江西省上饶市横峰县横峰中学2024-2025学年高一上学期12月第二次月考化学试题

横峰中学2024-2025学年度第一学期高一年级第二次月考考试 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案C D B A D B B C A C A B C 1、【答案】C 【详解】A.一氧化碳不是酸性氧化物，故A错误： B.氯化铁溶液不是胶体，故B错误： C.甲酸(HC0OH)分子中含两个氢原子，但它是一元酸，故C正确 D.稀硫酸是混合物，不属于电解质，故D错误：； 综上所述，本题选C。 2、【答案】D 3、【答案】C 【详解】A.溶液的体积未知，无法计算0.5mol/LNaC03溶液中Na的数目，A错误： B.5.6gFe的物质的量为0.1mol,Fe与稀盐酸反应生成FeCl2,转移电子数为0.2Na,但与氯气反 应生成FeCla,转移电子数为0.3Na,B错误： C.2Na个N2和C0分子的物质的量为2mol,N2和C0的摩尔质量均为28g/mo1,其质量和为 2m1×28g/mo1=56g,C正确： D.未注明是否为标准状况，无法计算O2的物质的量，D错误： 故选B。 4、【答案】B 5、【答案】A 6、【答案】D 【解析】A.B(OH),与稀硫酸反应，当氢氧化钡反应完，需要2个氢离子，所以离子方程式为： Ba2++2OH+2H+SO}=BaSO↓+2H,O,A错误；B.向CaCl2溶液中通入二氧化碳，反应不发 生，B错误：C.氯气通入石灰乳中制漂白粉，由于石灰乳是悬浊液，不能拆开，其离子方程式 为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++C1O+CI+H,O,C错误；D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，D正 确；故选D。 7、【答案】B 【解析】A.NaHC0粉末中有NaC03杂质，应配成溶液，通入过量C02,然后低温蒸干、结晶、干 点燃 燥，A错误，B.铁和氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，化学方程式为：2Fe+3CL,=2FeCL,氢 氧化亚铁、水和氧气通过化合反应生成Fe(OH)3,故B项正确C.将氯水和稀盐酸分别加入紫色石 蕊溶液中，先变红后褪色的为新制氯水，只变红色的为稀盐酸，则可用紫色石蕊试液鉴别新制氯 水和稀盐酸，故C项错误；D.C0与稀盐酸的反应为金属化合物和稀酸的反应，没有化合价的改 变，属于复分解反应，故D项错误；故本题选B。 8、【答案】B 【详解】A.向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且四处游动，说明钠的密度小于水，熔 点较低，与水反应生成气体且为放热反应，A错误： B.碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸根离子全部转化为碳 酸氢根离子后，碳酸氢根离子再与氢离子反应生成水和二氧化碳，B正确； C.脱脂棉包好过氧化钠，然后向其中滴加几滴水，过氧化钠与水反应放热同时生成氧气，生成的氧 气为助燃剂不是可燃性气体，C错误： D.某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰石变浑浊，此气体可能为C0。 或S02,则原溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，不一 定为碳酸钠，D错误； 故答案选B。 9、【答案】C 【详解】A.灼烧Fe(OH),固体制取Fe0s应该用坩埚，故A错误； B.制备Fe(OH)3胶体应该向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故B错误； C.可以看到右侧液面b高于a,则证明Na与H,O反应放热，故C正确： D.碳酸氢钠受热分解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠稳定不分解，大试管温度高，小 试管温度低，所以需要将碳酸钠放入大试管，碳酸氢钠放入小试管，故D错误； 故答案为C。 10、【答案】A 【解析】A.新制氯水滴加到pH试纸，先变红，后褪色，体现新制氯水的漂白性，滴加到淀粉KI 溶液中反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，体现新制氯水的氧化性，A项错误；B.生锈铁屑稀硫酸 后生成铁离子，铁离子可与未生锈的铁屑反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液，溶液变红色，说明 溶液中还存在F+，B项正确；C.生锈铁屑加稀硫酸反应后，铁锈会生成铁离子、铁会生成亚铁 离子，铁离子不能被高锰酸钾氧化，但亚铁离子能被高锰酸钾氧化，若加入KM04褪色，说明该溶 液中有Fe存在，C项正确；D.过氧化钠有强氧化性，Na02固体中滴加FeCl:溶液后，Na02先与水 反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与FCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故向NaO2固体中滴 加FCl,溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀，D项正确：答案选A。 11、【答案】C 12、【答案】A 【详解】A.侯氏制碱法的过程是饱和食盐水中依次通入足量的氨气、CO2可以析出NHCO3,再 加热得到碳酸钠，故A正确： B.CuO与水不能反应，故B错误： C.Cl2有强氧化性，会将铁氧化为FeCl3,故C错误； D.CO2与过量NaOH(aq)反应生成的是碳酸钠，故D错误； 故选A。 13、【答案】B 【解析】A.②250mL4.0mol/LHC1溶液中C1的物质的量为4.0mol-L×0.25L=1mol,③200mL 2.0mol/LMgC12溶液中C1的物质的量为2.0mol.L1×0.2L=0.4mol,故的物质的量：③<②，A错 误；B.离子所带电荷相同时，离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，溶液的导电能力为： ①<②，B正确：C.①②中氢离子物质的量相等，均为1mo1,故向①②中加入等质量的Fe,产 生H2的物质的量：①=②，C错误：D.该体积是溶剂的体积，不是溶液的体积，故所得溶液的浓 度不是2mol/L,D错误：故选B。 14、【答案】C 【详解】A.HCl化合价升高到Cl2,2个氯升高，被氧化，NaCIo3中氯化合价降低到CIO2,两个氯 降低，被还原，被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1：1，故A正确： B.浓盐酸化合价部分升高，因此浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性，故B正确： C.NaCIo3中氯化合价降低到ClO2,降低一个价态，因此每生成0.1 mol ClO2转移0.1mol电子， 故C错误： D.根据反应方程式，每消耗0.2mol还原剂，生成0.2 mol CIO2和0.1molC12气体，气体的总量在 标准状况下的体积是6.72L,故D正确。 二、非选择题（每空2分，共58分） 15、(14分)（每空2分）(1)1：1 3:2 0.2 1.12 (2)5.9 胶头滴管和100mL容量瓶 偏小 16、(16分)（每空2分）(1) ①.Mn2O7 ②.氧化性 ③.MmO,+5Fe2++8H+=Mm2++5Fe3++4H20 (2) ①.NaC10 2.C10+C02+H20=HCO,+HC10 (3) ①.2Fe2+Cu=2Fe2+Cu2 ②.KSCN (4)2Fe2++2Ht+H202=2Fe3++2H20 17、(14分)每空2分) (1)分液漏斗 (2Mn0,+4H+2CI合Mn2+C,↑+2H,0 (3)饱和食盐水 氯气与石灰乳反应放热，温度升高生成Ca(ClO3)2,使Ca(CIO)2产率降低 (4)吸收多余C12,防止污染空气 15:1 18、(14分)（每空2分） (1)2Na,0,+2C0,=2Na,C0:+0 2Na,O,+2H,O-4NaOH+O, (2)Na,CO; 4e- (3) 3C02+4Na=2Na2C03+C (4)3.16 (5)1:1 (6)Cl2+2Fe2+=2C1+2Fe3+横峰中学2024-2025学年度第一学期高一年级第二次月考考试化学学科答题卡 姓名： 班级： 准考 证号 粘贴条形码 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 二、 非选择题 (本题包括4小题，共58分，每空2分) 15.(14分，每空2分) (1)① ② ③ (2)① ② ③ 16.(16分，每空2分) (1) (2) (3) (4) 17.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) 18.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)横峰中学2024-2025学年度第一学期高一年级第二次月考考试 化学学科试卷 时间：75分钟满分：100分命题人：万克险审题人：钱达康 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5 Ca:40Fe:56Cu:64 一、选择题，每题只有一个选项符合要求（每题3分，共42分） 1.下列有关物质分类的说法正确的是( ) A.二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物 B.雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体 C.分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸 D.烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质 2、三星堆出土的青铜面具表面布满了铜绿。铜绿的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OHD2CO3],将铜绿 溶解于过量的稀硫酸中得到蓝色溶液，在该蓝色溶液中下列离子能大量共存的是() A.K+、Na、OH、CO B.Fe2+、Fe3+、I、HCO3 C.AI3+、Na、OH、NO3 D.Fe3+、Na、Cl、NO3 3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的数日为Na B.5.6gFe在氧化还原反应中转移电子数目一定为0.2NA C.含2NA个N2和CO分子的混合气体的质量为56g D.2.24L02与足量的钠反应生成氧化钠，转移电子数一定为0.4NA 4、配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致浓度偏高的是() A.容量瓶使用前用蒸馏水润洗 B.定容时，俯视容量瓶上的刻度线 C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D.用敞口容器称量NaOH且时间过长 5、相等物质的量的$O2,和S03相比较，下列有关叙述正确的是（) ①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的氧原子数目之比为2：3 ③它们所含的原子总数目之比为3：4 ④它们所含的硫原子数目之比为1：1 ⑤它们所含的氧原子质量之比为4：5 A.①②③④ B.①②③ C.①②③④⑤ D.②③④ 6、下列离子方程式正确的是（) A.Ba(OH),与稀硫酸反应：Ba2++SO}+H+OH=H,O+BaSO4↓ B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++HO+CO2=CaCO3↓+2H C.氯气通入石灰乳中制漂白粉：CL,+2OH=CI+CIO+H,O D.钠与水反应：2Na+2H,O=2Na+2OH+H,个 7、下列有关说法正确的是() A.NaHCO3粉末中混有NaCO3杂质，可通过加热至恒重除去Na2CO3 B.FeCl,、Fe(OH),均可通过化合反应生成 C.不可用紫色石蕊试液鉴别新制氯水和稀盐酸 D.CaO,和CaO分别与稀盐酸的反应均属于氧化还原反应 8、探究钠及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论都正确的是() 选 实验操作和现象 结论 项 向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且水面 钠硬度小，与水的反应放热且 A 四处游动 产生气体 向Na2C03溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段 CO与少量H+反应生成 时间后产生气泡 B HCO;,而不是CO2 先用脱脂棉包好Na2O2,然后向其中滴加几滴水，脱脂 Na2O2与水反应放热，且有可 C 棉燃烧 燃性气体放出 向某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石 该溶液一定为Na2CO3溶液 D 灰水中，澄清石灰水变浑浊 9、应用下列装置能达到实验目的的是() 选 B C D 项 NaOH 溶液 碳酸氢钠碳酸钠 装 溶液 置 澄清石灰水 目 灼烧Fe(OHD3固体 制备Fe(OHD3胶 验证Na与H0反 比较Na2CO3和NaHCO3 的 制取Fe2O3 体 应放热 的热稳定性 10、实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。对图中所示实 验说法错误的是() pH试纸淀粉KI溶液 3分4D 生锈铁屑 Na02 A.将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性 B.向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量硫氰化钾溶液，溶液变红，则溶液中存在F+ C.向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在F+ D.向4号孔穴中滴加FCl溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀 11、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是 () A.Fe:O B.Fe2O3 C.FeO D.Fe(OH)3 l2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(“q”表示水溶液)（) A饱和NaCI(aq)H,co,→NaHCO,△→Na,CO, B.Cug→CuOH.o→Cu(OH2 C.Fe->FeCl2-NaOH(a)>Fe(OH) D.C9→CO2过)>NaHCO, 13、现有三种溶液：①400mL2.5mol/LHCl溶液、②250mL4.0mol/LHCl溶液 ③200mL2.0mol/LMgC2溶液。下列说法正确的是() A.C1的物质的量：③>② B.溶液的导电能力：①<② C.向①②中加入等质量的F,产生H2的物质的量：①>② D.将38.0 gMgCl2固体溶于200mL水中可得到③ 14、二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备CO2的反应原理如下： 2NaC1O,3+4HC1=2C1O2↑+C12↑+2H20+2NaC1,下列关于该反应的说法中不正确的是() A.被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1：1 B.浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 C.每生成0.1 molCIO2转移0.2mol电子 D.每消耗0.2mol还原剂，生成气体的总量在标准状况下的体积是6.72L 二、非选择题（共58分） 15.（14分)(1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成有关填空： ①0.6mol02与0.4mol03的质量之比为，分子个数之比为 ②5.6g铁单质与足量的稀硫酸反应，产生H2的质量为g。 ③标准状况下，2.2gCO2的体积为_L。 (2)实验室用NaCI固体配制100mL1.00mol/L的NaC1溶液。 ①需要用托盘天平称取NaCl固体g: ②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、玻璃棒、 ③用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中NCl的 实际浓度比所要求的 (填偏大”或“偏小。 16、(16分)Ca(ClO)2、NaCIO、FeC2、FeCl3、Fe2O3、Mn2O,等都是重要的化合物。回答下列问 题： (1)属于酸性氧化物的是 (填化学式)，其相应的钾盐在酸性条件下具有 (填 “强氧化性”或“强还原性”)片酸性条件下，FSO4溶液能使该钾盐溶液褪色，用离子方程式解 释其原因为 (Mn04对应产物为Mn2+) (2)属于“84"消毒液成分的是 (填化学式)，其在空气中易变质，产物之一为 碳酸氢钠，写出发生该反应的离子方程式： (3)FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2,该 反应的离子方程式为 检验“腐蚀液”中有无Fe3+的试剂为 (填化学式)。 (4)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FC12溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程 式为： 17、(14分)漂白粉主要用于衣物漂白和环境消毒，实验室模拟制取漂白粉的装置如图，己知氯 气与碱反应放热，温度较高时存在反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaCIO,+3H,O。请回答下列问题： 浓盐酸 MnO 石灰乳 甲 丙 (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 (2)甲装置中烧瓶内发生反应的离子方程式为 含2 molHC1的 浓盐酸与足量MO2完全反应制得的CL2在标准状况下的体积 (填>“<”或=)11.2L。 (3)乙装置中盛装的试剂是 ;丙装置最好用冰浴，原因是 (4)丁装置的作用是 若丙装置中氯气与石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO),和 Ca(CIO,)2,其中前两种产物CaC2Ca(CIO),的物质的量之比为3：2，则CaCl,与Ca(CIO,)2的物 质的量之比为 18、(14分)钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源， 常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空： Na2O 水 Na NaOH→NaCl←-Cl2→HClO 水 C02 NaHCO3←Na2CO3 淡黄色物质 M (1)谈黄色物质M常用于呼吸面具中，M会与呼出的CO2及H2O发生反应，有关反应的化学方 程式为 (2)Na,Na,O,Na,O2,NaOH久置空气中最终都是变为（填化学式）。 (3)已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式，并 用单线桥表示电子的转移 (4)加热4.00gNa,CO3和NaHCO3的固体混合物，使NaHCO3完全分解，固体混合物的质量减少 了0.31g,则原混合物中Na,CO3的质量为g。 (5)游泳池常用N来抑制藻类生长，某粗心的工作人员某次错用H,O,消毒，因两种物质相互反 应产生了O2和NaCI,使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 (6)取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴疏氰化钾溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe+ 氧化。FeCL2溶液与氯水反应的离子方程式为：