广东深圳市龙岗区龙城高级中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

龙城高级中学2025-2026学年第二学期 高二年级期末考试化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Sb-122 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。 1. M(如图所示)是一种结构新颖、作用机制独特的新型抗肿瘤抗生素，下列关于该物质的说法正确的是 A. 每个分子中含有3个非极性共价键 B. 分子式为 C. 只能在酸性条件下水解，不能在碱性条件下水解 D. 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 用电子云轮廓图示意键的形成： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. 的VSEPR模型： D. 有机物的名称：2-羟基甲苯 3. 2026春晚机器人的成功表演是国家科技实力的体现。下面有说法错误的是 A. 机器人外壳常用碳纤维增强树脂基复合材料，碳纤维属于无机非金属材料 B. 机器人表演使用锂离子电池供电，电池使用纯水作电解液 C. 舞台云雾由干冰产生，云雾属于胶体 D. 舞台LED发光材料使用氮化镓，氮化镓晶体属于共价晶体 4. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 某同学用洗洁精溶液去除餐具的油脂 油脂在碱性条件下可水解 B 用聚乙炔制备导电高分子材料 聚乙炔中单双键交替排列的结构形成了共轭大π键体系 C 运动会开幕式上五彩缤纷的焰火 金属元素电子发生能级跃迁 D 丝绸衣物不能用碱性洗涤剂洗涤 蛋白质在碱性条件下发生水解 A. A B. B C. C D. D 5. 纳米TiO2是应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是 A. 以上反应属于加成反应 B. 化合物甲分子中σ键与π键数目之比为12:1 C. 化合物乙中采取sp3杂化的原子有N、C、O D. 化合物甲、乙均存在分子间氢键 6. 异丁烯与氯化氢反应过程的体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 产物①或②中均含有共价键 B. 此过程中只发生了非极性键的断裂 C. 产物②比产物①更稳定 D. 异丁烯与氯化氢的反应为取代反应 7. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 氢氧键极性：乙醇弱于水 钠与水的反应比与乙醇的反应剧烈 B 乙烯和乙炔分子均含有π键 两者均可发生加聚反应 C SiC是共价晶体，是分子晶体 SiC熔点高于 D 水分子间存在氢键 比稳定 A. A B. B C. C D. D 8. 工业上合成氨的原料气中含有少量，可通过铜氨液处理而除去，其反应为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 含有的键为 C. 和充分反应制氨气时，转移的电子数为 D. 在的溶液中含有氧原子数为 9. 电化学原理在生产生活中的用途十分广泛，下列说法正确的是 A. 铅蓄电池在放电时，正极与负极质量均增加 B. 钢铁发生电化学腐蚀时，铁失去电子生成 C. 利用外加电流法保护闸门时，闸门与电源正极相连 D. 氯碱工业中电解饱和食盐水，阴极放电生成金属钠 10. 一定条件下，、都能与形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是 A. 、空间结构呈形 B. 、、的晶体类型为分子晶体 C. 可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键 D. 、、分子中各原子最外层均形成8电子稳定结构 11. 原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其分子结构如图所示(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法不正确的是 A. Y单质的氧化性在同主族中最强 B. 离子半径： C. W与X可形成多种化合物 D. 最简单氢化物的热稳定性： 12. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 丙酮易溶于水 丙酮与水分子间能形成氢键 B 石墨可作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 C 酸性： 是推电子基团 D 键角： 孤电子对与成键电子对之间的斥力小于成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 13. 物质的性质决定其用途。下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. AgCl溶解于氨水的离子方程式为 B. 制备芳纶纤维凯芙拉的化学方程式： C. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基： D. 向苯酚钠溶液通少量，溶液变浑浊： 14. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 甲：验证1-溴丁烷的消去反应 B. 乙：用杯酚识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 C. 丙：验证电石与水生成乙炔 D. 丁：验证石蜡油受热分解产生乙烯 15. 利用如图装置进行实验：关闭活塞、止水夹和，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞、止水夹和，通过控制活塞和止水夹，有节奏地通入气体。下列说法错误的是 A. d中受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象 B. c中热水的作用是加热，便于乙醇的挥发，f的作用是冷却收集乙醛 C. 乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有键发生断裂 D. 利用金属钠不能检验装置f的试管中有没有未反应的乙醇 16. 天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是 A. CoP极连接直流电源的正极 B. Ni2P电极反应式为RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O C. 合成1mol偶氮化合物，需转移4mol电子 D. 离子交换膜是阳离子交换膜 二、非选择题：(本题共包括4题，共56分。) 17. 镍氨配合物在催化剂、电化学传感器、电镀工业等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组根据所学铜氨配合物的制备和相关性质来探究镍氨配合物[]的制备及其性质。 I．准备溶液 （1）配制的NiSO4溶液，需要用电子天平(精度0.001 g)称量的质量为___________g。 （2）氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，用盐酸标准溶液滴定至终点，应选用___________做指示剂。 Ⅱ．探究镍氨配合物的制备 （3）小组分别通过实验i和ii来制备镍氨配合物。 实验 操作 现象 i 向10 mL0.1 mol/LNiSO4溶液中逐滴加入3 mL2 mol/L氨水 先产生绿色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 ii 取0.1 g氢氧化镍固体于试管中，加入5 mL2 mol/L氨水 滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解 ①实验i中绿色沉淀溶解的离子方程式为___________。 ②对比实验i和ii，小组成员A提出猜想体系中存在可促进镍氨配离子的生成。据此设计了实验iii： 实验 操作 现象 iii 取0.1 g氢氧化镍固体于试管中，加入5 mL2 mol/L氨水后，同时加入适量___________(填化学式)固体，振荡 绿色沉淀完全溶解，得到。深蓝色溶液 ③小组成员B则认为绿色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果。据此补充设计了实验iv： 实验 操作 现象 iv 取0.1 g氢氧化镍固体和适量实验iii所用的固体于试管中，加入5 mL蒸馏水，振荡 ___________ 结合上述实验设计和现象，证明小组成员B的观点正确。 Ⅲ．探究镍氨配合物的性质 （4）在电镀工艺中，配离子溶液具备改善镀层外观等功能，使镀层更光亮更均匀。为了验证这一观点，小组成员C将制得的深蓝色晶体配成0.1 mol/L的电镀液，设计了如下铁件镀镍的电镀实验： 实验 操作 现象 v 电镀液选用0.1 mol/L的配离子溶液 电镀一段时间后，取出待镀铁件观察到②___________，证明上述观点正确。 vi 电镀液选用①___________(填试剂) 18. 从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其他有价金属的一种工艺如下： 已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。②25℃时，的为。 回答下列问题： （1）“还原酸浸”时，反应的离子方程式为____________。 （2）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 上述过程中的催化剂为______，的作用是____________。 （3）利用沉锰生成的同时还生成了一种气体，写出反应的离子方程式：____________。 （4）根据“还原酸浸”“氧化”，推断、、的氧化性由强到弱的顺序为______。 （5）25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无析出，则______。 （6）一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。 ①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有______个。 ②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为a nm，则晶体的密度为______(列出计算式即可)。 19. 可在Ni/Rh催化剂作用下实现资源化利用，在生产生活中有着非常重要的作用。相关反应有： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： （1）基态Ni原子的价层电子排布式为______。 （2）和的催化重整对碳中和有重要意义：，该反应______，在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （3）向密闭容器中充入1mol和1mol，在不同条件下仅发生重整反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①、条件下，能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A． B．容器内气体密度不再改变 C．混合气体平均相对分子质量不变 D．单位时间内，断开键的数目和断开键的数目相同 ②______(填“>”或“<”)。 ③若kPa，在M点对应条件下，反应的平衡常数______。 (以分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，用分数表示) （4）在密闭容器中，压强恒为Pa、时，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如下图所示。平衡转化率随温度变化后期升高的主要原因是____________。 20. 一种由非活化烯烃高效合成具有光学活性药物(d)的合成路线如图所示： （1）化合物c中含氧官能团的名称为______。 （2）①化合物b的分子式为______。 ②化合物b可与发生加成反应生成化合物Ⅰ。化合物Ⅱ为Ⅰ的同系物，且其相对分子质量比Ⅰ少28。Ⅱ的同分异构体中，同时含有苯环、氨基和醇羟基结构的共______种(含化合物Ⅱ，不考虑立体异构)。 （3）下列说法正确的有______(填序号)。 A. 在a和b生成c的过程中，有π键断裂与σ键形成 B. 在c分子中，存在手性碳原子，碳原子均采取杂化 C. 在d分子中，有大π键，且所有原子可能共面 D. 化合物d能发生取代反应、加成反应和氧化反应 （4）化合物a能发生氧化反应生成邻苯二甲酸。若用核磁共振氢谱监测该氧化反应，则可推测：与a相比，邻苯二甲酸的氢谱图中______。 （5）参考上述合成的原理，以丙烯()与苯胺()为有机原料(其他无机试剂任意选择)，合成化合物e。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步，加长碳链：其反应的化学方程式为____________(注明条件)。 ②第二步，进行______(填反应类型)。 ③第三步，氧化：其反应的化学方程式为____________(注明条件)。 ④第四步，合成e：③中得到的有机物与苯胺反应。 （6）参考上述合成的反应，直接合成化合物f，需要以甘氨酸()和______(填结构简式)为反应物。 龙城高级中学2025-2026学年第二学期 高二年级期末考试化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Sb-122 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题：(本题共包括4题，共56分。) 【17题答案】 【答案】（1）2.600 （2）甲基橙 （3） ①. 或(任写一个) ②. (NH4)2SO4 ③. 绿色沉淀几乎没有溶解 （4） ①. 0.1 mol/L的NiSO4溶液 ②. 实验v所得铁件表面比实验vi更光亮 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 作为络合剂(配位剂)，与形成配位键，促进金的溶解 （3） （4） （5）0.19 （6） ①. 12 ②. 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 高温 （3） ①. BC ②. > ③. （4）600℃左右以后升高温度，反应Ⅰ平衡向左移动的程度小于反应Ⅱ平衡向右移动的程度 【20题答案】 【答案】（1）酰胺基 （2） ①. ②. 4 （3）AD （4）吸收峰由6个变为3个，峰面积比为1：1：1 （5） ①. ②. 加成反应 ③. （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $