广东省深圳市松岗中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

高二化学试卷 深圳市松岗中学2025-2026学年第二学期高二年级期末考试试卷 化学 一、选择题：本题共16小题，1-10小题每小题2分，11-16小题每小题4分，共44分。 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中华马文化源远流长。下列选项中所涉及的与马有关的物件中，主要材质为有机高分子 的是 A.唐三彩陶马 B.东汉铜奔马 C.西汉石雕马踏匈奴D.清代画卷《阚虎骝》 2.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是() A.苹果罐头甜美多汁，可添加维生素C作抗氧化剂 B.“超轻海绵使用的石墨烯是新型有机高分子材料 C.用乙醚从中药中提取青蒿素的过程中利用了固-液萃取原理 D.“祝融号”火星车上采用的隔热保温材料一纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 3.下列关于物质的结构、性质和用途等的说法正确的是( ) A.聚氯乙烯(PVC)可发生加成反应，可用做食品包装材料 B.蛋白质的渗析、盐析过程中都发生了物理变化 C.糖类、脂肪、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，均可发生银镜反应 4.下列说法正确的是() A.开发氟氯代烷致冷剂，有利于保护臭氧层 B.用溴水可除去苯中混有的少量苯酚 C.用溴水就可鉴别乙醇、苯、苯乙烯、四氯化碳、苯酚溶液五种无色液体 D.2-溴丁烷与NaOH溶液共热可以生成两种烯烃 第1页/共8页 高二化学试卷 5.下列说法中不正确的是() A.常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低 B.实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下 C.苯乙媚(C )与过量液溴混合后，加入铁粉可发生取代反应 D.制备新制Cu(OHD2悬浊液时，将4~6滴10%的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4 溶液中，边滴边振荡 6.泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是 H.C 0 HO-CH,-C-CH-8-NH-CH.-CH:-8OH CH-cH-8ou H;C OH OH 泛酸 乳酸 A.泛酸分子式为CH1NO5 B.泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物 C.泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关 D.乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物 7.有机物分子中原子的共线及共面问题比较重要。在如图分子中，可能处于同一平面上的 原子数最多为() HC>CH=CH-C=C-CH3 A.20个B.18个C.16个D.14个 8.乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进 行人工合成。合成路线如下： ②02 乙醇 ①02 Cu,△ A催化剂，△ B 一定条件、 CH,CI ③ CH COOCH2- 甲苯盘 NaOH/H.O-C- △ 下列说法正确的是 A.甲苯和氯气光照条件下反应的产物在NaOH溶液中加热只生成C这一种有机物 B.有机物A中碳原子均采用即2杂化 C.可用分液法除去乙酸苯甲酯中混有的有机物B、C D.甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色 第2页/共8页 高二化学试卷 9.某有机物R的结构简式如图所示，等物质的量的R在一定条件下分别与足量金属钠、氢 氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为 A.2:2:1 CH3 B.2:4:1 COOH C.2:5:2 OCH D.1:2:1 NH2 10.实验室制备乙酸乙酯的过程中，下列实验操作不正确的是( A B C D 步骤①：3mL乙醇 步骤②：2mL浓疏酸 饱利和 和2mL乙酸 圈步骤3：儿片碎瓷片 碳酸钠 溶液 向试管中加入药品和用品 乙酸乙酯的生成 乙酸乙酯的收集 乙酸乙酯的分离 11.准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，将有机物X经充分燃烧后的 产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和 红外光谱图分别如图所示，则该有机物的结构简式可能为 100 100 80 70 60 50 30 不对称一CH 0 C=0 0 A.CHCHCHCOOH B.CH:COCHCHOH C.CH:COCHOCH3 D.CH;COOCH3 12.双酚AF广泛应用于光学、微电子、航天等领域，可由六氟丙酮与苯酚在一定条件下合 成得到，路线如下： CF OH F,C-C-CF, 一定条件 HO OH 苯酚 六氟丙酮 CF 双酚AF 下列说法错误的是() A.常温下向饱和苯酚钠溶液中通入过量CO2,溶液变浑浊，静置，过滤可得苯酚晶体 B.苯酚和对甲基苯酚相比，常温下前者在水中的溶解度更大 C.苯酚与双酚AF遇FeCl溶液均显色 D.双酚AF分子中苯环上的一溴代物有2种 第3页/共8页 高二化学试卷 13.化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象、结论均正确的是（) 选项 实验操作 现象 结论 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170C,并将酸性MnO4溶 乙醇发生了消去反应 产生的气体干燥后通入少量酸性KMnO4液中液褪色 证明丙烯醛中含有碳 夕 向丙烯醛中滴入溴水 溴水褪色 碳双键 向电石中滴入饱和食盐水，将产生的气体通过酸性KMO4溶制得乙炔并证明其具 CuSO4溶液后通入酸性KMnO4溶液 液褪色 有还原性 将溴乙烷与氢氧化钠溶液混合加热一段时间，生成浅黄色沉证明溴乙烷分子中含 冷却后，加入硝酸银溶液 淀 有溴元素 14.以纤维素为原料合成PEF树脂的路线如图所示。下列叙述正确的是() A.纤维素在人体内可以水解转化为 纤维素水解葡萄糖异枸化果糖一定条 HO-CH2 O CHO 葡萄糖 5-HMF 0 B.FDCA与氢气加成的产物可能有 0 0 0 HO人 人OH HO0 两种 FDCA PEF C.1mol5HMF被完全氧化为FDCA转移4nol电子 D.合成PEF的单体是FDCA和乙二醇 15.已知环己胺（液体）微溶于水。实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。下 列说法正确的是() 浓NaOH45%,硫酸CCL A.上述过程未发生氧化还原反应 混合液→水相1→水相2→③ B.②③均为两相（有机相和水相）混合体系 浓NaOH废液 C.溴、溴苯、环己胺依次由③②①得到 盐酸→有机相1→水相3→② D.由②③获得相应产品采取的操作方法不同 16.化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下： OH OH CH,O CH,O CH,O 下列说法不正确的是() A.X分子中含有酮羰基、醚键、酯基三种含氧官能团 B.1molY与足量H反应，最多消耗4molH C.1molY与足量溴水反应，最多消耗2 mnol Br2 D.Z可以与HCHO在一定条件下发生缩聚反应 第4页/共8页 高二化学试卷 二、填空题（共4大题，共56分） 17.正丁醛是一种重要的有机化学品，广泛应用于医药、农药、染料等领域。其制备方法有 多种，最常用的方法是蒸馏正丁醇和氧化剂来合成。已知： Na2Cr207 ①制备原理为CH3CH2CH2CH2OH- →CH3CH2CH2CHO。(放热反应) 浓硫酸，△ ②相关物质的物理性质如表： 温度计2 颜色、状态沸点/C 密度/(g/mL) 溶解性 正丁醛 无色液体 75.7 0.80 微溶于水 水水浴 正丁醇 无色液体 117.7 0.81 微溶于水 主要实验步骤如下（反应装置如图，夹持等装置略）： I.在100mL烧杯中，将10.0 gNa2Cr207溶解于60.0mL水中，再缓缓加入7.5mL浓硫酸。 Ⅱ.将配制好的氧化剂溶液小心转移至仪器A中，在三颈烧瓶中加入100mol正丁醇和 几粒沸石。 Ⅲ.加热正丁醇至微沸，开始滴加仪器A中溶液，注意控制滴加速度，滴加过程中保持 反应温度为9095℃，收集90℃以下的馏分。 V.分离出有机相，再蒸馏，收集75~77C馏分，获得产品6.0mL。回答下列问题： (1)仪器A的支管的作用是 0 (2)仪器B的名称是 (3)该实验采用的适宜加热方式是 (填标号)。 A.直接加热 B.水浴加热 C.油浴加热 (4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是 (填仪器名称)。 (5)加热正丁醇至微沸时开始滴加氧化剂并注意控制滴加速度，其原因是 (6)该实验中正丁醛的产率为 (精确至0.1%)。 第5页/共8页 高二化学试卷 18.千金藤素为白细胞增生药，能促进骨髓组织增生，从而升高白细胞的量，用于治疗白 细胞减少症。制备其一种中间体的合成路线如图所示： OH OCH, HOH,C OCH, OHC OCH. G D O,N OCH, H,N OCH. H,C-NO, Zn,HCI 回答下列问题： (1)CHI的名称为 化合物E中的含氮官能团的名称为 (2)B+G→C的反应是原子利用率100%的反应，物质G的结构简式为 发生的反 应类型为 (3)写出C→D反应的化学方程式： (4)E为某高分子化合物的唯一单体，该高分子化合物的结构简式为 ,该高分子化 合物的链节为一。 (⑤)满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： ①含有苯环②含有-NH③含有-0H④有4种氢原子，且数目之比为6：6：2：1 19.随着环保、生物医药对“低毒、高效材料的需求增长，烯丙基胺类聚合物的改性和应用 在持续拓展。一种高效合成烯丙基胺类化合物的新方法如图所示： OH NH 催化剂。 N+H2O 己知羟醛缩合： OH H3C- HCH-CHOHC-CH-CHaCHO CHCH-CHCHO △ 回答下列问题： (1)化合物I中官能团的名称是。化合物I的某同分异构体能与新制氢氧化铜反应， 核磁共振氢谱只有2组峰，其结构简式为 第6页/共8页 高二化学试卷 (2)化合物的分子式是 (3)关于上述图中的相关物质及转化，下列说法正确的是 (填标号)。 A.化合物分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键 B.化合物Ⅱ易溶于水，是因为其能与水分子形成氢键 C.化合物Ⅱ、Ⅲ中N原子的杂化方式相同 D.反应过程中，有CH键和N-H键的断裂 (4)酸碱质子理论认为：凡是能接受氢离子的分子或离子称为碱。胺类化合物中氮原子含 孤电子对，氮原子的电子云密度越大，碱性越强。下列三种物质的碱性由强到弱的是（用 序号表示) F3C ClC. ①NH ② NH ③ NH ClC Ph (5)萘替芬( 是第一个上市的烯丙胺类广谱抗真菌药。它是由肉桂醇 NH OH)和N-甲基-1-萘胺 合成。Ph代表苯环) ①写出合成萘替芬的化学方程式 ②肉桂醇可发生加聚反应，其加聚产物均结构简式为」 ③肉桂醇合成方法有多种，现以苯甲醛和乙醛为原料经过一系列反应生成肉桂醇。基于你 设计的合成路线，其中相关步骤涉及羟醛缩合反应，其化学方程式为（只写第一步，无 需注明反应条件)。 第7页/共8页 高二化学试卷 20.固定和利用C02能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。C0,与化合物3a反应生 成化合物4a或化合物5a如反应Ⅱ和I所示（其他试剂、产物及反应条件均省略，Ph代表苯 环)。 Ph +2a 0 +C02 反应IPh 反应Ⅲ NH la 3a Ph 4a Ph 6a +C02 {-C-O-CH-CH2O 反应Ⅲ Ph 5a 回答下列问题： (1)3a的官能团名称是 :4a中的官能团名称是 (2)反应I的原子利用率为100%，则2a的电子式为一。 (3)3的同分异构体中含苯环且能发生银镜反应、核磁共振氢谱有四组峰的是（写 名称)。 (4)下列说法错误的有」 A.CO2为非极性分子，分子内存在互相垂直的兀键 B.反应Ⅱ为加成反应，反应Ⅲ为加聚反应 C.3a、4a分子中均存在手性碳原子，都有p2、sp3杂化的碳原子和氧原子 D.3a中键角∠C-O-C大于6a中键角∠C-N-C (⑤)在一定条件下，6a也能与C02发生类似反应I的反应，生成两种化合物（互为同分异构体）， 请写出这两种产物的结构简式： (⑥)在一定条件下，6a也能与CO2发生类似反应Ⅲ的反应，请写出高分子产物的结构简式： (7)根据上述反应信息，以2-氯丙烷为原料合成高分子化合物十C-0-CH-CH,一O。 CH ①第一步反应所需试剂和条件是 ②用简要文字说明红外光谱中第一步反应的有机产物与2-氯丙烷不同点： ③最后一步反应的方程式为 第8页/共8页