1.1 化学反应与能量变化 第2课时（分层作业）化学沪科版2020选择性必修1

1.1 化学反应与能量变化 第2课时 化学反应的焓变 分层作业 1．下列有关化学能和热能的叙述中，正确的是 A．伴有热量放出的变化过程都是放热反应 B．化学反应中能量的变化与反应物的状态无关 C．燃烧热的数值与实际参加反应的可燃物的质量有关 D．反应热的单位中“”指的是每摩尔的反应 2．下列关于反应热和焓变的说法正确的是 A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0 B．任何条件下，焓变完全等于反应热 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得 D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＜0 3．下列反应属于吸热反应的是 A．酸碱中和反应 B．钠在空气中氧化 C．过氧化钠与水反应 D．石灰石分解 4．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是 A．硫在氧气中燃烧 B．氢氧化钡晶体与氯化铵混合 C．NaOH溶液与H2SO4溶液混合 D．Al在高温条件下与Fe2O3反应 5．下列变化过程中 ΔH＜0的是 A．电解Al2O3得到Al和O2 B．HCl分解为H2和Cl2 C．镁与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应 6．下列有关能量的转化或利用说法错误的是 A．属于吸热过程 B．放热反应体系的焓减小，其反应热 C．需要加热或点燃才能发生的反应一定是吸热反应 D．使用天然气燃气灶时，化学能主要转化为热能和光能 7．习近平总书记在2023年新年贺词中点赞中国航天新成就—神舟十三号、十四号、十五号接力腾飞，中国空间站全面建成。长征运载火箭采用液氢、液氧等无毒无污推进剂。分解水获得氢气的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．断开 H-O 键放出能量 B．形成 H-H 键吸收能量 C．该反应为吸热反应 D．反应物总能量大于生成物总能量 8．已知反应X＋Y=M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A．X的焓一定高于M B．Y的焓一定高于N C．X和Y的总焓一定高于M和N的总焓 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 9．已知293K时，  。下列有关说法正确的是 A．1mol 与3mol 反应，放出的热量为92kJ B．每生成1mol ，放出的热量小于46kJ C．每生成1mol ，放出的热量为46kJ D．该反应的与各物质状态有关，与化学计量数无关 10．下列是一些化学键的键能。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155 根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为 A．1940 kJ·mol-1 B．-1940 kJ·mol-1 C．485 kJ·mol-1 D．-485 kJ·mol-1 11．历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为，已知相关化学键的键能(E)如表所示。则该反应的为 化学键 Cl―Cl O=O O―H H―Cl 247 497 463 431 A． B． C． D． 12．我们知道，任何化学反应过程中一定有物质变化，同时伴随道着能量变化。下图横坐标表示反应过程，纵坐标表示能量，关于下图的说法不正确的是 A．1 mol固态碘与1 mol氢气化合生成2 mol HI气体时，需要吸收5 kJ的能量 B．2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol氢气时需要吸收12 kJ的能量 C．1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量 D．碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应 13．肼(H2N-NH2)燃烧涉及的共价键的键能与热化学方程式信息见下表： 共价键 N-H N-N O=O O-H 键能/(kJ·mol-1) 391 161 498 463 热化学方程式 N2H4(g)＋O2(g)→N2(g)＋2H2O(g)＋570kJ 则2N(g)→N2(g)＋Q，Q为 A．1882kJ B．941kJ C．483kJ D．241.5kJ 14．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B．苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。” C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 15．物质变化与能量变化是化学反应的两大特征，下列有关化学反应中的能量变化说法不正确的是 A．所有的化学反应都有能量变化，一个反应不是吸热就是放热 B．反应A+B=C的过程如图所示，可知该反应为放热反应 C．乙醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)是放热反应，说明乙醇断键吸收的能量比形成CO2(g)和H2O(l)放出的总能量少 D．吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热 16．已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)     ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为 A．431kJ B．945.6kJ C．649kJ D．869kJ 17．图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法错误的是 A． B．比稳定 C． D．转化为是吸热过程 18．如图所示，下列叙述正确的是 A．生成物能量总和大于反应物能量总和 B．生成要吸收 C． D． 19．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是 A．NO(g)分解为N2(g)和O2(g)的反应是放热反应 B．2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量 C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264 kJ能量 D．2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1444 kJ 20．甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。 （1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 （2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？ ，原因是 。 （3）该反应的焓变ΔH= kJ·mol-1。 21．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH＜0。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 22．已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．每生成2mol气态AB放出bkJ热量 B．向密闭容器中充入1molA2和1molB2充分反应，吸收的热量为(a-b)kJ C．向密闭容器中充入一定量的A2和B2，、生成2molAB(g)吸收的热量小于(a-b)kJ D．AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应 23．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示，下列说法中错误的是 A．该异构化反应的 B．HCN比HNC稳定 C．使用催化剂，可以改变反应的反应热 D．在该条件下，HCN的总能量低于HNC的总能量 24．新型复合光催化剂[碳纳米点()/氮化碳()纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．中C的化合价为+4 B．反应的两个阶段均为吸热过程 C．阶段Ⅱ中，既是氧化剂，又是还原剂 D．通过该反应，实现了太阳能向化学能的转化 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.1 化学反应与能量变化 第2课时 化学反应的焓变 分层作业 1．下列有关化学能和热能的叙述中，正确的是 A．伴有热量放出的变化过程都是放热反应 B．化学反应中能量的变化与反应物的状态无关 C．燃烧热的数值与实际参加反应的可燃物的质量有关 D．反应热的单位中“”指的是每摩尔的反应 【答案】D 【解析】A．伴有热量放出的变化过程不一定都是放热反应，如气体液化放热，但是该过程为物理变化，不是放热反应，A错误；B．物质的状态不同，具有的能量不同，根据ΔH=生成物总能量-反应物总能量，化学反应中的能量变化与反应物的状态有关，B错误；C．燃烧热为在25℃、101kPa下，1mol物质在氧气中完全燃烧生成稳定的产物时所放出的热量，故燃烧热为定值，与实际参与反应的可燃物质量无关，C错误；D．反应热ΔH的单位中“mol-1”指的是每摩尔该反应，即把该方程式看作一个整体，为“每摩尔反应”，而不是每摩尔的反应物或生成物，D正确；故选D。 2．下列关于反应热和焓变的说法正确的是 A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0 B．任何条件下，焓变完全等于反应热 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得 D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＜0 【答案】A 【解析】A．生成物的总能量小于反应物时，反应向外释放能量，反应为放热反应，ΔH<0；生成物的总能量高于反应物时，反应需外界提供能量，反应为吸热反应，ΔH>0， A正确；B．在恒压条件下，化学反应的焓变(ΔH)数值上等于恒压反应热，B错误；C．有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如碳不完全燃烧生成CO，C错误；D．当生成物的总焓高于反应物总焓时，反应需外界提供能量，反应为吸热反应，ΔH>0，D错误；故答案为：A。 3．下列反应属于吸热反应的是 A．酸碱中和反应 B．钠在空气中氧化 C．过氧化钠与水反应 D．石灰石分解 【答案】D 【解析】A．酸碱中和反应属于放热反应，故A错误； B．钠在空气中氧化，属于放热反应，故B错误； C．过氧化钠与水反应放出大量的热，属于放热反应，故C错误； D．石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，在反应中吸收热量，故D正确； 故选D。 4．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是 A．硫在氧气中燃烧 B．氢氧化钡晶体与氯化铵混合 C．NaOH溶液与H2SO4溶液混合 D．Al在高温条件下与Fe2O3反应 【答案】B 【分析】生成物的总焓大于反应物总焓，说明反应为吸热反应，据此分析。 【解析】A．硫在氧气中燃烧为放热反应，故A错误； B．氢氧化钡晶体与氯化铵混合为吸热反应，故B正确； C．NaOH溶液与H2SO4溶液混合为放热反应，故C错误； D．Al在高温条件下与Fe2O3反应为放热反应，故D错误。 故选B。 5．下列变化过程中 ΔH＜0的是 A．电解Al2O3得到Al和O2 B．HCl分解为H2和Cl2 C．镁与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应 【答案】C 【解析】A．电解Al2O3得到Al和O2是吸热反应，ΔH>0，故A不选；B．HCl分解为H2和Cl2是吸热反应，ΔH>0，故B不选；C．镁与稀盐酸反应是放热反应，ΔH<0，故C选；D． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，ΔH>0，故D不选；故选C。 6．下列有关能量的转化或利用说法错误的是 A．属于吸热过程 B．放热反应体系的焓减小，其反应热 C．需要加热或点燃才能发生的反应一定是吸热反应 D．使用天然气燃气灶时，化学能主要转化为热能和光能 【答案】C 【解析】A．H2→2H的过程，氢分子中共价键发生了断裂，断键吸热，故A正确；B．体系对外放出热量，焓减小，反应热ΔH<0，B正确；C．反应条件与吸热、放热无关，加热或点燃发生的反应可能为放热反应，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故C错误；D．化学反应中能量变化主要表现为热量的变化，除了热能外，还可以是光能、电能等，故D正确；本题选C。 7．习近平总书记在2023年新年贺词中点赞中国航天新成就—神舟十三号、十四号、十五号接力腾飞，中国空间站全面建成。长征运载火箭采用液氢、液氧等无毒无污推进剂。分解水获得氢气的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．断开 H-O 键放出能量 B．形成 H-H 键吸收能量 C．该反应为吸热反应 D．反应物总能量大于生成物总能量 【答案】C 【解析】A．断开化学键需要吸收能量，A错误； B．形成 H-H 键放出能量，B错误； C．由图可知，分解水的过程中反应物的能量低于生成物，说明该过程是吸热反应，C正确； D．反应物总能量小于生成物总能量，D错误； 故选C。 8．已知反应X＋Y=M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A．X的焓一定高于M B．Y的焓一定高于N C．X和Y的总焓一定高于M和N的总焓 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 【答案】C 【解析】A．焓变是反应物焓之和与生成物焓之和的差值，X和Y的焓之和一定高于M和N的焓之和，故A错误；B．焓变是反应物焓之和与生成物焓之和的差值，不能确定Y的焓是否高于N，故B错误；C．该反应为放热反应，X和Y的总焓一定高于M和N的总焓，故C正确；D．放热反应有的也需要条件，入燃烧，故D错误；故答案为C。 9．已知293K时，  。下列有关说法正确的是 A．1mol 与3mol 反应，放出的热量为92kJ B．每生成1mol ，放出的热量小于46kJ C．每生成1mol ，放出的热量为46kJ D．该反应的与各物质状态有关，与化学计量数无关 【答案】C 【解析】A．该反应是可逆反应，因此1mol 与3mol 反应，放出的热量小于92kJ，故A错误； B．气体到液体放出热量，每生成1mol ，放出的热量大于46kJ，故B错误； C．根据题中若化学方程式得到每生成1mol ，放出的热量为46kJ，故C正确； D．该反应的与各物质状态有关，也与化学计量数有关，故D错误。 综上所述，答案为C。 10．下列是一些化学键的键能。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155 根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为 A．1940 kJ·mol-1 B．-1940 kJ·mol-1 C．485 kJ·mol-1 D．-485 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】△H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中 键能数据和反应中化学键的判断进行计算，△H=414kJ/mol×4+4×155kJ/mol-(489kJ/mol×4+4×565kJ/mol)=-1940kJ/mol，故B正确； 故选：B。 11．历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为，已知相关化学键的键能(E)如表所示。则该反应的为 化学键 Cl―Cl O=O O―H H―Cl 247 497 463 431 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】＝反应物总键能－生成物总键能＝氢氯键键能×4+氧氧双键键能×1－氯氯键键能×2－氢氧键键能×4＝431×4＋497×1－247×2－463×4＝－125kJ/mol；故答案选B； 12．我们知道，任何化学反应过程中一定有物质变化，同时伴随道着能量变化。下图横坐标表示反应过程，纵坐标表示能量，关于下图的说法不正确的是 A．1 mol固态碘与1 mol氢气化合生成2 mol HI气体时，需要吸收5 kJ的能量 B．2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol氢气时需要吸收12 kJ的能量 C．1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量 D．碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应 【答案】D 【解析】A．由图像可知1 mol固态碘与1 mol氢气的能量比2 mol HI气体能量低5kJ，则1 mol固态碘与1 mol氢气化合生成2 mol HI气体时，需要吸收5 kJ的能量，故A正确； B．2 mol HI气体的能量比1 mol碘蒸气与1 mol氢气低12kJ，2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol氢气时需要吸收12 kJ的能量，故B正确；C．1 mol固态碘能量比1 mol碘蒸气低17kJ，则1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量，故C正确；D．由图像可知，碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是放热反应，故D错误；故答案为：D。 13．肼(H2N-NH2)燃烧涉及的共价键的键能与热化学方程式信息见下表： 共价键 N-H N-N O=O O-H 键能/(kJ·mol-1) 391 161 498 463 热化学方程式 N2H4(g)＋O2(g)→N2(g)＋2H2O(g)＋570kJ 则2N(g)→N2(g)＋Q，Q为 A．1882kJ B．941kJ C．483kJ D．241.5kJ 【答案】B 【解析】N2的结构式为N≡N，设N≡N的键能为x，由可知，4×391kJ/mol+161kJ/mol+498kJ/mol-x-4×463kJ/mol=-570kJ/mol，解得x=941kJ/mol，形成化学键需要释放能量，所以Q=941kJ。根据以上分析可知，Q=941kJ/mol，所以答案选B。 14．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B．苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。” C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 【答案】B 【解析】A．“野火烧不尽，春风吹又生。”体现了植物中的有机物燃烧产生CO2、H2O，反应过程放出热量，反应为放热反应，A不符合题意； B．以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时碳与水蒸气的反应为吸热反应，B符合题意； C．体现了煤燃烧产生CO2，同时放出大量热量，使周围温度升高，同时明亮，C不符合题意； D．该诗句体现了蜡烛燃烧放出大量的热量，反应是放热反应，D不符合题意； 故合理选项是B。 15．物质变化与能量变化是化学反应的两大特征，下列有关化学反应中的能量变化说法不正确的是 A．所有的化学反应都有能量变化，一个反应不是吸热就是放热 B．反应A+B=C的过程如图所示，可知该反应为放热反应 C．乙醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)是放热反应，说明乙醇断键吸收的能量比形成CO2(g)和H2O(l)放出的总能量少 D．吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热 【答案】D 【解析】A．依据化学反应的实质分析，化学反应过程中一定有新物质生成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随能量变化，反应不是吸热就是放热，故A正确；B．由图可知A+B的总能量高于C，该反应为放热反应，故B正确；C．乙醇燃烧为放热反应，反应物断键所吸收的总能量低于生成物形成键所放出的总能量，故C正确；D．反应的吸放热与反应条件无关，吸热反应不一定需要加热，如氯化铵与氢氧化钡晶体常温下即可反应；放热反应有些也需要加热甚至高温，如铝热反应，故D错误；故选：D。 16．已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)     ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为 A．431kJ B．945.6kJ C．649kJ D．869kJ 【答案】B 【解析】，若断裂1molH-H和1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ和391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为-92.4kJ-(3×436kJ-6×391kJ)=945.6； 故选B。 17．图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法错误的是 A． B．比稳定 C． D．转化为是吸热过程 【答案】C 【解析】A．反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，，A正确；B．物质的能量越低越稳定，比稳定，B正确；C．两个反应均为放热反应，焓变均小于0，根据纵坐标分析，绝对值大于的绝对值，，C错误；D．能量低于，转化为是吸热过程，D正确；故选C。 18．如图所示，下列叙述正确的是 A．生成物能量总和大于反应物能量总和 B．生成要吸收 C． D． 【答案】D 【分析】由图可知，2mol氢气、1mol氧气反应生成2mol气态水的反应为反应物能量总和大于生成物能量总和的放热反应，反应的焓变为△H=—571.6kJ/mol，反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H=—571.6kJ/mol。 【解析】A．由分析可知，该反应为反应物能量总和大于生成物能量总和的放热反应，故A错误； B．液态水的能量低于气态水，由分析可知，2mol氢气、1mol氧气反应生成2mol气态水放出的热量为571.6kJ，则2mol氢气、1mol氧气反应生成2mol液态水放出的热量大于571.6kJ，故B错误； C．由分析可知，2mol氢气、1mol氧气反应生成2mol气态水的反应为放热反应，则气态水分解的反应为吸热反应，反应的热化学方程式为2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol，故C错误； D．液态水的能量低于气态水，由分析可知，2mol氢气、1mol氧气反应生成2mol气态水放出的热量为571.6kJ，则2mol氢气、1mol氧气反应生成2mol液态水放出的热量大于571.6kJ，故D正确； 故选D。 19．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是 A．NO(g)分解为N2(g)和O2(g)的反应是放热反应 B．2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量 C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264 kJ能量 D．2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1444 kJ 【答案】A 【解析】A．N2(g)+O2(g)=2NO(g)的焓变为，该反应为吸热反应，则NO(g)分解为N2(g)和O2(g)的反应是放热反应，A正确；B．成键放出能量，2 mol O原子结合生成O2(g)时需要放出498 kJ能量，B错误；C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量，C错误；D．946 kJ和498 kJ分别是1 mol N2(g)和1 mol O2(g)分子中化学键断裂吸收的能量，2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量不能确定，D错误；答案选A。 20．甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。 （1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 （2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？ ，原因是 。 （3）该反应的焓变ΔH= kJ·mol-1。 【答案】（1）吸热 （2）相同 化学反应的热效应仅与初始状态有关，与反应路径无关 （3）E2－E1 【解析】（1）由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是吸热反应； （2）反应热取决于反应物和生成物的总能量的大小，与起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关，则过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热相同； （3）该反应的焓变ΔH=生成物总能量-反应物总能量= E2－E1。 21．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH＜0。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由热化学方程式可知，反应物、生成物均为气态，焓变为负，为放热反应，且生成物为液态时放出热量更多，选项A中图符合。故答案选A。 22．已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．每生成2mol气态AB放出bkJ热量 B．向密闭容器中充入1molA2和1molB2充分反应，吸收的热量为(a-b)kJ C．向密闭容器中充入一定量的A2和B2，、生成2molAB(g)吸收的热量小于(a-b)kJ D．AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应 【答案】D 【解析】A．根据图象可知，每生成2mol液态AB吸收(a-b)kJ热量，A选项错误； B．向密闭容器中充入1mol A2和1mol B2充分反应，由于生成物状态未知，因此吸收的热量也未知，B选项错误； C．由于2molAB(g)再转化为2molAB(l)会放出热量，则向密闭容器中充入一定量的A2和B2，生成2molAB(g)时吸收的热量大于(a-b)kJ，C选项错误； D．A2(g)和B2(g)化合生成AB(l)的反应为吸热反应，则逆反应AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应，D选项正确； 答案选D。 23．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示，下列说法中错误的是 A．该异构化反应的 B．HCN比HNC稳定 C．使用催化剂，可以改变反应的反应热 D．在该条件下，HCN的总能量低于HNC的总能量 【答案】C 【解析】A．反应热为生成物总能量减去反应物总能量，，故A正确；B．HCN相对能量为0.0，HNC的相对能量为59.3kJ/mol，能量越低越稳定，所以HCN比HNC稳定，故B正确；C．催化剂可加快反应速率，减低反应所需活化能，与反应热无关，故C错误；D．，该反应为吸热反应，则HCN的总能量低于HNC的总能量，故D正确；故选B。 24．新型复合光催化剂[碳纳米点()/氮化碳()纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．中C的化合价为+4 B．反应的两个阶段均为吸热过程 C．阶段Ⅱ中，既是氧化剂，又是还原剂 D．通过该反应，实现了太阳能向化学能的转化 【答案】B 【解析】A.依据化合物中化合价代数和为0，因C3N4中N的化合价为-3价，所以C的化合价为+4，A项正确； B.阶段II过氧化氢分解生成氧气和水的过程，为放热反应，B项错误； C.阶段Ⅱ中，H2O2发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂，C项正确； D.利用太阳光实现高效分解水的反应，实现了太阳能向化学能的转化，D项正确； 答案选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$