江苏省扬州市邗江区瓜洲中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试卷

瓜洲中学2025—2026学年度第一学期第一次学情监测卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64 选择题(共42分) 单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列不能看到丁达尔效应的是 A. 当光束通过溶液 B. 光线透过树叶间的缝隙射入密林 C. 当日光从窗隙射入暗室 D. 当光束通过胶体 2. 同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是 A. 质量相同，体积不同 B. 分子数相同，质量不同 C. 体积相同，分子数不同 D. 体积相同，原子数不同 3. 下列物质的体积约为22.4 L的是 A. 标准状况下，1 mol B. 20℃、101 kPa时，1 mol HCl C. 20℃、101 kPa时，17 g D. 标准状况下，1 mol的空气 4. 下列说法正确的是 A. 中混有少量NaCl杂质，可采用蒸发结晶法提纯 B. 分液漏斗可分离四氯化碳和水的混合物 C. 萃取分液时，液体静置分层后先将下层液体放出，再换只烧杯将上层液体放出 D. HCl气体中混有少量杂质，可通过NaOH溶液洗气除杂 5. 下列说法不正确的是 A. 常温下，46g NO2和N2O4组成的混合气体所含的原子数是3mol B. 常温常压下，1molCO2气体体积约为22.4L C. CO2的摩尔质量为44g/mol D. 1L 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 1 mol 含有的分子数目为2 B. 1 溶液中含有的离子数目为2 C. 24 g Mg变为时失去的电子数目为2 D. 常温常压下，11.2 L 中含有的原子数目为 7. 下列溶液中，Na+浓度最大的是（ ） A. 1mol·L-1Na2SO4溶液100mL B. 0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mL C. 2.5mol·L-1NaOH溶液50mL D. 1 mol·L-1NaHCO3溶液100mL 8. 利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B. 用自来水制取蒸馏水 C. 可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D. 检验溶液中的K+ 9. 下列溶液中，跟100 mL 0.5 NaCl溶液中所含的物质的量浓度相同的是 A. 100 mL 0.25 溶液 B. 200 mL 0.25 溶液 C. 50 mL 1 NaCl溶液 D. 25 mL 0.25 HCl溶液 10. 下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是 A. 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 B. 加入浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有 C. 加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有 D. 取某溶液做焰色试验，火焰显黄色，该溶液中含有 11. 某溶液中只含有大量的下列离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的物质的量之比为，则M离子可能是下列中的 A. B. C. D. 12. 在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液 C. 用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该及时将水吸走 D. 定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 13. 下列说法中正确的是 A. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 B. 从1 L 2 的溶液中取出0.5 L，该0.5 L溶液的浓度为1 C. 配制500 mL 0.5 的溶液，需62.5 g胆矾() D. 完全中和100 mL 1 的溶液，需0.1 mol NaOH 14. 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( ) A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1 B. 操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C. 操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 非选择题(共58分) 15. 液氨作为汽车未来的新能源，反应为：。 （1）标准状况下，相同质量的和，其体积比为__________。 （2）34 g 与__________ g 所含的氢原子数相等。 （3）在反应中，还原剂是__________，被还原的元素是__________，被氧化的物质是__________。 16. 、、都是常用净水剂。 （1）酸性条件下，能与反应生成和。该反应中化合价改变的元素有__________。 （2）的电离方程式为__________，溶于水会形成胶体，胶体与溶液的本质区别是__________，胶体能除去水中悬浮颗粒，是因为胶体具有__________性。 （3）配制100 mL 0.1 溶液，需要__________g 。 17. 生石灰脱硫的反应有：，。 （1）、中属于电解质的有__________(填化学式)，属于非电解质的有__________(填化学式)。 （2）32 g 在标准状况下的体积约为__________L，含有的氧原子数约为__________。 （3）反应中每消耗64 g 理论上会生成__________mol 。 18. 氧化物是一类重要的化合物。 （1）是普通玻璃的主要成分、与一样是酸性氧化物。写出溶于NaOH溶液的化学方程式：__________。 （2）标准状况下，448 mL某气体(氮的氧化物)的质量为0.6 g，该气体的摩尔质量为__________。 （3）标准状况下，相同质量的与所含电子数之比为__________。 （4）标准状况下，混合气体和的总体积为6.72 L，总质量为11.2 g，则此混合气体中，的物质的量为__________。 （5）已知与水反应生成NaOH，将3.1 g 溶于__________g水中，可使溶液中与的物质的量之比为。 19. 萃取和蒸馏在化学实验中有着重要应用。 （1）从溴水中萃取时，不选择酒精作为萃取剂的主要原因是__________。 （2）用萃取溴水中的时，__________(填“上”或“下”)层颜色接近橙红色。 （3）保持其他条件不变，用 萃取 溴水中的时，为提高萃取效果，可采取的实验操作有__________，__________。 （4）常压下，从的溶液中分离和时，不采用蒸馏的主要原因是__________。 20. 计算在化学中有着重要作用。 （1）将x mol 溶于水中得到20.00mL溶液，为测定其浓度，进行以下操作： 步骤1：取待测溶液20.00 mL于锥形瓶中。 步骤2：用稀调节溶液pH，加入足量的KI晶体充分反应。 步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 的溶液，恰好完全反应时，消耗溶液20.00 mL。已知：，。 ①步骤3中消耗的为__________mol。 ②x mol 中的x=__________。 ③步骤1的待测溶液中的物质的量浓度为__________。 （2）加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。B点剩余固体成分的化学式为__________。 瓜洲中学2025—2026学年度第一学期第一次学情监测卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64 选择题(共42分) 单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （或铜元素） ③. 【16题答案】 【答案】（1）铁元素、氧元素 （2） ①. ②. 分散质粒子直径大小不同 ③. 吸附 （3）1.3 【17题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） ①. 11.2 ②. （或） （3） 4 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【19题答案】 【答案】（1）酒精与水互溶 （2）下 （3） ①. 分多次萃取（或少量多次萃取） ②. 充分振荡 （4）与的沸点接近，且极易挥发 【20题答案】 【答案】（1） ①. 0.002 ②. 0.0004 ③. 0.02 （2） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $