速率平衡专题1-3周末专题练-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦化学平衡原理的系统性应用，通过梯度化题型构建"概念辨析-定量计算-图像分析-工业应用"的完整训练体系，强化科学思维与化学观念的融合。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|2题|以勒夏特列原理为核心，考查平衡移动本质理解|从平衡移动原理（基础）到条件对平衡的影响（应用）| |定量计算|5题|涉及平衡常数、转化率、速率方程的综合计算|数据处理→公式应用→结果分析的逻辑链| |图像分析|3题|结合浓度-时间、温度-平衡常数等图像考查信息提取能力|宏观现象→微观解释→符号表达的三重表征| |综合应用|3题（含大题）|工业情境下的平衡调控与实验探究|理论原理→实际应用→模型建构的思维进阶|

《1-4专题周末练习》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A B D A D A D D 题号 11 12 13 答案 D D A 1． (1)D (2)C (3)C (4)C (5) (6)C (7)BC (8) KA=KC >KB 40% 2.（1）D （2）A 3．（1）C （2）D 1．B 【详解】A．溶液与溶液混合后生成红色络合物，加入铁粉还原，使浓度降低，平衡逆向移动，红色变浅，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．锌片与稀反应中加入，锌置换出铜形成原电池，加速反应速率，但该反应为不可逆反应，无化学平衡，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．和存在平衡（放热），受热平衡逆向移动，浓度增大，颜色变深，能用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．溶液中存在平衡，加入中和，平衡正向移动，生成黄色，能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选B。 2．A 【详解】A．反应CO(g) + NO₂(g) CO2(g) + NO(g)前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，颜色变深仅因体积减小导致NO2浓度增大，并非平衡移动所致，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．加入AgNO3后，Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，降低Cl-浓度，平衡Cl2 + H2OHCl+ HClO正向移动，Cl2减少，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，B不合题意； C．反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)中加入过量空气(O2)，增加反应物浓度，平衡正向移动，促进SO3生成，能用勒夏特列原理解释，C不合题意； D．啤酒中CO2溶解平衡(CO2(aq)CO2(g))，开启时压强减小，平衡向逸出CO2方向移动，涌出泡沫，能用勒夏特列原理解释，D不合题意； 故答案为：A。 3．A 【分析】设反应前的物质的量为，容器体积为，列三段式为：，平衡常数，解得，因此反应前的物质的量为。 【详解】A．由分析可知，，A正确； B．通入后，正反应速率初始最大，随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐减小，直至平衡，B错误； C．该反应（放热反应），升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，C错误； D．的转化率=，D错误； 故答案选A。 4．B 【详解】A．，，容器的容积是，所以，，，故A正确； B．，，平衡时，联立两式可得化学平衡常数，时，，所以该温度下平衡常数，故B错误； C．该反应的生成物只有一种气体，恒容下平衡后再通入，根据等效平衡原理，相当于加压，则的平衡转化率会增大，故C正确； D．若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，由于该反应放热，温度升高使平衡逆向移动，再次达到平衡时，与原平衡相比的体积分数增大，故D正确； 故选B。 5．D 【分析】由题意可知，T℃下反应生成水蒸气浓度为0.4 mol/L时，由方程式可知，反应生成二氧化碳浓度为0.4 mol/L，则反应的平衡常数为：K==0.4 mol/L×0.4 mol/L=0.16 mol2/L2。 【详解】A．保持容器体积不变，向平衡体系中通入不参与反应的氩气，气体压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，A正确； B．减小压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳浓度增大，由题意可知，保持温度不变，将体积扩大为2 L，一段时间后，二氧化碳浓度为0.3 mol/L，小于原平衡时二氧化碳浓度，说明碱式碳酸铜完全分解，则起始碱式碳酸铜的质量为：a=0.3 mol/L×2 L×222 g/mol=133.2 g，B正确； C．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则保持温度不变，若把体积压缩为0.5 L，重新达平衡后，二氧化碳浓度、水蒸气浓度都为0.4 mol/L，气体的总物质的量为：(0.4 mol/L+0.4 mol/L) L×0.5 L=0.4 mol，由题意可知，原平衡时，气体的总物质的量为：(0.4 mol/L+0.4 mol/L) L×1 L=0.8 mol，则反应消耗二氧化碳和水蒸气的物质的量都为0.2 mol，由方程式可知，固体增加质量为：0.2×44 + 0.2×18=12.4 g，C正确； D．体积不变时，向平衡体系中通入二氧化碳、水蒸气各0.2 mol后，两者的瞬间浓度均为0.6 mol/L，反应的浓度商为：Qc==0.6 mol/L×0.6 mol/L=0.36 mol2/L2>0.16 mol2/L2，说明平衡向逆反应方向移动，但平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则重新达平衡后，二氧化碳浓度、水蒸气浓度都为0.4 mol/L，D错误； 故选D。 6．A 【分析】设达平衡过程中A(g)物质的量的变化量为x mol，根据题意可知： 在恒容、一定温度下，气体压强与气体物质的量成正比，反应物与生成物均为气体，平衡时气体总压强增加20%，故平衡时总物质的量（单位：mol）满足，解得； 故平衡时，，。 【详解】A．由分析可知，平衡时，由于容器的容积是1 L，故平衡时，A错误； B．根据反应方程式可知，反应生成与的化学计量数之比为，因此平衡时与的物质的量之比为，B正确； C．反应开始时A的物质的量是1 mol，反应消耗A的物质的量是0.4 mol，则A的转化率为，C正确； D．由分析可知，平衡时，平衡时气体总物质的量为，则平衡时B的体积分数为，D正确； 故选A。 7．D 【详解】A．4s内v(X)=0.005 mol/(L·s)，则Δc(X)=0.005×4=0.02 mol/L，初始c(Y)=0.8 mol / 2 L = 0.4 mol/L，因反应计量比为1:1，Δc(Y)=0.02 mol/L，故4s时c(Y)=(0.4 - 0.02)mol/L = 0.38 mol/L ≠ 0.78 mol/L，A错误； B．830℃时K=1.0，设平衡时X消耗浓度为x mol/L， 则K = = = 1.0，解得x=0.08 mol/L，X转化率=(0.08 / 0.1) × 100% = 80% ≠ 50%，B错误； C．平衡常数随温度升高而减小（700℃至1200℃：1.7→0.4），说明升温平衡逆向移动，C错误； D．1200℃时原反应K=0.4，逆反应R(g)+Q(g)⇌X(g)+Y(g)的平衡常数K' = 1/K = 1/0.4 = 2.5，D正确； 故选D。 8．A 【详解】A．实验①，0～20 min内， ，则 ，A正确； B．催化剂只影响反应速率，而不能使化学平衡发生移动。实验③和实验①中氨气初始浓度相同，实验③的催化剂表面积更大，反应速率更快，实验③在60 min时氨气浓度不再变化，说明达到平衡，此时氨气平衡浓度为 。由于实验①和实验③温度相同，平衡常数相同，所以实验①达到平衡时氨气浓度也为 ，实验②相对于实验①，氨气初始浓度减小，相当于减小压强，平衡正向移动，实验②达到平衡时氨气浓度小于，而实验②在40 min时氨气浓度为 ，说明此时反应未达到平衡状态，B错误； C．结合实验①和③的数据，实验③的催化剂表面积是实验①的2倍，相同时间内实验③中氨气浓度变化更快，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大；但实验①和②中，实验①的氨气初始浓度是实验②的2倍，0～20 min内，实验①中氨气浓度变化量 ，实验②中氨气浓度变化量 ，即相同时间内氨气浓度变化量相同，说明相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率并没有增大，C错误； D．设平衡时 NH3的浓度变化量为，根据反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)，由实验③可知，平衡时 NH3的浓度为 ，即 ，解得 。则平衡时 ， ， ，则上述条件下该反应的平衡常数，D错误； 故选A。 9．D 【分析】由图得，反应平衡时升高温度，NO的浓度增加，反应逆向移动，所以反应放热，焓变小于零，据此解答。 【详解】A．该反应为放热反应，焓变小于零，A错误； B．升高温度，反应逆向移动，平衡常数减小，所以化学平衡常数K1＞K2，B错误； C．由于该反应是等体积反应，B、C、D三处的气体物质的量相等，但由于C处温度高，因此气体压强大，因此压强大小分别为，C错误； D．T2时，B点对应平衡状态，若处于D点状态，相当于增大反应物NO浓度，反应正向移动，此时正反应速率大于逆反应速率，D正确； 故选D。 10．D 【详解】A．图1为速率时间图像，时均减小，且，平衡逆向移动，反应为气体体积减小的反应，减小压强会使均减小，平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，与图像一致，A正确； B．图2中温度相同时，压强越大Z的体积分数越小，说明增大压强平衡逆向移动，即逆向为气体体积减小方向。若X、Y、Z均为气态，反应的正反应气体体积增大（2→3），符合压强影响；但若X为非气态（如固态），正反应气体体积也增大（0→3），但Z的体积分数（恒等于）与压强变化无关，不符合图2，故可以确定X一定为气态，故图2表示的该反应、、均为气态，B正确； C．Zn与盐酸反应放热，随反应的进行，温度升高、盐酸浓度降低，升高温度、化学反应速率加快，反应物浓度减小、化学反应速率减慢，AB段温度升高对速率的影响大于浓度减小对速率的影响，导致速率增大，与图像一致，C正确； D．反应，在其他条件相同时，随增大，平衡正移，的平衡转化率持续提高（增大平衡正移），图4中c点最大，c点的平衡转化率最高，而非b点，D错误； 故选D。 11．D 【详解】A．2A(g)＋B(g)2C (g) ΔH＜0，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，B的百分含量升高，A错误； B．该反应为气体分子数减少的放热反应，增大压强平衡正向移动，A的转化率增大（图像趋势正确）；温度升高平衡逆向移动，A的转化率降低，B错误； C．该反应为气体分子数减少的放热反应，升温平衡逆向移动，C的物质的量分数减小，增大压强平衡正向移动， C的物质的量分数增大，C错误； D．该反应为气体分子数减少的放热反应，升温平衡逆向移动，A的转化率降低；增大压强平衡正向移动， A的转化率增大， D正确； 故答案选D。 12．D 【详解】A．400℃时，根据图像可知N2的物质的量大于NO，说明副反应Ⅱ占主导，主要发生反应Ⅱ，A正确； B．工业制备HNO3需NO产率最高，840℃时NO的物质的量达到峰值，此时NO产率最大，为最佳温度，B正确； C．520℃时，图像中NO和N2的物质的量相等，设均为a mol。根据N守恒，反应的NH3为n(NO)+2n(N2)=a+2a=3a mol，NO选择性=生成NO的NH3/反应的NH3=，C正确； D．根据N守恒，n(剩余NH3)+n(NO)+2n(N2)=1 mol（初始N总量），则n(NO)+2n(N2)=1 mol-n(剩余NH3)。由于反应为可逆反应，NH3不能完全转化，n(剩余NH3)>0，故n(NO)+2n(N2)<1 mol，不存在该时刻，D错误； 故选D。 13．A 【详解】A．由于是放热反应，因此升温会导致反应逆移，浓度减小，多孔材料对固定的效率下降，A错误； B．反应焓变只与反应本身和反应的环境温度和压强有关，与多孔材料无关，B正确； C．多孔材料是选择性固定，从而降低体系浓度，导致反应正移，从而有利于的去除，C正确； D．加入和，化学反应方程式为：，MOFs多孔材料中吸附的被反应，即得到了，也再生了MOFs，D正确； 故选A。 《速率平衡大题》参考答案 2． (1)D (2)C (3)C (4)C (5) (6)C (7)BC (8) KA=KC >KB 40% 【详解】（1）A．题表中数据可知，温度升高，K值增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故A错误； B．K只与温度有关，与压强无关，故B错误； C．4NO+3O2+2H2O=4HNO3，得不到铵态氮肥，故C错误； D．反应在温度很高的条件下进行程度仍然很小，产率很低，且高温对设备要求很高，因此不宜用此方法大规模生产NO，故D正确； 故答案为：D； （2）A．平衡常数只与温度有关，与压强无关，温度不变，平衡常数不变，图象变化趋势与实际不相符，故A错误； B．加入催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，NO的平衡浓度相等，图象变化趋势与实际不相符，故B错误； C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，图象变化趋势合理，故C正确； D．反应物、生成物均为气体，恒温恒容密闭容器中，混合气体的总质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度保持不变，故D错误； 故答案为：C； （3）该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，压强对平衡移动没有影响，只要是在相同温度下，则平衡状态相同，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变，故答案为：C； （4）由N、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L可知，>K=3.84×10−31，反应向逆反应方向进行，故答案为：C； （5）反应 。 （6）A．平衡时，有v正=v逆，所以状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态，故A正确； B．状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，分别对应两个平衡状态，都处于化学平衡状态，所以称为化学平衡移动，故B正确； C．根据图像，t1时刻改变条件瞬间，逆反应速率不变，正反应速率增大，说明是增加反应物浓度，化学平衡常数只随温度改变而改变，则平衡常数不变，故C错误； D．t1时刻改变反应物浓度，再次建立平衡时，反应物浓度增大，所以浓度不相等，故D正确， 故选：C； （7）A．增大起始投料时，增加氢气的量不能完全转化，的转化率减小，A错误； B．及时将生成的氨气冷却液化，减小生成物浓度，平衡正向移动，的转化率增大，B正确； C．将未参与反应的原料气循环利用，可使更多的氢气转化为氨气，的转化率增大，C正确； D．使用催化剂不影响平衡移动，的转化率不变，D错误； 故选BC； （8）平衡常数只受温度的影响，AC对应温度相同的则平衡常数相同，B点的氨气含量较低，则反应正向进行程度小于C，平衡常数小于C，则KA=KC >KB；在恒容下，假设投入1mol氮气、3mol氢气，则：，C点平衡时氨气的含量为25%，则，a=0.4mol，则H2的平衡转化率为； 2.（2）a+746.5 （2）D 【解析】4．反应焓变与活化能的关系：，已知:  ，E正=则：Ea逆=Ea正-ΔH=a-(-746.5)=(a+746.5)，因此答案为：a+746.5； 5．反应为：，恒容、绝热容器， A．判断平衡的标志是正逆反应速率相等，且要符合化学计量数关系，根据方程式，CO与N２的计量数比为2∶1，平衡时应满足：，即，A错误； B．容器恒容，气体总质量不变，因此密度始终不变，不能判断平衡，B错误； C．体积分数相同不代表不再变化，不能作为平衡标志，C错误； D．反应放热，绝热容器中温度随反应进行变化，温度不变说明反应达到平衡，D正确； 因此答案选D； 3．（1）C （2）D 【解析】（1）A．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，A错误； B．说明正逆反应速率不同，故反应不平衡，B错误； C．反应为气体分子数减小的反应，容器中压强不变，说明反应已达平衡，C正确； D．、、分子数之比为，不能说明正逆反应速率相同，故不能说明反应已达平衡，D错误； 故选C。 （2）A．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A错误； B．将氨液化从体系中分离，导致平衡正向移动，但是物质浓度减小，反应速率减慢，B错误； C．加入催化剂不影响平衡移动，C错误； D．反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动且反应速率加快，D正确； 故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 1-4专题周末练习 姓名：___________班级：___________ 1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．溶液与KSCN溶液混合后，加入铁粉，红色变浅 B．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进产生 C．密闭烧瓶内的和混合气体，受热后颜色变深 D．溶液中加入几滴较浓NaOH溶液，溶液变为黄色 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．对平衡体系，增大压强可使颜色变深 B．氯水中存在下列平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅 C．催化氧化生成的反应，往往加入过量的空气 D．夏天从冰箱拿出的啤酒刚一开启即涌出大量泡沫 3．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器使CO与发生下列反应并达到平衡：  若反应前CO的物质的量为10 mol，达到平衡时CO的物质的量为8 mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是 A．反应前的物质的量为7 mol B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．升高温度，化学平衡常数增大 D．达到平衡时CO的转化率为60% 时间/min 0 1 2 3 4 5 2.50 2.10 1.82 1.59 1.50 1.45 4．已知反应  ，其速率方程为，，其中、分别是正、逆反应的速率常数。时，。在容积为的恒容密闭容器中充入一定量的气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻如表所示。下列说法错误的是 A．，该反应的平均反应速率 B．在下该反应的化学平衡常数 C．平衡后再通入，则平衡转化率增大 D．若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，的体积分数增大 5．将固体置于体积为1 L的真空密闭容器中，在T℃下发生反应：。达平衡时，测得。下列说法错误的是 A．保持容器体积不变，向平衡体系中通入Ar，压强增大，平衡不移动 B．保持温度不变，将体积扩大为2 L，一段时间后，，a可能为133.2 C．保持温度不变，若把体积压缩为0.5 L，重新达平衡后，固体质量增加12.4 g D．体积不变时，向平衡体系中通入、各0.2 mol。重新达平衡后， 6．已知：，某温度下，在1 L恒容密闭容器中充入1 mol A与1 mol B发生该反应，平衡时总压强增加了20%。下列说法不正确的是 A．平衡时 B．平衡时C与D的物质的量之比为 C．A的转化率为40% D．平衡时B的体积分数为25% 7．已知反应的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个的密闭容器中充入和，反应初始内。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A．4s时容器内 B．达平衡时，X的转化率为50% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1200℃时反应的平衡常数 编号 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 8．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，说法正确的是 A．实验①，0~20min， B．实验②，40min时处于平衡状态 C．相同条件下，增加氨气的浓度或增加催化剂的表面积，反应速率均增大 D．上述条件下该反应的平衡常数 9．在恒容密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应： ，平衡时与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是 A．该反应的 B．若该反应在、时的平衡常数分别为、，则 C．若状态B、C、D的压强分别为、、，则 D．在时，若反应体系处于状态D，则此时 10．下列叙述与图像不相对应的是 A．图1表示反应  速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B．图2是温度和压强对反应影响的示意图，则、、均为气态 C．图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中AB段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D．图4可知，反应，、、三点所处的平衡状态中，的转化率最高的是b点 11．对于反应2A(g)＋B(g)2C (g) ΔH＜0，下列图象正确的是 A．B．C．D． 12（较难）．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在Pt-Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物的两个竞争反应化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． 现将充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下发生反应，不同温度下反应相同时间，有关物质的量关系变化曲线分 别如图所示：已知：NO选择性，下列说法不正确的是 A．400℃时，主要发生反应Ⅱ B．由图分析工业上用氨催化氧化制备，最佳温度约为840℃ C．520℃时，NO的选择性约为33% D．840℃时，存在某一时刻： 13（灵活）．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为，原理如图。已知：，，下列说法不正确的是 A．气体温度升高后有利于的固定 B．使用多孔材料不能改变的焓变 C．使用多孔材料能促进平衡正向移动，有利于的去除 D．加入和，化学反应方程式为：，同时实现MOFs再生 简单大题 1．Ⅰ．实验室研究大气固氮反应：。下表是不同温度下该反应的平衡常数的数值： 温度/℃ 25 2000 0.100 (1)下列说法正确的是___________。 A．上述反应是放热反应 B．K值的大小与温度、压强均有关 C．NO与、反应生成铵态氮肥 D．不宜以此方法大规模生产 (2)将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______。 A． B． C． D． (3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态后再向其中充入一定量，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中的体积分数___________。 A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断 (4)常温下，某时刻测得容器内、、的浓度分别为、 和，此时反应___________。 A． 处于化学平衡状态 B．向正反应方向进行 B． C．向逆反应方向进行 D．无法判断 (5)根据下图，计算反应  ___________。 Ⅱ．合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因 人口增长所需要的粮食。1913年，Haber-Bosch发明的催化合成氨技术实现了 工业化生产：。 (6)如下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图，有关叙述错误的是___________。 A．状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态 B．状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动 C．时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D．同一种反应物在状态Ⅰ和状态Ⅱ时，浓度不相等 (7)为了提高合成氨工业中的转化率，以下可以采取的措施是(不定项)_____。 A．增大起始投料时 B．及时将生成的氨气冷却液化 C．将未参与反应的原料气循环利用 D．寻找更合适的低温使用催化剂 (8)在恒容不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比的关系图如下图所示。、和间的大小关系是___________。C点的平衡转化率为___________。 2. 实验室模拟  ，在一个恒容、绝热的密闭容器中，充入NO和CO。 （1）下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(不定项)。 A． B．混合气体的密度保持不变 C．NO和CO2的体积分数相同 D．容器内温度保持不变 （2）反应达到平衡后，改变以下条件能使上述反应速率和两种污染气体转化率都增大的是___________(单选)。 A．压缩容器体积 B．升高温度 C．恒压充入氦气 D．加入催化剂 3．工业合成氨是氮的活化重要途径之一。在一定条件下，将和通入到体积为的恒容密闭容器中。 （1）下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是______（不定项）。 A．容器中气体密度不变 B． C．容器中压强不变 D．、、分子数之比为 （2）合成氨工业中，以下措施既能提高化学反应速率又能提高原料的平衡转化率的是______。 A．升高温度 B．将氨液化从体系中分离 C．加入催化剂 D．增大压强 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $