江苏省苏州中学园区校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025-2026学年第一学期10月份阶段性检测 高一化学试题(创优班) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Fe56 Li7 Na23 K39 Cu64 S32 一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 三星堆遗址出土的青铜面具是我国古代青铜文化的杰出代表之一。下列说法中错误的是 A. 青铜面具的制作材料青铜是一种合金，主要由铜和锡组成 B. 绿色锈蚀层主要成分是碱式碳酸铜，其形成过程属于氧化还原反应 C. 青铜面具在潮湿环境中比在干燥环境中更易发生电化学腐蚀 D. 青铜面具可用盐酸洗去绿色锈蚀层，而里面的青铜不受影响 2. 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是 A. 铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应 B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C. 碳酸钙受热分解 D. 碳和二氧化碳在高温条件下的反应 3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H = —483.6kJ·mol－1,则氢气的燃烧热为241.8kJ B. 已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s); △H >0,则白磷比红磷稳定 C. 含2.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1); △H = —57.4kJ·mol－1 D. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 则△H1>△H2 4. 下列说法正确的是 A. 由图1可得，1 mol(g)和1 mol(g)完全反应放出的能量为180kJ B. 图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 C. 利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D. 由图4可以写出的热化学方程式： 5. 轮船底部的钢铁在海水中容易受到腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 负极反应为： B. 钢铁在海水中发生吸氧腐蚀 C. 正极反应： D. 轮船外壳镶嵌铜块可减缓轮船的腐蚀速度 6. 利用如图所示装置：当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 A. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是 B. 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 7. ； 键能为，键能为，下列叙述错误的是 A. 的燃烧热 B. 可求的 C. 键能为 D. 可求N-H键和O-H键的键能差 8. 如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由慢到快的顺序为 A. ⑥③①②④⑤ B. ⑥①②③④⑤ C. ⑥③①④②⑤ D. ⑥①④②③⑤ 9. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是 A. Pt电极反应： B. 外加电场可促进双极膜中水的电离 C. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. Ⅳ室每生成，同时Ⅱ室最多生成 10. 一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过。 下列说法不正确的是 A. 充电时，电解质溶液pH值减小 B. 放电时，电池总反应： C. 充电时，移向气体扩散电极 D. 放电时，当电路中转移1mol时，电解质溶液质量增加了8g 11. 利用微生物电解池在酸性条件下合成的电化学装置如图所示。下列说法错误的是 A. 离子交换膜为阴离子交换膜 B. b极为阴极 C. 该电解池不可在高温下工作 D. 有机物为时，a极电极反应式为 12. 三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，在直流电源的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。工作一段时间后，在两极区均得到副产品。下列叙述正确的是 A. a极为电源正极，b极为电源负极 B. c膜是阳离子交换膜，d膜是阴离子交换膜 C. 阴极电极反应式为 D. 当电路中通过电子的电量时，会有生成 13. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 A. 左侧电极为阴极 B. 阳极反应： C. 阴极区溶液中浓度逐渐升高 D. 理论上每消耗，阳极室溶液减少213g 14. 我国科学团队研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时，电子由电极a经离子交换膜流向电极b B. 电极a的电极反应式为 C. 理论上，每转移电子，室增加的的质量为 D. 电池工作一段时间后，室和室均减小 15. 利用燃料电池电解制备并得到副产物NaOH、、，装置如图所示。下列说法错误的是 A. a极电极反应式： B. A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C. 阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且NaOH浓度增大 D. a极上通入标准状况下2.24 L甲烷，阳极室减少0.2 mol 二、非选择题，共4大题，55分。 16. 回答下列问题： （1）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼()()和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知： 若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为__________。 （2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的“观点来计算反应热。已知： ① ② ①则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________________。 ②相同状况下，白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。 （3）用将HCl转化为，可提高经济效益。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中，反应①为 。反应②生成1 mol的反应热为，则总反应的热化学方程式为_______________________________(反应热用和表示)。 （4）是近年来常用的储氢材料。体系放氢焓变示意图如下： 则与反应生成的热化学方程式是_______________________________。 17. Ⅰ.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组以甲烷燃料电池(装置甲)为电源，模拟氯碱工业生产原理，装置如图所示。请回答以下问题： （1）B、D的电极名称分别是___________、___________。 （2）C极可以选用的材料是___________(填标号)。 A.铁棒　　　B.银棒　　　　C.石墨棒 （3）A极发生的电极反应为_______________________。 （4）装置甲、乙中的电解质溶液足量，当电路中通过0.4 mol电子时，气体a、b的总物质的量与气体c、d的总物质的量之比为_______。 Ⅱ. （5）某实验小组用一种电化学装置(如下图所示)将CO转化为纯碱，请回答下列问题。 ①右池中的交换膜可能是________。 A.阳离子交换膜　　　　B.阴离子交换膜 ②写出D电极的电极方程式____________________________。 ③A电极质量增加11.2 g，理论上可以制备出_______g(忽略水解)。 Ⅲ. （6）以连二亚硫酸根()为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示： ①阴极区的电极反应式为___________________。 ②NO吸收转化后的主要产物为，若通电时电路中转移了0.5 mol，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________L。 18. 铁制品在生产生活中应用广泛。 （1）工业上以CO为原料可通过如下反应制取。为除去所得中的，可将生成的气体通过钢制的吸收塔进行脱碳。吸收塔中装有质量分数为30%的吸收剂和(Cr正价有+3、+6)缓蚀剂。 ①溶液若浓度偏高会发生设备堵塞，导致设备堵塞的物质是____________。 ②缓蚀剂能减缓设备的腐蚀，原理是____________________________________。 （2）铁质品在海洋环境中，表面会生成凝结物。 ①无氧环境中，Fe与海水中的在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与反应生成FeS和的离子方程式：__________________。 ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH等凝结物。铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。 依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为___________________________________。 ③含氯FeOOH在NaOH溶液浸泡后可以进行脱氯。检验用NaOH溶液浸泡后的FeOOH是否脱氯完全的实验方法是：__________________________________________。 19. 某化学兴趣小组用如图装置探究反应的进行程度。 已知：①a、b均为石墨电极；②实验中使用的电流计有电流通过时，指针偏向正极；③空气不影响该实验。 （1）闭合开关，电流计指针偏向右边，此时电极a为_____极，电极b的电极反应式为_____。 （2）一段时间后，电流计指针回到原点。断开开关，取1mLa极附近溶液于试管中，加入淀粉溶液，观察到混合溶液颜色变为_____色。 （3）往U形管右侧溶液中加入0.5gFeSO4粉末，充分溶解后，重新闭合开关，观察到指针偏向左边。闭合开关后，a极的电极反应式为_____；检验b极附近溶液中是否含有，可以选用的试剂是_____(填化学式)溶液。 （4）结合以上实验现象可知硫酸铁溶液和碘化钾溶液反应的化学方程式为_____；实验装置盐桥中的电解质溶液不选用饱和溶液的原因可能是_____。 2025-2026学年第一学期10月份阶段性检测 高一化学试题(创优班) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Fe56 Li7 Na23 K39 Cu64 S32 一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题，共4大题，55分。 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 低 （3） （或 ） （4） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 正极 ②. 阴极 （2）C （3）  （4） （5） ①. B ②.   ③. 21.2 （6） ①. ②. 5.6 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 具有强氧化性，使钢制吸收塔内壁形成致密氧化膜 （2） ①. ②. 液滴边缘处溶液变红，液滴中间区域出现蓝色沉淀 ③. 取少量最后一次的NaOH浸泡液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加几滴溶液，若不产生白色沉淀则证明脱氯完全，若出现白色沉淀则未脱氯完全 【19题答案】 【答案】（1） ①. 负 ②. （2）蓝 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 硫酸铁溶液呈酸性，在酸性条件下，具有强氧化性，会干扰实验 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $