1.3.2 氧化剂和还原剂 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化剂、还原剂核心概念及氧化性还原性强弱比较，从生活实例（食品脱氧剂、消毒剂）导入，通过反应分类引出化合价变化等概念，结合口诀、价态分析模型搭建学习支架，衔接氧化还原反应基础知识点。 其亮点在于融合生活情境与学科逻辑，运用价态分析模型（科学思维）和“强者先行”原则（科学探究），如硫元素价态与性质对应、金属活动性顺序应用等实例，帮助学生构建知识体系，培养分析能力，教师可借助结构化资源提升教学效率。

第三节 氧化还原反应 课时2 氧化剂、还原剂 第一章 物质及其变化 你知道吗？ 日常生活中的下列物质体现了什么性质？ 课堂思考 食品中的脱氧剂 还原性 作还原剂 氧化性 作氧化剂 消毒剂 课堂思考 请你思考！ 请选择合适的依据将以下三个反应中的反应物分成两类 ① H2 + CuO Cu + H2O ② 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ③ C + 2CuO 2Cu + CO2↑ △ 高温 高温 化合价升高 失电子 被氧化 化合价降低 得电子 被还原 还原剂 氧化剂 3 氧化还原反应中的基本概念 0 +1 +2 0 H2 + CuO ＝ H2O + Cu 化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应 化合价降低，得电子，被还原，还原反应 还原剂高失氧氧 氧化剂低得还还 还原剂化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物 氧化剂化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物 被氧化 被还原 4 还原剂——被氧化，物质发生氧化反应，得到氧化产物 氧化剂——被还原，物质发生还原反应，得到还原产物 口诀 氧化还原反应中的基本概念 1.还原剂：所含元素化合价升高 ，失去电子(或电子对偏离)的反应物 氧化剂：所含元素化合价降低，得到电子(或电子对偏向)的反应物 氧化产物:还原剂被氧化后得到的产物 还原产物:氧化剂被还原后得到的产物 氧化还原反应中的基本概念 2.还原性：还原剂具有还原性，所含物质失电子的能力 氧化性：氧化剂具有氧化性，所含物质得电子的能力 3.氧化反应：还原剂所含元素化合价升高，失电子，被氧化的反应 还原反应：氧化剂所含元素化合价降低，得电子，被还原的反应 氧化还原反应中的基本概念 ∆ 典例精讲 【例】分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。并指出氧化产物和还原产物。(教材P28、第10题） (1)2H2 + O2 = 2H2O (2)4P + 5O2 = 2P2O5 (3)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ (4)2HgO = 2Hg + O2↑ 点燃 点燃 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 O2 H2 H2O H2O O2 P P2O5 P2O5 H2SO4 Fe FeSO4 H2 HgO O2 Hg HgO 2、氧化剂和还原剂可以是不同种物质，也可以是同一种物质。 1、氧化产物和还原产物可以是不同种物质，也可以是同一种物质。 8 4.基本概念之间的关系 模 型 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 氧化剂 氧化性 得电子 价降低 还原剂 还原性 价升高 失电子 被还原 还原产物 还原反应 被氧化 氧化产物 氧化反应 氧化还原反应中的基本概念 典例精讲 【例2】已知实验室里常利用反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O制取氯气。在该反应中,锰元素化合价　 　 , MnO2被　 　,MnO2发生　 　 反应,MnO2是　 剂,MnO2具有　 　 性。  MnO2 ＋ 4HCl (浓) ＝ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O △ +4 -1 +2 0 得电子,化合价降低, 被还原 失电子,化合价升高, 被氧化 降低 还原 还原 氧化 氧化 (教材P27、第3题） 10 课堂思考 请你思考！ 如何判断下列物质的氧化性，还原性？ 浓H2SO4、SO2、H2S、S、Fe、FeCl3、FeCl2、KMnO4、Al、HNO3、O2、Cl2、KI、Zn、H2O2、Na2O2 用化合价分析硫不同价态的性质 常见的还原剂和氧化剂 -2 0 +4 +6 S 它在各个价态的氧化性和还原性 氧化性 氧化性 还原性 氧化性 还原性 还原性 用化合价分析硫不同价态的性质 利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质 硫是多价态的元素 1.利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质 元素处于最高价：只有氧化性 元素处于最低价：只有还原性 元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性 铁元素（Fe）： 0 +2 +3 ↑ ↑ ↓ ↓ 硫元素（S）： -2 0 +4 +6 ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ 判断物质能否做氧化剂（具有氧化性）或做还原剂（具有还原性）的方法 常见的还原剂和氧化剂 1.利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质 常见的还原剂和氧化剂 口诀：高价氧，低价还，中间价态两边转 核心元素化合价 实例 性质 最高价 Fe3+、浓H2SO4、 KMnO4、K2Cr2O7 只有氧化性 中间价 Fe2+、SO2、Na2SO3 既有氧化性又有还原性 最低价 Fe、S、Na、KI 只有还原性 +3 +6 +7 +6 +2 +4 +4 0 0 0 -1 常见的还原剂和氧化剂 ①Al3+ ②Cl- ③N2 ④S2- ⑤Cu ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42- ⑨ MnO4- 既有氧化性，又有还原性的是（ ） ⑧ ⑥ ⑦ ③ 常见的还原剂和氧化剂 O2，Cl2 ，Br2 等 CuO，Fe2O3 等 KMnO4，K2Cr2O7 ，浓H2SO4，HNO3，KClO3 等 Fe3+，H+等 1) 活泼的非金属单质： 2) 高价的氧化物： 4) 高价的含氧酸及其盐： 5) 某些阳离子： 具有氧化性，易得电子，化合价降低 1.常见的氧化剂 H2O2，Na2O2 等 3) 过氧氧化物： 物质归类 活泼非金属单质 变价元素高价态化合物 过氧化物 其他 氧化剂 O2 Cl2 Br2 KMnO4 FeCl3 HNO3 浓H2SO4 Na2O2 H2O2 HClO MnO2 对应还原产物 H2O Cl- Br- Mn2+ Fe2+ NO2 NO SO2 NaOH等 H2O Cl- Mn2+ KMnO4与K2Cr2O7在酸性条件下表现出更强的氧化性。 常见的还原剂和氧化剂 2)某些非金属单质： H2，C等 3)变价元素的低价态物质： I-，S2-，SO32-等 1)活泼的金属单质： 4)某些阴离子： K，Na，Mg，Fe，Al等 CO，H2S，Cu2O等 具有还原性，失去电子，化合价升高 2.常见的还原剂 物质归类 金属单质 非金属单质 某些氧化物 某些氢化物 某些盐 还原剂 Na Al H2 C CO SO2 NH3 H2S KI FeCl2 Na2SO3 对应氧化产物 Na+ Al3+ H2O CO、CO2 CO2 SO42- N2 S I2 Fe3+ SO42- 课堂思考 请你思考！ 如何比较物质氧化性或还原性的强弱关系？ 氧化性 还原性 氧化性和还原性的强弱比较 物质得失电子的难易程度 得电子能力越强 失电子能力越强 氧化性越强 还原性越强 物质氧化性和还原性的强弱与得失电子的多少无关， 与得失电子的难易程度有关。 氧化性和还原性的强弱规律 1.根据氧化还原反应原理判断 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 > 氧化性： Cl2 Br2 还原性： NaBr NaCl > 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 还原性：Fe Cu 氧化性：Cu2+ Fe2+ > > 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 典例精讲 【例】根据反应式：（1）2Fe3++2I-＝2Fe2++I2， （2）Br2+2Fe2+＝2Br-+2Fe3+， 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A.Br-、Fe2+、I-　　 B.I-、Fe2+、Br- 　 C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br- B 2Fe3+ + 2I-＝ 2Fe2+ + I2 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 Br2+2Fe2+＝2Br-+2Fe3+ 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 20 2.根据金属活动性顺序表判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Fe3+ Ag+ 金属活泼性依次减弱 单质的还原性依次减弱 金属 对应阳离子的氧化性逐渐增强 F2 Cl2 Br2 I2 S F- Cl- Br- I- S2- 单质的氧化性依次减弱 非金属 对应阴离子的还原性逐渐增强 Cu2+ Fe3+ Ag+ ＜ ＜ 氧化性： 氧化性： 还原性： F2 Cl2 Br2 I2 S ＞ ＞ ＞ ＞ F- Cl- Br- I- S2- ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ Fe2+ Hg2+ 氧化性和还原性的强弱规律 很容易失去电子，反过来就极难得到电子 很容易得到电子，反过来就极难失去电子 “强者先行” 的原则 氧化性和还原性的强弱规律 Fe 加入Cu2+和Ag+的溶液中，先和谁发生反应？ 1、首先Fe是作为氧化剂还是还原剂？ 还原剂 2、Cu2+和Ag+的氧化性谁更强？ 氧化性：Cu2+ ＜ Ag+ Fe 加入Cu2+和Ag+的溶液中，先和Ag+发生反应 第一种理解方式 22 “强者先行” 的原则 氧化性和还原性的强弱规律 Fe 加入Cu2+和Ag+的溶液中，先和谁发生反应？ 1、假设Fe先和Cu2+发生反应，置换出了Cu 下一步呢？ 2、Cu会和Ag+的继续反应再把Ag置换出来 Fe 加入Cu2+和Ag+的溶液中，先和Ag+发生反应 第二种理解方式 23 “强者先行” 的原则 氧化性和还原性的强弱规律 Zn 加入Fe3+、Cu2+ 、H+ 、Mg2+的溶液中，先和谁发生反应？ 氧化性： Fe3+＞Cu2+ ＞ H+ ＞ Fe2+ ＞ Mg2+ Zn 加入Fe3+、Cu2+ 、H+ 、Mg2+的溶液中，先和Fe3+发生反应。 思考，刚开始加入Zn，有可能出现Zn把Fe3+直接还原到Fe吗？ 24 “强者先行” 的原则 氧化性和还原性的强弱规律 PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+氧化性依次减弱，那个不可能发生？ A.Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe3+ B.10Cl- + 2MnO4- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O C.2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- D.5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2O = 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ D 氧化剂 氧化产物 氧化剂 氧化产物 氧化剂 氧化产物 氧化剂 氧化产物 25 2.根据金属活动性顺序表判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Fe3+ Ag+ 金属活泼性依次减弱 单质的还原性依次减弱 金属 对应阳离子的氧化性逐渐增强 F2 Cl2 Br2 I2 S F- Cl- Br- I- S2- 单质的氧化性依次减弱 非金属 对应阴离子的还原性逐渐增强 Cu2+ Fe3+ Ag+ ＜ ＜ 氧化性： 氧化性： 还原性： F2 Cl2 Br2 I2 S ＞ ＞ ＞ ＞ F- Cl- Br- I- S2- ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ Fe2+ Hg2+ 氧化性和还原性的强弱规律 很容易失去电子，反过来就极难得到电子 很容易得到电子，反过来就极难失去电子 常考记忆（非常重要） 氧化性： 还原性： F2 Cl2(Na2O2/H2O2/HClO/O3) Br2 I2 S ＞ F- Cl- Br- I- S2- KMnO4 ＞ ＞ ＞ Fe3+ ＞ ＞ ＞ SO32- ＞ SO2 ＞ Fe2+ ＞ ＞ ＞ ＞ 留点铁修路 氧化性和还原性的强弱规律 随堂演练 1.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） I2+SO2+2H2O= H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3； 2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I- C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl- D 还原剂 还原产物 还原剂 还原产物 SO2>I- Fe2+>Cl- 还原剂 还原产物 I->Fe2+ 28 3.根据反应的难易（反应条件）比较 当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应的难易来判断，反应越容易，该氧化剂氧化性就越强 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2 ↑ + H2O 氧化性：_____________________________ KMnO4＞KClO3＞MnO2 △ 氧化性和还原性的强弱规律 4.据变价元素被氧化或被还原的程度比较 ①2Fe＋3Cl2 2FeCl3 ②Fe＋S FeS 可判断氧化性：氯气(Cl2)____硫。 > 还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。 氧化性和还原性的强弱规律 5. 根据所处环境（温度、浓度、pH）来判断 酸碱性：同一物质，所处的环境酸(或碱)性越强，其氧化性(或还原性)越强。 （1）温度：①氧化性：浓硫酸（热）＞浓硫酸（冷）； ②还原性：浓盐酸（热）＞浓盐酸（冷）。 （2）浓度：HNO3（浓） ＞ HNO3（稀） （3）PH：①中性环境中NO3-不显氧化性，酸性环境中NO3-显强氧化性； ②KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（碱性） 氧化性和还原性的强弱规律 1.下列说法正确的是 A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B．氧化还原反应中一定存在电子的转移 C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原 D．失电子多的金属还原性强 B 2.ClO2是一种高效消毒剂，可通过以下反应制得： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，其中还原剂是 A．KClO3 B．H2C2O4 C．ClO2 D．CO2 B 随堂演练 32 氧化还原反应中的基本概念 氧化剂：让别的物质高失氧，自己低得还 还原剂：让别的物质低得还，自己高失氧 33 下课，同学们！ $