云南省个旧市第一中学2024-2025学年高一上学期期末模拟测试（12月月考）化学试题

2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 测试范围：必修一全册（人教版2019） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题 本题共22个小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关职业及其工作内容描述错误的是 选项 职业 工作内容 A 化学科研工作者 从事与化学有关的基础研究和应用研究 B 科技考古研究人员 利用的放射性对文物进行年代测定和研究 C 测试工程师 从事金属材料的测试，获得金属材料的组成及其含量 D 水质检测员 对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定 A．A B．B C．C D．D 2．标准状况下有①个氯化氢分子；②气体；③。下列对这些物质的关系排列正确的是 A．氢原子数：③<①<② B．密度：①<②<③ C．质量：③<②<① D．体积：②<①<③ 3．下列溶液中的与50mL1溶液中的相等的是 A．150mL1NaCl溶液 B．50mL1溶液 C．150mL3KCl溶液 D．75mL1溶液 4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中： B．加入铝粉能产生的溶液中： C．久置的氯水中： D．溶液中： 5．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Na2CO3 ④Al(OH)3 ⑤NaHSO4 A．②③④ B．①③④ C．①②④ D．全部 6．下列有关元素周期表和元素周期律的叙述，正确的是 A．半导体芯片的元素可在周期表中金属与非金属的分界处寻找 B．同一周期主族元素对应的离子半径从左到右依次减小 C．最外层电子数为1的主族元素都极易失电子，都具有很强的金属性 D．Cl的非金属性强于S，则含氧酸酸性：HClO＞H2SO4 7．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A．Fe3+→Fe2+ B．CO2→ C．H2O2→H2O D．CO→CO2 8．化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm B．研发催化剂将CO转化为，可实现“碳中和” C．《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度 D．“人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 9．（0分）下列有关铁的氧化物的说法中，不正确的是 A．Fe3O4是黑色晶体，该晶体中每三个铁原子中有2个显+3价、有1个显+2价 B．FeO、Fe3O4都能与稀硫酸反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物 C．FeO不稳定，在空气中受热易转化为Fe3O4 D．Fe2O3俗称铁红，常用作油漆和涂料的红色颜料 10．有关和的性质，下列叙述中正确的是 A．热稳定性：，在水中的溶解性 B．鉴别溶液可以用溶液 C．等质量的和与足量盐酸充分反应时，生成的多 D．可以用加热的方式除去固体中的杂质 11．如图所示实验装置及实验结果合理的是 A．实验室用图甲所示装置除去中的少量 B．实验室用图乙所示装置测定氯水的pH C．实验室用图丙所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a D．实验室用图丁所示装置证明非金属性强弱：Cl>C 12．侯德榜(图乙)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是 A．对粗盐提纯可依次加入过量、、溶液，过滤后再加入盐酸调pH B．向饱和食盐水中先通，再通，更有利于析出 C．图甲中析出晶体的总反应可表达为： D．向纯碱溶液中通入过量可以将纯碱溶液转化为溶液 13．已知Te为第五周期第ⅥA族元素。下列结论正确的是 ①粒子半径：K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K A．②⑤⑦ B．②④⑥ C．②④⑤⑥⑦ D．②⑥⑦ 14．X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A．金属性：N>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M<Y C．简单离子半径：Q>N>X D．原子序数：Z>M>X>Y 15．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： B．向硫酸酸化的溶液中通入： C．氯化铁溶液腐蚀铜板： D．溶于稀硫酸： 16．表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-数目为 B．标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C．14.2gCl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D．7.8gNa2O2中含有的离子总数为 17．下列关于铁及其化合物的说法不正确的是 A．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色 B．是一种黑色粉末，在空气中受热可迅速被氧化为 C．分别向盛有溶液和溶液的试管中加入溶液，最终可得到同种物质 D．实验室配制溶液时，常加入适量铁粉以防被氧化 18．下图为氯气及氯的化合物的“价—类”二维图，下列叙述错误的是 A．g中氯元素只具有氧化性 B．工业上常将b通入溶液中制备漂白粉 C．e和f均可用于环境杀菌消毒 D．b、d、f的水溶液均具有漂白性 19．X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法正确的是 A．原子半径比较： B．X最高价氧化物的水化物的酸性强于Y的 C．由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物 D．M与Z只能形成一种共价化合物 20．下列物质能通过化合反应得到的是 ①FeCl2 ②Fe(OH)3   ③NaHCO3   ④FeCl3 A．全部 B．③④ C．①②③ D．②③④ 21．下列化学用语不正确的是 A．的原子结构示意图是： B．的电子式是： C．的分子结构模型是： D．的形成过程是： 22．某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：，下列说法不正确的是 （ ） A．该反应中氧化剂为KIO3 B．I2既是氧化产物又是还原产物 C．生成1 mol I2时，转移2 mol电子 D．氧化产物：还原产物的比为5：1 二、填空题 23．（14分）某兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制的稀硫酸。 (1)易与水分子结合成水合氢离子，通常用表示。所含电子数约为 。 (2)质量分数为98%、密度为的浓硫酸的物质的量浓度为 ，本实验需要量取该浓硫酸的体积为 。 (3)本实验用到的实验仪器有：的 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 (4)下列操作正确的是_______ (填序号)。 A．使用容量瓶之前一定要检查其是否漏液 B．进行容量瓶检查是否漏液时，倒置一次即可 C．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要再用浓硫酸润洗 D．用量筒量取浓硫酸倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1∼2 cm处，改用胶头滴管继续加蒸馏水至刻度线 (5)下列操作会导致所配的稀硫酸浓度偏高的是 (填序号)。 A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数 B．转移溶液之前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．在烧杯中稀释浓硫酸时，没有冷却至室温就立即转移到容量瓶中 24．（14分）X、Y，Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4。回答下列问题： (1)用电子式表示的形成过程： 。 (2)W在周期表中的位置是 。 (3)ZYX的电子式为 ，中含有的化学键类型为 。 (4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是 （用元素的离子符号表示）。 (5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是 （填字母）。 a．简单阴离子的还原性：Q＞R                        b．简单氢化物热稳定性：Q＞R c．氧化物对应的水化物的酸性：Q＞R                d．Q的单质能从溶液中置换出R单质 (6)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是 。 (7)35号元素溴（Br）和Q位于同一主族，被称为“海洋元素”，高溴酸（）的酸性比 （填“强”或“弱”），请从位—构—性角度分析原因 。 25．（14分）铁及其化合物在生产、生活中有重要用途。某化学兴趣小组的同学设计了以下实验探究铁及其化合物的性质。 Ⅰ．下图为探究“铁与水反应”的实验装置(夹持装置已略去)： (1)装置A的作用是 。 (2)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置E中发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．模拟用溶液腐蚀镀铜电路板并从废液中回收和溶液，流程如下图所示： (4)请写出溶液与镀铜电路板上的铜反应的离子方程式 。 (5)试剂X为 、试剂Y为 (填化学式)。 (6)加入Z时发生反应的离子方程式为 。 (7)检验滤液中是否含有的实验操作及现象为 。 26．（14分）实验室制备氯气的装置如图。 请回答以下问题： (1)仪器B的名称为 ；气体发生装置中发生反应的离子方程式为 。 (2)设计装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质组合为 、无水、 。(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”) (3)由图可知收集氯气一般采用向上排空气法，根据氯气的溶解性，也可以采用 法收集。 (4)用NaOH溶液吸收尾气的原理是 (填化学方程式)。 (5)某同学用50g质量分数为29.2%的浓盐酸与足量的反应，利用上述装置制取氯气。根据计算，该同学预测能制取7.1g氯气。你认为该同学的预测是 (填“正确”或“错误”)的，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C A C A A C B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C B C D A C B B 1．B 【详解】A．化学科研工作者是从事与化学有关的基础研究和应用研究，A正确； B．科技考古研究人员利用的衰变测定装置对文物进行年代测定和研究，B错误； C．测试工程师可以从事金属材料的测试，获得金属材料的组成及其含量，C正确； D．水质检测员对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定，确保自来水出厂达标，D正确； 答案选B。 2．D 【分析】①个氯化氢分子的物质的量为；②气体的物质的量为；③标准状况下的物质的量为。 【详解】A．物质的量越大，对应的微粒数越大，①②③中H原子的物质的量依次为0.5mol、0.8mol、1.8mol，则氢原子数：①＜②＜③，A错误； B．同温同压下气体的密度与摩尔质量成正比，①②③的摩尔质量依次为36.5g/mol、2g/mol、17g/mol，则密度：②＜③＜①，B错误； C．质量=摩尔质量×物质的量，①②③的质量依次为18.25g、0.8g、10.2g，则质量：②＜③＜①，C错误；     D．标准状况下，气体的体积=22.4L/mol×物质的量，气体的体积与物质的量成正比，①②③的物质的量依次为0.5mol、0.4mol、0.6mol，则体积：②＜①＜③，D正确； 选D。 3．C 【详解】50mL1溶液中的为； A. c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，故A不选； B. c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，故B不选； C. c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L，故C选； D. c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，故D不选。 故选C。 4．A 【详解】A．澄清透明的溶液中，四种离子间不发生任何反应，在溶液中能大量共存，故A符合题意； B．加入铝粉能产生的溶液中可能为酸性或碱性，碱性条件下，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不共存，故B不符合题意； C．久置的氯水为酸性，酸性条件下硝酸根离子、高锰酸根离子均可以氧化亚铁离子，不共存，故C不符合题意； D．溶液中电离出大量的氢离子，氢离子和次氯酸根离子生成次氯酸、和四羟基合铝酸根离子生成铝离子和水，不共存，故D不符合题意； 故选A。 5．C 【详解】①NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①符合题意； ②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，故②符合题意； ③Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液不反应，故③不符合题意； ④Al(OH)3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，故④符合题意； ⑤NaHSO4与稀H2SO4不反应，与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，故⑥不符合题意； 故选C。 6．A 【详解】A．在金属元素和非金属元素分界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以在此寻找良好的半导体芯片的元素，如硅等，故A正确； B．同周期主族元素原子半径依次减小，形成的离子包含阳离子和阴离子，阴离子比阳离子多一个电子层，阴离子半径大于阳离子半径，如Cl-大于Na+的半径，故B错误； C．氢元素的原子是最外层电子数为1的主族元素，没有很强的金属性，故C错误； D．HClO不是Cl元素最高价氧化物的水化物，HClO的酸性弱于H2SO4，故D错误； 答案选A。 7．A 【分析】需要加入还原剂才能实现，说明选项中的物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析判断。 【详解】A．Fe3+ → Fe2+中Fe元素化合价由+3价变为+2价，被还原，需要还原剂才能实现，故A选； B．CO2→中碳、氢、氧元素化合价都不变，不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，故B不选； C．H2O2→H2O中O元素化合价降低，被还原，但不一定需加入氧化剂才能实现，可以通过过氧化氢分解实现，该分解反应中不需要另外加入氧化剂，也不需要另外加入还原剂，故C不选； D． CO→CO2中C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D不选； 故选A。 8．C 【详解】A．胶体粒子的直径范围是1～100nm，A错误； B．研发催化剂将CO转化为，可减少大气污染，但不能实现“碳中和”，B错误； C．“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，指的是铜和锡的硬度都小，但将二者制成合金，则硬度增大，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度，C正确； D．“人造太阳”的核燃料、互为同位素，D错误； 故选C。 9．B 【详解】A．是黑色晶体，晶体可以写成Fe2O3·FeO形式，其三个铁原子中有2个显＋3价，1个显＋2价，A正确； B．是碱性氧化物，与稀硫酸反应能生成两种盐，不是碱性氧化物，B错误； C．不稳定，空气中受热易被氧化转化为，C正确； D．俗称铁红，红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，D正确； 故选B。 10．D 【详解】A．NaHCO3受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，在水中的溶解性NaHCO3＜Na2CO3，故A不符合题意； B．鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以滴加少量CaCl2溶液，Na2CO3溶液产生沉淀，NaHCO3溶液不产生白色沉淀，而两者均能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，因此不能用氢氧化钙鉴别，故B不符合题意； C．碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，则等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多，故C不符合题意； D．NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，所以可用加热的方法除去杂质，故D符合题意； 故选：D。 11．C 【详解】A．实验室可以用饱和NaCl溶液除去中的少量HCl，但气体应该长导管进，短导管出，A项不符合题意； B．由于氯水具有漂白性，不能用pH试纸测量氯水的pH值，应该用pH计，B项不符合题意； C．实验室用图丙所示装置制备少量，A试管中发生反应：，先打开止水夹a，排空装置中的空气，一段时间后再关闭a，由于继续产生，A试管中气体压强增大，将A中溶液压入B试管中，B试管中发生反应：，且体系中处于的氛围中，能够防止被氧化，故能达到实验目的，C项符合题意； D．碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，说明酸性：，非金属元素的非金属性与其最高价氧化物对应的水化物的酸性一致，由于HCl不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能证明两种元素非金属性的强弱，D项不符合题意； 故选C。 12．B 【详解】A．粗盐提纯依次加入过量的溶液、过量的溶液可除去、，再加入过量的，可以除去溶液中的和加入的过量的，过滤后再调pH除去多余的和，A项正确； B．向饱和食盐水中先通使溶液显碱性，再通，便于更好吸收，更有利于析出，B项错误； C．溶解度较小，析出晶体的总反应可表达为，C项正确； D．向纯碱溶液中通入过量可以将纯碱溶液转化为溶液，反应方程式为：，D项正确； 故选B。 13．C 【详解】①电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径：S2－＞Cl－＞K+＞Al3+，①错误； ②非金属性越强，气态氢化物越稳定。非金属性为F＞Cl＞S＞P＞Si，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正确； ③单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③错误； ④非金属性越强，对应单质的氧化性越强。非金属性：Cl＞S＞＞Se＞Te，氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正确； ⑤非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，⑤正确； ⑥同周期非金属性O＞N、P＞Si，同主族非金属性为N＞P，则非金属性：O＞N＞P＞Si，⑥正确； ⑦同周期金属性为Ca＜K，同主族金属性为Be＜Mg＜Ca，则金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正确； 答案选C。 14．D 【分析】根据示意图可知X只有—2价，是氧元素。Y的主要化合价是-4价和＋4价，Z的最高价是＋7价，Y原子半径大于氧原子，小于Z原子，所以Y碳元素，Z是氯元素。M的主要化合价是-2价和＋6价，原子半径大于氯原子，则M是硫元素。N的最高价是＋3价，则N是铝元素。Q的主要化合价是＋1价，原子半径最大，则Q是钠元素。 【详解】A．金属性：Al＜Na，故A错误； B．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性：H2SO4>H2CO3，故B错误； C．核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：O2->Na+>Al3+，故C错误； D．原子序数：Cl>S>O>C，即Z>M >X>Y，D正确； 答案选D。 15．A 【详解】A．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，和的反应比为1:1，反应的离子方程式为，故A正确； B．向硫酸酸化的溶液中通入，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为，故B错误； C．氯化铁溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C错误； D．溶于稀硫酸生成硫酸铁、硫酸亚铁、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 16．C 【详解】A．缺溶液的体积，无法计算0.2mol/L氯化铝溶液中氯化铝的物质的量和氯离子的数目，故A错误； B．标准状况下，22.4L二氧化碳分子中含有的原子数为×3×NAmol—1=3NA，故B错误； C．铁和氯气反应生成氯化铁的反应为：，5.6g铁的物质的量为0.1mol，14.2g氯气的物质的量为0.2mol，反应中氯气过量，则反应转移的电子数为0.1mol×3×NAmol—1=0.3NA，故C正确； D．过氧化钠是钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，则7.8g过氧化钠中×3×NAmol—1=0.3NA，故D错误； 故选C。 17．B 【详解】A．铁丝在氯气中燃烧会生成氯化铁，氯化铁的水溶液为黄色，实验现象为产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色，故A正确； B．不稳定，在空气中受热会被氧化为，而不是，故B错误； C．分别向和溶液中加入溶液会生成和沉淀，由于具有还原性，会被空气中的氧气氧化成，故最终都会生成沉淀，故C正确； D．易被氧化，铁粉可使还原为，所以实验室配制溶液时，常加入适量铁粉以防被氧化，故D正确； 选B。 18．B 【分析】根据氯元素的“价—类”二维图，盐类以钠盐为例，a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是NaClO3、f是NaClO、g是HClO4。 【详解】A．HClO4中氯元素化合价为+7，氯元素只具有氧化性，故A正确； B．工业上常将Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，故B错误； C．NaClO、ClO2均具有氧化性，均可用于环境杀菌消毒，故C正确； D．氯水、HClO、NaClO的水溶液均具有漂白性，故D正确； 选B。 19．C 【分析】X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，其摩尔质量为17 g∙mol−1，则Y为N，M为H，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子，则X为C，Z为O。 【详解】A．同周期从左到右逐渐减小，因此原子半径比较：，故A错误； B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，因此X最高价氧化物的水化物的酸性弱于Y的，故B错误； C．由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物即硝酸铵，故C正确； D．M与Z可形成一种水、双氧水等共价化合物，故D错误。 综上所述，答案为C。 20．A 【详解】①铁与三氯化铁反应生成氯化亚铁，反应方程式：，正确； ②氢氧化亚铁与氧气和水发生化合反应，可生成氢氧化铁，反应方程式：，正确； ③饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，反应方程式：，正确； ①铁与氯气反应，铁被氯气氧化至+3价，生成氯化铁，反应方程式：，正确； 综上答案选A。 21．B 【详解】 A．为12号元素，原子结构示意图是：，A正确； B．为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：，B错误； C．分子为正四面体形，分子结构模型是：，C正确； D．为钠离子和氯离子形成的离子化合物，形成过程是：，D正确； 故选B。 22、C 23．(1)6.02 (2) 18.4 25 (3) 量筒 250mL容量瓶 (4)A (5)AC 【详解】（1）1个中含有10个电子，则所含电子数约为； （2）质量分数为98%、密度为的浓硫酸的物质的量浓度为，实验室中没有200mL容量瓶，本实验需要用250mL容量瓶，量取该浓硫酸的体积为； （3）本实验需要量取浓硫酸的体积为25mL，可用的量筒，配制的稀硫酸，需要250mL容量瓶，所以本实验用到的实验仪器有：的量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶； （4）A．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用，所以使用容量瓶之前一定要检查其是否漏液，A正确； B．容量瓶检漏时，需先倒置看是否漏水，不漏水再将容量瓶正放，旋转瓶塞约180度，再倒置一次看是否漏水，因此进行容量瓶检漏时，需倒置两次，B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用浓硫酸润洗，会导致硫酸物质的量增大，所配溶液浓度偏高，C错误； D．不能在容量瓶中进行浓硫酸的稀释，应在烧杯中稀释浓硫酸并冷却至室温后再转移至容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1∼2 cm处，改用胶头滴管继续加蒸馏水至刻度线，D错误； 故选A。 （5）A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致量取浓硫酸的体积偏大，导致所配的稀硫酸浓度偏高，A符合题意； B．因转移溶液之后，还需继续加蒸馏水定容，所以转移溶液之前，容量瓶中有少量蒸馏水对所配的稀硫酸浓度无影响，B不符合题意； C．在烧杯中稀释浓硫酸时，没有冷却至室温就立即转移到容量瓶中，因溶液体积膨胀导致定容时所加蒸馏水偏少，所配的稀硫酸浓度偏高，C符合题意； 故选AC。 24．(1) (2)第三周期第IIIA族 (3) 离子键、（非极性）共价键 (4) (5)bd (6) (7) 弱 同主族元素，从上往下，非金属依次减弱，其最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，Cl位于第三周期，Br位于第四周期，非金属性：Cl＞Br，故的酸性比弱 【分析】X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则Y核外电子排布是，Y是O元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，则R是S元素，所以Q是元素，然后根据元素周期律及元素化合物的性质分析解答。 【详解】（1）为形成时钠原子失去电子，硫原子得到电子，形成过程为：。 （2）W是Al，原子核外K、L、M层依次排有2、8、3个电子，根据元素在周期表的位置与原子结构关系可知Al位于元素周期表第三周期第IIIA族。 （3）ZYX是NaOH，氢氧之间是共价键，钠离子与氢氧根离子之间是离子键，电子式：；X是H，Y是O，是，含有的化学键类型为离子键、（非极性）共价键。 （4）Y是O，Z是Na，W是Al，这三种元素形成的离子、、核外电子排布都是2、8。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的半径由大到小的顺序为： （5）a．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱，所以根据离子还原性：，证明元素的非金属性：Cl＞S ，a错误； b．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性就越弱，可根据氢化物的稳定性：，证明元素的非金属性：Cl＞S，b正确； c．未指明是最高价氧化物对应的水化物，因此不能利用含氧酸酸性强弱判断非金属性强弱，c错误； d．与发生置换反应，生成S和HCl，说明氧化性，可以证明元素的非金属性：Cl＞S，d正确； 故选bd。 （6）W是Al，Z是Na，Al能够与Na的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应产生、，该反应的化学方程式为：。 （7）的酸性比弱，可从位—构—性角度分析：同主族元素，从上往下，非金属依次减弱，其最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，Cl位于第三周期，Br位于第四周期，非金属性：Cl＞Br，故的酸性比弱。 25．(1)产生水蒸气 (2) (3) (4) (5) Fe HCl (6)(或等) (7)取少量滤液于一支试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若无明显变化，说明不含有Fe3+；若溶液变红，说明含有Fe3+ 【分析】Ⅰ．水蒸气和铁粉反应后生成的氢气中混有水蒸气，把氢气通入装置E之前要干燥，干燥剂可选用碱石灰；装置E中。 Ⅱ．FeCl3溶液与Cu反应产生CuCl2、FeCl2，向该反应后的溶液中加入还原剂Fe粉，可以将过量Fe3+还原为Fe2+，将Cu2+还原为Cu单质，然后过滤，得到的滤渣中含有Fe、Cu，加入盐酸可以溶解其中的铁，滤液中含有FeCl2，然后向其中加入H2O2或Cl2，FeCl2反应产生FeCl3，生成的FeCl3可以循环利用。 【详解】（1）装置A的作用是产生水蒸气。故答案为：产生水蒸气； （2）装置B中水蒸气和铁粉反应后生成的氢气，发生反应的化学方程式为。故答案为：； （3）装置E中氢气还原氧化铜，发生反应的化学方程式为。 故答案为：； （4）溶液与镀铜电路板上的铜反应产生CuCl2、FeCl2，离子方程式。故答案为：； （5）由分析可知，试剂X为Fe、试剂Y为HCl。故答案为：Fe；HCl； （6）加入Z时FeCl2反应产生FeCl3，发生反应的离子方程式为(或等。故答案为：(或等； （7）检验滤液中是否含有的实验操作及现象为：取少量滤液于一支试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若无明显变化，说明不含有Fe3+；若溶液变红，说明含有Fe3+，故答案为：取少量滤液于一支试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若无明显变化，说明不含有Fe3+；若溶液变红，说明含有Fe3+。 26．(1) 圆底烧瓶 (2) 湿润的有色布条 干燥的有色布条 (3)排饱和食盐水 (4) (5) 错误 随着反应的进行，浓盐酸的浓度变小，该反应停止，HCl未完全反应 【分析】实验室中用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，C中饱和食盐水除氯气中的氯化氢，D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入湿润的有色布条、无水、干燥的有色布条，验证氯气是否具有漂白性；E用向上排空气法收集氯气，F中用氢氧化钠吸收氯气，防止污染。 【详解】（1）根据装置图，仪器B的名称为圆底烧瓶；气体发生装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为。 （2）装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，从C中出来的氯气为潮湿的氯气，则D中Ⅰ处放置湿润的有色布条，Ⅱ处放固体干燥剂CaCl2干燥氯气，Ⅲ处放入干燥的有色布条，Ⅰ处布条褪色、Ⅲ处布条不褪色。 （3）氯气难溶于饱和食盐水，根据氯气的溶解性，也可以采用排饱和食盐水法收集。 （4）用NaOH溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应方程式为。 （5）某同学用50g质量分数为29.2%的浓盐酸与足量的反应，HCl的物质的量为，随着反应的进行，浓盐酸的浓度变小，该反应停止，HCl未完全反应，所以制取氯气的物质的量小于0.1mol，则该同学的预测是错误的。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$