1.1 反应热 第2课时（培优分层作业）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦热化学方程式与燃烧热核心概念，通过基础辨析-计算应用-综合拓展三层设计，强化从单一知识点到实际问题解决的能力进阶，培养化学能量观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固|热化学方程式意义、燃烧热定义|选择题辨析概念细节，如选项中反应热单位含义、燃烧热判断| |能力提升|热化学方程式书写、反应热计算|填空题结合键能计算、能源比较，如H-H键能求解、氢气与甲烷热值对比| |综合拓展|反应热与实际应用、学科交叉|高考真题关联绿色能源（金氢）、工业反应（丙烷脱氢），体现科学态度与责任|

第一节 反应热 第2课时 热化学方程式 燃烧热 1．（25-26高二上·河北保定·阶段检测）已知在25℃、101kPa下，氢气与碘蒸气反应的热化学方程式为。下列关于该热化学方程式的理解，正确的是 A．25℃、101kPa时，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)混合发生反应，释放的热量恰好为11 kJ B．若2 mol H2(g)和2 mol I2(g)反应生成4 mol HI(g)时，ΔH为-22kJmol-1 C．根据已知反应可知， D．反应热单位“kJmol-1”中“mol-1”指“1 mol H2(g)和1 mol I2(g)反应生成2 mol HI(g)” 【答案】D 【详解】A．该反应是可逆反应，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)反应生成HI(g)的物质的量小于2 mol，放出热量小于11 kJ，A错误； B．热化学方程式中反应热只与物质状态、化学计量数有关，与参与反应的物质的量无关，B错误； C．该反应的逆反应为吸热反应，故，C错误； D．根据热化学方程式的定义，反应热中“mol-1”表示“1 mol H2(g)和1 mol I2(g)反应生成2 mol HI(g)”，D正确； 故选D。 2．（25-26高二下·湖北武汉·期末）下列有关反应热的相关说法，错误的是 A．中和热的测定实验中，用一支温度计测量酸液初始温度后洗净擦干再测碱液的初始温度 B．  ，   C．已知：   ，   ，则 D．  ，密闭容器中充入和发生该反应，放出的热量小于92.4 kJ 【答案】C 【详解】A．中和热测定时，为减少仪器差异带来的误差，可用同一支温度计分别测定酸、碱溶液的初始温度；测完酸液后应洗净、擦干再测碱液，避免污染和残液影响，A正确； B．稀强酸与稀强碱反应生成水时，离子方程式表示每生成1 mol水放热57.3 kJ；1 mol硫酸与2 mol氢氧化钾反应生成2 mol水，放热约为其2倍，B正确； C．气态硫的能量高于固态硫，固态硫转化为气态硫需要吸热；以气态硫为反应物生成二氧化硫时放热更多，焓变数值更小，因此应有，题中写成，C错误； D．合成氨反应为可逆反应，密闭容器中2 mol氮气和3 mol氢气不能完全转化，按方程式完全反应才放出92.4 kJ热量，实际放出的热量小于92.4 kJ，D正确； 故选C。 3．（25-26高二上·山西·期中）下列热化学方程式表达正确的是 A．表示S燃烧的热化学方程式：   B．表示中和热的热化学方程式：   C．表示燃烧热的热化学方程式：   D．表示分解的热化学方程式：   【答案】A 【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；S燃烧的热化学方程式：  ，A正确；    B．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；该反应生成硫酸钡沉淀，释放额外热量，不能表示中和热，B错误； C．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。该方程式中的化学计量数为2，不符合燃烧热的定义；且燃烧热要求生成稳定的氧化物（液态水），而方程式中产物为气态水，C错误； D．热化学方程式未标注物质状态（如气态、液态），写法不规范，D错误； 故选A。 4．（25-26高二上·天津·阶段检测）下列说法正确的是 A．已知  ，则氢气的燃烧热为 B．、完全反应，放出热量，则   C．白磷比红磷能量多，则(白磷，s)(红磷，s)   D．1 mol HBr(g)分解吸收的热量比分解吸收的热量多，所以比稳定 【答案】C 【详解】A．燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，对于氢气，指定产物是液态水，而题中生成气态水，A错误； B．是可逆反应，、无法完全进行，若完全反应放出的热量会大于，故  ，B错误； C．31 g白磷即0.25 mol比31 g红磷即1 mol多b kJ能量，故1 mol白磷转化为4 mol红磷时，C正确； D．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：，则稳定性：，选项结论错误，D错误； 故选C。 5．（25-26高二上·四川广元·阶段检测）下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A．已知  ，则与在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92 kJ的热量 B．若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为   C．1 mol乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热 D．已知  ，则 【答案】B 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，因此1 mol 与3 mol 充分反应放出的热量小于92 kJ，A错误； B．31 g白磷的物质的量为，0.25 mol白磷比等质量红磷能量高 kJ，则1 mol白磷转化为红磷放热 kJ，热化学方程式书写正确，B正确； C．燃烧热的定义是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，其中水的稳定状态为液态，选项中生成水蒸气，不符合燃烧热定义，C错误； D．该反应除了生成2 mol液态水放出中和热外，还有沉淀生成所释放的热量，因此，D错误； 故选B。 6．（25-26高二上·贵州黔南·阶段检测）已知反应：① ②稀溶液中， 下列结论正确的是 A．①的反应热ΔH为221 kJ B．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol C．稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ/mol 【答案】C 【详解】A．反应热包含表示吸放热的正负号，且单位为kJ/mol，反应①的为-221 kJ/mol，A错误； B．燃烧热定义为1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，碳的稳定氧化物为，反应①的产物是，因此碳的燃烧热不等于110.5 kJ/mol，B错误； C．中和热是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热，稀是强酸，稀是强碱，故二者反应的中和热为57.3 kJ/mol，C正确； D．稀醋酸是弱电解质，电离过程需要吸热，因此与稀反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ，且热量的单位为kJ，不是kJ/mol，D错误； 故答案选C。 7．（25-26高二上·安徽亳州·阶段检测）下列各说法正确的是 A．表示放热反应，表示吸热反应 B．和反应生成沉淀时放出的热叫做中和反应反应热 C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数也可以是小数 D．和反应放出的热就是的燃烧热 【答案】C 【详解】A．表示吸热反应，表示放热反应，选项表述相反，A错误； B．中和反应反应热（中和热）的定义是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，该反应除生成2mol水外，还生成沉淀，沉淀生成也伴随焓变，因此放出的热不属于中和反应反应热，B错误； C．热化学方程式中的化学计量数只表示对应物质的物质的量，可以是分数也可以是小数，C正确； D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，对应的稳定氧化物是液态水，选项未指明产物水的状态，因此放出的热不一定是的燃烧热，D错误； 故选C。 8．（25-26高二上·安徽亳州·阶段检测）已知在、下，(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出能量。下列表示该反应的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．生成物水为气态，不符合题目中生成液态水的要求，且数值对应1g辛烷燃烧放热，不是1mol辛烷完全燃烧的反应热，A错误； B．数值为，仅对应1g辛烷燃烧的放热，不是1mol辛烷完全燃烧的反应热，数值错误，B错误； C．辛烷燃烧为放热反应，应为负值，此处为正值，C错误； D．的摩尔质量为，1mol辛烷完全燃烧生成液态水放出的热量为，热化学方程式中各物质聚集状态、的符号和数值均正确，D正确； 故选D。 9．（24-25高二上·山东济宁·阶段检测）党的二十大提出要加快发展方式绿色转型，而氢能源作为一种绿色能源在日常生活中的应用越来越广泛。下列有关说法正确的是 A．研制新型催化剂，降低水分解时的是氢能发展的方向之一 B．已知氢在氯气中燃烧的热化学方程式为 ，所以的燃烧热是 C．已知：，则氢气的燃烧热 D．反应 ，则反应物的总键能小于生成物的总键能 【答案】C 【详解】A．催化剂只能降低反应活化能，不能改变反应物和生成物的总能量差，因而不能降低反应的，A错误； B．燃烧热要求1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，的产物不是氧化物，不符合燃烧热定义，B错误； C．由，可知，1 mol氢气燃烧生成气态水时，；燃烧热对应生成液态水，气态水变为液态水还会放热，所以生成液态水时，C正确； D．对于气态反应，表示反应物总键能减去生成物总键能；题给反应的，说明反应物的总键能大于生成物的总键能，D错误； 故选C。 10．（25-26高二上·安徽合肥·阶段检测）在25℃、101 kPa的条件下，下列热化学方程式书写正确的是 A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH=-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热) B．H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)  ΔH= -57.3 kJ·mol-1 C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)  ΔH=+296.8 kJ·mol-1 D．2NO2=O2＋2NO  ΔH=+116.2 kJ·mol-1 【答案】B 【详解】A．燃烧热要求1 mol可燃物完全燃烧，生成稳定氧化物，稳定状态为液态，该方程式中水为气态，不符合燃烧热定义，正确燃烧热热化学方程为，A错误； B．强酸、强碱稀溶液中和生成1 mol ，中和热；方程式书写完全规范，物质聚集状态齐全，焓变数值、符号正确，B正确； C．是燃烧反应，属于放热反应，应为负值，原式焓变符号错误，正确热化学方程式为，C错误； D．热化学方程式必须标注所有物质的聚集状态，原式没有标注物质状态，书写不规范，正确热化学方程式为，D错误； 故选B。 11．（25-26高二上·陕西渭南·阶段检测）写出298K时下列反应的热化学方程式。 (1)与1molH2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138.2kJ____________。 (2)用CO(g)还原生成CO2(g)和Fe(s)，放热24.8kJ____________。 (3)1molC(s)与1molH2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸热131.5kJ____________。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）与1molH2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138.2kJ，热化学方程式为。 （2）CO(g)还原生成CO2(g)和Fe(s)，放热24.8kJ，热化学方程式为。 （3）1molC(s)与1molH2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸热131.5kJ，热化学方程式为。 12．氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。回答下列问题。在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。 (1)氢气的燃烧热_______。 (2)该反应的热化学方程式为_______。 (3)已知H—O键能为，O=O键能为，1mol H2完全燃烧生成1mol H2O(g)放出241kJ热量，计算H—H键能为_______。 (4)已知甲烷的燃烧热，乙醇的燃烧热，计算25℃和101kPa时1g甲烷和1g乙醇完全燃烧放出的热量分别为_______、_______，并据此说明氢气作为能源的优点是_______。 【答案】(1) (2)   (3)436 (4) 55.6kJ 29.1kJ 相同质量时，三种物质中H2燃烧放出的热量最多 【详解】（1）燃烧热指在101kPa下1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，该条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1molH2为2g，燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，故氢气的燃烧热； （2）101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，即1molH2完全燃烧生成液态水放出142.9×2kJ=571.6kJ的热量，上述反应的热化学方程式为； （3）1mol H2完全燃烧生成1mol H2O(g)放出241kJ热量，热化学方程式为，，即=(H—H键能)+-，解得H—H键能=； （4）已知甲烷的燃烧热，乙醇的燃烧热，25℃和101kPa时1g甲烷和1g乙醇完全燃烧放出的热量分别为=55.6kJ、=29.1kJ，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，氢气作为能源的优点是相同质量时，三种物质中H2燃烧放出的热量最多。 1．（25-26高二上·天津滨海新区·阶段检测）下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知 ，则白磷比红磷稳定 B．已知 ，则燃烧热为 C． ； ，  则 D．、下，将 和 置于密闭的容器中充分反应生成，放热 ，其热化学方程式为： 【答案】C 【详解】A．反应，说明白磷能量高于红磷，能量越低物质越稳定，故红磷比白磷稳定，A错误； B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时的反应热，水的稳定状态为液态，该反应中水为气态，故甲烷燃烧热不是，B错误； C．气态硫能量高于固态硫，二者燃烧均为放热反应，均为负值，气态硫燃烧放出热量更多，更小，故，C正确； D．合成氨为可逆反应，和不能完全反应，故1mol完全反应放热大于38.6kJ，热化学方程式的应小于，D错误； 故选C。 2．（25-26高二上·黑龙江绥化·阶段检测）化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是 A．碳酸氢钠和稀盐酸的反应为放热反应 B．常温常压下，完全燃烧比完全燃烧时的焓变大 C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=-221 kJmol-1 ，该反应的反应热为221kJ/mol D．热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同 【答案】D 【详解】A．碳酸氢钠和稀盐酸的反应为吸热反应，并非放热反应，A错误； B．常温常压下，能量高于，硫的燃烧为放热反应（），完全燃烧放出的热量更多，对应的焓变更小，B错误； C．反应热包含符号，该反应的反应热为，C错误； D．热化学方程式的化学计量数表示对应物质的物质的量，可取值为分数，普通化学方程式的化学计量数表示粒子个数，一般取正整数，二者意义不完全相同，D正确； 故答案选D。 3．（25-26高二下·江西南昌·期末）下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g白磷比124 g红磷能量多x kJ，则（白磷，s）（红磷，s）   B．甲烷燃烧热为，则   C．在稀溶液中：  ，若将含的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D．恒温恒容时，和充分反应生成，放出热量77.2 kJ，其热化学方程式可表示为   【答案】A 【详解】A．124 g白磷为1 mol ，124g红磷对应4 mol P原子，1 mol白磷能量比等质量红磷高，反应放热，，A正确； B．甲烷燃烧为放热反应，焓变应为负值，正确的热化学方程式为，B错误； C．0.6 mol稀可电离出1.2 mol ，与1 mol NaOH反应生成1 mol ，强酸强碱稀溶液的中和反应，放出热量等于57.3 kJ，C错误； D．合成氨是可逆反应，与不能完全反应，实际放出热量，说明完全反应放热大于，因此，正确热化学方程式可表示为，D错误； 故选A。 4．（25-26高二上·广东惠州·阶段检测）下列说法正确的是 A．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ· mol-1，则金刚石比石墨稳定 B．已知 C2H5OH()的燃烧热是 1367 kJ· mol-1，则 C．已知：，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH1，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l) ΔH2，则 D．在一定温度和压强下，0.5mol N2和1.5mol H2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 【答案】C 【详解】A．石墨转化为金刚石的，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A错误； B．燃烧热定义为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H元素对应的稳定氧化物为液态水，而该反应生成气态水，因此B错误； C．同种物质气态时能量高于液态，因此生成液态时放出的热量更多，放热反应的焓变为负值，放出热量越多焓变越小，故，C正确； D．合成氨为可逆反应，0.5 mol和1.5 mol无法完全反应，因此1 mol完全反应放出的热量大于38.6 kJ，热化学方程式的，D错误； 故答案选C。 5．（25-26高二上·四川眉山·阶段检测）下列说法正确的是 A．由CH4的燃烧热是890.3kJ/mol可知，表示CH4的燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol B．OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量为57.3kJ C．500℃、30MPa，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，该条件下其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/mol D．由C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH =-1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 【答案】D 【详解】A．的燃烧热是890.3 kJ/mol，表示1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量890.3 kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式：，A错误； B．醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，因此1 mol醋酸与1 molNaOH完全反应放出的热量小于57.3 kJ，B错误； C．0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，由于该反应是可逆反应，实际参与反应的物质的量小于0.5 mol，则1 mol完全反应放热大于，C错误； D．物质的能量越低越稳定，该反应，说明金刚石的能量高于石墨，因此石墨比金刚石稳定，D正确； 故选D。 6．（25-26高二上·吉林长春·期末）如图，下列有关能量转化的说法正确的是 A．25℃时，CO的燃烧热为283kJ/mol B．在反应C(s)+O2(g)=CO2(g)中，反应物的总键能大于生成物的总键能 C．由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol D．转化Ⅱ(CO转化为CO2)在高温下能自发进行 【答案】A 【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，1mol CO完全燃烧生成放出283kJ热量，因此CO的燃烧热为，A正确； B．反应为放热反应，=反应物总键能生成物总键能< 0，因此反应物总键能小于生成物总键能，B错误； C．根据盖斯定律，1mol 生成放出热量为，因此的，C错误； D．转化Ⅱ为转化为的反应，该反应，反应后气体分子数减少，，根据自发判据，仅低温下满足可自发，高温下无法自发，D错误； 故答案为A。 7．（25-26高二上·内蒙古巴彦淖尔·期末）25℃和101 kPa下，1 mol 在中完全燃烧生成二氧化碳(g)和液态水时，产生的能量为2220 kJ，该反应的热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【详解】25℃和101 kPa下，1 mol 在中完全燃烧生成二氧化碳(g)和液态水时，产生的能量为2220 kJ，则反应的化学方程式为：，故选D。 8．（25-26高二上·广东深圳·期中）化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面___________(填字母)反应放热加热食物。 A．稀硫酸和水        B．生石灰和水        C．碳酸氢钠和水 D．食盐和白醋        E．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 (2)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。 (3)在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。 由图示可知：C(石墨)的燃烧热=___________。金刚石的稳定性___________石墨(填“>”、“=”或“<”)。 (4)温室气体的增加给全球带来了严重的环境危机，减少二氧化碳排放的方法之一是将二氧化碳催化还原：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H 已知几种化学键的键能如下： 化学键 键能/(kJ•mol-1) 436 463 803 1075 则△H=___________kJ•mol-1 (5)一定条件下，红磷在氯气中的产物有两种(和)，反应过程中的能量变化关系如图所示。 写出固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质()的热化学方程式：___________。 (6)稀溶液中，1 mol H2SO4与完全反应时，放出114.6kJ 热量 ①写出表示中和热的热化学方程式___________。 ②若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成2 mol H2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)114.6kJ，原因是___________。 【答案】(1)B (2)D (3) (4)+41 (5)   (6) 大于 氢氧化钠固体溶解放热 【详解】（1）A．稀硫酸和水不反应，混合时温度变化很小，A不符合； B． 生石灰和水反应生成氢氧化钙时大量放热，且相对安全，B符合； C．碳酸氢钠和水不反应，且混合时温度变化很小，C不符合； D．食盐和白醋不反应，且混合时热量变化很小，D不符合； E．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌为吸热反应，E不符合； 故选B。 （2）反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 反应①为吸热反应，则的总能量低于X的总能量，反应②为放热反应，则X的总能量高于C的总能量，反应A+B→C(放热)，则A、B总能量高于C的总能量，故D正确， 故选：D。 （3）由图示可知：C(石墨)的摩尔燃烧焓△H=−110.5kJ∙mol−1+(−283kJ∙mol−1)=−393.5kJ∙mol−1，根据能量图，石墨的能量比金刚石的能量低，根据能量越低越稳定，则金刚石的稳定性＜石墨。 （4）反应的焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，故。 （5）固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质(PCl3)的反应为，由图可知，则热化学方程式：。 （6）①1mol 与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，其热化学方程式为：； ②氢氧化钠固体溶于水放热，若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成2 mol H2O(l)，则反应放出的热量大于114.6kJ，原因是氢氧化钠固体溶解放热。 1．（2025·浙江·高考真题）下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】将五个方程式依次编号为①、②、③、④、⑤。 【详解】A．酸碱中和反应为放热反应，难溶于水而氢氧化钠易溶于水，已知反应①， ②，则反应①放出的热量小于反应②，即，故，A正确； B．已知反应②， ③， 利用盖斯定律将反应③-反应②得到，该反应为放热反应，则该反应的，即，B正确； C．已知反应⑤(化合反应)为放热反应，即，利用盖斯定律，将反应④-反应③得到反应⑤，即，，C错误； D．已知反应③为放热反应，，结合C项解析知：，则，D正确； 故选C。 2．（2023·海南·高考真题）各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】1mol纯物质完全燃烧生成指定的物质放出的热量称为燃烧热。 【详解】A．H2O应该为液态，A错误； B．，B错误； C．氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol，则，C错误； D．，D正确； 故选D。 3．（2026·江西·模拟预测）金氢(天然氢)凭借零碳属性与丰富储量，被视为能源转型的关键突破口。下列叙述正确的是 已知：在条件下，氢气的燃烧热，甲烷的燃烧热；热值指单位质量的燃料完全燃烧时放出的热量。 A．通常状况下，金氢燃烧时反应物总能量低于产物总能量 B．相同条件下，金氢的热值高于甲烷的热值 C．通常可采用排水法或向上排空气法收集金氢 D．金氢在生产、生活中只作绿色能源使用 【答案】B 【详解】A．金氢燃烧属于放热反应，放热反应中反应物总能量高于产物总能量，A错误； B．热值为单位质量燃料完全燃烧放出的热量，的热值为，的热值为，相同条件下金氢的热值高于甲烷，B正确； C．金氢密度远小于空气，难溶于水，可采用排水法或向下排空气法收集，不能用向上排空气法，C错误； D．金氢除作绿色能源外，还可作为还原剂用于金属冶炼、作为合成氨的工业原料等，并非只作能源使用，D错误； 故答案选B。 4．（2026·云南·二模）丙烯是有机化工中的重要原料，以金属Pt为催化剂，丙烷直接脱氢工艺制备。存在以下两个反应： 主反应： 副反应：， 其主反应中有关物质的燃烧热数据如下： 物质 燃烧热 下列有关说法错误的是 A．主反应的 B．主反应自发进行的条件是高温 C．催化剂Pt可以降低主反应活化能，但不改变 D．燃烧热的热化学方程式：   【答案】D 【详解】A．根据盖斯定律，主反应的等于反应物燃烧热减去生成物燃烧热之和，即，A正确； B．主反应，反应后气体分子数增加，；根据反应自发判据，只有高温下才能满足，因此自发条件为高温，B正确； C．催化剂通过降低反应活化能加快反应速率，不改变反应物和生成物的总能量差，因此不改变，C正确； D．燃烧热的定义是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，的稳定氧化物为液态，该热化学方程式中水为气态，不符合燃烧热的要求，D错误； 故答案选D。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 反应热 第2课时 热化学方程式 燃烧热 1．（25-26高二上·河北保定·阶段检测）已知在25℃、101kPa下，氢气与碘蒸气反应的热化学方程式为。下列关于该热化学方程式的理解，正确的是 A．25℃、101kPa时，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)混合发生反应，释放的热量恰好为11 kJ B．若2 mol H2(g)和2 mol I2(g)反应生成4 mol HI(g)时，ΔH为-22kJmol-1 C．根据已知反应可知， D．反应热单位“kJmol-1”中“mol-1”指“1 mol H2(g)和1 mol I2(g)反应生成2 mol HI(g)” 2．（25-26高二下·湖北武汉·期末）下列有关反应热的相关说法，错误的是 A．中和热的测定实验中，用一支温度计测量酸液初始温度后洗净擦干再测碱液的初始温度 B．  ，   C．已知：   ，   ，则 D．  ，密闭容器中充入和发生该反应，放出的热量小于92.4 kJ 3．（25-26高二上·山西·期中）下列热化学方程式表达正确的是 A．表示S燃烧的热化学方程式：   B．表示中和热的热化学方程式：   C．表示燃烧热的热化学方程式：   D．表示分解的热化学方程式：   4．（25-26高二上·天津·阶段检测）下列说法正确的是 A．已知  ，则氢气的燃烧热为 B．、完全反应，放出热量，则   C．白磷比红磷能量多，则(白磷，s)(红磷，s)   D．1 mol HBr(g)分解吸收的热量比分解吸收的热量多，所以比稳定 5．（25-26高二上·四川广元·阶段检测）下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A．已知  ，则与在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92 kJ的热量 B．若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为   C．1 mol乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热 D．已知  ，则 6．（25-26高二上·贵州黔南·阶段检测）已知反应：① ②稀溶液中， 下列结论正确的是 A．①的反应热ΔH为221 kJ B．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol C．稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ/mol 7．（25-26高二上·安徽亳州·阶段检测）下列各说法正确的是 A．表示放热反应，表示吸热反应 B．和反应生成沉淀时放出的热叫做中和反应反应热 C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数也可以是小数 D．和反应放出的热就是的燃烧热 8．（25-26高二上·安徽亳州·阶段检测）已知在、下，(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出能量。下列表示该反应的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 9．（24-25高二上·山东济宁·阶段检测）党的二十大提出要加快发展方式绿色转型，而氢能源作为一种绿色能源在日常生活中的应用越来越广泛。下列有关说法正确的是 A．研制新型催化剂，降低水分解时的是氢能发展的方向之一 B．已知氢在氯气中燃烧的热化学方程式为 ，所以的燃烧热是 C．已知：，则氢气的燃烧热 D．反应 ，则反应物的总键能小于生成物的总键能 10．（25-26高二上·安徽合肥·阶段检测）在25℃、101 kPa的条件下，下列热化学方程式书写正确的是 A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH=-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热) B．H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)  ΔH= -57.3 kJ·mol-1 C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)  ΔH=+296.8 kJ·mol-1 D．2NO2=O2＋2NO  ΔH=+116.2 kJ·mol-1 11．（25-26高二上·陕西渭南·阶段检测）写出298K时下列反应的热化学方程式。 (1)与1molH2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138.2kJ____________。 (2)用CO(g)还原生成CO2(g)和Fe(s)，放热24.8kJ____________。 (3)1molC(s)与1molH2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸热131.5kJ____________。 12．氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。回答下列问题。在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。 (1)氢气的燃烧热_______。 (2)该反应的热化学方程式为_______。 (3)已知H—O键能为，O=O键能为，1mol H2完全燃烧生成1mol H2O(g)放出241kJ热量，计算H—H键能为_______。 (4)已知甲烷的燃烧热，乙醇的燃烧热，计算25℃和101kPa时1g甲烷和1g乙醇完全燃烧放出的热量分别为_______、_______，并据此说明氢气作为能源的优点是_______。 1．（25-26高二上·天津滨海新区·阶段检测）下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知 ，则白磷比红磷稳定 B．已知 ，则燃烧热为 C． ； ，  则 D．、下，将 和 置于密闭的容器中充分反应生成，放热 ，其热化学方程式为： 2．（25-26高二上·黑龙江绥化·阶段检测）化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是 A．碳酸氢钠和稀盐酸的反应为放热反应 B．常温常压下，完全燃烧比完全燃烧时的焓变大 C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=-221 kJmol-1 ，该反应的反应热为221kJ/mol D．热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同 3．（25-26高二下·江西南昌·期末）下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g白磷比124 g红磷能量多x kJ，则（白磷，s）（红磷，s）   B．甲烷燃烧热为，则   C．在稀溶液中：  ，若将含的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D．恒温恒容时，和充分反应生成，放出热量77.2 kJ，其热化学方程式可表示为   4．（25-26高二上·广东惠州·阶段检测）下列说法正确的是 A．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ· mol-1，则金刚石比石墨稳定 B．已知 C2H5OH()的燃烧热是 1367 kJ· mol-1，则 C．已知：，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH1，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l) ΔH2，则 D．在一定温度和压强下，0.5mol N2和1.5mol H2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 5．（25-26高二上·四川眉山·阶段检测）下列说法正确的是 A．由CH4的燃烧热是890.3kJ/mol可知，表示CH4的燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol B．OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量为57.3kJ C．500℃、30MPa，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，该条件下其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/mol D．由C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH =-1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 6．（25-26高二上·吉林长春·期末）如图，下列有关能量转化的说法正确的是 A．25℃时，CO的燃烧热为283kJ/mol B．在反应C(s)+O2(g)=CO2(g)中，反应物的总键能大于生成物的总键能 C．由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol D．转化Ⅱ(CO转化为CO2)在高温下能自发进行 7．（25-26高二上·内蒙古巴彦淖尔·期末）25℃和101 kPa下，1 mol 在中完全燃烧生成二氧化碳(g)和液态水时，产生的能量为2220 kJ，该反应的热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   8．（25-26高二上·广东深圳·期中）化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面___________(填字母)反应放热加热食物。 A．稀硫酸和水        B．生石灰和水        C．碳酸氢钠和水 D．食盐和白醋        E．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 (2)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。 (3)在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。 由图示可知：C(石墨)的燃烧热=___________。金刚石的稳定性___________石墨(填“>”、“=”或“<”)。 (4)温室气体的增加给全球带来了严重的环境危机，减少二氧化碳排放的方法之一是将二氧化碳催化还原：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H 已知几种化学键的键能如下： 化学键 键能/(kJ•mol-1) 436 463 803 1075 则△H=___________kJ•mol-1 (5)一定条件下，红磷在氯气中的产物有两种(和)，反应过程中的能量变化关系如图所示。 写出固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质()的热化学方程式：___________。 (6)稀溶液中，1 mol H2SO4与完全反应时，放出114.6kJ 热量 ①写出表示中和热的热化学方程式___________。 ②若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成2 mol H2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)114.6kJ，原因是___________。 1．（2025·浙江·高考真题）下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是 A． B． C． D． 2．（2023·海南·高考真题）各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 A． B． C． D． 3．（2026·江西·模拟预测）金氢(天然氢)凭借零碳属性与丰富储量，被视为能源转型的关键突破口。下列叙述正确的是 已知：在条件下，氢气的燃烧热，甲烷的燃烧热；热值指单位质量的燃料完全燃烧时放出的热量。 A．通常状况下，金氢燃烧时反应物总能量低于产物总能量 B．相同条件下，金氢的热值高于甲烷的热值 C．通常可采用排水法或向上排空气法收集金氢 D．金氢在生产、生活中只作绿色能源使用 4．（2026·云南·二模）丙烯是有机化工中的重要原料，以金属Pt为催化剂，丙烷直接脱氢工艺制备。存在以下两个反应： 主反应： 副反应：， 其主反应中有关物质的燃烧热数据如下： 物质 燃烧热 下列有关说法错误的是 A．主反应的 B．主反应自发进行的条件是高温 C．催化剂Pt可以降低主反应活化能，但不改变 D．燃烧热的热化学方程式：   试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $可学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第一节反应热 第2课时 热化学方程式 燃烧热 能力进阶 1.D 2.C 3.A 4.C 5.B 6.c 7.c 8.D 9.C 10. B 11.(1) 3NO2 (g)+H,O(1)=2HNO (ag)+NO(g)AH=-138.2kJ.mol (2) 3CO(g)+FeO3(s)=3CO,(g)+2Fe(s)AH=-24.8kJ.mol- (3) C(s)+H,O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol 12.(1)-285.8 kJ.mol 22H,(g)+0,(g)=2H,00△H=-571.6:mor (3)436 (4) 55.6kJ 29.1kJ 相同质量时，三种物质中H燃烧放出的热量最多 综合拔高 一● 1.C 2.D 3.A 4.c 5.D 6.A 7.D 8.(I)B (2)D -393.5kJ.mol- (3) (4)+41 试卷第1页，共3页 可学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 (5)P(s)+Cl (g)-PCl,(g)H=-306kJ.mol- (6) H.SO.(@q)+NaOH()-Na,SO.(a)+HO()/--57.3kJmol 大 于 氢氧化钠固体溶解放热 良真题挑战 -●- 1.c 2.D 3.B 4.D 试卷第2页，共3页