周周练04 第二章 化学反应速率与化学平衡 第1节（周测）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦化学反应速率核心知识，通过扎染工艺、冰箱保鲜等生活情境及硫铁矿制硫酸工业案例设计问题，融合真题素材（如福建期中、北京期末题），实现基础巩固与科学探究能力的梯度培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/28分|反应速率表示与计算、影响因素（浓度/温度/催化剂）、活化能|结合气体反应速率关系计算（如合成氨反应速率比值）、图像分析（反应速率-时间图）| |非选择题|4题/32分|速率方程、实验数据处理、工业实践|设计H₂O₂与HI反应速率探究（分级数计算）、恒温恒容/恒压条件对速率影响分析，体现科学思维与探究实践素养|

周周练04 （范围：第二章 化学反应速率与化学平衡 第1节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．对于反应：，下列判断错误的是 A．用HCl和表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B．用单位时间内浓度的增加来表示其化学反应速率 C．可以用单位时间收集到的体积来表示该反应的化学反应速率 D．不能用的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用来表示 2．家里长期使用的水壶底部会形成一层“水垢”，加入食醋可将水垢除去，发生的反应之一为，下列说法错误的是 A．乙酸的酸性强于碳酸 B．不能用CaCO3或H2O来表示反应速率 C．可通过观察产生气泡的快慢比较反应速率的大小 D．用CH3COOH和(CH3COO)2Ca单位时间内的浓度变化表示的反应速率数值相同 3．合成氨的反应为：，其反应的速率可分别表示为、、(单位为)，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 4．化学反应，经2 min，B的浓度减少，对此反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率是 B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C．2 min末的反应速率用B表示是 D．2 min内，和表示的反应速率的值都是逐渐减小的 5．对于反应：，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A． B． C． D． 6．某实验小组利用如图所示装置，探究影响化学反应速率的因素。该实验探究的影响因素是 A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．压强 7．（25-26高二下·福建·期中）为了加快足量铁片与稀硫酸反应的速率，而不改变生成的量，可以使用如下方法中的是 ①加入固体  ②改用的硫酸  ③将稀硫酸改用98%的浓硫酸 ④将铁片改为铁粉  ⑤适当升高温度 A．①②④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤ 8．扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 下列推论错误的是 A．制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B．退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率 C．退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性 D．染色环节：升高体系温度加快化学反应速率 9．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B．压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C．使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 10．（25-26高二上·河南·阶段检测）已知：正反应的活化能逆反应的活化能。基元反应：  ，若该反应的正反应活化能表示为，关于a的值，下列判断正确的是 A．a大于15 B．a等于15 C．a小于15 D．无法确定 11．（25-26高二上·北京·期末）通过甲酸()分解可获得超高纯度。甲酸分解有两种可能的反应： 反应①   反应② 在某催化剂作用下，甲酸分解反应过程中能量变化示意图如下(图中吸附在催化剂表面的粒子用“＊”标注)。 下列说法正确的是 A．催化剂在反应过程中改变了反应的焓变 B．吸附在催化剂表面的过程需吸收热量 C．在较高温度下，分解的最终产物主要是和 D．在较低温度下，主要发生反应①，因为反应①比反应②的产物更稳定 12．向容积为2 L的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法不正确的是 A．若 则0~t1内反应速率 B．t1时A 的转化率为60% C．反应的化学方程式为4A(g)=2C(g)+B(g) D．起始 B的浓度为 13．常温下，某同学用相同质量和形状的锌粉先后与盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化如图所示。假设氢气的密度为。下列说法正确的是 A．x一定小于1 B．剩余锌粉的质量： C．M点时， D．R点时，溶液中所含的微粒为 14．（25-26高二下·广东广州·期末）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：，、时刻分别仅改变一个反应条件，得到正反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．内，反应正向进行 B．时改变的反应条件可能是压缩容器体积 C．时改变的反应条件可能提高了反应物的活化分子百分数 D．起始时，容器内只有XY2(g) 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共32分。 15．（9分）在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，10s末，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol•L-1。计算： （1）10s末L的物质的量浓度为__________________。 （2）前10s内用M表示的化学反应速率为__________________。 （3）化学方程式中x值为__________________。 （4）L(g)的转化率为__________________。 （5）在恒温恒容条件下，往容器中加入1mol氦气，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 （6）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率_________。 16．（6分）I．某同学在实验中发现酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快，该同学认为是放热导致溶液温度升高所致。重做此实验，测定溶液不同时间的温度，结果如表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 回答下列问题： （1）写出此反应的离子方程式____________________。 （2）结合表中数据，解释反应速率明显加快的原因是____________________。 Ⅱ．有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释 （3）反应物浓度增大→单位体积内活化分子数________→单位时间内有效碰撞的次数______→反应速率________。 （4）改变外界条件，可以改变反应活化能的是_________________。 A．压强 B．温度 C．反应物浓度 D．催化剂 17．（8分）（25-26高二上·四川·阶段检测）探究影响反应速率的因素，是化工生产中重要的课题。 Ⅰ．某小组通过实验的方法定性探究温度和反应物浓度对化学反应速率的影响。该小组选用的试剂为溶液、溶液、蒸馏水。该反应方程式为。实验数据如表所示。 实验 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 体积/mL 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 10 0.5 10 30 Ⅱ 0.1 20 0.5 10 70 a Ⅲ 0.1 20 0.5 10 70 40 回答下列问题： （1）a=_______。 （2）=_______，加入水的目的是_______。 （3）对比上述实验数据，推测反应速率最快的是_______(填实验编号)。 Ⅱ．科研工作者，通过定量的实验方法，探究反应物浓度与反应速率的定量关系，即速率方程。例如，在一定条件下，反应的速率方程为，为速率常数，是温度的函数。在某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如表： 组别 反应速率 ① 0.01 0.01 0.2 ② 0.01 0.04 0.2 ③ 0.02 0.04 0.2 ④ 0.04 0.01 0.4 ⑤ 0.02 0.01 （4）由上述信息可知，_______，_______，_______。 （5）反应体系的三种物质中，_______(填化学式)的浓度对反应速率的影响最大。 18．（9分）化学与生活密切相关。根据所学知识回答下列问题： （1）人们常将食物放进冰箱，目的是___________，原理是___________。 （2）以硫铁矿为原料生产硫酸时，将硫铁矿石进行粉碎的原因是___________。 （3）某学习小组同学为探究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应(H2O2+2HI=I2+2H2O)的反应速率的影响因素，室温下进行如下实验，实验数据如表所示。 已知：该反应的速率方程可表示为，速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，k为速率常数，测得实验Ⅲ的速率为0.12 mol⋅L-1⋅s-1。 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ c(H2O2)/(mol⋅L-1) 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 c(HI)/(mol⋅L-1) 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 v/(mol⋅L-1⋅s-1) x 2x 3x 2x 3x ①实验Ⅰ和实验Ⅱ探究的是___________对反应速率的影响。 ②根据表中数据计算，a=___________，b=___________，k=___________L·mol-1·s-1。 ③实验Ⅳ中v=___________mol⋅L-1⋅s-1。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练04 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D D B B B C B C D A C C A B 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共32分。 15．（9分）（1）0.2mol/L （2）0.12 mol/(L•s)（2分） （3）1（2分） （4）80%（2分） （5）不变 （6）减小 16．（6分）（1）（2分） （2）表中数据显示反应过程中温度变化很小，不足以使反应速率明显加快；反应速率明显加快是因为反应生成的对该反应起到了催化作用（2分） （3）增多 增多 加快 （4）D 17．（8分）（1）30 （2）80 控制硫酸的起始浓度相同 （3）Ⅲ （4）1 -1 0.1 （5）Br2 18．（9分）（1）延长食物保质期 温度降低，食物的腐败速率降低 （2）增大反应物接触面积，加快反应速率 （3）①反应物浓度或HI的浓度 ②1 1 4 ③0.08（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练04 （范围：第二章 化学反应速率与化学平衡 第1节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．对于反应：，下列判断错误的是 A．用HCl和表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B．用单位时间内浓度的增加来表示其化学反应速率 C．可以用单位时间收集到的体积来表示该反应的化学反应速率 D．不能用的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用来表示 【答案】D 【解析】A．同一反应中，用不同的物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢，A正确；B．化学反应速率可以用单位时间内生成物浓度的增加来表示，是生成物，所以可以用单位时间内浓度的增加来表示其化学反应速率，B正确；C．对于有气体生成的反应，可以用单位时间内收集到气体的体积来表示化学反应速率，是气体，所以可以用单位时间收集到的体积来表示该反应的化学反应速率，C正确；D．是固体，固体的浓度视为常数，不能用其浓度变化来表示化学反应速率；是纯液体，纯液体的浓度也视为常数，同样不能用其浓度变化来表示化学反应速率，D错误；故选D。 2．家里长期使用的水壶底部会形成一层“水垢”，加入食醋可将水垢除去，发生的反应之一为，下列说法错误的是 A．乙酸的酸性强于碳酸 B．不能用CaCO3或H2O来表示反应速率 C．可通过观察产生气泡的快慢比较反应速率的大小 D．用CH3COOH和(CH3COO)2Ca单位时间内的浓度变化表示的反应速率数值相同 【答案】D 【解析】A．根据“强酸制弱酸”，乙酸与碳酸钙反应生成CO2，说明乙酸的酸性强于碳酸，故A正确；B．CaCO3是固体，H2O为纯液体，浓度不变，无法表示反应速率，故B正确；C．产生CO2气泡越快，表示反应速率越快，故C正确；D．CH3COOH的化学计量数为2，(CH3COO)2Ca为1，速率数值比为2:1，故D错误；选D。 3．合成氨的反应为：，其反应的速率可分别表示为、、(单位为)，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据同一化学反应反应速率之比等于系数之比，故符合题意。 故选B。 4．化学反应，经2 min，B的浓度减少，对此反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率是 B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C．2 min末的反应速率用B表示是 D．2 min内，和表示的反应速率的值都是逐渐减小的 【答案】B 【解析】A．不能用固体表示化学反应速率，A项不正确；B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，B项正确；C．由题意可知，2 min内用B表示的平均反应速率为，该速率是平均速率，而C选项中的2 min末的反应速率是瞬时速率，二者通常不相等，C项不正确；D．2 min内，逐渐减小而逐渐增大，D项不正确。故答案为B。 5．对于反应：，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．将转换为秒：，再除以系数5得0.00133，数值较小，不符合题意；B．除以系数4得0.05，数值最大，符合题意；C．除以系数6≈0.0417，小于B，不符合题意；D．除以系数4得0.0375，小于B，不符合题意；故答案选B。 6．某实验小组利用如图所示装置，探究影响化学反应速率的因素。该实验探究的影响因素是 A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．压强 【答案】C 【解析】该实验中过氧化氢的浓度和体积都相同，温度压强等外界条件也相同，其中一个试管中含有少量MnO2，另一个试管没有，因此该实验探究的是催化剂对反应速率的影响，答案选C。 7．（25-26高二下·福建·期中）为了加快足量铁片与稀硫酸反应的速率，而不改变生成的量，可以使用如下方法中的是 ①加入固体  ②改用的硫酸  ③将稀硫酸改用98%的浓硫酸 ④将铁片改为铁粉  ⑤适当升高温度 A．①②④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤ 【答案】B 【解析】①加入固体，酸性条件下具有强氧化性，与铁反应生成氮氧化物而非，会减少产量，不符合题意；②改用的硫酸，总物质的量与原硫酸相等，即总物质的量不变、浓度增大，可加快速率且不改变量，符合题意；③改为98%浓硫酸，常温下铁遇浓硫酸钝化，几乎不生成，会改变的量，不符合题意；④将铁片改为铁粉，铁粉会增大反应物接触面积，提高速率且量不变，符合题意；⑤适当升高温度可以加快反应速率，不改变量，符合题意；综上分析，符合题意的有②④⑤，故答案选B。 8．扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 下列推论错误的是 A．制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B．退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率 C．退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性 D．染色环节：升高体系温度加快化学反应速率 【答案】C 【解析】A．由流程可知，使用连二硫酸钠做还原剂后时间缩短，速率加快，A正确； B．催化剂可以改变反应历程，降低化学反应的活化能，增大活化分子百分数，增加有效碰撞次数，故能够加快化学反应速率，B正确； C．加热煮沸会导致温度过高，使得淀粉酶失去活性，C错误； D．升高温度不能提高反应的活化能，但可以提高反应分子的平均能量，增大活化分子数，从而增大活化分子百分数，从而加快反应速率，D正确； 故选C。 9．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B．压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C．使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】A．升高温度会提高分子平均能量，更多普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，化学反应速率增大，A正确；B．压缩容器容积增大压强，本质是增大气体反应物浓度，单位体积内活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，有效碰撞频率升高，化学反应速率增大，B正确；C．使用催化剂可降低反应所需活化能，大量普通分子无需达到原活化能即可成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，化学反应速率增大，C正确；D．增大反应物浓度时，仅单位体积内总分子数和活化分子数同步增多，活化分子百分数不变（只有温度、催化剂能改变活化分子百分数），D错误；故选D。 10．（25-26高二上·河南·阶段检测）已知：正反应的活化能逆反应的活化能。基元反应：  ，若该反应的正反应活化能表示为，关于a的值，下列判断正确的是 A．a大于15 B．a等于15 C．a小于15 D．无法确定 【答案】A 【解析】A．根据ΔH=正反应活化能−逆反应活化能，且ΔH=+15 kJ·mol⁻¹，可得a=Ea(正)=Ea(逆)+15。由于逆反应活化能Ea(逆)必为正值（活化能不可能为负或零），因此a一定大于15 kJ·mol-1，A正确； B．若a等于15，则逆反应活化能需为0，但活化能不可能为0，B错误； C．若a小于15，则逆反应活化能需为负值，违背活化能的物理意义，C错误； D．通过公式和活化能性质可明确a的大小，D错误； 答案选A。 11．（25-26高二上·北京·期末）通过甲酸()分解可获得超高纯度。甲酸分解有两种可能的反应： 反应①   反应② 在某催化剂作用下，甲酸分解反应过程中能量变化示意图如下(图中吸附在催化剂表面的粒子用“＊”标注)。 下列说法正确的是 A．催化剂在反应过程中改变了反应的焓变 B．吸附在催化剂表面的过程需吸收热量 C．在较高温度下，分解的最终产物主要是和 D．在较低温度下，主要发生反应①，因为反应①比反应②的产物更稳定 【答案】C 【解析】A．催化剂的作用是降低反应的活化能，不会改变反应的焓变（反应的焓变只与反应物和生成物的能量差有关），A 错误； B．从能量图中可以看到，HCOOH (g) → HCOOH* 的过程能量是降低的，说明该过程是放热的，而不是吸热，B 错误； C．从能量图中可以看出，反应②（生成 CO2和 H2）的活化能更高，高温有利于其反应；同时，反应②的产物能量比反应①产物能量更低，在较高温度下，稳定性强的产物会成为主要产物，即 CO2和 H2，C 正确； D．从能量图可知，反应②的产物（CO2和 H2）能量更低，比反应①的产物（CO 和 H2O）更稳定；反应②的活化能更高，在低温下不利于反应②的进行，反应①的活化能较反应②低，在低温下反应速率更快，有利于反应①的进行， D 错误； 故答案为：C。 12．向容积为2 L的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法不正确的是 A．若 则0~t1内反应速率 B．t1时A 的转化率为60% C．反应的化学方程式为4A(g)=2C(g)+B(g) D．起始 B的浓度为 【答案】C 【解析】A．则0~t1内反应速率 ，A正确； B．t1时A 的转化率为60%，B正确； C．已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变，则初时B为(0.12+0.10+0.22-0.30-0.10)mol=0.04mol，反应的系数比等于反应的速率比，由图，反应的ABC的物质的量之比为(0.30-0.12): (0.10-0.04): (0.22-0.10)=3:1:2，则反应的化学方程式为3A(g)2C(g)+B(g)，C错误；   D．由C分析，起始 B的浓度为，D正确； 故选C。 13．常温下，某同学用相同质量和形状的锌粉先后与盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化如图所示。假设氢气的密度为。下列说法正确的是 A．x一定小于1 B．剩余锌粉的质量： C．M点时， D．R点时，溶液中所含的微粒为 【答案】A 【解析】A．根据图示可知，在锌粉反应完之前，1 mol/L盐酸与锌粉反应的速率大于x mol/L盐酸与锌粉反应的速率，其他条件不变，酸浓度越大，反应速率越快，可知 x<1，A 正确； B．等体积的不同浓度的盐酸与相同质量和形状的锌粉反应，反应产生的H2量相同，说明酸过量，金属不足量，由于反应相同时间产生H2的体积：M>R，则说明 M 点反应的金属多，R点反应的金属少，由于开始时锌粉质量相等，因此剩余锌粉的质量：R>M，B错误； C．M 点时反应时间是t min，H2的体积是b mL，H2的密度是，则反应产生H2的速率，C错误； D．HCl是强酸，在溶液中完全电离产生H+、Cl-，且R点金属锌过量，溶液中所含的微粒为、OH-，D错误。 14．（25-26高二下·广东广州·期末）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：，、时刻分别仅改变一个反应条件，得到正反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．内，反应正向进行 B．时改变的反应条件可能是压缩容器体积 C．时改变的反应条件可能提高了反应物的活化分子百分数 D．起始时，容器内只有XY2(g) 【答案】B 【解析】A．内正反应速率增大不能说明反应正向进行，若反应逆向进行，反应物浓度逐渐增大，正反应速率也会增大，A错误；B．压缩容器体积时反应物浓度瞬间增大，突变增大，该反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，随后逐渐减小至新平衡，与图像变化一致，B正确；C．提高反应物活化分子百分数的措施为升高温度或加入催化剂，二者均会使发生突变，与时无突变、逐渐升高的特征不符，C错误；D．若起始时容器内只有，初始正反应速率应为0，与图像初始的特征不符，D错误；故选B。 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共32分。 15．（9分）在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，10s末，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol•L-1。计算： （1）10s末L的物质的量浓度为__________________。 （2）前10s内用M表示的化学反应速率为__________________。 （3）化学方程式中x值为__________________。 （4）L(g)的转化率为__________________。 （5）在恒温恒容条件下，往容器中加入1mol氦气，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 （6）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率_________。 【答案】（1）0.2mol/L （2）0.12 mol/(L•s)（2分） （3）1（2分） （4）80%（2分） （5）不变 （6）减小 【分析】2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，Q物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1；根据已知条件列出“三段式”。 【解析】（1）10s末L的物质的量浓度为 =0.2mol/L。 （2）前10s内用M表示的化学反应速率 mol/(L•s)。 （3）2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，Q物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1。 （4）L(g)的转化率为=80%。 （5）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，总压增大，分压不变平衡不动，反应速率不变。 （6）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，为保持恒压条件增大，压强减小，反应速率减小。 16．（6分）I．某同学在实验中发现酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快，该同学认为是放热导致溶液温度升高所致。重做此实验，测定溶液不同时间的温度，结果如表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 回答下列问题： （1）写出此反应的离子方程式____________________。 （2）结合表中数据，解释反应速率明显加快的原因是____________________。 Ⅱ．有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释 （3）反应物浓度增大→单位体积内活化分子数________→单位时间内有效碰撞的次数______→反应速率________。 （4）改变外界条件，可以改变反应活化能的是_________________。 A．压强 B．温度 C．反应物浓度 D．催化剂 【答案】（1）（2分） （2）表中数据显示反应过程中温度变化很小，不足以使反应速率明显加快；反应速率明显加快是因为反应生成的对该反应起到了催化作用（2分） （3）增多 增多 加快 （4）D 【解析】（1）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将草酸（为弱酸，在离子方程式中保留化学式）氧化为气体，自身被还原为。根据氧化还原反应的得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可写出该反应的离子方程式为：。 （2）根据表中数据可知，反应过程中溶液温度仅从25℃升高到27℃，温度变化不大，不足以导致反应速率突然明显加快。该反应的产物中含有，随着反应的进行，浓度逐渐增大，它作为该反应的催化剂（即自催化现象），降低了反应的活化能，从而使反应速率明显加快。 （3）增大反应物浓度，单位体积内的分子总数增加，而活化分子百分数保持不变，因此单位体积内活化分子数增多，进而导致单位时间内反应物分子间有效碰撞的次数增多，宏观上表现为化学反应速率加快。 （4）A. 改变压强只能改变单位体积内的活化分子数，不能改变反应的活化能，故A错误； B. 改变温度可以改变活化分子百分数，但不能改变反应的活化能，故B错误； C. 改变反应物浓度只能改变单位体积内的活化分子数，不能改变反应的活化能，故C错误； D. 加入催化剂可以改变反应历程，从而降低反应的活化能，故D正确。 因此选D。 17．（8分）（25-26高二上·四川·阶段检测）探究影响反应速率的因素，是化工生产中重要的课题。 Ⅰ．某小组通过实验的方法定性探究温度和反应物浓度对化学反应速率的影响。该小组选用的试剂为溶液、溶液、蒸馏水。该反应方程式为。实验数据如表所示。 实验 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 体积/mL 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 10 0.5 10 30 Ⅱ 0.1 20 0.5 10 70 a Ⅲ 0.1 20 0.5 10 70 40 回答下列问题： （1）a=_______。 （2）=_______，加入水的目的是_______。 （3）对比上述实验数据，推测反应速率最快的是_______(填实验编号)。 Ⅱ．科研工作者，通过定量的实验方法，探究反应物浓度与反应速率的定量关系，即速率方程。例如，在一定条件下，反应的速率方程为，为速率常数，是温度的函数。在某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如表： 组别 反应速率 ① 0.01 0.01 0.2 ② 0.01 0.04 0.2 ③ 0.02 0.04 0.2 ④ 0.04 0.01 0.4 ⑤ 0.02 0.01 （4）由上述信息可知，_______，_______，_______。 （5）反应体系的三种物质中，_______(填化学式)的浓度对反应速率的影响最大。 【答案】（1）30 （2）80 控制硫酸的起始浓度相同 （3）Ⅲ （4）1 -1 0.1 （5）Br2 【分析】本题探究影响反应速率的因素，首先定性探究温度和反应物浓度对化学反应速率的影响，然后探究反应物浓度与反应速率的定量关系。 【解析】（1）通过表中数据可知，实验Ⅰ和实验Ⅱ的变量是反应物浓度，则温度相同，a=30； （2）对比实验中，需保证溶液总体积相同，实验Ⅱ中总体积=20 mL+10 mL+70 mL=100 mL，则=100 mL-10 mL-10 mL=80 mL，加入水的目的是控制硫酸的起始浓度相同； （3）温度越高、反应物浓度越大，速率越快，则反应速率最快的是Ⅲ； （4）将表格中的浓度和反应速率代入速率方程，可得①、②、③、④；由①②联立可得，；由②③联立可得，；再联立①④可得，；代入第五组数据，可得⑤，与第①组数据对比，可得； （5）速率方程中的c(Br2）指数最大，因此溴单质的浓度对反应速率的影响最大。 18．（9分）化学与生活密切相关。根据所学知识回答下列问题： （1）人们常将食物放进冰箱，目的是___________，原理是___________。 （2）以硫铁矿为原料生产硫酸时，将硫铁矿石进行粉碎的原因是___________。 （3）某学习小组同学为探究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应(H2O2+2HI=I2+2H2O)的反应速率的影响因素，室温下进行如下实验，实验数据如表所示。 已知：该反应的速率方程可表示为，速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，k为速率常数，测得实验Ⅲ的速率为0.12 mol⋅L-1⋅s-1。 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ c(H2O2)/(mol⋅L-1) 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 c(HI)/(mol⋅L-1) 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 v/(mol⋅L-1⋅s-1) x 2x 3x 2x 3x ①实验Ⅰ和实验Ⅱ探究的是___________对反应速率的影响。 ②根据表中数据计算，a=___________，b=___________，k=___________L·mol-1·s-1。 ③实验Ⅳ中v=___________mol⋅L-1⋅s-1。 【答案】（1）延长食物保质期 温度降低，食物的腐败速率降低 （2）增大反应物接触面积，加快反应速率 （3）①反应物浓度或HI的浓度 ②1 1 4 ③0.08（2分） 【分析】过氧化氢与氢碘酸的氧化还原反应：，通过控制变量法分析实验数据，推导反应速率方程的级数与速率常数，据此分析。 【解析】（1）人们常将食物放进冰箱，目的是延长食物保质期；原理是温度降低，食物的腐败速率降低； （2）将硫铁矿石进行粉碎的原因是增大反应物接触面积，加快反应速率； （3）①实验Ⅰ和实验Ⅱ中，浓度相同，浓度不同，故探究的是反应物浓度或HI的浓度对反应速率的影响；②根据速率方程，对比实验Ⅰ和Ⅱ：，解得；再对比实验Ⅰ和Ⅳ：，解得；已知实验Ⅲ速率为，代入，解得；③实验Ⅳ中，。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $