精品解析：广东深圳市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年第二学期高二期末质量检测 化学试卷 本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟 1.答题前，考生请务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题：本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物品所涉及的材质属于有机高分子材料的是 A.打铜 B.彩瓷 C.红木宫灯 D.玉雕 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质间的关系错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 3. 稻养天下，稻蕴农耕之智，亦含化学之理。下列过程对应的叙述错误的是 A. 稻草制浆：可选用漂白稻草纸浆 B. 稻壳灰肥：稻壳燃烧后的灰烬富含钾元素，可作钾肥施用 C. 米糠萃取：利用液态二氧化碳作为溶剂从米糠中萃取油脂，属于物理变化 D. 蒸稻酿酒：稻米蒸熟加入酒曲发酵制酒过程中无氧化还原反应发生 4. 科技给人们的生活带来很大的变化，下列有关说法错误的是 A. 2024年央视春晚舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，其主要原材料为铝硅酸盐 B. 用转基因蚕丝可以合成高强度、高韧性的“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素 C. 生活中LED屏的发光材料是以为基础制得的陶瓷，属于新型无机非金属材料 D. 5G-A技术所需高频通讯材料之一的LCP(液晶高分子)，液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 5. 下列化学用语使用错误的是 A. 丙烯的最简式： B. 乙醚的结构简式： C. 乙醇的分子结构模型： D. 异丁烷的键线式： 6. 关于有机反应类型，下列判断错误的是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 氧化反应 7. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作II需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出 C. 操作III缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 检验操作IV产物是否纯净可用硝酸酸化的AgNO3 8. 《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。某同学依据典籍中记载的步骤进行米酒酿制(图1)，并收集监测的相关数据绘制图2，下列说法错误的是 A. 粮食酿酒过程中主要物质变化为淀粉→葡萄糖→乙醇 B. 酿造米酒过程中发生了复杂的化学变化，需要控制好反应条件 C. 图2中减小的主要原因是酿酒过程中生成少量酸性物质 D. 用分液的方法可将乙醇含量较低的米酒制成高度酒 9. 药物Z可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为加成反应，X含有3种含氧官能团 B. Y分子中碳原子都是杂化 C. Z分子含有4个手性碳原子，图中虚线框内所有碳原子可能共平面 D. X和Z不能用氯化铁溶液鉴别，但可以用银氨溶液鉴别 10. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基 两者的水溶性相当 B 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 C 聚乳酸的结构是 聚乳酸可降解 D 油酸甘油酯分子中有碳碳双键 油酸甘油酯易被氧化变质 A. A B. B C. C D. D 11. 可在呼吸面具中作为氧气来源，反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含极性键的数目为 B. 标准状况下，中含有的质子数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 常温下，的溶液中数目为 12. 下列说法不正确的是 A. NaCl晶胞中a为Na+ B. CaF2晶胞中，每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有8个 C. 冰与干冰一样，都是由分子密堆积形成的晶体 D. 冠醚与碱金属离子的结合能力大小，与碱金属离子直径和冠醚空腔直径有关 13. 下列反应方程式书写正确的是 A. 甲苯硝化的主要反应：+HNO3+H2O B. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2↓+2HBr C. 乙醛与HCN的加成反应： D. 与少量NaOH溶液反应的离子方程式：+OH−+H2O 14. 下列实验装置或操作均正确且能达到相应实验目的的是 A．配制一定浓度的稀硫酸 B．制备氢氧化亚铁 C．模拟侯氏制碱法获得碳酸氢钠 D．验证稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠 A. A B. B C. C D. D 15. 超分子通常是指由两种或两种以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。例如将和的混合物加入一种“杯酚”中进行分离，其流程如图所示，则下列说法中错误的是 A. 混合物中和之间的相互作用是分子间作用力 B. 超分子是一种高分子化合物 C. 该“杯酚”的空腔大小适配 D. “杯酚”分子既存在键，又存在大键 16. 阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸()。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基 B. ③中加热时发生的反应为 C. 对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基 D. ④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 回答下列问题： （1）分子构型为______，其中氧原子的杂化方式为______。 （2）①常用作转化为的催化剂。分子中S原子价层电子对数是______对，分子的立体构型为______；气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______；的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为______；该结构中键长有两类，一类键长约，另一类键长约，较短的键为______(填下图中字母)，该分子中含有______个键。 ②溶解在溶液中，可得到钒酸钠()，该盐阴离子的立体构型为______；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为______。 （3）①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是______。 ②分子中，C原子的杂化轨道类型是______，写出一个与具有相同空间构型和键合形式的分子或离子______。 18. 铬铁矿的主要成分为FeO▪Cr2O3， 制备K2Cr2O7流程如图所示： 回答下列问题： （1）基态Cr原子价电子轨道分布图为__________，铬位于元素周期表中__________区。 （2）配合物[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl中提供电子对形成配位键的原子是__________，中心离子的配位数为_________。 （3）铬的一种氧化物晶胞结构如图所示，若六棱柱的底面边长为lnm，高为hnm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度p=__________g/cm3。 （4）步骤①中 NaNO3反应后生成NaNO2，产物中 Cr元素以CrO形式存在。则该步主要反应的方程为__________，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是__________。 （5）步骤④调滤液2的pH使之变__________(填“大”或“小”)。原因是__________(用离子方程式表示）。 （6）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，分离得到K2Cr2O7固体的方法是__________，冷却到__________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。 a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃ （7）已知Ksp(Ag2CrO4 )=1.0×10-12、Ksp(AgCl)=2.0×10-10， 若用10LNaCl溶液溶解0.1mol的Ag2CrO4固体，则NaCl溶液的最初浓度不得低于__________mol/L。 19. 2，6-二溴吡啶()是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2，6-二溴吡啶的装置如下(部分加热及夹持装置已省略)： 实验步骤：①在三颈瓶中加入74.2g(相当于0.5mol)2，6-二氯吡啶、105.0g无水乙酸(沸点)，充分溶解；②加热三颈瓶至，缓慢通入245g(相当于3.0mol)溴化氢气体，充分反应；③利用如下装置将所得反应液减压蒸馏(其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量)回收52.4g冰醋酸，冷却至室温，析出结晶，经操作Y得到母液，再回收溶剂，冷却，析出结晶，经操作Y，合并两次结晶，空气干燥，得到111.1g产品。 回答下列问题： （1）盛装五氧化二磷的仪器的名称是_______。装置B的作用是_______。 （2）装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （3）装置C的加热方式宜选择_______(填字母)。 a．热水浴加热 b．直接加热 c．油浴加热 d．沙浴加热 （4）操作Y需要用到的玻璃仪器有_______(填名称)。 （5）减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是_______，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是_______。收集溶剂时温度计示数_______(填“高于”“低于”或“等于”)。 （6）该上述实验的理论产率约为_______(填字母)。 a．75.6% b．87.4% c．93.8% d．96.5% （7）已知某些环状结构及单双键交替的共轭结构可以形成大键，大键可用符号表示，其中n代表参与形成大键的原子数，m代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则2，6-二溴吡啶()中的大键应表示为_______。 20. 手性甲脒四氢异喹啉J()是合成临床镇痛药D-荷包牡丹碱的重要原料。其合成路线如下： 已知：p-s反应为 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_______，D的名称为_______。 （2）A生成B经历了如下反应过程：A→X→B，X的分子式为，则X→B的反应类型为_______。 （3）F具有两性，则F的结构简式为_______。 （4）写出G→H的化学方程式_______。 （5）C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______(写出一种即可)。 ①能发生银镜反应和水解反应，且水解产物之一遇溶液能发生显色反应； ②核磁共振氢谱吸收峰面积之比为。 （6）已知：，结合题中信息，利用逆合成思维，找出制备所需的主要有机原料为_______和_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高二期末质量检测 化学试卷 本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟 1.答题前，考生请务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题：本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物品所涉及的材质属于有机高分子材料的是 A.打铜 B.彩瓷 C.红木宫灯 D.玉雕 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜制品的主要材料是铜，铜属于金属材料，不是有机高分子材料，A错误； B．彩瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，B错误； C．红木宫灯的材质是木材，木材的主要成分为纤维素，纤维素是天然有机高分子化合物，因此红木属于有机高分子材料，C正确； D．玉雕的材质是玉石，主要成分为硅酸盐等无机成分，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，D错误； 故答案为C。 2. 下列物质间的关系错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项正确； B．和质子数相同，中子数不同，为同一种元素的不同核素，互为同位素，B项正确； C．和均为饱和链烃，分子组成上相差2个原子团，互为同系物，C项正确； D．甲烷为正四面体结构，其二氯代物和为同种物质，D项错误； 故选D。 3. 稻养天下，稻蕴农耕之智，亦含化学之理。下列过程对应的叙述错误的是 A. 稻草制浆：可选用漂白稻草纸浆 B. 稻壳灰肥：稻壳燃烧后的灰烬富含钾元素，可作钾肥施用 C. 米糠萃取：利用液态二氧化碳作为溶剂从米糠中萃取油脂，属于物理变化 D. 蒸稻酿酒：稻米蒸熟加入酒曲发酵制酒过程中无氧化还原反应发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有漂白性，工业上可用于漂白稻草纸浆，A正确； B．稻壳燃烧后的灰烬中含有碳酸钾等含钾元素的物质，属于钾肥，可作钾肥施用，B正确； C．萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异分离物质的操作，过程中无新物质生成，属于物理变化，C正确； D．稻米发酵制酒过程中，葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，碳元素化合价发生变化，存在氧化还原反应，D错误； 故选D。 4. 科技给人们的生活带来很大的变化，下列有关说法错误的是 A. 2024年央视春晚舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，其主要原材料为铝硅酸盐 B. 用转基因蚕丝可以合成高强度、高韧性的“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素 C. 生活中LED屏的发光材料是以为基础制得的陶瓷，属于新型无机非金属材料 D. 5G-A技术所需高频通讯材料之一的LCP(液晶高分子)，液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 【答案】B 【解析】 【详解】A．青花瓷是传统无机非金属材料，其主要原材料为含水的铝硅酸盐，故A项正确； B．蚕丝的主要成分为蛋白质，故B项项错误； C．LED屏发光材料通常是以Si3N4为基础，用Al取代部分Si，用O取代部分N后所得的结构多样化的陶瓷，属于新型无机非金属材料，故C项正确； D．液晶在一定温度范围内既具有液体的流动性，在折射率、磁化率、电导率等宏观方面又表现出类似晶体的各向异性，故D项正确； 故本题选B。 5. 下列化学用语使用错误的是 A. 丙烯的最简式： B. 乙醚的结构简式： C. 乙醇的分子结构模型： D. 异丁烷的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯的分子式为，最简式是分子中原子个数的最简整数比，因此丙烯最简式为：，A正确； B．​是甲醚（二甲醚）的结构简式，乙醚是两个乙基形成的醚，结构简式为：，B错误； C．题图为乙醇的空间填充模型，乙醇结构为，原子半径关系为，该模型符合乙醇的分子结构，C正确； D．异丁烷（2-甲基丙烷）含4个碳原子，结构简式为：，键线式中端点、交点均代表碳原子，题图的Y形键线式符合异丁烷的结构，D正确； 故选B。 6. 关于有机反应类型，下列判断错误的是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯与氯气发生取代反应转化为CH2=CHCH2Cl和HCl ，A正确； B．苯与乙炔发生加成反应转化为苯乙烯，B正确； C．卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，C正确； D．硝基苯发生还原反应转化为，D错误； 故选D。 7. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作II需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出 C. 操作III缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 检验操作IV产物是否纯净可用硝酸酸化的AgNO3 【答案】B 【解析】 【分析】粗苯甲酸中含有少量NaCl和泥沙，由流程可知，加水溶解时需保证苯甲酸完全溶解，趁热过滤可防止苯甲酸结晶析出，过滤除去泥沙，滤液含苯甲酸、NaCl，NaCl的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，则冷却结晶可析出苯甲酸，过滤、洗涤得到苯甲酸，以此来解答。 【详解】A．加水溶解时需保证苯甲酸完全溶解，则操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量，故A正确； B．苯甲酸在水的溶解度不大，操作Ⅱ趁热过滤的目的除去泥沙，防止苯甲酸结晶析出，NaCl溶解在水中，无法除去，故B错误； C．NaCl的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，则操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹，NaCl留在溶液中，故C正确； D．检验操作IV产物是否纯净，可检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-，可用硝酸酸化的AgNO3，故D正确。 答案选B。 8. 《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。某同学依据典籍中记载的步骤进行米酒酿制(图1)，并收集监测的相关数据绘制图2，下列说法错误的是 A. 粮食酿酒过程中主要物质变化为淀粉→葡萄糖→乙醇 B. 酿造米酒过程中发生了复杂的化学变化，需要控制好反应条件 C. 图2中减小的主要原因是酿酒过程中生成少量酸性物质 D. 用分液的方法可将乙醇含量较低的米酒制成高度酒 【答案】D 【解析】 【分析】糯米冲洗浸泡蒸熟凉凉拌入酒曲，密封恒温发酵，定时检测得到米酒。 【详解】A．粮食酿酒的主要过程为粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，粮食酿酒过程中主要物质变化为淀粉→葡萄糖→乙醇，A项正确； B．糯米的主要成分是淀粉，经过复杂的化学变化最后生成乙醇，由图1和图2分析可知，过程中需要控制好反应时间和条件，B项正确； C．图2中减小的主要原因是酿酒过程中生成少量乙酸，C项正确； D．乙醇易溶于水，与水以任意比例混溶，不能用分液的方法得到乙醇，用蒸馏的方法可将乙醇含量较低的米酒制成高度酒，D项错误。 故选D。 9. 药物Z可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为加成反应，X含有3种含氧官能团 B. Y分子中碳原子都是杂化 C. Z分子含有4个手性碳原子，图中虚线框内所有碳原子可能共平面 D. X和Z不能用氯化铁溶液鉴别，但可以用银氨溶液鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中X含醛基（-CHO），Y含酮羰基等，醛基与Y发生加成反应生成Z中结构，反应类型为加成反应；X的含氧官能团为醛基（-CHO）和醚键（），共2种，A错误； B．Y分子中六元环（含1个O）的碳原子及酮羰基相连的亚甲基（）、甲基（）为饱和碳（单键），为杂化，仅羰基碳（C=O）为杂化，并非所有碳原子都是杂化，B错误； C．手性碳原子需连4个不同基团，Z中标有*的碳原子为手性碳原子，手性碳原子数量3个；虚线框内苯环（杂化，共平面）、羰基碳（杂化，共平面）及单键连接的饱和碳可通过旋转共平面，故图中虚线框内所有碳原子可能共平面，后半句正确，但前半句错误，C错误； D．X和Z均不含酚羟基，不能用氯化铁溶液鉴别；X含醛基（-CHO）可与银氨溶液发生银镜反应，Z无醛基不能反应，可用银氨溶液鉴别，D正确； 故选D。 10. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基 两者的水溶性相当 B 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 C 聚乳酸的结构是 聚乳酸可降解 D 油酸甘油酯分子中有碳碳双键 油酸甘油酯易被氧化变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基，可以和水分子形成氢键，但随着碳链增长，醇的极性部分所占比例降低，正戊醇的水溶性明显低于乙醇，A错误； B．金属钨是金属晶体，其中的金属键很强，导致金属钨熔点高，B正确； C．由聚乳酸的结构可知其中含有酯基，可以发生水解反应，在自然环境中可降解，C正确； D．油酸甘油酯分子中含碳碳双键，易被氧化而变质生成醛、酮、酸等氧化产物，D正确； 故选A。 11. 可在呼吸面具中作为氧气来源，反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含极性键的数目为 B. 标准状况下，中含有的质子数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 常温下，的溶液中数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为，结构式为，每个​分子含有4个极性共价键，因此​中极性键数目为，A错误； B．标准状况下物质的量为，1个​分子含16个质子，因此​中质子数目为，B错误； C．​溶液中，​会发生水解反应，因此​溶液中​​数目小于，C错误； D．常温下水的离子积，的溶液中，计算得，溶液中的物质的量为，数目为，D正确； 故选D。 12. 下列说法不正确的是 A. NaCl晶胞中a为Na+ B. CaF2晶胞中，每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有8个 C. 冰与干冰一样，都是由分子密堆积形成的晶体 D. 冠醚与碱金属离子的结合能力大小，与碱金属离子直径和冠醚空腔直径有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl晶胞中Cl-的半径大于Na+，a为Na+，A正确； B．由CaF2晶胞结构可知，每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有8个，B正确； C．干冰是由分子密堆积形成的晶体，冰晶体中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子形成四面体结构，中间有空隙，不是分子密堆积形成的晶体，C错误； D．冠醚是一种超分子，冠醚与碱金属离子的结合能力大小，与碱金属离子直径和冠醚空腔直径有关，D正确； 故选C。 13. 下列反应方程式书写正确的是 A. 甲苯硝化的主要反应：+HNO3+H2O B. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2↓+2HBr C. 乙醛与HCN的加成反应： D. 与少量NaOH溶液反应的离子方程式：+OH−+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲苯与浓硝酸发生硝化反应会直接发生硝基的三取代，主要反应：+ +，A错误； B．溴水会氧化醛基，所给反应原理错误，B错误； C．乙醛与的加成反应是将拆为H和CN分别加到碳氧双键两侧，方程式为： ，C错误； D．与少量NaOH溶液反应时羧基先反应，方程式正确，D正确。 故选D。 14. 下列实验装置或操作均正确且能达到相应实验目的的是 A．配制一定浓度的稀硫酸 B．制备氢氧化亚铁 C．模拟侯氏制碱法获得碳酸氢钠 D．验证稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，稀释浓硫酸应在烧杯中进行，待冷却至室温后再转移至容量瓶中，A不能达到实验目的； B．植物油可以隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，用胶头滴管将氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中，能够制备氢氧化亚铁并能较长时间看见白色沉淀，B能达到实验目的； C．易溶于水，先通使溶液呈碱性可增大的溶解度，故先通再通，C不能达到实验目的； D．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，应将碳酸氢钠放在温度较低的小试管中，碳酸钠放在温度较高的大试管中，若碳酸氢钠分解而碳酸钠不分解，才能说明碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠，该装置放置反了，D不能达到实验目的； 故选B。 15. 超分子通常是指由两种或两种以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。例如将和的混合物加入一种“杯酚”中进行分离，其流程如图所示，则下列说法中错误的是 A. 混合物中和之间的相互作用是分子间作用力 B. 超分子是一种高分子化合物 C. 该“杯酚”的空腔大小适配 D. “杯酚”分子既存在键，又存在大键 【答案】B 【解析】 【详解】A．和都属于分子晶体，不同分子之间的相互作用为分子间作用力，A正确； B．超分子是通过分子间相互作用形成的分子聚集体，不属于高分子化合物；高分子是通过共价键聚合形成、相对分子质量很高的化合物，B错误； C．由流程可知，杯酚可与结合形成超分子，无法结合，说明其空腔大小适配，C正确； D．杯酚分子中含有苯环结构，苯环中既存在键，又存在大键，分子中其余单键也均为键，故杯酚分子同时存在键和大键，D正确； 故选B。 16. 阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸()。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基 B. ③中加热时发生的反应为 C. 对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基 D. ④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中石蕊溶液变红说明溶液呈酸性，②中初始加入无明显现象，说明乙酰水杨酸无游离酚羟基，酸性由羧基电离产生，因此对比①②可证明含羧基，A正确； B．③中加热促进乙酰水杨酸的酯基水解，生成含酚羟基的水杨酸和乙酸，给出的反应方程式符合水解反应规律，B正确； C．②中常温下仅缓慢水解，长时间后才显浅紫色，③中加热后立即显紫色，说明加热加快酯基水解生成酚类物质，可证明含酯基，C正确； D．④中溶液为碱性环境，加入后，优先与反应生成红褐色沉淀，无法证明乙酰水杨酸未水解，实际上碱性条件会促进酯的水解，D错误； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 回答下列问题： （1）分子构型为______，其中氧原子的杂化方式为______。 （2）①常用作转化为的催化剂。分子中S原子价层电子对数是______对，分子的立体构型为______；气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______；的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为______；该结构中键长有两类，一类键长约，另一类键长约，较短的键为______(填下图中字母)，该分子中含有______个键。 ②溶解在溶液中，可得到钒酸钠()，该盐阴离子的立体构型为______；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为______。 （3）①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是______。 ②分子中，C原子的杂化轨道类型是______，写出一个与具有相同空间构型和键合形式的分子或离子______。 【答案】（1） ①. 形 ②. （2） ①. 3 ②. ③. ④. ⑤. a ⑥. 12 ⑦. 正四面体形 ⑧. （3） ①. C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构 ②. ③. （任写一个） 【解析】 【小问1详解】 的价层电子对数为：，含有两对孤对电子，分子构型为形，氧原子的杂化方式为。 【小问2详解】 ①分子中S原子价层电子对数是：，含有一对孤对电子，分子的立体构型为形。的价层电子对数是：，S原子的杂化轨道类型为。SO3的三聚体中，S原子形成4个键，为杂化；根据其结构可知，SO3的三聚体中每个S原子形成4个σ键，存在S=O键和S-O键，S=O键长较短，即a较短，该分子中含有σ键数目为3×4=12。 ②的价层电子对数为：，无孤对电子，阴离子的立体构型为正四面体形。每个四面体与前后的四面体各共用一个氧原子，即每个V原子平均分摊到2+个O原子，且V的化合价为+5价，则形成的化合物化学式为。 【小问3详解】 ①C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构。 ②分子中，C原子的价层电子对数为：，无孤对电子，C原子的杂化轨道类型是。与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子为等电子体，应含有3个原子，常见有等。 18. 铬铁矿的主要成分为FeO▪Cr2O3， 制备K2Cr2O7流程如图所示： 回答下列问题： （1）基态Cr原子价电子轨道分布图为__________，铬位于元素周期表中__________区。 （2）配合物[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl中提供电子对形成配位键的原子是__________，中心离子的配位数为_________。 （3）铬的一种氧化物晶胞结构如图所示，若六棱柱的底面边长为lnm，高为hnm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度p=__________g/cm3。 （4）步骤①中 NaNO3反应后生成NaNO2，产物中 Cr元素以CrO形式存在。则该步主要反应的方程为__________，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是__________。 （5）步骤④调滤液2的pH使之变__________(填“大”或“小”)。原因是__________(用离子方程式表示）。 （6）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，分离得到K2Cr2O7固体的方法是__________，冷却到__________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。 a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃ （7）已知Ksp(Ag2CrO4 )=1.0×10-12、Ksp(AgCl)=2.0×10-10， 若用10LNaCl溶液溶解0.1mol的Ag2CrO4固体，则NaCl溶液的最初浓度不得低于__________mol/L。 【答案】（1） ①. ②. d （2） ①. N、O ②. 6 （3） （4） ①. ②. 陶瓷在高温下会与碳酸钠反应 （5） ①. 小 ②. （6） ①. 重结晶 ②. d （7）0.02002 【解析】 【分析】铬铁矿中FeO-Cr2O和碳酸钠、硝酸钠在高温下发生熔融氧化反应，反应的化学方程式为，得到熔块，熔块加水进行水浸，过量得到滤渣1，滤渣1为，滤液中含有等钠盐，调pH=7后过滤，得到滤液2，滤液2中主要含，在加入酸，调pH，发生，生成，过滤得到滤液3，滤液3中含有，再加入进行重结晶即可得到，据此回答。 【小问1详解】 由于基态Cr原子价电子排布式为3d54s1，轨道分布图为；铬位于元素周期表中d区； 【小问2详解】 配合物[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl中，中心原子为Cr，配体为NH3和H2O，由中心原子提供空轨道，配体中的N和O提供电子对形成配位键，中心离子的配位数为4+2=6； 【小问3详解】 由图知，晶胞中，Cr有4个，O有，该晶胞的体积为，故晶体的密度 【小问4详解】 由分析知，步骤①中主要反应的方程为；由于陶瓷在高温下会与碳酸钠反应，该步骤不能使用陶瓷容器； 【小问5详解】 由分析知，步骤④调滤液2的pH使酸性变强，pH变小，将铬酸根转化为重铬酸根，离子方程式为； 【小问6详解】 由图知，分离得到K2Cr2O7固体的方法是重结晶，冷却到10℃得到的K2Cr2O7固体产品最多； 【小问7详解】 0.1mol的Ag2CrO4固体溶于10LNaCl溶液中得，，消耗的，则，，则消耗的，由得溶液中还含有的，故氯化钠溶液的初始浓度为。 19. 2，6-二溴吡啶()是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2，6-二溴吡啶的装置如下(部分加热及夹持装置已省略)： 实验步骤：①在三颈瓶中加入74.2g(相当于0.5mol)2，6-二氯吡啶、105.0g无水乙酸(沸点)，充分溶解；②加热三颈瓶至，缓慢通入245g(相当于3.0mol)溴化氢气体，充分反应；③利用如下装置将所得反应液减压蒸馏(其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量)回收52.4g冰醋酸，冷却至室温，析出结晶，经操作Y得到母液，再回收溶剂，冷却，析出结晶，经操作Y，合并两次结晶，空气干燥，得到111.1g产品。 回答下列问题： （1）盛装五氧化二磷的仪器的名称是_______。装置B的作用是_______。 （2）装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （3）装置C的加热方式宜选择_______(填字母)。 a．热水浴加热 b．直接加热 c．油浴加热 d．沙浴加热 （4）操作Y需要用到的玻璃仪器有_______(填名称)。 （5）减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是_______，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是_______。收集溶剂时温度计示数_______(填“高于”“低于”或“等于”)。 （6）该上述实验的理论产率约为_______(填字母)。 a．75.6% b．87.4% c．93.8% d．96.5% （7）已知某些环状结构及单双键交替的共轭结构可以形成大键，大键可用符号表示，其中n代表参与形成大键的原子数，m代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则2，6-二溴吡啶()中的大键应表示为_______。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 干燥HBr （2） （3）c （4）烧杯、玻璃棒、漏斗 （5） ①. 减压蒸馏时，通过毛细玻璃管进入装置内少量空气，形成气泡；另外，气泡逸出推动液体汽化，起搅拌作用(平衡气压，防暴沸；兼起搅拌作用) ②. 避免烧瓶中液体进入冷凝管 ③. 低于 （6）c （7） 【解析】 【分析】A装置中浓磷酸和NaBr反应生成HBr气体，经B中五氧化二磷干燥后通入C中与2，6-二氯吡啶反应得产品。 【小问1详解】 盛装五氧化二磷的仪器的名称是球形干燥管；装置B中五氧化二磷的作用是干燥HBr； 【小问2详解】 因为装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为；则两种酸式盐为和，根据原子守恒得方程式为：； 【小问3详解】 因为加热温度为110℃，所以宜选择油浴加热，即选c； 【小问4详解】 操作Y分离母液和晶体，该操作为过滤，需要用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问5详解】 减压蒸馏时，通过毛细玻璃管进入装置内少量空气，形成气泡；另外，气泡逸出推动液体汽化，起搅拌作用。克氏蒸馏头离支管口有一段距离，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是：避免烧瓶中液体进入冷凝管；因为通过减压蒸馏回收冰醋酸，并且无水乙酸的沸点是，所以收集溶剂时温度计示数低于； 【小问6详解】 根据投料可知，3.0mol溴化氢过量，以0.5mol 2，6-二氯吡啶的量为依据计算，理论上生成2，6-二溴吡啶的物质的量为0.5mol，产率约为，故选c项； 【小问7详解】 中碳、N价电子总数为，环中N有1个孤电子对，环中有3个C—H键、2个C—Br键，6个共价键(4个C—C键、2个C—N键)，则形成大键的电子为，故大键应表示为。 20. 手性甲脒四氢异喹啉J()是合成临床镇痛药D-荷包牡丹碱的重要原料。其合成路线如下： 已知：p-s反应为 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_______，D的名称为_______。 （2）A生成B经历了如下反应过程：A→X→B，X的分子式为，则X→B的反应类型为_______。 （3）F具有两性，则F的结构简式为_______。 （4）写出G→H的化学方程式_______。 （5）C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______(写出一种即可)。 ①能发生银镜反应和水解反应，且水解产物之一遇溶液能发生显色反应； ②核磁共振氢谱吸收峰面积之比为。 （6）已知：，结合题中信息，利用逆合成思维，找出制备所需的主要有机原料为_______和_______。 【答案】（1） ①. 醚键、醛基 ②. 甲醛 （2）消去反应 （3） （4） （5）或或 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据反应条件可知B→C的反应为还原反应，即碳碳双键转化为碳碳单键，硝基转化为氨基，结合B的分子式可知其结构简式为。A→B发生了亲核加成-消除反应，A的结构简式为。E和I发生取代反应，生成F的同时脱去二甲胺，E的结构简式为。结合已知，C→E为亲核加成-消除反应，D的结构简式为。F→G的反应为还原反应，由题干可知，F具有两性，说明同时含有氨基和羧基，所以该反应为羧基还原为羟基，F的结构简式为。G→H的反应为取代反应，生成H的同时还生成了两分子的甲醇，H的结构简式为。H→I的反应为取代反应，羟基的H被取代，生成I。 【小问1详解】 根据分析，可知A的含氧官能团为醛基和醚键；D的名称为甲醛。 【小问2详解】 A→X为加成反应，A断开碳氧双键中的一个键，断开甲基的一个键，两者的碳原子相连，脱下来的H与O相连，X的结构简式为。结合X和B的结构简式可知，X→B为醇的消去反应。 【小问3详解】 结合分析可知，F的结构简式为。 【小问4详解】 结合分析，该反应的反应物为G和，生成物为H和甲醇，配平得化学方程式为。 【小问5详解】 C的不饱和度为5。其同分异构体能发生银镜反应和水解反应，且水解产物之一遇溶液能发生显色反应，说明含有甲酸酯基，且酯基的O原子连在苯环上；核磁共振氢谱吸收峰面积之比为，说明结构对称，且含有2个化学环境完全相同的甲基，还剩一个饱和N原子。若苯环上连有两个取代基，一个为甲酸酯基，一个为二甲氨基，且位于对位上，结构简式为；若苯环上连有4个取代基，两个甲基连在苯环的间位上，甲酸酯基和氨基位于对位上，且在两个甲基之间，结构简式为、。 【小问6详解】 参照，生成的反应物为和，根据p-s反应，可由和反应得到，再结合⑥的已知，可由反应得到；参照H→I的反应，可由和反应制得，参照F→G的反应，可由发生还原反应得到；所以制备的主要有机原料为和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $