江西省上饶市横峰县横峰中学2024-2025学年高一上学期12月第二次月考化学试题

横峰中学 2024-2025 学年度第一学期高一年级第二次月考考试 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D C B A D B B C A C A B C 1、【答案】C 【详解】A. 一氧化碳不是酸性氧化物，故 A错误； B. 氯化铁溶液不是胶体，故 B错误； C.甲酸（HCOOH）分子中含两个氢原子，但它是一元酸，故 C正确 D. 稀硫酸是混合物，不属于电解质，故 D错误；； 综上所述，本题选 C。 2、【答案】D 3、【答案】C 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算 0.5mol/LNa2CO3溶液中 Na +的数目，A错误； B．5.6gFe的物质的量为 0.1mol，Fe与稀盐酸反应生成 FeCl2，转移电子数为 0.2NA，但与氯气反 应生成 FeCl3，转移电子数为 0.3NA，B错误； C．2NA个 N2和 CO分子的物质的量为 2mol，N2和 CO的摩尔质量均为 28g/mol，其质量和为 2ml×28g/mol=56g，C正确； D．未注明是否为标准状况，无法计算 O2的物质的量，D错误； 故选 B。 4、【答案】B 5、【答案】A 6、【答案】D 【解析】A．   2 Ba OH 与稀硫酸反应，当氢氧化钡反应完，需要 2 个氢离子，所以离子方程式为： 2 2 4 4 22 2H 2H OBa OH SO BaSO          ，A错误；B．向 2CaCl 溶液中通入二氧化碳，反应不发 生，B错误；C．氯气通入石灰乳中制漂白粉，由于石灰乳是悬浊液，不能拆开，其离子方程式 为：   22 22 H OCl Ca OH Ca ClO Cl        ，C错误；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，D 正 确；故选 D。 7、【答案】B 【解析】A.NaHCO3粉末中有 Na2CO3杂质，应配成溶液，通入过量 CO2，然后低温蒸干、结晶、干 燥，A错误,B．铁和氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，化学方程式为： 2 32Fe+3Cl 2FeCl 点燃 ，氢 氧化亚铁、水和氧气通过化合反应生成 Fe(OH)3，故 B项正确 C．将氯水和稀盐酸分别加入紫色石 蕊溶液中，先变红后褪色的为新制氯水，只变红色的为稀盐酸，则可用紫色石蕊试液鉴别新制氯 水和稀盐酸，故 C项错误；D．CaO与稀盐酸的反应为金属化合物和稀酸的反应，没有化合价的改 变，属于复分解反应，故 D项错误；故本题选 B。 8、【答案】B 【详解】A．向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且四处游动，说明钠的密度小于水，熔 点较低，与水反应生成气体且为放热反应，A错误； B．碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸根离子全部转化为碳 酸氢根离子后，碳酸氢根离子再与氢离子反应生成水和二氧化碳，B正确； C．脱脂棉包好过氧化钠，然后向其中滴加几滴水，过氧化钠与水反应放热同时生成氧气，生成的氧 气为助燃剂不是可燃性气体，C错误； D．某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰石变浑浊，此气体可能为 CO2 或 SO2，则原溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，不一 定为碳酸钠，D错误； 故答案选 B。 9、【答案】C 【详解】A．灼烧 Fe(OH)3固体制取 Fe2O3应该用坩埚，故 A错误； B．制备 Fe(OH)3胶体应该向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故 B错误； C．可以看到右侧液面 b 高于 a，则证明Na 与 2H O反应放热，故 C正确； D．碳酸氢钠受热分解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠稳定不分解，大试管温度高，小 试管温度低，所以需要将碳酸钠放入大试管，碳酸氢钠放入小试管，故 D错误； 故答案为 C。 10、【答案】A 【解析】A．新制氯水滴加到 pH试纸，先变红，后褪色，体现新制氯水的漂白性，滴加到淀粉 KI 溶液中反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，体现新制氯水的氧化性，A项错误；B．生锈铁屑稀硫酸 后生成铁离子，铁离子可与未生锈的铁屑反应生成亚铁离子，加入 KSCN溶液，溶液变红色，说明 溶液中还存在 3Fe ，B项正确；C．生锈铁屑加稀硫酸反应后，铁锈会生成铁离子、铁会生成亚铁 离子，铁离子不能被高锰酸钾氧化，但亚铁离子能被高锰酸钾氧化，若加入 KMnO4褪色，说明该溶 液中有 Fe2+存在，C项正确；D．过氧化钠有强氧化性，Na2O2固体中滴加 FeCl3溶液后，Na2O2先与水 反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与 3FeCl 反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故向 Na2O2固体中滴 加 3FeCl 溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀，D项正确；答案选 A。 11、【答案】C 12、【答案】A 【详解】A．侯氏制碱法的过程是饱和食盐水中依次通入足量的氨气、CO2可以析出 3NaHCO ，再 加热得到碳酸钠，故 A正确； B．CuO 与水不能反应，故 B错误； C．Cl2有强氧化性，会将铁氧化为 3FeCl ，故 C错误； D． 2CO 与过量  NaOH aq 反应生成的是碳酸钠，故 D错误； 故选 A。 13、【答案】B 【解析】A．②250mL 4.0mol/LHCl 溶液中Cl的物质的量为 14.0mol L 0.25L=1mol  ，③200mL 2.0mol/LMgCl2溶液中Cl的物质的量为 12.0mol L 0.2L=0.4mol  ，故的物质的量：③<②，A错 误；B．离子所带电荷相同时，离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，溶液的导电能力为： ①＜②，B正确； C．①②中氢离子物质的量相等，均为 1mol，故向①②中加入等质量的 Fe，产 生 H2的物质的量：①＝②，C错误；D．该体积是溶剂的体积，不是溶液的体积，故所得溶液的浓 度不是 2mol/L，D错误；故选 B。 14、【答案】C 【详解】A．HCl 化合价升高到 Cl2，2 个氯升高，被氧化，NaClO3中氯化合价降低到 ClO2，两个氯 降低，被还原，被氧化和被还原的氯的物质的量之比为 1∶1，故 A 正确； B．浓盐酸化合价部分升高，因此浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性，故 B 正确； C．NaClO3中氯化合价降低到 ClO2，降低一个价态，因此每生成 0.1mol ClO2转移 0.1mol 电子， 故 C 错误； D．根据反应方程式，每消耗 0.2mol 还原剂，生成 0.2mol ClO2 和 0.1mol Cl2 气体，气体的总量在 标准状况下的体积是 6.72L，故 D 正确。 二、非选择题（每空 2分，共 58分） 15、（14分）(每空 2分） (1) 1：1 3∶2 0.2 1.12 (2) 5.9 胶头滴管和 100mL容量瓶 偏小 16、（16分）(每空 2分）(1） ①. Mn2O7 ②. 氧化性 ③. （2） ①. NaClO ②. ClO－+CO2+H2O= - 3HCO +HClO （3） ①. 2Fe2++Cu=2Fe2++Cu2+ ②. KSCN (4) 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe 3+ + 2H2O 17、（14分）每空 2分） (1)分液漏斗 (2) 2 2 2 2MnO 4H 2Cl Mn Cl 2H O          < (3)饱和食盐水 氯气与石灰乳反应放热，温度升高生成  3 2Ca ClO ，使 2Ca(ClO) 产率降低 (4)吸收多余 2Cl ，防止污染空气 15：1 18、（14分）（每空 2分） （1） 2 2 2 22Na O +2H O=4NaOH+O  （2） 2 3Na CO （3） （4）3.16 （5）1:1 （6）Cl2 + 2Fe 2+ = 2Cl− + 2Fe3+ 横峰中学2024-2025学年度第一学期高一年级第二次月考考试化学学科答题卡 16,《16分每空2分) 姓名： 班领 (10 准考 证号 粘贴条形码 21 8 一、边择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） (40 1 [A][B](c]OD] 6 CA][B][C][D] 11 [A][BJ[CJ[D] 17,《14分，每空2分) 2[a[[C]D] 7 CA][B][C][D] 12[A][B)[C]D (1) 3 [A][B][C]OD] 8 [A](B][C][D] 13[A][B)[CD 4[AJ[B][C]OD] 9[A][B][CJ[D] 14 [A][B][C]OD] (2) 5 [A][B][C]OD] 10 [A][B][C][D] (3) 二、非选择愿（本圆包搭4小思，共8分，每空2分） (4》 18,(14分，每空2分) 13.《14分，每空2分) 1)① (1 2 (2) 3 (3) 2① (5) ② (4 (6)横峰中学 2024-2025 学年度第一学期高一年级第二次月考考试 化学学科试卷 时间：75 分钟 满分：100 分 命题人：万克险 审题人：钱达康 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 一、选择题，每题只有一个选项符合要求（每题 3 分，共 42 分） 1. 下列有关物质分类的说法正确的是（ ） A. 二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物 B. 雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体 C. 分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸 D.烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质 2、三星堆出土的青铜面具表面布满了铜绿。铜绿的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，将铜绿 溶解于过量的稀硫酸中得到蓝色溶液，在该蓝色溶液中下列离子能大量共存的是（ ） A. K+、Na+、OH－、 2- 3CO B. Fe 2+、Fe3+、I－、HCO3 － C. Al3+、Na+、OH － 、NO3 － D. Fe3+、Na+、Cl － 、NO3 － 3、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A. 0.5mol/LNa2CO3溶液中含有 Na+的数目为 NA B. 5.6gFe 在氧化还原反应中转移电子数目一定为 0.2NA C. 含 2NA个 N2 和 CO 分子的混合气体的质量为 56g D. 2.24LO2 与足量的钠反应生成氧化钠，转移电子数一定为 0.4NA 4、配制100mL1.0mol ⋅ L−1的 NaOH 溶液，下列情况会导致浓度偏高的是（ ） A．容量瓶使用前用蒸馏水润洗 B．定容时，俯视容量瓶上的刻度线 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．用敞口容器称量 NaOH 且时间过长 5、相等物质的量的 2SO 和 3SO 相比较，下列有关叙述正确的是（ ） ①它们所含的分子数目之比为 1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为 2∶3 ③它们所含的原子总数目之比为 3∶4 ④它们所含的硫原子数目之比为 1∶1 ⑤它们所含的氧原子质量之比为 4∶5 A．①②③④ B．①②③ C．①②③④⑤ D．②③④ 6、下列离子方程式正确的是（ ） A．   2 Ba OH 与稀硫酸反应： 2 2 4 2 4Ba SO H OH H O BaSO          B．向 2CaCl 溶液中通入 2 2 2 2 3CO :Ca H O CO CaCO 2H       C．氯气通入石灰乳中制漂白粉： 2 2Cl 2OH Cl ClO H O       D．钠与水反应： 2 22Na 2H O 2Na 2OH H       7、下列有关说法正确的是（ ） A．NaHCO3粉末中混有 Na2CO3杂质，可通过加热至恒重除去 Na2CO3 B． 2FeCl 、  3Fe OH 均可通过化合反应生成 C．不可用紫色石蕊试液鉴别新制氯水和稀盐酸 D． 2CaO 和CaO分别与稀盐酸的反应均属于氧化还原反应 8、探究钠及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ） 选 项 实验操作和现象 结论 A 向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且水面 四处游动 钠硬度小，与水的反应放热且 产生气体 B 向 Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段 时间后产生气泡 CO 2 3  与少量 H+反应生成 HCO 3  ，而不是 CO2 C 先用脱脂棉包好 Na2O2，然后向其中滴加几滴水，脱脂 棉燃烧 Na2O2 与水反应放热，且有可 燃性气体放出 D 向某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石 灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液一定为 Na2CO3 溶液 9、应用下列装置能达到实验目的的是（ ） 选 项 A B C D 装 置 目 的 灼烧 Fe(OH)3固体 制取 Fe2O3 制备 Fe(OH)3 胶 体 验证 Na与 H2O反 应放热 比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性 10、实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。对图中所示实 验说法错误的是（ ） A．将少量新制氯水滴入 1 号或 2 号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性 B．向 3 号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量硫氰化钾溶液，溶液变红，则溶液中存在 3Fe  C．向 3 号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性 4KMnO 溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在 2Fe  D．向 4 号孔穴中滴加 3FeCl 溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀 11、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是 ( ) A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeO D. Fe(OH)3 12、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(“aq”表示水溶液) （ ） A 饱和   3 2NH ,CO 3 2 3NaCl aq NaHCO Na CO   B.  2 2O H O 2 Cu CuO Cu OH    C.    2 NaOH aqCl 2 2Fe FeCl Fe OH 点燃 D.  2 NaOH aqO 2 3C CO NaHCO  过量 点燃 13、现有三种溶液：①400mL 2.5mol/LHCl 溶液、②250mL 4.0mol/LHCl 溶液 ③200mL2.0mol/LMgCl2 溶液。下列说法正确的是（ ） A．Cl−的物质的量：③>② B．溶液的导电能力：①<② C．向①②中加入等质量的 Fe，产生 H2 的物质的量：①>② D．将 38.0gMgCl2固体溶于 200mL 水中可得到③ 14、二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备 ClO2的反应原理如下： 2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是( ) A．被氧化和被还原的氯的物质的量之比为 1∶1 B．浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 C．每生成 0.1molClO2 转移 0.2mol 电子 D．每消耗 0.2mol 还原剂，生成气体的总量在标准状况下的体积是 6.72L 二、非选择题（共 58 分） 15．（14分）(1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成有关填空： ①0.6molO2与 0.4molO3的质量之比为 ，分子个数之比为 。 ②5.6g 铁单质与足量的稀硫酸反应，产生 H2 的质量为 g。 ③标准状况下，2.2gCO2 的体积为 L。 (2)实验室用 NaCl 固体配制 100mL1.00mol/L 的 NaCl 溶液。 ①需要用托盘天平称取 NaCl 固体 g。 ②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、玻璃棒、 。 ③用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中 NaCl 的 实际浓度比所要求的 (填“偏大”或“偏小”)。 . 16、（16 分）Ca(ClO)2、NaClO、FeCl2、FeCl3、Fe2O3、Mn2O7等都是重要的化合物。回答下列问 题： （1）属于酸性氧化物的是______ (填化学式)，其相应的钾盐在酸性条件下具有_____ (填 “强氧化性”或“强还原性”)；酸性条件下，FeSO4溶液能使该钾盐溶液褪色，用离子方程式解 释其原因为_______ 。(MnO4 −对应产物为 Mn2+) （2）属于“84"消毒液成分的是______ (填化学式)，其在空气中易变质，产物之一为 碳酸氢钠，写出发生该反应的离子方程式：_______ 。 （3）FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为 Cu 与 FeCl3溶液反应生成 FeCl2和 CuCl2，该 反应的离子方程式为_______ ，检验“腐蚀液”中有无 Fe3+的试剂为 ______ (填化学式)。 （4）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程 式为：_______ 。 17、 （14 分）漂白粉主要用于衣物漂白和环境消毒，实验室模拟制取漂白粉的装置如图，已知氯 气与碱反应放热，温度较高时存在反应： 2 3 23Cl 6NaOH 5NaCl NaClO 3H O    。请回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 。 (2)甲装置中烧瓶内发生反应的离子方程式为 ，含2molHCl的 浓盐酸与足量 2MnO 完全反应制得的 2Cl 在标准状况下的体积 (填“>”“<”或“=”)11.2L。 (3)乙装置中盛装的试剂是 ；丙装置最好用冰浴，原因是 。 (4)丁装置的作用是 ；若丙装置中氯气与石灰乳反应生成  2 2CaCl Ca ClO、 和  3 2Ca ClO ，其中前两种产物  2 2CaCl Ca ClO、 的物质的量之比为3: 2，则 2CaCl 与  3 2Ca ClO 的物 质的量之比为 。 18、（14 分）钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M 可在潜水艇中作为氧气的来源， 常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空： （1）淡黄色物质M 常用于呼吸面具中，M 会与呼出的 CO2 及 H2O 发生反应，有关反应的化学方 程式为 ， 。 （2）Na ， 2Na O， 2 2Na O ，NaOH久置空气中最终都是变为 (填化学式)。 （3）已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式，并 用单线桥表示电子的转移 。 （4）加热 2 34.00gNa CO 和 3NaHCO 的固体混合物，使 3NaHCO 完全分解，固体混合物的质量减少 了0.31g，则原混合物中 2 3Na CO 的质量为 g。 （5）游泳池常用N来抑制藻类生长，某粗心的工作人员某次错用 2 2H O 消毒，因两种物质相互反 应产生了 2O 和NaCl ，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 。 （6）取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴硫氰化钾溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe 2+ 氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为： 。