精品解析：江苏省扬州市邗江区第一中学2025-2026学年高一上学期10月检测化学试卷

第一次月考检测卷 高一化学 注意事项：满分为100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量H：1 N：14 O：16 C：12 S：32 Cu：64 Ba：137 一、单选题 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界将水直冷制冰 B. 利用电解饱和食盐水制取NaOH C. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为钢” D. 白磷在260℃时转化为红磷 2. 对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下列有关物质分类或归类中，正确的是 A. 酸性氧化物：、、、 B. 碱性氧化物：全部的金属氧化物 C. 化合物：、、、 D. 单质：、、金刚石、石墨 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 苏打的化学式： B. 过氧根离子： C. 氧原子的结构示意图： D. 的电离方程式： 4. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C. Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. 、都属于碱性氧化物 5. 下列说法正确的是 A. 石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质 B. 实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质 C. 液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 D. 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质 6. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B. Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O22H2O+O2↑ 7. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 8. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，22.4 L 所含分子数为 B. 的溶液中，含有的个数为 C. 常温常压下，3.2 g 和的混合气体中含原子数 D. 标准状况下，中含有的原子数为 9. 下列说法正确的是 A. 同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B. 将胆矾溶于1L水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为 C. 欲将的硫酸浓度增大1倍，可将溶液体积加热浓缩到L D. 将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 10. 由、和CO组成的混合气体在同温同压下与的密度相同，则该混合气体中、和CO的体积之比可能为 A. B. C. D. 11. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲分离和水 B. 用装置乙从食盐水中提取 C. 用装置丙将自来水制成蒸馏水 D. 用装置丁分离与 12. 下图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列有关说法正确的是 饮用矿物质水 净含量：500 mL 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分： 1.0～27.3 mg/L 0.1～4.8 mg/L A. 该品牌矿物质水中的物质的量最多为 B. 用玻璃棒蘸取该饮用水放在酒精灯火焰上灼烧，可以观察到紫色火焰 C. 取少量矿物质水于试管中，滴加少量溶液，若有白色沉淀生成，说明含 D. 若该饮用水中、、均为，则为 13. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加酚酞变红 该溶液一定是碱溶液 B 某溶液进行焰色试验，产生黄色火焰 该溶液中一定含有钠盐 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 14. 粗盐中含有泥沙以及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 下列说法不正确的是 A. 过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒 B. 操作③中按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液 C. 操作⑤中加盐酸调pH的目的，只是为了除去过量的 D. 进行操作⑥时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 二、非选择题 15. 现有以下物质：①溶液；②干冰；③固体；④HCl；⑤胶体；⑥铜；⑦熔融；⑧NaOH固体；⑨蔗糖。 （1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）写出①的电离方程式：___________。 （3）写出⑦的电离方程式：___________。 （4）实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴___________溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的化学方程式___________，鉴别胶体和溶液的方法是___________。 （5）写出⑧的溶液与单质铝反应的化学方程式：___________。 16. Ⅰ．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④萃取分液；⑤加热分解；⑥分液等，下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？ （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有微粒。可用___________的方法除去溶液中悬浮的微粒。(填写序号，下同) （2）乙二醇(沸点：197.85℃)和丙三醇(沸点：290.9℃)。可采用___________的方法。 （3）除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。 （4）除去氧化钙中的碳酸钙可用___________的方法。 （5）从碘水中提取碘单质___________。 （6）分离水和汽油的混合物___________。 Ⅱ．某同学设计如下实验方案，以分离和两种固体混合物。试回答下列问题： （7）B的化学式为___________。 （8）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物不纯，该步骤是___________(填序号)，改进措施是往滤液中滴加过量___________以除去多余的杂质离子再结晶。 （9）如何检验沉淀A是否洗涤干净？___________。 17. 按要求完成下列填空。 （1）在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为___________。 （2）___________mol 分子中含有的氧原子数与个中含有的氧原子数相同。 （3）与9.6 g某单质所含原子个数相同，且分子数之比为，则R的摩尔质量为___________，x值为___________。 （4）标准状况下，氮气和氧气的密度比为___________。 （5）同温同压下，与的体积之比为___________；二者混合后，所含H原子总数为___________mol。 （6）中含有N个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为___________。 （7）为测定溶液的浓度，取25.00 mL待测溶液，向其中加入过量的溶液，充分反应后过滤并干燥，得到沉淀2.33 g，则溶液的物质的量浓度是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一次月考检测卷 高一化学 注意事项：满分为100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量H：1 N：14 O：16 C：12 S：32 Cu：64 Ba：137 一、单选题 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界将水直冷制冰 B. 利用电解饱和食盐水制取NaOH C. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为钢” D. 白磷在260℃时转化为红磷 【答案】A 【解析】 【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化。 【详解】A．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，A符合题意； B．利用电解饱和食盐水制取NaOH，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，有新物质生成，属于化学变化，B不合题意； C．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，C不合题意； D．同素异形体之间的转化为化学变化，故白磷在260℃时转化为红磷属于化学变化，D不合题意； 故答案为：A。 2. 对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下列有关物质分类或归类中，正确的是 A. 酸性氧化物：、、、 B. 碱性氧化物：全部的金属氧化物 C. 化合物：、、、 D. 单质：、、金刚石、石墨 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，不能与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，并非所有金属氧化物都是碱性氧化物，如是金属氧化物但属于酸性氧化物，属于两性氧化物，B错误； C．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，是仅由氧元素组成的单质，不属于化合物，C错误； D．、、金刚石、石墨均是由碳元素组成的纯净物，都属于单质，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 苏打的化学式： B. 过氧根离子： C. 氧原子的结构示意图： D. 的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．苏打是碳酸钠的俗名，化学式为，是小苏打的化学式，A错误； B．过氧根离子由2个氧原子构成，带2个单位负电荷，离子符号为，B正确； C．氧原子的核内质子数为8，核外电子数等于质子数为8，电子层排布为第一层2个、第二层6个，题给结构示意图核外电子数为10，是氧离子的结构示意图，C错误； D．由和构成，次氯酸根是原子团，电离时不能拆分，正确电离方程式为，D错误； 故答案选B。 4. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C. Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. 、都属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．制Fe(OH)3 胶体，饱和FeCl3溶液滴入沸水，加热至液体呈红褐色（反应：），操作正确，A正确； B．胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间，而该“纳米药物分子运输车”直径为200nm，大于胶粒直径，则其分散于水中所得的分散系不属于胶体，B错误； C． Fe(OH)3 胶体作用是表面积大，可吸附杂质（净水），但无强氧化性，不能杀菌消毒，C错误； D．属于金属氧化物，其和酸反应生成两种盐，不属于碱性氧化物，属于非金属氧化物，其和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，D错误； 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质 B. 实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质 C. 液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 D. 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质 【答案】D 【解析】 【分析】在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质； 在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为非电解质，据此分析。 【详解】A．石墨是单质，不是化合物，不属于电解质，故A不正确； B．NH3的水溶液导电，是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生离子而导电，故B不正确； C．虽然液态HCl、固态NaCl不导电，但它们的水溶液均能导电，故二者均属于电解质，故C不正确； D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质，是非电解质，故D正确。 综上所述答案为D。 6. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B. Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O22H2O+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于置换反应，反应中Fe和Cu化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．不属于四种基本反应类型， Fe、C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意； D．属于分解反应，氧元素化合价变化，是氧化还原反应，D不符合题意； 综上所述答案为C。 7. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3与CO在高温条件下反应生成Fe和CO2，Fe与HCl反应生成FeCl2和氢气，而不是生成氯化铁，A错误； B．过氧化氢不稳定，受热分解生成水和氧气，氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，故B错误； C．盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳不能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，C错误； D．铁的还原性强于铜，铁能和硫酸铜溶液反应生成铜单质，铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，故D正确； 故选D。 8. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，22.4 L 所含分子数为 B. 的溶液中，含有的个数为 C. 常温常压下，3.2 g 和的混合气体中含原子数 D. 标准状况下，中含有的原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气体，的物质的量远大于1mol，所含分子数不是，A错误； B．在溶液中电离出和，不存在，且未给出溶液体积，无法计算离子数目，B错误； C．和均由O原子构成，3.2g混合气体中氧原子的物质的量为，含原子数为，C正确； D．标准状况下的物质的量为，每个含4个原子，总原子数为，D错误； 故答案选C。 9. 下列说法正确的是 A. 同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B. 将胆矾溶于1L水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为 C. 欲将的硫酸浓度增大1倍，可将溶液体积加热浓缩到L D. 将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓度与体积无关，则同浓度的、、溶液，浓度之比为，故A错误； B．胆矾物质的量为，，溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为，若溶于1L水配成溶液，该溶液的体积不等于1L，则物质的量浓度不等于，故B错误； C．根据溶质守恒，，，硫酸不挥发，故能采用将溶液加热浓缩到原体积的一半的方法，故C正确； D．将的溶液和的溶液等体积混合后，，若忽略溶液体积变化，，故D错误； 故答案为C。 10. 由、和CO组成的混合气体在同温同压下与的密度相同，则该混合气体中、和CO的体积之比可能为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】同温同压下混合气体的密度与的相同，则混合气体的平均摩尔质量与的摩尔质量相同；由于CO与的摩尔质量相同，所以可为任意值。设的物质的量为，的物质的量为，则，解得，即，故选D。 11. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲分离和水 B. 用装置乙从食盐水中提取 C. 用装置丙将自来水制成蒸馏水 D. 用装置丁分离与 【答案】C 【解析】 【详解】A．难溶于水，可用过滤操作分离，故A正确； B．NaCl的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶获得NaCl晶体，故B正确； C．蒸馏操作的冷凝水是下进上出，进水方向有错，故C错误； D．与互不溶，可用萃取分液操作分离，故D正确； 故选：C。 12. 下图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列有关说法正确的是 饮用矿物质水 净含量：500 mL 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分： 1.0～27.3 mg/L 0.1～4.8 mg/L A. 该品牌矿物质水中的物质的量最多为 B. 用玻璃棒蘸取该饮用水放在酒精灯火焰上灼烧，可以观察到紫色火焰 C. 取少量矿物质水于试管中，滴加少量溶液，若有白色沉淀生成，说明含 D. 若该饮用水中、、均为，则为 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由标签知，镁离子：0.1~4.8mg/L，c(Mg2+)最大值为，n(Mg2+)=cV=1×10-4mol，A正确； B．观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰，且玻璃棒本身含钠元素，灼烧时会产生黄色火焰，无法观察到紫色火焰，B错误； C．矿物质水中含有，可与反应生成微溶的白色沉淀，因此有白色沉淀生成不能说明一定含，C错误； D．忽略和时，根据电荷守恒可得，代入数值，解得，D正确； 故答案选AD。 13. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加酚酞变红 该溶液一定是碱溶液 B 某溶液进行焰色试验，产生黄色火焰 该溶液中一定含有钠盐 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酚酞变红仅能说明溶液呈碱性，碳酸钠等强碱弱酸盐水溶液也呈碱性，属于盐溶液，不是碱溶液，A错误； B．焰色试验为黄色说明溶液含有钠元素，也可能是NaOH等含钠元素的碱，不一定是钠盐，B错误； C．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是或，若溶液含、、等离子遇到盐酸也会产生相同现象，不一定含，C错误； D．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，只有与碱共热可生成，可证明溶液一定含，D正确； 故选D。 14. 粗盐中含有泥沙以及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 下列说法不正确的是 A. 过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒 B. 操作③中按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液 C. 操作⑤中加盐酸调pH的目的，只是为了除去过量的 D. 进行操作⑥时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，加水搅拌后过滤除去泥沙等不溶物，滤液中存在Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+和SO，先加入过量的NaOH溶液除去Mg2+、然后加入过量的BaCl2溶液除去SO，最后再加入Na2CO3，除去溶液Ca2+和过量的Ba2+，滤液中存在的是Na+、Cl-、CO、OH-，加入盐酸调节pH，除去CO和OH-，最后得到NaCl溶液，通过蒸发结晶的方式得到精盐。 【详解】A．过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确； B．操作③中按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，依次除去Mg2+、SO，Ca2+和过量的Ba2+，B正确； C．操作⑤中加盐酸调pH的目的，除去CO和OH-，C错误； D．操作⑥为蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 ，D正确； 故选C。 二、非选择题 15. 现有以下物质：①溶液；②干冰；③固体；④HCl；⑤胶体；⑥铜；⑦熔融；⑧NaOH固体；⑨蔗糖。 （1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）写出①的电离方程式：___________。 （3）写出⑦的电离方程式：___________。 （4）实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴___________溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的化学方程式___________，鉴别胶体和溶液的方法是___________。 （5）写出⑧的溶液与单质铝反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥⑦ ②. ③④⑦⑧ ③. ②⑨ （2） （3） （4） ①. 饱和 ②. 红褐 ③. ④. 丁达尔效应（或用一束可见光照射，出现光亮通路的为胶体） （5） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需含有自由移动的电子或离子：①溶液、⑤胶体、⑦熔融含自由移动离子，⑥铜含自由移动电子，均可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，③、④、⑦、⑧均符合，属于电解质。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，②干冰（）自身不能电离，⑨蔗糖不发生电离，均属于非电解质，故答案为①⑤⑥⑦；③④⑦⑧；②⑨。 【小问2详解】 是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，不完全电离无需写出，因此电离方程式为。 【小问3详解】 是离子化合物，熔融状态下完全电离为钠离子和氧离子，因此电离方程式为。 【小问4详解】 实验室制备胶体的操作为向沸水中滴加饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色停止加热，反应为和沸水发生水解反应：，生成氢氧化铁胶体和氯化氢。胶体特有的丁达尔效应可用于区分胶体和溶液，故答案为饱和；红褐；；丁达尔效应（或用一束可见光照射，出现光亮通路的为胶体）。 【小问5详解】 铝和NaOH溶液的反应，铝和NaOH、水反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，方程式为。 16. Ⅰ．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④萃取分液；⑤加热分解；⑥分液等，下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？ （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有微粒。可用___________的方法除去溶液中悬浮的微粒。(填写序号，下同) （2）乙二醇(沸点：197.85℃)和丙三醇(沸点：290.9℃)。可采用___________的方法。 （3）除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。 （4）除去氧化钙中的碳酸钙可用___________的方法。 （5）从碘水中提取碘单质___________。 （6）分离水和汽油的混合物___________。 Ⅱ．某同学设计如下实验方案，以分离和两种固体混合物。试回答下列问题： （7）B的化学式为___________。 （8）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物不纯，该步骤是___________(填序号)，改进措施是往滤液中滴加过量___________以除去多余的杂质离子再结晶。 （9）如何检验沉淀A是否洗涤干净？___________。 【答案】（1）① （2）③ （3）② （4）⑤ （5）④ （6）⑥ （7） （8） ①. ⑥ ②. 盐酸（或 ） （9） 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的 溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净。 【解析】 【小问1详解】 CaCO3是不溶于水的固体，分离固体和液体用①过滤。 【小问2详解】 乙二醇和丙三醇是沸点差异较大的互溶液体，用③蒸馏分离。 【小问3详解】 从食盐溶液中得到食盐固体，用②蒸发的方法。 【小问4详解】 碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，可用⑤加热分解除去氧化钙中的碳酸钙。 【小问5详解】 碘在有机溶剂中溶解度更大，用④萃取分液从碘水中提取碘单质。 【小问6详解】 水和汽油互不相溶、会分层，用⑥分液分离。 【小问7详解】 向混合溶液中加入K2CO3，会生成BaCO3沉淀，BaCO3与盐酸反应生成BaCl2，所以B的化学式为BaCl2。 【小问8详解】 该方案的明显失误在步骤⑥，因为滤液中会混有过量的K2CO3，直接蒸发会使得到的KCl不纯。改进措施是往滤液中滴加过量盐酸，除去多余的，再结晶。 【小问9详解】 检验沉淀A（BaCO3）是否洗涤干净，可检验最后一次洗涤液中是否含Cl-：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明未洗净。 17. 按要求完成下列填空。 （1）在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为___________。 （2）___________mol 分子中含有的氧原子数与个中含有的氧原子数相同。 （3）与9.6 g某单质所含原子个数相同，且分子数之比为，则R的摩尔质量为___________，x值为___________。 （4）标准状况下，氮气和氧气的密度比为___________。 （5）同温同压下，与的体积之比为___________；二者混合后，所含H原子总数为___________mol。 （6）中含有N个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为___________。 （7）为测定溶液的浓度，取25.00 mL待测溶液，向其中加入过量的溶液，充分反应后过滤并干燥，得到沉淀2.33 g，则溶液的物质的量浓度是___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应前氮原子总物质的量为，氧原子总物质的量为，原子个数之比等于物质的量之比，故比值为。 【小问2详解】 先计算水的物质的量：，含有的氧原子物质的量为；1个分子含2个氧原子，故所需的物质的量为。 【小问3详解】 首先计算的物质的量：；分子数之比等于物质的量之比，故；中含氮原子总物质的量为，二者原子个数相同，故原子总物质的量为，则；的摩尔质量。 【小问4详解】 根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故。 【小问5详解】 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比：，，故体积比为；混合后氢原子总物质的量为。 【小问6详解】 先计算水的物质的量：，含氢原子物质的量为；根据公式，可得。 【小问7详解】 计算的物质的量：；根据硫酸根守恒，，故的物质的量浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $