2022届高三化学高考备考一轮复习综合题专题训练--盐类水解的三大守恒应用

2022届高三化学高考备考一轮复习综合题专题训练--盐类水解的三大守恒应用 一、单选题（本题共14小题） 1. 时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 等浓度的溶液、溶液、溶液中的c： B. 的醋酸与的NaOH溶液混合时，可能有 c c c c C. 已知 K， K，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数大于后者中的离子总数 D. 向氨水中加入等浓度的盐酸，有 2. 将的盐酸溶液和的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 A. B. C. D. 3. 钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 的溶液中： D. pH相同的、、三种溶液中的： 4. 常温下，的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中都分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 A. HA为强酸 B. 该混合液 C. 图中X表示HA，Y表示，Z表示 D. 该混合溶液中： 5. 常温下，用溶液滴定溶液，曲线如图所示，下列说法中正确的是    A. 的数量级约为 B. A点溶液中有： C. B点溶液中有： D. 等浓度的和的溶液等体积混合后，混合溶液中有： 6. 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A. 相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 B. 相同浓度的和两溶液等体积混合后pH约为，则溶液中 C. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 D. 在溶液中， 7. 常温下，浓度均为的三种溶液：溶液溶液溶液，下列说法中正确的是忽略混合前后溶液体积变化 A. 溶液的pH值： B. 水电离出的： C. 和等体积混合后的溶液： D. 和等体积混合后的溶液： 8. 室温下，依次进行如下实验： 取一定量冰醋酸，配制成100mL 醋酸溶液； 取中所配溶液，加入20mL  NaOH溶液； 继续滴加a mL 稀盐酸，至溶液的。 下列说法不正确的是 A. 中溶液的 B. 中反应后溶液： C. 中， D. 中，反应后溶液： 9. ，向20mL 的醋酸溶液中不断滴入的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图，下列关于该过程中溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是 A. a点时：      B. b点时：    C. c点时： D. d点时： 10. 常温下，将等体积、等物质的量浓度的与溶液混合，析出部分晶体，过滤，所得滤液。下列关于滤液中的粒子浓度关系不正确的是    A. B. C. D. 11. 室温时，用溶液滴定溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. a点： B. c点： C. d点： D. a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大 12. 常温下，往溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，由水电离出的氢氧根离子浓度随着滴入NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法不正确的是     A. 的电离度为 B. b、d两点溶液的pH相等 C. c点的横坐标为20 D. 当时，溶液中存在以下关系： 13. 为二元弱酸，K，K，设溶液中。室温下用NaOH溶液滴定溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是      A. 溶液： B. cc总的溶液： C. 的溶液： D. cc总的溶液： 14. 根据pH的计算方法，可定义。常温下，向的氨水中滴加一定浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示，下列说法正确的是    A. 常温下，该稀硫酸的 B. a点溶液中水电离产生的的物质的量浓度为 C. c点对应溶液中存在 D. a、b、c三点对应的水解平衡常数： 二、填空题（本题共6小题） 15. 现有HA、HB 和三种酸。室温下用溶液分别滴定 mL浓度均为的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。 点时的溶液中由水电离出的______。 曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______；b 点对应的溶液中______填“”“”或“”。 已知常温下向的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。 若测得此溶液的，则NaHC的电离方程式为______。 若在此溶液中能检测到 分子，则此溶液中______填“”“”或“”。 若 的一级电离为，常温下溶液中的 ，则溶液中的______填“”“”或“”。 16. 室温下向溶液中逐滴加入的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。 室温下测得该HA溶液中，则溶液的_____； 点横坐标为所示溶液中离子浓度从大到小的顺序为___________，其中_____。填“”“”或“” 点所示溶液中，_____。填“