1.2 反应热的测量和计算 第1课时（分层作业）化学沪科版2020选择性必修1

1.2 反应热的测量和计算 第1课时 反应热的测量和热化学方程式 分层作业 1．下列说法正确的是 A．1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 C．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应 D．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 【答案】C 【解析】A．中和热是指在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量，1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2完全中和生成2molH2O，同时SO和Ba2+反应生成BaSO4，需要放出热量，所以放出的热量数值不是中和热数值，故A错误；B．CO和氧气反应是物质的燃烧，反应一定是放热反应，故B错误；C．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应，酸碱中和反应一定是放热反应、与酸碱的相等强弱无关，故C正确；D．稀的酸碱发生中和反应生成1mol水放出的热量叫中和热，例如浓硫酸参与的中和反应即使生成1 mol 水，相应的反应热也不叫中和热，故D错误；答案选C。 2．已知强酸稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热，下列反应放热为的是 A．含的稀硫酸与足量稀溶液反应 B．稀盐酸与稀溶液反应生成 C．稀盐酸与稀氨水反应生成 D．稀溶液与浓硫酸反应生成 【答案】B 【解析】A．含的稀硫酸，即2molH+参与反应放出的热量是中和热的两倍，A项不符合题意； B．稀盐酸与稀溶液反应生成放出的热量是，B项符合题意； C．一水合氨是弱碱，与盐酸反应生成时放出的热量小于，C项不符合题意； D．浓硫酸溶于水放热，与稀溶液反应生成时放出的热量大于，D项不符合题意； 故答案选B。 3．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断不正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 C．若用NaOH固体测定中和热，则测定的ΔH偏小 D．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒对实验结果有影响 【答案】A 【解析】A．(b) 所涉及的反应Ba(OH)2⋅8H2O与氯化铵反应为吸热反应，故A错误；B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉，反应物用量相同，释放出的热量相同，故B正确；C．若用NaOH固体测定中和热，NaOH固体在溶解过程中放出热量，导致放出热量偏多，ΔH偏小，故C正确；D．铜质搅拌棒导热效果较好，会导致反应放出的热量有损失，故D正确；故选A。 4．下列说法错误的是(　　) A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 B．热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而物质的聚集状态不同，ΔH也不相同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 【答案】A 【解析】热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示在25 ℃、101 kPa条件下测定的数据，故A错误；热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量，不表示微粒数，故B正确；化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，ΔH与热化学方程式的化学计量数成正比，对于同一化学反应，当化学计量数不同时，其ΔH不同，只要热化学方程式的化学计量数一定，ΔH值一定，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，故C、D正确。 5．碳单质可与水反应制取水煤气，热化学方程式是，该热化学方程式的含义为 A．碳与水反应吸收131.3的热量 B．1碳和1水反应吸收131.3的热量 C．固态碳和气态水各1反应，放出131.3的热量 D．固态碳与水蒸气反应生成1一氧化碳气体和1氢气，吸收131.3的热量 【答案】D 【解析】A．碳与水反应吸收131.3的热量，未指明物质的量和聚集状态，A项错误；B．1碳和1水反应吸收131.3的热量，未指明物质聚集状态，B项错误；C．，反应是吸热反应，固态碳和气态水各1反应，吸收131.3的热量，C项错误；D．固态碳与水蒸气反应生成1一氧化碳气体和1氢气，吸收131.3的热量，D项正确；本题选D。 6．合成氨的热化学方程式为  ，下列有关叙述错误的是 A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．生成1mol (g)时放出19.3kJ的热量 C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D．将1mol (g)与3mol (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ 【答案】D 【解析】A．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；B．反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，由  可知，生成2mol (g)时放出38.6kJ的热量，则生成1mol (g)时放出19.3kJ的热量，故B正确；C．该反应为放热反应，形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量，故C正确；D．由    ，这是一个可逆反应，反应不可能完全，将1mol (g)与3mol (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量小于38.6kJ ，故D错误。答案选D。 7．用与适量反应，生成，放出78.5kJ的热量，该反应的热化学方程式表达正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．没有标出反应物和生成物的聚集状态，A错误； B．该反应为放热反应，ΔH＜0，B错误； C．反应热与反应物、生成物的物质的量成正比，2molCu(s)参加反应，ΔH=－(78.5×4)kJ/mol=－314.0kJ/mol，C错误； D．反应物、生成物的状态都已标出，2molCu(s)参加反应，ΔH=－(78.5×4)kJ/mol=－314.0kJ/mol，D正确；故选D。 8．下列说法不正确的是 A．物质发生化学变化都伴有能量的变化 B．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 C．室温下不能自发进行，说明该反应的 D．已知：  ；  ，则 【答案】B 【解析】A．断裂化学键吸热，形成化学键放热，化学变化的实质是化学键的断裂与形成，所以质发生化学变化都伴有能量的变化，故A正确； B．反应中能量变化与反应条件无关，放热反应可能需要加热，吸热反应可能常温下发生，故B错误； C．BaCO3(s)=BaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，则该反应的ΔG＝ΔH−TΔS＞0，说明ΔS＞0该反应的ΔH＞0，故C正确； D．碳完全燃烧生成CO2，比不充分燃烧生成CO，放出的热量多，ΔH较小，故a＜b，故D正确； 故答案选B。 9．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 A．1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l)  =+28.7kJ/mol B．1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l)  =-28.7kJ/mol C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  =+57.4kJ/mol D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  =-57.4kJ/mol 【答案】D 【分析】中和热的定义是常温常压下，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量，其中固定的是水的物质的量为1mol。20.0g的NaOH生成的水为0.5mol，故生成1mol水的放热应为：57.4 kJ/mol，根据此定义进行作答即可。 【解析】A．根据上述分析，本选项有两个错误点，水的物质的量不为1mol，焓变错误，A错误；B．根据上述分析，本选项有一个错误点，水的物质的量不为1mol，B错误；C．根据上述分析，本选项有一个错误点，焓变应为-57.4 kJ/mol，C错误；D．根据上述分析，D正确；故选D。 10．按要求写出下列热化学方程。 （1）某反应过程中的能量变化如图所示： 写出该反应的热化学方程式： 。 （2）用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ的热化学方程式为 。 （3）1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kJ的热化学方程式为 。 （4）已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃。在常温常压条件下，AX3与X2气体反应生成1 mol AX5固体，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。 （5）25℃、101 kPa下，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式： 。 （6）1mol碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体，放出393.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。 【答案】（1）A(g)＋2B(g)=C(l)＋3D(l)  ΔH=-432 kJ·mol-1 （2）3CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s)  ΔH=-24.8 kJ·mol-1 （3）HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)  ΔH=＋90.7 kJ·mol-1 （4）AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)  ΔH=-123.8 kJ·mol-1 （5）S(s)+O2(g)=SO2(s) △H=-216 kJ/mol （6）C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.6kJ·mol-1 【解析】（1）由图可知，该反应为放热反应，然后根据物质的状态和物质的量多少，以及热量的大小和单位，热化学方程式为A(g)＋2B(g)=C(l)＋3D(l)  ΔH=-432 kJ·mol-1； （2）用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ的热化学方程式为3CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s)  ΔH=-24.8 kJ·mol-1； （3）1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kJ的热化学方程式为HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)  ΔH=＋90.7 kJ·mol-1； （4）根据AX3的熔沸点判断常温时的状态为液态，结合生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ，书写反应的热化学方程式：AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)　ΔH=-123.8 kJ·mol-1。 （5）4.0 g硫粉的物质的量n=，其在O2中完全燃烧产生SO2气体时放出27 kJ热量，则1 mol S(s)在O2中完全燃烧产生SO2气体放出热量是Q=27 kJ×8=216 kJ，故表示硫燃烧热的热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(s) △H=-216 kJ/mol； （6）1mol碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体，放出393.6kJ的热量，焓变小于零，其热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.6kJ·mol-1。 11．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）1 mol N2 (g)与适量H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量 。 （2）卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1 mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ热量 。 （3）1 mol Cu(s)与适量O2(g)起反应，生成CuO(s)，放出157 kJ热量 。 （4）1 mol C(s)与适量H2O(g)起反应，生成CO(g)和H2 (g)，吸收131.3 kJ热量 。 （5）汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1 mol C8H18 (l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5 518 kJ热量 。 【答案】（1）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol （2）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622kJ/mol （3）Cu(s)+O2(g)=CuO(s) ΔH=-157kJ/mol （4）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol （5）C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518kJ/mol 【解析】（1）1molN2(g)与适量H2(g)反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量，放热为负值，所以该反应热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol，故答案为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol； （2）1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ热量，放热为负值，所以该反应热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622kJ/mol； （3）1molCu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量，放热为负值，所以该反应热化学方程式为Cu(s)+O2(g)=CuO(s) ΔH=-157kJ/mol，故答案为：Cu(s)+ O2(g)=CuO(s) ΔH=-157kJ/mol； （4）1molC(s)与适量H2O(g)起反应，生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，吸热为正值，所以该反应热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol，故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol； （5）1molC8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ热量，放热为负值，所以该反应热化学方程式为C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518kJ/mol，故答案为：C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518kJ/mol。 12．某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。 （1）该装置中缺少的一种玻璃仪器是 ，该仪器的作用是 。 （2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是 。 （3）在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响？ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （4）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50 mL，并记录如表原始数据： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温差(t2−t1)/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3 2 25.1 28.1 25.1 30.5 5.4 3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10−3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热ΔH= 。(保留到小数点后1位) 【答案】（1）玻璃搅拌器 让酸碱充分接触发生反应 （2）确保定量的HCl反应完全 （3）偏小 无影响 （4）−56.8kJ/mol 【解析】（1）该装置中缺少的仪器为玻璃搅拌器，该仪器的作用是搅拌，让酸碱充分接触发生反应； （2）实验中所用NaOH稍过量，是为了确保定量的HCl反应完全； （3）若温度计上盐酸溶液不洗涤，则参加反应的盐酸减少，放出的热量减少，测定结果偏小；由于碱液过量，温度计上碱液未用水冲洗，对测定结果无影响； （4）第2组实验温差与其它两组相差太大，舍去不用，平均温差为3.4℃，反应中生成水的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，反应放出的热量Q=4.18×10-3kJ/(g·℃)×1.00g/cm3×(50mL+50mL)×3.4℃=1.4212kJ，则ΔH=−≈−56.8kJ/mol。 13．在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应的反应热。下列关于该实验的说法正确的是 A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 B．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 D．由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和反应△H比理论值要大 【答案】D 【解析】A．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，选项A错误； B．温度计为计量仪器，不能用于搅拌，选项B错误； C．中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以总共需要测量3次，选项C错误； D．中和热△H是负值，由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和热△H比理论值要大，选项D正确； 答案选D。 14．下列关于中和反应反应热测定的说法正确的是 A．用足量的NaOH溶液中和等量的盐酸或醋酸时，反应热相同 B．为了保证反应充分，将NaOH溶液分多次加入酸中 C．实验时使用金属搅拌棒，则测定的反应热的数值偏小 D．根据反应前后的温差和比热容即可计算反应热 【答案】C 【解析】A．测定中和反应的反应热时，醋酸属于弱电解质，电离过程应该吸收热量，所以所测中和反应的反应热数值偏小，故用足量的NaOH溶液中和等量的盐酸或醋酸时，反应热不相同，A错误； B．为了保证热量不流失，将NaOH溶液一次快速加入酸中，B错误； C．实验时使用金属搅拌棒，金属导热，会导致热量损失，则测定的反应热的数值偏小，C正确； D．根据比热容公式进行计算:Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热，D错误； 答案选C。 15．在实验室用50mL0.25mol/L稀硫酸与50mL0.55mol/L溶液进行中和热测定，实验测得中和热为，下列叙述正确的是 A．若改用60mL0.25mol/L稀硫酸进行实验，实验中放出的热量会增加，所测得的中和热数值也会变大 B．用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差，也可以换成铜质环形搅拌棒 C．实验中测得的中和热数值低于理论值，可能是由于用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度 D．用同浓度、同体积的氨水和溶液代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热分别为和，则 【答案】C 【解析】A．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；与反应的物质的量无关，A错误；B．铜质环形搅拌棒导热性强，热量散失，导致误差，B错误；C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度，导致部分溶质反应，使得测得反应放出热量减小，低于理论值，C正确；D．中和热放热为负值；用同浓度、同体积的氨水和溶液代替NaOH溶液进行上述实验，氨水为弱碱，电离会吸收部分热量，使得焓变增加，氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀，放出部分热量，焓变减小，故测得的中和热分别为和，则，D错误；故选C。 16．某小组用如下图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0g·cm⁻3、比热容为4.2J/(g·℃)，忽略量热计的比热容。三次实验数据如下表所示： 实验次数 反应前体系的温度/℃ 反应后体系温度/℃ 温度差平均值/℃ 50mL 0.50mol/L盐酸 50mL 0.55mol/L NaOH溶液 平均值 1 24.9 25.1 28.2 ∆t 2 24.8 25.2 27.0 3 25.0 25.0 28.2 设该实验放热为Q，理论上放热为Q理论。下列说法不正确的是 A．从实验装置上看，还缺少的仪器为温度计 B．∆t=2.8℃ C．计算得Q=1.344kJ D．Q比Q理论略微偏小的原因可能是量取溶液体积时俯视量筒读数 【答案】B 【解析】A．由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是温度计，故A正确； B．3次实验温度差分别为：3.2℃、2.0℃、3.2℃，第2次数据误差大，舍去，则Δt═(3.2+3.2)℃=3.2℃，故B错误； C．根据0mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应时溶液的质量为100g,温度变化的值为3.4℃，则放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.2J/(g•℃)×3.2℃=1428J=1.344kJ，故C正确； D．量取溶液的体积时俯视读数导致用量偏少，导致放出的热量偏小，故D正确。 答案选B。 17．完全燃烧生成和液态时，放出热量，则下列热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【解析】完全燃烧生成和液态时，放出热量，则1molCH4在氧气中燃烧生成和液态水，放出890kJ热量；2molCH4在氧气中燃烧生成和液态水，放出1780kJ热量；放热反应的△H为负值，则热化学方程式为  ；故选A。 18．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应：   B．已知，，则 C．的燃烧热为，则   D．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为   【答案】C 【解析】A．醋酸为弱酸属于弱电解质应写成化学式，A不符合题意；B．相同量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃烧生成一氧化碳放出的能量， ，则， B不符合题意；C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的能量。已知的燃烧热为可写出因此可写出 ，C符合题意；D．N2和H2反应属于可逆反应，500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应参加反应的N2小于0.5mol生成的物质的量小于1mol，放热。1molN2反应放出的热量大于38.6kJ， 则，故D不符合题意；故答案为C。 19．化学反应  的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．升高反应温度，减小 B．反应物的总能量小于生成物的 C．断裂1 mol 键时需要吸收y kJ的能量 D．   kJ⋅mol 【答案】D 【解析】A．温度不影响反应的，A项错误； B．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，B项错误； C．由图可知，形成2molH-Cl键会放出ykJ的能量，则断裂1 mol 键需要吸收 kJ的能量，C项错误； D．由图可知，2molH(g)和2molCl(g)反应生成1molH2(g)和1molCl2(g)，放出xkJ的能量，所以   kJ·mol，D项正确； 故选D。 20．如图所示是298K时，与反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A．催化剂不参与化学反应，故反应前后的质量和性质不变 B．该反应的热化学方程式为   C．的总能量低于2molAB D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量 【答案】B 【分析】由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)  =+(a-b)kJ•mol-1。 【解析】A．催化剂能改变反应途径、降低反应的活化能，所以催化剂参与化学反应，A错误； B．由分析可知，反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g) =+(a-b)kJ•mol-1，B正确； C．的总能量低于2molAB(g)的总能量，C错误； D．破坏化学键时，需要吸收能量，则断裂1molA—A和1molB—B键，吸收akJ能量，D错误； 故选B。 21．完成下列问题： （1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，下图为是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，E1和E2的变化是：E1 ，E2 (填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响？ 。 （2）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： ①从实验装置看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。 ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) ③实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值 (填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1）减小 减小 无影响 （2）①隔热，防止热量散失 ②偏小 ③不相等 相等 【解析】（1）在反应体系中加入催化剂，降低反应活化能，即E1和E2都减小；加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能，但反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关，所以E1和E2的差值不变，即对反应热无影响； （2）①该实验需要测定反应体系的温度，即填满塑料泡沫作用是隔热，防止热量散失；②大烧杯上如不盖硬纸板，会有热量散失，温度偏低，则求得的中和热数值偏小；③改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比参加反应的酸碱物质的量增多，即放出的热量增多，所以所放出的热量不相等；但中和热是稀的强酸和强碱反应，生成1mol液态水放出的热量，即所求中和热的数值相等。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.2 反应热的测量和计算 第1课时 反应热的测量和热化学方程式 分层作业 1．下列说法正确的是 A．1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 C．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应 D．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 2．已知强酸稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热，下列反应放热为的是 A．含的稀硫酸与足量稀溶液反应 B．稀盐酸与稀溶液反应生成 C．稀盐酸与稀氨水反应生成 D．稀溶液与浓硫酸反应生成 3．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断不正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 C．若用NaOH固体测定中和热，则测定的ΔH偏小 D．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒对实验结果有影响 4．下列说法错误的是(　　) A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 B．热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而物质的聚集状态不同，ΔH也不相同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 5．碳单质可与水反应制取水煤气，热化学方程式是，该热化学方程式的含义为 A．碳与水反应吸收131.3的热量 B．1碳和1水反应吸收131.3的热量 C．固态碳和气态水各1反应，放出131.3的热量 D．固态碳与水蒸气反应生成1一氧化碳气体和1氢气，吸收131.3的热量 6．合成氨的热化学方程式为  ，下列有关叙述错误的是 A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．生成1mol (g)时放出19.3kJ的热量 C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D．将1mol (g)与3mol (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ 7．用与适量反应，生成，放出78.5kJ的热量，该反应的热化学方程式表达正确的是 A． B． C． D． 8．下列说法不正确的是 A．物质发生化学变化都伴有能量的变化 B．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 C．室温下不能自发进行，说明该反应的 D．已知：  ；  ，则 9．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 A．1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l)  =+28.7kJ/mol B．1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l)  =-28.7kJ/mol C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  =+57.4kJ/mol D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  =-57.4kJ/mol 10．按要求写出下列热化学方程。 （1）某反应过程中的能量变化如图所示： 写出该反应的热化学方程式： 。 （2）用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ的热化学方程式为 。 （3）1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kJ的热化学方程式为 。 （4）已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃。在常温常压条件下，AX3与X2气体反应生成1 mol AX5固体，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。 （5）25℃、101 kPa下，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式： 。 （6）1mol碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体，放出393.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。 11．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）1 mol N2 (g)与适量H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量 。 （2）卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1 mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ热量 。 （3）1 mol Cu(s)与适量O2(g)起反应，生成CuO(s)，放出157 kJ热量 。 （4）1 mol C(s)与适量H2O(g)起反应，生成CO(g)和H2 (g)，吸收131.3 kJ热量 。 （5）汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1 mol C8H18 (l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5 518 kJ热量 。 12．某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。 （1）该装置中缺少的一种玻璃仪器是 ，该仪器的作用是 。 （2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是 。 （3）在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响？ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （4）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50 mL，并记录如表原始数据： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温差(t2−t1)/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3 2 25.1 28.1 25.1 30.5 5.4 3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10−3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热ΔH= 。(保留到小数点后1位) 13．在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应的反应热。下列关于该实验的说法正确的是 A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 B．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 D．由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和反应△H比理论值要大 14．下列关于中和反应反应热测定的说法正确的是 A．用足量的NaOH溶液中和等量的盐酸或醋酸时，反应热相同 B．为了保证反应充分，将NaOH溶液分多次加入酸中 C．实验时使用金属搅拌棒，则测定的反应热的数值偏小 D．根据反应前后的温差和比热容即可计算反应热 15．在实验室用50mL0.25mol/L稀硫酸与50mL0.55mol/L溶液进行中和热测定，实验测得中和热为，下列叙述正确的是 A．若改用60mL0.25mol/L稀硫酸进行实验，实验中放出的热量会增加，所测得的中和热数值也会变大 B．用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差，也可以换成铜质环形搅拌棒 C．实验中测得的中和热数值低于理论值，可能是由于用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度 D．用同浓度、同体积的氨水和溶液代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热分别为和，则 16．某小组用如下图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0g·cm⁻3、比热容为4.2J/(g·℃)，忽略量热计的比热容。三次实验数据如下表所示： 实验次数 反应前体系的温度/℃ 反应后体系温度/℃ 温度差平均值/℃ 50mL 0.50mol/L盐酸 50mL 0.55mol/L NaOH溶液 平均值 1 24.9 25.1 28.2 ∆t 2 24.8 25.2 27.0 3 25.0 25.0 28.2 设该实验放热为Q，理论上放热为Q理论。下列说法不正确的是 A．从实验装置上看，还缺少的仪器为温度计 B．∆t=2.8℃ C．计算得Q=1.344kJ D．Q比Q理论略微偏小的原因可能是量取溶液体积时俯视量筒读数 17．完全燃烧生成和液态时，放出热量，则下列热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   18．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应：   B．已知，，则 C．的燃烧热为，则   D．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为   19．化学反应  的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．升高反应温度，减小 B．反应物的总能量小于生成物的 C．断裂1 mol 键时需要吸收y kJ的能量 D．   kJ⋅mol 20．如图所示是298K时，与反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A．催化剂不参与化学反应，故反应前后的质量和性质不变 B．该反应的热化学方程式为   C．的总能量低于2molAB D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量 21．完成下列问题： （1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，下图为是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，E1和E2的变化是：E1 ，E2 (填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响？ 。 （2）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： ①从实验装置看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。 ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) ③实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值 (填“相等”或“不相等”)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$