精品解析：内蒙古赤峰第四中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

赤峰第四中学2025-2026学年第一学期月考试题 高一化学 一、单选题(每题3分，总计45分) 1. 下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是 A. “日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 B. “熬胆砚铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 D. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中淘金”是物理变化 2. 下列关于金属钠的说法正确的是 A. 钠元素在自然界中以游离态存在 B. 不慎着火时可使用水基灭火器灭火 C. 能与溶液反应置换出单质铜 D. 加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 3. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. CaO、MgO、都是碱性氧化物 B. 漂白粉、波尔多液、胆矾都是混合物 C. 、、都是电解质 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是 A. 2HClO2HCl+O2↑ B. C. D. NaH+H2O=NaOH+H2↑ 6. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A. B. C. D. 7. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载，其反应的原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 金刚石、石墨和C60都是碳元素的同素异形体 B. 该反应中，碳元素的化合价均升高 C. 该反应中，ZnCO3发生还原反应 D. 该反应中，还原剂与氧化剂的化学计量数之比为2：1 8. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C. b点时能说明与硫酸恰好完全反应 D. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 9. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 石灰石溶于醋酸中： C. 氯化钠与硝酸银溶液反应： D. 硫酸与氢氧化钡反应： 11. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况正确的是 A. B. C. D. 12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 13. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 14. 在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 15. 在常温下发生下列反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 溶液中可能发生反应 B. 在①反应中作氧化剂 C. 氧化性强弱顺序为 D. 是的还原产物 二、解答题(共55分) 16. 钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是__________。 ①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体 A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④① （2）在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：为①-③选择合适的实验现象或结论(填字母)： 实验现象 钠熔成光亮的小球 ②__________ 钠四处游动 溶液变红 实验结论 ①__________ 钠的密度比水小 ③________ 有碱生成 A．钠浮在水面上 B．有气体产生 C．反应放热，钠熔点低 D．反应剧烈 （3）写出钠与水反应的离子方程式__________________________________________________。 （4）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的__________。 A. B. C. D. 17. Ⅰ．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铁元素是+2价，则其中铬元素是__________价。已知能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度属于__________氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。 （2）下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是__________。 A. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B. 氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀 C. 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染 D. 江河入海口形成三角洲 （3）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，写出此过程中的化学方程式：__________________________________________________。证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是______________________________________________________________________。 Ⅱ．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含、、、、、、离子。现进行以下实验： A．用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； C．取少量B中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。 （4）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________；肯定不存在的离子有__________。 （5）写出C中发生反应的离子方程式__________________________________________________。 18. Ⅰ．现有以下物质：①溶液 ② ③铜 ④酒精 ⑤NaCl固体 ⑥盐酸 ⑦蔗糖 ⑧熔融的MgO ⑨冰醋酸(纯净的醋酸) ⑩溶液 （1）其中能导电的是__________(填序号，下同)；属于电解质的是__________。 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 回答下列问题： （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质__________(填选项)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式________________________________________。 （4）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅰ中，还原剂是__________，还原产物是__________。 ②反应Ⅱ中，的作用是__________。(填序号) A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化剂和还原剂 19. 氧化还原反应与生产、生活密切相关。 （1）为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精(75%的乙醇溶液)以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法： a．(浓) b．(浓) c．(浓) ①写出反应a对应的离子方程式：________________________________________[已知HCl(浓)可拆分为和]。 ②配平反应b的方程式：_______________。 b．(浓) ③若要制得3个氯气，c反应中电子转移的数目为__________。 ④含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠()溶液恰好完全反应，被氧化为，、的个数之比为1：2，则还原产物中元素Cl的化合价是__________。 （2）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题： ①上述反应中的y=__________。 ②由上述反应可知，氧化性强弱：__________(填“>”或“<”)。 ③已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中__________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ④利用可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾()。制备过程中的主要反应为。高铁酸钾()中Fe的化合价是__________，上述反应的还原剂是__________(填化学式)； ⑤生成1个时，反应中转移__________个电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赤峰第四中学2025-2026学年第一学期月考试题 高一化学 一、单选题(每题3分，总计45分) 1. 下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是 A. “日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 B. “熬胆砚铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 D. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中淘金”是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，可见光通过时会出现丁达尔效应，A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，为置换反应，B正确； C．“绞取汁”是通过物理方法提取青蒿素，未发生化学变化，C错误； D．“沙中淘金”是物理分离过程，未改变物质组成，D正确； 故选C。 2. 下列关于金属钠的说法正确的是 A. 钠元素在自然界中以游离态存在 B. 不慎着火时可使用水基灭火器灭火 C. 能与溶液反应置换出单质铜 D. 加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠化学性质非常活泼，易与空气中的水、氧气等发生反应，自然界中钠元素只以化合态存在，A错误； B．钠可与水反应生成可燃性的氢气，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应会生成助燃的氧气，用水基灭火器灭火会加剧火势，应用沙土覆盖灭火，B错误； C．钠投入溶液时，会先与水反应生成和，之后与发生复分解反应生成蓝色沉淀，无法置换出单质铜，C错误； D．加热条件下钠会剧烈燃烧，产生黄色火焰，反应生成淡黄色的过氧化钠，D正确； 故选D。 3. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. CaO、MgO、都是碱性氧化物 B. 漂白粉、波尔多液、胆矾都是混合物 C. 、、都是电解质 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．既能与酸也能与碱反应，是两性氧化物，A错误； B．胆矾（）是纯净物，B错误； C．（强酸）、（弱碱）、（熔融态可导电）均为电解质，C正确； D．分散系的分类依据是分散质微粒直径大小，而非丁达尔效应，D错误； 故答案选C。 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于强酸的酸式盐，溶于水电离出、、，A正确； B．氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根，正确的电离方程式为，B错误； C．是弱酸的酸式酸根离子，在电离方程式中不能拆分，正确的电离方程式为，C错误； D．氯化钙完全电离出钙离子和氯离子，正确的电离方程式为：，D错误； 答案选A。 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是 A. 2HClO2HCl+O2↑ B. C. D. NaH+H2O=NaOH+H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应2HClO2HCl+O2↑，从基本类型看属于分解反应，从反应实质看属于氧化还原反应，因此不属于阴影3区域的反应，A不符合题意； B．反应，从基本类型看属于化合反应，从反应实质看属于氧化还原反应，因此不属于阴影3区域的反应，B不符合题意； C．反应，从基本类型看属于置换反应，从反应实质看属于氧化还原反应，因此不属于阴影3区域的反应，C不符合题意； D．反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，从基本类型看不属于任何一种基本反应类型，从反应实质看属于氧化还原反应，因此属于阴影3区域的反应，D符合题意； 故合理选项是D。 6. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】假设溶液中为a个、Na+为3个，则Al3+为2个，Cl-为1个，由溶液中电荷守恒得：2a+1=3+3×2，解得a=4，则和的个数比为3：4； 故选B。 7. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载，其反应的原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 金刚石、石墨和C60都是碳元素的同素异形体 B. 该反应中，碳元素的化合价均升高 C. 该反应中，ZnCO3发生还原反应 D. 该反应中，还原剂与氧化剂的化学计量数之比为2：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨和C60均为碳元素的同素异形体，A正确； B．，碳元素的化合价又升高，又降低，B错误； C．，元素化合价降低，被还原发生还原反应，C正确； D．还原剂（C，计量数2）与氧化剂（ZnCO3，计量数1）的化学计量数之比为2:1，D正确； 故选B。 8. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C. b点时能说明与硫酸恰好完全反应 D. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液由碱性逐渐变成中性，再滴加稀硫酸，又变成酸性，观察到烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色，A正确； B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的钡离子和氢氧根离子，B正确； C．由图知，b点的电导率几乎为零，此时溶液中自由移动的离子很少，说明氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，C正确； D．用硫酸钠溶液代替稀硫酸重新实验，得到的电导率图像和图2不一样，离子浓度有很大差别，D错误。 故选D。 9. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中Zn和Cu的化合价变化，属于氧化还原反应；该反应有离子参加，属于离子反应，A正确； B．Zn的化合价从0升至+2，失去电子被氧化，B错误； C．NaOH中元素化合价未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性应为Cu2+ > Zn2+，D错误； 故选A。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 石灰石溶于醋酸中： C. 氯化钠与硝酸银溶液反应： D. 硫酸与氢氧化钡反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与稀盐酸混合生成二氧化碳、氯化钠、水，反应的离子方程式为：，A正确； B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，该反应的离子方程式应为，B错误； C．和均为可溶盐，应拆为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．与反应，与反应，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 11. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．作还原剂，生成，氮元素化合价由-3价升高至0价，失去2×3e-，作氧化剂，生成，氯元素化合价由0价降低至-1价，得到6×e-，选项双线桥表示正确，A项正确； B．与发生歧化反应，生成，既作氧化剂又作还原剂，氯元素化合价由0价变为+1价和-1价，转移电子数为2×e-，选项中转移电子数错误，双线桥表示为：，B项错误； C．作还原剂，生成，氮元素化合价由-3价升高至0价，失去4×3e-，作氧化剂，生成，氮元素化合价由+2价降低至0价，得到6×2e-，选项中转移电子数错误，单线桥表示为：，C项错误； D．作还原剂，生成，硫元素化合价由-2价升高至0价，失去2e-，浓硫酸作氧化剂，生成，硫元素化合价由+6价降低至+4价，得到2e-，选项中转移电子数错误，正确表示为：，D项错误； 故答案选A。 12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属活动性顺序中Cu位于H之后，不能与稀盐酸反应生成，第一步转化无法实现，A错误； B．与稀盐酸反应生成，但酸性，与不反应，第二步转化无法实现，B错误； C．C在足量中点燃生成，与足量NaOH溶液反应生成，两步转化均能实现，C正确； D．Mg与反应生成，与HCl反应生成，但与不满足复分解反应发生条件，第三步转化无法实现，D错误； 故选C。 13. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为，而HCl溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为，两者不同，A错误； B．NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和水的离子方程式为，两者不同，B错误； C．BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为两者不同，C错误； D．Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应均为碳酸根与强酸反应生成CO2和水，离子方程式均为，D正确； 故选D。 14. 在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2+与酸性条件下的发生氧化还原反应，不能共存，A错误； B．S2-在酸性条件下生成H2S气体，且与Cu2+生成CuS沉淀，B错误； C．各离子在酸性条件下不反应，能大量共存，C正确； D．与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，D错误； 故答案为C。 15. 在常温下发生下列反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 溶液中可能发生反应 B. 在①反应中作氧化剂 C. 氧化性强弱顺序为 D. 是的还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】氧化剂的氧化性强于氧化产物；化合价升高得到的产物是氧化产物，化合价降低得到的是还原产物。 【详解】A．根据反应③，Z2的氧化性比B2强，根据反应②，B2的氧化性比A3-强，故Z2的氧化性比A3-强，则溶液中可能发生反应，A正确； B．Z2在①中是氧化产物，在③中作氧化剂，B错误； C．根据反应①，的氧化性比Z2强，根据反应③，Z2的氧化性比B2强，根据反应②，B2的氧化性比A3-强，故氧化性强弱顺序为，C正确； D．根据反应①，中元素化合价从+7降低到X2+的+2价，化合价降低得到的是还原产物，D正确； 故选B。 二、解答题(共55分) 16. 钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是__________。 ①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体 A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④① （2）在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：为①-③选择合适的实验现象或结论(填字母)： 实验现象 钠熔成光亮的小球 ②__________ 钠四处游动 溶液变红 实验结论 ①__________ 钠的密度比水小 ③________ 有碱生成 A．钠浮在水面上 B．有气体产生 C．反应放热，钠熔点低 D．反应剧烈 （3）写出钠与水反应的离子方程式__________________________________________________。 （4）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的__________。 A. B. C. D. 【答案】（1）B （2） ①. C ②. A ③. B （3） （4）A 【解析】 【小问1详解】 金属钠长时间置于空气中的变化过程：钠首先被氧化为氧化钠，表面变暗；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠固体吸水潮解，表面变潮湿；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠晶体 ；碳酸钠晶体风化失去结晶水，变成白色粉末，所以顺序是②③④①。 故答案选B； 【小问2详解】 ①钠熔成光亮的小球，说明反应放热，钠的熔点低，故答案选C； ②钠的密度比水小，对应的现象是钠浮在水面上，故答案选A； ③钠四处游动，说明有气体产生（氢气推动钠游动），故答案选B。 【小问3详解】 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 煤油的密度比水小，且煤油难溶于水，所以二者混合后静置会产生分层现象，煤油在上层、水在下层；钠的密度介于煤油和水之间，所以钠位于煤油和水的交界处。钠与水的反应产生气体，气体推动钠上浮进入煤油层，气体逸出后，钠又回落至交界处，如此反复。 故答案选A。 17. Ⅰ．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铁元素是+2价，则其中铬元素是__________价。已知能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度属于__________氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。 （2）下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是__________。 A. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B. 氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀 C. 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染 D. 江河入海口形成三角洲 （3）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，写出此过程中的化学方程式：__________________________________________________。证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是______________________________________________________________________。 Ⅱ．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含、、、、、、离子。现进行以下实验： A．用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； C．取少量B中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。 （4）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________；肯定不存在的离子有__________。 （5）写出C中发生反应的离子方程式__________________________________________________。 【答案】（1） ①. +3 ②. 两性 （2）B （3） ①. (胶体)+3HCl ②. 用激光笔照射该液体，如果看到一条“光亮的通路”，则有胶体生成 （4） ①. 、、 ②. 、、 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为，已知中为价，为价，设元素的化合价为，则，解得；能够与酸、碱反应均只生成盐和水，符合两性氧化物的定义，故属于两性氧化物。 【小问2详解】 A．血液透析利用了胶体粒子不能透过半透膜的性质，能用胶体知识解释，A不符合题意； B．氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，属于普通的复分解反应，与胶体性质无关，不能用胶体知识解释，B符合题意； C．高压电除尘利用了胶体粒子的电泳现象，能用胶体知识解释，C不符合题意； D．江河入海口形成三角洲是由于河水中的胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，能用胶体知识解释，D不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 实验室制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至呈红褐色，反应的化学方程式为；证明胶体最常用的方法是利用丁达尔效应，即用一束光（或激光笔）照射该液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”。 【小问4详解】 由“澄清溶液”可知原溶液中离子能大量共存。 A中用试纸检验溶液呈强酸性，说明肯定存在，则能与反应的肯定不存在； B中加入溶液至碱性无沉淀产生，说明肯定不存在（否则会生成氢氧化镁沉淀）； C中滴加溶液有白色沉淀产生，说明肯定存在，则能与反应生成沉淀的肯定不存在。 根据溶液呈电中性原则，溶液中必须存在阴离子，既然和都不存在，故肯定存在。的存在与否无法通过上述实验确定。 因此，肯定存在的离子有、、，肯定不存在的离子有、、。 【小问5详解】 C中产生的白色沉淀为碳酸钡，发生反应的离子方程式为。 18. Ⅰ．现有以下物质：①溶液 ② ③铜 ④酒精 ⑤NaCl固体 ⑥盐酸 ⑦蔗糖 ⑧熔融的MgO ⑨冰醋酸(纯净的醋酸) ⑩溶液 （1）其中能导电的是__________(填序号，下同)；属于电解质的是__________。 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 回答下列问题： （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质__________(填选项)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式________________________________________。 （4）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅰ中，还原剂是__________，还原产物是__________。 ②反应Ⅱ中，的作用是__________。(填序号) A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化剂和还原剂 【答案】（1） ①. ①③⑥⑧⑩ ②. ⑤⑧⑨ （2）C （3） （4） ①. ②. 、 ③. C 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：①溶液、③铜含自由移动的电子、⑥盐酸、⑧熔融含自由移动的离子、⑩溶液含自由移动的离子以上物质均可导电；电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，⑤固体、⑧熔融、⑨冰醋酸均满足该条件，属于电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，、酒精、蔗糖自身不能电离，属于非电解质。 【小问2详解】 “铜绿”化学式为，是由金属阳离子、氢氧根、碳酸根构成的碱式盐，属于盐类，故答案为C。 【小问3详解】 碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问4详解】 ①反应Ⅰ中，中元素化合价从-2价升高到+4价，失电子作还原剂；中元素化合价从0价降低到-2价，发生还原反应，对应还原产物为和； ②反应Ⅱ中，中元素化合价从+1价降低到0价，得电子作氧化剂，元素化合价从-2价升高到+4价，失电子作还原剂，因此既是氧化剂又是还原剂，故答案为C。 19. 氧化还原反应与生产、生活密切相关。 （1）为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精(75%的乙醇溶液)以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法： a．(浓) b．(浓) c．(浓) ①写出反应a对应的离子方程式：________________________________________[已知HCl(浓)可拆分为和]。 ②配平反应b的方程式：_______________。 b．(浓) ③若要制得3个氯气，c反应中电子转移的数目为__________。 ④含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠()溶液恰好完全反应，被氧化为，、的个数之比为1：2，则还原产物中元素Cl的化合价是__________。 （2）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题： ①上述反应中的y=__________。 ②由上述反应可知，氧化性强弱：__________(填“>”或“<”)。 ③已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中__________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ④利用可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾()。制备过程中的主要反应为。高铁酸钾()中Fe的化合价是__________，上述反应的还原剂是__________(填化学式)； ⑤生成1个时，反应中转移__________个电子。 【答案】（1） ①. ②. (浓) ③. 5 ④. +1 （2） ①. 5 ②. > ③. 发生了 ④. +6 ⑤. 、 ⑥. 10 【解析】 【小问1详解】 ①在(浓)反应中，、、保留化学式，浓拆分为和，拆分为和，删去未参与反应的离子后得到离子方程式为：； ②在反应b中，Mn元素化合价由+7降至+2，降低5；Cl元素化合价由-1升至0，生成1个升高2，根据得失电子守恒，最小公倍数为10，故系数为2，系数为5，结合原子守恒配平其他物质，化学方程式为：(浓)； ③反应c中，中Cl元素化合价由+5降至0，中Cl元素化合价由-1升至0。生成3个（共6个Cl原子）时，有1个Cl来自，5个Cl来自，转移电子数为； ④被氧化为，S元素化合价由+4升至+6，设还原产物中Cl的化合价为，根据与的个数比为1:2，由得失电子守恒可得：，解得； 【小问2详解】 ①根据电荷守恒：，解得，再根据H原子守恒：，解得； ②在反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。该反应中为氧化剂，为氧化产物，故氧化性：； ③中Fe元素化合价为+6，转化为+3价的，化合价降低，发生了还原反应，即发生了氧化还原反应； ④中K为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为0，Fe的化合价为+6；反应中，中Fe元素化合价由+2升至+6，中部分O元素化合价由-1升至0（生成），化合价升高的反应物为还原剂，故还原剂为和； ⑤反应中，生成1个时，有2个O原子化合价由-1升至0，失去2个电子；同时有2个Fe原子化合价由+2升至+6，失去个电子。总共失去10个电子，即反应中转移10个电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $