一，下列说法错误的是 A．若试剂a为，则表现还原性 B．反应①属于置换反应 C．溶液的溶质为 D．常见的试剂可能是溶液或溶液 【答案】A 【分析】Cu与稀硫酸不反应，而铜与稀硫酸、试剂a反应能生成CuSO4​，则试剂a作氧化剂；CuSO4​溶液与过量金属单质b发生反应①生成Cu和溶液M，溶液M与稀硫酸、试剂a反应生成溶液N，溶液N与试剂b反应生成血红色溶液，说明溶液N中含有Fe3+，则金属单质b为Fe，溶液M为硫酸亚铁溶液。 【解析】A．若试剂a为，则Cu与稀硫酸、反应生成CuSO4，反应的离子方程式为，反应过程中，将Cu氧化为，而自身被还原为，作氧化剂，表现氧化性，A错误；B．结合分析知，反应①是过量金属单质Fe与CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4溶液，符合“单质+化合物→新单质+新化合物”，属于置换反应，B正确；C．结合分析知，金属单质b为Fe，溶液的溶质为，C正确；D．溶液N加试剂b呈血红色，说明发生了反应：，试剂可能是溶液或溶液，D正确；故选A。 10．某兴趣小组以铝土矿(主要成分为，还含有少量和)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。 已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是 A．“碱溶”时，所用NaOH溶液更换为氨水“碱溶”效果更好 B．若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量有利于减少生成沉淀中的杂质 C．“操作X”可以是盐酸溶解、HCl气流中结晶、脱水、电解 D．通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成 【答案】D 【分析】铝土矿加氢氧化钠溶液，和氢氧化钠溶液的反应生成四羟基合铝酸钠、转化为铝硅酸钠沉淀、不溶，过滤，滤液含四羟基合铝酸钠溶液、通入足量的二氧化碳后反应生成氢氧化铝沉淀，过滤，洗涤干燥后，将沉淀分三份，第一份加盐酸得到氯化铝溶液，与第二份氢氧化铝反应得到聚合氯化铝，第三份灼烧氢氧化铝使之分解生成氧化铝，加冰晶石使氧化铝熔融、电解之，就可以得到铝。 【详解】A．具有两性，能与强碱溶液反应，不能溶于弱碱，“碱溶”时与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，所用NaOH溶液不能更换为氨水，故A错误； B．步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小，因此会有碳酸氢钠固体从溶液中析出，因此并不有利于减少氢氧化铝固体中的杂质，故B错误； C．由分析可知，操作X应是灼烧氢氧化铝使之分解生成氧化铝，加冰晶石电解氧化铝就可以得到铝，故C错误； D．[Al2(OH)aClb]m中a、b可通过控制Al(OH)3和AlCl3的投料比来控制产品盐基度，故D正确； 故选D。 二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．a与单质硫混合加热，生成物为f B．若d是酸，其性质稳定，可做漂白剂 C．新制g与乙醛溶液混合加热可以得到b D．f的溶液蒸干并灼烧一定可得固体f 【答案】C 【分析】a为单质，b为+1价氧化物Na2O、Cu2O或Cl2O，e为+2价氧化物CuO，c为+1价盐钠盐、亚铜离子或含ClO-的盐，f为+2价盐，含Cu2+的盐，d为+1价的酸或碱HClO、NaOH，g为+2价酸或碱为Cu(OH)2。 【解析】A．Na与S反应生成Na2S，Cu与S反应生成Cu2S，不能生成+2价的盐，Cl2与S也不能生成盐，A错误； B．若d是酸，为HClO，HClO不稳定，见光或受热分解为HCl和O2，B错误； C．新制的Cu(OH)2与乙醛溶液加热可以生成红色沉淀Cu2O，C正确； D．f为+2价盐， 可以是CuCl2，CuCl2水解得到Cu(OH)2和HCl，HCl挥发，得到Cu(OH)2，Cu(OH)2加热分解得到CuO，不能得到固体CuCl2，D错误； 答案选C。 12．铁及其化合物存在如图所示的转化关系(略去部分参与反应的物质和反应条件)，下列叙述错误的是 A．得到固体a的同时，还有产生 B．得到固体b的过程中能观察到的现象有白色沉淀变灰绿色 C．得到溶液c的过程中发生化合反应 D．控制溶液c的pH，可使其具有净水作用 【答案】C 【分析】硫酸亚铁高温隔绝氧气分解生成红棕色氧化铁，铁元素化合价升高，则硫元素化合价会得到二氧化硫；硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被空气中氧气氧化为氢氧化铁，能观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；亚铁离子能被氯水中氯气氧化为铁离子得到黄色溶液； 【详解】A．红棕色固体为，隔绝空气高温得到，根据化合价有升有降，还有产生，A正确；    B．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被空气中氧气氧化为氢氧化铁，能观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，B正确； C．亚铁离子能被氯水中氯气氧化为铁离子得到黄色溶液，反应为，该反应不是化合反应，C错误； D．在一定pH下水解生成胶体，具有吸附性，可净水，D正确； 故选C。 13．电解精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 已知：①“浸出液2”主要成分为：H[AuCl4]；②。 下列说法错误的是 A．“浸取1”中反应的离子方程式为 B．“浸取2”中，加入适量NaCl可提高混合物中Au的回收率 C．“电沉积”完成后，阴极区溶液中生成的物质可循环利用 D．“还原”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3：4 【答案】D 【分析】该流程先通过浸取1用和溶解铜，使银、金富集在浸渣1中；再通过浸取2用和将金氧化为可溶性的进入溶液，银则转化为AgCl沉淀留在浸渣2；接着用溶液浸取3，将AgCl转化为可溶性的，经电沉积得到银单质；最后用还原浸出液2中的，得到金单质，从而实现金、银的分离与提纯。 【详解】A．“浸取1”中在酸性条件下氧化Cu，离子方程式为：，A正确； B．“浸取2”中加入可增大浓度，促使平衡正向移动，提高Au的回收率，B正确； C．电极反应式为；阴极反应生成，同时阴极区溶液中含有Na+，故电沉积步骤完成后，阴极区溶液中得到的物质可返回“浸取3”环节循环使用，C正确； D．还原反应中，氧化剂为（Au从+3价→0价，每个得3e⁻），还原剂为（N从-2价→0价，每个失4e⁻）。根据电子得失守恒：，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:3，D错误； 故答案选D。 14．（2026·山东济南一模）含钛高炉渣富含、、、、、等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法正确的是 A．“研磨、磁选”时除去高炉渣中的铁元素 B．“酸浸”和“碱浸”均应在高温下进行 C．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分相同 D．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变 【答案】AC 【分析】含钛高炉渣富含、、、、、等氧化物，经过研磨、磁选分离出，盐酸酸浸，、、溶解，得到各物质的盐溶液，TiO2、SiO2不溶解，滤渣1主要成分是TiO2、SiO2，滤渣再加氢氧化钠溶液碱浸，SiO2溶解，TiO2不溶，滤渣2主要成分是TiO2，提纯之后还原得到金属钛；据此分析解题。 【详解】A．四氧化三铁具有磁性，可通过“研磨、磁选”方法除去铁元素，A正确； B．“酸浸”和“碱浸”在室温下就可进行，无需高温，B错误； C．先加入NaOH溶液，氧化铝和二氧化硅可溶解，再加入稀盐酸，氧化镁、氧化钙溶解，最终得到的滤渣均为二氧化钛，C正确； D．先加入NaOH溶液，氧化铝和二氧化硅均可溶解，NaOH用量增加，D错误； 故答案为AC。 15．（2026·山东淄博·一模）某小组探究“”体系的反应原理，进行如下实验。所用试剂为、、、。已知为拟卤素，性质与卤素相似。 序号 操作 现象 1 分别向2 mL 溶液和2 mL 溶液中滴加1滴KSCN溶液 溶液中缓慢产生白色沉淀(经检验为CuSCN)；溶液中无现象 2 向2 mL 溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液 溶液变红，立即产生白色沉淀 3 向2 mL 溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液 溶液变红，无白色沉淀生成 下列说法错误的是 A．实验1中发生反应 B．实验2中可被氧化为 C．由实验1、2、3可知是氧化的催化剂 D．综上，刻蚀覆铜板后的腐蚀液中加，若溶液变红则腐蚀液中含 【答案】D 【详解】A．实验1中与反应生成沉淀，Cu元素化合价从+2降为+1，部分化合价从-1升为0生成，配平后反应符合得失电子守恒和原子守恒，反应原理正确，A正确； B．实验2中加入后溶液变红，说明生成了，结合已知是拟卤素，具有氧化性，可氧化生成，B正确； C．实验1无时氧化反应缓慢，加入后反应速率明显加快，且在反应过程中先被氧化，后被还原再生，符合催化剂的特点，因此是该反应的催化剂，C正确； D．刻蚀覆铜板后的腐蚀液中一定含有Cu2+和反应生成的，加入KSCN后，可氧化生成，能将氧化为，也会使溶液变红，因此变红不能说明腐蚀液中一定含，D错误； 故答案选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）可用于生产软磁材料，利用电解金属锰阳极渣(，还含少量、、等)和黄铁矿(含)制备的流程如下。 已知：①各物质的溶度积(25℃) 物质 溶度积() ②时，认为沉淀完全。 (1)滤渣Ⅰ的主要成分为S、 (填化学式)；“酸浸”过程中，的质量浓度(P)和Mn的浸出率与反应时间关系如图，20~80min浸出Mn元素的主要离子方程式为 。 (2)加入的作用是 。不宜使用替代的原因是 。 (3)若“转化”后溶液中，“中和除杂”需调节溶液的pH范围为 (不考虑溶液体积的变化，)。 (4)若“氟化除杂”过程中，此时 。 (5)其他条件一定，“沉锰”过程中锰离子沉淀率与溶液温度的关系如图.50℃后，锰离子沉淀率随溶液温度升高而降低的原因是 。 (6)“焙烧”生成的化学方程式为 。 【答案】(1) (2) 将氧化为 对的分解有催化作用，导致用量大 (3) (4) (5)温度升高，氨水发生分解并挥发 (6) 【分析】由题给流程可知，向阳极渣、黄铁矿中加入稀硫酸酸浸时，二氧化锰与稀硫酸、反应生成硫酸锰、硫酸铁、硫和水，铅的化合物与稀硫酸反应生成难溶的硫酸铅，铁、铜与稀硫酸反应得到可溶的硫酸盐，过滤得到含有硫、硫酸铅的滤渣和含有可溶硫酸盐的滤液；向滤液中加入二氧化锰，将亚铁离子氧化为铁离子后，加入碳酸钙调节溶液pH，将溶液中的铁离子、铜离子转化为氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铜和滤液；向滤液中加入氟化锰将溶液中的钙离子转化为氟化钙沉淀，过滤得到氟化钙和硫酸锰溶液；向硫酸锰溶液中加入氨水，将硫酸锰转化为氢氧化锰沉淀，过滤，氢氧化锰经洗涤、焙烧得到四氧化三锰。 【详解】（1）根据分析，滤渣Ⅰ的主要成分为S、；二氧化锰与稀硫酸、反应生成硫酸锰、硫酸铁、硫和水，离子方程式为； （2）加入的作用是将氧化为；过氧化氢易分解，不宜使用替代的原因是对的分解有催化作用，导致用量大； （3）使溶液中的铁离子、铜离子转化为氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，而锰离子不沉淀，沉淀完全时，，，pH=≈6.65，若“转化”后溶液中，锰离子不沉淀，，此时，pH﹤8，“中和除杂”需调节溶液的pH范围为； （4）若“氟化除杂”过程中，，此时=； （5）氨水易挥发，锰离子沉淀率随溶液温度升高而降低的原因是温度升高，氨水发生分解并挥发； （6）氢氧化锰焙烧得到四氧化三锰，化学方程式为。 17．（12分）某实验小组利用粗铍(含少量Mg、Fe、Al等杂质)制备，并探究性质与应用。 已知：①Be与Al在周期表中处于对角线位置，化学性质相似。 ②部分物质在乙醚、苯中的溶解性如下。 乙醚 可溶 不溶 不溶 可溶 可溶 苯 不溶 不溶 不溶 不溶 可溶 ③乙醚沸点为34.5℃，实验时装置C置于15℃左右的水浴中(未画出)。 回答下列问题： (1)装置A用浓硫酸与浓盐酸混合可快速制HCl，则三颈烧瓶中盛放的试剂是___________。(填试剂名称) (2)装置B中长直玻璃管a的作用是___________。仪器b的名称是___________。 (3)粗铍中Fe参与反应的化学方程式为___________。 (4)反应后，装置C中所得溶液经过滤、蒸馏得到粗品。为进一步提纯，应采取的操作是___________，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得较纯净产品。 (5)将少量加入过量NaOH溶液，生成物中盐的化学式为___________。 (6)电解掺有氯化钠的氯化铍熔盐能获得单质铍。电解时加入NaCl的作用是___________；电解时在阴极放电，电极反应式为___________。 【答案】(1)浓盐酸 (2) 平衡体系压强 球形冷凝管 (3) (4)用苯溶解粗品 (5) (6) 增强熔盐导电性 【分析】本实验以含少量、、等杂质的粗铍为原料制备，实验核心流程为：装置A中浓硫酸与浓盐酸混合快速制备气体→装置B中浓硫酸干燥→装置C中与粗铍在乙醚（水浴）中反应，生成与杂质金属氯化物；根据溶解性数据，可溶于乙醚，、均不溶于乙醚，故通过乙醚溶解、过滤初步分离；后续利用苯对粗品重结晶提纯，再结合与化学性质相似的特性，探究与的反应及电解制备金属的原理。 【详解】（1）浓硫酸与浓盐酸混合制的原理为：浓硫酸溶于浓盐酸时放热，降低溶解度，促使气体逸出。三颈烧瓶中应盛放浓盐酸，浓硫酸通过分液漏斗滴加； （2）长玻璃管a的作用为平衡装置内压强，防止装置堵塞或乙醚受热挥发导致压强过大，起到安全管作用；仪器b的名称为球形冷凝管，作用是冷凝回流乙醚，减少其挥发损失； （3）与发生置换反应生成和，化学方程式为：； （4）根据溶解性数据，BeCl2不溶于苯，而杂质AlCl3可溶于苯，因此提纯操作为向BeCl2粗品中加入足量苯，充分搅拌后过滤，以除去AlCl3； （5）与化学性质相似，类比与过量生成，与过量反应生成盐的化学式为； （6）熔融导电性差，可提供自由移动离子，增强熔融盐导电性；在阴极得电子生成，电极反应式为。 18．（12分）（2026·山东泰安·二模）学习小组探究不同盐溶液对镁与水反应的影响。已知固体形成致密薄膜，覆盖金属表面阻止反应。将已去除氧化膜、形状相同的镁条加入相同体积、相同浓度的下列溶液中，现象如下表： 序号 溶液 实验现象 ① 镁条表面附着气泡，反应很快停止 ② ，1mol/L 溶液 有气体持续逸出，试管温度升高 ③ NaCl溶液 镁条表面附着气泡，反应很快停止 ④ 溶液 产生大量气泡，生成白色固体 （1）实验①反应很快停止的原因是_______。 （2）为了探究Mg与、溶液反应现象不同的原因，学习小组提出两种假设： 假设1：水解产生的与反应，溶解薄膜，使反应持续进行。 假设2：_______。 为验证假设，学习小组利用pH计测得实验②反应过程中溶液pH随时间的变化如下图所示： 证明假设1不成立，理由是_______。 为了验证假设2，选取以下溶液溶解少量，最恰当的是_______ A．溶液 B．的和溶液[] C．溶液 D．溶液 （3）查阅资料知溶液中存在，解释实验④中立即产生大量气泡的主要原因_______。 （4）实验③的目的是_______。 （5）综合上述实验，不同盐溶液中镁与水反应的现象与_______有关。 【答案】（1）固体形成致密薄膜，阻止反应 （2）溶解薄膜，反应持续进行 40 s后，，反应仍持续进行 B （3），c(Mg2+)减小，使正向移动，溶解薄膜，产生大量气泡 （4）排除和对实验的影响 （5）盐溶液能否溶解薄膜 【解析】（1）根据题意，固体形成致密薄膜，覆盖金属表面阻止反应，故实验①反应很快停止的原因是固体形成致密薄膜，阻止反应。 （2）假设1提出是水解产生的与反应，溶解薄膜，使反应持续进行。另一种合理假设就是直接溶解薄膜，使反应持续进行。 随反应进行，溶液pH逐渐升高，最终呈碱性，若假设1成立，被消耗后无法继续溶解，反应会停止，但40 s后，，反应仍持续进行，故假设1不成立。 A．中引入了额外的醋酸根离子，无法确定实验结果是的作用还是醋酸根离子的影响，不是最优选择，A错误； B．该溶液呈碱性，从根源上排除了大量的影响；同时满足浓度，和原实验②的浓度完全一致，符合控制变量的要求，如果该溶液可以溶解，即可证明是的作用，B正确； C．氨水中，​浓度非常低，大部分是，无法验证​的作用，C错误； D．溶液中水解程度大，溶液呈酸性，无法区分是还是溶解了，不能排除的干扰，D错误； 故选B。 （3）由资料知，溶液中存在，c(Mg2+)减小，使正向移动，溶解薄膜，产生大量气泡。 （4）实验②为溶液，实验④为溶液，有、，为排除、对实验的干扰，故设计了同浓度NaCl溶液实验，目的就是排除和对实验的影响。 （5）所有实验的差异本质就是盐中的离子能否溶解Mg表面的致密薄膜，能溶解则反应持续，不能溶解则反应很快停止，故不同盐溶液中镁与水反应的现象与盐溶液能否溶解薄膜有关。 19．（12分）某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 （1）理论分析 依据金属活动性顺序，中可将还原为的金属是 。 （2）实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质 Ⅱ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质 Ⅲ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是 。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因 。 ③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究。 i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式 。 b．乙认为在为3~4的溶液中即便生成也会被消耗。设计实验 (填实验操作和现象)。 证实了此条件下可忽略对的消耗。 c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。 ii．查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。 结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制， (填实验操作和现象)，待为3~4时，取出固体，固体中检测到单质。 （3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到单质的原因 。 【答案】（1） （2）产生蓝色沉淀 水解方程式为，加入的或会消耗，促进水解平衡正向移动，使其转化为沉淀 或、 向为3~4的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加溶液，不产生蓝色沉淀 加入几滴溶液，待溶液红色消失后，停止加入盐酸 （3）加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹 【分析】实验Ⅰ中，加入过量的Cu，Cu与Fe3+发生反应，一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质；实验Ⅱ中，加入过量的Zn，发生反应，有气泡产生，pH逐渐增大，使得Fe3+转化为红褐色沉淀，固体中未检测到Fe单质，原因可能是的干扰以及沉淀对锌粉的包裹；实验Ⅲ中，加入过量Mg，发生反应，由于Mg很活泼，该反应非常剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质，对比实验Ⅱ和Ⅲ，加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹，实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质。 【解析】（1）在金属活动性顺序表中，排在之前，排在之后，因此可将还原为； （2）①与会生成蓝色的沉淀； ②水解方程式为，加入的或会消耗，促进水解平衡正向移动，使其转化为沉淀； ③i．a．Fe与Fe3+、H+反应的离子方程式为：或、； b．要证实在pH为3~4的溶液中可忽略H+对Fe的消耗，可向为3~4的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加溶液，不产生蓝色沉淀，即说明此条件下Fe未与H+反应生成Fe2+； ⅱ．结合a，b和c可知，实验Ⅱ未检测到单质的原因可能是的干扰以及沉淀对锌粉的包裹，因此可控制反应条件，在未生成沉淀时将还原，即可排除两个干扰因素，具体操作为：重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH<1.2，加入几滴溶液，待溶液红色消失后，停止加入盐酸，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质； （3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹，实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质。 20．（12分）铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品。为制备高品质铁黄，需先制备少量铁黄晶种。 I．晶种的制备 制备过程及现象是：向一定浓度的溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时，开始通空气并记录pH变化如下。 资料：本实验中，不同下价铁元素的存在状态： 存在状态 、 (1)产生白色沉淀的离子方程式是___________。 (2)结合方程式解释曲线变化： ①时段，白色沉淀被氧化，___________，不变，pH几乎不变。 ②时段，发生如下反应：___________(配平)，增大，pH明显降低。 ______________________+______________________FeOOH___________ ③后，pH几乎不变，此时溶液中仍降低，但增加，且降低量大于增加量。结合总方程式说明原因：___________。 II．产品颜色探究 铁黄为黄色，但制得的晶种为黄褐色。欢乐小组提出两个猜想： 猜想1：铁黄中混有黑色物质，混合后颜色变深。 猜想2：铁黄中混有黄褐色物质。 (3)针对猜想1，小欢提出方案：将样品用盐酸充分溶解后，加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，证明铁黄中含有。小乐认为该方案不严谨，原因是___________。后经实验证实该制备条件下几乎不产生。 (4)针对猜想2，进行下列实验，证实黄褐色晶种中含有。 ①请选出合适的试剂搭配：___________。 A．，　　　　B．，　　　　C．， ②洗涤黄褐色晶种的目的是___________。 ③进一步实验证实黄褐色晶种含有少量。写出由生成黄褐色沉淀的离子方程式：___________。 III．产品纯度测定 铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。 资料：，不与稀碱液反应。 (5)Wg铁黄样品共消耗硫酸的物质的量为___________mol(列出计算式即可)。 (6)假定铁黄样品除外，不含其他杂质。 ①算得铁黄纯度(质量分数)为___________。 ②加入溶液不足会使测定纯度偏小，原因是___________。 【答案】(1) (2) (3)可以被酸性溶液氧化，干扰的检测 (4) AB 除去黄褐色沉淀表面吸附的，防止对中的检验造成干扰 (5) (6) 加入溶液不足，剩余的会消耗更多，使测得耗酸量偏小；经计算，同等质量的的耗酸量小于FeOOH，因此耗酸量偏小会算得FeOOH占比偏小，测定纯度偏小 【详解】（1）硫酸亚铁和氨水反应产生氢氧化亚铁白色沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是。 （2）①时段，白色沉淀氢氧化亚铁被氧化为FeOOH，，不变，pH几乎不变。 ②时段，pH由6降低为4，可知Fe2+被氧化为FeOOH，铁元素化合价由+2升高为+3，氧气中氧元素化合价由0降低为-2，发生反应为，增大，pH明显降低。 ③后，pH几乎不变，此时溶液中仍降低，但增加，且降低量大于增加量，说明亚铁离子被氧化为Fe3+和FeOOH， 总反应为。 （3）可以被酸性溶液氧化，干扰的检测，将样品用盐酸充分溶解后，加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能证明铁黄中含有。 （4）①和Ba2+反应生成不溶于硝酸、盐酸的白色沉淀，用硝酸溶解固体，所得溶液加入生成白色硫酸钡沉淀，证明黄褐色晶种中含有；用盐酸溶解固体，所得溶液加入生成白色硫酸钡沉淀，证明黄褐色晶种中含有。加硫酸溶解固体，引入，再加生成白色硫酸钡沉淀，不能说明原黄褐色晶种中含有，选AB。 ②洗涤黄褐色晶种的目的是除去黄褐色沉淀表面吸附的，防止对中的检验造成干扰。 ③被氧气氧化为黄褐色沉淀，反应的离子方程式为。 （5）根据流程图，氢氧化钠消耗硫酸的物质的量为 ，Wg铁黄样品共消耗硫酸的物质的量为=。 （6）①FeOOH和硫酸反应比为2:3，和硫酸反应比为2:1，设Wg样品中FeOOH的物质的量为xmol、的物质的量为ymol，则，解得x=，纯度为。 ②加入溶液不足，剩余的会消耗更多，使测得耗酸量偏小；经计算，同等质量的的耗酸量小于FeOOH，因此耗酸量偏小会算得FeOOH占比偏小，测定纯度偏小。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $