1.2 反应热的计算 第2课时（培优分层作业）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 围绕反应热计算，通过基础认知、综合应用、拓展迁移三层设计，覆盖键能计算、盖斯定律等核心知识点，强化化学观念与科学思维，适配新授课从概念到应用的巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|键能与反应热关系、燃烧热概念|以具体数据辨析反应能量变化，强化化学观念| |综合应用|盖斯定律应用、热化学方程式书写|多反应式推导目标反应焓变，培养科学思维| |拓展迁移|能量图像分析、工业反应能量计算|结合工业情境分析能量关系，提升问题解决能力|

第二节 反应热的计算 第2课时 反应热的计算 1．A 2．B 3．A 4．D 5.C 6．B 7．A 8．A 9．C 10．C 11．(1) (2) (3) 12．(1) ①④⑦⑧⑩ ③⑤⑧ ②⑥⑨ (2)   (3)A (4) (5)9.32 1．B 2．C 3．C 4．A 5．C 6．B 7．A 8．(1) (2)1+2 (3)-2a-3b+c(或c-2a-3b) 1．C 2．B 3．B 4．C 5．B 6．C 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 反应热的计算 第2课时 反应热的计算 1．（25-26高二上·浙江宁波·期末）在一定条件下，断开化学键所需能量为：、：、：。下列说法不正确的是 A．参加反应的和总能量比生成的总能量低 B．断键形成原子的难度比大 C．生成放出的能量比生成多 D．在和的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量 2．（25-26高二上·新疆·期中）2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是 A．ΔH2>0 B．ΔH4＋ΔH5＋ΔH8=ΔH1 C．在相同条件下，2K(g)→2K＋(g)的ΔH<ΔH3 D．ΔH6＋ΔH7=ΔH8 3．已知：①CH3CH2CH2CH3(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH1=-2878 kJ·mol-1； ②CH(CH3)3(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH2=-2869 kJ· mol-1。 1 mol CH3CH2CH2CH3(g)转化为CH(CH3)3(g)的热量变化为 A．放出9 kJ B．吸收9 kJ C．放出17 kJ D．吸收18 kJ 4．（25-26高二上·内蒙古巴彦淖尔·期末）已知H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1，1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反应过程中的能量变化如图所示。a、b、c、d都表示正数，下列说法正确的是 A．c代表新键形成所放出的能量 B．该反应是吸热反应 C．若H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1，则d>b D．d>c 5．（25-26高二上·吉林长春·期末）已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH=-Q1 kJ·mol-1 C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=-Q2 kJ·mol-1 S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-Q3 kJ·mol-1 CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则对应反应的热化学方程式为 A．S(s)＋2CO(g)=SO2(g)＋2C(s)　ΔH=(2Q1-2Q2-Q3)kJ·mol-1 B．S(s)＋2CO(g)=SO2(g)＋2C(s)　ΔH=(Q1-Q3)kJ·mol-1 C．SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)　ΔH=(Q1-2Q2＋Q3)kJ·mol-1 D．SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)　ΔH=(2Q1-Q2＋2Q3)kJ·mol-1 6．（25-26高二上·广东深圳·期中）已知反应： ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1=a kJ·mol-1 ②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2=b kJ·mol-1 化学键的键能数据如表所示，(键能为1 mol气态分子离解成气态原子所吸收的能量)，下列说法正确的是 化学键 C=O O=O C—H O—H 键能/(kJ·mol-1) 798 x 413 463 A．b<a B．上表中x= C．H2O(g)=H2O(l)　ΔH=(a-b)kJ·mol-1 D．298 K时甲烷充分燃烧，当有4NA个C—H键断裂时，反应放出的热量为a kJ 7．乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料之一，也是一种很好的燃料，其与氧气反应放出的热量很大，常用于切割金属。已知热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)  ΔH=-1256 kJ·mol-1，下列说法不正确的是 A．乙炔(C2H2)的燃烧热为1256 kJ·mol-1 B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2 C．若生成2 mol液态水，则ΔH<-2512 kJ·mol-1 D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为628 kJ 8．（25-26高二上·广东广州·阶段检测）下列各组反应中，的是 A．  ；   B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ；C(石墨，s)+  ；C(金刚石，s)+   C．  ；   D．  ；   9．（24-25高二上·天津·阶段检测）已知：      根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．如图可表示由CO生成的反应过程和能量关系 C．   D．与反应放出509 kJ热量时，电子转移数为 10．（25-26高二下·江苏盐城·阶段检测）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol 反应物的总能量比生成物低 B OH-(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol 含1molNaOH稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ C 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH=-akJ/mol 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-bkJ/mol a>b D C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=＋1.5kJ/mol 金刚石比石墨稳定 A．A B．B C．C D．D 11．（25-26高二上·天津·期中）回答下列问题。 (1)汽车尾气中含有和等有害气体，三元催化转化器可将汽车尾气中的和转化为和，每生成14 g ，反应放出373 热量，该反应的热化学方程式为___________________________。 (2)甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是： ①   ②   则甲醇蒸气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式___________________________。 (3)(白磷)和的分子结构如图所示： 其所含化学键的键能见下表：[键能是指形成或拆开1 mol化学键时所释放或吸收的能量] 化学键 键能kJ/mol a b c 则白磷与氧气反应的热化学方程式：(白磷，s)  _________。 12．（25-26高二上·吉林长春·期末）现有以下物质：①溶液 ②  ③冰醋酸  ④铜  ⑤固体  ⑥  ⑦盐酸  ⑧熔融的  ⑨酒精  ⑩溶液 (1)其中能导电的是__________(填序号，下同)；属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________。 (2)利用热裂解是制备低碳烯烃的主要途径之一，过程中涉及反应： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   结合已知反应，写出热裂解反应生成和的热化学方程式__________。 (3)若配制溶液时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________(填字母)。 A．定容时俯视刻度线 B．配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水 C．移液时有少量液体溅出 D．摇匀后，液面略低于刻度线 (4)可与溶液反应生成，发生反应的化学方程式为，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：__________； (5)在由、、形成的植物营养液中，，，，现向该混合溶液中滴加足量的溶液，产生沉淀的质量为__________。 1．（25-26高二上·山东日照·期末）乙烯与氧气在银催化时能反应生成(EO)或乙醛(AA)，反应过程如图所示(ads表示在催化剂上的吸附态)。下列说法正确的是 A．是放热过程 B．的焓变 C．中间体的总键能比的大 D．的热化学方程式为：   2．（25-26高二上·重庆·期末）下图为两种用单质硫制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法错误的是 A． B．的电子式为 C．的燃烧热为 D．已知为放热反应，则 3．（25-26高二上·辽宁营口·阶段检测）常温下各物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是 A． (石墨，)比 (金刚石，)稳定 B．   C．反应的 D．石墨在一定量空气中燃烧，消耗石墨时，可能生成气体 4．（25-26高二上·云南曲靖·阶段检测）已知下列热化学方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1 则反应C(s)+O2(g)=CO(g)的ΔH为 A．-110.5kJ·mol-1 B．+110.5kJ·mol-1 C．-283.0kJ·mol-1 D．+283.0kJ·mol-1 5．（25-26高二下·甘肃白银·期中）已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.9 kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：3 6．（25-26高二上·安徽合肥·阶段检测）已知在25℃时： ① ② ③ 下列说法正确的是 A．电离的热化学方程式为 B．题干中是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1 mol H2O和可溶盐的中和反应反应热 C．在NaOH(aq)与HCl(aq)的反应中，HCl(aq)的量一定，NaOH(aq)的量越多，中和热的数值越小 D．，该反应的ΔH= -114.6 kJ/mol 7．（25-26高二上·安徽合肥·阶段检测）标准状态下，1mol纯物质的相对能量及解离为气态原子时所消耗的能量如下表所示： 物质 O2(g) N2(g) NO(g) C(s，石墨) CH4(g) CO2(g) 相对能量/ kJ·mol−1 0 0 x 0 -75 -393.5 解离总耗能/kJ 498 946 632 717 1656 y 下列说法错误的是 A．逐级断开CH4(g)中的每摩尔C—H所消耗的能量均为414kJ B．x =90 C．解离每摩尔C(s，石墨)中的碳碳键平均耗能为478 kJ D．根据4NO(g)＋CH4(g) CO2(g)＋2N2(g)+2H2O(g)的ΔH可计算出H—O键能 8．（】2027高考一轮（人教版）第32讲化学反应的热效应）完成下面各题： (1)已知一定温度下： CaH2(s)+6Fe2O3(s)=Ca(OH)2(s)+4Fe3O4(s)　1=m kJ·mol-1 2CaH2(s)+Fe3O4(s)=2Ca(OH)2(s)+3Fe(s)　2=n kJ·mol-1 则3CaH2(s)+2Fe2O3(s)=3Ca(OH)2(s)+4Fe(s)的3=___________ kJ·mol-1(用m和n表示)。 (2)利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO2转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ．CaS(s)+2SO2(g)CaSO4(s)+S2(g)  1 Ⅱ．CaSO4(s)+4H2(g)CaS(s)+4H2O(g)  2 Ⅲ．SO2(g)+3H2(g)H2S(g)+2H2O(g)  3 反应4H2(g)+2SO2(g)4H2O(g)+S2(g)的焓变=___________(用含1、2的代数式表示)。 (3)已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热()分别为-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1，则合成反应的=___________ kJ·mol-1(用a、b和c表示)。 1．（2025·浙江·高考真题）下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是 A． B． C． D． 2．（2024·重庆·高考真题）二氧化碳甲烷重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知键能为，键能为，键能为，则中的碳氧键键能(单位：)为 A． B． C． D． 3．（2025·重庆·高考真题）肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 4．（2025·北京·高考真题）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 5．（2026·重庆沙坪坝·模拟预测）丙烷是天然气的常见成分之一，其燃烧的热化学方程式如下：    若1 mol水蒸气转化为液态水放出akJ热量，C-C键能为，C-H键能为，O=O键能为，C=O键能为，H-O键能为，则为 A． B． C． D． 6．（2026·重庆·模拟预测）下表为某些化学键的键能化学键键能： 化学键 N-N N-H 键能(kJ/mol) 154 500 942 已知火箭燃料肼(N2H4)有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是 A．相同条件下N2比O2稳定 B．表中的x=391 C．   D．图中的 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 反应热的计算 第2课时 反应热的计算 1．（25-26高二上·浙江宁波·期末）在一定条件下，断开化学键所需能量为：、：、：。下列说法不正确的是 A．参加反应的和总能量比生成的总能量低 B．断键形成原子的难度比大 C．生成放出的能量比生成多 D．在和的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量 【答案】A 【详解】A．反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，因此参加反应的和总能量比生成的总能量高，A错误； B．键键能（）大于键键能（），键能越大断键所需能量越高，因此断键形成原子的难度比大，B正确； C．气态液化会额外放出热量，因此生成的总放热量等于生成气态的放热量加液化放热量，比生成放出能量多，C正确； D．该反应为放热反应，断开反应物化学键吸收的总能量（）小于形成生成物化学键释放的总能量（），D正确； 因此答案选A。 2．（25-26高二上·新疆·期中）2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是 A．ΔH2>0 B．ΔH4＋ΔH5＋ΔH8=ΔH1 C．在相同条件下，2K(g)→2K＋(g)的ΔH<ΔH3 D．ΔH6＋ΔH7=ΔH8 【答案】B 【详解】A．金属钠由固态变为气态的过程中需要吸收热量，因此，A正确； B．由盖斯定律可知，过程1为2、3、4、5、6、7的过程之和，则，B错误； C．由钾原子核外有4个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较小，因此2K(g)→2K＋(g)的，C正确； D．由盖斯定律可知，D正确； 故答案为：B。 3．已知：①CH3CH2CH2CH3(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH1=-2878 kJ·mol-1； ②CH(CH3)3(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH2=-2869 kJ· mol-1。 1 mol CH3CH2CH2CH3(g)转化为CH(CH3)3(g)的热量变化为 A．放出9 kJ B．吸收9 kJ C．放出17 kJ D．吸收18 kJ 【答案】A 【详解】由盖斯定律可知，反应①-反应②得到反应CH3CH2CH2CH3(g)=CH(CH3)3(g)，则反应ΔH=(-2878 kJ·mol-1)-(-2869 kJ·mol-1)=-9 kJ·mol-1，所以1 mol CH3CH2CH2CH3(g)转化为CH(CH3)3(g)，放出的热量为9 kJ·mol-1×1 mol=9 kJ。 4．（25-26高二上·内蒙古巴彦淖尔·期末）已知H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1，1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反应过程中的能量变化如图所示。a、b、c、d都表示正数，下列说法正确的是 A．c代表新键形成所放出的能量 B．该反应是吸热反应 C．若H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1，则d>b D．d>c 【答案】D 【详解】A．c代表反应H2(g)＋O2(g)=H2O(g)所放出的能量，b代表新键形成所放出的能量，A错误； B．该反应反应物的能量大于生成物的总能量，为放热反应，B错误； C．d代表生成1mol液态水放出的热量，b代表由H原子和O原子形成1mol气态水放出的热量，由图可知，C错误； D．d代表生成1mol液态水放出的热量，c代表生成1mol气态水放出的热量，生成液态水放出热量多，因此，D正确； 故答案选D。 5．（25-26高二上·吉林长春·期末）已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH=-Q1 kJ·mol-1 C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=-Q2 kJ·mol-1 S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-Q3 kJ·mol-1 CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则对应反应的热化学方程式为 A．S(s)＋2CO(g)=SO2(g)＋2C(s)　ΔH=(2Q1-2Q2-Q3)kJ·mol-1 B．S(s)＋2CO(g)=SO2(g)＋2C(s)　ΔH=(Q1-Q3)kJ·mol-1 C．SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)　ΔH=(Q1-2Q2＋Q3)kJ·mol-1 D．SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)　ΔH=(2Q1-Q2＋2Q3)kJ·mol-1 【答案】C 【详解】将题中已知的热化学方程式从上到下依次编号为①、②、③。再根据题给信息可知CO被氧化后生成CO2，则对应的化学方程式为SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)。根据盖斯定律，可知由2×②-③-①可得SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)　ΔH=(Q1-2Q2＋Q3)kJ·mol-1。 6．（25-26高二上·广东深圳·期中）已知反应： ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1=a kJ·mol-1 ②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2=b kJ·mol-1 化学键的键能数据如表所示，(键能为1 mol气态分子离解成气态原子所吸收的能量)，下列说法正确的是 化学键 C=O O=O C—H O—H 键能/(kJ·mol-1) 798 x 413 463 A．b<a B．上表中x= C．H2O(g)=H2O(l)　ΔH=(a-b)kJ·mol-1 D．298 K时甲烷充分燃烧，当有4NA个C—H键断裂时，反应放出的热量为a kJ 【答案】B 【详解】A．反应①、②均为放热反应，H2O由气态到液态放出热量，因此生成液态水放热多，故a<b，A错误； B．反应②中所有物质均为气态，符合键能计算焓变的适用条件，根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能，可得413×4＋2x-798×2-463×4=b，则x=，B正确； C．利用盖斯定律，反应(①-②)÷2得，H2O(g)=H2O(l)　ΔH=  kJ·mol-1，C错误； D．298 K时甲烷充分燃烧，当有4NA个C—H键断裂时，参加反应CH4的物质的量为1 mol，反应放出的热量为-a kJ，D错误； 故选B。 7．乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料之一，也是一种很好的燃料，其与氧气反应放出的热量很大，常用于切割金属。已知热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)  ΔH=-1256 kJ·mol-1，下列说法不正确的是 A．乙炔(C2H2)的燃烧热为1256 kJ·mol-1 B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2 C．若生成2 mol液态水，则ΔH<-2512 kJ·mol-1 D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为628 kJ 【答案】A 【详解】A．由于热化学方程式中的水是气态，不是最稳定的状态，乙炔(C2H2)的燃烧热不是1256 kJ·mol-1，故A项不正确； B．消耗1 mol O2转移电子4 mol，若转移10 mol电子，则n(O2)= mol=2.5 mol，故B项正确； C．气态水的能量高于液态水的能量，故生成2 mol液态水时，ΔH<-2512 kJ·mol-1，故C项正确； D．形成4 mol碳氧共用电子对，也就是生成1 mol CO2，放出的热量应为628 kJ，故D项正确。 故选A。 8．（25-26高二上·广东广州·阶段检测）下列各组反应中，的是 A．  ；   B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ；C(石墨，s)+  ；C(金刚石，s)+   C．  ；   D．  ；   【答案】A 【详解】A．H2燃烧为放热反应，均小于0，生成液态水比生成气态水放出的热量更多，，故，A符合题意； B．石墨转化为金刚石吸热，说明金刚石能量高于石墨，等量金刚石燃烧放出的热量更多，均小于0，，故，B不符合题意； C．碳完全燃烧生成比不完全燃烧生成放出的热量更多，均小于0，，故，C不符合题意； D．固态S变为气态S需要吸热，气态S能量高于固态S，等量气态S燃烧放出的热量更多，均小于0，，故，D不符合题意； 答案选A。 9．（24-25高二上·天津·阶段检测）已知：      根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．如图可表示由CO生成的反应过程和能量关系 C．   D．与反应放出509 kJ热量时，电子转移数为 【答案】C 【详解】A．燃烧热的单位为kJ/mol，CO的燃烧热应为283 kJ/mol，A错误； B．ΔH=-566 kJ/mol对应2 molCO和1molO2反应生成2 molCO2的焓变，图中反应物标注为CO+O2，物质的量和焓变不匹配，B错误； C．已知2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-452 kJ/mol，固态CO2的能量低于气态CO2，反应放出的热量更少，焓变更大，因此ΔH>-452 kJ/mol，C正确； D．根据盖斯定律叠加已知热化学方程式，可得CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) ΔH=-509 kJ/mol，反应放出509 kJ热量时消耗1 molCO，C元素从+2价升高到+4价，转移2 mol电子，电子转移数为2×6.02×1023，D错误； 故答案选C。 10．（25-26高二下·江苏盐城·阶段检测）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol 反应物的总能量比生成物低 B OH-(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol 含1molNaOH稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ C 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH=-akJ/mol 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-bkJ/mol a>b D C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=＋1.5kJ/mol 金刚石比石墨稳定 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．该反应Δ<0，为放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，A错误； B．浓硫酸稀释过程会放出额外热量，因此含1mol NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和生成1mol水时，放出的热量大于57.3kJ，B错误； C．等量的C完全燃烧生成CO2放出的热量比不完全燃烧生成CO放出的热量多，反应焓变为负值，因此a>b，C正确； D．该反应Δ>0，说明石墨的能量低于金刚石，物质能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，D错误； 故选C。 11．（25-26高二上·天津·期中）回答下列问题。 (1)汽车尾气中含有和等有害气体，三元催化转化器可将汽车尾气中的和转化为和，每生成14 g ，反应放出373 热量，该反应的热化学方程式为___________________________。 (2)甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是： ①   ②   则甲醇蒸气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式___________________________。 (3)(白磷)和的分子结构如图所示： 其所含化学键的键能见下表：[键能是指形成或拆开1 mol化学键时所释放或吸收的能量] 化学键 键能kJ/mol a b c 则白磷与氧气反应的热化学方程式：(白磷，s)  _________。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）14 g 的物质的量为，生成0.5 mol 时放出热量，则生成1 mol 放出的热量为，故该反应的 ，该反应的热化学方程式为：； （2）甲醇蒸气完全燃烧生成水蒸气的目标化学方程式为，根据盖斯定律，将即可得到目标方程式，则对应的焓变，该反应的热化学方程式为：； （3）反应热，由分子结构图可知，个分子中含有个键，个分子中含有个键，则对于反应，其反应物总键能为，生成物总键能为12c ，故 。 12．（25-26高二上·吉林长春·期末）现有以下物质：①溶液 ②  ③冰醋酸  ④铜  ⑤固体  ⑥  ⑦盐酸  ⑧熔融的  ⑨酒精  ⑩溶液 (1)其中能导电的是__________(填序号，下同)；属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________。 (2)利用热裂解是制备低碳烯烃的主要途径之一，过程中涉及反应： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   结合已知反应，写出热裂解反应生成和的热化学方程式__________。 (3)若配制溶液时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________(填字母)。 A．定容时俯视刻度线 B．配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水 C．移液时有少量液体溅出 D．摇匀后，液面略低于刻度线 (4)可与溶液反应生成，发生反应的化学方程式为，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：__________； (5)在由、、形成的植物营养液中，，，，现向该混合溶液中滴加足量的溶液，产生沉淀的质量为__________。 【答案】(1) ①④⑦⑧⑩ ③⑤⑧ ②⑥⑨ (2)   (3)A (4) (5)9.32 【详解】（1）能导电的物质需含自由移动带电粒子：①⑦⑩为电解质溶液含自由离子、④为金属含自由电子、⑧为熔融离子化合物含自由离子，均可导电。电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物：③冰醋酸（弱酸）、⑤（盐）、⑧（离子氧化物）均符合；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。非电解质是水溶液和熔融状态均不导电的化合物：②（在水溶液和熔融状态下均不能电离）、⑥（有机物不能电离）、⑨酒精符合要求。 （2）根据盖斯定律，将反应Ⅰ×3+反应Ⅱ，再将总反应系数除以2：反应Ⅰ×3得，加反应Ⅱ消去，总反应系数除以2即得目标热化学方程式   。 （3）根据分析误差： A．选项定容俯视刻度线，加水偏少，溶液体积偏小，偏高； B．选项容量瓶有蒸馏水，、均无影响，不变； C．移液时溅出，溶质偏小，偏低； D．选项摇匀后液面低为正常现象，不变； 故答案选A。 （4） 该反应为归中反应，中+5价得5e⁻被还原为0价，5个中-1价失5e⁻被氧化为0价，单线桥从失电子的反应物指向得电子的反应物，线上标转移电子总数，。 （5）根据电荷守恒：，代入数据解得，，生成的质量为。 1．（25-26高二上·山东日照·期末）乙烯与氧气在银催化时能反应生成(EO)或乙醛(AA)，反应过程如图所示(ads表示在催化剂上的吸附态)。下列说法正确的是 A．是放热过程 B．的焓变 C．中间体的总键能比的大 D．的热化学方程式为：   【答案】B 【详解】A．的相对能量为，的相对能量为，比的相对能量高，该过程属于吸热过程，A错误； B．相对能量为，相对能量为，则的焓变，B正确； C．表示催化剂上的吸附态，OMC是吸附态中间体，其相对能量更低是因为OMC吸附在催化剂表面时，吸附过程放热，能量降低，该能量降低不是来自分子内化学键总键能更大，因此不能说明OMC总键能大于气态EO，C错误； D．起始反应物的总相对能量为，生成的相对能量为，则反应的，与选项中不符，D错误； 故选B。 2．（25-26高二上·重庆·期末）下图为两种用单质硫制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法错误的是 A． B．的电子式为 C．的燃烧热为 D．已知为放热反应，则 【答案】C 【详解】A．ΔH1是S(s)燃烧生成SO2(g)的焓变，ΔH5是S(g)燃烧生成SO2(g)的焓变，S(s)气化需要吸热，等物质的量的S(g)燃烧放出热量更多，焓变更负，故ΔH1>ΔH5，A正确； B．H2O2为共价化合物，两个O原子间形成单键，每个O分别与1个H成键，所有原子均满足稳定结构，电子式为，B正确； C．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物的焓变，S(s)完全燃烧的稳定产物是SO2(g)，因此S(s)的燃烧热为ΔH1，C错误； D．根据盖斯定律，ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH分解，H2O2分解为放热反应，ΔH分解<0，因此ΔH2+ΔH3=ΔH6−ΔH分解>ΔH6，D正确； 故选C。 3．（25-26高二上·辽宁营口·阶段检测）常温下各物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是 A． (石墨，)比 (金刚石，)稳定 B．   C．反应的 D．石墨在一定量空气中燃烧，消耗石墨时，可能生成气体 【答案】C 【详解】A．物质的能量越低越稳定，由图可知，的相对能量（0）低于的相对能量（1.9），因此比稳定，A正确； B．反应的可由生成物与反应物的相对能量差计算：，B正确； C．反应的为生成物总能量减去反应物总能量：，C错误； D．12 g石墨（1 mol）燃烧，若完全生成，气体质量为44 g；若完全生成，气体质量为28 g。实际产物为和的混合物，气体质量介于28 g与44 g之间，因此可能生成36 g气体，D正确； 故选C。 4．（25-26高二上·云南曲靖·阶段检测）已知下列热化学方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1 则反应C(s)+O2(g)=CO(g)的ΔH为 A．-110.5kJ·mol-1 B．+110.5kJ·mol-1 C．-283.0kJ·mol-1 D．+283.0kJ·mol-1 【答案】A 【详解】根据盖斯定律，反应①-×反应②=目标反应，则ΔH = -393.5 kJ·mol-1-×(-566.0 kJ·mol-1)=-110.5 kJ·mol-1，故选A。 5．（25-26高二下·甘肃白银·期中）已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.9 kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：3 【答案】C 【详解】设H2和CO的物质的量分别为x、y，则：285.8x+282.9y=113.74，氢气燃烧生成液态水，故x=，解得y=0.2 mol，故H2和CO的物质的量之比为1：1，故选C。 6．（25-26高二上·安徽合肥·阶段检测）已知在25℃时： ① ② ③ 下列说法正确的是 A．电离的热化学方程式为 B．题干中是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1 mol H2O和可溶盐的中和反应反应热 C．在NaOH(aq)与HCl(aq)的反应中，HCl(aq)的量一定，NaOH(aq)的量越多，中和热的数值越小 D．，该反应的ΔH= -114.6 kJ/mol 【答案】B 【详解】A．根据盖斯定律，由反应①-②可得的，A错误； B．的含义就是强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应，生成和可溶盐时的反应热，符合中和热的定义，B正确； C．中和热是固定值，对应生成的反应热，与反应物的用量无关，C错误； D．该反应除了生成，还有沉淀生成（），该反应的，D错误； 故答案为B。 7．（25-26高二上·安徽合肥·阶段检测）标准状态下，1mol纯物质的相对能量及解离为气态原子时所消耗的能量如下表所示： 物质 O2(g) N2(g) NO(g) C(s，石墨) CH4(g) CO2(g) 相对能量/ kJ·mol−1 0 0 x 0 -75 -393.5 解离总耗能/kJ 498 946 632 717 1656 y 下列说法错误的是 A．逐级断开CH4(g)中的每摩尔C—H所消耗的能量均为414kJ B．x =90 C．解离每摩尔C(s，石墨)中的碳碳键平均耗能为478 kJ D．根据4NO(g)＋CH4(g) CO2(g)＋2N2(g)+2H2O(g)的ΔH可计算出H—O键能 【答案】A 【详解】A．解离总耗能1656 kJ是4 mol C—H键的平均解离能，逐级断开时每一步C—H键所处化学环境不同，消耗能量不相等，A错误； B．反应的=生成物总能量−反应物总能量=，也等于反应物总键能−生成物总键能=，解得，B正确； C．石墨中每个C原子形成3个C—C键，每个键由2个C原子共用，1 mol石墨含1.5 mol C—C键，解离1 mol石墨为气态C原子耗能717 kJ，故每摩尔C—C键平均耗能为，C正确； D．先通过反应的可计算出的解离总耗能，再根据给定反应的=反应物总键能 − 生成物总键能，其余键能均为已知量，可计算出H—O键能，D正确； 故选A。 8．（】2027高考一轮（人教版）第32讲化学反应的热效应）完成下面各题： (1)已知一定温度下： CaH2(s)+6Fe2O3(s)=Ca(OH)2(s)+4Fe3O4(s)　1=m kJ·mol-1 2CaH2(s)+Fe3O4(s)=2Ca(OH)2(s)+3Fe(s)　2=n kJ·mol-1 则3CaH2(s)+2Fe2O3(s)=3Ca(OH)2(s)+4Fe(s)的3=___________ kJ·mol-1(用m和n表示)。 (2)利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO2转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ．CaS(s)+2SO2(g)CaSO4(s)+S2(g)  1 Ⅱ．CaSO4(s)+4H2(g)CaS(s)+4H2O(g)  2 Ⅲ．SO2(g)+3H2(g)H2S(g)+2H2O(g)  3 反应4H2(g)+2SO2(g)4H2O(g)+S2(g)的焓变=___________(用含1、2的代数式表示)。 (3)已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热()分别为-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1，则合成反应的=___________ kJ·mol-1(用a、b和c表示)。 【答案】(1) (2)1+2 (3)-2a-3b+c(或c-2a-3b) 【详解】（1）①CaH2(s)+6Fe2O3(s)=Ca(OH)2(s)+4Fe3O4(s)　=m kJ·mol-1 ②2CaH2(s)+Fe3O4(s)=2Ca(OH)2(s)+3Fe(s)　=n kJ·mol-1 ③3CaH2(s)+2Fe2O3(s)=3Ca(OH)2(s)+4Fe(s)　 ×①+×②得到反应③，根据盖斯定律可知3=×m kJ·mol-1+×n kJ·mol-1= kJ·mol-1； （2）依据盖斯定律反应Ⅰ+反应Ⅱ即得到反应4H2(g)+2SO2(g)4H2O(g)+S2(g)的焓变为+； （3）根据已知条件可以写出如下热化学方程式： ①CO(g)+O2(g)=CO2(g) =-a kJ·mol-1 ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) =-b kJ·mol-1 ③HOCH2CH2OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)=-c kJ·mol-1 根据盖斯定律，2反应①+3反应②-反应③即可得到目标方程式，故目标方程式的=(c-2a-3b)  kJ·mol-1。 1．（2025·浙江·高考真题）下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】将五个方程式依次编号为①、②、③、④、⑤。 【详解】A．酸碱中和反应为放热反应，难溶于水而氢氧化钠易溶于水，已知反应①， ②，则反应①放出的热量小于反应②，即，故，A正确； B．已知反应②， ③， 利用盖斯定律将反应③-反应②得到，该反应为放热反应，则该反应的，即，B正确； C．已知反应⑤(化合反应)为放热反应，即，利用盖斯定律，将反应④-反应③得到反应⑤，即，，C错误； D．已知反应③为放热反应，，结合C项解析知：，则，D正确； 故选C。 2．（2024·重庆·高考真题）二氧化碳甲烷重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知键能为，键能为，键能为，则中的碳氧键键能(单位：)为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据盖斯定律反应①+②-③可得反应：，该反应，根据反应物键能和-生成物键能和可得：4c+2b-3a-中的碳氧键键能=，中的碳氧键键能=()，故B正确； 故选：B。 3．（2025·重庆·高考真题）肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行（①-3×②+③）变换，可得目标方程式，所以，ΔH应为，据此解答。 【详解】A．选项A的表达式为，但根据推导结果，ΔH应为，与A不符，A错误； B．推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应②×3，得到总ΔH为，再除以4得，与选项B一致，B正确； C．选项C未除以4，直接取，不符合目标反应的系数比例，C错误； D．选项D的表达式为，符号和系数均与推导结果不符，D错误； 故选B。 4．（2025·北京·高考真题）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 5．（2026·重庆沙坪坝·模拟预测）丙烷是天然气的常见成分之一，其燃烧的热化学方程式如下：    若1 mol水蒸气转化为液态水放出akJ热量，C-C键能为，C-H键能为，O=O键能为，C=O键能为，H-O键能为，则为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】反应焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，先计算生成气态水的反应焓变，再结合水蒸气液化的焓变换算为生成液态水的焓变。丙烷分子内含有2个C-C键、8个C-H键，反应物总键能为，生成气态水时生成物总键能为，对应生成气态水的焓变为。1 mol水蒸气转化为液态水放热，4 mol水蒸气液化共放热，对应焓变为，结合键能计算规则与盖斯定律，目标反应焓变反应物总键能-生成物总键能+水蒸气液化的焓变，故选B。 6．（2026·重庆·模拟预测）下表为某些化学键的键能化学键键能： 化学键 N-N N-H 键能(kJ/mol) 154 500 942 已知火箭燃料肼(N2H4)有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是 A．相同条件下N2比O2稳定 B．表中的x=391 C．   D．图中的 【答案】C 【详解】A．由题干表中数据可知，氮氮三键的键能比O=O键的键能大得多，键能越大化学键越稳定，故相同条件下N2比O2稳定，A正确； B．由题干图中信息可知，形成1mol氮氮三键和4mol氢氧键共放出2752kJ的热量，其中N≡N键能为942kJ/mol，则H-O键能为452.5kJ/mol，已知反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，结合题干图示信息中热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)有，4E(N-H)+E(N-N)+E(O=O)-E(N≡N)-4E(O-H)=-534kJ/mol，即4x+154kJ/mol+500kJ/mol-942kJ/mol-4×(452.5kJ/mol)=-534kJ/mol，解得x=391，B正确； C．已知H2O(g)转化为H2O(l)是一个放热过程，则N2H4与O2燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水更多，故  ，C错误； D．根据盖斯定律，H1=H2+H3，则H3=H1-H2=(-534kJ/mol)-(-2752kJ/mol)=+2218kJ/mol，D正确。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $