精品解析：江苏省南京市临江高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

南京市临江高级中学2025-2026学年高一第一学期月考 化学试题 满分：100分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题(本大题包含20小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将CO2转化为甲醇(CH3OH，其中碳元素化合价为-2价)，该过程中CO2发生了氧化反应 B. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 D. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性 2. 2024年10月30日，“神舟十九号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。下列关于Na2O2的叙述正确的是 A. Na2O2只能作氧化剂 B. Na2O2是白色粉末 C. Na2O2能与酸反应，是碱性氧化物 D. 等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同 3. 下列关于物质的分类正确的是 选项 氧化物 酸 碱 盐 A Fe2O3 CH3COOH NH3·H2O (NH4)2SO4 B SO2 CH3CH2OH NaOH NaNO3 C CO HNO3 Cu2(OH)2CO3 FeSO4 D H2O NaHSO4 Ba(OH)2 Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. SO3H2SO4(稀)CuSO4 B. FeFe2O3Fe C. Al2O3Al2(SO4)3AlCl3 D. MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO 5. 氯气溶于水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应相关微粒的化学用语和性质中，正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. Cl2的水溶液能导电，因此Cl2属于电解质 C. 该反应中H2O既不做氧化剂也不做还原剂 D. HCl有酸性，不能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体 6. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法不正确的是 A. CO、是酸性氧化物 B. 、是碱性氧化物 C. 空气、有色玻璃是胶体 D. 丁达尔效应属于光线的散射现象 7. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 8. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 中的氢元素都被还原 C. NaH被氧化，作还原剂 D. 每生成1个，转移2个电子 9. 下列物质的转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A. 化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C. 酸碱中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应 D. CaO与水反应生成Ca(OH)2，那么所有碱性氧化物都能与水反应生成对应的碱 11. 工业上炼铁中含有下列反应，其中不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 12. 根据下列反应判断，各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是 ①Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O A. KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 B. Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2 C. KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 D. CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4 13. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 过氧化钠和硫酸溶液混合：+4H+=2H2O+O₂↑ B. 向溶液中滴加氨水： C. 与稀硫酸反应： D. NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+ 14. 下列实验方案能达到目的的是 A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl B. 利用激光笔区分KCl溶液与NaCl溶液 C. 用K2CO3溶液除去NaCl溶液中的BaCl2 D. 用氯化钙溶液区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 15. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色溶液中：Clˉ、Na+、Cu2+、 B. 含有的溶液中：Ba2+、Na+、H+、 C. 含有Cl-的溶液中：、、Zn2+、K+ D. 使酚酞变红的溶液中：Fe3+、、Na+、 16. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B. NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应：Ca2++=CaCO3↓ C. MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++=BaSO4↓ D. 醋酸与氧化钙溶液混合：CaO+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O 17. 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. OH-、K+、Cl-、 B. Ag+、Na+、、Cl- C. Zn2+、Al3+、、Cl- D. Ba2+、、Cl-、 18. 四氧化三铁磁性材料有广泛的应用。共沉淀法是制备纳米四氧化三铁的重要方法，其一种制取流程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 溶液在空气中久置会氧化变质 B. 四氧化三铁纳米粒子分散到水中能产生丁达尔效应 C. 滤液中一定含有和 D. 理论上，流程中需要的和的个数之比为2:1 19. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向CuSO4的溶液中加足量铁粉，振荡，蓝色逐渐消失，溶液呈浅绿色 氧化性：Fe2＋>Cu2＋ B 向某溶液中加入BaCl2，再加入稀盐酸，溶液变浑浊 该溶液中含有 C 将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能含有 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液是含Na+的盐溶液 A. A B. B C. C D. D 20. 天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 脱硫过程的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O(反应条件省略) B. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液 C. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血 D. 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐 二、非选择题(共3小题，共40分) 21. 物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列物质： ①O2；②碳酸氢钠固体；③MgCl2溶液；④NH3；⑤蔗糖晶体；⑥熔融Na2SO4；⑦Fe(OH)3胶体；⑧Al；⑨Fe(OH)3悬浊液；⑩Ba(OH)2晶体。 （1）①的一种同素异形体是___________(填化学式)。 （2）以上物质属于电解质的是____________。属于非电解质的是___________。(填序号)。 （3）写出②在水溶液中的电离方程式：________________________________。 （4）区别③和⑦的方法：_______________________________________。 （5）在⑥水溶液中加入⑩，发生反应的离子方程式为_________________________。 （6）人们通过焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列焰色为黄色的是___________(填序号)。 a．　　　b．　　　　c． （7）工业上可用浓氨水检查氯气管道泄漏，发生反应的化学方程式如下：。 ①产物溶于水的电离方程式：__________________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为______________。 ③用双线桥表示上述反应电子转移的方向和数目_____________________________________。 22. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。热解还原硫酸镁制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： （1）“酸溶”时，MgCO3溶解的离子方程式为_________________________。 （2）“氧化”反应的离子方程式如下，请用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_________________________。 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O （3）加入氨水“调pH≈4”的目的是使Fe3＋沉淀、Mg2＋不沉淀，反应的离子方程式为__________________________________________。 （4）“过滤Ⅱ”所得的滤液经“操作X”可得到MgSO4·7H2O，操作X为____________、过滤、洗涤。 （5）煅烧反应的化学方程式为2MgSO4·7H2O＋C2MgO＋CO2↑＋2SO2↑＋14H2O，该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为________。 23. 1942年侯德榜打破了国外制碱技术垄断，发明的“侯氏制碱法”部分流程如下： （1）由海水晒盐可获得粗盐，粗盐中有较多的泥沙，除去粗盐中泥沙的方法是将粗盐溶于水，___________。由NaCl溶液获得NaCl晶体所需的实验装置(固定类仪器除外)有_____________。 （2）反应Ⅰ可以看作发生了下列两个反应： ①NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3 ②NaCl＋NH4HCO3=NaHCO3↓＋NH4Cl 反应Ⅰ的总化学方程式为___________________________。 （3）反应Ⅱ的化学方程式为______________________________________。 （4）反应Ⅰ应先通入________(填“NH3”或“CO2”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京市临江高级中学2025-2026学年高一第一学期月考 化学试题 满分：100分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题(本大题包含20小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将CO2转化为甲醇(CH3OH，其中碳元素化合价为-2价)，该过程中CO2发生了氧化反应 B. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 D. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2转化为甲醇的过程中，C元素的化合价由+4价降为-2价，化合价降低被还原，该过程中CO2发生了还原反应，A项错误； B．纳米氮化镓(GaN) 是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物。而胶体属于混合物，B项错误； C．Na2CO3作为一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于肥皂、造纸、纺织等工业等。C项正确； D．维生素C将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，铁元素的化合价降低，铁元素被还原，Fe3+作氧化剂，维生素C作还原剂，说明维生素C具有还原性，D项错误； 答案选C。 2. 2024年10月30日，“神舟十九号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。下列关于Na2O2的叙述正确的是 A. Na2O2只能作氧化剂 B. Na2O2是白色粉末 C. Na2O2能与酸反应，是碱性氧化物 D. 等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2中O元素的化合价为-1价，位于中间价态，故Na2O2既具氧化性，又具还原性，可作氧化剂，也可作还原剂，A项错误； B．Na2O2是淡黄色粉末，B项错误； C．能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物。而Na2O2能与酸反应，生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物，C项错误； D．Na2O2分别与H2O、CO2反应方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，2mol Na2O2反应时转移的电子数都为2mol，D项正确； 答案选D。 3. 下列关于物质的分类正确的是 选项 氧化物 酸 碱 盐 A Fe2O3 CH3COOH NH3·H2O (NH4)2SO4 B SO2 CH3CH2OH NaOH NaNO3 C CO HNO3 Cu2(OH)2CO3 FeSO4 D H2O NaHSO4 Ba(OH)2 Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．是由Fe和O两种元素组成的氧化物，属于有机酸，是弱碱，是铵盐，分类均正确，A正确； B．是醇类，属于非电解质，不能电离出氢离子，不属于酸，B错误； C．是碱式盐，不属于碱，C错误； D．电离出的阳离子有和，属于酸式盐，不属于酸，D错误； 故选A。 4. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. SO3H2SO4(稀)CuSO4 B. FeFe2O3Fe C. Al2O3Al2(SO4)3AlCl3 D. MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO 【答案】D 【解析】 【详解】A．三氧化硫与水反应可生成稀硫酸，但铜的金属活动性弱于氢，和稀硫酸不反应，转化不能实现，A不符合题意； B．铁在氧气中点燃生成的是四氧化三铁，不是三氧化二铁，第一步转化不能实现，B不符合题意； C．氧化铝是两性氧化物，和稀硫酸反应可生成硫酸铝，但硫酸铝与稀盐酸不满足复分解反应发生的条件，二者不反应，第二步转化不能实现，C不符合题意； D．氢氧化镁溶解度小于氢氧化钙，氯化镁溶液与石灰乳反应可生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁煅烧会分解为氧化镁和水，两步转化均可实现，D符合题意； 故选D。 5. 氯气溶于水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应相关微粒的化学用语和性质中，正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. Cl2的水溶液能导电，因此Cl2属于电解质 C. 该反应中H2O既不做氧化剂也不做还原剂 D. HCl有酸性，不能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．给出的结构示意图核外电子数为18，是氯离子的结构示意图，氯原子核外电子数为17、最外层电子数为7，正确示意图为，A错误； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．该反应中只有元素化合价发生变化，属于歧化反应，中、元素化合价均不变，既不作氧化剂也不作还原剂，C正确； D．是强酸，酸性强于碳酸，可与反应生成气体，D错误； 故选C。 6. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法不正确的是 A. CO、是酸性氧化物 B. 、是碱性氧化物 C. 空气、有色玻璃是胶体 D. 丁达尔效应属于光线的散射现象 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，只有是酸性氧化物，A错误； B．、都能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．含有尘埃的空气属于气溶胶，有色玻璃属于固溶胶，二者均属于胶体，C正确； D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的现象，本质属于光线的散射现象，D正确； 故选A。 7. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na从0价→+1价（失电子），Cl从0价→-1价（得电子），转移电子数为2e-，单线桥箭头方向从失电子的Na指向得电子的Cl，A错误； B．H2S中S元素化合价由-2价升高到0价，H2SO4中S元素化合价由+6价降低到+4价，电子转移总数为2e-，B错误； C．氢氧化铁中的铁元素化合价升高，次氯酸钠中氯元素化合价降低，电子从铁转移到氯且转移电子数为6e-，C正确； D．氯酸钾分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由+5降低为-1、O元素化合价由-2升高为0，电子转移数目为12e-，选项标“得到6e-”“失去6e-”电子数错误，D错误； 故选C。 8. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 中的氢元素都被还原 C. NaH被氧化，作还原剂 D. 每生成1个，转移2个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的反应物均为化合物，不符合置换反应的定义，A错误； B．该反应中H2O的氢部分被还原（+1→0），另一部分进入NaOH（仍为+1价），B错误； C．NaH中H的化合价从-1升至0，被氧化，作还原剂，C正确； D．每生成1个H2分子，1个H来自NaH（失去1e-），1个H来自H2O（得到1e-），共转移1个电子，D错误； 故选C。 9. 下列物质的转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中S元素化合价由-2价上升到+4价被氧化，需要加入氧化剂才能实现，A不选； B．中I元素化合价由-1价上升到0价被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B不选； C．中Fe元素化合价由+3价下降到+2价，必须加入还原剂才能实现，C选； D．中没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂才能实现，D不选； 故选C。 10. 分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A. 化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C. 酸碱中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应 D. CaO与水反应生成Ca(OH)2，那么所有碱性氧化物都能与水反应生成对应的碱 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．化合物是由多种元素组成的纯净物，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物，A正确； B．溶液具有均一性和稳定性，氮溶液属于混合物，但物质若是纯净物，在室温下呈液态，物质也具有均一性和稳定性，但不属于溶液，B错误； C．酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CaO与HCl反应产生CaCl2、H2O，CaO是碱性氧化物而不是碱，C错误； D．CaO与水反应生成Ca(OH)2，但由于大多数碱性氧化物不能溶于水，因此并不是所有碱性氧化物都能与水反应生成对应的碱，D错误； 故合理选项是A。 11. 工业上炼铁中含有下列反应，其中不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，A符合题意； B．中C元素由0价升高为+2价，由+4价降低为+2价，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．中C元素由+2价升高为+4价，Fe元素由+3价降低为0价，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．中C元素由0价升高为+4价，O元素由0价降低为-2价，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 12. 根据下列反应判断，各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是 ①Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O A. KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 B. Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2 C. KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 D. CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性：反应①中是氧化剂，是氧化产物，得；反应②中是氧化剂，是氧化产物，得；反应③中是氧化剂，是氧化产物，得，综上氧化性顺序为、、、； 故选C。 13. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 过氧化钠和硫酸溶液混合：+4H+=2H2O+O₂↑ B. 向溶液中滴加氨水： C. 与稀硫酸反应： D. NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠属于氧化物，离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．氨水是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，正确离子方程式为，B错误； C．Fe与稀硫酸反应生成亚铁盐，正确离子方程式为，C错误； D．少量参与反应时，遵循“少定多变”原则，系数定为1，电离出的2个消耗2个，生成的2个中1个与结合为沉淀，剩余1个，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 14. 下列实验方案能达到目的的是 A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl B. 利用激光笔区分KCl溶液与NaCl溶液 C. 用K2CO3溶液除去NaCl溶液中的BaCl2 D. 用氯化钙溶液区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质，A错误； B．氯化钠溶液和氯化钾溶液均为溶液，都不能产生丁达尔效应，所以用激光笔不能区分氯化钾溶液与氯化钠溶液，B错误 ；C．碳酸钾溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以不能用碳酸钾溶液除去氯化钠溶液中的氯化钡杂质，否则会引入新杂质氯化钾，C错误； D．氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与碳酸氢钠溶液不反应，所以可以用氯化钙溶液区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，D正确； 故选D。 15. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色溶液中：Clˉ、Na+、Cu2+、 B. 含有的溶液中：Ba2+、Na+、H+、 C. 含有Cl-的溶液中：、、Zn2+、K+ D. 使酚酞变红的溶液中：Fe3+、、Na+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色溶液中为蓝色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、之间，以及和均不发生反应，可以大量共存，C正确； D．使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，会与反应生成沉淀，也会与反应生成和，且与发生反应，不能大量共存，D错误； 故答案为C。 16. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B. NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应：Ca2++=CaCO3↓ C. MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++=BaSO4↓ D. 醋酸与氧化钙溶液混合：CaO+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式未配平，氢原子、得失电子均不守恒，正确应为，A错误； B．在溶液中电离出和，不存在大量，与不能反应生成沉淀，故NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，B错误； C．该反应除了和生成沉淀，还有和生成沉淀，离子方程式漏写部分反应，应为Ba2++++2=BaSO4↓+↓，C错误； D．CaO是氧化物、醋酸是弱电解质均不拆，生成可溶性醋酸钙和水，拆分和配平均正确，D正确； 故选D。 17. 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. OH-、K+、Cl-、 B. Ag+、Na+、、Cl- C. Zn2+、Al3+、、Cl- D. Ba2+、、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中存在大量，与反应生成，不能大量共存，A不符合题意； B．与会结合生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．、、、之间不发生反应，且都不与反应，在强酸性溶液中能大量共存，C符合题意； D．强酸性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 18. 四氧化三铁磁性材料有广泛的应用。共沉淀法是制备纳米四氧化三铁的重要方法，其一种制取流程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 溶液在空气中久置会氧化变质 B. 四氧化三铁纳米粒子分散到水中能产生丁达尔效应 C. 滤液中一定含有和 D. 理论上，流程中需要的和的个数之比为2:1 【答案】B 【解析】 【分析】制备磁性，是在的条件下，按照一定比例将溶液和溶液混合后加入足量溶液共沉淀直接转化为，过滤后将滤渣洗涤干燥后得到磁性，据此分析解答。 【详解】A．中Fe为+3价，是铁元素的最高价态，无法被氧化，久置是发生水解变质而非氧化变质，A错误； B．四氧化三铁纳米粒子直径在1~100 nm范围内，分散到水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，B正确； C．反应加入了NaOH，滤液中一定含，但具有强还原性易被氧化，且若反应物恰好完全反应，全部转化为沉淀，滤液中不一定含，C错误； D．可写为，其中和的个数比为1:2，提供，提供，故二者个数比为1:2，D错误； 故选B。 19. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向CuSO4的溶液中加足量铁粉，振荡，蓝色逐渐消失，溶液呈浅绿色 氧化性：Fe2＋>Cu2＋ B 向某溶液中加入BaCl2，再加入稀盐酸，溶液变浑浊 该溶液中含有 C 将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能含有 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液是含Na+的盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加足量铁粉，发生反应，其中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可知氧化性，结论错误，A错误； B．若原溶液中含有，加入时也会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，无法证明一定含有，B错误； C．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，溶液中可能含有、、、等离子，因此“可能含有”的结论成立，C正确； D．焰色试验火焰呈黄色仅说明溶液中含有，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是等含的碱溶液，D错误； 故选C。 20. 天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 脱硫过程的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O(反应条件省略) B. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液 C. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血 D. 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．依据图示：在硫酸铁催化剂条件下硫化氢与氧气反应生成硫单质和水，反应总方程式：2H2S+O2═2S+2H2O，故A正确； B．T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3为催化剂，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，故B错误； C．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，故C正确； D．天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，故D正确； 故选：B。 二、非选择题(共3小题，共40分) 21. 物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列物质： ①O2；②碳酸氢钠固体；③MgCl2溶液；④NH3；⑤蔗糖晶体；⑥熔融Na2SO4；⑦Fe(OH)3胶体；⑧Al；⑨Fe(OH)3悬浊液；⑩Ba(OH)2晶体。 （1）①的一种同素异形体是___________(填化学式)。 （2）以上物质属于电解质的是____________。属于非电解质的是___________。(填序号)。 （3）写出②在水溶液中的电离方程式：________________________________。 （4）区别③和⑦的方法：_______________________________________。 （5）在⑥水溶液中加入⑩，发生反应的离子方程式为_________________________。 （6）人们通过焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列焰色为黄色的是___________(填序号)。 a．　　　b．　　　　c． （7）工业上可用浓氨水检查氯气管道泄漏，发生反应的化学方程式如下：。 ①产物溶于水的电离方程式：__________________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为______________。 ③用双线桥表示上述反应电子转移的方向和数目_____________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②⑥⑩ ②. ④⑤ （3） （4）丁达尔效应 （5） （6）a （7） ①. ②. 3:2 ③. 【解析】 【小问1详解】 同素异形体是同种元素形成的不同单质，氧元素的常见单质除外还有（臭氧）； 【小问2详解】 单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，先排除①③⑦⑧⑨；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐均为电解质，故②（碳酸氢钠，盐）、⑥（硫酸钠，盐）、⑩（氢氧化钡，强碱）为电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，④（）自身不能电离，⑤（蔗糖）为非导电性有机物，二者属于非电解质； 【小问3详解】 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，故主电离方程式为； 【小问4详解】 胶体具有丁达尔效应，溶液无该性质，是区分溶液和胶体的常用方法； 【小问5详解】 和均为强电解质，在水溶液中完全电离，反应实质是钡离子和硫酸根结合生成难溶的硫酸钡沉淀，反应方程式为； 【小问6详解】 焰色试验中，钠元素的焰色为黄色，钾元素为紫色（需透过蓝色钴玻璃观察），铜元素为绿色，只有含钠元素，故选a； 【小问7详解】 ①氯化铵为强电解质，在水溶液中完全电离为铵根和氯离子；电离方程式为； ②反应中中化合价从0价降低到-1价，全部作氧化剂，共3个参与反应；中只有2个化合价从-3价升高到0价，作还原剂，剩余6个化合价不变，故氧化剂与还原剂的个数比为； ③双线桥法需从反应物中化合价变化的元素指向生成物中对应的元素，标明电子得失数目、化合价变化和反应类型，该反应得失电子总数均为6。失去2×3e⁻，化合价升高，被氧化，得到6×e⁻，化合价降低，被还原，画出双线桥为。 22. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。热解还原硫酸镁制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： （1）“酸溶”时，MgCO3溶解的离子方程式为_________________________。 （2）“氧化”反应的离子方程式如下，请用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_________________________。 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O （3）加入氨水“调pH≈4”的目的是使Fe3＋沉淀、Mg2＋不沉淀，反应的离子方程式为__________________________________________。 （4）“过滤Ⅱ”所得的滤液经“操作X”可得到MgSO4·7H2O，操作X为____________、过滤、洗涤。 （5）煅烧反应的化学方程式为2MgSO4·7H2O＋C2MgO＋CO2↑＋2SO2↑＋14H2O，该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为________。 【答案】（1） （2） （3） （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5）1:2 【解析】 【分析】实验目的以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3)为原料制备高纯氧化镁，流程为菱镁矿用稀硫酸酸浸，浸出Mg2+、Fe2+，产生CO2气体，经过滤滤出不溶性杂质为滤渣1；滤液中含有Mg2+、Fe2+、H+、等，酸性条件下用H2O2氧化Fe2+为Fe3+，用氨水调节溶液的pH≈4使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀过滤除去为滤渣2，滤渣2主要是Fe(OH)3，经过后续处理煅烧获得MgO；据此分析。 【小问1详解】 菱镁矿的主要成分是，“酸溶”时加入稀硫酸。为难溶性碳酸盐，不能拆开；稀硫酸为强酸，拆写为。二者反应生成可溶性的硫酸镁、水和二氧化碳气体，离子方程式为。 【小问2详解】 在该反应中，铁元素的化合价由价升高到价，是还原剂，共失去个电子；氧元素的化合价由中的价降低到中的价，是氧化剂，共得到个电子。故单线桥为 。 【小问3详解】 加入氨水调节pH的目的是将溶液中的转化为沉淀除去。氨水是弱碱，在离子方程式中保留化学式。与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 “过滤Ⅱ”后的滤液主要成分是。要从溶液中得到带有结晶水的晶体（），为了防止结晶水在高温下失去，不能直接蒸干，而应采取蒸发浓缩、冷却结晶，然后再进行过滤、洗涤、干燥的操作。 【小问5详解】 在煅烧反应2MgSO4·7H2O＋C2MgO＋CO2↑＋2SO2↑＋14H2O中：碳（）元素的化合价由价升高到价，发生氧化反应，因此是氧化产物。硫（）元素的化合价由价降低到价，发生还原反应，因此是还原产物。根据化学方程式的化学计量数可知，生成个分子的同时生成个分子，故该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为。 23. 1942年侯德榜打破了国外制碱技术垄断，发明的“侯氏制碱法”部分流程如下： （1）由海水晒盐可获得粗盐，粗盐中有较多的泥沙，除去粗盐中泥沙的方法是将粗盐溶于水，___________。由NaCl溶液获得NaCl晶体所需的实验装置(固定类仪器除外)有_____________。 （2）反应Ⅰ可以看作发生了下列两个反应： ①NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3 ②NaCl＋NH4HCO3=NaHCO3↓＋NH4Cl 反应Ⅰ的总化学方程式为___________________________。 （3）反应Ⅱ的化学方程式为______________________________________。 （4）反应Ⅰ应先通入________(填“NH3”或“CO2”)。 【答案】（1） ①. 过滤、蒸发结晶 ②. 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 （2）NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3 ↓ ＋NH4Cl （3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （4）NH3 【解析】 【分析】饱和食盐水中先通入氨气使溶液显碱性，再通入过量的二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠，焙烧得到碳酸钠、二氧化碳和水。 【小问1详解】 除去粗盐中泥沙的方法是将粗盐溶于水，过滤除去泥沙，蒸发结晶得到氯化钠晶体。蒸发结晶需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。 【小问2详解】 反应①+②可得到反应Ⅰ的总化学方程式为NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3 ↓ ＋NH4Cl。 【小问3详解】 反应Ⅱ焙烧碳酸氢钠得到碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【小问4详解】 氨气易溶于水形成碱性环境，，使后续通入的CO2更易吸收，提高NaHCO3产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $