周周练02 第一章 化学反应的热效应 第1～2节（周测）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦化学反应热效应核心内容，融合文化传承（黑火药爆炸）与科技前沿（氢气清洁能源）情境，通过选择与综合题梯度设计，强化化学观念与科学思维培养，适配高二周测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/28分|反应热判断、焓变计算、盖斯定律应用|第1题以四大发明为情境考查放热反应，第4题结合能量曲线分析反应历程，体现科学思维| |非选择题|4题/32分|热化学方程式书写、键能与反应热关系、综合能量分析|第15题利用相对能量表计算燃烧热，第18题关联氮氧化物治理，渗透科学态度与责任|

周周练02 （范围：第一章 化学反应的热效应 第1~2节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高二上·江西抚州·期中）中国四大发明为人类文明做出了巨大贡献，下列四大发明叙述中，涉及放热反应的是 A．打磨指南针 B．用捞纸器捞浆 C．黑火药爆炸 D．雕刻木活字 2．下列说法正确的是 A．体系与环境不进行能量传递时，反应放出的热量使体系温度升高 B．当反应放热时，体系内能增大 C．在加热条件下发生的反应，体系的焓均增大 D．一个化学反应，当反应物的总焓小于生成物的总焓时，其为负值 3．（25-26高二上·湖北孝感·期中）氢气是清洁能源，其燃烧反应的能量变化是化学研究的重要内容。下列说法正确的是 A．放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH<0 B．氢气燃烧的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C．所有化学反应都伴随着能量变化，且能量变化都表现为热量变化 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应生成1 mol H2O(g)和生成1 mol H2O(l)，放出的热量相同 4．（25-26高二上·陕西商洛·阶段检测）由物质M生成P，反应过程为M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A．两步反应均为放热反应 B．总反应为吸热反应 C．三种物质中N最稳定 D．N是该反应的催化剂 5．物质变化与能量变化是化学反应的两大特征。反应和反应的能量变化分别如图甲和图乙所示。下列说法正确的是 A．由图甲可推测，分解为和时释放能量 B．由图乙可知，反应涉及的三种物质中最稳定 C．由图乙可知，反应生成1 mol NO吸收90 kJ能量 D．图甲也可以表示反应的能量变化 6．根据盖斯定律，下列对图中反应热关系的判断中不正确的是（  ） A． B． C． D． 7．（25-26高二上·安徽亳州·阶段检测）已知下列热化学方程式： 由此可知的反应热ΔH为 A．-260.4 kJ·mol-1 B．+260.4 kJ·mol-1 C．-441.8 kJ·mol-1 D．+441.8 kJ·mol-1 8．（25-26高二下·江苏盐城·期中）下列与时反应  相关的说法，正确的是 A．图示能表示反应物与生成物总能量的相对关系 B． C．(E表示键能) D．时，的燃烧热 9．（25-26高二上·江苏扬州·阶段检测）下列有关中和热的说法正确的是 A．表示中和热的热化学方程式为       B．准确测量中和热的整个实验过程中，共需测定3次温度 C．测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D．已知    ，则该反应的中和热为114.6 10．（25-26高二上·贵州·阶段检测）一定条件下，甲烷可消除NO的污染，发生的反应为  ，下列说法正确的是 A．每断裂0.4 mol C-H键，此时放出的热量为 B．每转移0.8 mol电子，此时消耗11.2 g NO（g） C．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D．该反应中，每生成0.2 mol，同时消耗2.24 L 11．（24-25高二上·河南焦作·期中）已知的燃烧热为，在一定量的氧气中完全反应生成等物质的量的、气体，放出热量。下列说法正确的是 A．燃烧放出的热量一定是 B．的燃烧热为 C．等质量的完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多 D． 12．两种制备硫酸的途径如下图。下列说法正确的是 A．1molS和1mol的键能之和大于1mol的键能 B．根据盖斯定律，①和②两种途径的焓变相同 C．含0.5mol/L稀与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量即为中和热 D．已知  ；  ，则 13．已知H2与ICl的反应分两步完成：H2(g)+ICl(g)HCl(g)+HI(g)  △H1＜0， △H2＜0，且△H1＞△H2 下列图像最符合上述反应历程的是 A． B． C． D． 14．（25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．使用高效催化剂可使反应的值增大 B．   C．该反应的热化学方程式为   D．该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共32分。 15．（8分）（25-26高二上·广东广州·阶段检测）化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是___________(填选项字母)。 A．Na2O2与H2O反应    B．乙醇的燃烧反应    C．盐酸与碳酸氢钠反应 （2）已知25℃时，下列物质的相对能量如表所示： 物质 H2(g) O2(g) H2O(g) H2O(l) 相对能量(kJ·mol-1) 0 0 -242 -286 ①表示H2(g)燃烧热的热化学方程式为___________。 ②0.5 mol H2O(g)转化为H2O(l)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。 ③36 g H2O(g)分解生成H2(g)和O2(g)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。 （3）已知拆开1 mol H-H键，1 mol N-H键，1molNN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则反应N2+3H2=2NH3  =___________kJ·mol-1。 16．（7分）（24-25高二上·甘肃白银·阶段检测）已知下列热化学方程式： ①H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH=-285.0kJ/mol ②H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH=-241.8kJ/mol ③C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol ④C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393.5kJ/mol 回答下列各问题： （1）C的标准燃烧热ΔH=_______。 （2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_________。 （3）CO的标准燃烧热ΔH=___________，其热化学方程式为_____________。 （4）发射火箭时用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。 已知32g N2H4(g)完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式为________________。 17．（8分）已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.9 kJ的热量。 （1）该反应的_______(填“>”或“<”)0。 （2）石墨和金刚石中，_______更稳定。 （3）已知常温时红磷比白磷稳定，有下列反应： ； 。若a、b均大于零，则a和b的关系为_______(填字母)。 A． B． C． D．无法确定 （4）下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。 （5）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________________________________________________。 18．（9分）（25-26高二上·广西来宾·期中）根据所学知识回答下列问题： （1）已知：  ，则表示(g)燃烧热的热化学方程式为_____。 （2）氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： 反应Ⅰ．  ； 反应Ⅱ．  。 ①反应Ⅰ属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②反应Ⅱ中，反应物的能量总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的能量总和。 ③反应Ⅲ．的___________(填“>”或“<”)0。 ④下列反应的能量变化与反应Ⅲ的能量变化相符的是___________(填标号)。 a．生石灰溶于水                                    b．金属钠溶于水 c．稀盐酸与碳酸氢钠的反应                   d．氯化铵固体与的反应 （3）已知反应：    。相关化学键键能数据如表所示。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/() x y z q ①___________(用含x、y、z、q的代数式表示)。 ②该反应中，每生成0.2 mol HF(g)，转移电子的数目为___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练02 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C A B C C D A A C C D D A D 二、非选择题：本题共5小题，除标明外，每空1分，共32分。 15．（8分）（1）C （2）（2分） 放出 22 吸收 484 （3）-92 16．（7分）（1） （2） （3） （2分） （4） （或 ）（2分） 17．（8分）（1）> （2）石墨 （3）C （4） （2分） 没有 （5） （2分） 18．（9分）（1）（2分） （2）放热 大于 < ab （3）（2分） 0.4 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练02 （范围：第一章 化学反应的热效应 第1~2节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高二上·江西抚州·期中）中国四大发明为人类文明做出了巨大贡献，下列四大发明叙述中，涉及放热反应的是 A．打磨指南针 B．用捞纸器捞浆 C．黑火药爆炸 D．雕刻木活字 【答案】C 【解析】A．打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生改变，没有新物质生成，无化学反应，不涉放热反应，A错误； B．用捞纸器捞浆是造纸工艺中的物理分离步骤，无化学反应，不涉及放热反应，B错误； C．黑火药(S、KNO3、C)爆炸是剧烈的氧化还原反应，反应方程式为，反应过程中释放大量热量，属于放热反应，C正确； D．雕刻木活字是物理雕刻过程，无化学反应，不涉及放热反应，D错误； 故选C。 2．下列说法正确的是 A．体系与环境不进行能量传递时，反应放出的热量使体系温度升高 B．当反应放热时，体系内能增大 C．在加热条件下发生的反应，体系的焓均增大 D．一个化学反应，当反应物的总焓小于生成物的总焓时，其为负值 【答案】A 【解析】A．体系与环境无能量传递时，反应放出的热量无法传递到环境，导致体系温度升高（如绝热条件下的放热反应），A正确； B．反应放热时，体系释放能量，若恒容条件下内能减少（为负），若恒压则可能因做功导致内能变化不确定，B错误； C．加热条件可能仅用于引发反应（如燃烧反应），但反应本身可能放热（为负，焓减小），C错误； D．生成物总焓-反应物总焓，若反应物总焓小于生成物，，应为正值，D错误； 故答案选A。 3．（25-26高二上·湖北孝感·期中）氢气是清洁能源，其燃烧反应的能量变化是化学研究的重要内容。下列说法正确的是 A．放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH<0 B．氢气燃烧的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C．所有化学反应都伴随着能量变化，且能量变化都表现为热量变化 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应生成1 mol H2O(g)和生成1 mol H2O(l)，放出的热量相同 【答案】B 【解析】A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0， A错误； B．根据盖斯定律，反应热仅取决于体系的始态和终态，与反应路径无关，B正确； C．化学反应伴随能量变化，但能量变化还可能以光、电等形式表现，并非仅热量变化，C错误； D．生成H2O(l)时释放的热量比生成H2O(g)更多（因液态水能量更低），因此放出的热量不同，D错误； 故答案为：B。 4．（25-26高二上·陕西商洛·阶段检测）由物质M生成P，反应过程为M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A．两步反应均为放热反应 B．总反应为吸热反应 C．三种物质中N最稳定 D．N是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】A．第一步反应M→N：反应物M能量高于产物N，为放热反应；第二步反应N→P：反应物N能量低于产物P，为吸热反应，A错误； B．总反应为M→P，反应物M的能量高于产物P，总反应ΔH=E(P)-E(M)<0，为放热反应，B错误； C．物质能量越低越稳定，三种物质中N的能量最低，故N最稳定，C正确； D．N是反应过程中生成的中间产物（M→N生成N，N→P消耗N），并非反应前后质量和性质不变的催化剂，D错误； 故选C。 5．物质变化与能量变化是化学反应的两大特征。反应和反应的能量变化分别如图甲和图乙所示。下列说法正确的是 A．由图甲可推测，分解为和时释放能量 B．由图乙可知，反应涉及的三种物质中最稳定 C．由图乙可知，反应生成1 mol NO吸收90 kJ能量 D．图甲也可以表示反应的能量变化 【答案】C 【解析】A．由甲图可知，反应为放热反应，故分解为和时吸收能量，故A错误； B．由图乙可知，N2中氮氮三键键能最大，最稳定，故B错误； C．由图乙可知，反应生成2 mol NO吸收能量为946+498-632-632=180kJ，反应生成1 mol NO吸收90 kJ能量，故C正确； D．为吸热反应，而图甲为放热反应，故D错误； 故选C。 6．根据盖斯定律，下列对图中反应热关系的判断中不正确的是（  ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．由题可知，则 ，A 正确； B．为三个式子之和，根据盖斯定律，有：，B 正确； C．根据盖斯定律，为，总和为0，C 正确； D．为，根据盖斯定律， 的反应热为，D 错误； 故答案选D。 7．（25-26高二上·安徽亳州·阶段检测）已知下列热化学方程式： 由此可知的反应热ΔH为 A．-260.4 kJ·mol-1 B．+260.4 kJ·mol-1 C．-441.8 kJ·mol-1 D．+441.8 kJ·mol-1 【答案】A 【解析】根据盖斯定律，目标反应可由已知第一个反应减去第二个反应得到，计算得，故答案选A。 8．（25-26高二下·江苏盐城·期中）下列与时反应  相关的说法，正确的是 A．图示能表示反应物与生成物总能量的相对关系 B． C．(E表示键能) D．时，的燃烧热 【答案】A 【解析】A．图中纵坐标为能量，可以知道反应物的总能量和生成物的总能量，=生成物总能量-反应物总能量，因此能表示反应物与生成物总能量的相对关系，A正确； B．观察该图，反应物的总能量小于生成物的总能量，=生成物总能量-反应物总能量，因此，B错误； C．=反应物总键能-生成物总键能，根据反应可知H2O为反应物，，C错误； D．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，即的燃烧热为：，D错误； 故选A。 9．（25-26高二上·江苏扬州·阶段检测）下列有关中和热的说法正确的是 A．表示中和热的热化学方程式为       B．准确测量中和热的整个实验过程中，共需测定3次温度 C．测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D．已知    ，则该反应的中和热为114.6 【答案】C 【解析】A．中和热的热化学方程式中，H⁺和OH⁻应为水溶液状态(aq)，而非液态(l)，故中和热的热化学方程式为，A错误； B．中和热实验中需测定酸和碱的初始温度各一次，以及混合后的最高温度一次，共3次温度数据，但实际混合后需多次测量以确定最高温度，总次数超过3次，B错误； C．铜的导热性优于玻璃，导致热量散失更快，测得的温度差偏小，计算出的中和热数值会偏小，C正确； D．中和热定义为生成1mol水释放的热量，该反应生成2mol水，中和热应为，D错误； 故选C。 10．（25-26高二上·贵州·阶段检测）一定条件下，甲烷可消除NO的污染，发生的反应为  ，下列说法正确的是 A．每断裂0.4 mol C-H键，此时放出的热量为 B．每转移0.8 mol电子，此时消耗11.2 g NO（g） C．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D．该反应中，每生成0.2 mol，同时消耗2.24 L 【答案】C 【解析】A．每断裂0.4 mol C-H键对应0.1 mol甲烷反应，放热应为116 kJ，而非1160 kJ·mol-1（单位错误且数值不符），A错误； B．转移0.8 mol电子对应0.1 mol甲烷反应，消耗NO为0.4 mol（质量12 g），而非11.2 g，B错误； C．为负，说明反应为放热反应，说明反应物总键能小于生成物总键能，C正确； D．生成0.2 mol 需消耗0.1 mol ，但未说明气体体积是否在标准状况下，无法确定体积为2.24 L，D错误； 故答案选C。 11．（24-25高二上·河南焦作·期中）已知的燃烧热为，在一定量的氧气中完全反应生成等物质的量的、气体，放出热量。下列说法正确的是 A．燃烧放出的热量一定是 B．的燃烧热为 C．等质量的完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多 D． 【答案】D 【解析】A．的燃烧热为，即1mol完全燃烧，生成时放出的热量为，因此若完全燃烧生成时，放出的热量为，题干中并未说明是完全燃烧的，因此放出的热量不一定是，A项错误； B．的燃烧热为，可得热化学方程式①，在一定量的氧气中完全反应生成等物质的量的、气体，放出热量，可得热化学方程式②，由盖斯定律可知，得反应，设CO的燃烧热热化学方程式为，据盖斯定律，反应+反应=反应，即=，B项错误； C．1mol完全燃烧，生成时放出的热量为，由热化学方程式知，若1mol不完全燃烧只生成CO时放出的热量为，但若不完全燃烧时生成CO2和CO的混合物，则放的热大于110.5kJ、小于393.5kJ，由此可知等质量的完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，但多的热小于等于，C项错误； D．由B选项可知，D项正确； 答案选D。 12．两种制备硫酸的途径如下图。下列说法正确的是 A．1molS和1mol的键能之和大于1mol的键能 B．根据盖斯定律，①和②两种途径的焓变相同 C．含0.5mol/L稀与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量即为中和热 D．已知  ；  ，则 【答案】D 【解析】A．=反应物总键能-生成物总键能，1molS燃烧生成1molSO2(g)放出热量，<0，说明反应物的键能小于生成物的键能，A错误； B．途径①是二氧化硫与过氧化氢反应制备硫酸，途径②是二氧化硫与氧气和水发生反应最终生成硫酸，反应物不相同，所以反应过程的焓变并不相同，B错误； C．未提到溶液的体积，无法准确知道硫酸与氢氧化钠反应的物质的量和放出的热量，C错误； D．二氧化硫的液态比气态能量低，所以硫燃烧生成液态二氧化硫放热多，对应的小，D正确； 故选D。 13．已知H2与ICl的反应分两步完成：H2(g)+ICl(g)HCl(g)+HI(g)  △H1＜0， △H2＜0，且△H1＞△H2 下列图像最符合上述反应历程的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．两步反应都为放热反应，且第二步反应放出的能量更多，符合△H1＞△H2的关系，A符合题意； B．第一步反应放热，但第二步反应基本上没有能量变化，即便是有能量放出，也不符合△H1＞△H2的关系，B不符合题意； C．两步反应都为吸热反应，C不符合题意； D．第一步反应吸收能量，第二步反应放出能量，D不符合题意； 故选A。 14．（25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．使用高效催化剂可使反应的值增大 B．   C．该反应的热化学方程式为   D．该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 【答案】D 【解析】A．催化剂只能降低反应物的活化能，不能改变反应的焓变，故A错误； B．由图示可知该反应为放热反应，且产物为气态三氧化硫，由气态转化为固态需要放热，则该反应的ΔH<－98 kJ/mol，故B错误； C．由图示可知该反应属于放热反应，则ΔH小于零，则该反应的热化学方程式为 ，故C错误； D．该反应为放热反应，所以该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少，故D正确； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共32分。 15．（8分）（25-26高二上·广东广州·阶段检测）化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是___________(填选项字母)。 A．Na2O2与H2O反应    B．乙醇的燃烧反应    C．盐酸与碳酸氢钠反应 （2）已知25℃时，下列物质的相对能量如表所示： 物质 H2(g) O2(g) H2O(g) H2O(l) 相对能量(kJ·mol-1) 0 0 -242 -286 ①表示H2(g)燃烧热的热化学方程式为___________。 ②0.5 mol H2O(g)转化为H2O(l)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。 ③36 g H2O(g)分解生成H2(g)和O2(g)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。 （3）已知拆开1 mol H-H键，1 mol N-H键，1molNN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则反应N2+3H2=2NH3  =___________kJ·mol-1。 【答案】（1）C （2）（2分） 放出 22 吸收 484 （3）-92 【解析】（1）反应物总能量小于生成物总能量的反应为吸热反应：过氧化钠与水反应、乙醇燃烧均为放热反应，盐酸与碳酸氢钠反应是常见的吸热反应，因此选C。 （2）反应焓变生成物总相对能量反应物总相对能量： ① 燃烧热要求1 mol可燃物完全燃烧生成稳定产物，H2的稳定产物为液态水，根据表中数据可得，对应热化学方程式为 ； ② 1 mol气态水转化为液态水的焓变，为放热反应，因此0.5 mol气态水转化放出热量； ③ 36 g气态水为，分解反应的，因此吸收484 kJ热量。 （3）反应焓变反应物总键能生成物总键能，代入数据计算： 。 16．（7分）（24-25高二上·甘肃白银·阶段检测）已知下列热化学方程式： ①H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH=-285.0kJ/mol ②H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH=-241.8kJ/mol ③C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol ④C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393.5kJ/mol 回答下列各问题： （1）C的标准燃烧热ΔH=_______。 （2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_________。 （3）CO的标准燃烧热ΔH=___________，其热化学方程式为_____________。 （4）发射火箭时用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。 已知32g N2H4(g)完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式为________________。 【答案】（1） （2） （3） （2分） （4） （或 ）（2分） 【解析】（1）C的标准燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳所放出的热量，从上述数据可以看出，其为； （2）10gH2的物质的量为=5mol，根据①可知燃烧1mol氢气生成液态水所释放的热量为285.0kJ，所以燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为=； （3）根据反应③和反应④，结合盖斯定律可知，反应④-反应③得到的热化学方程式为：CO(g)+ O2(g)= CO2(g)  ΔH=-393.5kJ/mol-（-110.5kJ/mol）=，即标准燃烧热为ΔH=； （4）32g N2H4(g)的物质的量为=1mol，则根据题意可书写其热化学方程式为： （或 ）。 17．（8分）已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.9 kJ的热量。 （1）该反应的_______(填“>”或“<”)0。 （2）石墨和金刚石中，_______更稳定。 （3）已知常温时红磷比白磷稳定，有下列反应： ； 。若a、b均大于零，则a和b的关系为_______(填字母)。 A． B． C． D．无法确定 （4）下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。 （5）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________________________________________________。 【答案】（1）> （2）石墨 （3）C （4） （2分） 没有 （5） （2分） 【分析】反应热与吸放热的关系：吸热反应，放热反应；物质能量越低，稳定性越强。盖斯定律的应用：通过已知反应的焓变，推导未知反应的焓变，结合物质稳定性比较焓变数值大小。热化学方程式书写：需标注物质状态、计算1 mol反应物对应的焓变，注意符号与数值的对应关系。催化剂的作用：催化剂只改变反应的活化能，不能改变反应物、生成物的能量，因此不影响反应热，据此分析回答下列问题。 【解析】（1）石墨转化为金刚石吸收热量，所以该反应的。 （2）能量越低的物质越稳定。石墨和金刚石中，石墨能量更低，所以石墨更稳定。 （3）常温时红磷比白磷稳定，则红磷能量更低，所以同质量的红磷燃烧生成放出的热量少，则，选C。 （4）①根据题图可知和反应生成和放出的能量为，该反应的热化学方程式为 。 ②催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应物、生成物的能量，若在该反应体系中加入催化剂，对反应热没有影响。 （5）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，可知1 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出2165 kJ热量，则热化学方程式为 。 18．（9分）（25-26高二上·广西来宾·期中）根据所学知识回答下列问题： （1）已知：  ，则表示(g)燃烧热的热化学方程式为_____。 （2）氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： 反应Ⅰ．  ； 反应Ⅱ．  。 ①反应Ⅰ属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②反应Ⅱ中，反应物的能量总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的能量总和。 ③反应Ⅲ．的___________(填“>”或“<”)0。 ④下列反应的能量变化与反应Ⅲ的能量变化相符的是___________(填标号)。 a．生石灰溶于水                                    b．金属钠溶于水 c．稀盐酸与碳酸氢钠的反应                            d．氯化铵固体与的反应 （3）已知反应：    。相关化学键键能数据如表所示。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/() x y z q ①___________(用含x、y、z、q的代数式表示)。 ②该反应中，每生成0.2 mol HF(g)，转移电子的数目为___________。 【答案】（1）（2分） （2）放热 大于 < ab （3）（2分） 0.4 【解析】（1）燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；表示(g)燃烧热的热化学方程式为； （2）①反应Ⅰ焓变小于0，属于放热反应。 ②反应Ⅱ焓变小于0，属于放热反应，则反应物的能量总和大于生成物的能量总和。 ③由盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ得到反应Ⅲ：； ④反应Ⅲ焓变小于0，为放热反应； a．生石灰溶于水并与水反应生成氢氧化钙，同时放热，a符合题意；                                     b．金属钠溶于水并与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量热，b符合题意； c．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，c不符合题意；                             d．氯化铵固体与的反应为吸热反应，d不符合题意； 故选ab； （3）①反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；则； ②该反应中，氟元素化合价由0变为-1，F2为氧化剂，则存在关系：，结合反应方程式知，每生成0.2 mol HF(g)，转移0.4mol电子，电子的数目为0.4。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $