精品解析：云南省红河哈尼族彝族自治州第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

红河州第一中学2025级高一上学期第二次月考 化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等相关信息填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试时间：75分钟，满分100分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 欲让烟花在绽放时呈现出黄色火焰，则应该往火药中掺入 A. Na2CO3 B. BaSO4 C. KNO3 D. FeCl3 【答案】A 【解析】 【详解】钠元素的焰色为黄色，烟花在绽放时呈现出黄色火焰，可见烟花中含有钠元素，故选A。 2. Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是 A. 金属钠着火时，可以用水灭火 B. Na与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2O C. Na虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧 D. 常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与水剧烈反应，金属钠着火时，不可以用水灭火，应该用沙子灭火，A错误； B．Na与氧气在常温下反应生成Na2O，加热时二者反应生成Na2O2，B错误； C．Na在氯气中燃烧生成氯化钠，C错误； D．常温下，Na可以与水剧烈反应，Fe与水在常温下不反应，证明Na比Fe更活泼，D正确； 答案选D。 3. 依据下列实验事实，所得结论正确的是。 选项 A B C D 实验 铁丝能导电 NaCl固体不导电 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 铁是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁是金属单质，铁既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．NaCl固体中含有钠离子、氯离子，但离子不能自由移动，故B错误； C．NaCl发生电离的条件是溶于水，在水作用力下发生电离，不需要通电，故C错误； D．熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质，故D正确； 选D。 4. 在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．选项离子之间不能发生任何反应，且离子均无色，因此可以大量存在，B符合题意； C．CH3COO-、H+会发生反应产生CH3COOH，不能大量共存，C不符合题意； D．Fe2+显浅绿色，在无色溶液中不能大量存在，D不符合题意； 故合理选项是B。 5. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. →CO2 B. Cl2→Cl- C. H2O2→O2 D. Mg→Mg2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．→CO2转化过程中，无元素化合价变化，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．Cl2→Cl-，氯的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂或与水反应发生歧化反应，B不符合题意； C． H2O2→O2，氧的价态从-1到0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂或加入催化剂反应发生歧化反应生成水和氧气，C不符合题意； D．Mg→Mg2+，化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，D符合题意； 答案选D。 6. 中国古代诗词不仅是中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是 A. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”其中涉及化学变化 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，“漉”相当于“过滤” C. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”过程中涉及氧化还原反应 D. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”的壮观景象与胶体知识有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”描述的是雪花覆盖树木的景象，属于物理变化，不涉及化学变化，A错误； B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中的“漉”指的是过滤的过程，B正确； C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“新醅酒”是指酿酒过程，涉及发酵等氧化还原反应，C正确； D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“紫烟”是指香炉燃烧产生的烟雾，与胶体知识有关，D正确； 故选A。 7. 下列研究对象所属类别均正确的是 选项 研究对象 类别1 类别2 A NaClO3 钠盐 次氯酸盐 B Na2CO3 电解质 盐 C CH4+2O2CO2+2H2O 置换反应 氧化还原反应 D NaH+H2O=NaOH+H2↑ 离子反应 复分解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO3是氯酸盐，不是次氯酸盐，A错误； B．Na2CO3是盐，属于电解质，B正确； C．