[课后分层练(4)] 化学反应中的热效应的考查-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套练习（人教版单选）

[课后分层练(四)]　化学反应中的热效应的考查 (限时30 min，选择题每题3分，非选择题10分) 1．(2025·黑龙江龙东联考)反应M＋Z―→Q(ΔH<0)分两步进行：①M＋Z―→X(ΔH>0)，②X―→Q(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) 答案：D。 2．已知CO(g)的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol-1。结合下图信息，反应2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)的ΔH(kJ·mol-1)为(　　) A.－152 B．－76 C．＋76 D．＋152 解析：选A。据题中信息可依次书写出热化学方程式：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－283 kJ·mol-1；②N2O(g)＋CO(g)===N2(g)＋CO2(g)　ΔH2＝－(330＋229－123－77) kJ·mol-1＝－359 kJ·mol-1；根据盖斯定律，2×(②－①)得反应2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)　ΔH＝2(ΔH2－ΔH1)＝－152 kJ·mol-1。 3．已知几种化学键的键能数据： 化学键 N≡O Cl—Cl Cl—N N===O 键能/(kJ·mol-1) 630 243 a 607 反应2NO(g)＋Cl2(g)⥫⥬2ClNO(g)的ΔH为(ClNO的结构式为Cl—N===O)(　　) A．(289－2a) kJ·mol-1 B．(a－243) kJ·mol-1 C．(2a＋341) kJ·mol-1 D．(896－2a) kJ·mol-1 解析：选A。焓变＝反应物总键能－生成物总键能。2NO(g)＋Cl2(g)⥫⥬2ClNO(g)　ΔH＝630 kJ·mol-1×2＋243 kJ·mol-1－(607 kJ·mol-1＋a kJ·mol-1)×2＝(289－2a) kJ·mol-1。 4．(2025·北京房山区期中)反应热(ΔH)又因化学反应的分类给予不同的名称。如燃烧热(ΔHc)，又如由稳定单质化合生成1 mol纯物质的热效应称为生成热(ΔHf)，断裂化学键时，所吸收的能量称为键能(ΔHb)。下面两个图中的数据分别表示H2O与CO2各1 mol 分解时能量变化的示意图，图中的各数据均以kJ为单位，下列说法正确的是(　　 ) A．H2O(g)的生成热：ΔHf＝＋243 kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热：ΔHc＝－570 kJ·mol-1 C．O—H键的键能：ΔHb＝＋436 kJ·mol-1 D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－42 kJ·mol-1 解析：选D。表示H2O(g)的生成热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔHf＝－243 kJ·mol-1，A错误；表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔHc＝－285 kJ·mol-1，B错误；由图知O—H键的键能ΔHb＝×(243＋436＋247)kJ·mol-1＝463 kJ·mol-1，C错误；由图得①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－243 kJ·mol-1、②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－285 kJ·mol-1，根据盖斯定律，②－①得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－42 kJ·mol-1，D正确。 5．羰基硫(O===C===S)毒性适中且易于降解，对环境危害较小，工业上是农药、医药、有机合成等生产领域的重要中间体。已知羰基硫氢解反应：COS(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2S(g)中的键能如表所示。下列说法错误的是(　　) 化学键 H—H C===O C===S H—S C≡O E/(kJ· mol-1) 436 745 580 339 1 076 A.CO比H2稳定 B．COS中C为＋4价 C．E生成物的总能量>E反应物的总能量 D．该反应焓变ΔH＝－7 kJ· mol-1 解析：选D。ΔH＝(745＋580＋436)－(1 076＋2×339)＝＋7 kJ· mol-1，反应的焓变ΔH＝＋7 kJ· mol-1，该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，C正确、D错误。 6．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： ①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 ②2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 ③H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 ④2S(g)===S2(g)　ΔH4，则ΔH4的正确表达式为(　　) A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2＋3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 解析：选A。结合盖斯定律，将(①＋②－③×3)×，整理可得2S(g)===S2(g)，则ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。 7．一定温度下，CH3CH2CH3的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述正确的是(　　) A．CH3CH2CH3的氯化、溴化反应的ΔH均小于0 B．稳定性：CH3CH2CH2·>(CH3)2CH· C．ΔH1＋ΔH4＝ΔH2＋ΔH3 D．HCl和HBr的键能差＝ΔH1－ΔH3 解析：选C。由图可知CH3CH2CH3溴化的ΔH>0，CH3CH2CH3氯化的ΔH<0，A错误。由于能量越低越稳定，由图可知，(CH3)2CH·更稳定，B错误。根据图像可知①CH3CH2CH3＋·Cl―→CH3CH2CH2·＋HCl　ΔH1，②CH3CH2CH3＋·Cl―→·CH(CH3)2＋HCl　ΔH2，根据盖斯定律①－②得·CH(CH3)2―→CH3CH2CH2·ΔH＝ΔH1－ΔH2；③CH3CH2CH3＋·Br―→CH3CH2CH2·＋HBr　ΔH3，④CH3CH2CH3＋·Br―→·CH(CH3)2＋HBr　ΔH4，根据盖斯定律③－④得·CH(CH3)2―→CH3CH2CH2·　ΔH＝ΔH3－ΔH4，所以ΔH1＋ΔH4＝ΔH2＋ΔH3，C正确。根据盖斯定律③－①得到HCl＋Br·―→HBr＋Cl·　ΔH＝ΔH3－ΔH1，即HCl＋Br·＋H·―→HBr＋Cl·＋H·　ΔH＝ΔH3－ΔH1，HCl和HBr的键能分别为EH—Cl、EH—Br，则ΔH＝EH—Cl－EH—Br＝ΔH3－ΔH1，D错误。 8．回答下列问题： (1)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为_________________________________________________________________________。 [已知温度为T时：①CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165 kJ·mol-1；②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol-1] (2)用O2将HCl转化为Cl2，可提高经济效益，减少环境污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中，反应①为2HCl(g)＋CuO(s)===H2O(g)＋ CuCl2(s)　ΔH1。反应②生成1 mol Cl2(g)的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为________________________________________________________________________(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。 解析：(1)由盖斯定律可知，②－①即得所求热化学方程式：CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH＝－206 kJ·mol-1。(2)2HCl(g)＋CuO(s)===H2O(g)＋CuCl2(s)　ΔH1①，2CuCl2(s)＋O2(g)===2CuO(s)＋2Cl2(g)　2ΔH2②，根据盖斯定律，由①×2＋②得总反应：4HCl(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Cl2(g)　ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2。 答案：(1)CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH＝－206 kJ·mol-1 (2)4HCl(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Cl2(g)　ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2 9．(1)CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示： 已知断开化学键所需要吸收的能量(kJ·mol-1)分别为： 436 326 803 464 414 写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。 (2)LiBH4是近年来常用的储氢材料。2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下： 则Mg(s)与B(s)反应生成MgB2(s)的热化学方程式是________________________________________________________________________。 (3)工业上制二甲醚(CH3OCH3)是在一定温度、压强和催化剂作用下进行的。反应器中发生了下列反应： ①CO(g)＋2H2(g)⥫⥬CH3OH(g)ΔH1＝－90.7 kJ·mol-1 ②2CH3OH(g)⥫⥬CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－23.5 kJ·mol-1 ③CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.2 kJ·mol-1 反应器中的总反应可表示为3CO(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OCH3(g)＋CO2(g)，则该反应的ΔH＝____________。 解析：(1)ΔH＝断裂化学键所吸收的能量－形成化学键所放出的能量＝[(2×803＋3×436)－(3×414＋326＋3×464)]kJ·mol-1＝－46 kJ·mol-1。 (2)根据图示可写出下列热化学方程式： ①2LiH(s)＋2B(s)＋3H2(g)===2LiBH4(s)　ΔH＝－200 kJ·mol-1 ②2LiH(s)＋MgB2(s)＋4H2(g)===2LiBH4(s)＋MgH2(s)　ΔH＝－183 kJ·mol-1 ③Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)　ΔH＝－76 kJ·mol-1； 根据盖斯定律，由①－②＋③可得Mg(s)＋2B(s)===MgB2(s)　ΔH＝(－200 kJ·mol-1)－(－183 kJ·mol-1)＋(－76 kJ·mol-1)＝－93 kJ·mol-1。 (3)应用盖斯定律将①×2＋②＋③可得： 3CO(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OCH3(g)＋CO2(g)　ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－246.1 kJ·mol-1。 答案：(1)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－46 kJ·mol-1 (2)Mg(s)＋2B(s)===MgB2(s)　ΔH＝－93 kJ·mol-1 (3)－246.1 kJ·mol-1 学科网（北京）股份有限公司 $