速率平衡专题练习1 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦勒夏特列原理应用、平衡实验分析及定量计算，以“原理理解-实验验证-定量分析”逻辑链构建速率平衡专项训练，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |勒夏特列原理解释|7题（如合成氨催化剂选择、Fe(SCN)₃平衡移动）|判断型选择，考查原理适用范围与例外|从平衡移动概念到多平衡类型（化学/溶解/络合）应用| |实验分析|9题（如浓度/压强对NO₂平衡影响实验）|实验操作-现象-结论对应题，含表格分析|实验现象与平衡移动原理的证据推理，强化科学探究| |组成分析|3题（如SO₂转化率、平衡常数计算）|定量计算题，涉及平衡状态参数分析|从反应方程式到平衡浓度、压强、K的定量推导|

速率平衡专题1 BADAB BD 实验分析 参考答案 CBDCD BCBC 组成分析 CCA 速率平衡专题1 BADAB BD 实验分析 参考答案 CBDCD BCBC 组成分析 CCA 速率平衡专题1 BADAB BD 实验分析 参考答案 CBDCD BCBC 组成分析 CCA 速率平衡专题1 BADAB BD 实验分析 参考答案 CBDCD BCBC 组成分析 CCA 速率平衡专题1 BADAB BD 实验分析 参考答案 CBDCD BCBC 组成分析 CCA 速率平衡专题1 BADAB BD 实验分析 参考答案 CBDCD BCBC 组成分析 CCA 速率平衡专题1 BADAB BD 实验分析 参考答案 CBDCD BCBC 组成分析 CCA 速率平衡专题1 BADAB BD 实验分析 参考答案 CBDCD BCBC 组成分析 CCA 速率平衡专题1 BADAB BD 实验分析 参考答案 CBDCD BCBC 组成分析 CCA 速率平衡专题1 BADAB BD 实验分析 参考答案 CBDCD BCBC 组成分析 CCA 速率平衡专题1 BADAB BD 实验分析 参考答案 CBDCD BCBC 组成分析 CCA 速率平衡专题1 BADAB BD 实验分析 参考答案 CBDCD BCBC 组成分析 CCA 速率平衡专题1 BADAB BD 实验分析 参考答案 CBDCD BCBC 组成分析 CCA 速率平衡专题1 BADAB BD 实验分析 参考答案 CBDCD BCBC 组成分析 CCA 速率平衡专题1 BADAB BD 实验分析 参考答案 CBDCD BCBC 组成分析 CCA 速率平衡专题1 BADAB BD 实验分析 参考答案 CBDCD BCBC 组成分析 CCA 速率平衡专题1 BADAB BD 实验分析 参考答案 CBDCD BCBC 组成分析 CCA 速率平衡专题1 BADAB BD 实验分析 参考答案 CBDCD BCBC 组成分析 CCA 速率平衡专题1 BADAB BD 实验分析 参考答案 CBDCD BCBC 组成分析 CCA 速率平衡专题1 BADAB BD 实验分析 参考答案 CBDCD BCBC 组成分析 CCA 学科网（北京）股份有限公司 $ 速率平衡专题1 班级： 姓名： 勒夏特列（平衡移动）原理解释 1．下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．合成氨时采用铁触媒作反应催化剂 C．Na与KCl共融制备K： D．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加适量铁粉并振荡，溶液红色变浅 2．下列物质的除杂或制备方法与化学平衡移Í动原理无关的是 A．实验室制取少量O2：用MnO2催化H2O2分解 B．除去Cl2中的HCl：用饱和食盐水洗气 C．除去CO2中的HCl：用饱和NaHCO3溶液洗气 D．实验室制取少量NH3：向浓氨水中加入固体 3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 B．用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的HCl C．CO中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[，表示血红蛋白］ D．一定温度下密闭容器中发生，平衡时B浓度为0.5 mol/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度1.0 mol/L 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上选择在温度为400~500℃的条件下合成氨 B．新制氯水在光照条件下颜色变浅 C．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D．将装有NO2和N2O4的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色 5．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B．配制FeSO4溶液时，向溶液中加入少量铁粉 C．氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 D．由H2(g) 、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 7．下列生产、生活中的具体过程能用化学平衡移动原理(勒夏特列)解释的是 A．火力发电厂，将烟囱造高，以减少当地大气污染 B．清洗铁锅后，擦干水分，铁锅能较长时间保持不生锈 C．向双氧水中撒入少量的二氧化锰，立即产生大量气泡 D．压缩盛有NO2的密闭容器，容器内颜色先变深后变浅 实验分析 1．下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 常温下将铁片分别插入稀、浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 C 向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓KI水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅 水溶液中发生了如下反应I2+I-⇌ D 向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 原溶液中一定含有或 2．根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是 实验操作 实验现象或结论 A 用注射器吸入20mL由和组成的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍 减小压强，反应的平衡逆向移动，气体颜色比原平衡深 B 将黄绿色浓溶液加水稀释 溶液变成蓝色。配体、与间存在平衡移动 C 向橙色的溶液中加入少量NaOH固体 溶液的橙色加深 D 向滴加了的溶液中加入一定量KCl固体 溶液颜色变浅，平衡逆向移动 3．常温下，下列实验的现象或结论都正确的是 实验 现象或结论 A 向平衡体系中加入少量KCl固体 溶液红色变浅，平衡向逆反应方向移动 B 向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加2滴 溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明 C 溶液中加入少量NaOH固体 溶液的橙色加深，平衡发生了移动 D ，快速压缩活塞至原来体积的一半 平衡右移，气体的颜色比原平衡深 4．下列实验操作及现象能达到实验目的的是 实验目的 实验操作及现象 A 提高溶液的氧化性 用草酸酸化溶液 B 判断与酸性强弱 在醋酸铅稀溶液中通入硫化氢气体，观察现象 C 验证溶液中存在平衡： 向盛有溶液的试管中加入苯和溶液，溶液分层，上层溶液变紫红色，下层有黄色沉淀生成 D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL5%溶液，观察实验现象 5．下列实验探究方案能达到探究目的是 探究方案 探究目的 A 分别向溶液中加的溶液和的溶液，观察溶液褪色的快慢 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B 将红热的木炭投入到浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体 探究浓硝酸与木炭在加热条件能否反应 C 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 探究溶液中含Na元素 D 向溶液中加入溶液，充分反应后，用特殊方法分离出水溶液中的，取水层滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 探究与的反应的限度 6．下列选项中的结论与现象不对应的是 现象 结论 A 在溶液中加入，能加快的分解，且的质量和化学性质不发生变化 降低了反应所需的活化能 B 向溶液中加入5 mL溶液，溶液呈红色，再滴加溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，升高温度则平衡向生成方向移动 D 在密闭容器中有反应：，达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的两倍，重新达到平衡时测得为 7．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．测定中和反应反应热 C．探究压强对平衡移动的影响 D．测定化学反应速率 8．根据所学知识，结合实验操作，判断下列实验现象及结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 取5一定浓度的溶液，升高温度 蓝绿色溶液变为黄绿色 反应 的 B 取四支试管，两支一组，各加入溶液和溶液，一组浸于冷水中，一组浸于热水中。恒温后各组分别混合 浸于热水中的两溶液混合后出现浑浊所需时间较短 其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快 C 向盛有溶液的试管中，加入溶液。再加少量固体，振荡 溶液颜色变浅 可逆反应 ，其他条件不变，增大浓度，平衡逆向移动 D 室温下，用50玻璃注射器吸入和的混合气体，封闭体系，扩容至40 气体颜色比原平衡时深 可逆反应，其他条件不变，减小压强，平衡逆向移动 9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 将球浸泡在冷水和热水中 推动注射器活塞 A．气体在热水中比在冷水中颜色浅 B．平衡体系加压后气体颜色先变深后变浅 C．与a颜色相比，b溶液颜色变浅不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动；c溶液颜色变深能证明增加生成物浓度平衡逆向移动 D．平衡体系加压后气体颜色变深后不再变化 组成分析 1．450℃时，向某恒容密闭容器中充入1mol/L SO2(g)、0.6mol/L O2(g)，控制适当条件使其发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应在5s时达到平衡且此时体系内c(SO2)=c(O2)。下列分析错误的是 A．SO2的平衡转化率为80% B．平衡时压强是反应开始前的0.75倍 C．向平衡体系中充入0.4mol/L SO3(g)和0.3mol/L O2(g)后，容器中V正< V逆 D．该反应的平衡常数为80 2．一定条件下，存在可逆反应：。起始状态Ⅰ中有A(s)、B(s)和C(g)，经如下图所示过程达到各平衡状态，状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等。下列叙述正确的是 A．容器内压强： B．平衡常数： C．若体积V(Ⅲ)=2V(Ⅰ)，则 D．逆反应的速率： 3．在下，向体积相同的甲、乙容器中分别投入，发生反应：。实验结果如下：下列比较中，错误的是 容器 甲 乙 条件 恒温、恒容 绝热、恒容 平衡常数 K1 K2 总压强相等时转化率/mol 平衡时正反应速率/mol·L－1·min－1 v1 v2 达到平衡时需要时间/min t1 t2 A． B． C． D． 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 速率平衡专题1 参考答案 勒夏特列（平衡移动）原理解释 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A D A B B D 1．B 【详解】A．实验室用排饱和食盐水收集氯气，利用高Cl⁻浓度使氯气溶解平衡：向左移动，减少氯气溶解，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．合成氨使用铁触媒催化剂，催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．Na与KCl共融制备K，反应为：，通过移除K(g)使平衡向右移动，增加钾的生成，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，铁粉还原Fe3+为Fe2+，降低Fe3+浓度，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3向左移动，红色变浅，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 2．A 【详解】A．实验室制取少量 O2 使用 MnO2 催化 H2O2 分解，该反应为不可逆分解反应，不涉及化学平衡，因此与化学平衡移动原理无关，A符合题意； B．除去 Cl2 中的 HCl 使用饱和食盐水洗气，利用 Cl2 溶解平衡（Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO）中 Cl- 的同离子效应抑制 Cl2 溶解，符合化学平衡移动原理，B不符合题意； C．除去 CO2 中的 HCl 使用饱和 NaHCO3 溶液洗气，利用 CO2 溶解平衡（CO2 + H2O ⇌ H2CO3 ⇌ H+ + HCO）中 HCO 的同离子效应减少 CO2 溶解，同时 HCl 与 HCO 反应，符合化学平衡移动原理，C不符合题意； D．实验室制取少量 NH3 向浓氨水中加入 NaOH 固体，利用氨水电离平衡（NH3 + H2O ⇌ NH+ OH-），增加 OH- 浓度使平衡左移，符合化学平衡移动原理，D不符合题意； 故选A。 3．D 【详解】A．工业制钾的反应是可逆平衡，移走钾蒸气（生成物）减少其浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，提高反应物转化率，能用原理解释，A正确； B．用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，是基于与H+反应生成CO2和H2O，饱和碳酸氢钠溶液中浓度很高，会抑制CO2与水的反应，从而减少CO2的溶解损失，这符合勒夏特列原理，B正确； C．CO中毒治疗中，Hb(O2) + CO ⇌ Hb(CO) + O2是可逆平衡，高压氧舱增加O2浓度（生成物），根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，减少Hb(CO)，能用原理解释，C正确； D．反应A(s) + 2B(g) ⇌ C(g) + D(g)气体分子数反应前后不变（Δn=0），改变压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选D。 4．A 【详解】A．合成氨的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，但工业上选择在温度为400~ 500°C的条件下合成氨，是因为该温度下催化剂的活性最好，因此不能用勒夏特列原理解释，故A正确； B．氯气与水存在平衡：，光照条件下HClO分解生成HCl和，促进该反应正向移动，氯气的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B错误； C．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气，平衡正向移动，提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C错误； D．为放热反应，温度升高平衡逆向移动，故将装有和的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色，可用勒夏特列原理解释，故D错误； 故答案选A。 5．B 【详解】A．啤酒中存在平衡：。打开瓶盖后，瓶内压强骤降，根据勒夏特列原理，平衡会向生成气体的方向移动，导致逸出， 可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B 。加入铁粉是为了还原被氧化生成的，反应为：。这是一个不可逆的氧化还原反应，不存在平衡移动，因此不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C 。氨水中存在平衡：。加入固体后，溶液中浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡会向生成的方向移动，从而释放出氨气， 可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D 。硫酸工业中存在平衡：。通入过量空气（即增大浓度），根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，从而提高的转化率， 可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选B。 6．B 【分析】勒夏特列原理适用于可逆反应的平衡移动分析。 【详解】A．催化剂同等加快正逆反应速率，不影响平衡，A不符合题意； B．溶液中存在平衡：，则加入固体KSCN后，硫氰根离子浓度增大，使平衡逆向移动，溶液颜色变深，可以用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．HCl为强酸，向稀盐酸中加入少量蒸馏水，溶液体积增大，根据c=可知，盐酸中氢离子浓度降低，与勒夏特列原理无关，C不符合题意； D．由、和组成的平衡体系存在平衡：，该可逆反应为气体体积不变的反应，则加压颜色变深仅因浓度增加，平衡未移动，无法用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 7．D 【详解】A．将烟囱造高不涉及化学平衡移动，不能用化学平衡移动原理解释，A错误； B．擦干水分是去除去铁生锈（电化学腐蚀）的反应物，阻止反应发生，无化学平衡移动过程，不能用化学平衡移动原理解释，B错误； C．二氧化锰是双氧水分解的催化剂，仅加快反应速率，不涉及化学平衡移动，不能用化学平衡移动原理解释，C错误； D．密闭容器中存在平衡：；压缩容器时，体积减小导致浓度瞬间增大，颜色先变深；增大压强后，平衡向气体分子数减少的正方向移动，浓度有所降低，颜色后变浅，整个过程符合化学平衡移动原理，D正确； 答案选D。 实验分析 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C B D C D B C B C 1．C 【详解】A．NaBr溶液中没有I-，滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液不会变蓝色，A错误； B．常温下铁与浓硝酸钝化，浓硝酸氧化性大于稀硝酸，B错误； C．I2在水中溶解度不大，加入KI，发生I2+I-⇌，可以增大I2的溶解度，I2从CCl4溶液中转移到KI溶液中，使I2的CCl4紫色变浅，C正确； D．原溶液也可能有或，D错误； 答案选C。 2．B 【详解】A．用注射器吸入20mL由和组成的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍，瞬间由于c()减小，气体的颜色变浅，接下来由于减小了容器压强，平衡逆向移动，气体颜色变深，由平衡移动原理可知，新平衡时NO2浓度小于原平衡，故气体颜色也比原来浅，A错误； B．CuCl2溶液中，存在以下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，当溶液浓度较高时，[CuCl4]2-离子的浓度较大，溶液呈现黄绿色，随着水的加入，溶液被稀释，Cl-、[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-离子浓度降低，平衡逆向移动，溶液颜色变为蓝色，B正确； C．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：(橙色)＋H2O2H＋＋(黄色)。向橙色的K2Cr2O7溶液中加入NaOH，消耗氢离子，平衡正向移动，溶液的橙色变浅，黄色加深，C错误； D．反应的实质为，因此加入少量KCl固体对平衡没有任何影响，D错误； 故选B。 3．D 【详解】A．加入少量KC1固体，对铁离子与SCN-的络合反应无影响，平衡不移动，颜色不变，A错误； B．溶液中先滴加2滴溶液，反应中氢氧化钠过量，再滴加2滴 溶液，会生成氢氧化铁沉淀，不能说明，B错误； C．，溶液中加入少量NaOH固体，氢离子被反应，平衡正向移动，橙色变浅，C错误； D．速压缩活塞至原来体积的一半，平衡正向移动，但是新平衡中二氧化氮浓度仍变大，故气体的颜色比原平衡深，D正确； 故选D 。 4．C 【详解】A．草酸具有还原性，会将高锰酸钾还原，不能用草酸酸化溶液，A错误； B．与醋酸铅反应生成和PbS沉淀，生成沉淀使得反应进行，与酸性无关，B错误； C．向盛有溶液的试管中加入苯，溶液分层，苯的密度比水小，上层溶液(苯层)变为紫红色，说明苯萃取出了，加入溶液后，下层溶液(水层)出现AgI黄色沉淀，说明水层中含有，故溶液中存在平衡：，C正确；   D．与发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象，不能通过观察实验现象得到结论，D错误； 故选C。 5．D 【详解】A．由题目数据可知：溶液为， 溶液为， 溶液为，根据反应的离子方程式：得出溶液过量，则2个反应都看不见紫色褪去的现象，故无法探究反应物浓度对化学反应速率的影响，A错误； B．因浓硝酸在受热情况下也能分解产生红棕色气体，所以无法证明红棕色气体是浓硝酸与木炭在加热条件反应产生的，B错误； C．玻璃棒中本身就含有Na元素，所以无法证明溶液中也含Na元素，焰色试验一般选择铂丝或铁丝，不能使用玻璃棒，C错误； D．由题目数据可知：溶液为，溶液为，根据反应可知过量，应完全反应，此时取水层滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化，如显红色，说明与反应为可逆反应，存在反应限度，如无红色，则证明与完全反应，该实验能够探究与的反应的限度，D正确； 故答案为：D。 6．B 【详解】A．催化剂通过降低活化能加快反应速率，且自身性质不变，结论正确，A不符合题意； B．FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3，K+和Cl-不参与反应，KCl的加入不改变生成物浓度，颜色变浅是因溶液被稀释，同时平衡向逆反应方向移动，结论错误，B符合题意； C．升温使2NO2(g)⇌N2O4(g)（ΔH<0）平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深，结论正确，C不符合题意； D．若平衡不移动，扩大容积后A的浓度为0.25mol/L，而扩大容积后A的浓度由0.25升至0.4，说明平衡逆向移动，反应物气体体积（x+1）大于生成物体积（2），故x>1，结论正确，D不符合题意； 故选B。 7．C 【详解】A．双氧水与亚硫酸钠反应无明显现象，不能达到实验目的，A项不符合题意； B．该装置反应体系用铜质搅拌器与外界存在热量交换，可用于测定中和反应的反应热会导致结果不准确，应该用环形玻璃搅拌器，B项不符合题意； C．（红棕色）与（无色）存在转化关系，故当容器体积减小，压强增大，虽然该反应将正向移动，但的浓度相比初始状态仍然增大，故颜色应为先变深后略微变浅，但最终颜色比初始时深。通过观察颜色变化可以探究压强对平衡移动的影响，C项符合题意； D．生成的气体会从长颈漏斗逸出，D项不符合题意； 故答案为C。 8．B 【详解】A．升高温度，CuCl2溶液由蓝绿色变为黄绿色，表明[CuCl4]2-增多，平衡 正向移动，为吸热反应（ΔH > 0），但结论ΔH < 0，A错误； B．热水组两溶液混合后出现浑浊所需时间较短，说明升高温度化学反应速率加快，现象和结论均正确，B正确； C．Fe3+与SCN-的反应为Fe3++ 3SCN- Fe(SCN)3，加入KCl固体不影响平衡移动，溶液颜色应基本不变，C错误； D．扩容至40mL后，NO2的浓度减小，玻璃注射器内压强减小，平衡逆向移动，但NO2的浓度相比原平衡仍然减小，气体颜色比原平衡时浅，D错误； 故答案选B。 9．C 【详解】A．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，（红棕色）浓度增大，颜色加深；降低温度平衡正向移动，浓度减小，颜色变浅，故热水中颜色应比冷水中深，A错误； B．反应为气体分子数不变的反应，加压时平衡不移动。加压瞬间体积减小，浓度增大颜色变深，但平衡不移动，颜色不会再变浅，B错误； C．反应 ，b中加NaOH溶液，OH⁻消耗H⁺（减小生成物浓度），但同时溶液被稀释，颜色变浅可能由稀释导致，无法证明平衡正向移动；c中加浓硫酸增大H⁺（增大生成物浓度），平衡逆向移动使（橙色）浓度增大，颜色变深，可证明平衡逆向移动，C正确； D．推动注射器活塞压缩体积，浓度瞬间增大颜色变深，随后平衡（正向气体分子数减少）正向移动，浓度减小，颜色会变浅（但比初始深），并非“不再变化”，D错误； 故选C。 1．C 【分析】列出三段式： 平衡时，1-2x=0.6-x，得出x=0.4mol/L，K=。 【详解】A．SO2转化率=，A正确； B．总浓度比，平衡时压强是反应开始前的0.75倍，B正确； C．充入后Q==72<K=80，反应正向进行，v正>v逆，C错误； D．根据分析，K计算为80，D正确； 故选C。 2．C 【详解】A．平衡Ⅱ到平衡Ⅲ，因为温度不变，所以平衡常数K不变，，Ⅱ和Ⅲ容器内C的浓度应相等，再根据p=cRT，所在Ⅱ和Ⅲ容器内压强相等，A错误； B．因正方向△H>0，降低温度使平衡逆向移动，平衡常数K减小，应该为K(Ⅱ)>K(Ⅳ)，B错误； C．状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，则状态Ⅰ和Ⅲ的C物质的量相等，若体积V(Ⅲ)=2V(Ⅰ)，设状态Ⅲ体积为V，状态Ⅰ的体积为，， ，C正确； D．由题可知，状态Ⅰ到状态Ⅱ是向逆反应建立平衡，逆方向速率减小，状态Ⅱ和状态Ⅲ的温度相同，C的浓度相同，逆向速率应相等，状态Ⅲ到状态Ⅳ是因为降温使平衡移动，由此可知，逆反应方向速率应该为v(Ⅰ)>v(Ⅱ)=v(Ⅲ)>v(Ⅳ)，D错误； 故选C。 3．A 【详解】A．该反应是气体分子数减小的反应，正反应是放热反应．绝热容器温度升高，乙容器温度高于甲，压强相等时乙中气体总物质的量小于甲，向右进行气体总物质的量减小，故乙的转化率大于甲，A错误； B．对绝热容器，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故乙中平衡常数小于甲，B正确； C．温度越高，速率越大，故，C正确； D．平均速率大，达到平衡所用时间短，乙所用时间小于甲，D正确； 故选A。 学科网（北京）股份有限公司 $