该反应是氧化反应但不是置换反应（置换反应是单质+化合物=新单质+新化合物），C错误； D．该反应种NaOH是电解质，是离子反应，但不是复分解反应，D错误； 故选B。 8. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜元素化合价：0→+2，部分硫元素化合价：+6→+4，Cu失电子，浓硫酸中S得电子，电子转移方向应该是Cu指向S，选项方向错误，A错误； B．该反应为S元素的歧化反应，3个S中，其中1个S化合价：0→+4，失去；另外2个S化合价降低：0→-2，共得到，电子转移方向和数目均正确，B正确； C．该反应为归中反应，反应过程中，KCl中的氯元素化合价不变，中Cl得，6个HCl中仅5个HCl中的Cl失电子，共失去，剩余1个HCl中Cl化合价不变，转移电子数为，选项数目错误，应表示为，C错误； D．该反应中O失电子、Cl得电子，电子转移方向应该是O指向Cl，D错误； 故选B。 9. 实验室模拟侯氏制碱过程中，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A.实验室制取CO2 B.制取碳酸氢钠 C.分离出碳酸氢钠 D.制取碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制取采用大理石与稀盐酸常温反应的方法，加热分解需要高温，酒精灯无法达到所需温度，A错误； B．向溶有的饱和食盐水中通入时，应从长导管通入液面以下，保证气体与溶液充分接触反应，图示为短管进气，无法使充分反应还会将溶液压出洗气瓶，B错误； C．反应后以晶体形式析出，分离固液混合物采用过滤操作，图示过滤装置符合操作要求，C正确； D．加热分解制取属于固体灼烧操作，应在坩埚中进行，蒸发皿仅用于蒸发浓缩溶液，不能用于灼烧固体，D错误； 故答案选C。 10. 做实验时不小心使皮肤上沾了一些酸性高锰酸钾溶液，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸(俗称草酸，二元弱酸，化学式H2C2O4)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，离子方程式为：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋10CO2↑＋2Mn2＋＋_______。下列有关叙述正确的是 A. 发生还原反应的是H2C2O4 B. 该离子方程式右侧横线内的产物是OH- C. 6个H＋参加反应时，转移电子的数目为5个 D. 该反应的氧化剂为KMnO4 【答案】D 【解析】 【分析】根据氧化还原反应的规律：氧化剂变为还原产物，还原剂变为氧化产物可知：氧化剂MnO发生反应产生的还原产物是Mn2+，还原剂H2C2O4失去电子，被氧化，产生的氧化产物是CO2，结合电荷守恒和元素的原子守恒，可知缺项是水。 【详解】A．该反应中，碳元素的化合价由+3价变为+4价，所以草酸作还原剂发生氧化反应，A错误； B．根据元素守恒、原子守恒可知，该反应右边方框内的产物是H2 O，B错误； C．配平该反应可得：2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，6个 H+ 参加反应时，电子转移的物质的量10个，C错误； D．该反应中锰元素的化合价由+7价变为+2价，则高锰酸根离子得电子而作氧化剂，D正确； 故答案为：D。 【点睛】氧化还原反应最容易把概念搞错，可以把相关概念归纳成口诀来记忆：还原剂失升氧、氧化剂得低还，即还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，转化为氧化产物；氧化剂在反应中得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，转化为还原产物。 11. 将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，盛水的试剂瓶中的实验现象是（ ） A. 左导管液面上升，右导管液面无明显变化 B. 左导管液面无明显变化，右导管液面上升 C. 左、右导管液面均上升 D. 左、右导管液面均下降 【答案】A 【解析】 【详解】钠与氧气反应生成过氧化钠固体，燃烧消耗O2使左瓶内气体体积减少，压强减小；碳与氧气反应生成二氧化碳气体，燃烧完毕冷却至室温后，右瓶中气体的体积不变，气体压强不变；当燃烧完毕后同时打开装置中的两个活塞，中间广口瓶中的水只会沿导气管进入左瓶中，因此会看到左导管液面上升，右导管液面无明显变化，故合理选项是A。 12. NaCl是一种重要的化工原料，可制备多种物质(如图所示)，下列说法错误的是 已知：NH3与H2O反应可生成NH3·H2O。 A. 反应①中生成的Cl2和H2的质量之比为71:2 B. 利用反应②制漂白粉，应将Cl2通入冷的石灰乳中 C. 反应①②属于氧化还原反应，反应③④属于非氧化还原反应 D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量稀盐酸反应生成CO2的量一样多 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为电解饱和食盐水，反应为，生成和的物质的量之比为1:1，质量比为，A正确； B．和热石灰乳反应会生成副产物，制漂白粉需将通入冷石灰乳中反应生成有效成分，B正确； C．反应①中、元素化合价变化，反应②中元素化合价变化，二者都属于氧化还原反应；反应③④中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，C正确； D．摩尔质量为，摩尔质量为，等质量时的物质的量更大，根据碳原子守恒，其与足量盐酸反应生成的更多，二者生成的量不一样多，D错误； 故答案选D。 13. 下列说法中，说法正确的个数是 ①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质 ④Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 ⑤根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑥为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①酸性氧化物定义为能与碱反应生成盐和水的氧化物，一定条件下可与碱反应，正确； ②碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物可能为两性氧化物（如）、酸性氧化物（如），不一定是碱性氧化物，正确； ③水可部分电离出和，属于弱电解质不是非电解质，错误； ④胶体胶粒具有吸附性，可吸附水中悬浮固体颗粒沉降，达到净水目的，正确； ⑤酸的分类依据是可电离出的个数，而非分子中氢原子总数（如含4个氢但为一元酸），错误； ⑥“84”消毒液主要成分为，加入稀盐酸会反应生成有毒，降低消毒效果，错误； 综上所诉，正确的说法为①②④，共3个，故选B。 14. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数、溶液的电导率(表示溶液传导电流的能力)的变化，针对该实验(不考虑溶剂和溶质的挥发)，下列图像错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】氯水中含有Cl2、HClO、HCl，在光照下发生反应，溶液中HCl的物质的量浓度增大，电导率增大，瓶中氧气的体积分数增加，pH降低，以此分析； 【详解】A．根据分析，光照后生成HCl，溶液pH减小，A正确； B．根据分析，光照后因生成HCl，氯离子浓度增大，B正确； C．根据分析，光照后生成氧气，则溶液中氧气体积增大，C正确； D．根据分析，光照后溶液中HCl浓度增大，导电率增大，D错误； 故答案为：D。 15. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸酸性弱于盐酸，溶液与不发生反应，第一步转化无法实现，A错误； B．在光照条件下分解生成和，无法得到，第一步转化无法实现，B错误； C．在中点燃生成，与溶液发生复分解反应生成沉淀，两步转化均能实现，C正确； D．的金属活动性排在氢之后，与稀不反应，第一步转化无法实现，D错误； 故选C。 16. 下列说法不正确的是 A. 氯元素在自然界中只能以化合态存在 B. 氯水应避光并置于阴凉处保存 C. 液态氯化氢和熔融氯化钠中都含有自由移动的Cl-，所以都能导电 D. 有大量氯气泄漏时，及时戴上用纯碱溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯气是活泼非金属单质，氯元素在自然界中只能以化合态存在，故A正确； B. 次氯酸见光易分解，氯水应避光并置于阴凉处保存，故B正确； C. 氯化氢是共价化合物，液态氯化氢中不含自由移动的Cl-，故C错误； D. 氯气能与碱性溶液反应，有大量氯气泄漏时，及时戴上用纯碱溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场，故D正确。 选C。 17. 下列有关物质的性质与用途，具有对应关系的是 A. Na2CO3溶液显碱性，可用于治疗胃酸 B. NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂 C. 钠的熔点较低，可用作置换CuSO4溶液中的金属Cu D. Na2O2为淡黄色固体，可用作某些有机有色物质的漂白剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液碱性较强，对胃肠道刺激性大，不能直接服用治疗胃酸，A错误； B．具有强氧化性，可使微生物的蛋白质变性失活，因此可作为杀菌、消毒剂，B正确； C．钠投入溶液时，会先与水反应生成，无法置换出，且该用途与钠的熔点低无关联，C错误； D．用作漂白剂是因为其具有强氧化性，与淡黄色固体的物理性质无对应关系，D错误； 故答案为B。 18. 200℃时，和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体中与的质量为 A. 8.8g，14.4g B. 8.6g，14.6g C. 8.0g，15.2g D. 8.5g，14.7g 【答案】A 【解析】 【详解】向足量的中通入23.2g和混合气体，固体只增加7.2g，是因为生成了，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为。设混合物中和的质量分别为x、y， ，，结合，，解得：，； 故选A。 19. 实验室中进行如下实验： 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 有沉淀产生 有沉淀产生 有气泡产生 有沉淀产生 相关离子反应方程式表达不正确的是 A. ①中Ag++Cl-=AgCl↓ B. ②中Ba(OH)2+=BaSO4↓+2OH- C. ③中2H++=H2O+CO2↑ D. ④中Ca2++=CaCO3↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸银溶液和氯化钾溶液混合发生反应生成氯化银沉淀，离子方程式：，故A正确； B．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式；，故B错误； C．碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：，故C正确； D．碳酸钠和氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式：,故D正确； 答案选B。 20. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 A. 固体中滴入几滴水：NaHCO3结晶并放热，Na2CO3少量溶于水 B. 与稀盐酸反应产生气体的快慢：Na2CO3>NaHCO3 C. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 D. NaHCO3和Na2CO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．遇少量水会结合生成结晶水合物且明显放热，溶解度大于，选项现象描述完全相反，A错误； B．与盐酸反应分两步进行，第一步先生成，第二步才产生，故与稀盐酸反应产生气体的快慢为，B错误； C．受热易分解生成、和水，热稳定性，C错误； D．二者均为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液显碱性，均可作为食用碱或工业用碱使用，D正确； 故选D。 21. 有一包白色固体粉末，其中可能含有中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A. 原粉末中一定有 B. 是否存在无法确定，可以通过焰色反应来确定 C. 白色沉淀乙可能是和的混合物 D. 原粉末中一定没有，可能有 【答案】A 【解析】 【分析】固体粉末加水溶解后过滤，有完全可溶于稀硝酸的沉淀滤渣，该滤渣可能是、，原粉末中一定有；滤液加稀硫酸有白色沉淀，该白色沉淀是，证明原溶液含有，原粉末中一定有，则原溶液无，原粉末中一定没有；滤液加硝酸银有白色沉淀，该白色沉淀是，证明原溶液含有，原粉末中一定有。 【详解】A．据分析，原粉末中一定有，A正确； B．据分析，确定存在，B错误； C．据分析，滤液中肯定存在，则肯定没有，故白色沉淀乙是，不可能有，C错误； D．据分析，原粉末中一定没有，一定有，D错误； 故答案选A。 22. 下列离子方程式中，不正确的是 A. 氯气溶于水： B. 碳酸氢钠溶液和盐酸反应： C. 钠投入水中的反应： D. 氧化铁与稀盐酸混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气溶于水的反应为可逆反应，离子方程式应使用可逆符号，正确写法为，选项用等号表述错误，A错误； B．碳酸氢钠和盐酸反应时，弱酸的酸式酸根不能拆，与反应生成水和二氧化碳，离子方程式书写正确，B正确； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式的配平、拆写均符合规则，C正确； D．氧化铁是金属氧化物不能拆，与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式配平、拆写均正确，D正确； 故选A。 23. 已知有如下反应：①(浓)；②(稀)；③(稀)。下列说法不正确的是 A. 氧化性： B. 反应①中的浓盐酸既有还原性又有酸性 C. 反应③中氧化剂与还原剂的个数之比为 D. 向溶液中滴入酸性溶液，可发生反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干可推知K2Cr2O7氧化HCl，需要盐酸为浓盐酸，KMnO4氧化HCl，需要盐酸为稀盐酸即可，因此高锰酸钾的氧化性大于重铬酸钾，所以氧化性顺序为KMnO4>K2Cr2O7>Cl2，A错误； B．由方程式可知，当有1mol K2Cr2O7参加反应时，共消耗14molHCl，但只有6mol HCl被氧化，同时生成2mol盐，因此反应①中的浓盐酸既有还原性又有酸性，B正确； C．Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，由方程式可知，当有2mol KMnO4参加反应时，有10mol HCl被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，C正确； D．由A选项推知的氧化性KMnO4强于K2Cr2O7，可知D选项符合强制弱规律，D正确； 故答案选A。 24. 如图装置，试管b中盛有滴加酚酞的水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有紫色石蕊溶液，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将观察到的现象是 A. U形管内石蕊溶液变蓝 B. 气球a无明显变化 C. 试管b内溶液先变红后褪色 D. U形管水位d＜c 【答案】C 【解析】 【详解】A．U形管内石蕊溶液颜色没有变化，A错误； B．Na2O2和水反应放出氧气，所以气球a被吹大，B错误； C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，过氧化钠具有强氧化性，有漂白作用，试管内溶液先变红后褪色，C正确； D．Na2O2和水反应放热，广口瓶内气体受热膨胀，U形管水位：d>c，D错误； 故选C。 25. Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O 下列说法不正确的是 A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险 C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 【答案】C 【解析】 【分析】本实验的目的是先制得干燥、纯净的氯气，再与HgO反应制取Cl2O，最后利用液化法实现Cl2O与Cl2的分离。 【详解】A．利用KMnO4与浓盐酸反应制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，装置②用饱和食盐水吸收HCl，装置③用浓硫酸吸收水蒸气，从而制得干燥、纯净的氯气，A正确； B．通入干燥的空气，一方面可将装置内的Cl2O不断排出，另一方面可起稀释作用，降低Cl2O的浓度，减少爆炸危险，B正确； C．Cl2O的沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃，用液氨降温，可将Cl2O液化，则从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2，C不正确； D．题干信息显示，Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，所以装置④与⑤之间不用橡皮管连接，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(共50分) 26. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铁元素(Fe)的化合价是+2价，则其中铬元素(Cr)是________价，是一种酸根阴离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填标号)。 A.二者有相同的稳定性 B.分散质粒子直径介于1-100 nm之间 C.分散质粒子可通过滤纸 （3）明胶溶于水形成胶体，根据分散剂的不同，明胶属于________。可以利用下图装置来除去明胶水溶液中的难溶性杂质，该操作的名称为________。 （4）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是________。(填字母)。 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③酒精 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】（1） ①. +3 ②. 盐 （2）C （3） ①. 液溶胶 ②. 过滤 （4）C 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，已知Fe为+2价，O为-2价，设Cr化合价为，列式，解得。由金属阳离子和酸根构成，属于盐。 【小问2详解】 明胶水溶液属于胶体，溶液属于溶液。 A．溶液是稳定分散系，胶体是介稳体系，二者稳定性不同，错误； B．胶体分散质粒子直径介于，溶液分散质粒子直径小于1nm，错误； C．胶体和溶液的分散质粒子都可通过滤纸，正确， 故选C。 【小问3详解】 胶体按分散剂状态分为气溶胶、液溶胶、固溶胶，明胶的分散剂为液态水，属于液溶胶；图示为分离难溶性固体和液体的操作，名称为过滤。 【小问4详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质。①胶体、⑤云、雾都属于胶体，可产生丁达尔效应；②水、③酒精是纯净物，不属于分散系，无丁达尔效应；④溶液属于溶液，无丁达尔效应。故无丁达尔效应的是②③④，选C。 27. 金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用，请回答： （1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是________(填字母，下同)。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是________。 A. Na B. NaCl C. NaOH D. Na2CO3 （3）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和Ca(OH)2溶液的水槽中加入一小块金属钠，下列现象描述正确的是________。 A. 钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B. 反应开始后，溶液由无色变红色 C. 钠熔化成一个光亮的小球 D. 恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出 （4）实验室利用如图所示的装置(夹持仪器略)研究潜水艇中供氧体系的反应原理。 ①A装置为CO2的制取装置，反应的离子方程式为________________________。 ②D装置的作用是________________。 ③当装置内气流平稳后开始收集气体，若该气体能使带火星的木条复燃，证明过氧化钠可作________(填一种用途)。 ④写出装置C中发生的所有化学反应方程式________________________。 （5）查阅资料表明，Na2O2与水反应还可以生成H2O2。已知H2O2溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，则该反应的离子方程式为________________________。 【答案】（1）D （2）A （3）ACD （4） ①. ②. 吸收未反应的二氧化碳气体 ③. 供氧剂 ④. 、 （5） 【解析】 【分析】本题综合考查了金属钠及其化合物的性质。金属钠化学性质极活泼，易与空气中的氧气和水反应；在潜水艇供氧体系模拟实验中，A装置利用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，B装置用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的氯化氢气体，C装置中过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，D装置用氢氧化钠溶液吸收未反应的二氧化碳，E装置用排水法收集纯净的氧气。 【小问1详解】 金属钠化学性质很活泼，易与空气中的氧气和水蒸气发生反应，且钠的密度比煤油大、比水小，故应将其保存在煤油中以隔绝空气和水，故选D。 【小问2详解】 A．在空气中与氧气反应生成氧化钠，属于氧化还原反应，A符合题意； B．在空气中不发生变质，B不符合题意； C．在空气中吸收二氧化碳生成碳酸钠，发生非氧化还原反应，C不符合题意； D．在空气中易吸收水分结块，发生非氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 【小问3详解】 A．钠的密度比水小，与水反应生成氢气，故钠浮在液面上并四处游动，最后消失，A正确； B．溶液中未滴加酚酞指示剂，因此溶液不会变红，B错误； C．钠与水反应放出大量热，且钠的熔点较低，故钠熔化成一个光亮的小球，C正确； D．钠与水反应消耗了溶剂水，且生成的增大了溶液中的浓度，抑制了的溶解，恢复到室温时，烧杯底部有固体析出，D正确； 故选ACD。 【小问4详解】 ① A装置中大理石（主要成分为）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为。 ② C装置排出的气体中含有生成的氧气和未反应完的二氧化碳，为了收集纯净的氧气，D装置的作用是吸收未反应的二氧化碳。 ③ 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这证明过氧化钠与二氧化碳或水反应生成了氧气，在潜水艇中可作供氧剂。 ④ 从B装置中出来的二氧化碳气体中混有水蒸气，因此C装置中过氧化钠与二氧化碳、水蒸气均能发生反应生成氧气，化学方程式为、。 【小问5详解】 酸性溶液与发生反应使溶液褪色，被氧化为，氧元素化合价由-1升高到0；被还原为，锰元素化合价由+7降低到+2。根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平可得该反应的离子方程式为。 28. Ⅰ.为了探究氯气的性质，某同学做了如下图所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。请回答下列问题： 已知：Fe3+与SCN-会结合形成红色的Fe(SCN)3。 （1）实验A的现象是________________，其中属于氧化还原反应的离子方程式为________________。 （2）实验D的现象是KI淀粉溶液变蓝，出现该现象的原因是________________________(用化学方程式解释)。 （3）已知实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红后褪色。为了探究褪色原因，该同学又做了如下图所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条。 ①硬质玻璃管中a和b的实验现象分别是a__________，b__________，NaOH溶液的作用为__________。 ②该实验说明具有漂白作用的物质是________(填化学式)。 Ⅱ.某实验小组制取“84”消毒液(主要成分为NaClO)。制取NaClO的装置如下图所示(夹持装置略)： （4）仪器a的名称为________。在加热条件下，若把装置A中KMnO4固体换成MnO2固体，则该反应的离子反应方程式为________________________。 （5）装置B中发生反应的化学方程式为________________________。 （6）上述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是___________________。查阅资料可知，氯气进入热的NaOH溶液中，不仅有NaClO生成，还有NaClO3生成。若NaClO与NaClO3的个数比为1:2，则氧化剂与还原剂的原子个数比为________。 【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. （2） （3） ①. 干燥的红纸条不褪色 ②. 湿润的红纸条褪色 ③. 吸收多余的氯气，防止污染环境 ④. （4） ①. 分液漏斗 ②. （5） （6） ①. 在装置A和B之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 ②. 【解析】 【小问1详解】 挥发出来的​具有强氧化性，将中的氧化为，与结合生成红色的​，因此溶液变红，氧化还原离子方程式为：； 【小问2详解】 ​的氧化性强于​，可以将中的置换为​，淀粉遇显蓝色，对应反应为； 【小问3详解】 ①干燥的​没有漂白性，因此干燥红纸条a不褪色；与湿润红纸条上的水反应生成，具有漂白性，因此湿润红纸条b褪色；氯气有毒，溶液可以和反应，吸收尾气避免污染； ②对比实验证明真正起漂白作用的是​和水反应生成的； 【小问4详解】 仪器a为添加液体的分液漏斗；加热条件下​和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，对应离子方程式：; 【小问5详解】 装置B中​和冷的发生歧化反应，生成、和水，是制备84消毒液的原理，； 【小问6详解】 原理：浓盐酸易挥发，制得混有杂质，会消耗，降低产率；饱和食盐水除去，降低氯气溶解损耗；已知，求氧化剂原子∶还原剂原子个数比， 化合价变化：，每个升1价（被氧化，还原剂），，每个升5价（被氧化，还原剂，，每个降1价（被还原，氧化剂）， 总升高价态： ，根据电子守恒，总得电子=总失电子，需要11个原子降价（氧化剂） 被氧化原子（还原剂）：，比值：氧化剂:还原剂 =。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 红河州第一中学2025级高一上学期第二次月考 化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等相关信息填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试时间：75分钟，满分100分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 欲让烟花在绽放时呈现出黄色火焰，则应该往火药中掺入 A. Na2CO3 B. BaSO4 C. KNO3 D. FeCl3 2. Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是 A. 金属钠着火时，可以用水灭火 B. Na与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2O C. Na虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧 D. 常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼 3. 依据下列实验事实，所得结论正确的是。 选项 A B C D 实验 铁丝能导电 NaCl固体不导电 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 铁是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 4. 在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. →CO2 B. Cl2→Cl- C. H2O2→O2 D. Mg→Mg2+ 6. 中国古代诗词不仅是中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是 A. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”其中涉及化学变化 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，“漉”相当于“过滤” C. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”过程中涉及氧化还原反应 D. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”的壮观景象与胶体知识有关 7. 下列研究对象所属类别均正确的是 选项 研究对象 类别1 类别2 A NaClO3 钠盐 次氯酸盐 B Na2CO3 电解质 盐 C CH4+2O2CO2+2H2O 置换反应 氧化还原反应 D NaH+H2O=NaOH+H2↑ 离子反应 复分解反应 A. A B. B C. C D. D 8. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 9. 实验室模拟侯氏制碱过程中，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A.实验室制取CO2 B.制取碳酸氢钠 C.分离出碳酸氢钠 D.制取碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 10. 做实验时不小心使皮肤上沾了一些酸性高锰酸钾溶液，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸(俗称草酸，二元弱酸，化学式H2C2O4)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，离子方程式为：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋10CO2↑＋2Mn2＋＋_______。下列有关叙述正确的是 A. 发生还原反应的是H2C2O4 B. 该离子方程式右侧横线内的产物是OH- C. 6个H＋参加反应时，转移电子的数目为5个 D. 该反应的氧化剂为KMnO4 11. 将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，盛水的试剂瓶中的实验现象是（ ） A. 左导管液面上升，右导管液面无明显变化 B. 左导管液面无明显变化，右导管液面上升 C. 左、右导管液面均上升 D. 左、右导管液面均下降 12. NaCl是一种重要的化工原料，可制备多种物质(如图所示)，下列说法错误的是 已知：NH3与H2O反应可生成NH3·H2O。 A. 反应①中生成的Cl2和H2的质量之比为71:2 B. 利用反应②制漂白粉，应将Cl2通入冷的石灰乳中 C. 反应①②属于氧化还原反应，反应③④属于非氧化还原反应 D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量稀盐酸反应生成CO2的量一样多 13. 下列说法中，说法正确的个数是 ①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质 ④Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 ⑤根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑥为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 14. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数、溶液的电导率(表示溶液传导电流的能力)的变化，针对该实验(不考虑溶剂和溶质的挥发)，下列图像错误的是 A. B. C. D. 15. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 16. 下列说法不正确的是 A. 氯元素在自然界中只能以化合态存在 B. 氯水应避光并置于阴凉处保存 C. 液态氯化氢和熔融氯化钠中都含有自由移动的Cl-，所以都能导电 D. 有大量氯气泄漏时，及时戴上用纯碱溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场 17. 下列有关物质的性质与用途，具有对应关系的是 A. Na2CO3溶液显碱性，可用于治疗胃酸 B. NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂 C. 钠的熔点较低，可用作置换CuSO4溶液中的金属Cu D. Na2O2为淡黄色固体，可用作某些有机有色物质的漂白剂 18. 200℃时，和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体中与的质量为 A. 8.8g，14.4g B. 8.6g，14.6g C. 8.0g，15.2g D. 8.5g，14.7g 19. 实验室中进行如下实验： 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 有沉淀产生 有沉淀产生 有气泡产生 有沉淀产生 相关离子反应方程式表达不正确的是 A. ①中Ag++Cl-=AgCl↓ B. ②中Ba(OH)2+=BaSO4↓+2OH- C. ③中2H++=H2O+CO2↑ D. ④中Ca2++=CaCO3↓ 20. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 A. 固体中滴入几滴水：NaHCO3结晶并放热，Na2CO3少量溶于水 B. 与稀盐酸反应产生气体的快慢：Na2CO3>NaHCO3 C. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 D. NaHCO3和Na2CO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 21. 有一包白色固体粉末，其中可能含有中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A. 原粉末中一定有 B. 是否存在无法确定，可以通过焰色反应来确定 C. 白色沉淀乙可能是和的混合物 D. 原粉末中一定没有，可能有 22. 下列离子方程式中，不正确的是 A. 氯气溶于水： B. 碳酸氢钠溶液和盐酸反应： C. 钠投入水中的反应： D. 氧化铁与稀盐酸混合： 23. 已知有如下反应：①(浓)；②(稀)；③(稀)。下列说法不正确的是 A. 氧化性： B. 反应①中的浓盐酸既有还原性又有酸性 C. 反应③中氧化剂与还原剂的个数之比为 D. 向溶液中滴入酸性溶液，可发生反应： 24. 如图装置，试管b中盛有滴加酚酞的水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有紫色石蕊溶液，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将观察到的现象是 A. U形管内石蕊溶液变蓝 B. 气球a无明显变化 C. 试管b内溶液先变红后褪色 D. U形管水位d＜c 25. Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O 下列说法不正确的是 A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险 C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(共50分) 26. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铁元素(Fe)的化合价是+2价，则其中铬元素(Cr)是________价，是一种酸根阴离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填标号)。 A.二者有相同的稳定性 B.分散质粒子直径介于1-100 nm之间 C.分散质粒子可通过滤纸 （3）明胶溶于水形成胶体，根据分散剂的不同，明胶属于________。可以利用下图装置来除去明胶水溶液中的难溶性杂质，该操作的名称为________。 （4）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是________。(填字母)。 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③酒精 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 27. 金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用，请回答： （1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是________(填字母，下同)。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是________。 A. Na B. NaCl C. NaOH D. Na2CO3 （3）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和Ca(OH)2溶液的水槽中加入一小块金属钠，下列现象描述正确的是________。 A. 钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B. 反应开始后，溶液由无色变红色 C. 钠熔化成一个光亮的小球 D. 恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出 （4）实验室利用如图所示的装置(夹持仪器略)研究潜水艇中供氧体系的反应原理。 ①A装置为CO2的制取装置，反应的离子方程式为________________________。 ②D装置的作用是________________。 ③当装置内气流平稳后开始收集气体，若该气体能使带火星的木条复燃，证明过氧化钠可作________(填一种用途)。 ④写出装置C中发生的所有化学反应方程式________________________。 （5）查阅资料表明，Na2O2与水反应还可以生成H2O2。已知H2O2溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，则该反应的离子方程式为________________________。 28. Ⅰ.为了探究氯气的性质，某同学做了如下图所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。请回答下列问题： 已知：Fe3+与SCN-会结合形成红色的Fe(SCN)3。 （1）实验A的现象是________________，其中属于氧化还原反应的离子方程式为________________。 （2）实验D的现象是KI淀粉溶液变蓝，出现该现象的原因是________________________(用化学方程式解释)。 （3）已知实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红后褪色。为了探究褪色原因，该同学又做了如下图所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条。 ①硬质玻璃管中a和b的实验现象分别是a__________，b__________，NaOH溶液的作用为__________。 ②该实验说明具有漂白作用的物质是________(填化学式)。 Ⅱ.某实验小组制取“84”消毒液(主要成分为NaClO)。制取NaClO的装置如下图所示(夹持装置略)： （4）仪器a的名称为________。在加热条件下，若把装置A中KMnO4固体换成MnO2固体，则该反应的离子反应方程式为________________________。 （5）装置B中发生反应的化学方程式为________________________。 （6）上述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是___________________。查阅资料可知，氯气进入热的NaOH溶液中，不仅有NaClO生成，还有NaClO3生成。若NaClO与NaClO3的个数比为1:2，则氧化剂与还原剂的原子个数比为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $