周周练07 第二章 化学反应速率与化学平衡 单元检测（周测）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦化学反应速率与平衡，融合工业情境（如合成氨、干气重整）与文化素材（诗句熵变分析），梯度设计适配周测，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/48|熵变判断、反应速率影响因素、平衡状态特征、平衡常数应用|以“野火烧不尽”考熵减，结合广东、河北等地期末真题，注重概念辨析与图像分析| |非选择题|4/52|实验探究（浓度/温度对速率影响）、速率方程计算、工业反应平衡分析|19题干气重整反应综合考查ΔH计算与平衡常数，20题结合催化机理图考查反应历程，体现科学探究与实践素养|

周周练07 （范围：第二章 化学反应速率与化学平衡 单元检测 限时：60分钟 总分：100分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列诗句中体现熵减过程的是 A．鸡声茅店月，人迹板桥霜 B．野火烧不尽，春风吹又生 C．呵笔难临帖，敲床且煮茶 D．雪消冰又释，景和风复暄 2．四个密闭容器中均发生反应，反应速率分别如下。其中反应最慢的是 A． B． C． D． 3．下列影响速率的因素中，既可以增大单位体积活化分子数，又可以增大活化分子百分比的是 ①升高温度    ②增大压强    ③加入催化剂    ④增大反应物浓度 A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①③ 4．一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当、、、的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．该反应已达到化学平衡状态 B．正、逆反应速率相等且等于零 C．和全部转化为和 D．、、、的浓度一定相等 5．（25-26高二上·北京·期末）下列物质的除杂或制备方法与化学平衡移动原理无关的是 A．实验室制取少量：用催化分解 B．除去中的：用饱和食盐水洗气 C．除去中的：用饱和溶液洗气 D．实验室制取少量：向浓氨水中加入固体 6．（25-26高二上·河北唐山·期末）在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度变为原来的60%，下列说法正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．物质M的转化率变小 C．反应的平衡常数变大 D．a、b的大小关系是：a<b 7．臭氧是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。臭氧可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应①：  平衡常数为，反应②：  平衡常数为，总反应  平衡常数为K。下列说法错误的是 A．降低温度，K减小 B． C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，不变 8．（25-26高二上·广东茂名·期中）下列说法中，正确的是 A．同一物质， B．固体溶解是一个熵减小的过程 C．能够自发进行的反应一定是熵增加的过程 D．反应能自发进行，则该反应的 9．（25-26高二上·广东深圳·期中）下列有关判断错误的是 A．合成氨反应的，故低温自发 B．接触法制硫酸中 ，故低温自发，温度越低越节约成本 C．反应常温下不能自发，故该反应的 D．“雷雨肥庄稼”中 能自发，故 10．（25-26高二上·安徽蚌埠·期末）工业合成氨不仅解决了粮食问题，还为工业、国防和能源领域提供了关键支撑。合成氨的流程图如下，已知  ，下列说法正确的是 A．合成塔中充入的越多，的转化率越大 B．步骤②中“加压”不仅可以提高原料的转化率，还加快反应速率，所以生产中压强越大越好 C．实验室模拟合成氨气，保持温度、压强不变通入惰性气体，平衡会发生移动，氨气的产率降低 D．步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 11．（25-26高二上·贵州遵义·期中）在酶浓度和其他反应条件不变的情况下，反应速率(v)与底物(即反应物)浓度的关系如图所示。1902年HenriV。提出了酶一底物中间复合物学说，反应机理：首先由酶(E)与底物[S]生成酶—底物中间复合物(ES)，然后ES分解生成产物(P)和游离的酶(E)，即。图中称为米氏常数。 下列有关说法错误的是 A．的值等于反应速率为最大反应速率一半时的底物浓度 B．酶可以提高单位时间的底物转化率 C．当底物浓度大时，增加酶浓度可以提高反应的速率 D．反应的决速步是 12．（25-26高二上·江西·期末）甲醇分解制氢的反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS表示过渡态。下列说法错误的是 A．该反应的决速步骤为 B．该反应过程中既存在极性键的断裂，又存在非极性键的形成 C．反应中，反应物的能量总和大于生成物的能量总和 D．使用催化剂不能改变该反应中的平衡转化率 13．（25-26高二上·山东菏泽·期中）丙酮碘代反应的速率方程为：。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 a 0.100 5.6 0.50 0.100 2.8 下列说法正确的是 A．速率方程中的、 B．该反应的速率常数 C．增大反应物的浓度，反应的瞬时速率加快 D． 14．（25-26高二上·福建三明·期末）用氨催化氧化法生产硝酸工业所需的NO时，常伴有N2生成。起始压强一定，相同时间内氨催化氧化生成N2和NO的产率与温度的关系如图。下列说法错误的是 A．400℃时，主要反应为 B．570℃时，NO和N2的生成速率相等 C．840℃后，部分NO可能分解成了N2 D．要制备纯度较高的NO，温度应控制在800℃左右 15．（25-26高二上·广东湛江·期末）恒温下，在2.0L恒容密闭容器中发生反应：，起始通入2mol A气体，测得密闭容器内气体的总物质的量随时间变化如表所示： 0 10 20 30 40 2.00 2.50 2.70 2.80 2.80 下列说法正确的是 A．以C表示的平均反应速率为 B．该温度下平衡常数 C．若40min时升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 D．平衡时A的转化率为 16．（25-26高二下·江西赣州·期末）向密闭容器中充入一定量X和Y混合气体，在一定条件下，发生反应  。测得Z在不同温度下的平衡产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．正反应速率： C．反应温度： D．平衡常数： 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）（25-26高二上·新疆昌吉·阶段检测）化学反应速率的影响因素是化学研究的重要内容，某实验小组做了如下实验。根据实验表格，回答下列问题： 实验编号 温度/℃ KMnO4溶液浓度/mol/L 1 25 0.01 2 25 0.02 3 50 0.01 （1）实验目的：探究______对反应。 速率的影响。 （2）实验原理：溶液呈紫红色，溶液与溶液反应后，溶液紫红色褪去，可通过______判断反应速率的快慢。 （3）实验设计（部分数据如下表）： ①实验1和实验2探究的是______对反应速率的影响，预期______（填“>”“<”或“=”），原因是______。 ②实验1和实验3探究的是______对反应速率的影响，预期______（填“>”“<”或“=”），原因是______。 （4）实验结论：其他条件相同时，______，反应速率越快。 18．（14分）（25-26高二上·河北保定·期中）某校化学小组探究酸性溶液与溶液反应速率的影响因素。回答下列问题： （1）甲同学进行实验Ⅰ：常温下，向不同浓度的溶液中滴入一滴(0.04 mL)0.05 mol的溶液[硫酸酸化]，记录如下： 0.0010 0.0125 0.0312 0.044 0.0620 完全褪色时间 25 12 23 60 370 无色气泡 一样多 ①写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式：___________。 ②从实验数据可知：当浓度时，结合有效碰撞原理解释改变浓度反应中溶液完全褪色时间不同的原因：___________。 ③对于增大引起的速率异常现象，甲同学认为是分解造成的，根据上述实验结果，你对此结论的正误判断及理由是___________。 ④为了解释增大到一定浓度后速率减小，乙同学查得了如下资料： 资料显示：时，溶液中存在平衡：。 根据该资料解释时速率减小的原因可能是___________。 （2）乙同学继续进行实验Ⅱ，并记录如下： 操作 现象 实验Ⅱ 第1~9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第10滴溶液滴下迅速褪色。(整个过程中几乎无温度变化) ①对于第10滴溶液与溶液反应速率剧烈变化的原因，乙同学提出如下假设：反应生成的某种离子对该反应有某种特殊催化作用，该离子最有可能是___________(填离子符号)。 ②丙同学设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案； 取两支相同的试管，一支滴入5滴的溶液观察完全褪色时间为；另一支试管先滴入9滴___________，再滴入5滴的溶液，完全褪色时间远小于。 （3）综合上述实验，对于酸性溶液与溶液反应速率，丁同学进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是___________(填字母)。 a．增大溶液浓度    b．增大溶液浓度    c．加入合适的催化剂 19．（13分）（25-26高二上·河北邢台·阶段检测）干气重整反应制合成气是资源化利用的重要研究方向。 其反应主要包括： 反应I．； 反应Ⅱ．。 回答下列问题： （1）反应I的________（填“>”或“<”）0。 （2）反应Ⅲ为。 ①________（用含的代数式表示），________（用含的代数式表示）。 ②查阅资料可知，，则________（“高温”或“低温”）条件有利于反应Ⅲ自发进行。 （3）一定温度下，在某密闭容器中充入和，仅发生反应I和Ⅱ，反应达到平衡时测得。 ①平衡时，________g。 ②的平衡转化率为________%。 ③该温度下，反应Ⅱ的平衡常数________（保留2位小数，分压=总压×物质的量分数）。 ④该反应达平衡后，保持其他条件不变，再往该容器中充入和，此时，反应Ⅱ的将________（填“增大”“减小”或“不变”）。 20．（13分）（25-26高二上·北京东城·期末）天然气中常存在和，给运输装置带来危害。一种同步脱除和的方法如下。 主反应： 副反应： （1）主反应和副反应的平衡常数的对数()随温度()的变化如图1所示。 i．主、副反应均为___________热反应(填“吸”或“放”)。 ii．主反应的平衡常数表达式___________。 iii．对于反应：，满足的条件是___________。 （2）常压下，和等物质的量投料达到平衡状态时，测得转化率、CO和COS的选择性随温度()的变化如下图所示。 i．平衡状态下，COS产率：a℃___________b℃(填“>”或“<”)。 ii．经计算得知：在时，随着温度的升高，COS的平衡产率逐渐下降，结合平衡原理解释COS平衡产率下降的原因：___________。 （3）实际反应过程中，需要加入催化剂提高主反应的速率和选择性。催化机理如下图所示(*表示吸附在催化剂表面的粒子)。 下列说法正确的是___________(填序号)。 A．③的反应速率比④的慢 B．催化过程中，有极性键的断裂和形成 C．该催化剂通过改变主反应的反应历程，降低了主反应的活化能 D．依据图1和上图可知：   原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练07 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A D D A A B A A B C D C D B A B 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 17．（12分）（除标明外，每空1分） （1）浓度和温度 （2）紫红色消失快慢 （3）浓度 ＞ 浓度低化学反应速率慢（2分） 温度 ＞ 温度高化学反应速率快（2分） （4）浓度越大，温度越高（2分） 18．（14分）（每空2分） （1） 浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，褪色时间缩短 错误，向不同浓度的溶液中滴入溶液不足量，产生的气体一样多，说明浓度增大引起的速率异常现象一定不是分解的缘故 当时，转化为，溶液中浓度减小，导致反应速率减小 （2） 的溶液 （3）ac 19．（13分）（除标明外，每空2分） （1）＞（1分） （2） 低温（1分） （3）6.16 20 0.24 不变（1分） 20．（13分）（除标明外，每空2分） （1）吸 T＞T1 （2）< 主、副反应均为吸热反应，时，随着温度的升高，主、副反应均正向移动，主反应正向移动的程度大于副反应正向移动程度，使得平衡转化率逐渐增大，选择性逐渐增大， COS的平衡产率逐渐下降（3分） （3）ABC 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练07 （范围：第二章 化学反应速率与化学平衡 单元检测 限时：60分钟 总分：100分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列诗句中体现熵减过程的是 A．鸡声茅店月，人迹板桥霜 B．野火烧不尽，春风吹又生 C．呵笔难临帖，敲床且煮茶 D．雪消冰又释，景和风复暄 【答案】A 【解析】A．“鸡声茅店月，人迹板桥霜”中的霜是水蒸气凝华形成的，分子排列更有序，熵减，A正确；B．“野火烧不尽，春风吹又生”涉及燃烧和植物生长，燃烧是化学变化，物质从有序的有机物转化为分散的气体（如 CO2）和灰烬，混乱程度增加，熵增；植物生长实际是利用外界能量（太阳能）将环境中的无序物质（CO2、水等）转化为自身有序结构，整个系统（植物 + 环境）的总熵是增加的，B错误；C．“呵笔难临帖，敲床且煮茶”描述加热过程，熵增，C错误；D．“雪消冰又释，景和风复暄”中雪和冰的融化是从固态变为液态，熵增，D错误；故答案选A。 2．四个密闭容器中均发生反应，反应速率分别如下。其中反应最慢的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】同一反应用不同的物质来表示反应速率时，其数值可能不同，比较用不同物质表示的化学反应速率快慢，可先根据反应速率之比等于化学计量数之比转化为同一物质的反应速率，然后再作比较。 【解析】A．X是固体，不能用单位时间内浓度的变化衡量反应速率；B．，则；C．；D．，则；综上，D项符合题意。 3．下列影响速率的因素中，既可以增大单位体积活化分子数，又可以增大活化分子百分比的是 ①升高温度    ②增大压强    ③加入催化剂    ④增大反应物浓度 A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①③ 【答案】D 【解析】①升高温度，给体系提供了能量，因此增大了单位体积的活化分子数，也提高了活化分子的百分数，有效碰撞几率增大，会加快反应速率，故①符合题意； ②对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，有效碰撞几率增大，从而提高反应速率，但活化分子百分比没有发生变化，故②不符合题意； ③加入催化剂可以降低活化能，因此增大了单位体积的活化分子数，活化分子百分比也增大，有效碰撞几率增大，可以加快反应速率，故③符合题意； ④增大反应物浓度，可以提高单位体积内分子总数，活化分子百分比不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，从而提高反应速率，故④不符合题意； 因此符合题意的为①③， 故答案选D。 4．一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当、、、的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．该反应已达到化学平衡状态 B．正、逆反应速率相等且等于零 C．和全部转化为和 D．、、、的浓度一定相等 【答案】A 【解析】A．当反应物和生成物的浓度都不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A正确； B．反应物和生成物浓度不变可说明反应达到平衡，但是化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等但不等于零，B错误； C．该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为产物，C错误； D．题干中只说明了反应物和产物的浓度不再变化，但是其浓度不一定相等，这与反应进行程度和初始投料比有关，D错误； 故答案选A。 5．（25-26高二上·北京·期末）下列物质的除杂或制备方法与化学平衡移动原理无关的是 A．实验室制取少量：用催化分解 B．除去中的：用饱和食盐水洗气 C．除去中的：用饱和溶液洗气 D．实验室制取少量：向浓氨水中加入固体 【答案】A 【解析】A．实验室制取少量 O2 使用 MnO2 催化 H2O2 分解，该反应为不可逆分解反应，不涉及化学平衡，因此与化学平衡移动原理无关，A符合题意；B．除去 Cl2 中的 HCl 使用饱和食盐水洗气，利用 Cl2 溶解平衡（Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO）中 Cl- 的同离子效应抑制 Cl2 溶解，符合化学平衡移动原理，B不符合题意；C．除去 CO2 中的 HCl 使用饱和 NaHCO3 溶液洗气，利用 CO2 溶解平衡（CO2 + H2O ⇌ H2CO3 ⇌ H+ + HCO）中 HCO 的同离子效应减少 CO2 溶解，同时 HCl 与 HCO 反应，符合化学平衡移动原理，C不符合题意；D．实验室制取少量 NH3 向浓氨水中加入 NaOH 固体，利用氨水电离平衡（NH3 + H2O ⇌ NH+ OH-），增加 OH- 浓度使平衡左移，符合化学平衡移动原理，D不符合题意；故选A。 6．（25-26高二上·河北唐山·期末）在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度变为原来的60%，下列说法正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．物质M的转化率变小 C．反应的平衡常数变大 D．a、b的大小关系是：a<b 【答案】B 【分析】保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，M的浓度应为原来的50%，实际达到新平衡时M的浓度为原来的60%，说明平衡向逆反应方向移动，减小压强平衡向气体总物质的量增大的方向移动，因此逆反应为气体分子数增大的方向，即，平衡常数仅与温度有关，温度不变则平衡常数不变。 【解析】A．体积加倍后M实际浓度大于平衡不移动时的浓度，平衡向逆反应方向移动，A错误；B．平衡逆向移动，消耗的M的量减少，M的转化率变小，B正确；C．平衡常数仅与温度有关，温度不变，反应的平衡常数不变，C错误；D．减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动，平衡逆向移动说明逆反应气体分子数更大，即，D错误；故选B。 7．臭氧是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。臭氧可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应①：  平衡常数为，反应②：  平衡常数为，总反应  平衡常数为K。下列说法错误的是 A．降低温度，K减小 B． C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，不变 【答案】A 【解析】A．总反应  ，可知正反应为放热反应，则降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，A 错误； B．反应①+②可得总反应，则，B正确；   C．为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力；适当升温，①正向移动、②逆向移动，浓度增大，可提高消毒效率，C正确； D．平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，D 正确； 故选A。 8．（25-26高二上·广东茂名·期中）下列说法中，正确的是 A．同一物质， B．固体溶解是一个熵减小的过程 C．能够自发进行的反应一定是熵增加的过程 D．反应能自发进行，则该反应的 【答案】A 【解析】A．同一物质的气态熵大于液态，液态熵大于固态，顺序正确，A正确；B．固体溶解时粒子分散度增加，系统混乱度增大，属于熵增过程，B错误；C．自发反应由复合判据决定，当时反应能自发进行，因此要同时考虑熵变和焓变，如当低温下，反应自发，当，高温下，反应自发，故熵增不是决定反应能否自发进行的必然条件，C错误；D．根据复合判据判断，当时反应能自发进行，该反应前后气体分子数减少，则，要使，需，且其绝对值要相对较大才可能使，D错误；故选A。 9．（25-26高二上·广东深圳·期中）下列有关判断错误的是 A．合成氨反应的，故低温自发 B．接触法制硫酸中 ，故低温自发，温度越低越节约成本 C．反应常温下不能自发，故该反应的 D．“雷雨肥庄稼”中 能自发，故 【答案】B 【解析】A．合成氨反应，正反应气体分子数减少，，根据，可判断为低温自发，A项正确；B．⇌ ，且，低温时，但工业生产需高温提高速率和催化剂活性，低温下反应速率过慢，不利于产品产出，B项错误；C．反应在常温下不能自发，且，根据反应自发，可判断该反应为吸热反应，，C项正确；D．反应= 一定条件下能自发进行，说明存在，需且高温满足，D项正确；故答案选B。 10．（25-26高二上·安徽蚌埠·期末）工业合成氨不仅解决了粮食问题，还为工业、国防和能源领域提供了关键支撑。合成氨的流程图如下，已知  ，下列说法正确的是 A．合成塔中充入的越多，的转化率越大 B．步骤②中“加压”不仅可以提高原料的转化率，还加快反应速率，所以生产中压强越大越好 C．实验室模拟合成氨气，保持温度、压强不变通入惰性气体，平衡会发生移动，氨气的产率降低 D．步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 【答案】C 【分析】合成氨是放热、气体分子数减少的反应。步骤①干燥净化：除去杂质，防止催化剂中毒；步骤②加压：增大压强，平衡正向移动，提高氨的产率；步骤③热交换：利用反应放热预热原料气，节约能源；步骤④铁触媒（400-500℃）：催化剂加快反应速率，此温度是催化剂活性最佳温度（虽温度升高平衡逆向，但速率优先）；步骤⑤液化分离：分离出液态，使平衡正向移动，提高原料利用率；步骤⑥循环：未反应的循环利用，提高原料转化率。 【解析】A．增大的浓度，平衡正向移动，的转化率提高，但自身的转化率会降低，A错误；B．加压使平衡正向移动，提高原料转化率，同时加快反应速率，但压强越大，对设备的要求越高、能耗越大，生产成本显著上升，因此工业上选择10MPa~30MPa的适宜压强，并非压强越大越好，B错误；C．恒温恒压下通入惰性气体，容器体积会增大，相当于体系减压，平衡向气体分子数增多的方向（逆反应方向）移动，的产率降低，C正确；D．步骤④中使用催化剂不影响平衡转化率；步骤⑤中液化分离出，降低生成物浓度，平衡正向移动，提高原料转化率；步骤⑥中未反应的、循环利用，可提高原料总利用率，D错误；故选C。 11．（25-26高二上·贵州遵义·期中）在酶浓度和其他反应条件不变的情况下，反应速率(v)与底物(即反应物)浓度的关系如图所示。1902年HenriV。提出了酶一底物中间复合物学说，反应机理：首先由酶(E)与底物[S]生成酶—底物中间复合物(ES)，然后ES分解生成产物(P)和游离的酶(E)，即。图中称为米氏常数。 下列有关说法错误的是 A．的值等于反应速率为最大反应速率一半时的底物浓度 B．酶可以提高单位时间的底物转化率 C．当底物浓度大时，增加酶浓度可以提高反应的速率 D．反应的决速步是 【答案】D 【解析】A．所对应的反应速率为，则表示反应速率为最大反应速率一半时的底物浓度，A正确；B．催化剂降低反应活化能，提高底物转化率，酶是催化剂，则酶可以提高单位时间的底物转化率，B正确；C．底物和酶为1：1反应，因此当底物浓度大时，需要酶的浓度也很大才可以保持较大反应速率，C正确；D．反应的决速步是正反应：，D错误；故答案为D。 12．（25-26高二上·江西·期末）甲醇分解制氢的反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS表示过渡态。下列说法错误的是 A．该反应的决速步骤为 B．该反应过程中既存在极性键的断裂，又存在非极性键的形成 C．反应中，反应物的能量总和大于生成物的能量总和 D．使用催化剂不能改变该反应中的平衡转化率 【答案】C 【解析】A．由图可知，→TS5相对能量差最大，因此，该反应的决速步骤为，A项正确； B．该反应涉及极性键键的断裂和非极性键键的形成，B项正确； C．由图可知，该反应中反应物总能量小于生成物总能量，C项错误； D．使用催化剂只改变反应速率，对化学平衡无影响，D项正确； 答案选C。 13．（25-26高二上·山东菏泽·期中）丙酮碘代反应的速率方程为：。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 a 0.100 5.6 0.50 0.100 2.8 下列说法正确的是 A．速率方程中的、 B．该反应的速率常数 C．增大反应物的浓度，反应的瞬时速率加快 D． 【答案】D 【解析】A．通过比较第一组和第二组数据，I2浓度相同，丙酮浓度加倍时速率也加倍，故m=1；比较第二组和第四组数据，丙酮浓度相同，I2浓度变化不影响速率，故n=0，A错误；B．代入第一组数据计算得，k=5.6×10-3min-1，B错误；C．因n=0，I2浓度变化对速率无影响，C错误；D．第三组速率是第二组速率的两倍，丙酮浓度需加倍至1.00 mol·L-1，D正确；故答案选D。 14．（25-26高二上·福建三明·期末）用氨催化氧化法生产硝酸工业所需的NO时，常伴有N2生成。起始压强一定，相同时间内氨催化氧化生成N2和NO的产率与温度的关系如图。下列说法错误的是 A．400℃时，主要反应为 B．570℃时，NO和N2的生成速率相等 C．840℃后，部分NO可能分解成了N2 D．要制备纯度较高的NO，温度应控制在800℃左右 【答案】B 【解析】A．由图可知，时，生成的产率较高，所以主要反应为，故A正确；B．时，和的产率相等。产率通常指基于某一反应物（此处为）的转化率，若二者产率相等，意味着消耗的用于生成和的的物质的量相等。根据反应和，相同物质的量的分别反应，生成的与的物质的量之比为。由于反应时间相同，故和的生成速率之比为，二者不相等，故B错误；C．由图可知，后，的产率降低，的产率升高，所以部分可能分解成了，故C正确；D．由图可知，左右时，的产率很高，的产率很低，所以要制备纯度较高的，温度应控制在左右，故D正确；故选B。 15．（25-26高二上·广东湛江·期末）恒温下，在2.0L恒容密闭容器中发生反应：，起始通入2mol A气体，测得密闭容器内气体的总物质的量随时间变化如表所示： 0 10 20 30 40 2.00 2.50 2.70 2.80 2.80 下列说法正确的是 A．以C表示的平均反应速率为 B．该温度下平衡常数 C．若40min时升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 D．平衡时A的转化率为 【答案】A 【解析】A．在20～30min内，气体的总物质的量从2.70mol增至2.80mol，增加0.10mol。根据反应2A(g) ⇌ 2B(g) + C(g)，总物质的量的增加量等于C的生成量，故ΔnC= 0.10mol。容器体积为2.0L，时间间隔为10min，以C表示的平均反应速率vC = = = 0.005mol·L-1·min-1，A正确；B．平衡时气体总物质的量为2.80mol，初始为2.00mol，故nC = 0.80mol。消耗A的量为2×0.80=1.60mol，平衡时nA=2.00-1.60=0.40mol，nB =1.60mol。浓度：[A] == 0.20mol·L-1，[B] == 0.80mol·L-1，[C] == 0.40mol·L-1。平衡常数K = = = 6.4，不等于12.8，B错误；C．升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大（温度升高，分子运动加剧），该反应ΔH<0为放热反应，平衡逆向移动，但选项描述“正反应速率减小”错误，C错误；D．平衡时消耗A的量为1.60mol，起始A为2.00mol，转化率 =× 100% = 80%，不等于20%，D错误；故答案选A。 16．（25-26高二下·江西赣州·期末）向密闭容器中充入一定量X和Y混合气体，在一定条件下，发生反应  。测得Z在不同温度下的平衡产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．正反应速率： C．反应温度： D．平衡常数： 【答案】B 【解析】A．同一温度下，压强增大时Z的平衡产率升高，说明平衡正向移动，正反应为气体分子数减小的反应，故，A错误；B．A、B压强相同，由反应放热可知同一压强下温度越高Z的产率越低，故，温度越高反应速率越快，因此正反应速率，B正确；C．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，Z的平衡产率降低，同一压强下对应Z的产率更低，故，C错误；D．平衡常数只与温度有关，A点温度为，B、C点温度为，温度不同平衡常数不同，故，D错误；故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）（25-26高二上·新疆昌吉·阶段检测）化学反应速率的影响因素是化学研究的重要内容，某实验小组做了如下实验。根据实验表格，回答下列问题： 实验编号 温度/℃ KMnO4溶液浓度/mol/L 1 25 0.01 2 25 0.02 3 50 0.01 （1）实验目的：探究______对反应。 速率的影响。 （2）实验原理：溶液呈紫红色，溶液与溶液反应后，溶液紫红色褪去，可通过______判断反应速率的快慢。 （3）实验设计（部分数据如下表）： ①实验1和实验2探究的是______对反应速率的影响，预期______（填“>”“<”或“=”），原因是______。 ②实验1和实验3探究的是______对反应速率的影响，预期______（填“>”“<”或“=”），原因是______。 （4）实验结论：其他条件相同时，______，反应速率越快。 【答案】（除标明外，每空1分） （1）浓度和温度 （2）紫红色消失快慢 （3）浓度 ＞ 浓度低化学反应速率慢（2分） 温度 ＞ 温度高化学反应速率快（2分） （4）浓度越大，温度越高（2分） 【分析】KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水；探究反应速率的影响因素，需要控制变量法，据此分析； 【解析】（1）实验1和2中温度相同，浓度不同，1和3中浓度相同，温度不同，探究浓度和温度对反应速率的影响； （2）溶液呈紫红色，溶液与溶液反应后，溶液紫红色褪去，可通过紫红色消失快慢判断反应速率的快慢； （3）①实验1和实验2中 KMnO4溶液浓度不同，温度相同，探究的是浓度对反应速率的影响，实验1 中KMnO4溶液浓度低，化学反应速率慢，需要时间长，预期＞； ②实验1和实验3中温度不同，浓度相同，探究的是温度对反应速率的影响，温度高，反应速率快，需要时间少，预期＞，原因是温度高化学反应速率快； （4）实验结论：其他条件相同时，浓度越大，温度越高，反应速率越快。 18．（14分）（25-26高二上·河北保定·期中）某校化学小组探究酸性溶液与溶液反应速率的影响因素。回答下列问题： （1）甲同学进行实验Ⅰ：常温下，向不同浓度的溶液中滴入一滴(0.04 mL)0.05 mol的溶液[硫酸酸化]，记录如下： 0.0010 0.0125 0.0312 0.044 0.0620 完全褪色时间 25 12 23 60 370 无色气泡 一样多 ①写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式：___________。 ②从实验数据可知：当浓度时，结合有效碰撞原理解释改变浓度反应中溶液完全褪色时间不同的原因：___________。 ③对于增大引起的速率异常现象，甲同学认为是分解造成的，根据上述实验结果，你对此结论的正误判断及理由是___________。 ④为了解释增大到一定浓度后速率减小，乙同学查得了如下资料： 资料显示：时，溶液中存在平衡：。 根据该资料解释时速率减小的原因可能是___________。 （2）乙同学继续进行实验Ⅱ，并记录如下： 操作 现象 实验Ⅱ 第1~9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第10滴溶液滴下迅速褪色。(整个过程中几乎无温度变化) ①对于第10滴溶液与溶液反应速率剧烈变化的原因，乙同学提出如下假设：反应生成的某种离子对该反应有某种特殊催化作用，该离子最有可能是___________(填离子符号)。 ②丙同学设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案； 取两支相同的试管，一支滴入5滴的溶液观察完全褪色时间为；另一支试管先滴入9滴___________，再滴入5滴的溶液，完全褪色时间远小于。 （3）综合上述实验，对于酸性溶液与溶液反应速率，丁同学进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是___________(填字母)。 a．增大溶液浓度    b．增大溶液浓度    c．加入合适的催化剂 【答案】（每空2分） （1） 浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，褪色时间缩短 错误，向不同浓度的溶液中滴入溶液不足量，产生的气体一样多，说明浓度增大引起的速率异常现象一定不是分解的缘故 当时，转化为，溶液中浓度减小，导致反应速率减小 （2） 的溶液 （3）ac 【分析】探究酸性 KMnO4溶液与 H2O2溶液反应速率的影响因素，随 H2O2溶液浓度增大，速率先增大后减小，浓度增大，单位体积活化分子数目增多，有效碰撞增多，化学反应速率加快，褪色时间缩短；当浓度增大到一定程度，向H4O4转化程度增大，褪色时间变长。 【解析】（1）①酸性溶液与溶液发生氧化还原反应，离子方程式为； ②浓度增大，单位体积活化分子数目增多，有效碰撞增多，化学反应速率加快，褪色时间缩短； ③向不同浓度的H2O2溶液中滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不足量，产生的气体一样多，说明H2O2浓度增大引起的速率异常现象一定不是H2O2分解的缘故； ④时，转化成H4O4，H2O2浓度减小，反应速率减慢； （2）①当第10滴高锰酸钾溶液滴下时迅速褪色，说明反应过程中生成的物质对反应有催化作用，结合反应方程式，该离子最有可能为Mn2+； ②为了验证酸性酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成的锰离子可以催化该反应，应该做加入硫酸锰溶液的对比实验，具体操作为先滴入9滴0.05mol/LMnSO4溶液，再滴下5滴溶液，发现在锰离子做催化剂作用下，反应速率加快，完全褪色时间远小于t秒； （3）a．增大高锰酸钾溶液浓度，反应物浓度增大，单位体积内有效碰撞次数增大，反应速率加快，a正确； b．根据题中信息可知过氧化氢浓度大于0.02mol/L时，过氧化氢溶液中会存在如下平衡，导致酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率减慢，增大H2O2溶液浓度，反应速率不一定加快，b错误； c．加入合适的催化剂，降低反应的活化能，活化分子数增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，c正确； 故选ac。 19．（13分）（25-26高二上·河北邢台·阶段检测）干气重整反应制合成气是资源化利用的重要研究方向。 其反应主要包括： 反应I．； 反应Ⅱ．。 回答下列问题： （1）反应I的________（填“>”或“<”）0。 （2）反应Ⅲ为。 ①________（用含的代数式表示），________（用含的代数式表示）。 ②查阅资料可知，，则________（“高温”或“低温”）条件有利于反应Ⅲ自发进行。 （3）一定温度下，在某密闭容器中充入和，仅发生反应I和Ⅱ，反应达到平衡时测得。 ①平衡时，________g。 ②的平衡转化率为________%。 ③该温度下，反应Ⅱ的平衡常数________（保留2位小数，分压=总压×物质的量分数）。 ④该反应达平衡后，保持其他条件不变，再往该容器中充入和，此时，反应Ⅱ的将________（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）＞（1分） （2） 低温（1分） （3）6.16 20 0.24 不变（1分） 【解析】（1）反应I为气体物质的量增多的反应，故＞0。 （2）①由盖斯定律可知，反应Ⅲ=2反应Ⅱ-反应I，故，。 ②反应Ⅲ为气体物质的量减少的反应，故＜0。，反应可自发进行，可知低温条件有利于反应Ⅲ自发进行。 （3）设平衡时CH4的物质的量为x mol，由碳元素守恒可得，CO2的物质的量为(0.3-x)mol，氢元素守恒可得，H2O的物质的量为，由氧元素守恒可得，，解得x=0.16， ①由分析知，平衡时，，。 ②的平衡转化率为。 ③、，，，反应Ⅱ为反应前后气体物质的量不变的反应，可以用物质的量代替分压计算压强平衡常数，故该温度下，反应Ⅱ的平衡常数。 ④温度不变，反应Ⅱ的也不变。 20．（13分）（25-26高二上·北京东城·期末）天然气中常存在和，给运输装置带来危害。一种同步脱除和的方法如下。 主反应： 副反应： （1）主反应和副反应的平衡常数的对数()随温度()的变化如图1所示。 i．主、副反应均为___________热反应(填“吸”或“放”)。 ii．主反应的平衡常数表达式___________。 iii．对于反应：，满足的条件是___________。 （2）常压下，和等物质的量投料达到平衡状态时，测得转化率、CO和COS的选择性随温度()的变化如下图所示。 i．平衡状态下，COS产率：a℃___________b℃(填“>”或“<”)。 ii．经计算得知：在时，随着温度的升高，COS的平衡产率逐渐下降，结合平衡原理解释COS平衡产率下降的原因：___________。 （3）实际反应过程中，需要加入催化剂提高主反应的速率和选择性。催化机理如下图所示(*表示吸附在催化剂表面的粒子)。 下列说法正确的是___________(填序号)。 A．③的反应速率比④的慢 B．催化过程中，有极性键的断裂和形成 C．该催化剂通过改变主反应的反应历程，降低了主反应的活化能 D．依据图1和上图可知：   【答案】（除标明外，每空2分） （1）吸 T＞T1 （2）< 主、副反应均为吸热反应，时，随着温度的升高，主、副反应均正向移动，主反应正向移动的程度大于副反应正向移动程度，使得平衡转化率逐渐增大，选择性逐渐增大， COS的平衡产率逐渐下降（3分） （3）ABC 【分析】温度升高，平衡常数增大，说明反应为吸热反应。活化能越大，反应越慢。催化剂通过改变反应的历程，降低反应的活化能，加快反应速率。 【解析】（1）i．根据图1信息可知，温度升高，主、副反应的平衡常数增大，说明升高温度，主、副反应均正向移动，主、副反应均为吸热反应； ii．主反应，平衡常数表达式； iii．将主反应-副反应得到：，则。若满足，则，则lgK主＞lgK副，结合图像可知T＞T1时K＞1； （2）i． a℃时平衡转化率为7.5%，的选择性为90%，产率为；b℃时平衡转化率为13%，的选择性为70%，产率为；因为，所以平衡状态下，COS产率：a℃<b℃； ii．主、副反应均为吸热反应，时，随着温度的升高，主、副反应均正向移动，主反应正向移动的程度大于副反应正向移动程度，使得平衡转化率逐渐增大，选择性逐渐增大， COS的平衡产率逐渐下降； （3）A．活化能越大，反应越慢。③的活化能大于④的活化能，反应速率③比④慢，A正确； B．催化过程中，有碳氧键、氢硫键极性键的断裂和氢氧极性键的形成，B正确； C．加入催化剂提高主反应的速率和选择性，催化剂通过改变主反应的反应历程，降低了主反应的活化能，加快主反应的速率，C正确； D．为脱附过程，，D错误； 故选ABC。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $