周周练05 第二章 化学反应速率与化学平衡 第1～2节（周测）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 本试卷聚焦高二化学“化学反应速率与化学平衡”核心内容，整合多地区期末/阶段检测真题，通过选择与非选择梯度设计，强化科学思维与探究实践能力，适配周测限时巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/28分|反应速率计算、实验设计、平衡移动、速率方程|融合河南平顶山等多地区真题，以同位素示踪法（题5）、活性炭还原NO（题14）等真实情境考查化学观念| |非选择题|4题/32分|实验探究（硫代硫酸钠反应）、热化学方程式、平衡常数计算|题15结合实验设计与速率定量计算，题18通过浓度-时间曲线分析平衡转化率，培养科学探究与证据推理能力|

周周练05 （范围：第二章 化学反应速率与化学平衡 第1~2节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在2 L恒容密闭容器中进行反应，5 min后X减少了0.3 mol，则此反应0~5 min内的平均速率v为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．用X的浓度表示表示反应速率为=0.03mol·L⁻¹·min⁻¹，A错误；B．Y为固体，其浓度不变化，无法计算速率，B错误；C．根据速率比，v(Z)=3v(X)=3×0.03=0.09mol·L-1·min-1，C正确；D．v(W)=2v(X)=0.06mol·L-1·min-1，换算后应为0.001mol·L-1·s-1，D错误；故选C。 2．（25-26高二上·河南平顶山·期末）下列实验设计恰当的是 A．准确测量中和反应的反应热 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测生成的速率 D．探究、对分解速率的影响 【答案】B 【解析】A．银质搅拌器、纯铜杯盖都是导热性好的材料，会使体系热量散失，导致测定的反应热的值不准，设计不恰当，A错误； B．该装置可通过压缩或拉伸活塞来改变体系压强，观察气体颜色变化，从而探究压强对化学平衡 的影响，设计合理，B正确； C．图示装置中反应产生的气体会从长颈漏斗逸出，不能测H2生成的速率，应该用分液漏斗，同时需要计时的秒表，设计不恰当，C错误； D．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，需要让两支试管中H2O2的浓度保持相同，且对应阴离子种类也要相同，设计不恰当，D错误； 故选B。 3．（25-26高二下·贵州铜仁·期末）下列措施不一定能加快化学反应速率的是 A．铁与盐酸反应时，增大盐酸浓度 B．中和滴定时，边滴边摇晃锥形瓶 C．锌片和硫酸反应时，加入几滴溶液 D．纤维素酶催化纤维素的水解时，升高温度 【答案】D 【解析】A．铁与盐酸反应时，增大盐酸浓度会使反应物浓度升高，其他条件不变时反应速率一定加快，A不符合题意；B．中和滴定时边滴边摇晃锥形瓶，可增大反应物接触面积，一定能加快反应速率，B不符合题意；C．锌片和硫酸反应时加入几滴溶液，Zn会置换出Cu形成Zn-Cu原电池，可显著加快反应速率，C不符合题意；D．纤维素酶的本质是蛋白质，若升高温度超过其最适温度，酶会发生变性失活，反而使反应速率下降，因此升高温度不一定能加快反应速率，D符合题意；故选D。 4．某兴趣小组测定与KI反应的化学反应速率，实验过程如下： 已知：①实验中仅发生两个反应：(较慢)；(极快) ②淀粉遇显蓝色 下列说法正确的是 A．加入溶液时应采用逐滴加入的方式 B．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 C．若记录时间为30 s，则 D．利用该原理也可测定酸性与KI反应的化学反应速率 【答案】B 【解析】A．测定反应速率需要保证反应物同时开始反应，若逐滴加入​，无法准确确定反应起始时间，导致计时误差，应一次性快速加入，A错误；B．当完全消耗后，溶液中才会积累​，使淀粉从无色变为蓝色，因此刚好变蓝时立即停止计时，符合实验原理，B正确；C．计算反应速率： 总溶液体积，。 根据反应关系：，得，时间，则： ，与题目中不符，C错误；D．酸性本身为紫色，会干扰终点蓝色的观察，且氧化性强，会优先氧化，无法用该原理测定反应速率，D错误；故选B。 5．（25-26高二上·广东佛山·期末）用同位素示踪法探究与的酯化反应机理。下列说法正确的是 A．一段时间后，反应体系中能检测到 B．及时将乙酸乙酯从体系中分离，反应平衡正向移动 C．升高温度，产物中含量增大，说明酯化反应放热 D．加入浓硫酸能加快反应速率，乙醇的平衡转化率不变 【答案】B 【解析】A．乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙酸脱去羟基，乙醇脱去羟基氢原子，则与乙酸反应一段时间后，反应体系中不能检测到，A错误； B．酯化反应是可逆反应，及时将乙酸乙酯从体系中分离，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，B正确； C．升高温度，产物中含量增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应是吸收热量的吸热反应，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，能减少生成物水的浓度，使平衡向正反应方向移动，乙醇的平衡转化率增大，D错误； 故选B。 6．（25-26高二上·云南楚雄·阶段检测）在恒容密闭容器中进行反应，、、Z的起始物质的量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，当达到平衡状态时，下列结论的数据一定错误的是 A．， B． C．， D．的化学式可表示为， 【答案】A 【解析】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的物质的量最小，Z的物质的量最大，假定完全反应，则： , 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的物质的量最大，Z的物质的量最小,假定完全反应，则： 由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时物质的量范围为0 mol<n(X2)<0.4mol，0 mol<n(Y2)<1.2 mol，0 mol<n(Z)<0.8 mol同时有反应可知，当反应物减少时生成物一定增加，当反应物增加时生成物一定减少，反应物和生成物不能同时增加或减少。 A．当，时，Z的物质的量为0 mol，不符合可能反应特征，A符合题意；B．根据分析，Y2的物质的量范围为0 mol<n(Y2)<1.2 mol，可能成立，B不符合题意；C．按照方程式系数关系，Z逆向转化0.2mol，可以得到，，C不符合题意；D．当的化学式表示为，X2转化0.1mol，Y2转化0.3mol，，可以成立，D不符合题意；故选A。 7．对于反应，下列图象正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．温度越高反应速率越快，400℃比200℃先达到平衡，符合“先拐先平温度高”的规律；该反应，正反应吸热，升高温度平衡正向移动，B的物质的量分数应减小，图像中400℃平衡时B的物质的量分数高于200℃，不符合规律，A错误；B．该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，A的转化率增大；正反应吸热，升高温度平衡正向移动，同压强下温度越高A的转化率越大，图像中压强越大、温度越高A的转化率越大，符合规律，B正确；C．升高温度平衡正向移动，反应物C被消耗，C的物质的量分数应随温度升高而减小，但图像中C的物质的量分数随温度升高而增大；且增大压强平衡正向移动，同温度下压强越大C的物质的量分数越小，图像中压强越大C的物质的量分数越大，均不符合规律，C错误；D．正反应吸热，升高温度平衡正向移动，A的转化率应随温度升高而增大，但图像中A的转化率随温度升高而减小，不符合规律，D错误；故选B。 8．某温度时，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图6所示。下列说法正确的是 A．由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 B．反应至2 min时，用Z的浓度变化表示的反应速率为 C．2 min后反应达到平衡，容器内混合气体的密度与起始时相同 D．恒容时充入X或及时分离出Z都能加快反应速率 【答案】C 【分析】根据曲线变化可知X、Y为反应物，Z为生成物，且反应物的量有剩余且不变可知该反应为可逆反应，变化量之比即为系数比，故该方程式为； 【解析】A．根据曲线变化可知X、Y为反应物，Z为生成物，变化量之比即为系数比，故该方程式为，A错误；B．反应到2 min时，该反应已达平衡，Z的物质的量不再改变，净速率为0，是0 到2 min内的平均速率，B错误；C．X、Y、Z(均为气体)反应前后气体的质量守恒，恒容容器体积不变，密度不变，C正确；D．恒容时分离出Z使浓度减小，速率减慢，D错误；故选C。 9．（25-26高二下·四川德阳·阶段检测）某温度下，对可逆反应：  ，下列叙述正确的是 A．加入少量，逆反应速率增大 B．平衡后加入，上述反应的平衡常数增大 C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．压强不变，充入Ar，反应速率减小；体积不变，充入Ar，反应速率不变 【答案】D 【解析】A．W是固体，固体浓度视为常数，增加固体用量不影响反应速率，加入少量W逆反应速率不变，A错误； B．平衡常数仅与温度有关，加入X不改变温度，平衡常数不变，B错误； C．升高温度会增大活化分子百分数，正、逆反应速率均增大，C错误； D．压强不变时充入Ar，容器体积增大，参与反应的气体浓度降低，反应速率减小；体积不变时充入Ar，参与反应的气体浓度不变，反应速率不变，D正确； 故选D。 10．（25-26高二上·黑龙江绥化·阶段检测）改变反应容器体积使压强变化，但下列化学反应的平衡不发生移动的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．该反应中反应物气体计量数之和为3，生成物气体计量数之和也为3，反应前后气体总物质的量不变，改变压强平衡不移动，A符合题意；B．该反应的反应物气体总计量数为，生成物气体计量数为2，反应前后气体总物质的量减小，改变压强平衡会发生移动，B不符合题意；C．该反应的反应物气体总计量数为，生成物气体计量数为2，反应前后气体总物质的量减小，改变压强平衡会发生移动，C不符合题意；D．该反应的反应物气体计量数为1，生成物气体计量数为2，反应前后气体总物质的量增大，改变压强平衡会发生移动，D不符合题意；故选A 11．（25-26高二上·山东青岛·期末）一定温度下，以C2H4和H2为原料，在CO存在和催化剂的作用下，合成丁烷和丁烯的反应历程如图。下列说法错误的是 A．反应   B．该温度下生成C4H8(g)的选择性大于C4H10(g) C．生成C4H10(g)反应的决速步为 D．若反应历程不变，升高温度C4H10(g)的选择性可能下降 【答案】B 【解析】A．反应中，生成物的相对能量高于反应物，反应吸热，，A正确； B．分叉点处，生成需要翻越的活化能大于生成需要翻越的活化能；活化能越低，反应速率越快，相同条件下更易生成，因此该温度下的选择性更大，B错误； C．决速步是总反应中活化能最大的基元反应，生成的所有基元步骤中，这一步的活化能最大，因此是决速步，C正确； D．升高温度时，活化能更大的反应（生成的反应），速率提升幅度更大，因此的选择性可能下降，D正确； 故选B。 12．在一定温度下的密闭容器中发生反应：。平衡时测得M的浓度为 。保持温度不变，将容器的容积扩大至原来的两倍，重新达到平衡时，测得M的浓度为 。下列说法错误的是 A． B．平衡向逆反应方向移动 C．平衡常数保持不变 D．R的体积分数减小 【答案】A 【分析】保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，M的浓度为0.20mol/L，实际M的浓度变为0.25mol/L，说明平衡向生成M的方向移动，即向逆反应移动。 【解析】A．平衡向逆反应方向移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞z，A错误；B．由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，B正确；C．保持温度不变，则平衡常数保持不变，C正确；D．平衡向逆反应方向移动，R的体积分数减小，D正确；故选A。 13．（25-26高二上·河南濮阳·期中）600 K条件下，反应的速率方程为，k为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应物的级数，它们之和为总反应的级数。实验测得初始浓度与速率的关系如下表： 实验 / / / ① 0.010 0.010 ② 0.010 0.020 ③ 0.030 0.020 下列叙述错误的是 A．其他条件不变，加催化剂，k减小 B． C．其他条件不变，升高温度，k增大 D．该反应总反应的级数为3 【答案】A 【分析】首先通过实验数据求反应级数α和β。对比实验①和②：c0(NO) 不变，c0(O2)变为2倍，速率变为2倍，所以β= 1；对比实验②和③：c0(O2)不变，c0(NO) 变为3倍，速率变为9倍(结合表中数据)，所以α =2，，v= kc2(NO)×c(O2)，据以上分析解答。 【解析】A．速率常数k与催化剂有关，加催化剂会使k增大(不是减小)，故A错误；B．结合分析，代入实验①数据，2.5×10-3= k×(0.010mol/L)2×0.010mol/L，计算得 k= 2.5×103mol-2•L2•s-1，故B正确；C．温度升高，反应速率增大，k (速率常数)会增大，故C正确；D．总反应级数为α+β=2+1=3，故D正确；故选A。 14．（25-26高二下·安徽马鞍山·期末）用活性碳还原一氧化氮的反应为C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)  ΔΗ＜0 。一定温度下，向容积可变的密闭容器中加入足量的活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其逆或正反应的速率随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NO的体积分数：Ⅱ＞Ⅰ B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加NO C．t1时刻的v正小于t2时刻的v逆 D．若混合气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡状态 【答案】B 【分析】反应是气体分子数不变的反应，容器为容积可变的恒压容器，温度不变，据此分析； 【解析】A．温度不变，平衡后最终反应速率和原平衡相等，说明新平衡下各物质浓度和原平衡完全相同，因此NO的体积分数，A错误；B．时刻向恒压容器中加入NO，瞬间NO浓度增大，正反应速率突然增大，符合图像中时刻突变升高的特点；该反应气体分子数不变，恒压温度不变时，新平衡与原平衡为等效平衡，平衡时各物质浓度和原平衡一致，因此最终回到原平衡的速率，和图像完全吻合，B正确；C．时刻达到平衡，（原平衡速率）；时刻改变条件瞬间，小于原平衡速率（恒压充入NO，体积增大，生成物浓度减小），反应正向进行过程中逐渐增大到，因此，C错误；D．混合气体密度，反应有固体碳参与，气体总质量是变量；恒压温度不变，反应前后气体总物质的量不变，因此容积不变，是变量，当不变时，说明气体质量不变，反应达到平衡状态，D错误；故选B。 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共32分。 15．（8分）（25-26高二上·广东东莞·阶段检测）研究化学反应速率对于科学研究和工农业生产具有重要的指导意义。 【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。 【实验用品】0.1 mol/L 溶液。0.5 mol/L 溶液、蒸馏水。试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。 （1）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是___________。 （2）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是___________(填名称)；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________。 实验二：探究化学反应速率的影响因素并定量计算 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 8 0.5 10 V 20 Ⅱ 0.1 10 0.5 10 0 a Ⅲ 0.1 10 0.5 10 0 30 （3）①实验Ⅰ、Ⅱ探究___________对化学反应速率的影响。 ②V=___________，a=___________。 ③用pH传感器测得实验Ⅲ在40 s时为，则该反应在40 s内的平均化学反应速率___________。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）计时器 （2分） （3）Na2S2O3溶液的浓度 2 20 【解析】（1）该实验需要测定产生气体的体积，实验前应先进行的操作是：检查装置的气密性； （2）测定反应速率需要测定一段时间内产生气体的体积，还需要的仪器为计时器；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为：； （3）研究外界因素对反应速率的影响时，需要固定单一变量，实验I、II中Na2S2O3溶液的体积不同，故温度相同，a为20，溶液总体积为20 mL，故V=2 mL，实验Ⅰ、Ⅱ探究Na2S2O3溶液的浓度对化学反应速率的影响；实验Ⅱ、ⅡⅠ探究温度对化学反应速率的影响。 ①根据分析，实验Ⅰ、Ⅱ探究Na2S2O3溶液的浓度对化学反应速率的影响； ②根据分析，V=2，a=20； ③初始时，40 s时为，反应为：，则该反应在40 s内的平均化学反应速为； 16．（8分）（25-26高二上·湖南长沙·期末）和均为工业生产的重要原料，回答下列问题： （1）工业上可通过反应制取氢气，制备过程中涉及如下两个反应： ①   ②   写出表示燃烧热的热化学方程式：__________。 （2）可用于制备甲酸，反应Ⅰ：，在恒压条件下发生该反应时，充入稀有气体会降低反应物的平衡转化率，试解释其原因：__________。 （3）可以与催化合成甲醇，反应Ⅱ：，向和的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和发生该反应。两容器中平衡时的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 则甲容器对应的变化曲线为__________（填“”或“”），a、b、c三点对应的反应速率由大到小的顺序为__________，下该反应的平衡常数__________。 【答案】（1）  （2分） （2）在恒压条件下发生该反应时，充入稀有气体，相当于平衡体系减压，平衡左移，反应物的平衡转化率降低（2分） （3） 4（2分） 【解析】（1）由盖斯定律可知，反应②－反应①可得目标反应，则，故燃烧热的热化学方程式为。 （2）由于该反应为气体分子数减少的反应，在恒压条件下发生该反应时，充入稀有气体，相当于平衡体系减压，平衡左移，所以反应物的平衡转化率降低。 （3）由于该反应为气体分子数减少的反应，所以加压平衡右移，甲醇的体积分数增多，所以曲线L1对应的压强大，容积小，即曲线对应的是容器甲；温度高反应速率快，则速率：c>a；b、c温度相同，由于容积L1小于L2，则L1中压强更大，速率：b>c，所以a、b、c三点对应的反应速率：b>c>a；根据b点题意建立如下三段式：，，解得：，所以平衡常数为。 17．（8分）（24-25高二上·湖南·开学考试）消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要，有人提出利用氧化还原法消除，涉及的反应有  、  。 （1）反应  中的_______(用含、的代数式表示)。 （2）查阅资料可知，  ，则该反应中反应物的总能量_______(填“>”或“<”)生成物的总能量。 （3）一定温度下，在4 L恒容的密闭容器中充入0.3 mol NO和，仅发生上述两个反应(不考虑其他副反应)。5 min后反应达到平衡，此时测得，。 ①0~5 min内，_______。 ②反应达到平衡后，_______mL(标准状况下)。 ③反应进行至某一时刻，该密闭容器中_______。 ④反应前后混合气体的总压强之比为_______。 （4）一定温度下，在某一恒容密闭容器中，发生反应  ，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．仅加入适宜的催化剂，的值增大 B．每消耗0.2 mol NO，同时生成，该反应达到平衡 C．仅及时移除部分，的值保持不变 D．当的物质的量分数不再随时间改变时，该反应达到平衡 【答案】（1） （2）> （3）0.009 672 8：7 （4）CD（2分） 【解析】（1）已知反应i：，反应ii：，目标反应=反应i+反应ii，因此； （2）ΔH<0为放热反应，放热反应中反应物总能量大于生成物总能量； （3）容器体积，初始，；平衡时，。 反应1消耗，因此反应1生成、，消耗； 反应2生成，因此反应2消耗，消耗。 ① ； ② 平衡，标况体积； ③ 根据质量守恒，反应前后N、O总质量不变：，，； ④ 恒温恒容，压强比等于总物质的量之比：初始总，平衡总，； （4）A．催化剂只改变反应速率，不改变焓变，不变，错误； B．消耗和生成均为正反应方向，不能说明正逆速率相等，错误； C．只与反应物生成物的状态有关，与浓度无关，移除，不变，正确； D．的物质的量分数不变，说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡，正确； 故选CD。 18．（8分）（25-26高二上·甘肃酒泉·期末）CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)是实现碳达峰、碳中和的途径之一，反应为  。回答下列问题： （1）在恒温恒容的密闭容器中，将CO2(g)和H2(g)按照体积比1:3充入密闭容器中，表明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A．混合气体密度不随时间变化 B．气体总压强不随时间变化 C．每消耗1mol CO2的同时有3mol H2生成 D．反应速率： （2）有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________。 A．升温 B．加压 C．增大CO2和H2的初始投料比 D．及时液化分离出甲醇 （3）下列说法不正确的是___________。 A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高反应物的平衡转化率 B．其他条件不变时，若扩大容器容积，正、逆反应速率均减小，平衡不移动 C．其他条件不变，平衡后及时分离出甲醇，可提高CH3OH的产率 D．降低温度，反应的平衡常数增大 （4）一定温度下，向2L容器中充入1mol CO2和3mol H2发生上述反应，测得CO2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量随时间的变化如图所示： ①0～10min内，用H2表示的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。 ②从反应开始到平衡时，CO2的转化率为___________。 ③该温度下，此反应的平衡常数K=___________。 ④温度不变，若向1L密闭容器中充入1.0mol CO2(g)、3.0mol H2(g)、1.0mol CH3OH(g)和2.0mol H2O(g)，则此时v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 【答案】（1）BC （2）BD （3）AB （4）0.1125 75% (或21.3)（2分） > 【解析】（1）A．该反应气体质量不变、恒容的密闭容器体积不变，混合气体密度始终保持不变，混合气体的密度不变不能表明该反应已达到平衡状态，A错误； B．该反应正反应方向气体体积减小，恒容的密闭容器中，随反应发生混合气体物质的量减少，气体总压强减小，气体总压强不随时间变化能表明该反应已达到平衡状态，B正确； C．每消耗1 mol的同时有3 mol生成，说明，表明该反应已达到平衡状态，C正确； D．，表示反应速率（正反应方向始终符合），不能代表正反应速率和逆反应速率的关系，D错误； 故选BC。 （2）A．该反应为放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动（吸热反应），平衡转化率降低，A错误； B．加压（容器体积缩小），平衡向正反应方向移动（气体体积减小的方向），平衡转化率增大，B正确； C．增大和的初始投料比，平衡转化率降低，C错误； D．及时液化分离出甲醇，平衡正向移动，平衡转化率增大，D正确； 故选BD。 （3）A．使用催化剂，通过降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变平衡状态，故不能提高反应物的平衡转化率，A错误； B．其他条件不变时，若扩大容器容积（压强减小），各组成成分浓度均减小，正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动（气体体积增大的方向），B错误； C．其他条件不变，平衡后及时分离出甲醇，平衡正向移动，可提高的产率，C正确； D．降低温度，平衡正向移动（放热反应），生成物浓度增大、反应物浓度减小，反应的平衡常数增大，D正确 故选AB。 （4）根据三段式分析，； ①0～10min内，用表示的平均反应速率为； ②从反应开始到平衡时，的转化率为； ③该温度下，此反应的平衡常数=(或21.3)； ④，反应正向进行，。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练05 （范围：第二章 化学反应速率与化学平衡 第1~2节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在2 L恒容密闭容器中进行反应，5 min后X减少了0.3 mol，则此反应0~5 min内的平均速率v为 A． B． C． D． 2．（25-26高二上·河南平顶山·期末）下列实验设计恰当的是 A．准确测量中和反应的反应热 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测生成的速率 D．探究、对分解速率的影响 3．（25-26高二下·贵州铜仁·期末）下列措施不一定能加快化学反应速率的是 A．铁与盐酸反应时，增大盐酸浓度 B．中和滴定时，边滴边摇晃锥形瓶 C．锌片和硫酸反应时，加入几滴溶液 D．纤维素酶催化纤维素的水解时，升高温度 4．某兴趣小组测定与KI反应的化学反应速率，实验过程如下： 已知：①实验中仅发生两个反应：(较慢)；(极快) ②淀粉遇显蓝色 下列说法正确的是 A．加入溶液时应采用逐滴加入的方式 B．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 C．若记录时间为30 s，则 D．利用该原理也可测定酸性与KI反应的化学反应速率 5．（25-26高二上·广东佛山·期末）用同位素示踪法探究与的酯化反应机理。下列说法正确的是 A．一段时间后，反应体系中能检测到 B．及时将乙酸乙酯从体系中分离，反应平衡正向移动 C．升高温度，产物中含量增大，说明酯化反应放热 D．加入浓硫酸能加快反应速率，乙醇的平衡转化率不变 6．（25-26高二上·云南楚雄·阶段检测）在恒容密闭容器中进行反应，、、Z的起始物质的量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，当达到平衡状态时，下列结论的数据一定错误的是 A．， B． C．， D．的化学式可表示为， 7．对于反应，下列图象正确的是 A． B． C． D． 8．某温度时，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图6所示。下列说法正确的是 A．由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 B．反应至2 min时，用Z的浓度变化表示的反应速率为 C．2 min后反应达到平衡，容器内混合气体的密度与起始时相同 D．恒容时充入X或及时分离出Z都能加快反应速率 9．（25-26高二下·四川德阳·阶段检测）某温度下，对可逆反应：  ，下列叙述正确的是 A．加入少量，逆反应速率增大 B．平衡后加入，上述反应的平衡常数增大 C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．压强不变，充入Ar，反应速率减小；体积不变，充入Ar，反应速率不变 10．（25-26高二上·黑龙江绥化·阶段检测）改变反应容器体积使压强变化，但下列化学反应的平衡不发生移动的是 A． B． C． D． 11．（25-26高二上·山东青岛·期末）一定温度下，以C2H4和H2为原料，在CO存在和催化剂的作用下，合成丁烷和丁烯的反应历程如图。下列说法错误的是 A．反应   B．该温度下生成C4H8(g)的选择性大于C4H10(g) C．生成C4H10(g)反应的决速步为 D．若反应历程不变，升高温度C4H10(g)的选择性可能下降 12．在一定温度下的密闭容器中发生反应：。平衡时测得M的浓度为 。保持温度不变，将容器的容积扩大至原来的两倍，重新达到平衡时，测得M的浓度为 。下列说法错误的是 A． B．平衡向逆反应方向移动 C．平衡常数保持不变 D．R的体积分数减小 13．（25-26高二上·河南濮阳·期中）600 K条件下，反应的速率方程为，k为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应物的级数，它们之和为总反应的级数。实验测得初始浓度与速率的关系如下表： 实验 / / / ① 0.010 0.010 ② 0.010 0.020 ③ 0.030 0.020 下列叙述错误的是 A．其他条件不变，加催化剂，k减小 B． C．其他条件不变，升高温度，k增大 D．该反应总反应的级数为3 14．（25-26高二下·安徽马鞍山·期末）用活性碳还原一氧化氮的反应为C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)  ΔΗ＜0 。一定温度下，向容积可变的密闭容器中加入足量的活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其逆或正反应的速率随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NO的体积分数：Ⅱ＞Ⅰ B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加NO C．t1时刻的v正小于t2时刻的v逆 D．若混合气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡状态 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共32分。 15．（8分）（25-26高二上·广东东莞·阶段检测）研究化学反应速率对于科学研究和工农业生产具有重要的指导意义。 【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。 【实验用品】0.1 mol/L 溶液。0.5 mol/L 溶液、蒸馏水。试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。 （1）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是___________。 （2）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是___________(填名称)；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________。 实验二：探究化学反应速率的影响因素并定量计算 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 8 0.5 10 V 20 Ⅱ 0.1 10 0.5 10 0 a Ⅲ 0.1 10 0.5 10 0 30 （3）①实验Ⅰ、Ⅱ探究___________对化学反应速率的影响。 ②V=___________，a=___________。 ③用pH传感器测得实验Ⅲ在40 s时为，则该反应在40 s内的平均化学反应速率___________。 16．（8分）（25-26高二上·湖南长沙·期末）和均为工业生产的重要原料，回答下列问题： （1）工业上可通过反应制取氢气，制备过程中涉及如下两个反应： ①   ②   写出表示燃烧热的热化学方程式：__________。 （2）可用于制备甲酸，反应Ⅰ：，在恒压条件下发生该反应时，充入稀有气体会降低反应物的平衡转化率，试解释其原因：__________。 （3）可以与催化合成甲醇，反应Ⅱ：，向和的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和发生该反应。两容器中平衡时的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 则甲容器对应的变化曲线为__________（填“”或“”），a、b、c三点对应的反应速率由大到小的顺序为__________，下该反应的平衡常数__________。 17．（8分）（24-25高二上·湖南·开学考试）消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要，有人提出利用氧化还原法消除，涉及的反应有  、  。 （1）反应  中的_______(用含、的代数式表示)。 （2）查阅资料可知，  ，则该反应中反应物的总能量_______(填“>”或“<”)生成物的总能量。 （3）一定温度下，在4 L恒容的密闭容器中充入0.3 mol NO和，仅发生上述两个反应(不考虑其他副反应)。5 min后反应达到平衡，此时测得，。 ①0~5 min内，_______。 ②反应达到平衡后，_______mL(标准状况下)。 ③反应进行至某一时刻，该密闭容器中_______。 ④反应前后混合气体的总压强之比为_______。 （4）一定温度下，在某一恒容密闭容器中，发生反应  ，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．仅加入适宜的催化剂，的值增大 B．每消耗0.2 mol NO，同时生成，该反应达到平衡 C．仅及时移除部分，的值保持不变 D．当的物质的量分数不再随时间改变时，该反应达到平衡 18．（8分）（25-26高二上·甘肃酒泉·期末）CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)是实现碳达峰、碳中和的途径之一，反应为  。回答下列问题： （1）在恒温恒容的密闭容器中，将CO2(g)和H2(g)按照体积比1:3充入密闭容器中，表明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A．混合气体密度不随时间变化 B．气体总压强不随时间变化 C．每消耗1mol CO2的同时有3mol H2生成 D．反应速率： （2）有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________。 A．升温 B．加压 C．增大CO2和H2的初始投料比 D．及时液化分离出甲醇 （3）下列说法不正确的是___________。 A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高反应物的平衡转化率 B．其他条件不变时，若扩大容器容积，正、逆反应速率均减小，平衡不移动 C．其他条件不变，平衡后及时分离出甲醇，可提高CH3OH的产率 D．降低温度，反应的平衡常数增大 （4）一定温度下，向2L容器中充入1mol CO2和3mol H2发生上述反应，测得CO2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量随时间的变化如图所示： ①0～10min内，用H2表示的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。 ②从反应开始到平衡时，CO2的转化率为___________。 ③该温度下，此反应的平衡常数K=___________。 ④温度不变，若向1L密闭容器中充入1.0mol CO2(g)、3.0mol H2(g)、1.0mol CH3OH(g)和2.0mol H2O(g)，则此时v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练05 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B D B B A B C D A B A A B 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共32分。 15．（8分）（1）检查装置的气密性 （2）计时器 （2分） （3）Na2S2O3溶液的浓度 2 20 16．（8分）（1）  （2分） （2）在恒压条件下发生该反应时，充入稀有气体，相当于平衡体系减压，平衡左移，反应物的平衡转化率降低（2分） （3） 4（2分） 17．（8分）（1） （2）> （3）0.009 672 8：7 （4）CD（2分） 18．（8分）（1）BC （2）BD （3）AB （4）0.1125 75% (或21.3)（2分） > 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $