1.2反应热的计算 同步练习 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 该同步练聚焦“反应热的计算”，通过基础单选、进阶填空、综合解答三级分层，覆盖盖斯定律、燃烧热、热化学方程式等核心知识点，强化从概念理解到实验应用的科学思维与探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（单选20题）|盖斯定律理解、燃烧热概念、反应热比较|以概念辨析（如第1题）和简单计算（如第6题）为主，夯实化学观念| |进阶层（填空2题）|热化学方程式书写、燃烧热计算|结合已知热化学方程式推导（如21题），培养科学思维中的证据推理| |综合层（解答2题）|中和热测定实验、键能计算、盖斯定律综合应用|通过实验数据处理（如23题）和多步反应焓变计算，体现科学探究与实践|

2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 1.2. 反应热的计算 同步练 考点：反应热的计算 一、单选题 1．下列关于盖斯定律的理解不正确的是 A．不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的 B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C．可以直接测量任意反应的反应热 D．可以用已经精确测定的反应的热效应来计算难以测量或无法测量的反应的热效应 2．查阅教材附录Ⅰ某些物质的燃烧热（，）。得到石墨、金刚石、、的燃烧热分别为、、、，根据题干数据，在常温常压下，下列相应的分析正确的是 A．金刚石硬度大，比石墨稳定 B．石墨完全转化为放热 C．石墨经水煤气气化反应后再燃烧，比起直接燃烧，反应热更大 D．   3．近日，有科研小组报道一种有无催化剂下由转化成氨的反应机理模型如下图所示： 已知图中化学式前系数表示物质的量，下列有关说法正确的是 A．曲线a表示有催化剂的作用 B．转化成氨的反应为吸热反应 C．该反应中催化剂没有参加反应 D．曲线b对应的总反应的焓变 4．下列说法不正确的是 A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D．Cu、NaCl、HNO3、氨水等都属于电解质 5．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A．吸热反应不需要加热就能发生 B．放热反应的反应物总能量低于生成物总能量 C．化学反应中一定伴随能量变化 D．化学键断裂吸收能量，化学键形成也吸收能量 6．已知下列热化学方程式： 由此可知的反应热ΔH为 A．-260.4 kJ·mol-1 B．+260.4 kJ·mol-1 C．-441.8 kJ·mol-1 D．+441.8 kJ·mol-1 7．依据已有知识与图示，下列说法不正确的是 A．冰熔化为水时， B．冰熔化为水的过程中，部分氢键被破坏 C．相同条件下，水蒸气具有的能量高于液态水具有的能量 D．由盖斯定律可知： 8．下列由热化学方程式得出的结论正确的是 A．  ，则的燃烧热为 B．同温同压下发生反应，光照和点燃条件下不同 C．已知(白磷s)(红磷s)   ，则白磷比红磷稳定 D．   ，若该反应中有被氧化，则放出热量 9．利用下列反应可减少排放，是实现“双碳”目标的途径之一。    我国学者发现时，在铜催化剂上二氧化碳加氢的反应机理如下，其中反应Ⅰ为慢反应。 Ⅰ.   Ⅱ.   下列反应进程示意图（各物质均为气态）符合题意的是 A． B． C． D． 10．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量。下列说法中正确的是 ①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定 ③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 11．  ΔH=-57.3 kJ/mol，下列说法正确的是 A．H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol B．中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，可采用稍过量的氢氧化钠溶液 C．98％的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1 mol液态水时，反应热ΔH>-57.3 kJ/mol D．含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 12．如下图所示，H1=-393.5kJ•mol-1；H2=-395.4kJ•mol-1，下列正确的是 A．相同条件下，金刚石比石墨稳定 B．石墨和金刚石的相互转化是物理变化 C．C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.9kJ•mol-1 D．石墨和金刚石充分燃烧的产物均为CO 13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)  ，则金刚石比石墨稳定 B．已知  ，  ，则 C．已知  ，则氢气的燃烧热为 D．已知常温常压下1 mol的和1 mol 充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为   14．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH=-2878 kJ·mol-1 B．已知在一定条件下，2 mol SO2与1mol O2充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-98 kJ·mol-1 C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 D．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 15．已知下列热化学方程式，则下列说法正确的是 ①   ②   ③   A．——因为比稳定，放出热量更多 B．表示的氢气的燃烧热 C．——生成时放热少，的数值更大 D．  ， 16．下列各组热化学方程式中，的是 选项 反应1 反应2 A       B       C       D       A．A B．B C．C D．D 17．在和下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列能表示氢气燃烧的热化学方程式是 A．     B．     C．     D．     18．可作为下一代可重复使用火箭的燃料。已知：32g完全燃烧生成指定产物放出1781.6kJ热量，则的燃烧热为 A．kJ/mol B．kJ/mol C．kJ/mol D．kJ/mol 19．在25℃和101kPa下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是 A．   B．   C．   D．   20．与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．6 g完全燃烧放出热量为 kJ B． C．相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多 D．在一定条件下，化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 二、填空题 21．已知下列热化学方程式： ①H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH=-285.0kJ/mol ②H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH=-241.8kJ/mol ③C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol ④C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393.5kJ/mol 回答下列各问题： (1)C的标准燃烧热ΔH=_______。 (2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_________。 (3)CO的标准燃烧热ΔH=___________，其热化学方程式为_____________。 (4)发射火箭时用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。 已知32g N2H4(g)完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式为________________。 22．如果化学计量数加倍，的绝对值也要________ 例如，  ；   ， 其中________0 ________0，且b________2a。 三、解答题 23．不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。 I．在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则： (1)测定中和热的装置如图所示。 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是_____。 ②做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_____次。 ③现用50 mL 0.5 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和热数值偏小的是_____。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取稀盐酸的体积时仰视读数 C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D．用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验 (2)在50 mL 0.5 mol/L HCl溶液中加入50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，将溶液搅拌均匀后，在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度，实验结果如图所示。 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差(t2—t1)/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均温度 1 20.2 20.3 20.25 24.5 4.25 2 20.3 20.4 20.35 23.8 3.45 3 21.5 21.6 21.55 24.9 3.35 经计算平均温度的温度差为_______℃，中和热约为________(保留小数点后1位)［盐酸和NaOH溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容(c)按 J/(g·℃)计算]。 Ⅱ．并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。 (3)已知：由气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如下表： 化学键 H—H N—H N=N 键能(kJ/mol) 436 391 945 反应，根据所列键能数据计算a=______kJ/mol。 (4)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ① ② 又知③ 则甲醇蒸气燃烧的热化学方程式：_____(用a、b、c表示)。 24．能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： I． (1)氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。 ①由如图的能量转化关系可知生成16 g需要______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。 ②已知和的摩尔燃烧焓分别为、。则的______。 (2)热化学硫碘循环分解水是一种有发展前景的制氢方法之一，反应过程如图： 反应I：   反应II：   反应III：    在热化学硫碘循环分解水的总反应中，反应物的总能量______(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。 Ⅱ．某化学小组用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol⋅L-1 NaOH溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 (3)从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是______；NaOH溶液稍过量的原因是_______________________。 (4)某次实验测得中和热的数值小于57.3 kJ⋅mol-1(理论值)，产生偏差的原因可能是______(填标号)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度 D．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 E．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《1.2� 反应热的计算》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D D C A D D B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C B D C D C C B B 1．C 【详解】A．盖斯定律指出化学反应的反应热与反应途径无关，因此反应无论一步完成还是分几步完成，反应热相同，A正确； B．盖斯定律的核心内容即为化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，B正确； C．部分反应存在副反应多、反应难以控制等问题，无法直接测量其反应热，因此不能直接测量任意反应的反应热，C不正确； D．利用盖斯定律，可通过已精确测定的反应热效应计算难以测量或无法测量的反应的热效应，这是盖斯定律的重要应用，D正确； 故选C。 2．B 【详解】A．金刚石的燃烧热比石墨高，说明其能量更高，稳定性更差，因此石墨更稳定，A错误； B．根据盖斯定律，石墨完全转化为放热为：，B正确； C．根据盖斯定律，总反应热与路径无关，直接燃烧石墨与石墨经水煤气气化反应后再燃烧的总反应热相同，C错误； D．燃烧热数据都是生成液态水得出的，题干中为气态水参与反应，则无法计算反应热，D错误； 故答案选B。 3．D 【详解】A．催化剂可降低反应的活化能，曲线b表示有催化剂的作用，故A不正确； B．由图知该反应为放热反应，故B不正确； C．催化剂可能参加化学反应，只不过反应前后质量和化学性质不变，故C不正确； D．与反应途径无关，曲线a与曲线b的相同，故D正确； 答案选D。 4．D 【详解】A．由盖斯定律可知，不管反应是一步完成还是分几步完成，各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故A正确； B．反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应，所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故B正确； C．有些反应很慢，有的反应有副反应，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来，故C正确； D．铜是金属单质、氨水是混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选D。 5．C 【详解】A．吸热反应的发生与是否加热无必然关联，例如碳酸钙分解为吸热反应，需要高温加热才能发生，A错误； B．放热反应中放出能量，因此反应物总能量高于生成物总能量，B错误； C．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸收能量、成键释放能量，因此化学反应一定伴随能量变化，C正确； D．化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，D错误； 故选C。 6．A 【详解】根据盖斯定律，目标反应可由已知第一个反应减去第二个反应得到，计算得，故答案选A。 7．D 【详解】A．冰熔化为水是吸热过程，，A不符合题意； B．冰的晶体结构主要靠氢键维持，冰熔化为水的过程中，部分氢键被破坏，水分子间的排列方式改变，B不符合题意； C．水变为水蒸气需要吸收热量，因此相同条件下，1 g水蒸气具有的能量高于1 g液态水具有的能量，C不符合题意； D．根据盖斯定律，总过程为冰直接变为水蒸气，应为，D符合题意； 故选D。 8．D 【详解】A．燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定化合物时的焓变，碳的完全燃烧产物应为CO2，A错误； B．ΔH是状态函数，只取决于反应的始态和终态，与反应条件无关，因此ΔH相同，B错误； C．ΔH = -16.74 kJ·mol-1为负值，表明白磷转化为红磷是放热反应，红磷的能量更低，更稳定，C错误； D．ΔH = -905 kJ·mol-1表示反应进度为1摩尔时放出905 kJ热量，因此当4 mol NH3被氧化时，放出热量905 kJ正确，D正确； 故选D。 9．B 【详解】由题可知，反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，根据盖斯定律知，总反应，是放热反应，又已知反应Ⅰ为慢反应，即所需活化能较大，故B项正确。 10．B 【详解】①石墨转化为金刚石吸收能量，说明石墨能量更低，能量越低，物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，错误； ②石墨转化为金刚石吸收能量，说明石墨能量更低，能量越低，物质越稳定，因此金刚石不如石墨稳定，正确； ③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，产物均为，反应物总能量越高，放出的热量越多，金刚石能量更高，故金刚石放出的能量多，正确； ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，产物均为，反应物总能量越高，放出的热量越多，金刚石能量更高，故金刚石放出的能量多，错误； 符合题意的②③，故答案选B。 11．B 【详解】A. 在稀溶液中，稀的强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水的反应热叫做中和热，因此2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol，A错误； B. 中和热测定实验中，使用稍过量的NaOH溶液可确保HCl完全反应，避免因反应不完全导致测量误差，B正确； C. 98%浓硫酸稀释过程放热，与NaOH反应生成1 mol水时，总放热量大于稀溶液反应，故ΔH < -57.3 kJ/mol，C错误； D. 醋酸是弱酸，电离过程吸热，因此1 mol NaOH（即40g）稀溶液与稀醋酸中和放热量小于57.3 kJ，D错误； 故选B。 12．C 【详解】A．能量越低越稳定，C(s，石墨)比C(s，金刚石)能量低，所以石墨的稳定性强于金刚石，A错误； B．石墨和金刚石是不同物质，生成新物质的反应是化学变化，B错误； C．根据盖斯定律，由题干热化学方程式① C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g)   ΔH1=−393.5 kJ⋅mol−1和 ② C(s，金刚石) + O2(g) = CO2(g)   ΔH2=−395.4kJ⋅mol−1 ，用反应① - 反应②可得 C(s，石墨) = C(s，金刚石)  ，C正确； D．石墨和金刚石在氧气中充分燃烧的产物均为二氧化碳()，而不是一氧化碳()，D错误； 故选C。 13．B 【详解】A．石墨转化为金刚石吸热（ΔH>0），说明金刚石能量更高，稳定性更差，A错误； B．完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO释放更多热量，ΔH1更小，则ΔH1＜ΔH2，B正确； C．燃烧热应基于生成液态水，而题中生成气态水，气态水转化为液态水放热，所以燃烧热数值应更小，即氢气的燃烧热，C错误； D．可逆反应未完全进行，实际放热小于理论值，所以，D错误； 故答案选B。 14．D 【详解】A．燃烧热应为1 mol正丁烷燃烧的H，而非2 mol，故A错误； B．题目未考虑可逆反应及物质状态，无法准确表示H，故B错误； C． 因CO进一步燃烧会释放热量，H1<H2，故C错误； D．题目符合中和热定义，稀硫酸与NaOH反应生成1 mol H2O时，ΔH=-57.3 kJ·mol-1，故D正确。 故答案选D。 15．C 【详解】A．ΔH1<ΔH2<0，CO2比CO能量低，更稳定，放热更多，A错误； B．燃烧热定义是1 mol物质完全燃烧的焓变，反应③是2mol氢气燃烧反应的焓变，非氢气的燃烧热，B错误； C．0>ΔH2>ΔH3，生成CO时放热更少，ΔH数值更大，C正确； D．液化放热，ΔH更小，即生成液态水焓变更小，ΔH3<ΔH4，D错误； 故答案为C。 16．D 【详解】A．因为气态S的能量比固态S的能量高，气态硫燃烧比固态硫燃烧产生热量多，所以，A不符合题意； B．因为C完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，所以，B不符合题意； C．相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小，1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，故，C不符合题意； D．反应为吸热反应，∆H1＞0，反应为放热反应，∆H2＜0，故，D符合题意； 故选D。 17．C 【详解】A．2 mol完全燃烧生成液态水放出的热量为571.6kJ，应为，A错误； B．题干明确氢气燃烧生成液态水，该选项产物为气态水，B错误； C．1 mol完全燃烧生成液态水放出的热量为，放热反应，热化学方程式书写无误，C正确； D．氢气燃烧为放热反应，应为负值，D错误； 故答案选C。 18．C 【详解】 的摩尔质量为，题目中的物质的量为； 已知完全燃烧放出热量，则完全燃烧放出的热量为，因此的燃烧热，故选C。 19．B 【详解】已知（即）燃烧生成液态水放出热量，则燃烧生成液态水放出热量，对应的热化学方程式为：，B符合题意； 故选B。 20．B 【详解】A．由图可知1 mol C(s)完全燃烧生成CO2(g)放出热量393.5 kJ ，6 g (0.5 mol)完全燃烧放出热量为0.5 mol393.5 kJ=196.75 kJ，A正确； B．根据盖斯定律，反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，应该是，即，B错误； C．由=（-393.5+283.0）kJ·mol-1=-110.5 kJ·mol-1，即1 mol碳与氧气反应生成CO放出热量110.5 kJ，1 mol碳完全燃烧放出热量393.5 kJ，C正确； D．化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确； 故选B。 21．(1) (2) (3) (4) （或 ） 【详解】（1）C的标准燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳所放出的热量，从上述数据可以看出，其为； （2）10gH2的物质的量为=5mol，根据①可知燃烧1mol氢气生成液态水所释放的热量为285.0kJ，所以燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为=； （3）根据反应③和反应④，结合盖斯定律可知，反应④-反应③得到的热化学方程式为：CO(g)+ O2(g)= CO2(g)  ΔH=-393.5kJ/mol-（-110.5kJ/mol）=，即标准燃烧热为ΔH=； （4）32g N2H4(g)的物质的量为=1mol，则根据题意可书写其热化学方程式为： （或 ）。 22． 加倍 < < = 【详解】焓变是与反应物质的量成正比的广度性质，热化学方程式中化学计量数对应参与反应的物质的量，当计量数加倍时，反应的热量变化也加倍，因此的绝对值加倍。给出的两个反应均为氢气燃烧的放热反应，放热反应的焓变小于0，因此、均小于0。第一个反应中1mol 完全反应放热，第二个反应的化学计量数为第一个的2倍，因此2mol 完全反应放热为，即，。由于负数比较时绝对值越大数值越小，因此。 23．(1) 环形玻璃搅拌棒 3 ACD (2) 3.4 (3)-93 (4) 【详解】（1）①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒； ②中和热的测定需测定反应前酸、碱的温度以及反应后的最高温度，完成一次实验，需要测定该数据的次数为3次； ③A．实验装置保温、隔热效果差，散失的热量会增多，所以导致实验测得中和热的数值偏小，A正确； B．在量取稀盐酸时仰视读数，则量取的液体偏多，放出的热量会增加，所以导致实验测得中和热的数值偏大，B错误； C．测定中和热时，为减小热量损失，把氢氧化钠溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯中，所以分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，导致实验测得中和热的数值偏小，C正确； D．氨水(NH3·H2O)是弱碱，电离时吸收热量，导致实验测得中和热的数值偏小，D正确； 故答案选ACD。 （2）第1次温度差：4.25 ℃，第2次温度差：3.45 ℃，第3次温度差：3.35 ℃；舍去偏差较大的第一次，经计算平均温度的温度差为3.4 ℃；50 mL 0.5 mol/L HCl溶液中加入50 mL 0.55 mol/L NaOH进行中和反应，生成水的物质的量为0.05 L×0.50 mol/L=0.025 mol，溶液的质量为：100 mL×1 g/cm3=100 g，温度变化的值为℃，则生成0.025 mol水放出的热量为：J/(g·℃)℃，所以实验测得的中和热； （3）反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，a=945+3×436-6×391=-93 kJ/mol （4）根据盖斯定律：②×3-①×2+③×2计算反应的△H=(-b kJ/mol)×3-(a kJ/mol)×2+(-c kJ/mol)×2=-3b-2c-2a kJ/mol；故答案为：  ； 24．(1) 放出 45.5 -93.8 (2)< (3) 环形玻璃搅拌器 为了保证盐酸完全中和 (4)ACE 【详解】（1）① 由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应； 该反应的焓变 ，16 g的物质的量为 ，即生成0.5 mol 放出的热量为 ； ② 根据题意可写出CO和H2燃烧热的热化学方程式分别为： i.   ； ii.    ； 由①图示及分析可知：iii.    ， 由 可得，根据盖斯定律，该反应的焓变。 （2）由 得到总反应：，根据盖斯定律，该反应的焓变，即 ，为吸热反应，因此反应物的总能量 生成物的总能量。 （3）由图可知，在测定中和热的实验装置中，为了使反应物充分混合并准确测量温度，还需要环形玻璃搅拌器； 实验中NaOH溶液稍过量，是为了确保盐酸完全发生中和反应，从而准确测定反应放出的热量。 （4）A．实验装置保温、隔热效果差会导致热量散失，测得的最高温度偏低，中和热数值偏小，A符合题意； B．仰视读数量取盐酸会导致实际量取的盐酸体积偏大，反应放出的热量偏多，测得的中和热数值偏大，B不符合题意； C．混合后立即记录温度，此时反应可能未完全或未达到最高温度，记录的温度偏低，测得的中和热数值偏小，C符合题意； D．一次性倒入NaOH溶液，可以减少热量散失，不会导致数值偏小，是正确的操作，D不符合题意； E．测量盐酸后直接测量NaOH溶液，温度计上的盐酸会与NaOH反应放热，导致测得的NaOH的初始温度偏高，计算出的温差偏小，中和热数值偏小，E符合题意； 故选 ACE。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $