专题七 考点1 钠、镁、铝及其化合物&考点2 铁、铜及其化合物-【创新教程】2024-2026三年高考化学真题分类特训试卷

最新真题 专题七 金属及其化合物 分类特训 考点1钠、镁、铝及其化合物 1.(2026·河南卷，5)化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是 选项 化学史 陈述 A. 戴维电解熔融碳酸钠制得钠 碳酸钠受热易分解 B. 吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸 蛋白质能水解成氨基酸 工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向生 C. 哈伯和博施采用高压条件合成氨 成氨的方向移动 阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导电性比纯 D 氯化钠能在水中发生电离 水强 郑 2.(2026·云南卷，4)下列说法正确的是 A.石油的分馏属于化学变化 B.蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖 C.明矾[KA(SO4)2·12H2O]可作净水剂，其水溶液呈碱性 D.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2 NaHCO,△Na,CO,十CO,个+H,0 3.(2025·山东卷，7)用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是 A.NaN3的水溶液显碱性 B.N3的空间构型为V形 C.NaN3为含有共价键的离子化合物 D.N?的中心N原子所有价电子均参与成键 4.(2025·云南卷，3)下列化学方程式错误的是 ( ) A.煤制水煤气：C+H,O(g)高温C0+H, B.Na2O2供氧：2Na2O2+2CO2--2 Na2 CO3+O2 C.覆铜板制作印刷电路板：2FeCl3+3Cu一3CuCl2+2Fe D.铅酸蓄电池放电：Pb+PbO2+2H2SO4—2PbSO,+2H2O 製 5.(2024·全国甲卷，10)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCL,它们之 间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白 a△ 阳 b 色沉淀。下列叙述正确的是 ( c A.a呈弱碱性 B.f可溶于过量的b中 d C.c中通入过量的e可得到无色溶液 D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 考点2铁、铜及其化合物 1.(2026·河南卷，9)某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质（忽略②~⑤试管中溶液体积 变化)。 o 黄色固体黄色溶液 浅黄色溶液 红色溶液 绿色溶液 红色溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 已知：Fe3+在水溶液中由于水解与OH厂配位而显黄色；[F(C2O4)3]3呈绿色。下列说法错误 的是 () 49 A.②到③说明加入稀硫酸能抑制Fe3+的水解 B.④与⑤中c(SCN厂)：④>⑤ C.④与⑥中呈现红色均是由于Fe3+与SCN厂结合所致 D.若向③中依次加入适量维生素C、K[Fe(CN)6]溶液，会出现蓝色沉淀 2.(2026·河北卷，4)化学助力体育强国与健康中国建设。下列说法错误的是 ( A.乒乓球拍底板加入碳纤维材料，强度更高，质量更轻 B.速滑冰刀由合金钢制成，熔点、强度均高于纯铁 C.竞赛泳衣多采用氨纶复合面料，疏水、亲肤、弹性好 D.铅球由铸铁和钢制成，硬度更大，更安全、更耐用 3.(2026·云南卷，9)某兴趣小组将1.0g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下 实验探究其成分。已知：步骤I、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 上层清液 稀硫酸 湿润的醋酸铅试纸 更换针筒 抽取a中上层清液 bU一NaOH溶液 b c d 黑色固体 KSCN溶液 KFe(CN)sJ溶液 ②10min后抽气， ③c中无明显现象，④d中产生蓝色沉淀 ①a中有气泡 醋酸铅试纸变黑 5min后出现浅红色 下列说法错误的是 A.a中黑色固体成分有FeS B.Fe与S在空气中燃烧的产物可能有Fe2O C.步骤I使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D.b中使用CuSO4溶液替代NaOH溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 4.(2025·河南卷，4)X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转 化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 固体X 固体Y 溶液Z 溶液R 固体Q (黄色) (红棕色) (棕黄色) (浅绿色) (黑色) 下列说法错误的是 A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C.R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D.Q可以通过单质间化合反应制备 5.(2025·甘肃卷，11)处理某酸浸液（主要含Li、Fe2+、Cu2+、A13+)的部分流程如下： Fe粉 NaOH H2O2 Na2 CO 酸浸液→沉铜 碱浸 氧化 →…→沉锂→… Cu Al(OH)Fe(OH) LiCOs 沉淀 沉淀 下列说法正确的是 A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu+一—3Cu+2Fe3+ B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全 C.“氧化”过程中铁元素化合价降低 D.“沉锂”过程利用了LiCO3的溶解度比Na2CO3小的性质 6.(2025·山东卷，l3)钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离 钢渣中的Ca、Si、Fe元素，流程如下。已知：Fe2(C2O,)3能溶于水；Kn(CaC2Oa)=2.3X10-9, Ksp(FeC2O4)=3.2×10-7。 50 下列说法错误的是 () ①试剂X ②H2C20O4 →滤液Ⅱ 盐酸 滤液L分离 钢渣一→酸浸 →滤渣Ⅱ 滤渣I 碱浸 浸取液转化Si0, 个 NaOH溶液 试剂Y A.试剂X可选用Fe粉 B.试剂Y可选用盐酸 C.“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中 D.“酸浸”后滤液I的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 7.(2025·江苏卷，11)探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤I取一定量5%CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别 呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐 酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 () A.步骤I产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4 B.步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色(Cu2+)<c蓝色(Cu2+) C.步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D.步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH3)4]2++Fe一Cu十Fe2++4NH个 8.(2025·江苏卷，12)室温下，有色金属冶炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量的较浓 H2SO4溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 NaHSO3溶液(NH4),C2O4溶液 浸取液→提铜 →沉镍→NiC,O Cu 已知：K.(HS04)=1.2X10-2,K1(H2SO3)=1.2×10-2,K2(H2S03)=6.0×10-8。下列说 法正确的是 () A.较浓H2SO溶液中：c(H)=2c(SO)十c(OH厂) B.NaHSO,溶液中：2HSO3SO3+H,SO3的平衡常数K=5.0×10-6 C.(NH4)2C2O,溶液中：c(NH3·HO)+c(OH)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(H) D.“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：c提铜(Na)=c沉，(Na) 9.(2025·河南卷，8)某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 氨水 过量氨水 乙醇 过滤 过量浓盐酸 CS0,溶液蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色沉淀深蓝色固体 黄绿色溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 下列说法错误的是 ( A.②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B.③中现象说明配体与Cu+的结合能力：NH>H2O C.④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D.若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 51 10.(2025·北京卷，1)我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿（F TO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单 质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是( ) A.月壤钛铁矿中存在活泼氢 B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 11.(多选)(2024·山东卷，14)钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为CuO。为探究 CuO的性质，取等量少许CuO分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是 ( 实验操作及现象 试管甲 滴加过量0.3mol·L1HNO,溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝 色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 试管乙 滴加过量6mol·L1氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液 颜色变为深蓝色 A.试管甲中新生成的沉淀为金属Cu B.试管甲中沉淀的变化均体现了HNO,的氧化性 C.试管乙实验可证明Cu(I)与NH形成无色配合物 D.上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物 12.(2025·江苏卷，16)海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文 物意义重大。 (1)文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH或Na,CO,溶液中进行现场保护 ①玻璃中的SiO2能与NaOH反应生成 (填化学式)，故不能使用带磨口玻 璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液。 ②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因有 (2)文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。 ①无氧环境中，文物中的Fe与海水中的SO在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出 Fe与SO反应生成FeS和Fe(OH),的离子方程式： ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH等凝结物。 (i)铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入 K,[Fe(CN)。]溶液（能与Fe2+形成蓝色沉淀）和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验 的现象为 02 /OH→ (cr CO 生铁片 2/ 生铁片 e- -Fe Fe ()铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集CI厂的可能原因。该胶 粒的形成过程中，参与的主要阳离子有 (填离子符号)。 (3)为比较含氯FeOOH在NaOH溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定 量含氯FeOOH模拟样品，将其分为两等份， 比较滴加AgNO3溶液体积[Kn（AgCI)=1.8×10-1°。实验须遵循节约试剂用量的原则，必 须使用的试剂：蒸馏水、0.5mol·L1NaOH溶液、0.5mol·L1HNO3溶液、0.05mol·L AgNO3溶液]。 52专题七金属及其化合物 [考点1] 1.AA.碳酸钠热稳定性高，受热不易分解，戴维电解熔 融碳酸钠制钠是利用其熔融状态下能电离产生自由移 动的钠离子，陈述不合理，A符合题意；B蛋白质水解的 最终产物为氨基酸，谷氨酸属于氨基酸，可从蛋白质水 解产物中提炼得到，陈述合理，B不符合题意；C,合成氨 催化剂 反应为N:十3H:高温高压2NH:,正反应气体分子数减 少，加压既可增大反应速率，也可使平衡正向移动，提高 氨的产率，陈述合理，C不符合题意；D.氯化钠属于电解 质，在水中电离出自由移动的Na和CI,使溶液中自由 移动的离子浓度远大于纯水，导电性更强，陈述合理，D 不符合题意。 2.DA.石油分馏是利用石油中各成分沸，点不同，通过加 热、冷凝实现分离的过程，由于过程中没有新物质生成， 属于物理变化而非化学变化，A项错误；B.蔗糖是典型 的二糖，水解生成等物质的量葡萄糖和果糖，B项错误： C.明矾加入水中发生水解反应：A形++3H,O=一 AI(OH),(胶体)十3H+,AI(OH)3胶体吸附水中悬浮杂 质，可作净水剂，水解生成H+,溶液呈酸性，C项错误： D.NaHCO热稳定性较差，受热易分解，反应的化学方 程式为2 NaHCO,.△Na,CO,+C0,↑+H,O,D项 正确。 3.BA.NaN?为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，A正确。 B.计算N?的中心N原子的价层电子对数，把N看作 N(N,),中心N原子与两个N原子相连，孤电子对数 =(5一2×3十1)/2=0，价层电子对数=2+0=2，根据价 层电子对互斥模型，其空间构型为直线形，不是V形，B 错误。C.NaN由Na和N构成，存在离子键，N中 N原子之间存在共价键，所以NaN,为含有共价键的离 子化合物，C正确。D.N的中心N原子形成了两个σ 键和两个π键，其价电子数为5，所有价电子均参与成 键，D正确。 4.CA.煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H,,方程式 正确，A正确：B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 和氧气，方程式书写正确，B正确；C.FCl3与Cu反应 时，Fe3+被还原为Fe+而非单质Fe,正确反应为2FeCl 十Cu一2FeCL2十CuCl,,C错误；D.铅酸蓄电池放电 时，Pb和PbO。与硫酸反应生成PbS)和H,O,方程式 正确，D正确。 5.B由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生 的e为无色气体，则a和b分别为NH,NO,和Ba(OH) 中的一种，产生的气体e为NH;又由于b和c反应生成 白色沉淀f,NHNO,不会与其他三种溶液产生沉淀，故 b为Ba(OH),a为NH:NO3;又由于c既能与b产生沉 淀f,又能与d反应产生沉淀f,故c为A1CL,,d为 Na,CO,生成的白色沉淀为Al(OH)3,无色气体g为 CO。综上所述，a为NH,NO,溶液，b为Ba(OH):溶液， c为AlCL3溶液，d为NC)3溶液，e为NH,f为Al()H)3, g为CO2。A.由分析可知，a为NHNO,溶液，为强酸弱 碱盐的溶液，NH水解显酸性，故a显弱酸性，A项错 误：B.由分析可知，f为Al(OH)3,b为Ba()H)g溶液， AI()H)3为两性氢氧化物，可溶于强碱，故f可溶于过量 的b中，B项正确；C.由分析可知，c为AlCL3溶液，e为 NH,AICl,溶液中通入NH3会生成Al(OH)沉淀， AI(OH),不溶于弱碱，继续通入NH,不能得到无色溶 液，C项错误；D.由分析可知，b为Ba(OH)。,d为 Na,CO3,二者反应生成BaCO3沉淀，可溶于稀硝酸，D项 错误。 13 [考点2] 1.BA.Fe3+水解使溶液显黄色，加入稀硫酸后c(H+)增 大，水解平衡逆向移动，抑制Fe3+水解，溶液黄色变浅， A正确；B.④中Fe+与SCN结合生成红色配合物，游 离SCN浓度低；⑤中Fe+与C,O结合生成更稳定的 配合物F[(C,O,)]3+,释放出SCN,故c(SCN):⑤> ④，B错误：C.④中直接是Fe3+与SCN结合显红色；⑥ 中加入稀硫酸后，C,O与H结合，解离出Fe+,再与 SCN厂结合显红色，C正确；D.雏生素C具有还原性，可 将③中的Fe3+还原为Fe2+,Fe2+与K[Fe(CN):]反应 生成蓝色沉淀，D正确。 2.B碳纤维的性能特，点：高强度、低密度、轻量化，加入碳 纤雏材料，能使球拍底板强度更高，质量更轻，A正确； 合金钢相比于纯铁，硬度大，熔点低，B错误；氨纶属于合 成纤雏，特点是疏水、高弹性、亲肤，C正确：铅球由铸铁 和钢制成，属于合金，硬度大，D正确。 3.CA.分析可知，a中黑色固体成分有FeS,A项正确：B. F与S在空气中燃烧，二者均被氧气氧化，可能生成 FeO3,B项正确；C.步骤I、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进 行，其目的是防止FeS),、HS被氧化，步骤I使用煮沸 后的稀硫酸，其目的是除去溶解氧，C项错误；D.醋酸铅 试纸用于检验生成的H,S气体，b中使用CuS),溶液替 代Na(OH溶液，H,S与CuS),发生反应：CuS)十H2S 一一CuS￥十H,S)4,CuS为黑色固体，难溶于稀硫酸，可 达到检验H,S的目的，D项正确。 4.CX是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液 Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知 X是FeS,Y是FeO3,溶液中Z含有Fe+、溶液R中含 有Fe+,Q是FeS。 A.Fe2O可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；B.含 有Fe的溶液加热转化为Fe(OH),胶体，溶液颜色发 生变化，B正确：C.FeS可溶于酸，所以R·Q反应不能 在酸性溶液中进行，C错误；D.在加热条件下Fe和S化 合生成FeS,D正确。 5.D酸浸液（主要含Li、Fe2+、Cu+、A3+)加入铁粉“沉 铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到 Al(OH)3沉淀，滤液加入HO,把Fe+氧化为 Fe(OH),沉淀，再经过多步操作，最后加入NaCO,,得 到LiC)3沉淀。 A.“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程 式：Fe+Cu+Cu+Fe+,A错误；B.Al(OH)3是两 性氢氧化物，NaOH过量，则AI(OH)g会溶解，B错误； C.“氧化”过程中将Fe+氧化为Fe3+,铁元素化合价升 高，C错误；D.加入NaC)得到LiCO3沉淀，利用了 Li2C)3的溶解度比Na2CO3小的性质，D正确。 6.A钢渣通过盐酸酸浸，得到滤液I中含有Fe+、Fe+ Ca+等，滤渣I为SiO2,滤渣I加入NaOH溶液碱浸，得 到含有N,SiO的浸取液，加入试剂Y盐酸生成硅酸沉 淀，最后得到SiO2,滤液I加入试剂X和HC,O,分离， 由于Fe(C,O,)3能溶于水，试剂X将Fe+氧化为 Fe3+,再加入H,C,O,,使CaC,O,先沉淀，滤渣Ⅱ为 CaC,O,,滤液Ⅱ中有Fe3+,依次解题。 A.根据分析，加入试剂X的目的是将Fe+氧化为Fe+, 试剂X应该是氧化剂，不可选用Fe粉，A错误；B.加入 试剂Y,将Na,S()3转化为H,Si(),沉淀，最后转化为 S),,试剂Y可以是盐酸，B正确：C,根据分析，“分离” 后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中，C正确：D.“酸浸”后滤 液I中pH过小，酸性强，造成C2)浓度小，使 Ca+(aq)十C:O(aq)一CaC,O,(s)平衡逆向移动，得 到CaCO,沉淀少，滤渣Ⅱ质量减少，D正确。 7.B[Cu(NH,),]S),可溶于水，步骤I中，向CuS),溶 液中加入适量浓氨水，Cu2+与NH·HO反应生成蓝 色沉淀Cu()H),,A错误：步骤Ⅱ中，向Cu(OH),沉淀 中加入浓氨水，得到的深蓝色溶液中铜元素的存在形式 为[Cu(NH):]+,Cu+在配离子的内界，很难电离出 来，而向Cu(OH),沉淀中加入稀盐酸，得到的蓝色溶液 中铜元素的存在形式为Cu+,则c色(Cu牛)< c色(Cu+),B正确；步骤Ⅲ中无明显现象是因为 [Cu(NH3),]+极难电离出C+,溶液中Cu+浓度太 低，与铁发生反应的速率极慢，无明显现象，C错误；步 骤Ⅲ中加入稀盐酸后，H会与NH,结合成NH时，使 [Cu(NH),]+==Cu+十4NH平衡正移，溶液中 c(Cu+)增大，Cu+与铁发生置换反应析出红色的Cu, 离子方程式为Fe+[Cu(NH),]++4H-Fe++Cu 十4NH,产生气泡表明加入的稀盐酸与铁钉发生置换 反应：Fe十2H+一一H2↑+Fe2+,D错误。 8.B若H,SO,两步均完全电离，则溶液中存在电荷守 恒：c(H)=2c(S))+c(OH),但根据题给信息 K.(HSO)=1,2×10知，在较浓的H,S0,溶液中 HS),仅第一步电离完全，电离出大量的H会抑制第 二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在HS),因此电 荷守恒应表示为c(H)=c(HS))十2c(S))十c(OH厂)，A 错误：该反应的平衡常数K=HS0)·(SC) c(HSO c(H,SO) c(H)·c(SO)=K(H,SO,2 c(H)·c(HS)) c(HSO K (H2 SO) 1,2×10=5.0X10,B正确：NH得到1个OH生 6.0×10-8 成NH3·HO,C,O得1个H+生成HC,O、得2个 H生成HCO,,水电离出的H与OH浓度相等，即 c求(H十)=c水(OH厂)，则溶液中存在质子守恒： c*(OH)=c(NH·HO)+c(OH)=2c(HC,O,)十 c(HC),)十c(H)=c(H),C错误；考虑过程中溶 液的少量损耗（吸附在沉淀表面被过滤除去）， n(Na)>nx(Na),同时“沉镍”过程中加入了 (NH,),C2O溶液，溶液体积增加，因此ci(Na)> cx(Na),D错误。 负水 9.D该实验过程中，相关物质转化如下：CuS),(aq) CuOH,s)进量象水[Cu(NH,.]S0.(西) 乙醇 [Cu(NH),]SO,(s)- 过量浓盐酸[CuC于。 A.②中沉淀为Cu(OH)2(s),④中沉淀为 [Cu(NH),]S),(s),二者不是同一物质，故A项说法正 确；B.③中含有的溶质为[Cu(NH).门SO,,Cu+与NH 中N原子形成配位键，而未与H,O)中O形成配位键，说 明配体结合能力：NH3>H,),故B项说法正确： C.[Cu(NH),]SO,为离子化合物，属于强极性物质，乙 醇属于极性相对低的有机物，向[Cu(NH),]SO,的水 溶液中加入乙醇，扩大了溶质与溶剂的极性差，使得 [Cu(NH),]SO,在水溶液中析出，即[Cu(NH),]SO, 在乙醇中的溶解度小于在水中，故C项说法正确；D.由 于⑥中溶液呈黄绿色是由于含有[CuCl,],因此向⑤ 中加入稀硫酸无法得到黄绿色溶液，故D项说法错误； 综上所述，说法错误的是D项。 10.BA,月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附， 属于活泼氢，A正确；B.地球上的钛铁矿若未吸附足够 氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸 气，因此“一定生成”的说法错误，B错误；C.生成水时 138 H被氧化(0·十1)，Fe被还原（如十3-0），存在化合价 变化，属于氧化还原反应，C正确：D.水蒸气液化是物 理变化，但会释放热量，D正确。 11.ACA.Cu)中滴加过量0.3mol/LHN()3溶液并充 分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝 色，说明Cu,O转化成Cu+,Cu元素的化合价由十1价 升至十2价，根据氧化还原反应的特点知，Cu元素的化 合价还有由十1价降至0价，新生成的沉淀为金属C山， A项正确；B.CuO与0.3mol/LHNO3发生的反应为 Cu,O+2HNO,一-Cu(NO)2+Cu+H,O,该过程中 HNO,表现酸性，后滴加浓硝酸发生的反应为Cu十 4HNO,(浓)-Cu(NO)2+2NO2↑+2HO,该过程 中HN),表现氧化性和酸性，B项错误；C.Cu)中滴 加过量6mol/L氨水充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色 溶液，静置一段时间无色溶液变为深蓝色，说明Cu(I) 与NH,形成无色配合物易被空气中的O,氧化成深蓝 色[Cu(NH,),]+,C项正确；D.既能与酸反应生成盐 和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化 物，Cu)溶于6mol/L氨水形成的是配合物，Cu)不 属于两性氧化物，是碱性氧化物，D项错误；答案 选AC。 12.解析：(1)①Si(),是酸性氧化物，可与Na)H溶液发生 反应，化学方程式为Si(),十2Na()H一Na,SiO +H,O。 ②吸氧腐蚀时正极反应式为O。十4e十2H,O一 4OH,根据化学平衡移动原理，碱性溶液中，OH厂浓 度较大，会抑制O2得电子，使吸氧腐蚀的速率减慢；O, 在高离子浓度的液体中溶解度较小，碱性溶液比纯水 溶解氧的能力低，减少了文物与)。的接触，减缓吸氧 腐蚀。 (2)①无氧、弱碱性的海水中，Fe在细菌作用下，被 SO氧化为十2价的FeS、Fe(OH)2,根据得失电子守 恒、电荷守恒、原子守恒可写出该反应的离子方程式： 4Fe+S0片+4H,0每茵FeS+3Fe(OH),+20H。 ②(i)由题图知，铁片在NCl溶液中发生吸氧腐蚀， 开始时，负极反应式为Fe一2e一一Fe+,正极反应式 为O,+4e+2HO--4OH。Fe+与K,[Fe(CN)s] 反应生成KFe[Fe(CN):]蓝色沉淀，即铁片上会出现蓝 色区域；溶液中酚酞遢到OH变红，铁片上会出现红 色区域；由“有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成 FeOOH”知，Fe+在盐水中被O,氧化成黄色的 FeOOH。(i)铁片发生吸氧腐蚀，负极区生成Fe+, 被O。进一步氧化为F3+,此时体系中的阳离子主要 有Fe3+、Fe2+ (3)要检验脱氯效果，应控制样品用量、脱氯时间、取用 体积等变量相同，利用Ag与C厂的反应进行实验。 实验中，首先需要将等量的含氯Fe(O)H模拟样品分别 用等体积的0.5mol·L1NaOH溶液与蒸馏水浸泡脱氯， 然后过滤，得到上层清液，取等体积的两种上层清液，先用 0.5mol·LHNO,溶液酸化，再加入0.05mol·L AgN)溶液，通过比较出现AgCI白色沉淀时消耗AgN) 溶液体积的大小，即可比较脱氯效果。 答案：(1)①Na SiO,②碱性环境抑制吸氧腐蚀正极 反应的进行，反应速率减慢：碱性溶液中，O,溶解度较 小，减少文物与O,的接触，减缓吸氧腐蚀 (2)①4Fe十S0+4H,0细菌FeS+3Fe(OH): +2)H ②()滴加混合溶液后，铁片表面将出现蓝色和红色 区域，较长时间后出现黄色斑点 (i)Fe3+、Fe (3)分别加入等体积（如5mL)的0.5mol·L1NaOH 溶液和蒸馏水至浸没样品，在室温下，搅拌、浸泡 30min;过滤，各取等量上层清液（如2mL)置于两支 小试管中，分别滴加3mL0.5mol·L1HNO,溶液酸 化，再分别滴加0.05mol·L1AgN),溶液：记录每份 上层清液至出现AgCI白色沉淀时消耗的AgN),溶液 体积 [考点3] 1.CA.“浸清”时NaS和生成的Na,Te都具有还原性， 通入过量空气时，过量O,会进一步将$氧化为更高价 态的物质，发生副反应，A错误；B.铜阳极泥中的A山不 参与浸渍反应，留在滤渣中，A山不溶于浓硝酸（仅溶于 王水)，因此滤渣不能全部溶于浓硝酸，B错误；C.NaTe 被O,氧化生成Na,Te的反应的化学方程式为：4Na,Te +),+2H,O一2Na,Te,+4NaOH,反应生成强碱 NaOH,溶液中c(OH)增大，碱性增强，C正确；D.滤液 1中Te在Na,Te,中为一1价，沉碲得到0价碲单质，Te 化合价升高被氧化，因此N,S),做氧化剂参与氧化还 原反应，被还原，D错误。 2.CA.若h为盐酸，盐酸与Fe(OH)3反应生成含Fe3+ 的盐酸体系，只要3+不足，仅部分铜溶解，仍可满足流 程，存在这种可能性，A正确；B.溶液b中含有Fe+,通 入过量NH,生成Fe(OH)。,Fe(OH),在空气中久置会 被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3,即沉淀g,B正确；C 流程最终得到含铜氨络离子的溶液，说明溶液b中一定 含有Cu+;铁的还原性比铜强，铜铁混合物中铁先发生 反应，铁完全反应后铜才反应，若固体残渣中有铜，则一 定无铁，C错误；D.Cu+与过量NH,反应生成深蓝色络 离子[Cu(NH),]+,因此f中含有该离子，D正确。 3.ACA.反应器甲中需Ca)吸收C),生成CaCO3,故初 始钙基物质I为CaO,A正确；B.CO和CO,均在反应器 甲中被转化或吸收，仅N,未参与反应，故气体X为纯 N2,B错误；C.因高炉煤气中n(CO):n(CO。):n(N2) =2:3:5,设高炉煤气中n(C0)=2mol,n(C02)=3 mol,n(N,)=5mol。还原2 mol FeO需2molC),生成 2 mol CO)2;体系中n(C),)=(3+2)mol=5mol,需5 mol CaO吸收，故n(FeO):n(CaO)=2:5,C正确；D. 因高炉煤气中n(CO):n(CO2)：n(N2)=2:3:5,设 高炉煤气中n(C0)=2mol,n(CO,)=3mol,n(N2)=5 mol。甲中2molC)转化为2molC),,体系n(C)2) =(3+2)mol=5mol,乙中2 mol Fe与2molC),反 应，Fe+C0,850℃ FeO十CO,生成2molC),剩余n (CO)=(5-2)mol=3mol,因同时发生反应Fe0+CO Fc+C0,混合气中8=号D错。 850℃ 4.BA.由图中转化信息可知，B(OH),既能与盐酸反应 生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，因此其是两 性氢氧化物，A正确：B.由题中信息可知，B,C的熔点远 远高于BeCL,的，因此BeC不可能是分子晶体，而BeCl, 的熔点和沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体 类型不相同，B错误；C.Na[Be(OH):]中Be原子与4 个羟基形成4个。键，没有孤电子对，只有4个成键电子 对，因此，其杂化方式为sp,C正确；D.BeC中的Be化 合价为十2，C的化合价为一4，因此其与HO反应生成 Be(OH),和CH,,该反应的化学方程式为BeC+4H,O 一2Be(OH),+CH,↑，D正确。 5.解析：(1)提高焙烧效率的措施可以从增大接触面积、提 高温度、增加氧气浓度等方面考虑。例如将废芯片粉 碎，适当升高温度或增大空气通入量，任选一条即可。 13 (2)“浸出1”中使用了H,S),和Fe,(S))3,Fe3+具有氧 化性，可以将Cu氧化为Cu+,自身被还原为Fe2+。离 子方程式为：2Fe3++Cu一一2Fe2++Cu (3)“滤液1”中含有Fe2+、Cu+等离子，阳极液为FeS), 溶液，阳极反应为Fe+一e一Fe3+,阴极反应为：Cu 十2e—Cu。通过电解，可以将Fe+氧化为Fe+,同 时回收Cu。Fe+可循环用于“浸出1”，而Cu作为固体1 被回收。 (4)3Ce++Au==3Ce3++Au3+的K约为4.8×10， 从热力学角度来看反应趋势很大、可以进行得基本完 全。但实际生产中“浸出率较低”（反应并没有充分发 生)，这通常是动力学原因导致的。即该反应的活化能 很高，在常温或浸出条件下反应速率极慢，导致短时间 内无法有效浸出。 (5)AgCl被还原为Ag,Ag-~Ag,每个Ag得1e。 N,H,被氧化为N,,N从一2-~0，每个N失2e,1mol N:H,失4e。根据得失电子守恒可得化学方程式为： 4AgCI+NH,一4Ag+N2↑+4HCl,因此n(AgC1): n(NH,)=4:1。 (6)“浸出3”中Au和Pd转化为[AuCL,]和[PdCL,]-, 使用(NH),Ce(NO):和HCl。而沉淀步骤中，滤液3 含有未反应的C3+,流程的最终目的是要将铈元素转化 为C(OH),沉淀进行回收。将“滤液3”合并到主流程 中，可以将分散的铈元素集中起来，使所有的C+一起 进入“还原”后的流出液，最终统一进行氧化沉淀，提高 铈的回收率。 (7)氧化”步骤中，NaCl)将Ce3+氧化为Ce+,在碱性条 件下生成Ce()H),沉淀。Cl)被还原为CL。根据氧 化还原反应配平，离子方程式为2Ce3++CO+6OH +H,O—2Ce(OH),￥+CI。 答案：(1)将废芯片粉碎，适当升高温度或增大空气通入 量（任选一条即可） (2)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ (3)提取并回收金属铜，同时将阴极液中的Fe+氧化再 生为e+(或Fe(SO,),)以便在“浸出1”中循环利用 (4)该反应的活化能较大，反应速率较慢 (5)4:1 (6)将分散的铈元素集中（或富集Ce+),以便在后续步 骤中统一氧化回收生成Ce(OH),沉淀，提高利用率 (7)2Ce3++ClO+6OH+H,O一2Ce(OH),￥ +CI 6.解析：(1)V(钒，原子序数23)和Cr(铬，原子序数24)均 为过渡金属，价电子排布分别为3d4s2、3d4s,均位于 元素周期表的d区。 (2)Fe)·V,O,被O。氧化，Fe元素由+2价升高为+3 价，V元素由+3价升高为+5价，O,中O由0价降低 为一2价，根据得失电子守恒、原子守恒可得：4F()· V,0,+24Na0H+50,△2Fe,0,+8NaV0, +12H2)。 答案：(1)d(2)提高O,浓度，加快反应速率，使钒渣充 分氧化，提高钒、铬的浸出率42452812 (3)Fe,O3 CaSiO Ca(OH)2 (4)当NaOH质量分数为30%时，40℃下Na VO的溶 解度很低，易结晶析出，而Na,CrO的溶解度仍较大，留 在母液中，从而实现钒和铬的有效分离 (5)氧化(6)2CrO+3S0+10H+一2Cr3++ 5H,)+3S)2 7.解析：(1)Cu位于IB族，IB、ⅡB族元素属于ds区，Au 与Cu同族，故为ds区元素。