江西省南昌市新建区第二中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

新建二中2025-2026学年度上学期10月份月考 高一化学 考试范围：物质及其变化 时量：100分钟 总分：100分 一、选择题：本题共16个小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 B. 直径为1.3×10-9 m的“钴酞菁”分子分散在水中形成胶体，该分子直径比Na+的直径大 C. 意大利科学家阿伏加德罗于1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 D. Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，向Fe(OH)3胶体中加入带相反电性胶粒的胶体会出现沉淀 2. 下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 ①SO3→H2SO4②CuO→Cu ③Fe2＋→Fe3＋ ④KClO3→O2 A. ① B. ②③④ C. ③ D. ③④ 3. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 4. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A H2SO4 NaOH BaCO3 CO2 Al2O3 B HCl Na2CO3 CaCO3 CO Mn2O7 C NaHSO4 KOH CaCO3 SO3 CaO D HNO3 NaOH CaCl2 SiO2 Na2O A. A B. B C. C D. D 5. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、I- B. NaOH溶液中：Ca2+、Na+、、 C. 在澄清透明的溶液中：Na+、Fe3+、、 D. 加入铁粉能生成H2的溶液中：、K+、、Cl- 6. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. 中铁元素为价 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D. 可把污水中的(碳元素和氮元素分别为价、价)转化为两种无毒气体，反应过程中，做还原剂，被氧化 7. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 溶液中加入足量溶液： B. 铁粉溶于稀硫酸： C. 盐酸与Al(OH)3反应：H++OH-=H2O D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 8. 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 9. 过氧化尿素，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤液中。在MnO2的催化作用下，过氧化尿素发生的反应为2CO(NH2)2·H2O22CO(NH2)2+O2↑+2H2O。下列说法错误的是 A. 该反应中，CO(NH2)2·H2O2既属于氧化剂又属于还原剂 B. 反应前后MnO2的质量未发生改变 C. 3% H2O2溶液可导电，属于电解质 D. 该反应中，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：2 10. SO2是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用MnO2进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法中不正确的是 A. 反应1中Mn2+是还原产物 B. 反应MnO2 + SO2＝Mn2+ + SO在一定条件下可能发生 C. 该条件下，还原性：Mn2+ > Fe2+ > SO2 D. 反应2中S元素的化合价升高，被氧化 11. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. B. 十 十 C. D. 12. 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl- B. 可能含有Cl- C. 一定含有K+ D. 无法判断 13. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 14. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是 A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 参与反应的FeS2与转移电子数之比为1：2 C. FeS2只作还原剂 D. 产物中的有一部分是氧化产物 15. 已知钠和氯的相关反应如下： ① ② ③ ④ 下列判断错误的是 A. 反应①中，既是氧化产物，又是还原产物 B. 反应②中，还原剂、氧化剂的个数之比为 C. 反应③中，水既不是氧化剂，也不是还原剂 D. 反应④中，的氧化性比的弱 16. 白磷()有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应： ①和反应的主要生成物为Cu、和； ②(未配平，中P为价)。 下列说法正确的是 A. 在反应①和②中，均只作还原剂 B. 反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5：2 C. 皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 D. 反应②中化合价降低的有两种元素 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①NaHCO3 ②H2O ③SO2 ④NaHSO4 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥O3 ⑦醋酸（CH3COOH） ⑧盐酸 ⑨Ba(OH)2固体 ⑩Na2CO3 回答下列问题： （1）上述物质中③属于______（填字母）。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②______电解质（填“是”、“不是”）。 （3）O2和物质⑥是氧元素的______。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是______分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式__________________。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：__________________。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，则该离子反应对应的化学方程式为__________________。（写一个即可） （8）写出⑦与⑩混合后发生反应的离子方程式__________________。 （9）往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加⑦的溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符合的是______。 A. B. C. D. 18. 某兴趣小组在实验室中用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体，并对其性质进行探究。回答下列问题： 【实验制备】 （1）将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈______色为止，即制得Fe(OH)3胶体。请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式__________________。 （2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的离子方程式__________________。 【性质探究】 （3）小艺同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，她可以利用______（最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别，其实验操作为__________________。 （4）小米同学利用____________（填方法名称）方法对Fe(OH)3胶体提纯。 19. 经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H+、Na+、Cu2+、、Cl-、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是______（填标号）。 A. Ag+ B. Mg2+ C. OH- D. （2）取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、______（用离子符号表示）。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示： ①试剂a为______溶液，蓝色沉淀1为______（均填化学式）。 ②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为____________，写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式__________________。 ③“分离操作”的名称是____________，需用到的玻璃仪器有__________________。 20. 根据所学知识回答下列问题： （一）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。 （1）该反应中，Ag体现了______（填“还原性”或“氧化性”），还原产物为______（填名称）。 （2）用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：__________________。 （3）氢硫酸（H2S）与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________________。 （二）SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生的反应有： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． （4）氧化性：______（填“>”或“<”）。 （5）根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，得出酸性K2Cr2O7溶液能与SO2发生氧化还原反应，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为：______。 （6）将氯化氢气体通入K2Cr2O7溶液中，可观察到溶液颜色发生变化，该反应的化学方程式为：K2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+2KCl+3Cl2↑+7H2O。则其离子方程式为：__________________（已知：常温下，CrCl3溶于水）。 （三）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。回答下列问题： （7）根据NaNO2中N的化合价是______，推测NaNO2具有______（填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”）。 （8）实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论（已知I2遇淀粉变蓝） 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有______ 2 取2mL KMnO4溶液（先酸化好）于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为______ NaNO2具有还原性 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有氧化性和还原性 新建二中2025-2026学年度上学期10月份月考 高一化学 考试范围：物质及其变化 时量：100分钟 总分：100分 一、选择题：本题共16个小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 【17题答案】 【答案】（1）AC （2）是 （3）同素异形体 （4）交叉 （5）NaHSO4=Na++H++ （6）+H+=H2O+CO2↑ （7）NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O （8）2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑ （9）B 【18题答案】 【答案】（1） ①. 红褐 ②. FeCl3​+3H2​O​Fe(OH)3​(胶体)+3HCl （2）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （3） ①. 丁达尔效应 ②. 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 （4）渗析 【19题答案】 【答案】（1）B （2）H+、Cu2+ （3） ①. NaOH ②. Cu(OH)2 ③. BaSO4和BaCO3 ④. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ⑤. 过滤 ⑥. 漏斗、烧杯、玻璃棒 【20题答案】 【答案】（1） ①. 还原性 ②. 水 （2） （3）H2S+2OH-=S2-+2H2O （4）> （5）1：3 （6） （7） ①. +3 ②. 氧化性和还原性 （8） ①. 氧化性 ②. 酸性高锰酸钾溶液褪色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $