精品解析：江西省上饶市横峰中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

横峰中学2025-2026学年度高一第一学期第一次月考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 分类是学习化学的一种重要方法，下列物质按照单质、氧化物、化合物和混合物的顺序排列的是 A. 蒸馏水、五氧化二磷、盐酸、果汁 B. 镁条、氧化铜、硝酸铵、冰水混合物 C. 液氧、干冰、乙醇、澄清石灰水 D. 臭氧、氧化钙、氢氧化钠溶液、食醋 2. 胶体与溶液的本质区别是 A. 是否稳定 B. 外观是否均一 C. 丁达尔效应 D. 分散质粒子直径大小不同 3. 下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 溶于水能导电的化合物一定是电解质 C. 冰与水之间的相互转化是化学变化 D. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 4. 下列反应的电子转移的方向与数目正确的是 A. B. C. D. 5. 氮化铝()具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：，下列叙述正确的是 A. 该反应中，C被氧化，被还原 B. 氮化铝是氧化产物 C. 氧化铝在该反应中作氧化剂 D. 合成氮化铝的反应是置换反应 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 7. 火法炼锌的反应为：，下列说法不正确的是 A. X的化学式是CO B. 被氧化的物质是C C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 1个C参与反应，转移电子的数目为2个 8. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A. 若向原溶液中滴加硫酸钠溶液，预测电导率变化图相同 B. 实验中观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀 C. Y点时溶液与稀硫酸恰好完全反应 D. Y点之后电导率增加的原因是过量的稀硫酸电离出的离子导电 9. 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将 A. 无法确定 B. 升高 C. 不变 D. 降低 10. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 11. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、 B. 无色溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、 C. 含有大量 Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br- D. 滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、、 12. 已知，还原性I－>Fe2+ >Br－。向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是 A. 2Fe2+ + 4I－+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－ B. 2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4Cl－ C. 2Fe2+ + 2I－+ 2Br－+3Cl2 → 2Fe3+ + I2 + Br2 + 6Cl－ D. 2Fe2+ + 4I－+ 4Br－+ 5Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 2Br2 + 10Cl－ 13. 实验测得某溶液含有Mg2+、Al3+，Cl-、四种离子，其中Mg2+、Al3+、的离子个数比为3∶3∶1，则推断该溶液中Al3+、、Cl-的离子个数比为 A. 3∶1∶13 B. 13∶2∶3 C. 6∶2∶13 D. 1∶3∶13 14. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1∶2的是 A. O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 B. 3NO2+H2O===2HNO3+NO C. 3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S+3H2O D. 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 实验室里常用的干燥剂有：①生石灰；②氢氧化钠固体；③变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴作指示剂)；④五氧化二磷；⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸；⑦碱石灰。 （1）上述物质中，属于纯净物的是_________(填字母，下同)。 A. ①②④ B. ②④⑥ C. ①②④⑤ D. 全部 （2）上述干燥剂中②④⑤，其主要化学成分所属的类别依次为_______，______，_______。 A．酸  B．碱  C．盐  D．酸性氧化物 E碱性氧化物 （3）硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于________________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）为了能观察到丁达尔效应，某科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。制备时，将______________滴加至_________中，待液体呈________后停止加热。 16. 按要求填空。 （1）有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水溶液，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩晶体。请用序号填空： i.上述状态下可导电的是___________。 ii.属于电解质的是___________。 iii.属于非电解质的是___________。 iv.上述状态下的电解质不能导电的是___________。 （2）向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。 （3）二氧化硫是环境污染物，可用强碱吸收，写出此反应的离子方式___________。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知常温下饱和溶液的；微溶于水，易溶于溶液。 （1）通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是_________(填离子符号，下同)。 （2）由实验①可推知，原溶液中一定不存在的离子是_________。 （3）实验②中白色沉淀的成分是_________(填化学式)，白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为_____________；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子是_________。 （4）由上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_________，不能确定是否存在的离子是_________。 18. Ⅰ．和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：。 （1）氧化剂是_________，氧化产物是_________，。生成一个分子转移电子数_________个。 （2）请将上述反应改写成离子方程式_________。 （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________(填序号)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （4）若产生，则被氧化的HCl为_________g。 Ⅱ．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （5）干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是_________(填化学式)。 （6）湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、。请依据上述信息，写出湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 横峰中学2025-2026学年度高一第一学期第一次月考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 分类是学习化学的一种重要方法，下列物质按照单质、氧化物、化合物和混合物的顺序排列的是 A. 蒸馏水、五氧化二磷、盐酸、果汁 B. 镁条、氧化铜、硝酸铵、冰水混合物 C. 液氧、干冰、乙醇、澄清石灰水 D. 臭氧、氧化钙、氢氧化钠溶液、食醋 【答案】C 【解析】 【分析】单质：由同种元素组成的纯净物。 氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。 化合物：由不同元素组成的纯净物。 混合物：由两种或多种物质混合而成。 【详解】A．蒸馏水、五氧化二磷、盐酸、果汁分别为氧化物、氧化物、混合物、混合物，A不符合题意； B．镁条、氧化铜、硝酸铵、冰水混合物分别为单质、氧化物、化合物、氧化物，B不符合题意； C．液氧、干冰、乙醇、澄清石灰水分别为单质、氧化物、化合物、混合物，C符合题意； D．臭氧、氧化钙、氢氧化钠溶液、食醋分别为单质、氧化物、混合物、混合物，D不符合题意； 故选C。 2. 胶体与溶液的本质区别是 A. 是否稳定 B. 外观是否均一 C. 丁达尔效应 D. 分散质粒子直径大小不同 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小，故D项正确； 答案选D 3. 下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 溶于水能导电的化合物一定是电解质 C. 冰与水之间的相互转化是化学变化 D. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2、Mn2O7等，故A正确； B．二氧化碳等非电解质溶于水也能导电，则溶于水能导电的化合物不一定是电解质，故B错误； C．冰和水是状态不同的同一种物质，二者的转化属于物理变化，故C错误； D．同素异形体之间的转化，如3O2→2O3，化合价没有改变，不是氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 【点睛】判断电解质或非电解质时需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。 4. 下列反应的电子转移的方向与数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是Cl元素的歧化反应，失电子的Cl化合价升高生成NaClO，得电子的Cl化合价降低生成NaCl，选项中得失电子的指向颠倒，A错误； B．反应中2个C从+2价升高到+4价，共失去，1个中2个O从0价降低到-2价，共得到，选项电子转移数目错误，B错误； C．反应中2个Cl从+5价降低到-1价，共得到，6个O从-2价升高到0价，共失去，电子转移方向和数目均正确，C正确； D．反应中Na化合价升高失电子，中H化合价降低得电子，电子应由Na转移向H，选项电子转移方向颠倒，D错误； 故答案选C。 5. 氮化铝()具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：，下列叙述正确的是 A. 该反应中，C被氧化，被还原 B. 氮化铝是氧化产物 C. 氧化铝在该反应中作氧化剂 D. 合成氮化铝的反应是置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．C的化合价升高，被氧化，的化合价降低，被还原，故A正确； B．的化合价降低，所以氮化铝是还原产物，故B错误； C．氧化铝中元素化合价未发生变化，不作氧化剂，故C错误； D．置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，合成氮化铝的反应不是置换反应，故D错误； 答案选A。 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，故A错误； B．氧化镁可溶于稀盐酸，其离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确； C．离子方程式要满足电荷守恒，其离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．碳酸不稳定易分解，应成水和二氧化碳，所以其离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，故D错误； 故选B。 7. 火法炼锌的反应为：，下列说法不正确的是 A. X的化学式是CO B. 被氧化的物质是C C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 1个C参与反应，转移电子的数目为2个 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，反应前共1个Zn原子、3个C原子、3个O原子，反应后已有1个Zn原子，因此3X含3个C原子和3个O原子，可得X为CO，A正确； B．反应中单质C的化合价从0价升高到CO中的+2价，失电子被氧化，B正确； C．中Zn元素从+2价降低为0价，C元素从+4价降低为+2价，所有元素化合价均降低，因此仅作氧化剂，不是还原剂，C错误； D．1个C参与反应时，C元素化合价从0升高到+2，失去2个电子，转移电子数目为2个，D正确； 故答案选C。 8. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A. 若向原溶液中滴加硫酸钠溶液，预测电导率变化图相同 B. 实验中观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀 C. Y点时溶液与稀硫酸恰好完全反应 D. Y点之后电导率增加的原因是过量的稀硫酸电离出的离子导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液，反应生成沉淀和强电解质，可完全电离出自由移动的离子，溶液导电能力变化不大，反应过程中电导率不会降至接近0，和滴加稀硫酸的电导率变化图不相同，A错误； B．稀硫酸和反应生成白色沉淀和水，溶液碱性逐渐减弱直至消失，酚酞由红色变为无色，B正确； C．Y点导电能力最低，说明溶液中自由移动离子浓度最小，此时和稀硫酸恰好完全反应，C正确； D．Y点之后稀硫酸过量，过量的稀硫酸电离出和，溶液中离子浓度升高，电导率增加，D正确； 故答案为：A。 9. 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将 A. 无法确定 B. 升高 C. 不变 D. 降低 【答案】C 【解析】 【详解】某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，NO2和O2的分子个数比为4：1，令NO2和O2的分子个数分别为4、1，氮原子得到的电子数为4，氧原子失去的电子为1×2×[0-（-2）]=4，二者得失电子数目相等，根据电子转移守恒，金属元素化合价没有变化，故选C。 10. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuO难溶于水，与不反应，无法生成，A错误； B．与反应没有沉淀、气体或弱电解质生成，不符合复分解反应发生条件，无法生成，B错误； C．C在足量中燃烧生成，与化合生成，与发生中和反应可生成，转化均可以实现，C正确； D．与反应生成的是，D错误； 故选C。 11. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、 B. 无色溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、 C. 含有大量 Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br- D. 滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中存在大量氢离子，与氢离子反应不能大量共存，故A不符合题意； B．无色溶液中不存在有色离子，而Fe2+为浅绿色，故B不符合题意； C．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，两者能发生氧化还原反应，且Fe3+与OH-能形成氢氧化铁沉淀，故C不符合题意； D．滴入酚酞变红的溶液中存在氢氧根离子，该组离子均不与氢氧根离子反应，且彼此也不反应可大量共存，故D符合题意； 故选：D。 12. 已知，还原性I－>Fe2+ >Br－。向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是 A. 2Fe2+ + 4I－+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－ B. 2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4Cl－ C. 2Fe2+ + 2I－+ 2Br－+3Cl2 → 2Fe3+ + I2 + Br2 + 6Cl－ D. 2Fe2+ + 4I－+ 4Br－+ 5Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 2Br2 + 10Cl－ 【答案】D 【解析】 【详解】氧化剂与多个还原剂可以发生反应时，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子。因还原性I-＞Fe2+＞Br-，所以通入氯气，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-。 A．通入氯气后，可能I-全部被氧化，Fe2+部分被氧化，发生2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-，可以发生，A不符合题意； B．I-、Fe2+全部被氧化，Br-未被氧化，发生2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-，可以发生，B不符合题意； C．I-、Fe2+、Br-全部被氧化，发生2Fe2++2Br-+2I-+3C12═2Fe3++I2+Br2+6Cl-，可以发生，C不符合题意； D．若2Fe2++4Br-+4I-+5C12═2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-正确，则I-、Br-全部被氧化，Fe2+部分被氧化，与还原性I-＞Fe2+＞Br-相矛盾，不可能发生，D符合题意。 答案选D。 13. 实验测得某溶液含有Mg2+、Al3+，Cl-、四种离子，其中Mg2+、Al3+、的离子个数比为3∶3∶1，则推断该溶液中Al3+、、Cl-的离子个数比为 A. 3∶1∶13 B. 13∶2∶3 C. 6∶2∶13 D. 1∶3∶13 【答案】A 【解析】 【详解】已知某溶液中含有Mg2+、Al3+、Cl-、，其中Mg2+、Al3+、的个数比为3∶3∶1，假设其数目分别为3、3、1，其中正电荷总数为3×2+3×3=15，由于溶液呈电中性，则负电荷总数也应该是15，提供了2个负电荷，那么剩下的13个负电荷则全部由Cl-提供，一个Cl-只带有一个负电荷。所以可以推断Cl-为13个，故溶液中Al3+、、Cl-的个数比是3∶1∶13，故选：A。 14. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1∶2的是 A. O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 B. 3NO2+H2O===2HNO3+NO C. 3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S+3H2O D. 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】氧化还原反应中化合价降低得电子的物质为氧化剂，化合价升高失电子的是还原剂，结合方程式判断。 【详解】A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，反应中O3为氧化剂，KI为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故A不选； B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中1molNO2得电子为氧化剂，2molNO2失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故B不选； C．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O反应中2molS得电子为氧化剂，1molS失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故C选； D．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中1molMnO2得电子为氧化剂，2molHCl失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故D不选； 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 实验室里常用的干燥剂有：①生石灰；②氢氧化钠固体；③变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴作指示剂)；④五氧化二磷；⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸；⑦碱石灰。 （1）上述物质中，属于纯净物的是_________(填字母，下同)。 A. ①②④ B. ②④⑥ C. ①②④⑤ D. 全部 （2）上述干燥剂中②④⑤，其主要化学成分所属的类别依次为_______，______，_______。 A．酸  B．碱  C．盐  D．酸性氧化物 E碱性氧化物 （3）硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于________________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）为了能观察到丁达尔效应，某科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。制备时，将______________滴加至_________中，待液体呈________后停止加热。 【答案】（1）C （2） ①. B ②. D ③. C （3）化学变化 （4） ①. FeCl3饱和溶液 ②. 沸水 ③. 红褐色 【解析】 【分析】①生石灰属于纯净物，是一种碱性氧化物；②氢氧化钠固体属于纯净物，是一种碱；③变色硅胶的成分不止一种，属于混合物；④五氧化二磷属于纯净物，是一种酸性氧化物；⑤无水氯化钙属于纯净物，是一种盐；⑥浓硫酸的成分不止一种，属于混合物；⑦碱石灰含氢氧化钠、氧化钙，成分不止一种，属于混合物。 【小问1详解】 据分析，上述物质中，属于纯净物的是①②④⑤； 选C。 【小问2详解】 据分析，上述干燥剂中②氢氧化钠固体属于纯净物，是一种碱；④五氧化二磷属于纯净物，是一种酸性氧化物；⑤无水氯化钙属于纯净物，是一种盐；故②④⑤主要化学成分所属的类别依次为B，D，C。 【小问3详解】 硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，CoCl2 转化为新物质CoCl2·6H2O，该变化过程属于化学变化。 【小问4详解】 将饱和溶液逐滴滴入煮沸的蒸馏水(沸水)中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体。 16. 按要求填空。 （1）有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水溶液，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩晶体。请用序号填空： i.上述状态下可导电的是___________。 ii.属于电解质的是___________。 iii.属于非电解质的是___________。 iv.上述状态下的电解质不能导电的是___________。 （2）向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。 （3）二氧化硫是环境污染物，可用强碱吸收，写出此反应的离子方式___________。 【答案】（1） ①. ②④⑥⑨ ②. ①③⑦⑨⑩ ③. ⑤⑧ ④. ①③⑦⑩ （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠固体不能导电，但属于电解质； ②铜丝可以导电，但属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ③氯化氢气体不能导电，但属于电解质； ④稀硫酸是硫酸的稀溶液，可以导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤二氧化碳气体不能导电，属于非电解质； ⑥氨水溶液是NH3溶于水形成的水溶液，可以导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦碳酸钠粉末不能导电，但属于电解质； ⑧蔗糖晶体不能导电，属于非电解质； ⑨熔融氯化钠可以导电，属于电解质； ⑩晶体不可以导电，属于电解质； 则上述状态下可导电的是，②④⑥⑨，属于电解质的是①③⑦⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑧，上述状态下的电解质不能导电的是①③⑦⑩，故答案为：②④⑥⑨、①③⑦⑨⑩、⑤⑧、①③⑦⑩； 【小问2详解】 向溶液中逐滴加入溶液至中性，时，生成硫酸钡、硫酸钠、水，故其离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 二氧化硫是酸性氧化物，能与强碱反应生成亚硫酸盐和水，故二氧化硫是环境污染物，可用强碱吸收，写出此反应的离子方式，故答案为： 。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知常温下饱和溶液的；微溶于水，易溶于溶液。 （1）通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是_________(填离子符号，下同)。 （2）由实验①可推知，原溶液中一定不存在的离子是_________。 （3）实验②中白色沉淀的成分是_________(填化学式)，白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为_____________；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子是_________。 （4）由上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_________，不能确定是否存在的离子是_________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 、 ②. ③. （4） ①. 、、、 ②. 【解析】 【分析】① 溶液为“无色透明”，说明不存在有色离子，即一定不存在 （其水溶液显黄色）。 ② 实验①中溶液 ，说明溶液呈强碱性，含有大量 。由于 与 会反应生成沉淀，不能大量共存，故原溶液中一定不存在 。 ③ 实验②中加入足量 溶液生成白色沉淀，加入足量盐酸后沉淀部分溶解并有气泡冒出，说明沉淀中既含有溶于酸且产生气体的 ，又含有不溶于酸的 。由此推断原溶液中一定存在 和 。因为 与 、 会生成沉淀而不能大量共存，故原溶液中一定不存在 。 ④ 实验③中向滤液滴加 溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（），说明滤液中含有 。但由于实验②中加入了 和盐酸，已经向溶液中引入了大量的 ，因此无法据此判断原溶液中是否含有 。 ⑤ 根据溶液呈电中性原则，溶液中必须存在阳离子。由于 、、 均已排除，故原溶液中一定存在 。 【小问1详解】 在水溶液中显黄色，通过观察溶液为无色透明，即可确定原溶液中一定不存在的离子是 。 【小问2详解】 由实验①可知溶液中存在大量 ， 与 不能大量共存，故一定不存在的离子是 。 【小问3详解】 实验②中生成的白色沉淀部分溶于盐酸且产生气体，说明沉淀是 和 的混合物；其中 溶解的离子方程式为 ；因原溶液中含有 和 ，故一定不存在的离子是 。 【小问4详解】 综合上述分析，原溶液中一定存在的离子是 、、、；由于实验操作中引入了 ，无法确定原溶液中是否含有该离子，故不能确定是否存在的离子是 。 18. Ⅰ．和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：。 （1）氧化剂是_________，氧化产物是_________，。生成一个分子转移电子数_________个。 （2）请将上述反应改写成离子方程式_________。 （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________(填序号)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （4）若产生，则被氧化的HCl为_________g。 Ⅱ．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （5）干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是_________(填化学式)。 （6）湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、。请依据上述信息，写出湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_________。 【答案】（1） ①. KClO3 ②. Cl2 ③. 2 （2） （3）② （4）73 （5）FeSO4、Na2O2 （6） 【解析】 【小问1详解】 反应中中Cl元素化合价从+5降低到+4，得电子作氧化剂；HCl中部分Cl元素化合价从-1升高到0，失电子被氧化得到氧化产物；生成1个需要2个Cl⁻各失1个电子，共转移2个电子。 【小问2详解】 可溶性强电解质、HCl、KCl可拆分为离子，删去未参与反应的，化简后得到离子方程式为。 【小问3详解】 浓盐酸中部分Cl化合价升高被氧化，体现还原性；部分Cl化合价不变生成盐KCl，体现酸性，因此选②。 【小问4详解】 71g 的物质的量为1mol，生成1mol 有2mol HCl被氧化，质量为。 【小问5详解】 中Fe元素化合价从+2升高到+6，失电子发生氧化反应，作还原剂；部分Na2O2中O元素化合价从-1升高到0，失电子发生氧化反应，也作还原剂。 【小问6详解】 碱性环境中，中Fe元素化合价从+3升高到+6，被氧化为；中Cl元素化合价从+1降低到-1，被还原为，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $