第09讲 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性（专项训练）（上海专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦弱电解质电离平衡及溶液酸碱性，以考向为线索构建“概念辨析-定量计算-平衡应用”的递进式知识网络，通过基础到真题的分层训练提升科学思维与问题解决能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |考向01 电离平衡及影响因素|4题|选择+填空（含实验探究）|弱电解质判断→电离平衡特征→影响因素分析| |考向02 电离平衡常数及应用|6题|计算+图像分析+离子方程式书写|平衡常数表达式→计算→反应方向判断→图像解读| |考向03 水的电离平衡|4题|选择+填空|水的电离原理→外界条件影响→电离程度比较| |考向04 溶液的酸碱性和pH|4题|选择（含pH测定、离子共存）|pH计算→酸碱性判断→混合溶液pH分析| |重难·创新演练|10题|综合图像+实验探究+计算|综合应用电离平衡与K值解决复杂问题| |真题·实战演练|6题|高考真题（选择+填空）|对接高考命题趋势，强化核心考点迁移应用|

第09讲 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1．B 2．C 3．C 4．(1)D (2)AC 5．D 6． 不一定 酸中既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关 7．26.48 8． 4.8 9．(1) (2)CD 10．(5)C (6)B (8)102.46 11．D 12．D 13．C 14．(1)B (2)4或10 15．D 16．A 17．C 18．C 重难·创新演练 1．B 2．D 3．C 4．A 5．D 6．(1) (2)BC (3)3.5 7．(1)11.5 (2)0.6 8．(1)A (2)0.0366 (3)C 9．(1) + H2O +OH– (2)BC (3)3.5 10．(1)C (2)B (3)0.00 36.00 4.60 (4)正 实验Ⅱ相较于实验I，醋酸稀释了10倍而实验Ⅱ的pH增大值小于1，说明稀释HAC溶液时，电离平衡正向移动 (5)Ⅱ和Ⅶ、Ⅷ (6)①酚酞 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色且半分钟不褪色 0.1103 ②移取20.00mL HAc溶液，向其中加入0.5VmL的NaOH溶液 (7)草酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离的氢离子抑制第二步电离 真题·实战演练 1．A 2．C 3．C 4．D 5．BD 6．10.00 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第09讲 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 电离平衡及影响因素 考向02 电离平衡常数及应用 考向03 水的电离平衡 考向04 溶液的酸碱性和pH 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 电离平衡及影响因素 1．【弱电解质的电离平衡】下列叙述正确的是 A．氨水中， B．溶液与溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12 C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH大于5，可证明醋酸是弱电解质 D．由“C(石墨)=C(金刚石)  ”可知，金刚石比石墨稳定 【答案】B 【解析】A．氨水中存在电荷守恒，因此，A错误； B．混合前，，中和后剩余，，则，，B正确； C．若醋酸是弱电解质，稀释会促进电离，的醋酸稀释1000倍后应小于5，C错误； D．该反应，说明石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，D错误； 故选B。 2．【弱电解质的判断】下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是 A．同物质的量浓度盐酸醋酸 B．醋酸溶液 C．醋酸溶液能溶解碳酸钙 D．的醋酸溶液稀释100倍后 【答案】C 【解析】A．盐酸是一元强酸，完全电离，同物质的量浓度盐酸pH小于醋酸，说明醋酸电离出的氢离子浓度更低，醋酸部分电离，能说明醋酸是弱电解质，A不符合题意； B．若醋酸是一元强酸，的醋酸溶液pH应为1，实际pH=2.9，说明醋酸部分电离，能说明醋酸是弱电解质，B不符合题意； C．醋酸溶液能溶解碳酸钙，只能说明醋酸酸性强于碳酸，无法证明醋酸是否部分电离，不能说明醋酸是弱电解质，C符合题意； D．若醋酸是一元强酸，的溶液稀释100倍后pH应为3，实际，说明稀释时醋酸的电离平衡正向移动，存在电离平衡，能说明醋酸是弱电解质，D不符合题意； 故答案为C。 3．【实验探究酸性强弱】一些酸性强弱的比较可通过实验现象判断，下列实验操作及现象能得到酸性强弱结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 用0.1 mol/L的NaOH分别滴定浓度均为0.1mol/L的H3PO4与CH3COOH，前者消耗NaOH溶液的体积大 酸性：H3PO4>CH3COOH B 微热NaBr固体与浓磷酸的混合物，有大量白雾(注：HBr小液滴)生成 酸性：H3PO4>HBr C 柠檬酸滴在大理石表面，大理石逐渐溶解，且有气体生成 酸性：柠檬酸>碳酸 D 将酸性高锰酸钾溶液滴到草酸(H2C2O4)溶液中产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 酸性：H2C2O4>H2CO3 【答案】C 【解析】A．为三元酸，为一元酸，等浓度时可电离的总量更大，消耗NaOH体积更大与酸性强弱无关，A错误； B．该反应利用高沸点酸制低沸点酸的原理，沸点高难挥发，HBr易挥发，实际酸性，B错误； C．大理石主要成分为，反应生成的气体为，根据强酸制弱酸的原理，可证明酸性柠檬酸>碳酸，C正确； D．该反应为氧化还原反应，酸性高锰酸钾将草酸氧化生成，不是复分解反应，无法通过该反应比较酸性强弱，D错误。 4．【电离平衡的特征及影响因素】（2026·上海嘉定·二模）一定温度下，将少量溶于冰醋酸中，存在以下平衡：。 (1)下列能说明该反应已达到平衡状态的是______。 A．溶液中 B．的电离常数不再发生变化 C．单位时间内消耗的同时生成 D．冰醋酸的电离程度不再发生变化 (2)若保持温度不变，关于的冰醋酸溶液，下列说法正确的是______。(不定项) A．加入少量冰醋酸，[]与[]均减小 B．加入少量，的电离程度增大 C．加入少量固体，[]与[]的比值减小 D．加入少量固体，[]减小 【答案】(1)D (2)AC 【解析】（1）A．溶液中，不能说明正逆反应速率相等，不能说明该反应已达到平衡状态； B．电离常数只与温度有关，的电离常数不再发生变化，不能说明该反应已达到平衡状态； C．即使反应未达到平衡，单位时间内消耗的同时也会生成，则不能说明该反应已达到平衡状态； D．冰醋酸的电离程度不再发生变化，说明冰醋酸的浓度不再变化，能说明该反应已达到平衡状态； 选D。 （2）一定温度下，将少量溶于冰醋酸中，存在以下平衡：，同时存在的电离平衡：，以及冰醋酸的自耦电离， A．加入少量冰醋酸，相当于稀释，[]与[]均减小，正确； B．加入少量，主平衡正向移动，但是弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则的电离程度减小，错误； C．加入少量固体，减小， ，故[]与[]的比值减小，正确； D．加入少量固体，逆向移动，减小， []增大，错误； 选AC。 考向02 电离平衡常数及应用 5．【利用电离平衡常数判断化学反应能否进行】已知电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 下列实验涉及的离子方程式正确的是 A．向草酸钠溶液中滴加少量醋酸溶液： B．向醋酸溶液中滴加少量碳酸钠溶液： C．向醋酸钠溶液中滴加少量草酸溶液： D．向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 【答案】D 【解析】首先根据电离平衡常数得出酸性强弱顺序：，依据强酸制弱酸规律分析选项： A．醋酸的小于的，醋酸酸性弱于，无法发生弱酸制强酸的反应，A错误； B．向醋酸中加少量碳酸钠时醋酸过量，醋酸酸性强于，反应应生成和，正确离子方程式为，B错误； C．向醋酸钠中加少量草酸时醋酸钠过量，酸性强于醋酸，会继续与醋酸根反应生成和醋酸，正确离子方程式为，C错误； D．酸性，因此与次氯酸钠溶液反应无论量多少均生成，离子方程式正确，D正确； 故答案为D 6．【电离平衡常数表达式及意义】(5)时，甲酸(HCOOH)的，氢氟酸(HF)的。 ①写出氢氟酸的电离平衡常数表达式：_______。 ②越大的酸溶液中_______(填“一定”或“不一定”)大，其理由为：_______。 【答案】(5) 不一定 酸中既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关 【解析】（5）25℃时，甲酸(HCOOH)的，氢氟酸(HF)的，①已知HF的电离方程式为：HFH++F-，则氢氟酸的电离平衡常数表达式为：Ka(HF)=；②酸中c(H+)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，即Ka越大的酸溶液中c(H+)不一定大。 7．【电离平衡常数有关的计算】（25-26高三上·上海黄浦·期末）已知：草酸的，。“沉钪”时，调节溶液，此时溶液中_______(结果保留2位小数)。 【答案】26.48 【解析】，则，则，； 8．【电离平衡图像分析】（2026·上海嘉定·二模）25℃，溶液中含硒微粒的分布系数(分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)与溶液pH的关系如图所示： (2)曲线表示的含硒微粒是______(微粒符号表示)；A点的______。(保留一位小数) 【答案】(2) 4.8 【解析】（2）曲线表示的是，曲线表示的是，曲线表示的是，当pH=2.5时，，则，当pH=7.18时，，则，A点时，，则，解得，。 9．【电离平衡常数的应用】（2026·上海金山·二模）下表呈现了三种磷的含氧酸相关信息。 名称（化学式） 次磷酸（） 亚磷酸（） 磷酸（） 结构 电离平衡常数 (1)表中三种含氧酸的酸性强弱顺序为________。（用化学式表示） (2)下列属于酸式盐的是________。（不定项） A． B． C． D． 【答案】(1) (2)CD 【解析】(1)弱酸的电离常数越大，酸性越强，多元酸的酸性由第一步电离决定，由表格数据可知大小：，故酸性顺序为。 (2)是一元酸，是正盐；是二元酸，是正盐；是三元酸，、都还含有可电离的，属于酸式盐；答案选CD。 10．【弱酸的分布函数图像分析】（25-26高三上·上海·期末）磷的含氧酸除了以外，还有亚磷酸(结构如图所示)等。 时，向一定体积的亚磷酸溶液中滴加等物质的量浓度的溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液的关系如图所示。 (5)结合以上信息，从物质类别来看，属于___________。 A．酸式盐 B．碱式盐 C．正盐 D．复盐 (6)图中代表含磷粒子为___________。 A．        B．        C． (8)常温下，向溶液中加入溶液，当溶液中时，溶液中___________。 【答案】(5)C (6)B (8)102.46 【解析】（5）是二元酸，只有2个可电离出，中可电离的H已经完全被中和，因此属于正盐。 （6）亚磷酸是二元弱酸，pH由低到高（酸性减弱），含磷粒子依次为、、，因此对应​。 （8），则，由，得： 。 考向03 水的电离平衡 11．【水的电离平衡】下列关于水的说法中正确的是 A．水的电离过程需要通电 B．在水中加入酸或碱一定会抑制水的电离，加入盐一定会促进水的电离 C．pH=7的水溶液一定呈中性 D．升高温度，水的电离程度增大 【答案】D 【解析】A．水的电离是水分子自发解离的过程，不需要通电，A错误； B．水中加入酸或碱会抑制水的电离，但加入盐不一定促进水的电离，如加入硫酸氢钠会电离出氢离子抑制水电离，加入强酸强碱盐如氯化钠对水电离无影响，B错误； C．只有25℃、pH=7的水溶液呈中性，温度改变时，发生变化，此时pH=7的溶液不是中性，C错误； D．水的电离是吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，水的电离程度增大，D正确； 故选D。 12．【外界条件对水的电离平衡的影响】25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，变小 B．将纯水加热到95℃时，变大，pH不变 C．向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，增大，增大 D．的稀溶液一定呈中性 【答案】D 【解析】A．向纯水中加入NaOH溶液，增大，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，不变，A错误； B．将纯水加热到95 ℃，水的电离平衡正向移动，、均增大，故变大，减小，B错误； C．向纯水中加入少量盐酸，增大，水的电离平衡逆向移动，温度不变则不变，C错误； D．根据，若，则，即，溶液一定呈中性，D正确； 故选D。 13．【水的电离程度的判断】下列叙述正确的是 A．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离常数减小 B．等体积、等浓度的CH3COOH溶液和盐酸溶液中和NaOH的能力不同 C．25℃时，溶液与溶液中水的电离程度相等 D．25℃时，pH为6的碳酸溶液，水电离出的 【答案】C 【解析】A．电离常数只与温度有关，温度不变时的电离常数不变，加入固体不改变温度，电离常数不变，A错误； B．醋酸和盐酸均为一元酸，等体积、等浓度的二者物质的量相等，中和时，弱酸会完全电离参与反应，最终可提供的总物质的量相等，中和能力相同，B错误； C．25℃时，溶液中，水电离出的；溶液中，水电离出的，二者水的电离程度相等，C正确； D．碳酸为酸，会抑制水的电离，溶液中全部来自水的电离，pH=6的碳酸溶液中，故水电离出的，D错误； 故选C。 14．【水的电离平衡的影响因素】(1)水的电离平衡为，下列操作中，能促进水的电离平衡，且使得溶液呈酸性的是___________。 A．向水中加入少量NaCl固体 B．向水中加入少量固体 C．向水中加入少量固体 D．将水加热到100℃ (2)常温下，若某溶液中由水电离出的，则该溶液的pH可能为___________。 【答案】(1)B (2)4或10 【解析】(1)A．NaCl是强酸强碱盐，在水中电离成和且两种离子均不水解，不影响水的电离平衡，溶液呈中性，A不符合题意； B．是强酸弱碱盐，在水中电离成，并存在水解平衡：，的水解促进水的电离，生成使溶液呈酸性，B符合题意； C．是强酸的酸式盐，在水溶液中电离成、和，使溶液呈酸性，但会抑制水的电离，C不符合题意； D．水的电离是吸热反应，升温使平衡正向移动，促进电离，但和的浓度仍相等，呈中性，D不符合题意； 故答案选B。 (2)若该溶液为碱溶液，溶液中，则。若该溶液是酸溶液，由水电离出的，溶液中总浓度为，溶液，综上，该溶液pH可能为4或10。 考向04 溶液的酸碱性和pH 15．【pH的测定】关于水溶液pH的测定，下列说法正确的是 A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大 B．用广泛pH试纸测得某盐酸的 C．可以用pH试纸测定氯水的pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器 【答案】D 【解析】A．湿润的pH试纸会稀释稀碱液，使溶液中降低，pH测定值偏小，故A错误； B．广泛pH试纸的测量精度为整数，只能得到整数的pH结果，无法测得，故B错误； C．氯水中含有具有漂白性的次氯酸，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，故C错误； D．pH计是可以精确测定溶液pH的仪器，测量精度可达0.01，故D正确； 选D。 16．【溶液酸碱性的判断】下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．室温下，向0.1mol/L的溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，的电离程度不一定增大 B．NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C．pH=4的盐酸与pH=10的氨水等体积混合后，溶液中： D．pH=9的溶液与pH=9的NaOH溶液，水的电离程度相同 【答案】A 【解析】A．向 溶液中加入碱性物质，加入 固体， 增大抑制醋酸电离；加入 固体， 中和 促进醋酸电离，因此醋酸电离程度不一定增大，A 正确； B． 为强酸强碱盐，阴阳离子均不发生水解，对水的电离无影响； 中 与 发生双水解，显著促进水的电离，两份溶液中水的电离程度差异明显，B 错误； C． 盐酸中 ， 氨水中 ，氨水为弱碱浓度远大于盐酸，等体积混合后氨水过量溶液呈碱性，结合电荷守恒 可推得 ，C 错误； D． 的 溶液依靠醋酸根水解促进水的电离，水电离出 ； 的 溶液依靠强碱电离抑制水的电离，水电离出 ，水的电离程度不同，D 错误。 故选A。 17．【溶液的酸碱性+离子共存问题】下列在指定水溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A．无色溶液中： B．的溶液中： C．酸性溶液中： D．由水电离出的的溶液中： 【答案】C 【解析】A．Al3+与在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，无法大量共存，A不符合题意； B．pH=1的溶液中含大量H+，在酸性条件下具有强氧化性，会与还原性离子发生氧化还原反应，无法大量共存，B不符合题意； C．酸性溶液中H+浓度高，、K+、Cl-、彼此间均不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性；酸性条件下与H+反应生成CO2和H2O；碱性条件下与OH-结合成NH3·H2O，和OH-反应生成和H2O，均无法大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 18．【混合溶液pH的判断】室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后(忽略体积变化)，溶液pH一定小于7的是 A．pH=3的HNO3溶液和pH=11的KOH溶液 B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水 C．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液 D．pH=3的H2SO4溶液和pH=11的NaOH溶液 【答案】C 【解析】A．pH=3的是强酸，pH=11的KOH是强碱，二者，等体积混合恰好完全反应生成中性的硝酸钾，pH=7，A不符合题意； B．pH=3的盐酸中，氨水是弱碱，pH=11的氨水实际浓度远大于，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH>7，B不符合题意； C．醋酸是弱酸，pH=3的醋酸实际浓度远大于，pH=11的是强碱，，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7　，C符合题意； D．pH=3的是强酸，，pH=11的NaOH是强碱，，等体积混合恰好完全反应生成中性的硫酸钠，pH=7，D不符合题意； 故选C。 重难·创新演练 1．【溶液的酸碱性+离子共存问题】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．的溶液中：、、、 C．水电离的浓度的溶液中：、、、 D．中性溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．pH=1的溶液显酸性，酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．pH=12的溶液显碱性，该组离子之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，B正确； C．水电离的浓度的溶液，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，酸性溶液中会与反应，且酸性条件下会氧化，不能大量共存，C错误； D．在pH约为4.4时就完全沉淀，在中性条件下也会水解生成沉淀，因此中性溶液中不能大量存在和，D错误； 故答案选B。 2．【弱电解质的判断】下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 25℃时，用pH试纸测得0.1mol/L BOH溶液的pH为11 BOH为弱电解质 B 往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 C 向和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉，血红色溶液颜色变浅 反应物浓度降低，化学平衡逆向移动 D 往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气 【答案】D 【解析】A．25℃时，若BOH为强电解质，0.1 mol/L BOH溶液pH应为13，实测pH为11说明BOH不完全电离，故BOH为弱电解质，A 不符合题意； B．碳酸钠溶液中存在水解平衡 ，加入 固体， 与 结合生成 ，溶液中 浓度减小，水解平衡逆向移动， 降低，溶液碱性减弱红色变浅，能够证实盐类水解平衡存在，B 不符合题意； C． 与 发生可逆反应 ，加入铁粉发生氧化还原反应 ，体系内 下降，配位平衡逆向移动，溶液血红色逐渐变浅，C 不符合题意； D．等体积等 的 、 弱酸溶液与足量锌粉反应， 生成氢气更多，说明相同 下 溶质浓度更大，酸性更弱，电离平衡常数满足 ，该结论表述错误，D 符合题意。 故选D。 3．【弱电解质的电离+pH图像】常温下，HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH溶液的pH与(α为酸的电离度)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a为CH3CH2COOH溶液的pH与的关系曲线，CH3CH2COOH的电离平衡常数的数量级为10-4 B．CH3CH2CH2COOH溶液的pH与的关系曲线的斜率与a、b、c相同，但纵截距更小 C．加水稀释三种酸溶液分别到X点、Y点、Z点时，水的电离程度相同 D．调节溶液pH过程中，三种酸溶液中始终存在(A-代表酸根离子) 【答案】C 【分析】对于一元弱酸HAH++A-，电离常数；设初始浓度为c，电离度α，则平衡时c(A-)=cα、c(HA)=c(1-α)，代入得，两边取负对数：，因此图像是pH随变化的一次函数，所有一元弱酸曲线斜率均为1，纵截距为-lgKa；酸性越强（Ka越大），越小，纵截距越小；酸性：HCOOH > CH3COOH > CH3CH2COOH，故曲线a（纵截距3.75）为甲酸、b（4.76）为乙酸、c（4.88）为丙酸；X、Y、Z三点数值相同，即相等、电离度α相同，三点纵坐标pH相等，氢离子浓度相同； 【解析】A．a是酸性最强的，不是；的，，电离常数数量级为，A错误； B．CH3CH2CH2COOH（丁酸）烷基推电子效应比丙酸更强，酸性比丙酸更弱，Ka更小，-lgKa更大，纵截距更大；根据公式，斜率恒为1，斜率和a、b、c相同；纵截距描述错误，B错误； C．X、Y、Z三点pH相等，溶液中c(H+)相同，酸电离出的H+对水的抑制程度相同，因此水的电离程度相同，C正确； D．是电荷守恒式，仅当溶液中只有H+、OH-、A-三种离子时成立；若调节pH加入NaOH等碱，溶液会引入Na+，电荷守恒变为，原式不再成立，D错误； 故选C。 4．【电离平衡常数的应用】（2026·上海松江·二模）常见的硫化氢去除的方法如下： 方法一：化学吸收法(用K2CO3或Na2CO3溶液吸收H2S) 电离平衡常数 H2CO3 H2S Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=5.6×10-8 Ka2=1.2×10-15 下列反应最合理的是( ) A．H2S+CO=HS⁻+HCO B．H2S+CO=S2-+H2CO3 C．2H2S+CO=2HS-+H2CO3 D．H2S+2CO=S2-+2HCO 【答案】A 【解析】根据表中电离常数，可知酸性强弱：，根据强酸制弱酸，只有A项的反应最合理。 5．【电离平衡的判断】（25-26高三上·上海·期中）是一元弱酸，在水中发生：；常温下，的溶液，下列关于该溶液的说法正确的是( ) A．用该溶液滴定未知浓度的溶液，选用甲基橙作指示剂 B．加水稀释该溶液，减小 C．常温下，加入等体积的溶液，溶液呈碱性 D．常温下，向该溶液中滴加溶液至中性时，所得溶液中 【答案】D 【解析】A．用0.1 mol/L的H3BO3溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，完全中和生成的Na[B(OH)4]为强碱弱酸盐，溶液显碱性，故应选用酚酞作指示剂，A错误； B．加水稀释时，平衡正向移动，n(H3BO3)减小、n(H+)增大，但溶液体积增大，则c(H3BO3)减小，c(H+)减小，c(OH-)增大，故增大，B错误； C．常温下，向0.1 mol/L的H3BO3溶液中加入等体积pH=9的NaOH溶液，NaOH溶液的浓度为1×10-5 mol/L，则H3BO3远远过量，混合后溶液仍显酸性，C错误； D．常温下，向该溶液中滴加0.1 mol/L的NaOH溶液至中性时，，而根据电荷守恒，则有，D正确； 故选D。 6．【电离平衡的图像分析】（25-26高三下·上海浦东新·阶段检测）肼的化学式为，在工业上应用广泛。常温下将盐酸滴加到肼的水溶液中，微粒的分布分数随的关系如下图所示。[X的分布分数，X表示或或] (1)已知肼为二元弱碱，常温下肼在水溶液中的电离分两步进行，请补充第二步的电离方程式。第一步电离：；第二步电离：_______。 (2)结合上图，下列分析正确的是______。（不定项） A．曲线B代表的分布分数随的关系 B．肼的电离平衡常数 C．当时，存在 D．溶液中存在 (3)常温下，时，溶液的________。 【答案】(1) (2)BC (3)3.5 【解析】（1）肼是二元弱碱，第一步电离生成，第二步继续电离出生成：。 （2）横坐标越大，越小，溶液酸性越强： A．碱性强时，肼主要以形式存在，因此曲线A代表，B代表，A错误； B．第一步电离，A、B的交点处，，故，B正确； C．时，分布分数，即浓度关系，C正确； D．中物料守恒为，D错误； 答案。 （3），当时，。已知，根据图示（B、C交点），故，，，则。 7．【电离平衡常数的有关的计算】（25-26高三上·上海·期末）是造成酸雨的主要物质。用氨水可吸收。常温下，的的电离平衡常数(已知lg2=0.3，lg3=0.5) (1)常温下若氨水浓度为，则该氨水的_______(保留1位小数) (2)将通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中_______。 【答案】(1)11.5 (2)0.6 【解析】(1)氨水中存在电离平衡：，浓度为，设生成的氢氧根离子浓度为x mol/L，则铵根离子的浓度约为x mol/L，的，则，解得x=310-3 mol/L，水中c(H+)==×10-11mol·L-1，则该氨水pH=-lg(×10-11)=11+lg3=11.5； (2)根据亚硫酸的第二步电离平衡常数表达式可知，。 8．【电离平衡常数的应用+电离平衡的影响因素】（25-26高三上·上海·期末）时，HF水溶液中存在： (1)下列事实中，能说明HF的酸性比HCl弱的是_______。 A．向固体滴加等浓度的两种酸，氢氟酸产生气泡慢 B．HF能腐蚀玻璃，HCl不能 C．盐酸能被氧化，而氢氟酸不能 D．加，盐酸中有白色沉淀，而氢氟酸中无明显现象 (2)25℃时，向溶液中加入NaOH固体，不考虑体积和温度变化，当时，_______(保留4位小数)。 (3)对于氢氟酸溶液，下列说法错误的是_______。 A．平衡体系中，一定大于 B．pH越高，含氟粒子中占比越高 C．HF转化率增加、转化率降低，则值减小 D．升温，值不一定增大 【答案】(1)A (2)0.0366 (3)C 【解析】(1)A．向固体滴加等浓度的两种酸（盐酸、氢氟酸），氢氟酸产生气泡慢，说明氢氟酸中小于盐酸中，说明氢氟酸中HF部分电离，则HF的酸性比HCl（完全电离）弱，A正确； B．HF能腐蚀玻璃是HF与玻璃中反应（F的作用），盐酸与不反应，故与酸性强弱无关，B错误； C．盐酸能被氧化，而氢氟酸不能，体现还原性强于，与酸性强弱无关，C错误 D．加，盐酸中有白色沉淀，而氢氟酸中无明显现象，说明难溶于水而能溶于水，与酸性强弱无关，D错误； 故选A。 (2)设，当时，，解得，结合整理得，根据元素守恒有，即，解得， 。 (3)A．根据，则，而氢氟酸溶液中，则，则平衡体系中一定大于，A正确； B．pH越高，则会促进平衡正向移动，使得含氟粒子中占比越高，B正确； C．根据可得，即溶液中 =，若HF转化率增加、转化率降低，则平衡正移程度大于平衡逆移程度，减小、增大，比值增大，C错误； D．升温时平衡逆向移动、平衡逆向移动，增大、而减小，故=可能增大也可能减小，D正确； 故选C。 9．【电离平衡图像分析】（25-26高三上·上海松江·期末）肼的化学式为N2H4 ，在工业上应用广泛。常温下将盐酸滴加到肼的水溶液中，微粒的分布分数 δ(X) 随 – lgc(OH–) 的关系如下图所示。［X的分布分数δ(X)=，X表示N2H4或N2H或N2H］ (1)已知肼为二元弱碱，常温下肼在水溶液中的电离分两步进行： 第一步电离： N2H4 + H2ON2H+ OH- 第二步电离：______ 请补充第二步的电离方程式______。 (2)结合上图，下列分析正确的是______。(不定项) A．曲线B代表N2H4的分布分数随 – lgc(OH–) 的关系 B．肼的电离平衡常数Kb1 = 1.0×10–6 C．当 – lgc(OH–) = 9.0时，存在c(N2H)>c( N2H4 )>c(N2H) D．N2H6Cl2溶液中存在2c(Cl–) =c(N2H)+ c( N2H4 )+ c(N2H) (3)常温下，c(N2H4 )= c(N2H) 时，溶液的pH =______。 【答案】(1) + H2O +OH– (2)BC (3)3.5 【解析】（1）第二步电离应是N2H 进一步结合水中电离出的 H+生成N2H，同时释放 OH-。根据弱碱的电离规律，可以写出： + H2O +OH–； （2）当 -lgc(OH-) 较小时（即 c(OH-) 较大，溶液碱性强），N2H4占主导，对应曲线A；随着-lgc(OH-) 增大（c(OH-) 减小，溶液酸性增强），N2H4转化为N2H ，对应曲线B；当 -lgc(OH-) 进一步增大时，N2H 转化为N2H，对应曲线C。 A．根据上述分析，曲线B对应N2H，而非N2H4，A错误； B．Kb1的表达式为：，即c(N2H4) =c(N2H )，此时-lgc(OH-) = 6.0，即 。将c(N2H4) =c(N2H )，代入 Kb1：，B正确； C．当 -lgc(OH⁻) = 9.0 时 。从图中可以看出：δ(N2H4) ≈ 0.05（曲线 A）；δ() ≈ 0.95（曲线 B）；δ() ≈ 0（曲线 C）显然，c(N2H)>c( N2H4 )>c(N2H)成立，C正确； D．N2H6Cl2的化学式表明，每 1 molN2H，对应 2molCl-。根据物料守恒：，D错误； 故选BC。 （3）第一步电离对应平衡常数 ；第二步电离对应平衡常数 ，将两个平衡常数相乘，得到：，时，上述公式可简化为：，图片提到“由曲线B与C交点（-lgc(OH⁻) = 15.0）可知”，即当 。已知 ，结合 ，，解得： ，根据，得到。 10．【实验探究弱电解质的电离平衡】（2026·上海·一模）小张同学探究25℃下，醋酸(简写为HAc)电离平衡的影响因素，他将物质的量浓度为0.1mol·L-1 的HAc溶液和与其等浓度的醋酸钠(简写为NaAc)按一定体积比混合，测pH。 序号 pH Ⅰ 40.00 0 2.86 Ⅱ 4.00 a b 0 3.36 …… Ⅶ 4.00 c d 3：4 e Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65 (1)判断溶液的酸碱性有多种方法。下列现象是检测醋酸溶液一定不会发生的有________ (不定项选择)。 A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B．的溶液 C．溶液中： D．溶液中： (2)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是________。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的醋酸钠固体 D．加少量冰醋酸 (3)表格中：a=___________，b=___________，e=___________。 (4)由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡___________(选填“正”或“逆”)向移动，结合表中数据，给出判断理由：___________。 (5)由实验___________可知，增大浓度，HAc电离平衡逆向移动。 (6)小张同学分析上表数据发现：随着的增加，逐渐接近HAc的； 查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于HAc的； 对比数据发现：实验Ⅷ中pH=4.65与真实的值存在一定差异，推测可能由物质浓度准确不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。 ①移取20.00mL HAc溶液，加入2滴___________溶液，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定至终点的现象为：___________，消耗NaOH溶液体积为22.06mL，则该HAc溶液的准确浓度为___________。用上述HAc溶液和0.1000mol·L-1 NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。 👂小张同学又用浓度均为0.1mol·L-1 的HAc溶液和0.1mol·L-1 的NaOH溶液测定HAc的值，请你完成实验设计方案表格的填写： i 移取20.00mL HAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL ii ___________，测得溶液的pH为4.76 (7)醋酸是一元弱酸，只有一步电离，已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数比醋酸电离常数大得多，但比醋酸电离常数小，试从电离平衡移动的角度解释的原因：___________。 【答案】(1)C (2)B (3)0.00 36.00 4.60 (4)正 实验Ⅱ相较于实验I，醋酸稀释了10倍而实验Ⅱ的pH增大值小于1，说明稀释HAC溶液时，电离平衡正向移动 (5)Ⅱ和Ⅶ、Ⅷ (6)①酚酞 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色且半分钟不褪色 0.1103 ②移取20.00mL HAc溶液，向其中加入0.5VmL的NaOH溶液 (7)草酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离的氢离子抑制第二步电离 【解析】(1)A．醋酸溶液为酸性，若其浓度较小，酸性较弱，能够使甲基橙呈黄色，A不符合题意； B．不确定溶液温度，很稀的醋酸溶液pH可能大于7，B不符合题意； C．醋酸溶液为酸性，则溶液中：，C符合题意； D．不确定溶液温度，很稀的醋酸溶液中氢离子浓度可能小于，D不符合题意； 故选C； (2)A．升高温度，醋酸的电离平衡常数变大，A错误； B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，加水稀释，促进醋酸的电离，B正确； C．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，加少量的醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，C错误； D．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸的电离程度减小，D错误； 故选B； (3)Ⅱ中，则a=0.00，比较Ⅱ、Ⅰ，溶液总体积应该不变，则b=36.00； 醋酸中存在平衡，由Ⅰ数据，则，Ⅶ中，则c=3.00，混合后醋酸约为、醋酸钠约为，则，，pH≈4.60，e=4.60； (4)实验Ⅱ相较于实验I，醋酸稀释了10倍而实验Ⅱ的pH增大值小于1，说明稀释HAC溶液时，电离平衡正向移动 (5)Ⅱ和Ⅶ、Ⅷ的变量为醋酸根离子浓度，由Ⅱ和Ⅶ、Ⅷ数据可知，增大浓度，HAc电离平衡逆向移动。 (6)①醋酸钠溶解水解显碱性，故移取20.00mL HAc溶液，加入2滴酚酞溶液做指示剂，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定至终点，终点现象为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色且半分钟不褪色；消耗NaOH溶液体积为22.06mL，则该HAc溶液的准确浓度为； ②向20.00mL的HAc溶液中加入VmLNaOH溶液达到滴定终点，滴定终点的溶液中溶质为NaAc，当时，的值等于HAC的，因此实验ii为：移取20.00mL HAc溶液，向其中加入0.5VmL的NaOH溶液； (7)草酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离的氢离子抑制第二步电离，导致。 真题·实战演练 1．（2026·贵州·高考真题）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向CuSO4溶液中滴加过量氨水，溶液由蓝色变为深蓝色 稳定性： B 将NaCl溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏转 C 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 反应生成了丙烯 D 足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分反应，产生H2的物质的量：HA＞HB 结合质子的能力：A-＜B- 【答案】A 【解析】A．根据现象可知稳定性：，这是因为N的电负性比O的电负性小，更容易给出孤电子对，形成的配合物更稳定，A正确； B．电解NaCl溶液时发生氧化还原反应，生成NaOH、Cl2和H2，离子方程式为：；NaCl溶于水时已自发电离出和，电离不需要通电，B错误； C．1-溴丙烷与NaOH乙醇溶液共热时，挥发的乙醇具有还原性，也能使酸性溶液褪色，无法证明反应生成了丙烯，C错误； D．产生H2的物质的量：HA＞HB，则n(HA)>n(HB)，又因为HA和HB 两种酸的体积和pH相同，则酸性：HA<HB，酸越弱，电离能力越弱，则酸根离子结合质子的能力越强，故结合质子的能力：，D错误； 故选A。 2．（2026·湖南·高考真题）下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是 实验操作 现象(或结果) 结论 A 向5 mL碘水中加入1 mL CCl4，振荡，然后加入l mL浓KI溶液，振荡试管 有机层紫色变浅 I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度 B 将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH pH：HA>HB HA为强酸，HB为弱酸 C 向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液 先产生黄色沉淀 D 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液 产生砖红色沉淀 被还原成Cu 【答案】C 【解析】A．加入浓KI溶液后，与反应生成可溶于水的，使从有机层进入水层，并非在水中的溶解度大于其在中的溶解度，A错误； B．将1 mL pH均为3的HA和HB溶液稀释相同倍数后测pH，pH：HA>HB，仅能说明HA酸性强于HB，无法证明HA是强酸，B错误； C．和为同类型难溶电解质，向等浓度的和混合溶液中滴加，先产生黄色沉淀，说明，C正确； D．葡萄糖中醛基和新制氢氧化铜在加热条件下反应生成的砖红色沉淀是，不是，被还原为，D错误； 故选C。 3．（2025·天津·高考真题）苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线①是H2A的分布系数曲线 B．H2A的 C．反应的平衡常数 D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】C 【分析】存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③；根据图示，时，时，，同理：。 【解析】A．由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故①为的分布系数曲线，A正确； B．由分析可知，时，，即，，B正确； C．反应的平衡常数，C错误； D．pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确； 故选C。 4．（2026·北京·高考真题）下列实验用品的使用不规范的是 A．用氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气 B．在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗 C．在乙醇制乙烯的实验中，将温度计插入反应混合液中，再加热 D．测溶液的时，将试纸用蒸馏水润湿后，再进行测量 【答案】D 【解析】A．氨气极易溶于水，若圆底烧瓶潮湿，会溶解氨气导致无法收集满，不利于喷泉实验进行，该操作规范，A不符合题意； B．滴定管洗净后内壁残留蒸馏水，若不润洗会稀释待盛溶液，导致实验误差，润洗操作规范，B不符合题意； C．乙醇制乙烯需控制反应混合液温度为170℃，温度计插入混合液测量温度的操作规范，C不符合题意； D．测溶液时，将试纸用蒸馏水润湿会稀释待测液，导致测量结果产生误差，该操作不规范，D符合题意； 故选D。 5．（双选）（2025·海南·高考真题）溶液电导率高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K下，硫酸质量分数与其电导率关系如图所示。下列说法错误的是 A．液态纯存在平衡： B．因为，所以 C．电导率最大值对应浓度是构建铅酸蓄电池的重要依据 D．在一定质量分数区间(15%~20%)，硫酸电离度随质量分数增加而增大 【答案】BD 【解析】A．纯即其质量分数达到100% ，此时有较小的电导率，即存在一种平衡形成少量导电粒子，故平衡存在，A正确； B．只能表达导电粒子的有效浓度，不能表达导电粒子的种类，pH与氢离子浓度有关，当硫酸的质量分数很大时，倾向于发生A项中的自耦电离形成导电微粒，而质量分数较小时，发生硫酸的完全电离，故电导率的大小与溶液的pH之间没有必然关系，B错误； C．电导率最大时是硫酸全部电离变为和，此时溶液导电率大形成的铅酸电池能较好工作，故电导率最大值对应浓度是构建铅酸蓄电池的重要依据，C正确； D．当硫酸质量分数介于15%~20%之间时，电导率虽然始终增大，但增大的程度已经减小(切线斜率减小)，说明在15%~20%质量分数区间，随硫酸质量分数增加，溶液浓度增大，硫酸的电离平衡受到抑制，电离度减小。因此“硫酸电离度随质量分数增加而增大”的说法错误，D错误； 故选BD。 6．（2024·浙江·高考真题）(2)③用氨水吸收，得到氨水和甲酸铵的混合溶液，时该混合溶液的_______。[已知：时，电离常数、] 【答案】(2)10.00 【解析】（2）③用氨水吸收HCOOH，得到1.00 mol⋅L-1氨水和0.18 mol⋅L-1甲酸铵的混合溶液，得出=0.18mol/L， 根据，则，，。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第09讲 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 电离平衡及影响因素 考向02 电离平衡常数及应用 考向03 水的电离平衡 考向04 溶液的酸碱性和pH 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 电离平衡及影响因素 1．【弱电解质的电离平衡】下列叙述正确的是 A．氨水中， B．溶液与溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12 C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH大于5，可证明醋酸是弱电解质 D．由“C(石墨)=C(金刚石)  ”可知，金刚石比石墨稳定 2．【弱电解质的判断】下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是 A．同物质的量浓度盐酸醋酸 B．醋酸溶液 C．醋酸溶液能溶解碳酸钙 D．的醋酸溶液稀释100倍后 3．【实验探究酸性强弱】一些酸性强弱的比较可通过实验现象判断，下列实验操作及现象能得到酸性强弱结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 用0.1 mol/L的NaOH分别滴定浓度均为0.1mol/L的H3PO4与CH3COOH，前者消耗NaOH溶液的体积大 酸性：H3PO4>CH3COOH B 微热NaBr固体与浓磷酸的混合物，有大量白雾(注：HBr小液滴)生成 酸性：H3PO4>HBr C 柠檬酸滴在大理石表面，大理石逐渐溶解，且有气体生成 酸性：柠檬酸>碳酸 D 将酸性高锰酸钾溶液滴到草酸(H2C2O4)溶液中产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 酸性：H2C2O4>H2CO3 4．【电离平衡的特征及影响因素】（2026·上海嘉定·二模）一定温度下，将少量溶于冰醋酸中，存在以下平衡：。 (1)下列能说明该反应已达到平衡状态的是______。 A．溶液中 B．的电离常数不再发生变化 C．单位时间内消耗的同时生成 D．冰醋酸的电离程度不再发生变化 (2)若保持温度不变，关于的冰醋酸溶液，下列说法正确的是______。(不定项) A．加入少量冰醋酸，[]与[]均减小 B．加入少量，的电离程度增大 C．加入少量固体，[]与[]的比值减小 D．加入少量固体，[]减小 考向02 电离平衡常数及应用 5．【利用电离平衡常数判断化学反应能否进行】已知电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 下列实验涉及的离子方程式正确的是 A．向草酸钠溶液中滴加少量醋酸溶液： B．向醋酸溶液中滴加少量碳酸钠溶液： C．向醋酸钠溶液中滴加少量草酸溶液： D．向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 6．【电离平衡常数表达式及意义】(5)时，甲酸(HCOOH)的，氢氟酸(HF)的。 ①写出氢氟酸的电离平衡常数表达式：_______。 ②越大的酸溶液中_______(填“一定”或“不一定”)大，其理由为：_______。 7．【电离平衡常数有关的计算】（25-26高三上·上海黄浦·期末）已知：草酸的，。“沉钪”时，调节溶液，此时溶液中_______(结果保留2位小数)。 8．【电离平衡图像分析】（2026·上海嘉定·二模）25℃，溶液中含硒微粒的分布系数(分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)与溶液pH的关系如图所示： (2)曲线表示的含硒微粒是______(微粒符号表示)；A点的______。(保留一位小数) 9．【电离平衡常数的应用】（2026·上海金山·二模）下表呈现了三种磷的含氧酸相关信息。 名称（化学式） 次磷酸（） 亚磷酸（） 磷酸（） 结构 电离平衡常数 (1)表中三种含氧酸的酸性强弱顺序为________。（用化学式表示） (2)下列属于酸式盐的是________。（不定项） A． B． C． D． 10．【弱酸的分布函数图像分析】（25-26高三上·上海·期末）磷的含氧酸除了以外，还有亚磷酸(结构如图所示)等。 时，向一定体积的亚磷酸溶液中滴加等物质的量浓度的溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液的关系如图所示。 (5)结合以上信息，从物质类别来看，属于___________。 A．酸式盐 B．碱式盐 C．正盐 D．复盐 (6)图中代表含磷粒子为___________。 A．        B．        C． (8)常温下，向溶液中加入溶液，当溶液中时，溶液中___________。 考向03 水的电离平衡 11．【水的电离平衡】下列关于水的说法中正确的是 A．水的电离过程需要通电 B．在水中加入酸或碱一定会抑制水的电离，加入盐一定会促进水的电离 C．pH=7的水溶液一定呈中性 D．升高温度，水的电离程度增大 12．【外界条件对水的电离平衡的影响】25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，变小 B．将纯水加热到95℃时，变大，pH不变 C．向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，增大，增大 D．的稀溶液一定呈中性 13．【水的电离程度的判断】下列叙述正确的是 A．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离常数减小 B．等体积、等浓度的CH3COOH溶液和盐酸溶液中和NaOH的能力不同 C．25℃时，溶液与溶液中水的电离程度相等 D．25℃时，pH为6的碳酸溶液，水电离出的 14．【水的电离平衡的影响因素】(1)水的电离平衡为，下列操作中，能促进水的电离平衡，且使得溶液呈酸性的是___________。 A．向水中加入少量NaCl固体 B．向水中加入少量固体 C．向水中加入少量固体 D．将水加热到100℃ (2)常温下，若某溶液中由水电离出的，则该溶液的pH可能为___________。 考向04 溶液的酸碱性和pH 15．【pH的测定】关于水溶液pH的测定，下列说法正确的是 A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大 B．用广泛pH试纸测得某盐酸的 C．可以用pH试纸测定氯水的pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器 16．【溶液酸碱性的判断】下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．室温下，向0.1mol/L的溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，的电离程度不一定增大 B．NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C．pH=4的盐酸与pH=10的氨水等体积混合后，溶液中： D．pH=9的溶液与pH=9的NaOH溶液，水的电离程度相同 17．【溶液的酸碱性+离子共存问题】下列在指定水溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A．无色溶液中： B．的溶液中： C．酸性溶液中： D．由水电离出的的溶液中： 18．【混合溶液pH的判断】室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后(忽略体积变化)，溶液pH一定小于7的是 A．pH=3的HNO3溶液和pH=11的KOH溶液 B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水 C．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液 D．pH=3的H2SO4溶液和pH=11的NaOH溶液 重难·创新演练 1．【溶液的酸碱性+离子共存问题】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．的溶液中：、、、 C．水电离的浓度的溶液中：、、、 D．中性溶液中：、、、 2．【弱电解质的判断】下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 25℃时，用pH试纸测得0.1mol/L BOH溶液的pH为11 BOH为弱电解质 B 往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 C 向和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉，血红色溶液颜色变浅 反应物浓度降低，化学平衡逆向移动 D 往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气 3．【弱电解质的电离+pH图像】常温下，HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH溶液的pH与(α为酸的电离度)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a为CH3CH2COOH溶液的pH与的关系曲线，CH3CH2COOH的电离平衡常数的数量级为10-4 B．CH3CH2CH2COOH溶液的pH与的关系曲线的斜率与a、b、c相同，但纵截距更小 C．加水稀释三种酸溶液分别到X点、Y点、Z点时，水的电离程度相同 D．调节溶液pH过程中，三种酸溶液中始终存在(A-代表酸根离子) 4．【电离平衡常数的应用】（2026·上海松江·二模）常见的硫化氢去除的方法如下： 方法一：化学吸收法(用K2CO3或Na2CO3溶液吸收H2S) 电离平衡常数 H2CO3 H2S Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=5.6×10-8 Ka2=1.2×10-15 下列反应最合理的是( ) A．H2S+CO=HS⁻+HCO B．H2S+CO=S2-+H2CO3 C．2H2S+CO=2HS-+H2CO3 D．H2S+2CO=S2-+2HCO 5．【电离平衡的判断】（25-26高三上·上海·期中）是一元弱酸，在水中发生：；常温下，的溶液，下列关于该溶液的说法正确的是( ) A．用该溶液滴定未知浓度的溶液，选用甲基橙作指示剂 B．加水稀释该溶液，减小 C．常温下，加入等体积的溶液，溶液呈碱性 D．常温下，向该溶液中滴加溶液至中性时，所得溶液中 6．【电离平衡的图像分析】（25-26高三下·上海浦东新·阶段检测）肼的化学式为，在工业上应用广泛。常温下将盐酸滴加到肼的水溶液中，微粒的分布分数随的关系如下图所示。[X的分布分数，X表示或或] (1)已知肼为二元弱碱，常温下肼在水溶液中的电离分两步进行，请补充第二步的电离方程式。第一步电离：；第二步电离：_______。 (2)结合上图，下列分析正确的是______。（不定项） A．曲线B代表的分布分数随的关系 B．肼的电离平衡常数 C．当时，存在 D．溶液中存在 (3)常温下，时，溶液的________。 7．【电离平衡常数的有关的计算】（25-26高三上·上海·期末）是造成酸雨的主要物质。用氨水可吸收。常温下，的的电离平衡常数(已知lg2=0.3，lg3=0.5) (1)常温下若氨水浓度为，则该氨水的_______(保留1位小数) (2)将通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中_______。 8．【电离平衡常数的应用+电离平衡的影响因素】（25-26高三上·上海·期末）时，HF水溶液中存在： (1)下列事实中，能说明HF的酸性比HCl弱的是_______。 A．向固体滴加等浓度的两种酸，氢氟酸产生气泡慢 B．HF能腐蚀玻璃，HCl不能 C．盐酸能被氧化，而氢氟酸不能 D．加，盐酸中有白色沉淀，而氢氟酸中无明显现象 (2)25℃时，向溶液中加入NaOH固体，不考虑体积和温度变化，当时，_______(保留4位小数)。 (3)对于氢氟酸溶液，下列说法错误的是_______。 A．平衡体系中，一定大于 B．pH越高，含氟粒子中占比越高 C．HF转化率增加、转化率降低，则值减小 D．升温，值不一定增大 9．【电离平衡图像分析】（25-26高三上·上海松江·期末）肼的化学式为N2H4 ，在工业上应用广泛。常温下将盐酸滴加到肼的水溶液中，微粒的分布分数 δ(X) 随 – lgc(OH–) 的关系如下图所示。［X的分布分数δ(X)=，X表示N2H4或N2H或N2H］ (1)已知肼为二元弱碱，常温下肼在水溶液中的电离分两步进行： 第一步电离： N2H4 + H2ON2H+ OH- 第二步电离：______ 请补充第二步的电离方程式______。 (2)结合上图，下列分析正确的是______。(不定项) A．曲线B代表N2H4的分布分数随 – lgc(OH–) 的关系 B．肼的电离平衡常数Kb1 = 1.0×10–6 C．当 – lgc(OH–) = 9.0时，存在c(N2H)>c( N2H4 )>c(N2H) D．N2H6Cl2溶液中存在2c(Cl–) =c(N2H)+ c( N2H4 )+ c(N2H) (3)常温下，c(N2H4 )= c(N2H) 时，溶液的pH =______。 10．【实验探究弱电解质的电离平衡】（2026·上海·一模）小张同学探究25℃下，醋酸(简写为HAc)电离平衡的影响因素，他将物质的量浓度为0.1mol·L-1 的HAc溶液和与其等浓度的醋酸钠(简写为NaAc)按一定体积比混合，测pH。 序号 pH Ⅰ 40.00 0 2.86 Ⅱ 4.00 a b 0 3.36 …… Ⅶ 4.00 c d 3：4 e Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65 (1)判断溶液的酸碱性有多种方法。下列现象是检测醋酸溶液一定不会发生的有________ (不定项选择)。 A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B．的溶液 C．溶液中： D．溶液中： (2)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是________。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的醋酸钠固体 D．加少量冰醋酸 (3)表格中：a=___________，b=___________，e=___________。 (4)由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡___________(选填“正”或“逆”)向移动，结合表中数据，给出判断理由：___________。 (5)由实验___________可知，增大浓度，HAc电离平衡逆向移动。 (6)小张同学分析上表数据发现：随着的增加，逐渐接近HAc的； 查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于HAc的； 对比数据发现：实验Ⅷ中pH=4.65与真实的值存在一定差异，推测可能由物质浓度准确不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。 ①移取20.00mL HAc溶液，加入2滴___________溶液，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定至终点的现象为：___________，消耗NaOH溶液体积为22.06mL，则该HAc溶液的准确浓度为___________。用上述HAc溶液和0.1000mol·L-1 NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。 👂小张同学又用浓度均为0.1mol·L-1 的HAc溶液和0.1mol·L-1 的NaOH溶液测定HAc的值，请你完成实验设计方案表格的填写： i 移取20.00mL HAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL ii ___________，测得溶液的pH为4.76 (7)醋酸是一元弱酸，只有一步电离，已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数比醋酸电离常数大得多，但比醋酸电离常数小，试从电离平衡移动的角度解释的原因：___________。 真题·实战演练 1．（2026·贵州·高考真题）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向CuSO4溶液中滴加过量氨水，溶液由蓝色变为深蓝色 稳定性： B 将NaCl溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏转 C 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 反应生成了丙烯 D 足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分反应，产生H2的物质的量：HA＞HB 结合质子的能力：A-＜B- 2．（2026·湖南·高考真题）下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是 实验操作 现象(或结果) 结论 A 向5 mL碘水中加入1 mL CCl4，振荡，然后加入l mL浓KI溶液，振荡试管 有机层紫色变浅 I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度 B 将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH pH：HA>HB HA为强酸，HB为弱酸 C 向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液 先产生黄色沉淀 D 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液 产生砖红色沉淀 被还原成Cu 3．（2025·天津·高考真题）苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线①是H2A的分布系数曲线 B．H2A的 C．反应的平衡常数 D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 4．（2026·北京·高考真题）下列实验用品的使用不规范的是 A．用氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气 B．在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗 C．在乙醇制乙烯的实验中，将温度计插入反应混合液中，再加热 D．测溶液的时，将试纸用蒸馏水润湿后，再进行测量 5．（双选）（2025·海南·高考真题）溶液电导率高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K下，硫酸质量分数与其电导率关系如图所示。下列说法错误的是 A．液态纯存在平衡： B．因为，所以 C．电导率最大值对应浓度是构建铅酸蓄电池的重要依据 D．在一定质量分数区间(15%~20%)，硫酸电离度随质量分数增加而增大 6．（2024·浙江·高考真题）(2)③用氨水吸收，得到氨水和甲酸铵的混合溶液，时该混合溶液的_______。[已知：时，电离常数、] 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $