第10讲 酸碱中和与盐类水解（专项训练）（上海专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦酸碱中和与盐类水解核心考点，以基础操作-原理应用-图像分析为逻辑主线，通过分层演练构建系统知识网络，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|4考向20题|实验操作分析、误差判断、原理应用|从中和滴定基本操作到盐类水解原理，构建"操作-原理-应用"认知链| |重难·创新演练|12题|综合计算、图像解读、实验探究|整合水解常数、粒子浓度比较等，形成复杂体系分析能力| |真题·实战演练|9题|高考真题还原|对接高考命题趋势，强化科学探究与问题解决能力|

第10讲 酸碱中和与盐类水解（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 酸碱中和滴定 考向02 盐类水解原理及应用 考向03 溶液中的粒子浓度比较 考向0 溶液中的离子平衡图像 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 酸碱中和滴定 1．【中和滴定实验基本操作】用盐酸标准液滴定NaOH溶液，下列操作正确的是 将橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤压橡皮管中的玻璃珠，使溶液将气泡冲出 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 A．酸式滴定管排气泡的基本操作方法 B．量取25.00mL NaOH溶液 眼睛注视锥形瓶中溶液，观察颜色变化 记录V=16.2mL C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．记录滴定管液面的示数 【答案】C 【解析】A．酸式滴定管构造是尖嘴部分活塞为玻璃旋塞，尖嘴部分活塞带橡皮管的为碱式滴定管，该操作为碱式滴定管排气泡的基本操作方法，酸式滴定管排气泡的基本操作方法：打开玻璃旋塞快速放液，赶走气泡，A错误； B．滴定管尖嘴部分无刻度，溶液体积不在滴定管规格“25.00mL”范围内，实际容积大于25.00ml，所以将液面位于“0”刻度的溶液全部放出，液体体积大于25.00mL，且量取NaOH溶液不应使用酸式滴定管，B错误； C．HCl标准溶液盛装在酸式滴定管中，且滴定NaOH溶液滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，C正确； D．滴定管精确度为“0.01mL”，记录滴定管液面的示数为，D错误； 故选C。 2．【中和滴定误差分析】在溶液滴定盐酸的实验中，下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡并未消失 C．锥形瓶用盐酸润洗 D．酚酞溶液从无色变为浅粉红色后立即停止滴定 【答案】D 【解析】A．盛放标准的碱式滴定管未润洗，则消耗标准液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，A不符合题意； B．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡并未消失，则消耗标准液体积不确定，计算出待测液浓度不确定，B不符合题意； C．锥形瓶用盐酸润洗，导致待测液体积偏大，消耗标液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，C不符合题意； D．用酚酞作指示剂滴至无色刚变为浅粉红色时，立即停止加并读数，可能还未达到滴定终点，消耗标液体积偏小，计算待测液浓度偏低，D符合题意； 故选D。 3．【氧化还原滴定】用已知浓度的酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液时，下列说法中正确的是 A．酸性KMnO4溶液与H2C2O4反应的离子方程式： B．计数时，一定要保留到小数点后一位小数(如) C．滴定终点的现象是，当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液时溶液变为浅紫红色，且半分钟不褪色，就达到滴定终点 D．滴定终点读数时仰视，结果偏低 【答案】C 【解析】A．H2C2O4为弱酸，不可拆，因此酸性KMnO4溶液与H2C2O4反应的离子方程式：，故A错误； B．酸式滴定管的精确度为，计数时，一定要保留到小数点后两位小数，故B错误； C．滴定终点的现象是，当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液时溶液变为浅紫红色，且半分钟不褪色，就达到滴定终点，故C正确； D．若滴定终点读数时，仰视读数，读取的标准液体积偏大，使结果偏高，故D错误； 故选C。 4．【强酸和弱酸的中和滴定曲线】常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mLbmol/L的盐酸和醋酸溶液，两个滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线I表示滴定醋酸 B．a点浓度最大的离子是Na＋ C．V[NaOH(aq)]=20mL时，c(Cl-)>c(CH3COO-) D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不褪色 【答案】B 【解析】A．相同条件下等浓度的酸，弱酸的pH大，因此Ⅰ代表的是醋酸，A正确； B．a点溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，有电荷守恒：，此时溶液显酸性，则，B错误； C．V[NaOH(aq)]=20 mL时，溶质分别恰好为等浓度氯化钠和醋酸钠，盐酸是强酸、醋酸为弱酸，醋酸钠溶液中醋酸根离子发生水解，c(Cl−)＞c(CH3COO−)，C正确； D．用碱滴定酸的时候，终点时溶液显弱碱性（滴定强酸过量的半滴碱或者滴定弱酸时弱酸强碱盐都使终点显碱性），用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色，D正确； 故选B。 5．【氧化还原滴定终点判断和计算】（2026·上海普陀·二模）准确量取20.00 mL含Cu2＋废水(其它物质不参加反应)于锥形瓶中，加入1.0 g KI 晶体(过量)摇匀：加入淀粉溶液作指示剂，用0.0400 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点：重复3次实验，平均消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。 已知：2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I2，2Na2S2O3＋I2 =Na2S4O6＋2NaI (3)滴定终点的现象为___________。 (4)计算废水样品中铜离子的含量为___________g·L-1。 【答案】(3)当滴入最后半滴溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色 (4)3.20 【解析】（3）指示剂淀粉遇碘单质变蓝，滴定过程中，逐渐被消耗，当反应完全时，蓝色消失，且30 s内不再变化即可说明达到滴定终点。 （4）根据反应得关系式：，故，则含量为。 考向02 盐类水解原理及应用 6．【影响盐类水解的因素】关于下列实验的说法不正确的是( ) A．CH3COO－的水解程度增大 B．溶液的pH减小是CH3COO－水解平衡移动的结果 C．NH4Cl可促进CH3COO－的水解 D．混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋) 【答案】B 【解析】CH3COONa溶液中加适量水，溶液浓度减小，促进CH3COO－的水解，故A正确；加热CH3COONa溶液促进CH3COO－的水解，使溶液的碱性增强，pH增大，故B错误；NH4Cl水解显酸性，在CH3COONa溶液中加入NH4Cl固体，两者水解相互促进，故C正确；根据物料守恒，原溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，再加入一定量CH3COOH溶液后，混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)，故D正确。 7．【盐类水解的应用】下列过程与盐类水解反应无关的是 A．热的纯碱溶液去除油污效果更好 B．小苏打与明矾作油条膨松剂的主要成分 C．石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成 D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 【答案】C 【解析】A．加热纯碱溶液，促进碳酸根水解，溶液碱性增加，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，A不符合题意； B．小苏打与明矾作油条膨松剂、泡沫灭火剂的主要成分与盐类水解反应有关，B不符合题意； C．石灰岩溶洞形成是CaCO3与CO2和水的反应生成Ca(HCO3)2，属于碳酸盐的溶解，与盐类水解无关，C符合题意； D．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体，加热促进水解，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 8．【盐类水解的影响因素】分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是 A．升温 B．恒温加少量水 C．恒温加入少量固体 D．恒温加入少量固体KOH 【答案】D 【解析】A．升温促进CH3COO-水解，c(CH3COO-)减小，而c(Na+)不变，比值减小，A错误； B．恒温加水稀释时，水解程度增大，c(CH3COO-)减少幅度大于c(Na+)，比值减小，B错误； C．加入NaHSO4会引入H+，促进CH3COO-水解使其浓度降低，同时增加c(Na+)，比值减小，C错误； D．加入KOH抑制CH3COO-水解，c(CH3COO-)增大，而c(Na+)不变，比值增大，D正确； 故选D。 9．【盐类水解的应用】把下列溶液蒸干，最后得到原溶质固体产物(不考虑结晶水)的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．蒸干时，Fe3+水解生成Fe(OH)3，HCl挥发，无法得到原溶质，A错误； B．NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，蒸干NaHCO3溶液后得到Na2CO3，B错误； C．FeSO4蒸干时，Fe2+被氧化为Fe3+，生成Fe2(SO4)3，无法得到原溶质，C错误； D．Al2(SO4)3水解生成H2SO4，H2SO4难挥发，蒸干Al2(SO4)3溶液最终得到原溶质，D正确； 故选D。 10．【根据图像分析水解平衡的影响因素】（24-25高三下·上海·开学考试）测等物质的量浓度的和溶液的pH随温度变化情况。测得等物质的量浓度的和溶液的pH随温度变化如图，下列说法正确的是 A．的水解是放热反应 B．M点之前，升高温度溶液的pH减小，原因是水解平衡逆向移动 C．N点时已完全分解 D．若将N点溶液恢复到25℃，pH>8.62 【答案】D 【分析】盐类的水解反应是吸热反应，当加热溶液时，水解平衡正向移动，同时溶液中还存在水的电离平衡，升温对水的电离平衡的影响程度大于水解平衡的影响程度，故变大，且均变大，则溶液的pH减小，当加热溶液时，情况与溶液类似，当M点时，pH突变，说明溶液中少部分的溶液分解生成了，据此分析解答。 【解析】A．水解反应是吸热反应，A错误； B．由分析可知，M点之前，升高温度溶液的pH减小，表明溶液中c(H+)增大，NaHCO3的水解是吸热过程，水解平衡不可能逆向移动，主要原因是升温对水的电离平衡的影响程度大于水解平衡的影响程度，c(H+)增大，pH减小，B错误； C．N点NaHCO3已经完全分解，则碳酸钠溶液在45℃时的pH约为11.45，与碳酸氢钠溶液的pH不符，C错误； D．由于N点时有部分NaHCO3转化为Na2CO3，所以若将N点溶液恢复到25℃，pH＞8.62，D正确； 故选D。 考向03 溶液中的粒子浓度比较 11．下列关于电解质溶液的说法错误的是( ) A．等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH<7：c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) B．新制氯水中：c(ClO－)＋c(HClO)＝c(Cl－) C．已知Ka(HF)>Ka1(H2S)，则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS>NaF D．Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) 【答案】D 【解析】等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后的溶液中存在着电荷守恒：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，又因为溶液的pH<7，所以c(H＋)>c(OH－)，则c(HCOO－)>c(Na＋)，因此c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，A项正确；新制氯水中存在：Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－、HClOH＋＋ClO－，n(HClO)＋n(ClO－)＝n(HCl)，根据物料守恒有c(ClO－)＋c(HClO)＝c(Cl－)，B项正确；已知Ka(HF)>Ka1(H2S)，则Kh(HF)<Kh2(H2S)，因此同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS>NaF，C项正确；Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中存在着电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，D项错误。 12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) 【答案】D 【解析】根据电荷守恒，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，A错误；NaHCO3溶液的pH＝8.3，说明其水解程度大于电离程度，则溶液中c(H2CO3)>c(CO)，B错误；pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合时，氨水是过量的，溶液不显中性，C错误；0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合反应得到等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由元素质量守恒得2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，则c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，移项得2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，D正确。13．【粒子浓度比较】HA是一种弱酸。下列说法正确的是 A．溶液中， B．常温下，的HA溶液中， C．常温下，的HA与NaA混合溶液中， D．溶液中， 【答案】C 【解析】A．溶液中A-发生水解生成HA和OH-，溶液呈碱性，且水解是微弱的，则，A错误； B．常温下，的HA溶液呈酸性，HA部分电离产生H+和A-，由于水也会电离出H+，则，B错误； C．常温下，的HA与NaA混合溶液呈酸性，，由电荷守恒可知，，C正确； D．溶液中存在电荷守恒：，则，D错误； 故选C。 14．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是( ) A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO) B．常温下pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H＋)<c(OH－) C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－) D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) 【答案】D 【解析】根据溶液呈电中性，溶液中阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，则有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)，A错误；常温下pH＝3的CH3COOH溶液中的c(H＋)与pH＝11的NaOH溶液中的c(OH－)相等，而醋酸为弱酸，则反应后醋酸过量，溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，B错误；一般情况下盐的水解程度较弱，0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，C错误；物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合前n(CH3COOH)＝n(CH3COONa)，根据元素质量守恒，则等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，D正确。 考向04 溶液中的离子平衡图像 15．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法正确的是(　　) A．Na2A水解的离子方程式为A2－＋H2OHA－＋OH－，HA－＋H2OH2A＋OH－ B．室温下，Na2A水解常数Kh＝10－11 C．0.1 mol·L－1 NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)<0.1 mol·L－1 D．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH＝3.0 【答案】B 【解析】由图像可知，0.1 mol·L－1 H2A溶液全部电离为HA－，说明第一步电离为完全电离，HA－不水解，故A错误；pH＝3时，c(A2－)＝c(HA－)，则Na2A水解常数Kh＝＝10－11，故B正确；H2A溶液全部电离，不存在H2A分子，则由元素质量守恒可知，c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol·L－1，故C错误；HA－H＋＋A2－，电离常数Ka＝，当c(A2－)＝c(HA－)，Ka＝10－3，Ka>Kh(A2－)，等物质的量浓度的NaHA、Na2A等体积混合，HA－的电离程度大于A2－的水解程度，所得c(HA－)<c(A2－)，故pH>3.0，故D错误。 16．【分布函数图像分析】溶液可用于吸收高炉炼铁尾气中的，溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．溶液加水稀释时溶液中减小 B．的溶液中，水电离的 C．由图可知，反应 D．溶液完全吸收标准状况下时，溶液中： 【答案】C 【分析】溶液中存在的水解，、，结合图中曲线可知，在时，满足，此时有；在时，满足，此时有；据此分析解答。 【解析】A．盐溶液浓度越低，水解程度越大，则溶液加水稀释时，呈增加趋势，呈减小趋势，则的比值增大，A错误； B．在溶液中，因的水解使溶液呈碱性且溶液中的全部由电离提供，则在的溶液中，由水电离的，B错误； C．反应的，代入分析中的数据可得到，C正确； D．的物质的量为，标准状况下的物质的量为，根据反应，可知过量且只消耗了一半，此时溶液为和的混合液、且两者物质的量之比为1∶2，根据物料守恒可得到溶液中：，D错误； 故答案为：C。 17．（25-26高三下·上海浦东新·阶段检测）肼的化学式为，在工业上应用广泛。常温下将盐酸滴加到肼的水溶液中，微粒的分布分数随的关系如下图所示。[X的分布分数，X表示或或] (1)已知肼为二元弱碱，常温下肼在水溶液中的电离分两步进行，请补充第二步的电离方程式。第一步电离：；第二步电离：_______。 (2)结合上图，下列分析正确的是______。（不定项） A．曲线B代表的分布分数随的关系 B．肼的电离平衡常数 C．当时，存在 D．溶液中存在 (3)常温下，时，溶液的________。 (4)常温下，溶于水显酸性，通过计算简要说明原因________。 【答案】(1) (2)BC (3)3.5 (4)既水解又电离： 水解常数，电离常数，，说明水解程度大于电离程度，溶液中，因此溶液显酸性 【分析】碱性强时，肼主要以形式存在，因此曲线A代表，B代表，当进一步增大时，溶液碱性更弱，继续结合氢离子转化为，的含量逐渐增多，对应曲线C。 【解析】（1）肼是二元弱碱，第一步电离生成，第二步继续电离出生成：。 （2）横坐标越大，越小，溶液酸性越强： A．碱性强时，肼主要以形式存在，因此曲线A代表，B代表，A错误； B．第一步电离，A、B的交点处，，故，B正确； C．时，分布分数，即浓度关系，C正确； D．中物料守恒为，D错误； 答案。 （3），当时，。已知，根据图示（B、C交点），故，，，则。 （4）既水解又电离，其水解常数，的电离常数，，说明水解程度大于电离程度，溶液中，因此溶液显酸性。 重难·创新演练 1．【中和滴定的计算+误差分析】某学生以酚酞为指示剂，用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/ 盐酸的体积/ 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.40 27.50 第二次 25.00 5.20 30.10 第三次 25.00 1.00 28.55 下列说法正确的是 A．达滴定终点时，俯视读数，则测定结果偏高 B．当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色刚好变成无色时，即达到滴定终点 C．该氢氧化钠溶液的浓度为中 D．实验中锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，则测定结果偏低 【答案】C 【解析】A．俯视读数，消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏小，A错误； B．当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色刚好变成无色且半分钟内不恢复原色时，即达到滴定终点，B错误； C．三次消耗盐酸的体积分别为：25.10mL、24.90mL、27.55mL，可知第三次实验所耗盐酸体积误差较大，取前两组实验的平均值，可知平均所耗盐酸体积为25.00mL，该氢氧化钠溶液中，C正确； D．实验中锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，使需要滴定的盐酸偏多，则测定结果偏高，D错误。 答案选C。 2．常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液各，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是 A．由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸 B．滴定HY溶液时，应该选择甲基橙作为指示剂 C．滴定至B点时，溶液中 D．若A、C两点对应溶液的pH分别为1、9，则两点处水电离出的之比为 【答案】C 【解析】A．根据图示，溶液pH=1，则HX是强酸，0.1000mol/L的HY溶液pH=3，HY是弱酸，故A错误； B．HY是弱酸，强碱滴定弱酸，滴定终点溶液为碱性，滴定HY溶液时，应该选择酚酞作为指示剂，故B错误； C．滴定至B点时，溶质为等浓度的NaY、HY，溶液显酸性，说明Y-水解小于HY电离，则溶液中，故C正确； D．A点溶质为HX，HX抑制水电离，A点pH=1，水电离的=10-13mol/L。若C点在HX线上，C点氢氧化钠过量，抑制水电离，水电离的=10-9mol/L；若C点在HY线上，C点溶质为NaY，Y-水解促进水电离，水电离的=10-5mol/L；则两点处水电离出的之比为10-13：10-9=1:104或10-13：10-5=1:108，故D错误； 选C。 3．【实验探究盐类的水解的影响因素】已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色。加热指的是微热，忽略体积变化。下列实验所得结论不正确的是( ) ① ② ③ ④ 0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液 酸化的0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液 酸化的0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 A．实验①中，加热后Fe2(SO4)3溶液颜色变深的原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3 B．实验②中，酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响 C．实验③中，存在可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－ D．实验④可证明升高温度，Fe3＋水解平衡正向移动 【答案】D 【解析】加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验①中，加热后Fe2(SO4)3溶液颜色变深的原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3，A正确；由Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋可知，酸化后加热溶液颜色无明显变化，原因是H＋抑制水解，则实验②中酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响，B正确；加入NaCl后．溶液立即变为黄色，发生Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－，[FeCl4(H2O)2]－为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜色变深，C正确；由实验③可知，④中存在反应Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－，升高温度时该平衡正向移动，溶液颜色变深，因此不能证明对Fe3＋水解平衡的影响，D错误。 4．【弱酸的中和滴定曲线分析】常温下，用0.10mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol·L−1的HX溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．Ka(HX)≈1.0×10-5 B．b点溶液中c(HX)>c(X-) C．该滴定过程可以用酚酞做指示剂 D．c点溶液中c(Na＋)=c(X-) 【答案】B 【分析】b点是等浓度的HX、NaX的混合物，溶液呈酸性，c点中性，c(OH-)=c(H+)，d点为NaX，溶液呈碱性。 【解析】A． 由图象知0.10mol·L－1的HX溶液pH=3，则c(H+)=1×10-3mol·L－1，HX⇌H++X-，c(X－)=c(H+)，c(HX)≈0.10mol·L－1，Ka(HX)===1×10－5，故A正确； B．b点是等浓度的HX、NaX的混合物，溶液呈酸性，说明HX电离为主，则c(HX)<c(X-)，故B错误； C．滴入20mLNaOH溶液时，NaX溶液呈碱性，该滴定过程应选择酚酞作为指示剂，故C正确； D．c点中性，c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒，可知c(OH-)+c(X-) =c(H+)+c(Na＋)，可知，c点溶液中c(Na＋)=c(X-)，故D正确； 故选B。 5．常温下，HF的电离常数Ka＝6.61×10－4，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.78×10－5。下列说法正确的是(　　) A．NH4F溶液中lg＞0 B．NH4F溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度 C．NH4F溶液中F－的水解平衡常数Kh(F－)≈1.51×10－11 D．NH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系：c(NH)＞c(F－)＋c(Cl－) 【答案】C 【解析】HF的电离平衡常数大于NH3·H2O的电离平衡常数，所以氟离子的水解程度小于铵根离子水解程度，溶液显酸性，氢氧根离子与氢离子的比值的对数应小于0，故A项错误；铵根离子和氟离子的水解促进水的电离，所以NH4F溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度，故B项错误；NH4F溶液中F－的水解平衡常数＝≈1.51×10－11，故C项正确；NH4F与NH4Cl的混合溶液中c(NH)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，又溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，所以c(NH)<c(F－)＋c(Cl－)，故D项错误。 6．常温时，用0.1000 mol·L-1的HCl溶液滴定V mL 0.1000 mol·L-1的BOH弱碱溶液。溶液的pH、分布系数δ(B+)[B+的分布系数=]随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如下图所示。 下列有关说法错误的是 A．BOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10-5 B．a点时溶液的pH约为5 C．b点时溶液中c(B+)>c(Cl-) D．V=10 【答案】B 【解析】A．BOH的电离平衡常数Kb=，据图，当δ(B+)=0.5时，，则。此时对应pH=9（由图像pH曲线可知），，故，A正确； B．a点对应V（HCl）=5mL，此时当δ(B+)=0.5时，，对应pH=9（由图像pH曲线可知），B错误； C．b点在滴定突跃前V（HCl）<10ml，溶液为BOH与BCl混合液，呈碱性，，根据电荷守恒：，则c(Cl-)<c(B+)，C正确； D．滴定突跃点V（HCl）=10ml，为恰好完全反应，，则，故V=10，D正确； 故选B。 7．【分布函数图像分析+粒子浓度分析】（2025·上海松江·二模）H3AsO3水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。 NaH2AsO3溶液中，微粒间关系正确的是 A．c(Na+) = c(H3AsO3)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H2AsO) B．c(Na+) = 2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H2AsO) C．c(H+)+ c(Na+) = c(OH-)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H2AsO) D．c(H+)+ c(Na+) = c(OH-)+c(HAsO)+c(AsO)+c(H2AsO) 【答案】C 【解析】A．NaH2AsO3溶液中存在物料守恒：c(Na+) = c(HAsO)+c(AsO)+c(H2AsO)+ c(H3AsO3)，A错误； B．NaH2AsO3溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+) = 2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H2AsO)+ c(OH-)，由图可知，H2AsO离子最多时溶液显碱性，NaH2AsO3溶液中c(OH-)>c(H+)，则c(Na+) > 2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H2AsO)，B错误； C．NaH2AsO3溶液中存在电荷守恒：c(H+)+ c(Na+) = c(OH-)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H2AsO)，C正确； D．NaH2AsO3溶液中存在电荷守恒：c(H+)+ c(Na+) = c(OH-)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H2AsO)，D错误； 答案选C。 8．【中和滴定的计算】（23-24高三上·上海·阶段检测）将溶液与质量分数为10%的溶液混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是 A．浅紫色 B．黄色 C．红色 D．无色 【答案】C 【解析】100mL 溶液中n(H+)=0.2mol，10%的溶液中n(OH-)==0.125mol，二者混合均匀后得到的溶液中，溶液，甲基橙的变色范围为3.1～4.4，因此此时溶液呈红色，故选C。 9．（25-26高三下·上海·阶段检测）直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法，溶液作为吸收液，可脱除烟气中的，这一过程中随变化关系如下表： 91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．当时，溶液中Na2SO3和NaHSO3浓度相等，根据物料守恒可知，，但此时溶液非中性，故A错误； B．当吸收液呈中性时，pH=7，c(H+)=c(OH-)，由表格得n(​)>n(​)，c(NaHSO3)>c(Na2SO3)，故，B正确； C．根据电荷守恒可知，，C错误； D．当溶液中溶质只有NaHSO3时，物料守恒，电荷守恒，联立二式推出质子守恒，结合表格中的数据推知，此时溶液并非中性，D错误； 故答案为：B。 10．（2026·上海崇明·二模）在温度25℃下，浓度均为0.1 的4种溶液pH如下： 溶质 pH 11.6 9.7 10.0 4.5 等物质的量浓度的和的混合溶液中，有关微粒的浓度关系正确的是______。(双选) A． B． C． D． 【答案】AC 【解析】A．根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，在等物质的量浓度的和的混合溶液中，电荷守恒式应为，A正确； B．混合溶液中电荷守恒式为，物料守恒为，两式整理得，B错误； C．设和的物质的量浓度均为c，则，，所以，C正确； D．等物质的量浓度的和的混合溶液中，的水解程度大于水解程度，所以，D错误； 故选AC。 11．（25-26高三下·上海·阶段检测）硫化氢消除并资源化利用是天然气开采、炼油行业、煤化工等工业中长期面临的重要研究课题。 已知的，， 通入HCl至中性时，溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为___________。 【答案】 【解析】由已知的，，Na2S通入HCl至中性时，由知，，由知，，故含硫微粒浓度由大到小的顺序为c(HS-)＞c(H2S)＞c(S2-)。 12．【水解常数的应用+滴定法的应用】（2026·上海崇明·二模）含钙率的测定：取2.500 g复合氨基酸螯合钙配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液，用0.05 EDTA-2Na溶液进行3次平行滴定(指示剂已省略)，并记录消耗的EDTA-2Na溶液平均体积为20.00 mL。 EDTA在水溶液中可以看作是一种六元弱酸，用表示，各级电离平衡常数如下表： (1)某EDTA的盐溶液中和的浓度相等，该溶液的pH=___________。 (2)EDTA-2Na可以用表示，请通过计算说明其溶液的酸碱性(要求写出计算过程)。 (3)若EDTA-2Na能与1：1发生螯合反应，则含钙率为___________(用钙的质量分数表示)。 (4)相较于传统补钙剂之一的，复合氨基酸螯合钙有何优点？___________。 【答案】(1)2 (2)的，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性 (3)16% (4)复合氨基酸螯合钙易溶于水，易被人体吸收；且在人体中会缓慢释放，对肠胃的刺激较小；同时还能补充氨基酸 【解析】(1)对于EDTA的电离：H4Y H+ + H3Y-，电离常数Ka3 = 1.0×10-2， 电离平衡表达式：Ka3 =， 已知c(H4Y) = c(H3Y-)，则Ka3 = c(H+) = 1.0× 10-2， 因此pH = -lg(1.0×10-2) = 2； (2)H2Y2-存在电离与水解两种平衡；电离平衡：H2Y2- H+ + HY3-，电离常数为Ka5 = 6.9×10-7；水解平衡：H2Y2- + H2O H3Y- + OH-，水解常数：  Kh == ≈ 4.8×10-12；由于Kh < Ka5，说明H2Y2-的电离程度大于水解程度，溶液中c(H+) > c(OH-)，因此溶液呈酸性； (3)滴定反应：Ca2+ + H2Y2- = CaY2- + 2H+，物质的量之比为1:1；25.00 mL溶液中：n(Ca2+) = n(EDTA-2Na) = 0.05mol/L×20.00×10-3L = 1.0×10-3mol；250 mL溶液中：n(Ca2+) = 1.0×10-3mol×= 0.01mol；钙的质量：m(Ca) = 0.01mol×40g/mol= 0.4g；含钙率：×100% =16%。 (4)复合氨基酸螯合钙易溶于水，吸收率远高于难溶的CaCO3；在人体中缓慢释放Ca2+，对肠胃刺激性小，避免了CaCO3与胃酸反应产生CO2导致的腹胀、嗳气；同时可补充人体所需的氨基酸，兼具补钙与补充营养的双重作用。 真题·实战演练 1．（2026·湖北·高考真题）根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是 实验目的 A．配制溶液 B．电解法制备 实验示意图 实验目的 C．测溶液浓度 D．探究浓的氧化性 实验示意图 【答案】D 【解析】A．容量瓶为定容仪器，不能直接用于溶解固体，应先在烧杯中溶解固体，冷却后再转移至容量瓶，A错误； B．电解法制备需电解熔融氯化镁，若电解溶液，阴极会产生H2，无法得到单质，B错误； C．标准溶液为酸性溶液，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应盛放在酸式滴定管中，C错误； D．和浓硫酸加热条件下反应生成，品红溶液褪色可验证生成，证明浓硫酸被还原体现氧化性，浸溶液的棉花可吸收尾气避免污染，装置设计合理，D正确； 故选D。 2．（2026·贵州·高考真题）25℃时，用 溶液分别滴定一元酸HA和HB，滴定曲线(滴定分数 ， 后作简化处理)如图。 下列说法错误的是 A．曲线①在 内平缓，是因为A-和HA能共同稳定体系pH B．滴定HA过程中存在关系： C．其他条件不变时，越小，滴定终点附近pH突变范围越大 D．越大， 时溶液的pH越接近7 【答案】C 【解析】A．随着NaOH溶液的滴入，发生反应NaOH+HA=NaA+H₂O，在10%<T<90%内，体系中存在A-与HA组成的缓冲体系，能共同稳定体系的pH，A正确； B．在任意时刻，根据电荷守恒有c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，根据元素守恒有c(Na+)=Tc(A-)+Tc(HA)，则有c(H+)+Tc(A-)+Tc(HA)=c(A-)+c(OH-)，进而可得Tc(HA)+(T-1) c(A-)+c(H+)=c(OH-)，B正确； C．由题图可知，酸性：HB>HA，Ka(HB)>Ka(HA)，而滴定终点附近时HB的pH突变范围较HA大，可得其他条件不变时，Ka越大，滴定终点附近时pH突变范围越大，C错误； D．利用极端假设法，常温下，假设是等浓度的盐酸与醋酸溶液，都当恰好与NaOH溶液反应即T=100%时，NaCl溶液的pH=7，则可得Ka越大，T=100%时溶液的pH越接近7，D正确； 故选C。 3．（2026·江西·高考真题）用HCl溶液滴定硼砂（）标准溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液10.00 mL，下列说法正确的是 已知：； A．滴定开始前，锥形瓶需用硼砂标准溶液润洗 B．以酚酞为指示剂，滴定终点时溶液变为红色 C．滴定至时，体系中 D．HCl溶液浓度为 【答案】C 【分析】由已知，与按1:1反应生成，1mol 电离出，水解后生成2 mol ，故计量关系为； 【解析】A．滴定前锥形瓶若用硼砂标准溶液润洗，会使瓶内硼砂的物质的量偏大，导致测定结果误差，锥形瓶只需水洗无需润洗，A错误； B．HCl滴定硼砂，滴定前硼砂溶液呈碱性，加入酚酞显红色，滴定终点时溶液pH降至酚酞变色范围以下，现象为红色变为无色，B错误； C．根据，则，即，则，则，因此，C正确； D．由分析可知，反应计量关系为，，则，，D错误； 故选C。 4．（2026·陕晋青宁卷·高考真题）某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理(使有机杂质形成不溶物)，回收磷酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图(夹持装置等略)。 下列说法正确的是 A．Ⅰ中，X为球形冷凝管，从a口通入冷凝水 B．Ⅱ中，定容后，摇匀，再次补加蒸馏水至容量瓶刻度线 C．Ⅱ中，若未用标准溶液润洗滴定管，则Ⅲ中所需K2CO3的计算值偏小 D．Ⅲ中，在搅拌下，将K2CO3固体分批缓慢加入磷酸溶液m中 【答案】D 【解析】A．Ⅰ中，X为球形冷凝管，球形冷凝管的冷凝水应下进上出，即从b口通入、a口流出，A错误； B．定容摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶塞、颈部的正常现象，补加蒸馏水会导致溶液浓度偏低，B错误； C．未用标准NaOH溶液润洗滴定管，会使标准液被残留的水稀释，滴定相同量磷酸时消耗NaOH溶液体积偏大，计算得到的磷酸物质的量偏大，所需的计算值偏大，C错误； D．将固体分批缓慢加入磷酸溶液并搅拌，防止生成甚至杂质；将分批缓慢加入磷酸溶液中，可保证磷酸过量，得到纯净的目标产物，D正确； 故选D。 5．（2025·贵州·高考真题）25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。 下列说法错误的是 A．25℃时， B．P点溶液的 C．当时， D．当时， 【答案】C 【分析】向溶液中滴入溶液，溶液的pH在不断增大，实线为溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系；虚线为(用pM表示) 随NaOH溶液体积的变化关系；的电离平衡：，，当时，此时，溶液的pH为2.86（Q点纵坐标），，据此分析。 【解析】A．由分析可知，当时，此时，溶液的pH为2.86，，A不符合题意； B．P点溶液中，有，即，即，根据，，，B不符合题意； C．当时，溶液为等物质的量的，由图可知，此时溶液呈酸性，故的电离程度大于的水解程度，故，C符合题意； D．当时，溶质为，且物质的量之比为1：3，根据物料守恒，有，D不符合题意； 故选C。 6．（2026·重庆·高考真题）能与邻菲咯啉(Phen)形成配离子[Fe(Phen)3]2+。将相同物质的量浓度的Phen和溶液以不同体积混合，调并定容，且各混合溶液中(n为定值)，已知。下列关于混合溶液的叙述正确的是 A．时， B．时， C．时， D．时， 【答案】C 【解析】A．x=0时溶液为溶液，若不考虑水解生成的，以及调pH外加的酸或碱，电荷守恒式应为，选项中系数错误，A错误； B．x=0.6时过量，除水解外，水解也会结合，质子守恒式为，故，B错误； C．x=0.75时=0.25n，n(Phen)=0.75n，二者恰好按1:3完全配位生成；，，少量水解故，配离子物质的量为0.25n，水解后浓度仍大于配离子浓度，故，C正确； D．x=0.9时=0.1n，，完全配位最多生成0.1n配离子，即使配位完全，若配离子少量解离则，不可能大于，D错误； 故选C。 7．（2026·湖北·高考真题）某溶液含有初始浓度为和配体酸。溶液中的部分物种分布系数随变化如图所示，除了、外不考虑其他含物种。已知时，电离常数的，。下列说法错误的是 A．时，溶液中有生成 B．时， C．平衡常数的 D．点对应的溶液中， 【答案】D 【分析】pH较低时，未发生反应，、，随着pH升高，发生络合反应：，从0开始上升，据此解答。 【解析】A．从图像中可以看出，在之后，代表的平衡曲线就已经离开横轴（分布系数大于0），说明在时，已经有络合产物有生成，A正确； B．pH=3.25时，的，故；此时消耗的物质的量为，生成；由HL电离常数，得； 因此浓度顺序为，B正确； C．反应的平衡常数； 时，，约去后得； 由B项知，则，因此，C正确； D．c点即，根据物料守恒： 总L：， 总Zn：，两边乘2得： 联立两式消去相同项得：，代入得： ，D错误； 故选D。 8．（2026·山东·高考真题）实验所用NaCN中常含有杂质甲酸钠（HCOONa），二者均具有较强还原性，测定HCOONa含量的实验步骤如下： Ⅰ．准确称取样品，配制溶液，移取该溶液至锥形瓶中，加适量溶液，边振摇边滴加溶液至出现棕褐色沉淀（已知：、均为白色沉淀，极易转化为棕褐色沉淀）。 Ⅱ．过滤并洗涤沉淀至洗涤液呈中性，收集滤液和洗涤液于锥形瓶中，加适量溶液及浓度为的过量标准溶液，反应中转化为。 Ⅲ．充分反应后，向锥形瓶中加入适量溶液及浓度为的过量标准溶液，反应结束后溶液中所有锰元素均以形式存在。 Ⅳ．用的标准溶液滴定剩余的，终点时消耗溶液体积为。 (4)步骤Ⅰ中滴加溶液时须选用棕色滴定管，原因是__________________；________（填“>”或“<”）；步骤Ⅱ中参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。 (5)测得样品中的质量分数为__________（用代数式表示）；若步骤Ⅲ所用标准溶液中有少量被空气中的氧化，则导致测定结果__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】(4)防止见光分解 ＜ (5) 偏小 【解析】（4）化学性质不稳定，见光易发生分解反应，光照下硝酸银会析出银单质、溶液变浑浊，损耗标准液，造成滴定浓度不准，因此必须使用棕色滴定管；滴加溶液至出现棕褐色沉淀，说明先沉淀，当沉淀完全后才会生成棕褐色沉淀（指示滴定终点），因此； 步骤Ⅱ中，Mn元素化合价由+7转化为+6，每个得1e⁻；在碱性条件下被氧化为，C元素化合价由+2转化为+4，每个失2e⁻，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为； （5）由题，碱性环境下，由此得到关系式；酸性条件下，对应定量关系。根据得失电子守恒：整个过程Mn从+7价被还原为+2价，得到的电子总数为失去的电子总数：即，可得25 mL待测液中甲酸钠物质的量，则250 mL全部样品中甲酸钠总物质的量，甲酸钠质量，因此甲酸钠质量分数为； 标准液被空气中氧化会发生反应，相同体积溶液内有效实际物质的量低于理论计算值，则会导致步骤Ⅳ消耗标准液体积偏小，因此甲酸钠的质量分数偏小。 9．（2025·天津·高考真题）硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 Ⅰ．溶液的配制 将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。 Ⅱ．组成的测定 ①SO定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液，使SO完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO4固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066 g、1.164 g、1.165 g和1.166 g。 ②Cu2+定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL。 已知： (1)研细晶体的仪器名称为___________。 (2)配制500 mL溶液定容时，操作的正确顺序为___________(填序号)。 a.将蒸馏水注入容量瓶 b.改用胶头滴管滴加蒸馏水 c.观察到液面离刻度线1~2 cm d.至凹液面与刻度线相切 (3)分析时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？___________(填“能”或“不能”)。实验得到BaSO4的平均质量为___________。 (4)分析Cu2+时：①选用的指示剂为___________；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为___________；③达到滴定终点的标志为___________。 (5)硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为___________。 (6)判断下列操作的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)； ①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度___________； ②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu2+含量的测定结果___________。 (7)根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理由。___________(填“能”或“不能”)，理由是________________。 【答案】(1)研钵 (2)acbd (3)不能 1.165 g (4)淀粉溶液 将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下 溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； (5)16% (6)偏低 偏低 (7)能 由电荷守恒可以确定NH的物质的量，由质量守恒可以确定H2O的物质的量，进而推算出最简整数比，得出化学式 【解析】（1）实验室研细晶体的仪器为研钵； （2）配制500 mL溶液定容的操作为将蒸馏水注入容量瓶，观察到液面离刻度线1~2 cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切，操作的正确顺序为acbd； （3）分析硫酸根离子时，不能用稀硫酸洗涤，否则硫酸根离子会与附在沉淀表面的钡离子转化为硫酸钡沉淀，导致所测硫酸钡的质量偏大；由题给数据可知，第一次实验测得数据偏差较大，应舍去，则硫酸钡的平均质量为=1.165 g； （4）由题意可知，分析铜离子时，应选用淀粉溶液作指示剂，当溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液完全反应时，溶液会由蓝色变为无色，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，具体操作为将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下，达到滴定终点的标志为溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； （5）由方程式可得如下转化关系：2Cu2+-I2-2S2O，滴定消耗25.00 mL0.1000 mol/L 硫代硫酸钠溶液，则硫酸铜铵晶体中元素铜的质量分数为=16%； （6）①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低； ②若在滴定终点读数时，俯视液面会使消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，导致所测铜离子含量的测定结果偏低； （7）由题意可知，实验测得硫酸根离子和铜离子的物质的量，则由电荷守恒可以确定硫酸铜铵晶体中铵根离子的物质的量，由质量守恒可以确定结晶水的物质的量，由物质的量之比等于微粒个数之比可以得出硫酸铜铵晶体的化学式，所以根据上述实验和结果能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第10讲 酸碱中和与盐类水解（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 酸碱中和滴定 考向02 盐类水解原理及应用 考向03 溶液中的粒子浓度比较 考向0 溶液中的离子平衡图像 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 酸碱中和滴定 1．【中和滴定实验基本操作】用盐酸标准液滴定NaOH溶液，下列操作正确的是 将橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤压橡皮管中的玻璃珠，使溶液将气泡冲出 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 眼睛注视锥形瓶中溶液，观察颜色变化 记录V=16.2mL A．酸式滴定管排气泡的基本操作方法 B．量取25.00mL NaOH溶液 C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．记录滴定管液面的示数 2．【中和滴定误差分析】在溶液滴定盐酸的实验中，下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡并未消失 C．锥形瓶用盐酸润洗 D．酚酞溶液从无色变为浅粉红色后立即停止滴定 3．【氧化还原滴定】用已知浓度的酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液时，下列说法中正确的是 A．酸性KMnO4溶液与H2C2O4反应的离子方程式： B．计数时，一定要保留到小数点后一位小数(如) C．滴定终点的现象是，当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液时溶液变为浅紫红色，且半分钟不褪色，就达到滴定终点 D．滴定终点读数时仰视，结果偏低 4．【强酸和弱酸的中和滴定曲线】常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mLbmol/L的盐酸和醋酸溶液，两个滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线I表示滴定醋酸 B．a点浓度最大的离子是Na＋ C．V[NaOH(aq)]=20mL时，c(Cl-)>c(CH3COO-) D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不褪色 5．【氧化还原滴定终点判断和计算】（2026·上海普陀·二模）准确量取20.00 mL含Cu2＋废水(其它物质不参加反应)于锥形瓶中，加入1.0 g KI 晶体(过量)摇匀：加入淀粉溶液作指示剂，用0.0400 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点：重复3次实验，平均消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。 已知：2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I2，2Na2S2O3＋I2 =Na2S4O6＋2NaI (3)滴定终点的现象为___________。 (4)计算废水样品中铜离子的含量为___________g·L-1。 考向02 盐类水解原理及应用 6．【影响盐类水解的因素】关于下列实验的说法不正确的是( ) A．CH3COO－的水解程度增大 B．溶液的pH减小是CH3COO－水解平衡移动的结果 C．NH4Cl可促进CH3COO－的水解 D．混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋) 7．【盐类水解的应用】下列过程与盐类水解反应无关的是 A．热的纯碱溶液去除油污效果更好 B．小苏打与明矾作油条膨松剂的主要成分 C．石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成 D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 8．【盐类水解的影响因素】分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是 A．升温 B．恒温加少量水 C．恒温加入少量固体 D．恒温加入少量固体KOH 9．【盐类水解的应用】把下列溶液蒸干，最后得到原溶质固体产物(不考虑结晶水)的是 A． B． C． D． 10．【根据图像分析水解平衡的影响因素】（24-25高三下·上海·开学考试）测等物质的量浓度的和溶液的pH随温度变化情况。测得等物质的量浓度的和溶液的pH随温度变化如图，下列说法正确的是 A．的水解是放热反应 B．M点之前，升高温度溶液的pH减小，原因是水解平衡逆向移动 C．N点时已完全分解 D．若将N点溶液恢复到25℃，pH>8.62 考向03 溶液中的粒子浓度比较 11．下列关于电解质溶液的说法错误的是( ) A．等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH<7：c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) B．新制氯水中：c(ClO－)＋c(HClO)＝c(Cl－) C．已知Ka(HF)>Ka1(H2S)，则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS>NaF D．Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) 12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) 13．【粒子浓度比较】HA是一种弱酸。下列说法正确的是 A．溶液中， B．常温下，的HA溶液中， C．常温下，的HA与NaA混合溶液中， D．溶液中， 14．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是( ) A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO) B．常温下pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H＋)<c(OH－) C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－) D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) 考向04 溶液中的离子平衡图像 15．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法正确的是(　　) A．Na2A水解的离子方程式为A2－＋H2OHA－＋OH－，HA－＋H2OH2A＋OH－ B．室温下，Na2A水解常数Kh＝10－11 C．0.1 mol·L－1 NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)<0.1 mol·L－1 D．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH＝3.0 16．【分布函数图像分析】溶液可用于吸收高炉炼铁尾气中的，溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．溶液加水稀释时溶液中减小 B．的溶液中，水电离的 C．由图可知，反应 D．溶液完全吸收标准状况下时，溶液中： 17．（25-26高三下·上海浦东新·阶段检测）肼的化学式为，在工业上应用广泛。常温下将盐酸滴加到肼的水溶液中，微粒的分布分数随的关系如下图所示。[X的分布分数，X表示或或] (1)已知肼为二元弱碱，常温下肼在水溶液中的电离分两步进行，请补充第二步的电离方程式。第一步电离：；第二步电离：_______。 (2)结合上图，下列分析正确的是______。（不定项） A．曲线B代表的分布分数随的关系 B．肼的电离平衡常数 C．当时，存在 D．溶液中存在 (3)常温下，时，溶液的________。 (4)常温下，溶于水显酸性，通过计算简要说明原因________。 重难·创新演练 1．【中和滴定的计算+误差分析】某学生以酚酞为指示剂，用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/ 盐酸的体积/ 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.40 27.50 第二次 25.00 5.20 30.10 第三次 25.00 1.00 28.55 下列说法正确的是 A．达滴定终点时，俯视读数，则测定结果偏高 B．当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色刚好变成无色时，即达到滴定终点 C．该氢氧化钠溶液的浓度为中 D．实验中锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，则测定结果偏低 2．常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液各，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是 A．由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸 B．滴定HY溶液时，应该选择甲基橙作为指示剂 C．滴定至B点时，溶液中 D．若A、C两点对应溶液的pH分别为1、9，则两点处水电离出的之比为 3．【实验探究盐类的水解的影响因素】已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色。加热指的是微热，忽略体积变化。下列实验所得结论不正确的是( ) ① ② ③ ④ 0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液 酸化的0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液 酸化的0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 A．实验①中，加热后Fe2(SO4)3溶液颜色变深的原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3 B．实验②中，酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响 C．实验③中，存在可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－ D．实验④可证明升高温度，Fe3＋水解平衡正向移动 4．【弱酸的中和滴定曲线分析】常温下，用0.10mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol·L−1的HX溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．Ka(HX)≈1.0×10-5 B．b点溶液中c(HX)>c(X-) C．该滴定过程可以用酚酞做指示剂 D．c点溶液中c(Na＋)=c(X-) 5．常温下，HF的电离常数Ka＝6.61×10－4，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.78×10－5。下列说法正确的是(　　) A．NH4F溶液中lg＞0 B．NH4F溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度 C．NH4F溶液中F－的水解平衡常数Kh(F－)≈1.51×10－11 D．NH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系：c(NH)＞c(F－)＋c(Cl－) 6．常温时，用0.1000 mol·L-1的HCl溶液滴定V mL 0.1000 mol·L-1的BOH弱碱溶液。溶液的pH、分布系数δ(B+)[B+的分布系数=]随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如下图所示。 下列有关说法错误的是 A．BOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10-5 B．a点时溶液的pH约为5 C．b点时溶液中c(B+)>c(Cl-) D．V=10 7．【分布函数图像分析+粒子浓度分析】（2025·上海松江·二模）H3AsO3水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。 NaH2AsO3溶液中，微粒间关系正确的是 A．c(Na+) = c(H3AsO3)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H2AsO) B．c(Na+) = 2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H2AsO) C．c(H+)+ c(Na+) = c(OH-)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H2AsO) D．c(H+)+ c(Na+) = c(OH-)+c(HAsO)+c(AsO)+c(H2AsO) 8．【中和滴定的计算】（23-24高三上·上海·阶段检测）将溶液与质量分数为10%的溶液混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是 A．浅紫色 B．黄色 C．红色 D．无色 9．（25-26高三下·上海·阶段检测）直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法，溶液作为吸收液，可脱除烟气中的，这一过程中随变化关系如下表： 91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 A． B． C． D． 10．（2026·上海崇明·二模）在温度25℃下，浓度均为0.1 的4种溶液pH如下： 溶质 pH 11.6 9.7 10.0 4.5 等物质的量浓度的和的混合溶液中，有关微粒的浓度关系正确的是______。(双选) A． B． C． D． 11．（25-26高三下·上海·阶段检测）硫化氢消除并资源化利用是天然气开采、炼油行业、煤化工等工业中长期面临的重要研究课题。 已知的，， 通入HCl至中性时，溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为___________。 12．【水解常数的应用+滴定法的应用】（2026·上海崇明·二模）含钙率的测定：取2.500 g复合氨基酸螯合钙配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液，用0.05 EDTA-2Na溶液进行3次平行滴定(指示剂已省略)，并记录消耗的EDTA-2Na溶液平均体积为20.00 mL。 EDTA在水溶液中可以看作是一种六元弱酸，用表示，各级电离平衡常数如下表： (1)某EDTA的盐溶液中和的浓度相等，该溶液的pH=___________。 (2)EDTA-2Na可以用表示，请通过计算说明其溶液的酸碱性(要求写出计算过程)。 (3)若EDTA-2Na能与1：1发生螯合反应，则含钙率为___________(用钙的质量分数表示)。 (4)相较于传统补钙剂之一的，复合氨基酸螯合钙有何优点？___________。 真题·实战演练 1．（2026·湖北·高考真题）根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是 实验目的 A．配制溶液 B．电解法制备 实验示意图 实验目的 C．测溶液浓度 D．探究浓的氧化性 实验示意图 2．（2026·贵州·高考真题）25℃时，用 溶液分别滴定一元酸HA和HB，滴定曲线(滴定分数 ， 后作简化处理)如图。 下列说法错误的是 A．曲线①在 内平缓，是因为A-和HA能共同稳定体系pH B．滴定HA过程中存在关系： C．其他条件不变时，越小，滴定终点附近pH突变范围越大 D．越大， 时溶液的pH越接近7 3．（2026·江西·高考真题）用HCl溶液滴定硼砂（）标准溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液10.00 mL，下列说法正确的是 已知：； A．滴定开始前，锥形瓶需用硼砂标准溶液润洗 B．以酚酞为指示剂，滴定终点时溶液变为红色 C．滴定至时，体系中 D．HCl溶液浓度为 4．（2026·陕晋青宁卷·高考真题）某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理(使有机杂质形成不溶物)，回收磷酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图(夹持装置等略)。 下列说法正确的是 A．Ⅰ中，X为球形冷凝管，从a口通入冷凝水 B．Ⅱ中，定容后，摇匀，再次补加蒸馏水至容量瓶刻度线 C．Ⅱ中，若未用标准溶液润洗滴定管，则Ⅲ中所需K2CO3的计算值偏小 D．Ⅲ中，在搅拌下，将K2CO3固体分批缓慢加入磷酸溶液m中 5．（2025·贵州·高考真题）25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。 下列说法错误的是 A．25℃时， B．P点溶液的 C．当时， D．当时， 6．（2026·重庆·高考真题）能与邻菲咯啉(Phen)形成配离子[Fe(Phen)3]2+。将相同物质的量浓度的Phen和溶液以不同体积混合，调并定容，且各混合溶液中(n为定值)，已知。下列关于混合溶液的叙述正确的是 A．时， B．时， C．时， D．时， 7．（2026·湖北·高考真题）某溶液含有初始浓度为和配体酸。溶液中的部分物种分布系数随变化如图所示，除了、外不考虑其他含物种。已知时，电离常数的，。下列说法错误的是 A．时，溶液中有生成 B．时， C．平衡常数的 D．点对应的溶液中， 8．（2026·山东·高考真题）实验所用NaCN中常含有杂质甲酸钠（HCOONa），二者均具有较强还原性，测定HCOONa含量的实验步骤如下： Ⅰ．准确称取样品，配制溶液，移取该溶液至锥形瓶中，加适量溶液，边振摇边滴加溶液至出现棕褐色沉淀（已知：、均为白色沉淀，极易转化为棕褐色沉淀）。 Ⅱ．过滤并洗涤沉淀至洗涤液呈中性，收集滤液和洗涤液于锥形瓶中，加适量溶液及浓度为的过量标准溶液，反应中转化为。 Ⅲ．充分反应后，向锥形瓶中加入适量溶液及浓度为的过量标准溶液，反应结束后溶液中所有锰元素均以形式存在。 Ⅳ．用的标准溶液滴定剩余的，终点时消耗溶液体积为。 (4)步骤Ⅰ中滴加溶液时须选用棕色滴定管，原因是__________________；________（填“>”或“<”）；步骤Ⅱ中参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。 (5)测得样品中的质量分数为__________（用代数式表示）；若步骤Ⅲ所用标准溶液中有少量被空气中的氧化，则导致测定结果__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 9．（2025·天津·高考真题）硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 Ⅰ．溶液的配制 将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。 Ⅱ．组成的测定 ①SO定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液，使SO完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO4固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066 g、1.164 g、1.165 g和1.166 g。 ②Cu2+定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL。 已知： (1)研细晶体的仪器名称为___________。 (2)配制500 mL溶液定容时，操作的正确顺序为___________(填序号)。 a.将蒸馏水注入容量瓶 b.改用胶头滴管滴加蒸馏水 c.观察到液面离刻度线1~2 cm d.至凹液面与刻度线相切 (3)分析时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？___________(填“能”或“不能”)。实验得到BaSO4的平均质量为___________。 (4)分析Cu2+时：①选用的指示剂为___________；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为___________；③达到滴定终点的标志为___________。 (5)硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为___________。 (6)判断下列操作的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)； ①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度___________； ②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu2+含量的测定结果___________。 (7)根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理由。___________(填“能”或“不能”)，理由是________________。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第10讲 酸碱中和与盐类水解（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1．C 2．D 3．C 4．B 5．(3)当滴入最后半滴溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色 (4)3.20 6．B 7．C 8．D 9．D 10．D 11．D 12．D 13．C 14．D 15．B 16．C 17．(1) (2)BC (3)3.5 (4)既水解又电离： 水解常数，电离常数，，说明水解程度大于电离程度，溶液中，因此溶液显酸性 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C D B C B C C B AC 11． 12．(1)2 (2)的，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性 (3)16% (4)复合氨基酸螯合钙易溶于水，易被人体吸收；且在人体中会缓慢释放，对肠胃的刺激较小；同时还能补充氨基酸 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 D C C D C C D 8．(4)防止见光分解 ＜ (5) 偏小 9．(1)研钵 (2)acbd (3)不能 1.165 g (4)淀粉溶液 将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下 溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； (5)16% (6)偏低 偏低 (7)能 由电荷守恒可以确定NH的物质的量，由质量守恒可以确定H2O的物质的量，进而推算出最简整数比，得出化学式 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $