精品解析：江苏省苏州市吴江区震泽中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

高2025~2026学年震泽中学高一第一学期第二次检测 化学试卷 (满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列关于胶体的说法错误的是 A. 雾、豆浆、蛋白质溶液均属于胶体 B. 用一束红色聚光分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 D. 植物油与水混合，充分振荡后不能形成胶体 2. 下列有关说法正确的是 A. 元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 B. 加碘食盐中加的是 C. 溶于水能导电，所以为离子化合物 D. 中子数为176，质子数为117核素符号： 3. 下列说法正确的是 A. 22.4L氢气中含有的氢分子数目约为 B. 标准状况下，4.48L三氧化硫中含有 C. 常温常压下，14g氮气含有的氮原子数约 D. 含的溶液中含 4. 对于反应2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，下列说法正确的是 A. 钠离子的结构示意图： B. H2O的摩尔质量：18 C. 每生成1mol氯气转移2mole- D. 含1个中子的原子可以表示为 5. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是 A. 硫代硫酸钠()是一种常用的解毒剂，可通过硫酸钠与二氧化硫反应来制得 B. “84”消毒液和“洁厕灵”都可用于公共场所的消毒杀菌，混合使用效果更佳 C. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时最终生成，可减少酸雨 D. 食品中添加适量可起到漂白、防腐和抗氧化作用 6. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 具有强还原性，可用于制备金属 B. 溶液显碱性，可用作除油污剂 C. 浓硫酸有脱水性，可用来干燥气体 D. 不溶于酸且可以阻挡X射线通过，可用作钡餐 7. 酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 发生反应1时，发生还原反应 B. 发生反应2时，溶液的酸性减弱 C. 反应过程中需要随时补充 D. 反应中消耗，理论上可脱去22.4L 8. 下列物质的转化正确的是 A. C、、 B. C. D. 溶液 9. 下列物质中，能由单质直接化合生成的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①③⑤ B. ①②③⑤ C. ②④⑤ D. 全部 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B 溶液中：、、、 C. 溶液：、、、 D. 加入能放溶液中：、、、 11. 利用下图中的实验装置，可以达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A．该改进装置可用于性质的探究实验 B．收集并验证其有漂白性 实验操作 实验目的 C．测新制氯水的 D．干燥 A. A B. B C. C D. D 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察到溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 将浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑膨胀且有刺激性气味的气体生成 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 将通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去 二氧化硫具有漂白性 D 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 13. 用处理碱性含氰废水的反应如下：(中C元素的化合价为+2价)。下列说法正确的是 A 发生氧化反应 B. 每消耗转移电子 C. 中碳元素被氧化，氮元素被还原 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14. 已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是 A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和固体 B. b中用浓硫酸，是利用它的强氧化性 C. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 D c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触 非选择题部分 二、非选择题：共4题，共58分。 15. Ⅰ、现有①液态氯化氢 ②乙醇 ③液氨 ④纯碱 ⑤熔融的硫酸氢钠 ⑥钠 ⑦二氧化碳 ⑧氯化铁溶液 ⑨溶液等物质，回答下列问题。 （1）能导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 （2）写出钠和水反应的离子方程式：______。 Ⅱ、我国海水制盐的历史悠久，以传统制盐工业为基础，生产烧碱、纯碱，海水提镁、提钾、提溴等产业逐步发展。如图所示是利用海洋资源生产与应用的工艺流程。 回答下列问题： （3）侯氏制碱第一步中______(填“先通”“先通”或“同时通入和”)。 （4）碳酸钠和碳酸氢钠能否用澄清石灰水鉴别？______，理由是：______(用离子方程式表示)。 （5）步骤Ⅳ的化学方程式为______。 （6）从海水中提取的粗盐主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸、②溶液、③溶液、④溶液，加入试剂的正确顺序为______(填字母)。 A. ①②③④ B. ②③④① C. ③②④① D. ②④③① 16. Ⅰ、是一种重要的氧化剂、杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，其一种生产工艺如下： （1）写出“电解”步骤的离子方程式______。 （2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式______。 （3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，该反应中氧化产物是______。 Ⅱ、海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有、、和等。回答下列问题： （4）试剂1最好选用______(填编号)。 A. B. C. D. （5）提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是______。 （6）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为______。 ②“吸收塔”内发生反应的离子方程式：______。 ③流程中不是将酸和氯气氧化后的苦卤直接蒸馏，而是经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”再蒸馏得到液溴，目的是______。 （7）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示： ①灼烧时海带放在______(填一种仪器名称)中加热灼烧。 ②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将氧化为，请写出该反应的离子方程式：______。 17. 吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。氨水、水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。 已知：①室温下，微溶于水，易溶于水，溶液呈酸性， ②溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图所示。 （1）实验室用铜和浓硫酸反应制取，反应的化学方程式为______。 （2）氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为______，当通入至溶液时，溶液中浓度最大的阴离子是______(填化学式)。 （3）水悬浊液吸收。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的40 min内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图)，溶液pH几乎不变的阶段，主要产物是______(填化学式)；吸收率迅速降低的阶段，主要反应的离子方程式为______。 （4）催化氧化。其他条件相同时，调节吸收得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低生成速率越大，其主要原因是______；随着氧化的进行，溶液的pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 18. 印刷线路板废液(主要含有、、、、等)可用来制备碱式碳酸铜，其化学式为，过程可表示为 （1）已知滤渣的成分为氢氧化铁，“浸取”过程中发生了氧化还原反应，则“浸取”的离子方程式为：______。 （2）下列物质中可以代替“调节pH”且不影响滤液组成的是______。 A. B. C. D. （3）“沉铜”需要在60℃加热，适宜用______加热。 （4）铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，其主要成分即为碱式碳酸铜。相应的化学方程式为：______。 （5）工业上也通过黄铜矿进行火法炼铜，其主要反应有： 步骤Ⅰ：(炉渣)； 步骤Ⅱ：； 步骤Ⅲ：…… 步骤Ⅰ的反应中每生成时，反应中转移的电子的物质的量为______mol；步骤Ⅰ、Ⅱ两步反应生成的铜产物(、)在1200℃条件下继续反应生成单质铜，请写出步骤Ⅲ反应的化学方程式：______。 （6）纯度的测定方法如下：取1.000g样品置于烧杯中，加入足量酸化的溶液，完全溶解后，用溶液进行滴定至终点，共消耗溶液20.00(假定样品中的其他成分不与反应)，该样品中的纯度为______。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2025~2026学年震泽中学高一第一学期第二次检测 化学试卷 (满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列关于胶体的说法错误的是 A. 雾、豆浆、蛋白质溶液均属于胶体 B. 用一束红色聚光分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 D. 植物油与水混合，充分振荡后不能形成胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾属于气溶胶(分散剂是空气，分散质是小液滴)，豆浆、蛋白质溶液属于液溶胶，它们的分散质粒子直径都在1~100 nm之间，均属于胶体，A正确； B．CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，B错误； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1~100 nm，即10−9∼10−7 m，C正确； D．植物油与水混合，充分振荡后形成的是乳浊液，而不能形成胶体，D正确； 故选B。 2. 下列有关说法正确的是 A. 元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 B. 加碘食盐中加的是 C. 溶于水能导电，所以为离子化合物 D. 中子数为176，质子数为117的核素符号： 【答案】A 【解析】 【详解】A．得失电子能力或偏移情况都与最外层电子数有关，最外层电子数会影响元素的化学活泼性等性质，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，A正确； B．加碘食盐中添加的是，而非，因为中的碘离子稳定性较差，易被氧化，不利于长期保存和被人体吸收利用，B错误； C．是共价化合物，不是离子化合物，溶于水时，在水分子作用下共价键被破坏，电离出自由移动的和，因此溶于水能导电，C错误； D．质子数为117、中子数为176的核素质量数应为117+176=293，其符号为：，D错误； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 22.4L氢气中含有的氢分子数目约为 B. 标准状况下，4.48L三氧化硫中含有 C. 常温常压下，14g氮气含有的氮原子数约 D. 含的溶液中含 【答案】C 【解析】 【详解】A. 选项未指明气体所处条件（如标准状况），因此无法确定22.4L氢气对应的分子数，A错误； B. 标准状况下，三氧化硫非气态，不能应用气体摩尔体积计算，因此4.48L 三氧化硫不等于0.2mol，B错误； C. 14g氮气为0.5mol，每个氮气分子含2个氮原子，故氮原子的物质的量为 ，其数目约为 ，C正确； D. 溶液未给出体积，无法确定Cl-物质的量，D错误； 故选C。 4. 对于反应2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，下列说法正确的是 A. 钠离子的结构示意图： B. H2O的摩尔质量：18 C. 每生成1mol氯气转移2mole- D. 含1个中子的原子可以表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠离子的核电荷数为11，核外电子数为10，则结构示意图为，A不正确； B．H2O的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol，B不正确； C．氯碱工业中发生的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，Cl元素由-1价升高到0价，则每生成1mol氯气转移2mole-，C正确； D．含1个中子的H原子，其质量数为2，可以表示为，D不正确； 故选C。 5. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是 A. 硫代硫酸钠()是一种常用的解毒剂，可通过硫酸钠与二氧化硫反应来制得 B. “84”消毒液和“洁厕灵”都可用于公共场所的消毒杀菌，混合使用效果更佳 C. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时最终生成，可减少酸雨 D. 食品中添加适量可起到漂白、防腐和抗氧化作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钠中硫元素的化合价为+6，二氧化硫中硫元素的化合价为+4，而中硫元素的化合价为+2，故不能由硫酸钠与二氧化硫反应来制得硫代硫酸钠()，A错误； B．洁厕灵主要成分为盐酸，84消毒液有效成分为次氯酸钠，二者反应生成氯气，氯气有毒，所以二者不能混合使用，B错误； C．石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，C错误； D．SO2具有漂白性和还原性，食物中添加适量二氧化硫，能起到漂白、防腐和抗氧化等作用，D正确； 故选D。 6. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 具有强还原性，可用于制备金属 B. 溶液显碱性，可用作除油污剂 C. 浓硫酸有脱水性，可用来干燥气体 D. 不溶于酸且可以阻挡X射线通过，可用作钡餐 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠具有强还原性，可用于还原四氯化钛制备金属钛，性质与用途对应，A不符合题意； B．碳酸钠溶液显碱性，能皂化油脂从而去除油污，性质与用途对应，B不符合题意； C．浓硫酸的脱水性是指其能使有机物脱水碳化，而干燥气体是利用其吸水性，与脱水性无关，因此性质与用途不匹配，C符合题意； D．硫酸钡不溶于酸且能阻挡X射线通过，因此可用作钡餐进行消化道造影，性质与用途对应，D不符合题意； 故答案选C。 7. 酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 发生反应1时，发生还原反应 B. 发生反应2时，溶液的酸性减弱 C. 反应过程中需要随时补充 D. 反应中消耗，理论上可脱去22.4L 【答案】A 【解析】 【分析】反应1的离子方程式为，反应2的离子方程式为，据此解答。 【详解】A．反应1中，中元素由+4价降低为的+2价，化合价降低得电子作氧化剂，A正确； B．反应2的离子方程式为，生成使溶液酸性增强，B错误； C．反应1中被氧化为，反应2中被还原为，循环使用，无需补充，C错误； D．中得2e-，中S失2e-，电子守恒可知1个对应1个，则反应中消耗，理论上可脱去，但未给条件，不能确定是否为22.4 L ，D错误； 故答案选A。 8. 下列物质的转化正确的是 A. C、、 B. C. D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和二氧化碳，但二氧化硫、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应生成对应的碳酸钙、亚硫酸钙，A错误； B．1 mol/L盐酸为稀盐酸，不能与二氧化锰反应生成氯气，浓盐酸与二氧化锰共热反应才能生成氯气，B错误； C．与在煅烧条件下反应能生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化能生成三氧化硫，C正确； D．海水中含有，与石灰乳反应能生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应能得到氯化镁溶液，但电解氯化镁溶液不能得到镁单质，应电解熔融的氯化镁得到镁单质，D错误； 故选C。 9. 下列物质中，能由单质直接化合生成的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①③⑤ B. ①②③⑤ C. ②④⑤ D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】①：铜与硫单质反应生成的是()，而不是，①不符合题意； ②：铁与硫单质反应生成FeS()，能由单质直接化合生成，②符合题意； ③：硫和单质直接化合生成的是()，而不是，需要进一步与在催化剂、加热条件下反应才能生成，③不符合题意； ④：和硫单质在加热条件下可直接化合生成()，能由单质直接化合生成，④符合题意； ⑤：铁和单质能直接化合生成()，能由单质直接化合生成，⑤符合题意； 综上，能由单质直接化合生成的是②④⑤，故选C。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液：、、、 D. 加入能放的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中，与OH-反应生成和H2O，不能大量共存，A错误； B．0.1 mol/L CaCl2溶液中，与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误； C．0.1 mol/L HCl溶液中，在酸性条件下具有强氧化性，会氧化Fe2+，不能大量共存，C错误； D．加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，各离子间不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 11. 利用下图中的实验装置，可以达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A．该改进装置可用于性质的探究实验 B．收集并验证其有漂白性 实验操作 实验目的 C．测新制氯水的 D．干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝与浓硫酸加热反应生成，该装置没有加热装置，铜与浓硫酸不反应，A错误； B．密度比空气大，用长进短出能收集二氧化硫，但酸性KMnO4溶液褪色体现的是的还原性，不是漂白性，B错误； C．新制氯水含HClO，有漂白性，会漂白pH试纸，不能用pH试纸测新制氯水的pH，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，但与不反应，且用浓硫酸干燥时，气流方向为长进短出，D正确； 故选D。 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察到溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 将浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑膨胀且有刺激性气味的气体生成 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 将通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去 二氧化硫具有漂白性 D 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水过量，可直接将I-氧化生成I2，无法证明氧化性：，A错误； B．蔗糖固体加入浓硫酸，浓硫酸使蔗糖脱水碳化，溶液温度升高，浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，体现浓硫酸脱水性和强氧化性，B正确； C．通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色，与漂白性无关，C错误； D．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有、、、，D错误； 答案选B。 13. 用处理碱性含氰废水的反应如下：(中C元素的化合价为+2价)。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 每消耗转移电子 C. 中碳元素被氧化，氮元素被还原 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2中的Cl元素化合价从0降低到-1，发生还原反应，A错误； B．每1mol Cl2参与反应转移2mol电子（每个Cl原子得1e-），B错误； C．CN-中C从+2升至+4（被氧化），N从-3升至0（被氧化），两者均被氧化，C错误； D．Cl2是氧化剂（5mol），CN-是还原剂（2mol），其物质的量之比为5:2，D正确； 故选D。 14. 已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是 A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和固体 B. b中用浓硫酸，是利用它的强氧化性 C. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 D. c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触 【答案】A 【解析】 【分析】与反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的，如是氧化性气体，溶液中可生成，则生成的沉淀可能为或，容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以玻璃管的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。 【详解】A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和氧化钙固体，产生氨气与反应生成，能与结合成沉淀，A正确； B．b中用浓硫酸与制备气体，发生强酸制弱酸的反应，利用的是浓硫酸的酸性，B错误； C．玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，C错误； D．如果产生氨气，氨气极易溶于水防止倒吸，所以不能插入溶液中，D错误； 故答案选A。 非选择题部分 二、非选择题：共4题，共58分。 15. Ⅰ、现有①液态氯化氢 ②乙醇 ③液氨 ④纯碱 ⑤熔融的硫酸氢钠 ⑥钠 ⑦二氧化碳 ⑧氯化铁溶液 ⑨溶液等物质，回答下列问题。 （1）能导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 （2）写出钠和水反应的离子方程式：______。 Ⅱ、我国海水制盐的历史悠久，以传统制盐工业为基础，生产烧碱、纯碱，海水提镁、提钾、提溴等产业逐步发展。如图所示是利用海洋资源生产与应用的工艺流程。 回答下列问题： （3）侯氏制碱第一步中______(填“先通”“先通”或“同时通入和”)。 （4）碳酸钠和碳酸氢钠能否用澄清石灰水鉴别？______，理由是：______(用离子方程式表示)。 （5）步骤Ⅳ的化学方程式为______。 （6）从海水中提取的粗盐主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸、②溶液、③溶液、④溶液，加入试剂的正确顺序为______(填字母)。 A. ①②③④ B. ②③④① C. ③②④① D. ②④③① 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑧⑨ ②. ①④⑤ ③. ②③⑦ （2） （3）先通NH3 （4） ①. 不能 ②. 、（或、） （5） （6）BD 【解析】 【分析】II：第一步先将粗盐精制，得到精盐水，蒸发结晶可得NaCl晶体用于电解制Na单质，浓缩可得饱和NaCl溶液，电解可用于制备氯气、氢气和浓NaOH溶液，或通入氨气和二氧化碳用于侯氏制碱，制备碳酸氢钠，受热分解可得纯碱，据此解答。 【小问1详解】 处于水溶液中或熔融状态的电解质或金属可以导电，有⑤⑥⑧⑨；水溶液中或熔融状态能电离的化合物为电解质，有①④⑤；水溶液中或熔融状态不能电离的化合物为非电解质，有②③⑦。 【小问2详解】 钠和水反应的离子方程式为。 【小问3详解】 侯氏制碱法第一步应先通入NH3，增加溶液碱性，利于增大CO2溶解度。 【小问4详解】 碳酸钠和碳酸氢钠不能用澄清石灰水鉴别，两者均可以得到白色浑浊现象：、（或、） 【小问5详解】 步骤IV电解熔融NaCl制钠的方程式为。 【小问6详解】 粗盐溶液中应先加入BaCl2溶液，除去离子，再加入Na2CO3溶液，除去Ca2+离子和多余的Ba2+离子，再加入NaOH溶液，除去Mg2+，（或先加入NaOH溶液除Mg2+，再加入Na2CO3溶液除取Ca2+和多余Ba2+）最后加入盐酸，中和多余NaOH和Na2CO3，得到单一成分的NaCl溶液，故答案为BD。 16. Ⅰ、是一种重要的氧化剂、杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，其一种生产工艺如下： （1）写出“电解”步骤的离子方程式______。 （2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式______。 （3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，该反应中氧化产物是______。 Ⅱ、海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有、、和等。回答下列问题： （4）试剂1最好选用______(填编号)。 A. B. C. D. （5）提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是______。 （6）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为______。 ②“吸收塔”内发生反应的离子方程式：______。 ③流程中不是将酸和氯气氧化后的苦卤直接蒸馏，而是经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”再蒸馏得到液溴，目的是______。 （7）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示： ①灼烧时海带放在______(填一种仪器名称)中加热灼烧。 ②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将氧化为，请写出该反应的离子方程式：______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 2：1 ②. O2 （4）B （5）减少Cl2、Br2的损耗，提高利用率 （6） ①. 溴单质易挥发 ②. ③. 海水中含有的溴离子较少，直接蒸馏得到的产物较少，经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”，对溴进行富集，再蒸馏节约能源 （7） ① 坩埚 ②. 【解析】 【分析】Ⅰ、从生产工艺可知：NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，回收产物为NaHSO4，电解装置中阴极ClO2得电子生成，阳极Cl-失电子生成Cl2，在尾气吸收过程中，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为，最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品； Ⅱ、海水蒸发结晶后，获得粗盐和苦卤；往苦卤中加入Ca(OH)2，可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，加盐酸溶解后再蒸发结晶，可获得MgCl2∙6H2O晶体，在HCl气流中加热晶体，可得到无水MgCl2，熔融电解便可获得Mg。苦卤中通入氯气、酸后，将Br-氧化为Br2，用热空气将溴吹出，再用二氧化硫的水溶液吸收，从而得到氢溴酸，通氯气后获得浓溴水，蒸馏得到溴； 【小问1详解】 电解装置中阴极ClO2得电子生成，阳极Cl-失电子生成Cl2，故“电解”步骤的离子方程式为：； 【小问2详解】 NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，还原产物为ClO2，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为： ； 【小问3详解】 依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为NaClO2，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，1 mol H2O2失去2 mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1； 【小问4详解】 要使氯化镁变成氢氧化镁沉淀，需要加入碱性物质，但氢氧化钠太贵，应选择，故选B； 【小问5详解】 Cl2、Br2易与水发生歧化反应，酸化可抑制Cl2、Br2与水的反应，减少卤素单质的损耗，提高利用率； 小问6详解】 ①溴单质易挥发，故可以采用热空气吹出； ②吸收塔中是二氧化硫和溴单质反应生成硫酸和HBr，故离子方程式为； ③苦卤中含有的溴离子较少，直接蒸馏得到的产物较少，经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”，对溴进行富集，再蒸馏节约能源； 【小问7详解】 ①固体灼烧需放在坩埚中，则海带灼烧需要放在坩埚中； ②过氧化氢溶液具有氧化性，碘离子具有还原性，根据得失电子守恒，离子方程式为。 17. 吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。氨水、水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。 已知：①室温下，微溶于水，易溶于水，溶液呈酸性， ②溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图所示。 （1）实验室用铜和浓硫酸反应制取，反应的化学方程式为______。 （2）氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为______，当通入至溶液时，溶液中浓度最大的阴离子是______(填化学式)。 （3）水悬浊液吸收。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的40 min内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图)，溶液pH几乎不变的阶段，主要产物是______(填化学式)；吸收率迅速降低的阶段，主要反应的离子方程式为______。 （4）催化氧化。其他条件相同时，调节吸收得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低生成速率越大，其主要原因是______；随着氧化的进行，溶液的pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ZnSO3 ②. （4） ①. pH在4.5~6.5范围内，pH越低浓度越高，被氧化为硫酸根的速率越快 ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 实验室中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、水和硫酸铜，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 用氨水吸收二氧化硫，当二氧化硫少量时生成亚硫酸铵和水，反应离子方程式为，由图1可知，pH=6时，溶液呈酸性，氢氧根离子浓度很小，溶液中不含亚硫酸，而亚硫酸氢根的浓度大于亚硫酸根，即浓度最大的阴离子为。 【小问3详解】 由题给信息：ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水，溶液呈酸性可知，溶液pH几乎不变的阶段主要生成ZnSO3，继续反应亚硫酸锌转化为Zn(HSO3)2，溶液pH降低，二氧化硫吸收率下降，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 由图1可知：pH在4.5~6.5范围内，pH越低的物质的量分数越高，其他条件相同时，亚硫酸氢根离子的浓度越大，更快的被氧化为硫酸根；随着氧化的进行亚硫酸被氧化为硫酸，硫酸为强酸，氢离子浓度增大，pH减小。 18. 印刷线路板废液(主要含有、、、、等)可用来制备碱式碳酸铜，其化学式为，过程可表示为 （1）已知滤渣的成分为氢氧化铁，“浸取”过程中发生了氧化还原反应，则“浸取”的离子方程式为：______。 （2）下列物质中可以代替“调节pH”且不影响滤液组成的是______。 A. B. C. D. （3）“沉铜”需要在60℃加热，适宜用______加热。 （4）铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，其主要成分即为碱式碳酸铜。相应的化学方程式为：______。 （5）工业上也通过黄铜矿进行火法炼铜，其主要反应有： 步骤Ⅰ：(炉渣)； 步骤Ⅱ：； 步骤Ⅲ：…… 步骤Ⅰ的反应中每生成时，反应中转移的电子的物质的量为______mol；步骤Ⅰ、Ⅱ两步反应生成的铜产物(、)在1200℃条件下继续反应生成单质铜，请写出步骤Ⅲ反应的化学方程式：______。 （6）纯度的测定方法如下：取1.000g样品置于烧杯中，加入足量酸化的溶液，完全溶解后，用溶液进行滴定至终点，共消耗溶液20.00(假定样品中的其他成分不与反应)，该样品中的纯度为______。(写出计算过程) 【答案】（1） （2）BD （3）水浴加热 （4） （5） ①. 18 ②. （6）该滴定原理为：，，该样品中Cu2O纯度为 【解析】 【分析】废液中先加入氯酸钠，将Fe2+转化为Fe3+，再加入CuO调pH，得到Fe(OH)3沉淀和含Cu2+滤液，加入Na2CO3沉铜，过滤，即可得到碱式碳酸铜产物，据此解答。 【小问1详解】 浸取中氯酸钠将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为。 【小问2详解】 代替CuO调pH的物质不能引入杂质离子，且可与酸反应，有Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，故选BD。 【小问3详解】 加热温度为60℃，可采用受热较均匀的水浴加热。 【小问4详解】 铜在潮湿的空气中被腐蚀生成碱式碳酸铜相应的化学方程式为。 【小问5详解】 ①CuFeS2中Cu为+2价，Fe为+2价，反应I中O2和+2价的Cu得电子，-2价的S失电子，该反应每生成1 mol Cu2S，根据只有S元素失电子，可得反应转移电子数为3×(4+2) mol=18 mol； ②(、)在1200℃条件下继续反应生成单质铜的方程式为。 【小问6详解】 该滴定原理为：，，该样品中Cu2O纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $