第08讲 离子反应和离子方程式（专项训练）（上海专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦离子反应核心素养，以“概念辨析-方程式书写-离子应用”为逻辑主线，覆盖基础到真题的三级训练体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|15题|电解质判断、方程式书写与正误判断、离子共存基础题|从电解质概念（定义、电离）到离子反应（书写规则、量比关系）的概念生成链| |重难·创新演练|15题|综合判断、流程题中方程式书写、实验探究题|通过跨情境应用（如工艺流程、实验分析）深化离子反应原理推导| |真题·实战演练|11题|高考真题及改编题，含流程分析与方程式书写|对接高考命题趋势，强化高频考点（离子检验、复杂反应书写）的应用拓展|

第08讲 离子反应和离子方程式（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 电解质相关概念的判断 考向02 离子方程式的书写和判断 考向03 离子共存问题及离子的检验和推断 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 电解质相关概念的判断 1．【电解质和非电解质的判断】（25-26高三上·上海·阶段检测）下列关于、的叙述错误的是 A．均为酸性氧化物 B．均为非电解质 C．VSEPR模型均为平面三角形 D．均为非极性分子 【答案】D 【解析】A．SO2和SO3均能与强碱反应生成盐和水，因此均为酸性氧化物，A正确； B．非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。SO2和SO3本身不能电离出离子，在水溶液中导电是因为与水反应分别生成的亚硫酸和硫酸电离，所以二者均为非电解质，B正确； C．根据VSEPR理论，SO2的S原子的价层电子对数为3（其中有1个孤电子对），SO3的S原子的价层电子对数为3（无孤电子对），VSEPR模型均为平面三角形，C正确； D．SO3为平面三角形的对称结构，是非极性分子；但SO2为V形结构，是极性分子，D错误； 故选D。 2．【电离方程式的书写和判断】电解质的电离可用电离方程式表征，下列电解质在水中的电离表述正确的是( ) A．氢碘酸：HI===H＋＋I－ B．硫酸钡：BaSO4Ba2＋＋SO C．硼酸：H3BO33H＋＋BO D．碳酸氢钠：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO 【答案】A 【解析】HI是强酸，属于强电解质，完全电离，A正确；BaSO4是难溶性盐，属于强电解质，正确的电离方程式应为BaSO4===Ba2＋＋SO，B错误；H3BO3是一元弱酸，在水分子的作用下发生电离：H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－，C错误；NaHCO3由Na＋和HCO构成，溶于水发生电离：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO，D错误。 3．【电解质和非电解质的判断】（25-26高三下·上海·阶段检测）(1)硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法错误的是___________。 A．图中A、B、D三种物质中，不属于电解质的是B B．将A与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．若C为含钠的正盐，其在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂 D．若D的浓溶液与铜单质在反应中每转移2mol电子，生成气体的体积为44.8L(标准状况) 【答案】(1)D 【解析】（1）硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，根据价类二维图，A为H2S，B为SO2，D为H2SO4。 A．H2S、H2SO4是电解质，SO2自身不能电离，是非电解质，A正确； B．反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，SO2作氧化剂，H2S作还原剂，物质的量比为1:2，B正确； C．C为+4价含钠正盐即Na2SO3，S为中间价，既可作氧化剂也可作还原剂，C正确； D．浓硫酸与Cu反应，转移2mol电子时生成1 mol SO2，标况下体积为22.4 L，D错误； 故选D。 4．【电解质溶液的导电性分析】某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法正确的是( ) A．闭合开关K后，电流表的指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质 B．闭合开关K后，往溶液中通入氨气，随着气体通入电流表示数增大，故氨气是电解质 C．闭合开关K后，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流表指针不发生偏转 D．用蔗糖溶液替换酒精溶液，电流表的示数相同，说明蔗糖是非电解质 【答案】D 【解析】酒精溶液是酒精和水的混合物，不是非电解质，A错误；通入氨气，溶液导电能力增强，其原因是NH3和水反应生成电解质NH3·H2O，NH3·H2O电离使离子浓度增大，NH3本身不能电离，故NH3是非电解质，B错误；加入NaCl固体，溶于水并发生电离，离子浓度增大，导电能力增强，电流表指针发生偏转，C错误；用蔗糖溶液替换酒精溶液，电流表的示数相同，说明蔗糖不能电离，故蔗糖是非电解质，D正确。 考向02 离子方程式的书写和判断 5．【离子反应的发生和离子方程式的判断】下列离子方程式正确的是 A．向红色溶液中加入过量铁粉： B．溶液与等物质的量的反应： C．铅酸蓄电池充、放电原理： D．放入水中： 【答案】D 【解析】A．硫氰化铁是配合物，不能拆开，离子方程式为，A错误； B．向FeI2溶液中通入等物质的量的氯气，氯气首先氧化碘离子再与亚铁离子反应，因物质的量相同，故只能与碘离子反应，离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，B错误； C．铅酸蓄电池放电时负极反应式：Pb-2e-+=PbSO4，正极反应式：PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O，充电时阴极反应式：PbSO4+2e-=+Pb，阳极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2++4H+，所以充、放电原理为，C错误； D．放入水中生成氢气和氢氧化钠：，D正确； 故选D。 6．【与量有关的的离子反应方程式的判断】（24-25高三上·上海·阶段检测）下列离子方程式书写错误的是 A．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH−+=CaCO3↓+H2O C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑ D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH−+H++=BaSO4↓+H2O 【答案】D 【解析】A．Fe2+与Cl₂反应的电荷和原子均守恒，方程式正确，故A不符合题意； B．澄清石灰水与少量小苏打反应时，与OH⁻结合生成，再与Ca2+形成CaCO3沉淀，方程式正确，故B不符合题意； C．醋酸为弱酸，不可拆分，碳酸钙与醋酸反应的离子方程式书写正确，故C不符合题意； D．过量NaHSO4与Ba(OH)2反应时，H+与OH-的物质的量应为2:2，生成2H2O，而D中H+与OH-系数为1:1，Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O，方程式错误，故D符合题意； 答案选D。 7．【离子方程式的正误判断】能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．将氯气通入冷水中：Cl2+H2OCl-+HClO+H+ B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ C．硫化钠溶液中水解：S2-+2H2OH2S+2OH- D．碳酸钙溶于硝酸中：CO+2H+=H2O+CO2↑ 【答案】A 【解析】A．氯气与冷水发生反应生成盐酸和次氯酸，HClO为弱酸，离子方程式为，A正确； B．该选项中离子方程式电荷不守恒，金属铝溶于盐酸中的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，B错误； C．硫离子是二元弱酸的酸根离子，在溶液中的水解反应分为两步，以第一步水解为主，水解离子方程式为，C错误； D．碳酸钙在水溶液中不溶于水，所以离子方程式为，D错误； 故选A。 8．【工艺流程题中离子反应的判断】以富钒炉渣(主要成分为，还含有杂质、)为原料制备的工艺流程如下： 已知：“氧化”时，转变成；“沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的。 下列说法正确的是 A．“焙烧”时，被氧化的金属元素为V和Fe B．“酸浸”时，试剂X可选用盐酸 C．“氧化”时，离子反应为 D．“调pH”时，可加入过量，提升除杂效率 【答案】A 【解析】A．原料中V的化合价为+3价，低于产物中钒的最高价+5，焙烧时通入作氧化剂，、的化合价均升高，都被氧化，A正确； B．若酸浸试剂选用盐酸，后续加入的氧化剂会氧化生成有毒的，因此不能选盐酸，B错误； C．“氧化”在酸浸之后，溶液为酸性环境，反应物不能写，正确的离子方程式为：，C错误； D．已知“沉钒”需要控制，加入过量会使溶液过高，不符合沉钒要求，还会造成钒提前沉淀损失，因此不能加过量，D错误； 故选A。 9．【竞争型离子反应的判断】（双选）（25-26高三上·上海·开学考试）某溶液中可能含有、、、、、、等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法不正确的是 A．无法确定原溶液中是否存在 B．d点溶液中含有的溶质只有和 C．原溶液中与的物质的量之比为1：1 D．原溶液中含有的阳离子必定有、、，且和至少存在一种 【答案】AB 【分析】根据图：oa段，无沉淀产生，溶液中或都可能和氢氧根反应；ab段，是铝离子和铁离子或镁离子与氢氧根离子反应生成沉淀；bc段，继续加入氢氧化钠，无沉淀产生且沉淀不溶解，是铵根离子和氢氧根反应；cd段沉淀部分溶解，是氢氧化铝与氢氧根反应生成；cd段后沉淀不溶解，说明存在铁离子或镁离子。 【解析】A．根据分析，溶液中一定存在铝离子，碳酸氢根能和铝离子发生双水解反应，说明一定没有碳酸氢根，A错误； B．oa段消耗NaOH但无沉淀，且溶液中无碳酸氢根，所以存在氢离子。根据电荷守恒，还存在硫酸根，因此在d点，有硫酸钠，和，根据分析，溶液中还存在氨水。B错误； C． 根据方程式：，，；中和消耗的与的物质的量相等，溶解消耗的与的物质的量相等，oa段，cd段消耗的氢氧化钠溶液体积相同，故氢离子、铝离子物质的量之比为1：1；C正确； D．根据分析，原溶液中含有的阳离子必定有、、，且和至少存在一种，D正确； 故答案选AB。 10．【根据信息书写离子方程式】（25-26高三下·上海·阶段检测）钠-钙双碱法吸收SO2具有反应充分、速率快、原料可再生、脱硫效率高等优点。流程如下： (3)一种“氧化脱硫法”采用NaClO和NaOH的混合溶液吸收SO2，写出利用该混合液吸收少量SO2的离子方程式：___________。 【答案】(3)ClO⁻+SO2+2OH⁻=+Cl⁻+H2O 【解析】（3）一种“氧化脱硫法”采用NaClO和NaOH的混合溶液吸收SO2，碱性条件下，ClO−将SO2氧化为​，自身被还原为Cl−，离子方程式：ClO⁻+SO2+2OH⁻=+Cl⁻+H2O。 考向03 离子共存问题和离子的检验和推断 11．【题干限定条件的离子共存问题】（23-24高三上·上海浦东新·阶段检测）在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．NH、NO、Al3+、Cl- B．Na+、SO、Ba2+、NO C．MnO、K+、SO、Na+ D．K+、SO、HCO、Na+ 【答案】A 【解析】A．在无色透明的酸性溶液中，、、Al3+、Cl-都能稳定存在，A正确； B．、Ba2+在溶液中能发生反应，生成BaSO4白色沉淀，B错误； C．在水溶液中呈紫色，C错误； D．在酸性溶液中不能大量共存，D错误； 故选A。 12．【选项限定条件的离子共存问题】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．新制银氨溶液中：、、、 B．0.1mol/L溶液中： 、、、 C．0.1mol/L的溶液中：、、、 D．0.1mol/L的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．新制银氨溶液呈碱性且含，会与反应生成沉淀，可与、反应生成硫化物沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．溶液中含，与反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．溶液中，、、、之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．溶液中，可与反应生成沉淀，也可与发生双水解反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 13．【离子的检验与推断】由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中有Fe3+，也可能有Fe2+ B 将乙醇和浓硫酸的混合液加热到170 ℃，并把产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 有乙烯生成 C 将AlCl3溶于水，进行导电实验，溶液能导电 AlCl3是离子化合物 D 向0.1 mol·L-1HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再加几滴0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2 【答案】A 【解析】A．KSCN溶液遇变红，该现象只能证明原溶液一定存在，与KSCN不反应，因此原溶液也可能含有，A正确； B．乙醇易挥发，加热时挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明生成了乙烯，B错误； C．溶于水导电是因为在水分子作用下电离出自由移动的离子，是共价化合物，并非离子化合物，C错误； D．HI溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为使淀粉变蓝，无法证明是氧化了，不能得出氧化性的结论，D错误； 故选A。 14．【离子的检验方案的评价】用下列方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( ) A. 检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀 B. 检验试液中的SO：试液气体褪色 C. 检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液 D. 检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解 【答案】C 【解析】若溶液中含有SO，加入硝酸会被氧化为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，A错误；气体能使品红溶液褪色，该气体也可能是氯气，B错误；试液加入过氧化氢，碘离子被氧化为单质碘，遇淀粉溶液变蓝，C正确；若原溶液中含有亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液也会生成白色沉淀，加入盐酸沉淀溶解，D错误。 15．【离子的推断】某溶液X中可能含有K＋、Fe2＋、Ca2＋、SO、CO、Cl－、I－中的几种离子。根据下列实验操作与现象，推测合理的是( ) A. 取溶液2，加入AgNO3溶液，可确定溶液X中是否含有Cl－ B. 溶液X中一定不含Fe2＋、Ca2＋、SO C. 溶液X中是否存在K＋还需要通过焰色试验进一步确认 D. 溶液X的溶质为K2CO3和KI 【答案】B 【解析】溶液1中加入新制氯水得溶液2，加入氯水会引入氯离子，故不能确定溶液X中是否含有Cl－，A错误；溶液X中加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀全部溶解，则溶液中含CO，一定不含Fe2＋、Ca2＋、SO，B正确；溶液1中加新制氯水出现棕黄色，则溶液X中一定含I－，根据溶液的电中性可知，一定有阳离子K＋存在，C错误；溶液中一定存在K＋、CO、I－，可能存在Cl－，可知溶液X的溶质可能为K2CO3和KI，可能有KCl，D错误。 重难·创新演练 1．【电解质相关概念的判断】我们把在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。结合所学知识判断下列叙述，其中正确的是( ) A．石墨具有良好的导电性，属于电解质 B．蔗糖(含C、H、O的纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 C．固体MgCl2不能导电，所以MgCl2属于非电解质 D．NH3、CO2的水溶液均能导电，NH3、CO2均是电解质 【答案】B 【解析】石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；蔗糖(含C、H、O的纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，符合非电解质的含义，则蔗糖属于非电解质，B正确；MgCl2是盐，其水溶液和熔融状态下均可以导电，是电解质，C错误；氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳本身电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，D错误。 2．【电解质相关概念的判断】下列说法正确的一组是( ) ①难溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1　④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　⑥熔融的电解质都能导电 A．只有①③⑤⑥ B.只有④⑤ C．只有②④⑤⑥ D.只有③⑥ 【答案】B 【解析】难溶于水的盐不一定是弱电解质，如BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢原子的个数以及电离程度有关，故④正确；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；正确的有④⑤，故选B。 3．【电离方程式的正误判断】下列方程式书写正确的是( ) A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO B．CaCO3的电离方程式：CaCO3===Ca2＋＋CO C．CO的水解方程式：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－ D．H2SO3的电离方程式：H2SO3===2H＋＋SO 【答案】B 【解析】NaHSO4在水溶液中完全电离出Na＋、H＋、SO，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，A错误；CaCO3为强电解质，溶于水的部分完全电离，即CaCO3===Ca2＋＋CO，B正确；CO水解生成HCO和OH－，即水解方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，C错误；H2SO3是弱酸，分步电离，电离方程式为H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO，D错误。 4．【离子方程式的正误判断】下列方程式与所给事实相符的是 A．溶液处理水垢中的： B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： C．体现酸性： D．向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全： 【答案】C 【解析】A．水垢中的是微溶固体，不能拆写为，正确的离子方程式为，A错误； B．电解饱和食盐水的反应需要标注“通电”条件，方程式缺反应条件，B错误； C．是两性氢氧化物，与强碱反应时体现酸性，对应离子方程式符合反应事实，C正确； D．恰好沉淀完全时，一个恰好完全反应需一个，对于溶液，含有一个的同时H+也只有1个，所以正确离子方程式为， D错误； 故选C。 5．【离子方程式的正误判断】下列反应的离子方程式正确的是 A．中投入固体： B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．二元弱酸亚磷酸溶液中滴加少量的溶液： D．溶液中滴加足量溶液： 【答案】D 【解析】A．中投入固体，过氧化钠中氧部分发生氧化反应生成氧气、部分发生还原反应生成氢氧化钠，离子方程式为：，A错误； B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：，B错误； C．二元弱酸亚磷酸溶液中滴加少量的溶液反应生成和水：正确的离子方程式为，C错误； D．溶液中滴加足量溶液，铵根离子、硫酸根离子、铝离子完全反应生成一水合氨、硫酸钡，四羟基合铝酸根离子，离子方程式为 ，D正确； 故选D。 6．【与量有关的离子方程式的判断】对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．向NaHCO3溶液中加入足量Ca(OH)2： B．用NH4Cl溶液去除红色铁锈： C．向氨水中加入少量CuO，固体溶解： D．用酸性KMnO4溶液滴定Fe2+浓度： 【答案】A 【解析】A．与足量反应时，少量完全反应，1 mol 消耗1 mol 生成，再与结合为沉淀，离子方程式书写正确，A正确；B．溶液因水解显弱酸性，为弱碱阳离子不能拆写为，正确的离子方程式为：，B错误；C．为固体氧化物，不能拆写为，且方程式元素、电荷均不守恒，正确的离子方程式为：：，C错误；D．酸性溶液反应环境为酸性，不会生成，正确离子方程式为，D错误；故答案为A。 7．常温下， 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．中性溶液中：Fe3+、Na+、、 B．lg =8的溶液中：Na+、K+、Cl-、CH3COO- C．明矾溶液中：、K+、I-、Br- D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、ClO- 【答案】C 【解析】A．中性溶液中，Fe3+会发生水解生成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，A错误；B．的溶液显酸性，含大量H+，CH3COO-与H+结合生成CH3COOH，不能大量共存，B错误；C．明矾溶液中含大量Al3+、K+、，Al3+、、、K+、I-、Br-互不反应，能大量共存，C正确；D．加入铝粉会产生H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显酸性，HNO3和Al反应不生成H2，酸性条件下，ClO-不能大量共存，碱性条件下，Cu2+、Mg2+不能大量共存，D错误；故选C。 8．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　) A．向石灰石中加入盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2＋2OH－===2NO＋H2O C．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O 【答案】A 【解析】氢氧化钠溶液吸收废气NO2，生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，B错误；向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成氢氧化镁和硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误；ICl中碘为＋1价、氯为－1价，将ICl滴入NaOH溶液中发生反应生成次碘酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，D错误。 9．下列离子方程式与所给事实相符的是 A．氯化银中滴加过量氨水： B．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子： C．纯碱溶液将水垢中的转化为溶于酸的 D．析氢腐蚀的正极反应式： 【答案】B 【解析】A．氯化银中滴加过量氨水生成银氨络离子，离子方程式为：，A错误；B．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子生成蓝色沉淀，离子方程式为：，B正确；C．纯碱溶液将水垢中的转化为溶于酸的，反应方程式为，C错误；D．析氢腐蚀的正极是在酸性环境中H+放电生成H2，极反应式为，D错误；故选B。 10．【结合实验探究离子反应的发生】某同学在实验室中进行如下实验，以下结论不正确的是( ) 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝绿色 有无色气体放出 A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4 C．Ⅲ中发生的反应是离子反应 D．Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应 【答案】A 【解析】H2SO4和NaOH发生中和反应生成Na2SO4和水，无明显现象，A错误；Ⅱ中发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀，B正确；Ⅲ中Zn与盐酸发生置换反应，有离子参加，为离子反应，C正确；Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应，铜离子和氯离子未参与反应，D正确。 11．【离子的检验与推断】根据下列事实得出的结论正确的是( ) A．Na2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解 结论：此Na2SO3试样已变质 B．稀硫酸产生少量气泡产生大量气泡 结论：CuSO4对此反应有催化作用 C．某溶液有白雾产生产生白烟 结论：此溶液为浓盐酸 D．无色溶液呈黄色 结论：此溶液一定含有Na＋ 【答案】D 【解析】Na2SO3即使不变质，SO也会被稀硝酸氧化为SO，产生同样现象，A错误；反应置换出的铜与铁构成原电池，加快反应速率，B错误；挥发性酸与氨水反应生成白烟，浓盐酸、浓硝酸的现象相同，该溶液也可能为浓硝酸，C错误；焰色试验为黄色说明溶液中含有Na＋，D正确。 12．（25-26高三下·上海·阶段检测）已知：酸性溶液中As主要以弱酸H3AsO3存在，如As2S3会逐渐水解： 写出ZnS与H3AsO3反应生成As2S3的离子方程式：___________。 【答案】 【解析】根据质量守恒、电荷守恒和题给信息“酸性废液”，ZnS与H3AsO3反应除了生成As2S3外还有锌离子，故反应的离子方程式为：。 13．硫酸铁是水处理行业用作净水的混凝剂和污泥的处理剂，一种以黄铁矿烧渣(主要成分为等)为原料制取硫酸铁晶体的工艺流程如下：(已知：不溶于水，不和硫酸反应) 写出“酸浸”中氧化铁与硫酸反应的离子方程式_______。 【答案】 【解析】“酸浸”中氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式：。 14．分铜液净化渣主要含铜、碲()、锑()、砷()等元素的化合物，一种回收工艺流程如图： 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、。 (2)“碱浸”时，与NaOH反应的离子方程式为___________________________________。 【答案】(2) 【解析】（2）碱浸时与反应生成和，结合电荷守恒与原子守恒，配平得到离子方程式为。 15．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na＋、Cu2＋、SO、Cl－、NO。 回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是______________(填字母)。 A．Ag＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．HCO (2)取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na＋、________(用离子符号表示)。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂c为________(填化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl－、________。 ②“分离操作”的名称是________，需用到的玻璃仪器主要有_________________。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为____________________________。 【答案】(1)B　(2)H＋、Cu2＋　(3)①Na2CO3　Na＋、NO　②过滤　漏斗、烧杯、玻璃棒　③BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ 【解析】(3)废水呈酸性，且其中含有大量 Na＋、Cu2＋、SO、Cl－、NO，欲除去废水样品中的Cu2＋和SO，最终得到中性溶液，从流程知，a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子，还产生氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含OH－、Na＋、SO、Cl－和NO，试剂b为氯化钡或硝酸钡，过量的钡离子用Na2CO3除去，故试剂c为Na2CO3；过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含OH－、Na＋、Cl－、NO和CO，再加入适量盐酸即可得到中性溶液。 真题·实战演练 1．（2026·江西·高考真题）高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A．浸出过程： B．浸出过程： C．净化过程： D．碳化过程： 【答案】C 【解析】A．煅烧时，浸出时和盐酸反应，是金属氧化物不能拆，离子方程式为，A正确； B．可等价表示为，与盐酸发生复分解反应，生成、和水，反应无化合价变化，离子方程式为，B正确； C．净化过程加入的是石灰浆，为悬浊液，在书写离子方程式时不能拆分为和，须保留化学式，正确离子方程式应为，C错误； D．碳化时溶液中含，通入创造碱性环境，再通入生成，与结合析出沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 2．（2026·重庆·高考真题）向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A．溴水滴入NaCl溶液 B．乙醇滴入酸性溶液 C．通入溶液 D．通入溶液 【答案】A 【解析】A．溴水与溶液不发生氧化还原或复分解反应，溶液中、与溴水中的所有离子均不反应，不影响盐的离子大量共存，A符合题意； B．酸性具有强氧化性，会将乙醇氧化，被还原为，离子发生反应，影响共存，B不符合题意； C．通入溶液，会发生强酸制弱酸的反应生成或，以及弱电解质，、均参与反应，影响共存，C不符合题意； D．通入溶液，与结合生成弱电解质，浓度大幅降低，影响共存，D不符合题意； 故选A。 3．（2026·山东·高考真题）某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A．取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B．取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C．取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D．若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 【答案】B 【解析】A．与生成不溶于酸的白色沉淀，滴加产生白色沉淀，证明含，A正确； B．滴加出现白色沉淀，除了与生成白色沉淀外，与生成的微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，因此无法确定一定含，B错误； C．遇KSCN溶液生成血红色配合物，溶液变红可检验，C正确； D．若四种阳离子均存在，加NaCl溶液，生成沉淀除去；加溶液，生成沉淀除去；加浓氨水：先沉淀后溶解生成，生成沉淀，从而达到分离的目的，D正确； 故选B。 4．（2026·四川·高考真题）下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A．碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： B．碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸： C．铜粉中滴入稀硝酸： D．银氨溶液中滴入稀盐酸： 【答案】A 【解析】A．AgI溶解度大于Ag₂S，碘化银浊液中滴入硫化钠溶液生成硫化银沉淀，离子方程式为：，A正确； B．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．铜与稀硝酸反应还原产物为NO而非，正确离子方程式为，C错误； D．生成的会与结合生成AgCl沉淀，该式漏掉AgCl的生成，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 5．（2026·贵州·高考真题）下列离子方程式书写正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B．向苯酚钠溶液中通入少量：2 2 C．用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： D．向溶液中滴加过量溶液： 【答案】D 【解析】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成，负极反应式为，A错误； B．酸性： 苯酚，根据“强酸制弱酸”的规律，无论通入的量有多少，苯酚钠和CO2反应产物均为苯酚和，不会生成，离子方程式为：，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会氧化 中的，发生氧化还原反应，不会发生复分解反应生成，C错误； D．与过量反应时，、完全反应，与生成沉淀，离子方程式为： ，D正确； 故选D。 6．（2026·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 【答案】B 【解析】A．氢硫酸（）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：，B正确； C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为，C错误； D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的会与过量的反应生成和，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 7．（2025·天津·高考真题）下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．与发生互促双水解，且会氧化，不能共存，A错误； B．与不能共存，会生成二氧化硫和水，B错误； C．与反应生成，与生成沉淀，不能共存，C错误； D．4种离子均互不发生反应，D正确； 故答案选D。 8．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【答案】C 【解析】A．反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误； B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误； C．反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确； D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误； 故选C。 9．（2026·河南·高考真题）一种从废芯片(主要含有、、、、等)中回收金属的工艺流程如下： (2)“焙烧”中，未完全转化为，“浸出1”中参与反应的离子方程式为___________。 (7)“氧化”中，转化为沉淀，该反应的离子方程式为___________。 【答案】(2) (7) 【解析】（2）“浸出1”中使用了H2SO4和Fe2(SO4)3，Fe3+具有氧化性，可以将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+。离子方程式为：。 （7）氧化”步骤中，NaClO将氧化为，在碱性条件下生成沉淀。ClO⁻被还原为Cl⁻。根据氧化还原反应配平，离子方程式为。 10．（2026·山东·高考真题）一种从铜阳极泥（主要含、、）中分离提取贵金属、的工艺流程如下： (1)“酸浸”时，与稀反应生成二元弱酸的离子方程式为___________________________________。 【答案】(1) 【解析】（1）中为价被氧化为，为价被氧化为，被还原为，结合得失电子守恒和原子、电荷守恒配平方程式为。 11．（2026·云南·高考真题）创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下： (2)“酸浸1”中发生反应的离子方程式为__________。 (7)“沉银”时，“滤液2”与“滤液3”混合时有少量生成，其反应的化学方程式为_______。 【答案】(2) (7) 【解析】（2）酸浸1加入稀盐酸，活泼金属Ni与稀盐酸反应溶解，Cu、Ag、Au不与稀盐酸反应，因此离子方程式为Ni和反应生成和，离子方程式：。 （7）滤液2中以形式存在，滤液3中含碱沉后过量的NaOH，AgOH不稳定分解为，因此反应为硝酸银与氢氧化钠反应生成氧化银、硝酸钠和水，化学方程式为。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第08讲 离子反应和离子方程式（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 D A D D D D A A AB 10．ClO⁻+SO2+2OH⁻=+Cl⁻+H2O 11．A 12．C 13．A 14．C 15．B 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 B B B C D A C A B A D 12． 13． 14． 15．(1)B　(2)H＋、Cu2＋　(3)①Na2CO3　Na＋、NO　 ②过滤　漏斗、烧杯、玻璃棒　③BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 C A B A D B D C 9．(2) (7) 10． 11．(2) (7) 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第08讲 离子反应和离子方程式（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 电解质相关概念的判断 考向02 离子方程式的书写和判断 考向03 离子共存问题及离子的检验和推断 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 电解质相关概念的判断 1．【电解质和非电解质的判断】（25-26高三上·上海·阶段检测）下列关于、的叙述错误的是 A．均为酸性氧化物 B．均为非电解质 C．VSEPR模型均为平面三角形 D．均为非极性分子 2．【电离方程式的书写和判断】电解质的电离可用电离方程式表征，下列电解质在水中的电离表述正确的是( ) A．氢碘酸：HI===H＋＋I－ B．硫酸钡：BaSO4Ba2＋＋SO C．硼酸：H3BO33H＋＋BO D．碳酸氢钠：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO 3．【电解质和非电解质的判断】（25-26高三下·上海·阶段检测）(1)硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法错误的是___________。 A．图中A、B、D三种物质中，不属于电解质的是B B．将A与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．若C为含钠的正盐，其在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂 D．若D的浓溶液与铜单质在反应中每转移2mol电子，生成气体的体积为44.8L(标准状况) 4．【电解质溶液的导电性分析】某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法正确的是( ) A．闭合开关K后，电流表的指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质 B．闭合开关K后，往溶液中通入氨气，随着气体通入电流表示数增大，故氨气是电解质 C．闭合开关K后，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流表指针不发生偏转 D．用蔗糖溶液替换酒精溶液，电流表的示数相同，说明蔗糖是非电解质 考向02 离子方程式的书写和判断 5．【离子反应的发生和离子方程式的判断】下列离子方程式正确的是 A．向红色溶液中加入过量铁粉： B．溶液与等物质的量的反应： C．铅酸蓄电池充、放电原理： D．放入水中： 6．【与量有关的的离子反应方程式的判断】（24-25高三上·上海·阶段检测）下列离子方程式书写错误的是 A．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH−+=CaCO3↓+H2O C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑ D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH−+H++=BaSO4↓+H2O 7．【离子方程式的正误判断】能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．将氯气通入冷水中：Cl2+H2OCl-+HClO+H+ B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ C．硫化钠溶液中水解：S2-+2H2OH2S+2OH- D．碳酸钙溶于硝酸中：CO+2H+=H2O+CO2↑ 8．【工艺流程题中离子反应的判断】以富钒炉渣(主要成分为，还含有杂质、)为原料制备的工艺流程如下： 已知：“氧化”时，转变成；“沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的。 下列说法正确的是 A．“焙烧”时，被氧化的金属元素为V和Fe B．“酸浸”时，试剂X可选用盐酸 C．“氧化”时，离子反应为 D．“调pH”时，可加入过量，提升除杂效率 9．【竞争型离子反应的判断】（双选）（25-26高三上·上海·开学考试）某溶液中可能含有、、、、、、等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法不正确的是 A．无法确定原溶液中是否存在 B．d点溶液中含有的溶质只有和 C．原溶液中与的物质的量之比为1：1 D．原溶液中含有的阳离子必定有、、，且和至少存在一种 10．【根据信息书写离子方程式】（25-26高三下·上海·阶段检测）钠-钙双碱法吸收SO2具有反应充分、速率快、原料可再生、脱硫效率高等优点。流程如下： (3)一种“氧化脱硫法”采用NaClO和NaOH的混合溶液吸收SO2，写出利用该混合液吸收少量SO2的离子方程式：___________。 考向03 离子共存问题和离子的检验和推断 11．【题干限定条件的离子共存问题】（23-24高三上·上海浦东新·阶段检测）在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．NH、NO、Al3+、Cl- B．Na+、SO、Ba2+、NO C．MnO、K+、SO、Na+ D．K+、SO、HCO、Na+ 12．【选项限定条件的离子共存问题】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．新制银氨溶液中：、、、 B．0.1mol/L溶液中： 、、、 C．0.1mol/L的溶液中：、、、 D．0.1mol/L的溶液中：、、、 13．【离子的检验与推断】由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中有Fe3+，也可能有Fe2+ B 将乙醇和浓硫酸的混合液加热到170 ℃，并把产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 有乙烯生成 C 将AlCl3溶于水，进行导电实验，溶液能导电 AlCl3是离子化合物 D 向0.1 mol·L-1HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再加几滴0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2 14．【离子的检验方案的评价】用下列方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( ) A. 检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀 B. 检验试液中的SO：试液气体褪色 C. 检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液 D. 检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解 15．【离子的推断】某溶液X中可能含有K＋、Fe2＋、Ca2＋、SO、CO、Cl－、I－中的几种离子。根据下列实验操作与现象，推测合理的是( ) A. 取溶液2，加入AgNO3溶液，可确定溶液X中是否含有Cl－ B. 溶液X中一定不含Fe2＋、Ca2＋、SO C. 溶液X中是否存在K＋还需要通过焰色试验进一步确认 D. 溶液X的溶质为K2CO3和KI 重难·创新演练 1．【电解质相关概念的判断】我们把在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。结合所学知识判断下列叙述，其中正确的是( ) A．石墨具有良好的导电性，属于电解质 B．蔗糖(含C、H、O的纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 C．固体MgCl2不能导电，所以MgCl2属于非电解质 D．NH3、CO2的水溶液均能导电，NH3、CO2均是电解质 2．【电解质相关概念的判断】下列说法正确的一组是( ) ①难溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1　④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　⑥熔融的电解质都能导电 A．只有①③⑤⑥ B.只有④⑤ C．只有②④⑤⑥ D.只有③⑥ 3．【电离方程式的正误判断】下列方程式书写正确的是( ) A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO B．CaCO3的电离方程式：CaCO3===Ca2＋＋CO C．CO的水解方程式：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－ D．H2SO3的电离方程式：H2SO3===2H＋＋SO 4．【离子方程式的正误判断】下列方程式与所给事实相符的是 A．溶液处理水垢中的： B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： C．体现酸性： D．向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全： 5．【离子方程式的正误判断】下列反应的离子方程式正确的是 A．中投入固体： B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．二元弱酸亚磷酸溶液中滴加少量的溶液： D．溶液中滴加足量溶液： 6．【与量有关的离子方程式的判断】对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．向NaHCO3溶液中加入足量Ca(OH)2： B．用NH4Cl溶液去除红色铁锈： C．向氨水中加入少量CuO，固体溶解： D．用酸性KMnO4溶液滴定Fe2+浓度： 7．常温下， 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．中性溶液中：Fe3+、Na+、、 B．lg =8的溶液中：Na+、K+、Cl-、CH3COO- C．明矾溶液中：、K+、I-、Br- D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、ClO- 8．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　) A．向石灰石中加入盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2＋2OH－===2NO＋H2O C．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O 9．下列离子方程式与所给事实相符的是 A．氯化银中滴加过量氨水： B．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子： C．纯碱溶液将水垢中的转化为溶于酸的 D．析氢腐蚀的正极反应式： 10．【结合实验探究离子反应的发生】某同学在实验室中进行如下实验，以下结论不正确的是( ) 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝绿色 有无色气体放出 A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4 C．Ⅲ中发生的反应是离子反应 D．Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应 11．【离子的检验与推断】根据下列事实得出的结论正确的是( ) A．Na2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解 结论：此Na2SO3试样已变质 B．稀硫酸产生少量气泡产生大量气泡 结论：CuSO4对此反应有催化作用 C．某溶液有白雾产生产生白烟 结论：此溶液为浓盐酸 D．无色溶液呈黄色 结论：此溶液一定含有Na＋ 12．（25-26高三下·上海·阶段检测）已知：酸性溶液中As主要以弱酸H3AsO3存在，如As2S3会逐渐水解： 写出ZnS与H3AsO3反应生成As2S3的离子方程式：___________。 13．硫酸铁是水处理行业用作净水的混凝剂和污泥的处理剂，一种以黄铁矿烧渣(主要成分为等)为原料制取硫酸铁晶体的工艺流程如下：(已知：不溶于水，不和硫酸反应) 写出“酸浸”中氧化铁与硫酸反应的离子方程式_______。 14．分铜液净化渣主要含铜、碲()、锑()、砷()等元素的化合物，一种回收工艺流程如图： 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、。 (2)“碱浸”时，与NaOH反应的离子方程式为___________________________________。 15．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na＋、Cu2＋、SO、Cl－、NO。 回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是______________(填字母)。 A．Ag＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．HCO (2)取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na＋、________(用离子符号表示)。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂c为________(填化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl－、________。 ②“分离操作”的名称是________，需用到的玻璃仪器主要有_________________。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为____________________________。 真题·实战演练 1．（2026·江西·高考真题）高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A．浸出过程： B．浸出过程： C．净化过程： D．碳化过程： 2．（2026·重庆·高考真题）向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A．溴水滴入NaCl溶液 B．乙醇滴入酸性溶液 C．通入溶液 D．通入溶液 3．（2026·山东·高考真题）某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A．取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B．取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C．取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D．若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 4．（2026·四川·高考真题）下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A．碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： B．碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸： C．铜粉中滴入稀硝酸： D．银氨溶液中滴入稀盐酸： 5．（2026·贵州·高考真题）下列离子方程式书写正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B．向苯酚钠溶液中通入少量：2 2 C．用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： D．向溶液中滴加过量溶液： 6．（2026·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 7．（2025·天津·高考真题）下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 8．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 9．（2026·河南·高考真题）一种从废芯片(主要含有、、、、等)中回收金属的工艺流程如下： (2)“焙烧”中，未完全转化为，“浸出1”中参与反应的离子方程式为___________。 (7)“氧化”中，转化为沉淀，该反应的离子方程式为___________。 10．（2026·山东·高考真题）一种从铜阳极泥（主要含、、）中分离提取贵金属、的工艺流程如下： (1)“酸浸”时，与稀反应生成二元弱酸的离子方程式为___________________________________。 11．（2026·云南·高考真题）创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下： (2)“酸浸1”中发生反应的离子方程式为__________。 (7)“沉银”时，“滤液2”与“滤液3”混合时有少量生成，其反应的化学方程式为_______。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $