第一章 物质的量（综合训练）（山东专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以物质的量为核心，整合阿伏加德罗常数应用、溶液配制、化学计算及实验探究，构建从概念到实践的综合训练体系，强化化学观念与科学思维。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念应用|10单+5多选题|结合物质结构、反应原理考查阿伏加德罗常数正误判断|从物质的量定义延伸至微粒数、电子转移等定量关系| |实验操作|3选择+2非选择题|溶液配制、仪器选择及误差分析|遵循实验原理→操作规范→误差评估的逻辑链| |综合计算|5非选择题|物质的量浓度、纯度分析及反应定量关系计算|融合化学方程式与守恒思想，体现科学探究与实践|

第一章 物质的量（综合训练） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．（2026·山东泰安·一模）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含个键 B．常温下，孤电子对数为 C．等物质的量的和中含有的氮原子数均为 D．标准状况下，含有的电子总数为 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol金刚石中所含σ键数目为2NA B．标准状况下，22.4L CH4和C3H8的混合气体中所含碳原子数目为2NA C．在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，所含阴离子数目大于0.1NA D．常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NA 3．东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为10 B．含有的键为11 C．反应生成时，转移的电子数为16 D．标准状况下，可转化为的数目为2 4．氮及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中，22.4 L(标准状况下)完全反应生成的分子数为 B．反应②中，0.1 mol 完全反应生成的产物中含键的数目为 C．反应③中，0.1 mol 完全反应，转移电子的数目为 D．500 mL 溶液中，的数目为 5．是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，已知的空间结构为直线形，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．12 g C(金刚石)中含有C-C数目为 B．含有的孤电子对数为 C．中C的杂化类型为 D．该反应中，每生成，转移的电子的物质的量为1.2 mol 6．某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“ 0.1 ”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol 溶于1 L水中 B．Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 D．将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的为0.1 7．（2026·山东滕州一中·二模）完成下列实验所选择的玻璃仪器正确且全面的是 选项 实验 玻璃仪器 A 利用制备纯净的 试管、分液漏斗、导管 B 鉴别氨水和溶液 试管和胶头滴管 C 粗盐提纯 烧杯、玻璃棒、酒精灯 D 配制的溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 8．（2026·山东卷）准确称取1.0600gNa2CO3，基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥ 9．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是 A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B．若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＞乙 C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＜乙 D．若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＞乙 10．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图所示。若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2．8 g 中含有σ键的数目为 B．常温常压下，2.24 L NO中含有的电子总数为 C．溶液中含有数目小于 D．6．6 g 完全转化为时，转移的电子数为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．（2026·山东日照·一模）固体中加入溶液，发生反应(为阿伏加德罗常数的值)。下列分析正确的是 A．1mol含有键数目为 B．每生成1mol，反应转移的电子数为 C．常温下，1L的氨水中的数目为 D．向1L氨水溶液中滴加稀盐酸至，溶液中的数目为 12．被(过二硫酸根离子)氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中键电子数为 B．被氧化为，生成的为 C．含有的电子数为 D．的中心原子价层电子对数为 13．我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下。设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．为加快反应速率反应②、③应在高温下进行 B．将与足量乙酸混合，在一定条件下发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为 C．反应②中，生成时转移电子数目为 D．标准状况下，中含有共用电子对数目为2 14．（2026·山东滕州一中·二模）亚氯酸钠(NaClO2，不稳定，受热易分解)漂白织物时不损伤纤维，常用作高端漂白剂。其合成路线如图所示： 下列说法中错误的是 A．“反应1”中制取67.5gClO2，理论上需要22.4L(标准状况)SO2 B．温度过高会造成“”中的还原剂大量损失 C．“减压蒸发”的主要目的是为了减少NaClO2的分解 D．对粗产品进一步提纯可采取的操作为重结晶 15．现有19.2 g金属铜与100 mL一定物质的量浓度的浓硝酸恰好完全反应，生成的氮氧化物恰好溶解在一定量的NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．该浓硝酸浓度为 B．过程①中转移电子的数目为 C．过程②生成的物质的量为0.2 mol D．生成的NO、、物质的量之比为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）按要求解答下列问题。 （1）已知标准状况下，气体A的密度为，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。 （2）CO和的混合气体18 g，完全燃烧后测得的体积为11.2 L（标准状况），则： ①混合气体在标准状况下的密度是________。 ②混合气体的平均摩尔质量是________。 （3）在一定条件下，完全分解生成、、，若所得气体对的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________（用含m、d的代数式表示，下同），混合气体的物质的量为________，的摩尔质量为________。 17．（12分）某水质检测站需要配制溶液以备用。 （1）该同学帮其配制该溶液应选择___________mL的容量瓶。 （2）其配制操作步骤如框图内所示，则框图外的操作应插入在框图内中的___________(填选项字母) 之间。 A．②与③    B．①与②    C．④与⑤ （3）该同学应称取NaOH固体___________，用质量为的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项___________(填字母)。 附表：砝码规格 a b c d e 砝码大小 100 50 20 10 5 游码示数如下： A．       B．   C． （4）①定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，处理的方法是___________(填序号)。 A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B．经计算加入一定量的浓硫酸 C．新加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 D．重新配制 ②配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________。 A．转移时有少量溶液溅出    B．定容时俯视刻度线 C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥    D．定容时液面超过了刻度线 18．（12分）氨()及铵盐是重要的化学物质。金属钠能与液氨反应，缓慢放出气体，同时生成；侯氏制碱法的主要反应原理为将通入氨的饱和食盐水制备小苏打，进而制备纯碱；是常见的铵盐，在，和反应可生成；浓氨水与溶液反应生成沉淀。回答下列问题： （1）共既是铵盐，也是硫酸盐，此分类方法是___________。 （2）金属钠与液氨反应的化学方程式为___________。 （3）侯氏制碱法需要配制饱和食盐水。在实验室配制饱和食盐水过程中不需要使用的实验仪器是___________(填字母)。 A．烧杯    B．玻璃棒    C．蒸发皿 （4）通入氨的饱和食盐水制备小苏打的化学方程式为___________。 （5）称量0.500 g纯碱样品，加水溶解，滴加2滴指示剂，用0.2000 mol/L的盐酸进行滴定，达到滴定终点时溶质为等物质的量的和，消耗V mL的盐酸(杂质不反应)。进行三次平行实验，测定数据如下表所示。 实验序号 消耗盐酸的体积V/mL ① 19.9 ② 19.8 ③ 20.0 样品中的质量分数为___________%(保留三位有效数字)。 （6）浓氨水与溶液反应生成沉淀的离子方程式为___________。 （7）取4.53 g加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。其中、分解生成的固体分别为___________、___________(填化学式)。 19．（12分）（2026·山东德州·二模）四氯化锗()是制备高纯锗、光纤材料的核心前驱体，常温下为无色液体，熔点-49.5℃，沸点84℃，极易水解。 I．实验室以金属锗与干燥为原料制备，装置如图所示(加热及夹持装置略)。 回答下列问题： （1）实验前检查装置气密性，加入Ge粉后先通至排尽装置内空气，其目的是_______；装置B中试剂的作用是_______。 （2）待观察到_______(填写现象)后加热管式炉；装置G中碱石灰的双重作用是_______、_______。 （3）制备结束后，冷却至室温，停止通，下列后续操作的正确顺序为_______(填标号)。 ①通至装置完全冷却   ②关闭冷凝水   ③密封收集产品   ④拆卸装置 Ⅱ．光纤级高纯是制备光纤预制棒、红外光学器件的核心原料，其纯度测定步骤如下： ①准确称取样品，样品质量； ②加入过量浓NaOH溶液，低温振荡，使样品完全溶解，将水解产物转化为可溶性锗酸盐； ③缓慢滴加稀硫酸进行酸化，严格控制体系酸度，加入足量次亚磷酸钠溶液，15℃水浴恒温，将溶液中全部Ge(Ⅳ)定量还原为Ge(Ⅱ)； ④持续加热煮沸溶液10 min，除去过量的次亚磷酸钠，冷却至室温，并将溶液定容为100 mL； ⑤取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入淀粉溶液作为指示剂，用浓度的碘酸钾标准溶液避光滴定至终点；重复滴定4次。 ⑥同步开展空白对照实验，重复4次； 已知：①二价锗具有较强的还原性，长时间露置于空气中会被氧化， ②摩尔质量。 ③四次滴定消耗标准溶液体积如下表所示： 实验内容 一 二 三 四 滴定实验 20.02 mL 20.25 mL 19.98 mL 20.00 mL 空白实验 0.19 mL 0.19 mL 0.21 mL 0.21 mL （4）为实现避光滴定，操作方法是_______。 （5）样品中质量分数的计算式：_______。 （6）步骤④、⑤中，下列操作会导致测定结果偏大的是_______。 a．第④步煮沸时间过长             　 b．滴定管未用标准液润洗 c．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失    　d．滴定终点俯视读数 20．（12分）（2026·山东青岛·一模）苯甲酸是有机合成的重要原料，熔点，在热水中的溶解度较大，溶于乙醇和苯。用甲苯(密度：)和制备苯甲酸并做纯度分析的实验如下。 Ⅰ．产品制备 按图示组装好仪器(夹持及加热装置略)，向三颈烧瓶中加入50 mL蒸馏水和2.0 mL甲苯，加入沸石，加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入，每次都待反应平稳后再加入，加热回流。充分反应后，停止加热，趁热抽滤。 用少量热水洗涤滤渣。将滤液转移到烧杯中，滴加盐酸，冷却析出晶体。抽滤，用冷水洗涤、干燥得产品。 Ⅱ．纯度分析 准确称取3.150 g草酸()基准试剂，溶解，定容至250 mL。 配制溶液，每次量取20.00 mL用草酸标准溶液标定其准确浓度。平行滴定三次，平均消耗草酸溶液。 准确称取0.500 g产品于锥形瓶中，加20 mL蒸馏水，可以略加热以帮助溶解，滴入酚酞试剂，用已经标定好的溶液滴定。平行测定三次，平均消耗溶液。 已知：在中性和碱性条件下的还原产物为。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。三颈烧瓶可选择的规格为_______(填标号)。 A．50 mL    B．100 mL    C．150 mL    D．200 mL （2）三颈烧瓶中甲苯和反应的化学方程式为_______。 （3）判断产品制备反应结束的方法为____。若所得滤液为紫红色，需加入饱和溶液除去，除去的目的为____。 （4）产品制备实验结束后，三颈烧瓶内壁黏附黑色固体，洗去的方法为_______。 （5）所得产品纯度为_______。测定苯甲酸样品的纯度时，若使用甲基橙做指示剂，则测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质的量（综合训练） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．（2026·山东泰安·一模）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含个键 B．常温下，孤电子对数为 C．等物质的量的和中含有的氮原子数均为 D．标准状况下，含有的电子总数为 【答案】A 【解析】A．在中，每个配体有3个N-H σ键和1个Cu-N σ键（配位键），共4个σ键；4个配体总共有16个σ键，因此，1 mol该配合物含个σ键，A正确； B．分子中，氧原子有2对孤电子，每个氟原子有3对孤电子，总孤电子对数为8对。因此，1 mol含个孤电子对，不是，B错误； C．等物质的量的和含氮原子数相同，而“等物质的量”未指定物质的量大小，无法确定氮原子数目，C错误； D．标准状况下HF为液体，非气体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，因此无法确定电子总数，D错误； 故选A。 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol金刚石中所含σ键数目为2NA B．标准状况下，22.4L CH4和C3H8的混合气体中所含碳原子数目为2NA C．在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，所含阴离子数目大于0.1NA D．常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NA 【答案】A 【解析】A．金刚石中每个碳原子形成4个σ键，但每个键被两个原子共享，因此1 mol金刚石含有2 mol σ键，即个σ键，A正确； B．标准状况下22.4L混合气体的总物质的量为1mol，但CH4和C3H8的混合比例未知，CH4含1个碳原子/分子，C3H8含3个碳原子/分子，碳原子数目可在到之间，B错误； C．溶液浓度为0.1mol/L，但未指明体积，无法确定阴离子数目，C错误； D．常温下铝与浓硝酸发生钝化，反应被阻止，无法充分进行，因此转移电子数目远小于，D错误； 答案选A。 3．东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为10 B．含有的键为11 C．反应生成时，转移的电子数为16 D．标准状况下，可转化为的数目为2 【答案】B 【解析】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个质子，因此中含有的质子数为，A错误； B．中所有共价键均为单键，单键均为键，数出该分子共含有11个键，因此含有的键为，B正确； C．根据反应化合价变化，生成时总转移电子为，物质的量为，因此生成时转移电子数为，C错误； D．转化为存在可逆平衡，反应不能进行完全，且标准状况下为液态，物质的量不是，最终的数目小于，D错误； 故答案选B。 4．氮及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中，22.4 L(标准状况下)完全反应生成的分子数为 B．反应②中，0.1 mol 完全反应生成的产物中含键的数目为 C．反应③中，0.1 mol 完全反应，转移电子的数目为 D．500 mL 溶液中，的数目为 【答案】C 【解析】A．标准状况下22.4L 的物质的量为1mol，根据N元素守恒，完全反应生成的物质的量为1mol，分子数为，A错误； B．0．1mol 完全反应生成0.1mol ，每个分子含2个键，产物中键数目为，B错误； C．反应③的反应为，2mol 参与反应转移1mol电子，0.1mol 完全反应转移电子数目为，C正确； D．500mL 溶液中，初始物质的量为0.05mol，发生水解，的数目小于，D错误； 故选 C。 5．是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，已知的空间结构为直线形，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．12 g C(金刚石)中含有C-C数目为 B．含有的孤电子对数为 C．中C的杂化类型为 D．该反应中，每生成，转移的电子的物质的量为1.2 mol 【答案】D 【解析】A．12 g金刚石含1 mol C原子，每个C原子与周围4个C原子形成C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，故1 mol C含有的C-C数目为，A错误； B．选项未说明是标准状况，无法确定的物质的量，无法计算孤电子对数，B错误； C．为直线形结构，中心C原子的杂化类型为杂化，C错误； D．反应中生成1 mol 时，2 mol 失去2 mol电子，1 mol C失去4 mol电子，共转移6 mol电子，故生成0.2 mol 时转移电子的物质的量为，D正确； 故选D 6．某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“ 0.1 ”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol 溶于1 L水中 B．Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 D．将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的为0.1 【答案】D 【解析】A．配制1L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶解后定容至1 L，而非溶于1 L水中，A错误； B．CaCl2溶液中，Ca2+浓度等于CaCl2浓度，但Cl-浓度为CaCl2浓度的2倍，故两者浓度不同，B错误； C．溶液具有均一性，取出一半溶液，其物质的量浓度不变，仍为0.1 mol·L-1，C错误； D．原溶液中c(Cl-) = 2 × 0.1 mol·L-1 = 0.2 mol·L-1，稀释至原体积2倍后，c(Cl-)减半为0.1 mol·L-1，D正确； 答案选D。 7．（2026·山东滕州一中·二模）完成下列实验所选择的玻璃仪器正确且全面的是 选项 实验 玻璃仪器 A 利用制备纯净的 试管、分液漏斗、导管 B 鉴别氨水和溶液 试管和胶头滴管 C 粗盐提纯 烧杯、玻璃棒、酒精灯 D 配制的溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 【答案】B 【解析】A．利用与浓盐酸反应制备需要酒精灯加热，A项错误； B．利用互滴操作可以鉴别溶液和氨水，在氨水中滴加溶液，不产生沉淀，在溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，后沉淀溶解，B项正确； C．粗盐提纯要过滤，需要用到漏斗，C项错误； D．配制一定浓度的溶液需要用到指定规格的容量瓶，D项错误； 本题选B。 8．（2026·山东卷）准确称取1.0600gNa2CO3，基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥ 【答案】B 【解析】摩尔质量，，因此需配制溶液体积为，因此需选用200 mL容量瓶（②），不能用500 mL容量瓶（④）。定容时需用到胶头滴管（①），溶解操作、移液操作需用到玻璃棒（⑥），因需称量1.0600 g，普通电子天平（③）精度不足，无法称取1.0600 g，需用到电子分析天平（⑤），因此确定必需仪器为①②⑤⑥，故选B。 9．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是 A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B．若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＞乙 C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＜乙 D．若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＞乙 【答案】B 【解析】A．质量相等的甲、乙两种气体，若M(甲)＜M(乙)，则n(甲)＞n(乙)，分子数：甲＞乙，A不正确； B．甲和乙的质量和密度均相同，则二者的体积相同，若M(甲)＞M(乙)，则n(甲)＜n(乙)，所以气体摩尔体积：甲＞乙，B正确； C．甲和乙的质量和密度均相同，则二者的体积相同，若M(甲)＜M(乙)，n(甲)＞n(乙)，则气体的压强：甲＞乙，C不正确； D．甲和乙的质量和密度均相同，则二者的体积相同，即气体的体积：甲=乙，D不正确； 故选B。 10．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图所示。若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2．8 g 中含有σ键的数目为 B．常温常压下，2.24 L NO中含有的电子总数为 C．溶液中含有数目小于 D．6．6 g 完全转化为时，转移的电子数为 【答案】D 【解析】A．​的结构式为，1个​分子中只含1个键，2.8 g ​的物质的量为，含键数目为，A错误； B．气体摩尔体积22.4 L/mol仅适用于标准状况，常温常压下，2.24 L NO的物质的量小于0.1 mol，因此含有的电子总数小于，B错误； C．选项只给出了​溶液的浓度，没有告知溶液的体积，无法计算​的物质的量和数目，C错误； D．的摩尔质量为33 g/mol，6.6 g 的物质的量为，中N为−1价，​中N为+3价，1个N原子反应转移4个电子，因此0.2 mol 完全转化时，转移电子数为，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．（2026·山东日照·一模）固体中加入溶液，发生反应(为阿伏加德罗常数的值)。下列分析正确的是 A．1mol含有键数目为 B．每生成1mol，反应转移的电子数为 C．常温下，1L的氨水中的数目为 D．向1L氨水溶液中滴加稀盐酸至，溶液中的数目为 【答案】A 【解析】A．中心Co2+与6个NH3形成6个配位键（σ键），每个NH3分子内含有3个N-H σ键，6个NH3共含18个N-H σ键，故1mol 中总σ键数目为，A正确； B．该反应中，Co元素从+2价升高为+3价，2 mol反应共转移2 mol电子，同时生成4 mol，故生成1 mol转移电子数为，B错误； C．常温下pH=10的氨水中，由常温下得，1 L溶液中数目为，C错误； D．1 L氨水中所有含氮微粒的物质的量为0.1 mol，若滴加盐酸全部转化为NH4Cl时，铵根离子水解使溶液显酸性，而此时pH=7，故溶质为：NH4Cl和，故数目小于，D错误； 故选A。 12．被(过二硫酸根离子)氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中键电子数为 B．被氧化为，生成的为 C．含有的电子数为 D．的中心原子价层电子对数为 【答案】B 【解析】A．单键都是键，双键中含1个键，（）中含4个S-O键、1个O-O键和4个S=O键，共含9个键，每个键含2个电子，因此​中键电子总数为，A正确； B．该反应为，反应中被氧化为​，生成，因此被氧化时，生成的数量为，B错误； C．​的总电子数=S的电子数 + 4个O的电子数+负电荷提供的1个电子=16+4×8+1=49，因此​含电子数为，C正确； D．的中心I原子的价层电子对数为，1 mol中心I原子的价层电子对数为​，D正确； 故选B。 13．我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下。设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．为加快反应速率反应②、③应在高温下进行 B．将与足量乙酸混合，在一定条件下发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为 C．反应②中，生成时转移电子数目为 D．标准状况下，中含有共用电子对数目为2 【答案】CD 【解析】A．反应②、③的催化剂为酶，高温下酶会变性失活，因此不能在高温下进行，故A错误； B．DHA含2个羟基，与乙酸的酯化反应为可逆反应，反应不能进行完全，因此消耗乙酸分子数目小于，故B错误； C．3．2g 的物质的量为，生成时，C元素化合价从-2价升高到0价，1mol 反应转移2mol电子，故0.1mol 反应转移电子数目为，故C正确； D．标准状况下11.2 L 的物质的量为，1个分子含4对共用电子对，故含共用电子对数目为，故D正确； 故答案选CD。 14．（2026·山东滕州一中·二模）亚氯酸钠(NaClO2，不稳定，受热易分解)漂白织物时不损伤纤维，常用作高端漂白剂。其合成路线如图所示： 下列说法中错误的是 A．“反应1”中制取67.5gClO2，理论上需要22.4L(标准状况)SO2 B．温度过高会造成“”中的还原剂大量损失 C．“减压蒸发”的主要目的是为了减少NaClO2的分解 D．对粗产品进一步提纯可采取的操作为重结晶 【答案】A 【解析】A．氯酸钠反应生成二氧化氯，氯元素化合价降低1价，所以制取制取67.5gClO2，转移1mol电子，理论上需要0.5mol二氧化硫，标况下体积为11.2L，A错误； B．反应2中实现二氧化氯变成亚氯酸钠，二氧化氯为氧化剂，过氧化氢做还原剂，温度高，过氧化氢分解，B正确； C．NaClO2，不稳定，受热易分解，所以减压蒸发减少其分解，C正确； D．粗产品的提纯利用重结晶的方法，D正确； 故选A。 15．现有19.2 g金属铜与100 mL一定物质的量浓度的浓硝酸恰好完全反应，生成的氮氧化物恰好溶解在一定量的NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．该浓硝酸浓度为 B．过程①中转移电子的数目为 C．过程②生成的物质的量为0.2 mol D．生成的NO、、物质的量之比为 【答案】CD 【分析】该反应过程涉及Cu与浓硝酸，氮氧化物与NaOH发生的氧化还原反应，由于产物不止一种，要抓住原子守恒及电子转移守恒进行相关计算。 【解析】A．根据N原子守恒，Cu与浓硝酸反应，浓硝酸中的N一部分转化为，一部分生成氮氧化物，而氮氧化物中的N最终转化为和，由Na原子守恒和的物质的量等于NaOH的物质的量，结合题干信息据此列式，已知浓硝酸体积为100 mL，所以浓硝酸的浓度为，A正确； B．过程①中转移电子的数目可由Cu的量计算，已知1mol Cu生成转移2mol 电子，即，即转移电子的数目为，B正确； C ．由电子转移守恒知0.3mol Cu失去0.6mol 电子，经多步反应最终转化为得电子，即，， C错； D．设、、的物质的量分别为a、b、c，由题干信息列式①，由N原子守恒列式②，由Cu与浓硝酸反应每生成1mol 转移3份电子，生成1mol 转移1份电子，生成1mol 转移2mol 电子，由电子转移守恒列式③，联立三式计算得a=0.05 mol、b=0.15 mol、c=0.15 mol，所以生成的NO、、物质的量之比为a:b:c=0.05 mol:0.15 mol:0.15 mol=1:3:3，D错误； 故答案选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）按要求解答下列问题。 （1）已知标准状况下，气体A的密度为，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。 （2）CO和的混合气体18 g，完全燃烧后测得的体积为11.2 L（标准状况），则： ①混合气体在标准状况下的密度是________。 ②混合气体的平均摩尔质量是________。 （3）在一定条件下，完全分解生成、、，若所得气体对的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________（用含m、d的代数式表示，下同），混合气体的物质的量为________，的摩尔质量为________。 【答案】（1）64 （2）1.61 36 （3）2d 【解析】（1）。 S原子相对原子质量为32、O原子相对原子质量为16，该气体可能是。 （2）①18 g CO和的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为，的物质的量为，则解得，。 混合气体在标准状况下的密度为。 ②。 （3）根据密度之比等于相对分子质量之比，设、、的平均相对分子质量为M，则有，，故M=2d。 由得，故混合气体的物质的量为。 根据化学方程式，的物质的量为，所以的摩尔质量为。 17．（12分）某水质检测站需要配制溶液以备用。 （1）该同学帮其配制该溶液应选择___________mL的容量瓶。 （2）其配制操作步骤如框图内所示，则框图外的操作应插入在框图内中的___________(填选项字母) 之间。 A．②与③    B．①与②    C．④与⑤ （3）该同学应称取NaOH固体___________，用质量为的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项___________(填字母)。 附表：砝码规格 a b c d e 砝码大小 100 50 20 10 5 游码示数如下： A．       B．   C． （4）①定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，处理的方法是___________(填序号)。 A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B．经计算加入一定量的浓硫酸 C．新加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 D．重新配制 ②配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________。 A．转移时有少量溶液溅出    B．定容时俯视刻度线 C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥    D．定容时液面超过了刻度线 【答案】（1）500 （2）C （3）10.0 cd C （4）D B 【分析】配制一定体积一定物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，选择仪器的标准是大而近，根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴签确定各步使用的仪器，据此分析； 【解析】（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480 mL容量瓶，所以应该选500 mL容量瓶； （2）如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在④到⑤之间，故答案为C； （3）配制500 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5 L×0.5 mol/L×40 g/mol=10.0 g；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0 g+23.1 g=33.1 g，故应选择20 g与10 g的砝码，即选择cd；由表中升高可知，最小的砝码为5 g，故游码的最大刻度为5 g，故小于5 g所以游码，所以游码应在3.1 g的位置，故选择C； （4）①定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，使溶液偏大而导致溶液变稀，处理的方法是倒掉溶液重新配制，故选D； ②A．转移时有少量溶液溅出，导致溶质损失，因此而使溶液浓度偏低，A不符合题意； B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，B符合题意； C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，C不符合题意； D．定容时液面超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终使溶液的浓度偏低，D不符合题意； 故选B。 18．（12分）氨()及铵盐是重要的化学物质。金属钠能与液氨反应，缓慢放出气体，同时生成；侯氏制碱法的主要反应原理为将通入氨的饱和食盐水制备小苏打，进而制备纯碱；是常见的铵盐，在，和反应可生成；浓氨水与溶液反应生成沉淀。回答下列问题： （1）共既是铵盐，也是硫酸盐，此分类方法是___________。 （2）金属钠与液氨反应的化学方程式为___________。 （3）侯氏制碱法需要配制饱和食盐水。在实验室配制饱和食盐水过程中不需要使用的实验仪器是___________(填字母)。 A．烧杯    B．玻璃棒    C．蒸发皿 （4）通入氨的饱和食盐水制备小苏打的化学方程式为___________。 （5）称量0.500 g纯碱样品，加水溶解，滴加2滴指示剂，用0.2000 mol/L的盐酸进行滴定，达到滴定终点时溶质为等物质的量的和，消耗V mL的盐酸(杂质不反应)。进行三次平行实验，测定数据如下表所示。 实验序号 消耗盐酸的体积V/mL ① 19.9 ② 19.8 ③ 20.0 样品中的质量分数为___________%(保留三位有效数字)。 （6）浓氨水与溶液反应生成沉淀的离子方程式为___________。 （7）取4.53 g加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。其中、分解生成的固体分别为___________、___________(填化学式)。 【答案】（1）交叉分类法 （2） （3）C （4） （5）84.4 （6） （7） 【解析】（1）共既是铵盐，也是硫酸盐，此分类方法是：交叉分类法； （2）金属钠能与液氨反应，缓慢放出气体，同时生成，根据氧化还原反应原理，该气体为氢气，方程式为：； （3）在实验室配制饱和食盐水过程中需要用到烧杯和玻璃棒，不需要使用蒸发皿，故选C； （4）通入氨的饱和食盐水制备小苏打的化学方程式为：； （5）根据题意，达到滴定终点时溶质为等物质的量的和，故反应方程式为：，由方程式可知，与HCl的物质的量相同，三次实验取平均值，消耗盐酸的平均体积为：，的质量分数为：； （6）根据题意，浓氨水与溶液反应生成沉淀，离子方程式为：； （7）的相对分子质量为453，的相对分子质量为237，4.53 g的物质的量为0.01 mol，时固体的质量为2.37g，即为0.01 mol 的质量，故此时固体为；的相对分子质量为342，0.01 mol 受热分解生成0.005 mol，质量为：，故时的固体为。 19．（12分）（2026·山东德州·二模）四氯化锗()是制备高纯锗、光纤材料的核心前驱体，常温下为无色液体，熔点-49.5℃，沸点84℃，极易水解。 I．实验室以金属锗与干燥为原料制备，装置如图所示(加热及夹持装置略)。 回答下列问题： （1）实验前检查装置气密性，加入Ge粉后先通至排尽装置内空气，其目的是_______；装置B中试剂的作用是_______。 （2）待观察到_______(填写现象)后加热管式炉；装置G中碱石灰的双重作用是_______、_______。 （3）制备结束后，冷却至室温，停止通，下列后续操作的正确顺序为_______(填标号)。 ①通至装置完全冷却   ②关闭冷凝水   ③密封收集产品   ④拆卸装置 Ⅱ．光纤级高纯是制备光纤预制棒、红外光学器件的核心原料，其纯度测定步骤如下： ①准确称取样品，样品质量； ②加入过量浓NaOH溶液，低温振荡，使样品完全溶解，将水解产物转化为可溶性锗酸盐； ③缓慢滴加稀硫酸进行酸化，严格控制体系酸度，加入足量次亚磷酸钠溶液，15℃水浴恒温，将溶液中全部Ge(Ⅳ)定量还原为Ge(Ⅱ)； ④持续加热煮沸溶液10 min，除去过量的次亚磷酸钠，冷却至室温，并将溶液定容为100 mL； ⑤取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入淀粉溶液作为指示剂，用浓度的碘酸钾标准溶液避光滴定至终点；重复滴定4次。 ⑥同步开展空白对照实验，重复4次； 已知：①二价锗具有较强的还原性，长时间露置于空气中会被氧化， ②摩尔质量。 ③四次滴定消耗标准溶液体积如下表所示： 实验内容 一 二 三 四 滴定实验 20.02 mL 20.25 mL 19.98 mL 20.00 mL 空白实验 0.19 mL 0.19 mL 0.21 mL 0.21 mL （4）为实现避光滴定，操作方法是_______。 （5）样品中质量分数的计算式：_______。 （6）步骤④、⑤中，下列操作会导致测定结果偏大的是_______。 a．第④步煮沸时间过长             　 b．滴定管未用标准液润洗 c．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失    　d．滴定终点俯视读数 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止Ge被氧气氧化、避免水解 除去氯气中的氯化氢杂质 （2）装置F充满黄绿色气体 吸收多余，防止污染空气 防止空气中的水蒸气进入装置F导致水解 （3）①③②④ （4）使用棕色滴定管，避免锥形瓶被强光直射或用黑布遮光滴定 （5） （6）bc 【分析】装置A可利用浓盐酸和共热制得，装置B中为饱和食盐水（除去气体），装置C为浓硫酸（干燥，防止后续生成的水解），装置D中和反应生成，装置E为冷凝管，将蒸汽冷凝为液体，装置F为接收瓶，收集液态，装置G为碱石灰，是收集、干燥装置（吸收尾气、防止空气中的水蒸气进入F而导致水解）。 【解析】（1）易被氧化， 极易水解，通入至排尽装置内的空气，防止被氧气氧化，避免后续生成的发生水解；浓盐酸具有挥发性，装置B中为饱和食盐水，可以除去中混有的杂质； （2）为黄绿色气体，当观察到装置F中充满黄绿色气体时，说明空气已排尽，可加热管式炉；装置G中碱石灰的作用：吸收多余的，防止污染空气，以及防止空气中的水蒸气进入装置F导致水解； （3）先通入至装置完全冷却（排尽残留的，同时可防止倒吸，保护产品），再密封收集产品（避免其与空气接触水解），再关闭冷凝水，最后拆卸装置，故正确顺序为①③②④； （4）碘酸钾见光易分解，使用棕色滴定管，避免锥形瓶被强光直射或用黑布遮光滴定，能保证滴定过程中碘酸钾标准溶液不受光照影响，确保滴定结果准确； （5）滴定实验舍去异常值，平均体积为 ，空白实验平均体积为 ，实际消耗标准液体积为 ，由，得，20 mL溶液中，100 mL溶液中，质量为g，故质量分数 （6）a．煮沸时间过长， 被氧化，消耗偏小，结果偏小，a不符合题意； b．滴定管未润洗，标准液被稀释，消耗偏大，结果偏大，b符合题意； c．滴定前尖嘴有气泡，气泡体积计入，使偏大，结果偏大，c符合题意； d．俯视读数，读取偏小，结果偏小，d不符合题意； 故答案选bc。 20．（12分）（2026·山东青岛·一模）苯甲酸是有机合成的重要原料，熔点，在热水中的溶解度较大，溶于乙醇和苯。用甲苯(密度：)和制备苯甲酸并做纯度分析的实验如下。 Ⅰ．产品制备 按图示组装好仪器(夹持及加热装置略)，向三颈烧瓶中加入50 mL蒸馏水和2.0 mL甲苯，加入沸石，加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入，每次都待反应平稳后再加入，加热回流。充分反应后，停止加热，趁热抽滤。 用少量热水洗涤滤渣。将滤液转移到烧杯中，滴加盐酸，冷却析出晶体。抽滤，用冷水洗涤、干燥得产品。 Ⅱ．纯度分析 准确称取3.150 g草酸()基准试剂，溶解，定容至250 mL。 配制溶液，每次量取20.00 mL用草酸标准溶液标定其准确浓度。平行滴定三次，平均消耗草酸溶液。 准确称取0.500 g产品于锥形瓶中，加20 mL蒸馏水，可以略加热以帮助溶解，滴入酚酞试剂，用已经标定好的溶液滴定。平行测定三次，平均消耗溶液。 已知：在中性和碱性条件下的还原产物为。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。三颈烧瓶可选择的规格为_______(填标号)。 A．50 mL    B．100 mL    C．150 mL    D．200 mL （2）三颈烧瓶中甲苯和反应的化学方程式为_______。 （3）判断产品制备反应结束的方法为____。若所得滤液为紫红色，需加入饱和溶液除去，除去的目的为____。 （4）产品制备实验结束后，三颈烧瓶内壁黏附黑色固体，洗去的方法为_______。 （5）所得产品纯度为_______。测定苯甲酸样品的纯度时，若使用甲基橙做指示剂，则测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 BC （2） （3）回流液中无明显油珠或油层消失 防止加入盐酸后产生氯气 （4）加入浓盐酸，加热 （5） 偏小 【分析】甲苯与在三颈烧瓶中加热反应生成苯甲酸钾和二氧化锰，过滤除去二氧化锰后，向滤液中加入盐酸，苯甲酸钾与盐酸反应生成苯甲酸晶体，抽滤、用冷水洗涤、干燥得产品；用基准试剂草酸标定氢氧化钠溶液的浓度时发生反应，然后用标定好的氢氧化钠溶液测定产品中的苯甲酸的纯度。 【解析】（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗；三颈烧瓶加热时液体体积不超过容积的，不少于容积的，本实验中液体总体积约为，因此可选择或规格，选 BC。 （2）中性条件下还原产物为，甲苯被氧化为苯甲酸钾，配平后化学方程式： 。 （3）甲苯不溶于水，为油状液体，因此判断反应结束的方法：回流液中无明显油珠或油层消失； 滤液紫红色说明剩余未反应的，除去它的目的是：防止加入盐酸后产生氯气，造成污染。 （4）黑色固体是还原产物，洗涤方法：加入浓盐酸加热洗涤，再用水冲洗干净。 （5）3.150 g草酸基准物质物质的量：，； 标定：由得； 苯甲酸为一元酸，，苯甲酸摩尔质量为，因此纯度： ； 苯甲酸是弱酸，与滴定的化学计量点为碱性，甲基橙变色范围为酸性（3.1~4.4），会导致终点提前，消耗体积偏小，因此测定结果偏小。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质的量（综合训练） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A B C D D B B B D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 A B CD A CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）（1）64 （2）1.61 36 （3）2d 17．（12分）（1）500 （2）C （3）10.0 cd C （4）D B 18．（12分）（1）交叉分类法 （2） （3）C （4） （5）84.4 （6） （7） 19．（12分）（1）排尽装置内的空气，防止Ge被氧气氧化、避免水解 除去氯气中的氯化氢杂质 （2）装置F充满黄绿色气体 吸收多余，防止污染空气 防止空气中的水蒸气进入装置F导致水解 （3）①③②④ （4）使用棕色滴定管，避免锥形瓶被强光直射或用黑布遮光滴定 （5） （6）bc 20．（12分）（1）恒压滴液漏斗 BC （2） （3）回流液中无明显油珠或油层消失 防止加入盐酸后产生氯气 （4）加入浓盐酸，加热 （5） 偏小 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $