精品解析：江苏省扬州中学教育集团树人学校2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

扬州市树人高级中学 2025-2026-1高一年级第一次阶段检测 化学 （满分：100分 考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. “加碘食盐”中加入的含碘物质是碘酸钾(KIO3)，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】碘酸钾电离产生金属阳离子K+和酸根阴离子，因此属于盐，故合理选项是C。 2. 下列电离方程式中，书写正确的是 A. NH4NO3=NH+NO B. H2SO4=H+SO C. Na2SO4=Na++SO D. Fe2(SO4)3=Fe+SO 【答案】A 【解析】 【分析】 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式，据此解答。 【详解】A. 硝酸铵是盐完全电离：NH4NO3=NH+NO ，A正确； B.硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H＋+SO，B错误； C. 原子、电荷不守恒，应该为Na2SO4=2Na++SO，C错误； D.硫酸铁电离出铁离子和硫酸根离子：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，D错误； 答案选A。 3. 磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是 A. 磁流体属于溶液 B. 磁流体很不稳定 C. 磁流体能产生丁达尔效应 D. 磁流体中分散质粒子不能通过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A.由于磁流体的分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间，所得到的分散系属于胶体，具有胶体的性质，故A错误； B.磁流体属于胶体，胶体比较稳定，故B错误； C.磁流体属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确； D.磁流体中的分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间，能够通过滤纸，故D错误。 故选C。 4. 32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为 A. 32 B. 32g·mol-1 C. 64g·mol-1 D. 64 【答案】C 【解析】 【详解】22 g CO2的物质的量为＝0.5 mol，根据公式n＝可知，分子数目相同，则物质的量也相同，因此32 g该气体的物质的量为0.5 mol，该气体的摩尔质量M＝＝＝64 g·mol－1； 答案选C。 5. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 6. 如图两瓶体积相同的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 所含原子数相同 B. 气体密度相同 C. 气体质量相同 D. 质子数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据阿伏伽德罗定律，同温同压同体积的气体物质的量相等，、、均为双原子分子，分子数相等则所含原子数一定相等，A正确； B．同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，左侧混合气体的平均摩尔质量介于28 g/mol~32 g/mol之间，右侧的摩尔质量为30 g/mol，二者摩尔质量不一定相等，故气体密度不一定相同，B错误； C．气体质量满足，两瓶气体物质的量相等，但摩尔质量不一定相等，故气体质量不一定相同，C错误； D．1个分子含14个质子、1个分子含16个质子、1个分子含15个质子，左侧混合气体中和的比例不确定，故总质子数不一定相同，D错误； 故答案选A。 7. 如图实验装置正确且能达到对应实验目的的是 A. 用装置甲分离I2和CCl4 B. 用装置乙蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体 C. 用装置丙除去CO2混有的HCl D. 用装置丁蒸馏分离乙醇（沸点78℃）和乙酸乙酯（沸点77.5℃）混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．易溶于，二者互溶，分液法仅能分离互不相溶的液体混合物，无法分离该体系，A错误； B．溶解度随温度变化较小，可通过蒸发结晶得到晶体，装置乙为蒸发操作装置，玻璃棒搅拌可防止局部过热导致液体飞溅，装置正确可达到实验目的，B正确； C．溶液不仅会与杂质反应，还会与待提纯的反应，消耗目标产物，无法达到除杂目的，C错误； D．乙醇和乙酸乙酯沸点仅相差，沸点差过小无法通过蒸馏分离，且蒸馏应使用直形冷凝管，球形冷凝管会残留馏分，温度计位置也不符合要求，装置和原理均错误，D错误； 故答案选B。 8. 化学基本概念是学习化学的基础，下列有关化学概念的理解正确的是 A. 电解质：能导电的物质 B. 有机物：含有碳元素的物质 C. 酸：能电离出的物质 D. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜能导电，属于单质，不是电解质，A错误； B．一般把含碳元素的化合物叫做有机化合物，有些含碳元素的化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐不是有机物，B错误； C．可以电离出和Na+，属于盐，不属于酸，C错误； D．摩尔质量的定义为单位物质的量的物质所具有的质量，通常用符号M表示，其单位是g/mol，D正确； 故选D。 9. 有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的烟雾：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是 A. 该反应中NH4NO3是酸 B. 该反应是置换反应 C. 每消耗65克锌会产生22.4LN2 D. 该反应中只有两种元素化合价改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4NO3是盐，A错误； B．该反应是一种单质与化合物反应生成另外一种单质和两种化合物，不是置换反应，B错误； C．未告知温度和压强，气体体积不能进行计算，C错误； D．该反应中只有两种元素氮和锌化合价改变，硝酸铵中-3价氮元素升高到0价氮气，锌从0价升高到+2价，硝酸铵中+5价氮化合价降低到0价氮气，D正确； 故选D。 10. 下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是 A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液X中一定含有 B. 加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2+ C. 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有 D. 取某溶液做焰色反应实验，火焰显黄色，该溶液中含有钠盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验硫酸根离子，可先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，若先加氯化钡溶液，再加盐酸，不能排除Ag+干扰，故A错误； B．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，也可能含有Ca2+，故B错误； C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体一定为氨气，说明溶液中存在，故C正确； D．取某溶液做焰色反应实验，火焰显黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，故D错误； 故选C。 11. 在标准状况下，下列物质体积最小的是 A. 1mol水 B. 11.2L氧气 C. 4g氢气 D. 含原子数为9.03×1022的氦气 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下水为非气态，1 mol水质量为18g，密度约为1g/mL，体积约为18 mL； B．标准状况下氧气为气体，给出体积为11.2 L； C．4 g氢气的物质的量为，标准状况下气体体积为； D．氦气为单原子分子，含个原子的氦气物质的量为，标准状况下体积为； 综上所述，标准状况下的体积由小到大的顺序为：1 mol水<含原子数为9.03×1022的氦气<11.2 L氧气<4 g氢气； 故选A。 12. 铜是人类最早发现并开始使用的金属之一，有同学设计了两种制备铜的方案。下列说法错误的是 方案一： 方案二： A. ②和③的基本反应类型不同 B. 由反应④可知，金属活动性： C. ①和④的均可换为 D. 相比方案一，方案二更节约能源、操作更安全 【答案】C 【解析】 【详解】A．②是置换反应，③是复分解反应，故A正确； B．反应④是Fe与溶液反应置换出Cu，可知金属活动性：，故B正确； C．①中Ag与稀硫酸不反应，④中Ag不能置换出铜，故都不能将Fe换为Ag，故C错误； D．方案一的第②步反应需要在高温下反应，而方案二都是溶液中的反应，方案二更节约能源、操作更安全，故D正确； 答案选C。 13. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水。 【详解】A．反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，反应前后分子总数改变，A错误； B．反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O，生成物有两种化合物，不属于置换反应，B错误； C．整个反应过程中涉及到二氧化碳和水2种氧化物，C错误； D．由化学方程式2CO2+6H2C2H4+4H2O可知，反应Ⅱ中，参与反应的CO2与生成的C2H4分子个数比为2：1，D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。反应过程如图。已知：氢氧化钾碱性极强，易与酸性物质发生反应。 （1）操作a的分离方法是______。 （2）反应过程中未涉及的基本反应类型是______。 （3）反应过程中能够循环利用的物质是______（填化学式），题中涉及到的氧化物有H2O，CaO和______（填化学式）。 （4）氢氧化钙与灰汁（含K2CO3）反应的化学方程式为__________________。 （5）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是__________________（用化学方程式表达）。 【答案】（1）过滤 （2）置换反应 （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【分析】由反应过程图可知，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙加水化合得到氢氧化钙；木头燃烧得草木灰，加水搅拌后经操作a（过滤），分离出含碳酸钾的灰汁与固体不溶物，氢氧化钙与灰汁混合发生复分解反应，再次过滤，得到氢氧化钾溶液和碳酸钙沉淀，碳酸钙可循环用于第一步高温分解，据此回答。 【小问1详解】 操作a用于分离固体不溶物和液体，是固液分离的常用操作，对应为过滤； 【小问2详解】 流程中反应：碳酸钙高温分解属于分解反应，氧化钙和水反应属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钾反应属于复分解反应，四大基本反应类型中未涉及置换反应； 【小问3详解】 反应生成的碳酸钙可作为第一步反应的原料重复使用，故可循环利用的物质是；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，碳酸钙分解产物符合氧化物定义； 【小问4详解】 氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应，交换离子成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：； 【小问5详解】 氢氧化钾为强碱，易与空气中的二氧化碳反应变质，因此不能提前大量制备，对应反应为氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式为：。 15. I．现有12种物质：①铝 ②稀硫酸 ③HCl ④乙醇 ⑤NaCl ⑥H2S ⑦CaCO3 ⑧蔗糖 ⑨Fe(OH)3 ⑩液氨 ⑪CO2 ⑫H2O （1）属于非电解质的有______(填序号，下同)。 （2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是______。 Ⅱ．磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知：等量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH量的比值为3：2∶1. （3）下列推断正确的是_____。 A. 磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B. NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐 C. H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸 D. H3PO3是三元酸 （4）写出NaH2PO2在水溶液中的电离方程式：_____。 Ⅲ．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。 （5）熔融状态下的AlCl3不导电的原因是______。 （6）AlCl3水溶液能导电的原因是_____。 【答案】（1）④⑧⑩⑪ （2）①② （3）C （4）NaH2PO2= （5）熔融状态下氯化铝以分子形式存在，不发生电离，不存在自由移动的离子 （6）在水分子的作用下AlCl3能电离出自由移动的离子 【解析】 【分析】①铝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电； ②稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电； ③HCl属于电解质，自身不导电； ④乙醇属于非电解质，不能导电； ⑤NaCl易溶于水，属于电解质，自身不导电； ⑥H2S属于电解质，自身不导电； ⑦CaCO3难溶于水，属于电解质，自身不导电； ⑧蔗糖属于非电解质，不能导电； ⑨Fe(OH)3属于电解质，自身不导电； ⑩液氨属于非电解质，不能导电； ⑪CO2属于非电解质，不能导电； ⑫H2O是电解质，能微弱导电； 【小问1详解】 由上述分析可知，属于非电解质的有：④⑧⑩⑪； 【小问2详解】 由上述分析可知，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是①②； 【小问3详解】 A．磷酸与氢氧化钠反应能生成NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4，共3种盐，A错误； B．磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸，NaH2PO4、NaH2PO3是酸式盐，NaH2PO2是正盐，B错误； C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都含有氧元素，因此都是含氧酸，C正确； D．由B可知，H3PO3，是二元酸，D错误； 故选C； 【小问4详解】 次磷酸是一元酸，而且NaH2PO2是强电解质，因此NaH2PO2在水溶液中的电离方程式为：NaH2PO2=； 【小问5详解】 化合物由离子构成时，熔融状态下才能导电，AlCl3不导电，则原因是熔融状态下氯化铝以分子形式存在，不发生电离，不存在自由移动的离子。 【小问6详解】 水溶液中存在自由移动的离子时，能导电，所以AlCl3水溶液能导电的原因是在水分子的作用下AlCl3能电离出自由移动的离子。 16. 回答下列问题： （1）3.4g NH3所含原子的物质的量为______，含有的质子个数为______。 （2）含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是______。 （3）0.3mol NH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等。 （4）一定条件下，16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为______。 （5）在一定温度和压强下，1体积气体X2与3体积气体Y2恰好化合生成2体积气态化合物M，则该化合物的化学式是__________________。 【答案】（1） ①. ②. （或） （2） （3） （或） （4） （5） （或） 【解析】 【小问1详解】 先计算的物质的量：。1个含4个原子，故原子总物质的量为；1个含10个质子（N含7个质子、3个H共含3个质子），质子总物质的量为，对应个数为。 【小问2详解】 中与的物质的量之比为，列比例式得。 【小问3详解】 所含原子总物质的量为，1个含3个原子，故需要的物质的量为，分子数为。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，生成C的质量为，故C的摩尔质量。 【小问5详解】 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此反应方程式可写为，根据原子守恒可得M的化学式为（或）。 17. 某不纯铁粉可能含有Zn、Mg、Cu、C等杂质中的一种。现取一定质量的该铁粉与250mL稀硫酸反应，该铁粉的质量与反应生成H2的质量关系如图所示。（写出计算过程） （1）含有的杂质是______；判断的理由是__________________。 （2）该铁粉中铁的物质的量分数为______。 （3）稀硫酸的物质的量为______。 【答案】（1） ①. Mg ②. 由图可知，该不纯铁粉与稀硫酸完全反应生成，其物质的量为。若为纯铁，生成需要，而实际仅需，说明杂质生成等量氢气所需的质量小于。Cu、C与稀硫酸不反应，生成需要Zn的质量为，需要Mg的质量为，故杂质必定为Mg （2）81.25% （3）0.125mol 【解析】 【分析】根据图像可知，当加入铁粉时，生成的质量为，即。利用极值法（平均值法）分析，若全部为纯铁，生成需要，而实际混合物质量为，说明杂质生成等量氢气消耗的质量必须小于，据此可判断出杂质种类。再根据混合物的总质量和生成氢气的总物质的量列二元一次方程组，即可求解铁的物质的量分数。最后根据图像中氢气的最大生成量，利用守恒关系计算稀硫酸的物质的量。 【小问1详解】 由图可知，该不纯铁粉与稀硫酸完全反应生成，其物质的量为。若为纯铁，生成需要，而实际仅需，说明杂质生成等量氢气所需的质量小于。Cu、C与稀硫酸不反应，生成需要Zn的质量为，需要Mg的质量为，故杂质必定为Mg； 【小问2详解】 设混合物中Fe的物质的量为，Mg的物质的量为。根据混合物质量和生成氢气的物质的量可列方程组： ； 解得，；故该铁粉中铁的物质的量分数为； 【小问3详解】 由图可知，当稀硫酸完全反应时，生成的最大质量为，其物质的量为。根据反应关系式，可知参与反应的稀硫酸中溶质的物质的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬州市树人高级中学 2025-2026-1高一年级第一次阶段检测 化学 （满分：100分 考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. “加碘食盐”中加入的含碘物质是碘酸钾(KIO3)，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列电离方程式中，书写正确的是 A. NH4NO3=NH+NO B. H2SO4=H+SO C. Na2SO4=Na++SO D. Fe2(SO4)3=Fe+SO 3. 磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是 A. 磁流体属于溶液 B. 磁流体很不稳定 C. 磁流体能产生丁达尔效应 D. 磁流体中分散质粒子不能通过滤纸 4. 32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为 A. 32 B. 32g·mol-1 C. 64g·mol-1 D. 64 5. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 6. 如图两瓶体积相同的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 所含原子数相同 B. 气体密度相同 C. 气体质量相同 D. 质子数相同 7. 如图实验装置正确且能达到对应实验目的的是 A. 用装置甲分离I2和CCl4 B. 用装置乙蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体 C. 用装置丙除去CO2混有的HCl D. 用装置丁蒸馏分离乙醇（沸点78℃）和乙酸乙酯（沸点77.5℃）混合物 8. 化学基本概念是学习化学的基础，下列有关化学概念的理解正确的是 A. 电解质：能导电的物质 B. 有机物：含有碳元素的物质 C. 酸：能电离出的物质 D. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 9. 有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的烟雾：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是 A. 该反应中NH4NO3是酸 B. 该反应是置换反应 C. 每消耗65克锌会产生22.4LN2 D. 该反应中只有两种元素化合价改变 10. 下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是 A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液X中一定含有 B. 加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2+ C. 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有 D. 取某溶液做焰色反应实验，火焰显黄色，该溶液中含有钠盐 11. 在标准状况下，下列物质体积最小的是 A. 1mol水 B. 11.2L氧气 C. 4g氢气 D. 含原子数为9.03×1022的氦气 12. 铜是人类最早发现并开始使用的金属之一，有同学设计了两种制备铜的方案。下列说法错误的是 方案一： 方案二： A. ②和③的基本反应类型不同 B. 由反应④可知，金属活动性： C. ①和④的均可换为 D. 相比方案一，方案二更节约能源、操作更安全 13. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。反应过程如图。已知：氢氧化钾碱性极强，易与酸性物质发生反应。 （1）操作a的分离方法是______。 （2）反应过程中未涉及的基本反应类型是______。 （3）反应过程中能够循环利用的物质是______（填化学式），题中涉及到的氧化物有H2O，CaO和______（填化学式）。 （4）氢氧化钙与灰汁（含K2CO3）反应的化学方程式为__________________。 （5）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是__________________（用化学方程式表达）。 15. I．现有12种物质：①铝 ②稀硫酸 ③HCl ④乙醇 ⑤NaCl ⑥H2S ⑦CaCO3 ⑧蔗糖 ⑨Fe(OH)3 ⑩液氨 ⑪CO2 ⑫H2O （1）属于非电解质的有______(填序号，下同)。 （2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是______。 Ⅱ．磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知：等量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH量的比值为3：2∶1. （3）下列推断正确的是_____。 A. 磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B. NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐 C. H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸 D. H3PO3是三元酸 （4）写出NaH2PO2在水溶液中的电离方程式：_____。 Ⅲ．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。 （5）熔融状态下的AlCl3不导电的原因是______。 （6）AlCl3水溶液能导电的原因是_____。 16. 回答下列问题： （1）3.4g NH3所含原子的物质的量为______，含有的质子个数为______。 （2）含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是______。 （3）0.3mol NH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等。 （4）一定条件下，16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为______。 （5）在一定温度和压强下，1体积气体X2与3体积气体Y2恰好化合生成2体积气态化合物M，则该化合物的化学式是__________________。 17. 某不纯铁粉可能含有Zn、Mg、Cu、C等杂质中的一种。现取一定质量的该铁粉与250mL稀硫酸反应，该铁粉的质量与反应生成H2的质量关系如图所示。（写出计算过程） （1）含有的杂质是______；判断的理由是__________________。 （2）该铁粉中铁的物质的量分数为______。 （3）稀硫酸的物质的量为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $