[课后分层练(3)] 反应热的计算-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套练习（人教版单选）

[课后分层练(三)]　反应热的计算 (限时30 min，选择题每题3分，非选择题10分) 【基础达标练】 1．下列关于如下图所示转化关系(X代表卤素)的说法中正确的是(　　) A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 B．按照Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大 C．ΔH3越小，则HX就越稳定 D．ΔH1越小，则X的非金属性越弱 解析：选C。根据盖斯定律①＝②＋③，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，ΔH1－ΔH2－ΔH3＝0，A错误；X2断键吸收能量，则ΔH2>0，根据Cl、Br、I原子半径递增，Cl2、Br2、I2的共价键逐渐减弱，其键能逐渐减小，ΔH2依次递减，B错误；ΔH3越小，说明生成1 mol H—X键释放的能量越大，则HX就越稳定，C正确；ΔH1越小，说明HX越稳定，则X的非金属性越强，D错误。 2．(2025·湖南岳阳联考)联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是(　　 ) ①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　ΔH2 ③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3 ④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4＝－1 048.9 kJ·mol-1 A．ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1 B．O2(g)＋2H2(g)===2H2O(l)　ΔH5，ΔH5＞ΔH3 C．1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g) D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染 解析：选B。由盖斯定律计算2×③－2×②－①得到④，ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1，A正确；气态水变化为液态水过程中放出热量，焓变为负值，则ΔH5＜ΔH3，B错误。 3．(2025·江西重点高中学情检测)1 mol乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、乙烷(C2H6)和H2完全燃烧的焓变(ΔH)如图所示。已知：单位质量可燃物完全燃烧时放出的热量叫作热值。 下列叙述正确的是(　　) A．上述四种可燃物中，热值最大的是H2 B．表示乙炔燃烧热的热化学方程式为2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2 599.2 kJ· mol-1 C．上述物质完全燃烧生成等量液态水时放出热量最多的是乙烷 D．C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)　ΔH＝＋137 kJ· mol-1 解析：选A。乙炔、乙烯、乙烷、H2的热值依次为kJ≈49.98 kJ、kJ≈50.39 kJ、kJ≈52.0 kJ、kJ＝142.9 kJ，1 g可燃物完全燃烧时放出热量最多的是H2，A正确；乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 299.6 kJ/mol，B错误；根据氢元素守恒可知，生成1 mol液态水放出热量最多的是乙炔，C错误；根据H2、乙烯和乙烷燃烧热书写热化学方程式①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol、②C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 411.0 kJ/mol、③C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 559.8 kJ/mol，将①＋②－③得：C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)　ΔH＝－137 kJ· mol-1，D错误。 4．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列错误的是(　　) A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1 B．A→D，ΔH＝－ΔH4 C．ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4 D．B→D，ΔH＝ΔH2＋ΔH3 解析：选A。根据盖斯定律可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4实际上是从A开始又最后生成了A，即A→B→C→D→A，物质本身的能量没变，变化为0，A错误。 5．共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知： ①CH3CH(CH3)2(g)⥫⥬CH2===C(CH3)2(g)＋H2(g)ΔH1＝＋123.5 kJ·mol-1 ②2CH3CH(CH3)2(g)＋O2(g)⥫⥬ 2CH2===C(CH3)2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－235.0 kJ·mol-1 则O===O的键能为(　　) 化学键 C—C C===C C—H H—H O—H O===O 键能/(kJ·mol-1) 347.7 a 413.4 436.0 463.0 b A.498.0 kJ·mol-1 B．994.6 kJ·mol-1 C．615.0 kJ·mol-1 D．1 230 kJ·mol-1 解析：选A。根据2①－②可得2H2O(g)⥫⥬2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋482 kJ·mol-1，ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，则ΔH＝(4×463－2×436－b) kJ·mol-1＝＋482 kJ·mol-1，b＝498 kJ·mol-1，即O===O的键能为498 kJ·mol-1。 6．(2025·福建福州高二期中)取少量0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液滴入过量的Ba(OH)2稀溶液中，产生2.33 g白色沉淀，同时放热0.59 kJ，若已知Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol-1，则Na2SO4(aq)＋Ba(NO3)2(aq)===BaSO4(s)＋2NaNO3(aq)　ΔH＝(　　) A．－532.7 kJ·mol-1 B．－475.4 kJ·mol-1 C．－55.6 kJ·mol-1 D．－1.7 kJ·mol-1 解析：选D。由题干产生2.33 g白色沉淀，知生成0.01 mol BaSO4和0.01 mol H2O，同时放热0.59 kJ，对应的热化学方程式为Ba(OH)2(aq)＋NaHSO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)＋NaOH(aq)　ΔH＝－59 kJ·mol-1；结合题干所给信息Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol-1知酸碱中和对应生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ热量，由此可得知Na2SO4(aq)＋Ba(NO3)2(aq)===BaSO4(s)＋2NaNO3(aq)　ΔH＝－59－(－57.3)＝－1.7 kJ·mol-1。 7．(1)(2023·全国卷乙改编)已知下列热化学方程式： FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)＋7H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1 FeSO4·4H2O(s)===FeSO4(s)＋4H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol-1 FeSO4·H2O(s)===FeSO4(s)＋H2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol-1 则FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·H2O(s)===2(FeSO4·4H2O)(s)的ΔH＝______kJ·mol-1。 (2)(2022·湖北高考节选)已知： ①CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH1＝－65.17 kJ·mol-1 ②Ca(OH)2(s)===Ca2+(aq)＋2OH－(aq)　ΔH2＝－16.73 kJ·mol-1 ③Al(s)＋OH－(aq)＋3H2O(l)===[Al(OH)4]－(aq)＋H2(g)　ΔH3＝－415.0 kJ·mol-1 则CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca2+(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)的ΔH4＝______kJ·mol-1。 解析：(2)ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3＝(－65.17 kJ·mol-1)＋(－16.73 kJ·mol-1)＋2×(－415.0 kJ·mol-1)＝－911.9 kJ·mol-1。 答案：(1)(a＋c－2b)　(2)－911.9 【拓展提能练】 8．已知反应：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝a kJ· mol-1；②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝b kJ· mol-1。化学键的键能数据如表所示(键能为1 mol气态分子解离成气态原子所吸收的能量)，下列说法不正确的是(　　) 化学键 C===O O===O C—H O—H 键能/(kJ·mol-1) 750 x 413 463 A.b>a B．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝(a－b) kJ· mol-1 C．上表中x＝ D．当有4NA个C—H键断裂时，题述反应放出的热量为b kJ或a kJ 解析：选C。根据反应②得ΔH2＝413 kJ· mol-1×4＋2x kJ· mol-1－(750 kJ· mol-1×2＋463 kJ· mol-1×4)＝b kJ· mol-1，整理可得：x＝，C错误。 9．(2025·四川名校联考)已知：①4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－112.9 kJ· mol-1；②H2(g)＋ Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH2；③H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436 kJ· mol-1、243 kJ· mol-1、431 kJ· mol-1。下列叙述正确的是(　　) A．H(g)＋Cl(g)―→HCl(g)　ΔH＝＋431 kJ· mol-1 B．键能差4E(H—O)－E(O===O)＝1 350.9 kJ· mol-1 C．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝－183 kJ· mol-1 D．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－239.45 kJ· mol-1 解析：选B。形成共价键时放出热量，H(g)＋Cl(g)―→HCl(g)　ΔH＝－431 kJ·mol-1，A错误；根据反应①可知，431 kJ·mol-1×4＋E(O===O)－243 kJ·mol-1×2－4E(H—O)＝－112.9 kJ·mol-1，得4E(H—O)－E(O===O)＝1 350.9 kJ·mol-1，B正确；2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝2×431 kJ·mol-1－436 kJ·mol-1－243 kJ·mol-1＝＋183 kJ·mol-1，则反应②H2(g)＋ Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH2＝－183 kJ·mol-1，将反应②＋×①，得出H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－239.45 kJ· mol-1，生成物是气态水，C、D错误。 10．(2025·安徽滁州中学高二期中)已知：C(s，石墨)在一定条件下可发生一系列变化，如图所示： 已知：ΔH1>0。 下列说法错误的是(　　) A．ΔH5>ΔH4 B．0>ΔH3>ΔH5 C．ΔH2＝ΔH3－ΔH1－ΔH4 D．C(s，石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝2ΔH5－ΔH3 解析：选B。按盖斯定律，ΔH5＝ΔH1＋ΔH4，因ΔH1>0，故ΔH4<ΔH5，A正确；对放热反应而言，ΔH<0，燃烧越充分，焓变越小，故0>ΔH5>ΔH3，B错误；由盖斯定律可知，ΔH3＝ΔH1＋ΔH4＋ΔH2，则ΔH2＝ΔH3－ΔH1－ΔH4，C正确。 11．(2025·宁夏银川期中)氮肥是现代农业中不可或缺的肥料，铵态氮肥成本低，肥效好，是众多农民朋友的首选。为探究(NH4)2SO4中离子键的强弱，设计下列的循环过程。可根据下图计算ΔH4为(　　) A．＋1 143 kJ/mol B．＋838 kJ/mol C．＋686 kJ/mol D．＋533 kJ/mol 解析：选B。由图中循环过程，可得出下列热化学方程式： ①NH4Cl(s)===NH(g)＋Cl－(g)　ΔH1＝＋698 kJ·mol-1 ②NH4Cl(s)===NH(aq)＋Cl－(aq)ΔH2＝＋15 kJ·mol-1 ③Cl－(g)===Cl－(aq)ΔH3＝－378 kJ·mol-1 ④(NH4)2SO4(s)===NH(g)＋SO(g)ΔH4 ⑤(NH4)2SO4(s)===NH(aq)＋SO(aq)ΔH5＝＋3 kJ·mol-1 ⑥SO(g)===SO(aq)ΔH6＝－530 kJ·mol-1 将反应⑤－⑥＋①－②＋③得反应④为(NH4)2SO4(s)===NH(g)＋SO(g)　ΔH4＝ΔH5－ΔH6＋ΔH1－ΔH2＋ΔH3＝(＋3＋530＋698－15－378) kJ·mol-1＝＋838 kJ/mol。 12．磷与氯气反应时各状态间的能量变化如图所示。已知：E1＝E2－274.4＝E3－495.2＝E4－626＝E5－1 703.6＝E6－1 774。 回答下列问题： (1)依据图示写出各反应的焓变： 6Cl2(g)＋P4(s，白磷)===4PCl3(g)　 ΔH1＝________； 5Cl2(g)＋2P(s，红磷)===2PCl5(g)　 ΔH2＝________； Cl2(g)＋PCl3(l)===PCl5(s)　 ΔH3＝________。 (2)已知常温常压下：①P4(s，白磷)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH4；②4P(s，红磷)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH5；则ΔH4______(填“>”“＝”或“<”)ΔH5。 (3)将1.86 g红磷在2.24 L(已换算成标准状况)Cl2中引燃，生成了大量的白色烟雾，完全反应后，若红磷和Cl2均无剩余且生成的每种产物均只有一种状态，此时放出的热量为________kJ。 解析：(3)由图可知，2P(s，红磷)＋3Cl2(g)===2PCl3(l)　ΔH6＝＝－604.2 kJ/mol，2P(s，红磷)＋5Cl2(g)===2PCl5(s)　ΔH7＝＝－851.8 kJ/mol，设氯气与红磷反应生成三氯化磷的物质的量为x mol、生成五氯化磷的物质的量为y mol，由题意可得：①x＋y＝，②3x＋5y＝×2，解得x＝0.05，y＝0.01，则反应放出的热量为(851.8 kJ/mol×0.01 mol＋604.2 kJ/mol×0.05 mol)×＝19.364 kJ。 答案：(1)－1 148 kJ/mol　－714.6 kJ/mol　－123.8 kJ/mol　(2)＜　(3)19.364 13．回答下列问题。 (1)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol-1)。 化学键 H—H H—Cl 键能 436 431 热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol-1，则Cl—Cl键的键能为______ kJ·mol-1。 (2)标准状况下，22.4 L C2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 300 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。 (3)已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－a kJ·mol-1 ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－b kJ·mol-1 ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－c kJ·mol-1 计算C(s，石墨)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的ΔH为____________(用含a、b、c的式子表示) kJ·mol-1。 (4)N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，反应过程中，每生成2 mol N2理论上放出的热量为__________。 答案：(1)243　(2)2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2 600 kJ·mol-1 (3)c－a－2b　(4)278 kJ 学科网（北京）股份有限公司 $