专题三 离子反应-【创新教程】2022-2026五年高考化学真题分类特训

最新真题分类特训·化学 年真题分类特训 专题三 离子反应 考点1离子方程式的书写与正误判断 考向1实验现象与方程式的对应性 C.将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中： 1.(2026·河南卷，6)对于下列过程中发生的化 CHaCH2OH+Cuo CHsCHO+Cu 学反应，相应离子方程式正确的是 ( ) +H2O A.向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：Cu2+十S2一 D.将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+ -CuS 2MnO4+4H+-5SO?-+2Mn2+ B.氢氧化镁溶于稀盐酸：Mg(OH)2+2H+ +2H2O -Mg2++2H2O 4.(2022·全国甲卷，9)能正确表示下列反应的 C.浓硝酸溶解金属银：Ag+4H++2NO3 离子方程式为 =Ag+2NO2↑+2H2O A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-十2H十一 D.向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： H2S个 HSO3 +Na202-SO2+2Na+0H B.明矾溶液与过量氨水混合：A3++4NH3十 2.(2021·北京卷，7)下列方程式不能准确解释 2H2O-AlO2+4NH 相应实验现象的是 () C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SO⅓十CO2 A.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色： +H2 O-HSiO3+HCO3 CHCOO+H2O-CHCOOH+OH D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： 溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH厂+2H 4Na+02-2Na2O +SO7-BaSO4↓+2H2O C.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生： 考向3实验操作与方程式的对应性 2A1+2OH-+2H2O—2AI1O2+3H2↑ 5.(2026·黑吉辽蒙卷，3)下列过程对应的化学 D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀： 方程式错误的是 ( SO2+2H2S-3S+2H2O A.铜丝插人热的浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) 考向2与量相关的离子方程式的正误判断 ACuS04+S02↑+2H20 3.(2025·浙江1月卷，8)下列方程式不正确 B.少量AICl3溶液滴入足量浓烧碱溶液： 的是 () AICls+3NaOH-A1(OH)3+3NaCl A.MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H+十2Cl C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液：CH2一CH2 △Mn2++Cl2↑+2H2O +Br2→CH2BrCH2Br B.NO2与H2O反应：3NO2+H2O-2H D.Na2S溶液滴入AgCl悬浊液：Na2S(aq)+ +2NO3+NO 2AgCl(s)-Ag2S(s)+2NaCl(aq) 专题三离子反应 6.(2026·湖南卷，3)化学知识在生产、生活中应 C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO2十4H 用广泛。下列反应方程式错误的是 () +2CI-△Mm2++C2◆+2H20 A.氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF+ D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu十8H++ SiO2=SiF4个+2H2O 8NO3 -3Cu(NO3)2+2NO+4H20 B.侯氏制碱法的主要反应：NH3十NaCl十 CO2+H2O=NHC1+NaHCO 9.(2025·陕晋青宁卷，7)下列有关反应方程式 C.酸性高锰酸钾溶液测定空气中的SO2含量： 错误的是 ( 5SO2+2MnO+2H2O--5SO+2Mn2 A.泡沫灭火器反应原理：6 NaHCO3+ +4H Al2(SO)3-3Na2SO4+2Al(OH)3 D.醋酸除去水垢中的CaCO3:2H+十CaCO3 +6CO2↑ Ca2++CO2个+H2O B.用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na+ 7.(2025·河南卷，5)对于下列过程中发生的化 2H2O--2NaOH+H2↑ 学反应，相应离子方程式正确的是 C.用NaOH溶液吸收尾气中的NO2:2NO2+ A.磷酸二氢钠水解：H2PO4十H2O一 20H-NO3 +NO2+H2O H3PO+OH D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+ B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O十2H+ 20H-C1O+CI-+H,O 2AgT+H2O C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： 10.(2024·全国甲卷，8)下列过程对应的离子方 CIO+HT-HC1O 程式正确的是 D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶 A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO号十4F一+6H+ 液：H++SO-+Ba2++HCO3 =SiF4个+3H2O BaSO4V+CO2个+H2O B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+ 8.(2025·山东卷，5)下列实验涉及反应的离子 +3Cu-3Cu2++2Fe 方程式书写正确的是 C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O号-+2C12十 A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH 3H20-2SO3-+4C1-+6H -HSO3 B.用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2十H2O D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： —2Na++2OH-+O2个 CaSO+CO-CaCO3+SO 最新真题分类特训·化学 考点2离子共存、离子检验与推断 考向1离子共存 1.(2025·安徽卷，8)下列实验产生的废液中，可 C.Na+、SiO3、Br、Ca2+ 能大量存在的粒子组是 ( D.NH4、SO2、CH3COO、HCO3 选项 实验 粒子组 考向2离子检验与推断 H,Cu2+,NO3、 3.(2026·山东卷，4)某溶液含有Ag、Ba2+、 A 稀硝酸与铜片制NO NO Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误 70%硫酸与Na,S) H+Na.SO、 的是 () B 制SO, HSO A.取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白 浓盐酸与KMnO, H+、K+、Mn2+、 色沉淀，则溶液中含有Ag C 制C12 CI B.取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现 双氧水与FeCL溶液 Ht、Fe2+、C1、 白色沉淀，则溶液中含有Ba D 制O2 H2O2 C.取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液 2.(2024·浙江1月卷，5)在溶液中能大量共存 显红色，则溶液中含有Fe3 的离子组是 ( D.若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶 A.H+、I-、Ba2+、NO3 液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 B.Fe3+、K+、CN-、Cl 考点3离子反应在真实情境中的体现 1.(2024·浙江1月卷，10)下列化学反应与方程 2.(2024·新课标卷，10)对于下列过程中发生的 式不相符的是 ( 化学反应，相应离子方程式正确的是() A.黑火药爆炸：S+2KNO,十3C点燃K2S+ A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag十2H N2↑+3CO2个 +NO3-Ag+NO2↑+H2O B.四氯化钛水解：TiC4+(x+2)H,0△ B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++ TiO2·xH2O↓+4HCl C.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2十O2 S2--PbS +4H+=2SV+2H2O C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2 D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化： +SO2+2H2O—2Br-+SO}-+4H+ CH2OOCCI7H3s CH2-OH CHOXC,H+3NaOH△CH-OH D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 2MnO+5C2O+16H-2Mn2++ CH2OOCCI7H35 CH2-OH +3C17 H35COONa 10CO2个+8H2O最新真题分类特训·化学 考向2 7.CA.由反应①为Mg+2CH:→Mg(CH,):+H2↑ 可知，每消耗0.5 mol C:H,生成Mg(CH),的物质的 量为0.25mol,则分子数为0.25NA,A错误；B.2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol,则 生成N3-的数目不一定为0.2N4,B错误；C.4.4gC),的 物质的量为n二41=0.1mol1,反应③为2Mg十 CO,点燃2Mg0+C,C的化合价由+4价降低为0价，转 移4个电子，故每消耗4.4gCO:转移的电子数为 0.4NA,C正确：D.0.15mol·L1MgCl溶液的体积未 知，无法计算Mg2+数目，D错误。 8.DA.标准状况下S02为气体，11.2LSO2为0.5mol, 其含有1,5mol原子，原子数为1.5NA,A错误：B.S) 为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol·L-1Na,SO,溶液中SO数目小于0.01VA, B错误；C.反应①的方程式为S)2十2H,S3S↓+ 2HO,反应中每生成3molS消耗2 mol H,S,3.4gHS为 0.1mol,故可以生成0.15molS,原子数目为0.15NA,C错 误：D.反应②的离子方程式为3S十6()H一S)片十 2S十3H,O,反应的还原产物为S-,每生成2molS 共转移4mol电子，因此，每生成1molS-,转移2mol 电子，数目为2N,,D正确。 9.A44g(即1mol)CO2中o键的数目为2NA,A正确； K),由K和)，构成，1 mol KO,晶体中离子的数目为 2NA,B错误；CO在水溶液中会发生水解：CO+ H,O==HCO+OH,故1L1mol·L1K,CO溶液 中C)的数目小于V,,C错误；该反应中部分氧元素 化合价由一0.5价升至0价，部分氧元素化合价由一0.5 价降至一2价，则每4 mol KO2参加反应转移3mol电 子，每转移1mol电子生成O,的数目为NA,D错误。 考点2以物质的量为中心的计算 AA.淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条 件下水解可得到葡萄糖，故A正确；B.葡萄糖与果糖的 分子式均为C6HO:,结构不同，二者互为同分异构体， 但含有)元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误； C.一个C0分子含有14个电子，则1molC)中含有 14×6.02×103=8.428×1024个电子，故C错误；D.未 指明气体处于标准状况下，不能用标准状况下的气体摩 尔体积计算其物质的量，故D错误：答案选A。 专题三离子反应 考点1离子方程式的书写与正误判断 考向1 1.BA.氢硫酸(H,S)是弱酸，在离子方程式中不能拆写 为S,需保留化学式，正确离子方程式为Cu+十H,S 一CuS￥+2H,A错误；B.Mg(OH),是难溶弱碱，与 稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：Mg (OH),+2H+一Mg2++2H,O,B正确：C.浓硝酸溶解 金属银生成二氧化氨、硝酸银和水，正确离子方程式为 Ag+2H++NO一Ag+NO,↑+H,O,C错误；D. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的 OH会与过量的HSO反应生成SO和HO,正确的 离子方程式为：Na,O2+2HSO一一2Na+SO+ S)十H,),D错误。 21 2.BA.CH,CO)Na溶液呈碱性是因为发生了 CHCO)水解：CHCO)十H,O=CHCO)H+ OH,A正确；B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体 过氧化钠：2Na十O,△Na,O,B错误；C.铝与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2A1十2OH十2H,O 一2AIO2+3H,◆，C正确：D.将SO,通入HS溶液 生成S单质和水：SO,+2H,S一3S￥+2H,O,D正 确；故选B。 考向2 3.DA.Mn),与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、 氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；B.二氧化氯与 水反应生成硝酸和一氧化氨，所给离子方程式正确，B正 确；C.乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原 生成铜，所给方程式正确，C正确；D.二氧化硫与酸性高 锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离 子方程式为：5SO,+2Mn),+2H,O一5S0+ 2Mn++4H,D错误。 4,DA,硝酸具有强氧化性，可以将S氧化为S单质，自 身根据其浓度大小还原为NO或NO2,反应的离子方程 式为4H++2NO5+S一S￥+2NO,4+2H,O(浓) 或8H+2N),+3S2-3S￥+2N)↑+4H,O(稀)， A错误：B.明矾在水中可以电离出A1+,可以与氨水中 电离出的OH发生反应生成AI(OH)?,但由于氨水的 碱性较弱，生成的AI(OH),不能继续与弱碱发生反应， 故反应的离子方程式为A1++3NH·H2O一 Al(OH)3￥十3NH,B错误；C.硅酸的酸性小于碳酸， 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧 化碳则根据其通入的量的多少生成碳酸根或碳酸氢根， 反应的离子方程式为SiO+HO+CO2一一H2SiO￥ +CO(CO,少量)或SiO+2HO+2CO,一一H,SiO,￥ +2HCO(CO,过量)，C错误；D.将等物质的量浓度的 Ba(OH),与NHHS),溶液以体积比1：2混合， Ba(OH)2电离出的OH与NH,HSO,电离出的H反 应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba+与NH,HSO:电离 出的S)反应生成BS),沉淀，反应的离子方程式为 Ba2++2OH+2H++SO--BaS0,￥+2H0,D正 确；故答案选D。 考向3 5.BA.铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧 化硫，其化学方程式为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,十 SO,◆+2H,O,A正确：B.少量AICl3溶液滴入足量浓 烧碱溶液，生成四羟基合铝酸钠，其化学方程式为ACL +4NaOH一Na[Al(()H),]+3NaCl,B错误；C.乙烯 含碳碳双键，与溴发生加成反应生成1,2二溴乙烷，其 化学方程式为CH,一CH+Br2→CH,BrCH,Br,C正 确；D.Ag2S的溶解度远小于AgCl,所以向AgCI悬浊液 中加入NaS发生沉淀转化生成AgS,其化学方程式为 Na:S (aq)+2AgCI (s)-Ag2 S(s)+2NaCl (aq),D 正确。 6.DA.玻璃主要成分为Si),,HF与SiO,反应生成SiF 气体和H,O,方程式书写正确，A不符合题意：B.侯氏制 碱法中，向饱和食盐水中先通NH:再通CO2,生成溶解 度较小的NaHCO.沉淀，同时得到NH,CI,方程式书写 正确，B不符合题意：C.酸性条件下Mn):将S)2氧化 为SO,自身被还原为Mn+,该离子方程式满足电子 守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C不特 合题意；D.醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆 分为H,需保留化学式CH,COOH,该离子方程式书写 错误，正确的离子方程式为CaCO,+2CH,COOH Ca2++2CH,COO+HO+CO2个，D符合题意。 7.AA.磷酸二氢钠水解产生OH,离子方程式为 HP),+H,O三H,P),十OH,A正确：B.用稀盐酸 浸泡氧化银生成AgCI沉淀，离子方程式为AgO+2H +2CI一2AgC1+HO,B错误；C.向次氯酸钠溶液中 加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为 ClO+21+2H一一l,十CI+H2O,C错误；D.向硫 酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程 式为2H++SO+Ba++2HCO,一BaSO,￥+ 2CO2个十2HO,D错误。 8.CA.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫，应生成亚硫 酸根离子，A错误。B.用过氧化钠和水制备少量氧气， 原方程式不满足原子守恒，B错误。C.用二氧化锰和浓 盐酸制备氯气，反应的离子方程式正确，C正确。D.用 稀硝酸溶解少量Cu粉，硝酸铜是强电解质应拆写成离 子形式，D错误。 9.DA.泡沫灭火器中A1+与HCO,发生水解相互促进 反应，生成AI(OH)3和CO2,方程式配平正确，A正确： B.金属钠优先与水反应生成NaOH和H2,甲苯不参与 反应，方程式正确，B正确：C.N),与NaOH反应生成 N)和NO,,方程式配平及产物均正确，C正确；D.石 灰乳(C(()H),悬浊液)不能拆为OH,正确反应应为 CL,+Ca(OH),Ca++C1+ClO+H,O,D错误。 10.DA.玻璃的主要成分为SiO。,用氢氟酸刻蚀玻璃时， SO,和氢氟酸反应生成SiF,气体和水，反应的离子方 程式为SiO,+4HF一SiF,↑+2HO,A错误；B.Fe3+ 可以将Cu氧化成C+,三氯化铁刻蚀铜电路板时反应 的离子方程式为2Fe3++Cu一2Fe++Cu2+,B错 误；C.氯气具有强氧化性，可以将硫代硫酸根氧化成硫 酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为 S,O+4CL,+5H,)2S)-+8C1-+10H+,C错 误；D.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液 浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反 应的离子方程式为CaSO.+CO一CaC03+SO, D正确。 考点2离子共存、离子检验与推断 考向1 1.CA.稀硝酸与铜反应生成H+、Cu+、NO,和NO,NO 难溶于水，无法大量存在，A不符合题意：B.70%硫酸与 Na,SO3反应生成SO,溶液中应含H、Na、S)片，但 HS)在强酸性条件下会转化为S),和H,),无法大量 存在，B不符合题意；C.浓盐酸与KMnO,反应生成Cl,, 溶液中应含K+、Mn+、CI和H+,这些离子在酸性环境 中稳定共存，无后续反应千扰，C符合题意：D.FeCL,催 化H,O,分解生成O2,溶液中应含Fe+而非Fe+,D不 符合题意。 2.DA.H+、I、NO三种离子会发生氧化还原反应而 不能大量共存，故A不符合题意；B.Fe+、CN会生成 216 详解详析 [Fe(CN)]-而不能大量共存，故B不符合题意：C Si)、Ca+会生成CaSi),沉淀而不能大量共存，故C 不符合题意；D.NH、CHC))、HC)虽然不同程度 水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意。 考向2 3.BA.Ag与CI生成不溶于酸的白色AgCI沉淀，该溶 液中，若滴加NaCl溶液产生白色沉淀，证明含Ag,A 正确；B.滴加HSO,出现白色沉淀，除了Ba+与S) 生成BaS0,白色沉淀外，Ag与SO生成的AgSO 微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，因此无法确定一 定含Ba+,B错误；C.Fe3+逼KSCN溶液生成红色配合 物，溶液变红可检验F+,C正确D.若四种阳离子均存 在，加NaCI溶液沉淀分离，Ag生成AgCl沉淀除去；加 Na,SO,溶液，Ba+生成BaSO,沉淀除去；加浓氨水： Cu+先沉淀后溶解生成[Cu(NH,),]2+,Fe3+生成 F(OH),沉淀，从而达到分离的目的，D正确。 考点3离子反应在真实情境中的体现 1.CA黑火药爆炸：S+2KNO,十3C点槛K,S+N,十 3CO,↑，A正确；B.四氯化钛水解：TiCL+(x+2)HO △TiO.·xH,0,十4HC,B正确：C.硫化钠是强碳弱 酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：2S十O。十 2H,O一一2S￥十4)H,C错误；D.硬脂酸甘油酯在 CH,OOCCI H3 NaOH溶液中皂化：CHoOCC,H+3NaOH△ CH,OOCC H CH。一OH CH一OH+3C1,H3 COONa,D正确。 CH2-OH 2.C试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成 硝酸银和一氧化氨，该反应的离子方程式为3Ag十4H +NO一3Ag+NO◆+2HO,A不正确；B.由于 PbS的溶解度远远小于FS,因此，工业废水中的Pb+ 用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb+十FeS PbS十Fe+,B不正确；C.海水提溴过程中将溴吹入SO 吸收塔，SO,在水溶液中将Br,还原为Br,该反应的离 子方程式为Br2+SO,+2HO一2Br+SO+4H+, C正确；D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度， HCO,被氧化为CO2,HCO,属于弱酸，该反应的离 子方程式为2MnO,+5H,C,O,+6H+一2Mn++ 10C)2个十8H,),D不正确。 专题四氧化还原反应 考点1氧化还原反应的基本概念 考向1 1.A由反应的化学方程式可知，反应中硫元素的化合价 降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物， 碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧 化碳是氧化产物」 A.由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元 素失去电子发生氧化反应，A正确；B.由分析可知，二氧 化硫是反应的氧化剂，B错误；C.由分析可知，二氧化碳 是反应的氧化产物，C错误；D.由分析可知，二氧化硫是 反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化 剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误。 05