江苏省苏州国裕外语学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025-2026学年第一学期10月份阶段性检测 本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Mg-24 K-39 Fe-56 Ag-108 I-127 Ba-137 Cu-64 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列说法或做法正确的是 A. PM2.5是指大气中直径接近于的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 B. 蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C. 用萃取碘水中的碘实验中，分液时，先将水层从分液漏斗中的下层放出，然后再将的溶液从上层倒出 D. 制备胶体，通常是将固体溶于热水中 2. 下列关于物质的类别或性质表达中，正确的是 电解质 非电解质 能导电 能发生丁达尔效应 碱 A 浓盐酸 早晨森林里的空气 纯碱 B 干冰 氨水 淀粉溶液 熟石灰 C 稀硫酸 蔗糖 酒精 蛋白质溶液 氢氧化镁 D 石墨 葡萄糖 石灰水 烟水晶 烧碱 A. A B. B C. C D. D 3. 呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊新，可用来测定文物年代，下列有关和的说法不正确的是 A. 和原子中均含有6个质子 B. 的原子结构示意图： C. 和互为同位素 D. 和原子的核外电子排布相同 4. 设代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18 g的中含有的质子数为 B. 28 g乙烯()和环己烷()混合气体中所含原子总数为 C. 在1 mol/L的溶液中，和的数目均为 D. 标准状况下，和的混合气体中，氧原子总数为 5. 200℃、101kPa条件下，2L甲烷(CH4)和3L氧气恰好完全反应，所得产物可能是 A. 2LCO2和2LH2O B. 1LCO2和4LH2O C. 1LCO、1LCO2和2LH2O D. 2LCO和4LH2O 6. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法 A FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入过量铁粉，充分反应后过滤 B KCl固体 MnO2固体 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 C CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸至不再生产气体为止 D Cu C 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的有几个 ①NaCl溶液在电流作用下电离成与 ②氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 ③电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 ④稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质 ⑤硝酸钾是电解质，在熔融状态时或溶于水时都能导电 ⑥难溶物质肯定不是电解质 ⑦溶于水后能电离出的化合物不一定是酸 ⑧氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 8. 同温同压下，相同质量的二氧化硫气体和三氧化硫气体相比较：①它们所含分子数目之比为4∶5；②它们所含氧原子数目之比为5∶6；③它们所含原子总数之比为1∶1；④它们所含的硫原子数目之比为5∶4；⑤它们的密度之比为4∶5。上述有关叙述中正确的是(　　) A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑤ 9. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 10. 样品中含有下列某一种盐类杂质，当足量溶液充分反应后，得到沉淀，则样品中混有的杂质可能是 A. B. C. D. 11. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 A. 步骤(1)需要用到装置Ⅰ B. 步骤(2)需要用到装置Ⅳ C. 步骤(3)需要用到装置Ⅱ D. 步骤(4)需要用到装置Ⅲ 12. 下列根据实验事实得出的结论正确的是 实验事实 实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液一定含有 B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 D 向某溶液中加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 13. 下列溶液中的物质的量浓度和的物质的量与的溶液中物质的量浓度和的物质的量都相等的是 A. 的KCl溶液 B. 的溶液 C. 的NaCl溶液 D. 的溶液 14. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、。现取三份各100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到1.36 g气体； 第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。 你认为以下结论正确的是 A. 该混合液中一定含有、、、，可能含，且 B. 该混合液中一定含有、、、，可能含，且 C. 该混合液中一定含有、、、，可能含，且 D. 该混合液中一定含有、、、，可能含，且 15. 我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如表所示。 标准等级 一级标准 二级标准 三级标准 浓度限值(mg•m-3) 0~0.15 0.15~0.50 0.50~0.70 测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3的空气，用稀硫酸调节pH后用I2溶液与上述溶液反应，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。 已知：(1)SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O (2)SO+I2+H2O=SO+2H++2I- 下列推断中，不正确的是 A. 恰好完全反应时消耗的物质的量为1×10-5mol B. 被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg C. 反应完后溶液中I-的物质的量为2×10-5mol D. 被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准 二、(本题包括5题，共55分) 16. 有A、B、C、D四种元素(核电荷数均小于18)，且它们的原子序数依次增大。其中A元素是宇宙中最轻的元素，B元素原子的核外电子总数是其最内层电子数的3.5倍；C为金属元素且原子的最外层电子数和最内层电子数相等；D元素可以与A元素形成AD型化合物。 （1）写出四种元素的元素符号：A___________；B___________；C___________；D___________。 （2）画出C元素的离子结构示意图：___________。 （3）写出A、B、D形成的化合物在水中的电离方程式：___________。 17. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，请完成以下有关计算： （1）在V mL的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为_________。 （2）由CO、两气体组成的混合气体12.8 g，标准状况下，体积为8.96 L。则CO、的质量之比为_________。 （3）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中，，，则为_________。 （4）用质量分数为98%、密度为的浓来配制的稀。则需浓的体积为_________mL(保留1位小数)。 （5）用1L含1.0 mol NaOH的溶液吸收，溶液中的和物质的量之比约为_________。 （6）在一定温度和压强下，2 mol某固体A完全分解，产物都是气体，反应为，若该条件下生成的混合气体与氢气的密度比值为15，则固体A的摩尔质量为_________。 （7）若中含有x个分子，那么中含有的电子数为_________。 18. 为了将混有、的固体提纯，并制得纯净的溶液，某同学设计如图所示实验方案： （1）操作①所用的玻璃仪器为_________、_________。 （2）操作②~④加入的试剂依次可以为(填化学式)_________。 （3）如何判断已除尽_____________________________________________。 （4）在过滤操作中经常要洗涤沉淀，在过滤器上洗涤沉淀的操作方法是___________________________。 （5）该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由____________________________________。 19. 回答下列问题。 （1）物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：。根据上述观点，写出水解产物的化学式为_________和_________。 （2）固体(黑色)可以写成，属于_________(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为___________________________。 （3）亚磷酸分子中虽有三个原子，已知它与氢氧化钠反应只能生成两种盐，请问它属于_________元酸，生成的两种盐的化学式为_________、_________。 （4）汽车安全气囊中的填充物主要成分是、和。汽车发生猛烈碰撞时，分解，生成甲、乙两种单质，有关的化学方程式为___________________________；的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式___________________________。 （5）如图所示是、两种固体物质的溶解度曲线。溶液中混有少量，写出提纯的操作方法：___________________________。 20. 实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下。将一定质量的溶解在200 mL过量的浓盐酸中，当反应生成11.2 L氯气(标准状况)时，剩余溶液中盐酸的浓度为(假设反应前后溶液体积不变)。回答下列问题： （1）请配平该氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目_______________________________________。 （2）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________；生成11.2 L氯气(标准状况)时，转移电子数为_________。 （3）原浓盐酸的物质的量浓度________________。(写出计算过程) 2025-2026学年第一学期10月份阶段性检测 本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Mg-24 K-39 Fe-56 Ag-108 I-127 Ba-137 Cu-64 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、(本题包括5题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. H ②. N ③. Mg ④. Cl （2） （3）NH4Cl=NH＋Cl－ 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 玻璃棒 （2）Ba(NO3)2、KOH、K2CO3​（或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、K2CO3、KOH） （3）静置，向上层清液中继续滴加少量Ba(NO3)2溶液，若无白色沉淀生成，说明已除尽，若出现白色沉淀则说明未除尽 （4）向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次 （5）不严密，因加入盐酸调节溶液的pH会引入Cl-，制不到纯净的KNO3溶液 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （或） （2） ①. 纯净物 ②. （3） ①. 二 ②. ③. （4） ①. ②. （5） 将混合物加水溶解，蒸发浓缩得到热饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到纯净的X（或降温结晶法） 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 或 。、 （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $