精品解析：江苏省扬州市邗江区瓜洲中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试卷

瓜洲中学2025—2026学年度第一学期第一次学情监测卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64 选择题(共42分) 单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列不能看到丁达尔效应的是 A. 当光束通过溶液 B. 光线透过树叶间的缝隙射入密林 C. 当日光从窗隙射入暗室 D. 当光束通过胶体 2. 同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是 A. 质量相同，体积不同 B. 分子数相同，质量不同 C. 体积相同，分子数不同 D. 体积相同，原子数不同 3. 下列物质的体积约为22.4 L的是 A. 标准状况下，1 mol B. 20℃、101 kPa时，1 mol HCl C. 20℃、101 kPa时，17 g D. 标准状况下，1 mol的空气 4. 下列说法正确的是 A. 中混有少量NaCl杂质，可采用蒸发结晶法提纯 B. 分液漏斗可分离四氯化碳和水的混合物 C. 萃取分液时，液体静置分层后先将下层液体放出，再换只烧杯将上层液体放出 D. HCl气体中混有少量杂质，可通过NaOH溶液洗气除杂 5. 下列说法不正确的是 A. 常温下，46g NO2和N2O4组成的混合气体所含的原子数是3mol B. 常温常压下，1molCO2气体体积约为22.4L C. CO2的摩尔质量为44g/mol D. 1L 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 1 mol 含有的分子数目为2 B. 1 溶液中含有的离子数目为2 C. 24 g Mg变为时失去的电子数目为2 D. 常温常压下，11.2 L 中含有的原子数目为 7. 下列溶液中，Na+浓度最大的是（ ） A. 1mol·L-1Na2SO4溶液100mL B. 0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mL C. 2.5mol·L-1NaOH溶液50mL D. 1 mol·L-1NaHCO3溶液100mL 8. 利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B. 用自来水制取蒸馏水 C. 可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D. 检验溶液中的K+ 9. 下列溶液中，跟100 mL 0.5 NaCl溶液中所含的物质的量浓度相同的是 A. 100 mL 0.25 溶液 B. 200 mL 0.25 溶液 C. 50 mL 1 NaCl溶液 D. 25 mL 0.25 HCl溶液 10. 下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是 A. 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 B. 加入浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有 C. 加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有 D. 取某溶液做焰色试验，火焰显黄色，该溶液中含有 11. 某溶液中只含有大量的下列离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的物质的量之比为，则M离子可能是下列中的 A. B. C. D. 12. 在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液 C. 用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该及时将水吸走 D. 定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 13. 下列说法中正确的是 A. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 B. 从1 L 2 的溶液中取出0.5 L，该0.5 L溶液的浓度为1 C. 配制500 mL 0.5 的溶液，需62.5 g胆矾() D. 完全中和100 mL 1 的溶液，需0.1 mol NaOH 14. 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( ) A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1 B. 操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C. 操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 非选择题(共58分) 15. 液氨作为汽车未来的新能源，反应为：。 （1）标准状况下，相同质量的和，其体积比为__________。 （2）34 g 与__________ g 所含的氢原子数相等。 （3）在反应中，还原剂是__________，被还原的元素是__________，被氧化的物质是__________。 16. 、、都是常用净水剂。 （1）酸性条件下，能与反应生成和。该反应中化合价改变的元素有__________。 （2）的电离方程式为__________，溶于水会形成胶体，胶体与溶液的本质区别是__________，胶体能除去水中悬浮颗粒，是因为胶体具有__________性。 （3）配制100 mL 0.1 溶液，需要__________g 。 17. 生石灰脱硫的反应有：，。 （1）、中属于电解质的有__________(填化学式)，属于非电解质的有__________(填化学式)。 （2）32 g 在标准状况下的体积约为__________L，含有的氧原子数约为__________。 （3）反应中每消耗64 g 理论上会生成__________mol 。 18. 氧化物是一类重要的化合物。 （1）是普通玻璃的主要成分、与一样是酸性氧化物。写出溶于NaOH溶液的化学方程式：__________。 （2）标准状况下，448 mL某气体(氮的氧化物)的质量为0.6 g，该气体的摩尔质量为__________。 （3）标准状况下，相同质量的与所含电子数之比为__________。 （4）标准状况下，混合气体和的总体积为6.72 L，总质量为11.2 g，则此混合气体中，的物质的量为__________。 （5）已知与水反应生成NaOH，将3.1 g 溶于__________g水中，可使溶液中与的物质的量之比为。 19. 萃取和蒸馏在化学实验中有着重要应用。 （1）从溴水中萃取时，不选择酒精作为萃取剂的主要原因是__________。 （2）用萃取溴水中的时，__________(填“上”或“下”)层颜色接近橙红色。 （3）保持其他条件不变，用 萃取 溴水中的时，为提高萃取效果，可采取的实验操作有__________，__________。 （4）常压下，从的溶液中分离和时，不采用蒸馏的主要原因是__________。 20. 计算在化学中有着重要作用。 （1）将x mol 溶于水中得到20.00mL溶液，为测定其浓度，进行以下操作： 步骤1：取待测溶液20.00 mL于锥形瓶中。 步骤2：用稀调节溶液pH，加入足量的KI晶体充分反应。 步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 的溶液，恰好完全反应时，消耗溶液20.00 mL。已知：，。 ①步骤3中消耗的为__________mol。 ②x mol 中的x=__________。 ③步骤1的待测溶液中的物质的量浓度为__________。 （2）加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。B点剩余固体成分的化学式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 瓜洲中学2025—2026学年度第一学期第一次学情监测卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64 选择题(共42分) 单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列不能看到丁达尔效应的是 A. 当光束通过溶液 B. 光线透过树叶间的缝隙射入密林 C. 当日光从窗隙射入暗室 D. 当光束通过胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液属于溶液，不属于胶体，光束通过时不能产生丁达尔效应，A符合题意； B．密林中的空气属于气溶胶，光线透过树叶间的缝隙射入时，可观察到丁达尔效应，B不符合题意； C．暗室中的空气属于气溶胶，当日光从窗隙射入时，可观察到丁达尔效应，C不符合题意； D．胶体属于胶体，光束通过时可观察到丁达尔效应，D不符合题意； 故选A。 2. 同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是 A. 质量相同，体积不同 B. 分子数相同，质量不同 C. 体积相同，分子数不同 D. 体积相同，原子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据n=m/M，1molH2的质量为2g，1molO2的质量为32g，质量不同，同温同压下，体积比等于物质的量之比，即H2和O2的体积相同，故A错误； B、利用n=N/NA，1molH2和1molO2中含有分子数相等，质量不相等，故B正确； C、根据上述分析，体积相同，分子数相同，故C错误； D、1molH2中含有H的物质的量为2mol，1molO2中含有O的物质的量为2mol，原子数相同，故D正确。 3. 下列物质的体积约为22.4 L的是 A. 标准状况下，1 mol B. 20℃、101 kPa时，1 mol HCl C. 20℃、101 kPa时，17 g D. 标准状况下，1 mol的空气 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，不是气态，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其体积，A错误； B．20 ℃、101 kPa不属于标准状况，相同压强下温度越高气体摩尔体积越大，该条件下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，1 mol HCl的体积大于22.4 L，B错误； C．17 g 的物质的量为1 mol，所处的20 ℃、101 kPa不是标准状况，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，其体积大于22.4 L，C错误； D．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，该数值适用于所有气体（包括混合气体），因此1 mol空气的体积约为22.4 L，D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 中混有少量NaCl杂质，可采用蒸发结晶法提纯 B. 分液漏斗可分离四氯化碳和水的混合物 C. 萃取分液时，液体静置分层后先将下层液体放出，再换只烧杯将上层液体放出 D. HCl气体中混有少量杂质，可通过NaOH溶液洗气除杂 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解度随温度变化大，NaCl溶解度随温度变化小，提纯混有少量NaCl的应采用降温结晶法，蒸发结晶无法分离二者，A错误； B．四氯化碳和水不互溶，静置后会分层，分液漏斗可分离互不相溶的液体混合物，B正确； C．萃取分液静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体需要从上口倒出，若从下口放出上层液体，会沾附下层残留液体导致不纯，C错误； D．HCl和均能与NaOH溶液反应，除杂时会同时消耗目标气体HCl，无法达到除杂目的，D错误； 故答案选B。 5. 下列说法不正确的是 A. 常温下，46g NO2和N2O4组成的混合气体所含的原子数是3mol B. 常温常压下，1molCO2气体体积约为22.4L C. CO2的摩尔质量为44g/mol D. 1L 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2中含有的原子数为，46g NO2和N2O4组成的混合气体所含的原子数是3mol ，A正确； B．标准状况下，1mol任何气体体积约为22.4L，常温常压下，气体摩尔体积增大，1molCO2气体体积大于22.4L，B错误； C．CO2的相对分子质量为44，CO2的摩尔质量为44g/mol，C正确； D．BaCl2在溶液中完全电离，BaCl2=Ba2++2Cl-，1L 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的物质的量为4mol，离子个数为2.408×1024，D正确； 故选B。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 1 mol 含有的分子数目为2 B. 1 溶液中含有的离子数目为2 C. 24 g Mg变为时失去的电子数目为2 D. 常温常压下，11.2 L 中含有的原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol 含有的分子数，不是，A错误； B．题目只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．24 g 的物质的量为1 mol，每个变为失去2个电子，故1 mol 失去电子的物质的量为2 mol，数目为，C正确； D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L 的物质的量小于0.5 mol，含有的原子数目小于，D错误； 故选C。 7. 下列溶液中，Na+浓度最大的是（ ） A. 1mol·L-1Na2SO4溶液100mL B. 0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mL C. 2.5mol·L-1NaOH溶液50mL D. 1 mol·L-1NaHCO3溶液100mL 【答案】B 【解析】 【详解】A. 1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的浓度为1mol/L×2=2mol/L； B. 0.9mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的浓度为0.9mol/L×3=2.7mol/L； C. 2.5mol·L-1NaOH溶液中Na+的浓度为2.5mol/L×1=2.5mol/L； D. 1 mol·L-1NaHCO3溶液中Na+的浓度为1mol/L×1=1mol/L； 根据分析可知，Na+的物质的量浓度最大的是B； 答案：B 【点睛】钠离子的物质的量浓度与各溶液中溶质的物质的量浓度及溶质的化学式组成有关，与溶液的体积大小无关，据此对各选项进行计算与判断。 8. 利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B. 用自来水制取蒸馏水 C. 可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D. 检验溶液中的K+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Br2易溶于四氯化碳，四氯化碳是不与水互溶的液体，且密度大于水，溴的四氯化碳溶液在下层，上层为水层，因此可以用四氯化碳萃取溴水中的溴单质，故A能达到实验目的； B．此装置为蒸馏装置，可以利用此装置制取蒸馏水，故B能达到实验目的； C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，不能将浓硫酸直接倒入容量瓶的水中，应将量取的浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶中，故C不能达到实验目的； D．通过焰色反应检验K＋，需要通过蓝色钴玻璃进行观察，以滤去钠的黄光的干扰，故D能够达到实验目的； 故选C。 9. 下列溶液中，跟100 mL 0.5 NaCl溶液中所含的物质的量浓度相同的是 A. 100 mL 0.25 溶液 B. 200 mL 0.25 溶液 C. 50 mL 1 NaCl溶液 D. 25 mL 0.25 HCl溶液 【答案】A 【解析】 【分析】首先明确题干中溶液中的物质的量浓度为，离子浓度与溶液体积无关，仅由溶质浓度和电离出的对应离子数目决定 【详解】A．溶液中，，与题干浓度相同，A正确； B．溶液中，，与题干浓度不同，B错误； C．溶液中，，与题干浓度不同，C错误； D．溶液中，，与题干浓度不同，D错误； 故选A。 10. 下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是 A. 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 B. 加入浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有 C. 加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有 D. 取某溶液做焰色试验，火焰显黄色，该溶液中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入所得不溶于稀盐酸的白色沉淀也可能是原溶液中的与加入的形成的，因此不能确定原溶液一定含有，A错误； B．浓强碱条件下加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是，由可知原溶液中一定含有，B正确； C．加入产生且能被盐酸溶解的白色沉淀可以是，也可以是等碳酸盐，因此不能确定原溶液一定含有，C错误； D．焰色试验呈黄色只能说明溶液中含有，不能确定阴离子是，故不能确定溶液中含有，D错误； 故选B。 11. 某溶液中只含有大量的下列离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的物质的量之比为，则M离子可能是下列中的 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．带1个单位负电荷，代入电荷守恒计算可知总负电荷大于正电荷，溶液无法呈电中性，A错误； B．带2个单位负电荷，代入电荷守恒计算可知总负电荷远大于正电荷，溶液无法呈电中性，B错误； C．带2个单位正电荷，代入电荷守恒计算可知总正电荷大于负电荷，溶液无法呈电中性，C错误； D．带1个单位正电荷，设四种离子物质的量分别为2mol、8mol、1mol、1mol，总正电荷为，总负电荷为，正负电荷相等，且与其余三种离子均不发生反应，可大量共存，D正确； 故选D。 12. 在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液 C. 用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该及时将水吸走 D. 定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶使用过程中需要倒置摇匀，使用前必须检验是否漏水，A正确； B．容量瓶中残留的蒸馏水不影响溶质物质的量和最终溶液体积，无需干燥即可配制溶液，B错误； C．定容时加水超过刻度线，若吸走多余水分会损失溶质，导致所配溶液浓度偏低，应重新配制，C错误； D．定容时，加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，需改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线齐平，直接倒入易加水过量，D错误； 故选A。 13. 下列说法中正确的是 A. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 B. 从1 L 2 的溶液中取出0.5 L，该0.5 L溶液的浓度为1 C. 配制500 mL 0.5 的溶液，需62.5 g胆矾() D. 完全中和100 mL 1 的溶液，需0.1 mol NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量浓度计算公式中的体积为溶液体积，1 L是溶剂水的体积，溶解NaCl后溶液体积大于1 L，所得溶液浓度小于，A错误； B．溶液具有均一稳定性，取出部分溶液的浓度与原溶液浓度相等，仍为，B错误； C．所需胆矾的物质的量等于溶质的物质的量，即，胆矾摩尔质量为，则质量，C正确； D．的物质的量为，中和反应中与的反应计量比为，故需的物质的量为，D错误； 故选C。 14. 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( ) A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1 B. 操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C. 操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 【答案】D 【解析】 【详解】A选项，10.6g碳酸钠物质的量，溶液体积为100mL，因此所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol∙L－1，故A正确，不符合题意； B选项，操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故B正确，不符合题意； C选项，操作4如果仰视，溶液的体积偏大，则配得溶液的浓度偏低，故C正确，不符合题意； D选项，操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误，符合题意； 综上所述，答案为D。 非选择题(共58分) 15. 液氨作为汽车未来的新能源，反应为：。 （1）标准状况下，相同质量的和，其体积比为__________。 （2）34 g 与__________ g 所含的氢原子数相等。 （3）在反应中，还原剂是__________，被还原的元素是__________，被氧化的物质是__________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （或铜元素） ③. 【解析】 【小问1详解】 标准状况下同温同压，气体体积之比等于物质的量之比。相同质量下，由可知物质的量与摩尔质量成反比，摩尔质量为，摩尔质量为，故体积比为。 【小问2详解】 的物质的量为，含氢原子物质的量为。1个含2个氢原子，因此需要的物质的量为，对应质量为。 【小问3详解】 氧化还原反应中，化合价升高的物质为还原剂、被氧化，化合价降低的元素被还原。该反应中中的元素从价升高到价，因此还原剂和被氧化的物质均为；中的元素从价降低到价，因此被还原的元素是。 16. 、、都是常用净水剂。 （1）酸性条件下，能与反应生成和。该反应中化合价改变的元素有__________。 （2）的电离方程式为__________，溶于水会形成胶体，胶体与溶液的本质区别是__________，胶体能除去水中悬浮颗粒，是因为胶体具有__________性。 （3）配制100 mL 0.1 溶液，需要__________g 。 【答案】（1）铁元素、氧元素 （2） ①. ②. 分散质粒子直径大小不同 ③. 吸附 （3）1.3 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，酸性条件下高铁酸钠与水反应生成氢氧化铁和氧气，反应中铁元素的化合价由+6价降低为+3价，氧元素化合价由-2价升高到0价，所以反应中化合价改变的元素为铁元素和氧元素； 【小问2详解】 硫酸铁是强电解质，在水溶液中完全电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：；氢氧化铁胶体和硫酸铁溶液的本质区别是分散质粒子直径不同；氢氧化铁胶体比表面积大，具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质聚沉达到净水的目的； 【小问3详解】 配制100 mL 0.1 mol/L氯化亚铁溶液需要用托盘天平称量氯化亚铁固体的质量为：0.1 mol/L×0.1 L×127 g/mol≈1.3g。 17. 生石灰脱硫的反应有：，。 （1）、中属于电解质的有__________(填化学式)，属于非电解质的有__________(填化学式)。 （2）32 g 在标准状况下的体积约为__________L，含有的氧原子数约为__________。 （3）反应中每消耗64 g 理论上会生成__________mol 。 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） ①. 11.2 ②. （或） （3） 4 【解析】 【小问1详解】 电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，因此不划入两类范畴。是金属氧化物，熔融状态下可电离出自由移动的离子导电；是盐，熔融状态或水溶液中溶解的部分可完全电离导电，二者属于电解质。自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质。 【小问2详解】 的摩尔质量为，的物质的量，标准状况下气体体积。 1个分子含2个氧原子，故氧原子总物质的量为，数目约为（或阿伏加德罗常数）。 【小问3详解】 的物质的量为，根据反应方程式的计量数关系，与的物质的量之比为，因此生成的物质的量为。 18. 氧化物是一类重要的化合物。 （1）是普通玻璃的主要成分、与一样是酸性氧化物。写出溶于NaOH溶液的化学方程式：__________。 （2）标准状况下，448 mL某气体(氮的氧化物)的质量为0.6 g，该气体的摩尔质量为__________。 （3）标准状况下，相同质量的与所含电子数之比为__________。 （4）标准状况下，混合气体和的总体积为6.72 L，总质量为11.2 g，则此混合气体中，的物质的量为__________。 （5）已知与水反应生成NaOH，将3.1 g 溶于__________g水中，可使溶液中与的物质的量之比为。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物与强碱反应生成对应的盐和水，作为酸性氧化物，与反应生成硅酸钠和水，配平后得到上述方程式。 【小问2详解】 标准状况下气体物质的量，根据摩尔质量公式。 【小问3详解】 设二者质量均为，物质的量之比；1个含16个电子，1个含32个电子，电子数之比为。 【小问4详解】 混合气体总物质的量，设物质的量为mol，物质的量为，列质量方程：，解得。 【小问5详解】 ，反应生成，反应消耗水；要求溶液中，水的总质量为。 19. 萃取和蒸馏在化学实验中有着重要应用。 （1）从溴水中萃取时，不选择酒精作为萃取剂的主要原因是__________。 （2）用萃取溴水中的时，__________(填“上”或“下”)层颜色接近橙红色。 （3）保持其他条件不变，用 萃取 溴水中的时，为提高萃取效果，可采取的实验操作有__________，__________。 （4）常压下，从的溶液中分离和时，不采用蒸馏的主要原因是__________。 【答案】（1）酒精与水互溶 （2）下 （3） ①. 分多次萃取（或少量多次萃取） ②. 充分振荡 （4）与的沸点接近，且极易挥发 【解析】 【小问1详解】 萃取剂应与原溶剂水互不相溶，才能形成两层并通过分液实现分离。酒精与水互溶，不能形成明显分层，因此不能用酒精从溴水中萃取； 【小问2详解】 的密度大于水，萃取后层位于下层；在中的溶解度较大，使有机层呈接近橙红色，因此填“下”； 【小问3详解】 在萃取剂总量不变时，将分成若干份进行少量多次萃取，每次萃取后分液，可使更多的进入有机层；萃取时充分振荡，可增大两相接触面积并使分配更充分，从而提高萃取效果； 【小问4详解】 与的沸点接近，常压蒸馏时不易实现有效分离；同时极易挥发，蒸馏会造成较大损失，因此不采用蒸馏。 20. 计算在化学中有着重要作用。 （1）将x mol 溶于水中得到20.00mL溶液，为测定其浓度，进行以下操作： 步骤1：取待测溶液20.00 mL于锥形瓶中。 步骤2：用稀调节溶液pH，加入足量的KI晶体充分反应。 步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 的溶液，恰好完全反应时，消耗溶液20.00 mL。已知：，。 ①步骤3中消耗的为__________mol。 ②x mol 中的x=__________。 ③步骤1的待测溶液中的物质的量浓度为__________。 （2）加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。B点剩余固体成分的化学式为__________。 【答案】（1） ①. 0.002 ②. 0.0004 ③. 0.02 （2） 【解析】 【小问1详解】 ① 根据物质的量公式，消耗的物质的量为。 ② 由已知反应可得关系式：，即，因此20mL待测液中，即。 ③ 根据浓度公式，的浓度为。 【小问2详解】 设初始为1mol，质量为，B点固体残留率76%，故剩余固体质量为。Cr元素守恒，剩余固体中，质量为52g，则剩余固体中O的质量为，，，因此化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $