第01讲 元素周期表、元素周期律（复习课件）（全国通用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习课件聚焦“元素周期表、元素周期律”核心考点，依据高考评价体系梳理了位-构-性互推、微粒半径比较等考查要求。通过2024-2026年分省真题统计，明确元素周期表年均考查3-6分、周期律结合化学键综合考查的高频考向，归纳短周期元素推断选择压轴题等典型题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题溯源+思维建模+靶向突破”策略，如2026年陕晋青宁卷元素推断题运用“找题眼—定元素—互推验证”三步法，培养科学思维中的证据推理能力。针对电离能反常、O/F无正价等易错点设警示，结合周期律递变规律构建解题模型，助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准教学，提升复习效率。

元素周期表、元素周期律 2027年高考一轮复习讲练测 第01讲 学科：高中化学 版本：全国通用 1 命题透视·考情前瞻 思维建模·脉络梳理 考点精讲·靶向突破 真题溯源·考向感知 对标素养，研判高考命题趋势 搭建知识框架，构建系统思维 拆解核心考点，归纳解题范式 溯源真题逻辑，感知高考考向 目 录 CONTENTS 知识解构 知识点1 元素周期表的结构 知识点2 周期表的应用 考向破译 考向1 考查元素周期表的结构 考向2 考查元素周期表的应用 考点一 元素周期表 知识解构 知识点1 元素周期律 知识点2 电离能 知识点3 电负性 知识点4 元素周期表中的有关规律 知识点5 元素的位-构-性的关系 考向破译 考向1 考查元素周期律及应用 考向2 考查元素位、构、性关系的综合判断 考点二 元素周期律 2 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 3 考情梳理 01 核心考点 2026 2025 2024 元素周期表  黑吉辽蒙卷T10,3分 贵州卷T7,3分 云南卷T8,3分 天津卷T4,3分 山东卷T6,3分 全国卷T13,6分 河北卷T7,3分 江西卷T5,3分 江苏卷T1,3分 元素周期律  陕晋青宁卷T8,3分 江西卷T10.3分 广东卷T11,3分 福建卷T1,3分 广西卷T7,3分 浙江1月卷T4,2分 贵州T9,3分 广东卷T12,3分 新课标卷T11,6分 命题透视·考情前瞻 image_text_layout_position=right_top 考向解读 01 考情・分析解读 命题解码： 本讲是物质结构核心基础，为高考必考内容。选择题常以短周期元素推断为载体，结合原子结构、半径、化合价、金属性、非金属性、电负性、电离能递变规律设问；大题常融合化学键、物质性质综合考查。高频考点包含位—构— 性三者互推、微粒半径比较、氢化物与最高价含氧酸性质判断。命题常结合陌生新型元素、特殊单质化合物设置陷阱，侧重逻辑推理。常与化学键、晶体性质综合串联，侧重考查周期律递变规律的灵活运用，是化学选择压轴高频题型。 image_text_layout_position=right_top 5 考向解读 01 考情・分析解读 复习目标：1.熟练掌握周期表结构，分清周期、主副族、0 族，熟记前 36 号元素位置。 2.掌握原子、离子半径大小比较方法，理清半径递变规律。 3.熟练运用金属性、非金属性强弱判断依据，推导单质及化合物性质。 4.熟练运用电负性、电离能大小解答实际问题。 5.实现元素“位置—结构—性质”三者相互推导，快速破解元素推断题。 6.结合周期律分析氢化物稳定性、最高价氧化物水化物酸碱性强弱。 image_text_layout_position=right_top 6 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 7 02 思维建模·脉络梳理 image_text_layout_position=right_top 8 02 思维建模·脉络梳理 image_text_layout_position=right_top 9 02 思维建模·脉络梳理 image_text_layout_position=right_top 10 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 11 核电荷 质子 核外电子 相同 递增 左至右 横 相同 递增 上至下 03 考向破译 知识点1   元素周期表的结构 考点一  物质的组成与分类 考点精讲·靶向突破 知识解构 1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数 = 数 = 数 = 数。 (1)周期：把电子层数 的元素，按原子序数 的顺序，从 排成的 行。 (2)族：把最外层电子数 的元素，按电子层数 的顺序，从 排成 的 行。 2.编排原则 纵 image_text_layout_position=right_top 12 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点1  元素周期表的结构 3.元素周期表的结构 image_text_layout_position=right_top 13 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 周期类别 ________ ________ 本周期元素种数 __ __ __ ____ ____ ____ ____ 本周期稀有气体原子序数 __ ____ ____ ____ ____ ____ _____ 短周期 长周期 2 8 8 18 18 32 32 2 10 18 36 54 86 118 【规律】某一周期稀有气体原子序数恰好等于上一周期稀有气体原子序数+本周 期元素种数 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点1  元素周期表的结构 (1)周期(7个横行，7个周期) image_text_layout_position=right_top 14 族序数 ⅠA、ⅡA ⅢB~VIII ⅠB、ⅡB ⅢA~VIIA 0 纵列序数 _____ ______ _______ ______ ____ 价电子通式 ________ ____________ __________、_________ _______ _______ 族类别 ______ ______ _____ _____ 1、2 3~10 11、12 18 主族 副族 主族 0族 18 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点1  元素周期表的结构 (2)族(18个纵列，16个族) 13~17 ns1、ns2 (n-1)d1~9ns1或2 (n-1)d10ns1 (n-1)d10ns2 ns2np1~5 ns2np6 【特别提醒】①碱金属元素位于 族， 元素不属于碱金属元素。 ②元素周期表中第 列是0族，不是ⅧA族,第8、9、10三列是 族。 IA 氢 VIII image_text_layout_position=right_top 15 主族 族序数 周期序 价电子 ⅢB 锕 镧 32 金属 2 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点1  元素周期表的结构 【特别提醒】③根据元素周期表的构成特点,可分析每个族的元素种类,含元素种 类最多的族是 族(含有 系、 系元素)，共有 种元素。 ④过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是 元素，原子最外层 电子数不超过 个(1~2个)。 ⑤最外层电子数为3～7个的原子一定属于 元素，且最外层电子 数即为主族的 。 ⑥电子层数 = 数，主族序数 = 数。 image_text_layout_position=right_top 16 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点1  元素周期表的结构 (3)分区 ①按价层电子排布分区(一) image_text_layout_position=right_top 17 分区 元素分布 价层电子排布 元素性质特点 s区 _____________ ______ 除氢外都是活泼金属元素 p区 ⅢA族~VIIA族、0族 ns2np1~6(He除外) 最外层电子参与反应 (0族元素一般不考虑) d区 ⅢB族~VIII族 (镧系、锕系除外) (n-1)d1~9ns1~2(Pd除外) d轨道也不同程度地参与化学 键的形成 ds区 _____________ (n-1)d10ns1~2 金属元素 f区 镧系、锕系 (n-2)f0~14 (n-1)d0~2ns2 镧系元素化学性质相近，锕 系元素化学性质相近 ⅠA族、ⅡA族 ns1~2 ⅠB族、ⅡB族 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点1  元素周期表的结构 说明：各区价层电子排布特点 image_text_layout_position=right_top 18 金属 非金属 氢 金属 非金属 金属 非金属 说明：a. 分界线：沿着元素周期表中铝、 锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画 一条线，即为 元素区和 元素区分 界线( 元素除外)。 b. 各区位置：分界线左下方为 元素区，分界线右上方为 元 素区。 c. 分界线附近元素的性质：既表现 元素的性质，又表现 元 素的性质。 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点1  元素周期表的结构 ②根据元素的金属性与非金属性分区(二) image_text_layout_position=right_top 19 金属 15 15 锕 92 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点1  元素周期表的结构 (4)元素周期表中的特殊位置 ①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列元素，都是 元素。 ②镧系：元素周期表第6周期第ⅢB族中，57号元素镧到71号元素镥共 种元 素。 ③锕系：元素周期表第7周期第ⅢB族中，89号元素锕到103号元素铹共 种元 素。 ④超铀元素：在 系元素中， 号元素铀(U)以后的各种元素。 【易错提醒】①第Ⅷ族不是副族，共三列； ②0族不是主族，最外层8电子(He为2)； ③周期序数直接等于电子层数，是推断核心依据。 image_text_layout_position=right_top 20 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点1   元素周期表的结构 得分速记 三短四长七周期，周期对应电子层； 七主七副零八族，主族等于最外层； 左一二主右五主，中间过渡全金属。 考向破译 image_text_layout_position=right_top 21 电子层 最外层 减弱 增强 相反 稳定 强弱 大小 03 考向破译 知识点2   周期表的应用 考点一  物质的组成与分类 考点精讲·靶向突破 知识解构 1.元素推断（位构性互推） ①周期序数 = 数，主族序数 = 电子数； ②由位置推原子结构，由结构判断单质、化合物性质。 2.判断性质递变 ①同周期从左到右：金属性 、非金属性 ；同主族自上而下 。 ②可比较氢化物 性、最高价含氧酸酸碱性 、微粒半径 。 3.寻找特殊材料 ①半导体元素在金属与非金属 附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②农药中常用元素在周期表的 ，如：F、Cl、S、P、As等。 分界线 右上方 image_text_layout_position=right_top 22 催化 高温 腐蚀 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点2  周期表的应用 ③ 剂和耐 、耐 合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、 Rh、Pt、Pd等。 ④ⅠA、ⅡA 制活泼金属还原剂。 4.预测未知元素：依据同主族元素性质相似性与递变性，推测未填满周期元素的 化合价、单质状态、化合物通性。 ①比较不同周期、不同主族元素的性质，如：金属性：Mg > Al、Ca > Mg， 则碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3、Ca(OH)2 Mg(OH)2。 ②推测未知元素的某些性质，如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知 Be(OH)2 ；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为 固体，与氢 化合，HAt 稳定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。 ＞ ＞ 难溶 有色 难 不 酸 不 image_text_layout_position=right_top 23 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点2  周期表的应用 【易错提醒】①比较非金属性只能用最高价含氧酸，无氧酸不能作为依据； ②同周期原子半径左大右小，离子半径规律需区分阴阳离子； ③半导体材料多在金属、非金属分界线附近。 得分速记 位构性质互推导，周等层来主等层； 左金右非上金强，右上非金属称王； 过渡合金催化剂，右上农药半导体。 image_text_layout_position=right_top 24 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查元素周期表的结构 例1.（25~26高三下·河南·期中）1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元 素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下 列有关元素周期表的说法正确的是( ) A. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族 B. 根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 C. 元素周期表中第ⅠA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个 电子 D. 元素周期表由左至右，第8、9、10三列元素中没有金属元素 18列对应16个族(主族、副族、Ⅷ族和零族) 氢不属于碱金属 第8、9、10列属于Ⅷ族，包含铁、钴、镍等金属元素 B image_text_layout_position=right_top 25 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 1.牢记周期表框架：七周期分短长，1、2、3为短周期，4至7为长周期，熟记各周期元素数目；十八纵行分七主七副一Ⅷ一0族。 2.用稀有气体原子序数定位未知元素，周期序数等于电子层数，主族序数对应最外层电子数。区分 s、p、d、ds 四区，留意镧系、锕系特殊排布。 3.做题先圈定短周期/前20号限定条件，避开 Ⅷ 族、0族无主副族、He价电子为2等易错点，快速判断元素位置，辨析结构类选项。 考向1   考查元素周期表的结构 image_text_layout_position=right_top 26 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 变式1【变载体】（2026·江苏淮安·模拟预测）稀土元素被称为冶金工业的维生 素，包括镧系元素加上钪(Sc)和钇，共17种元素；下列元素中属于稀土元素的是 ( ) A. Nd B. K C. Al D. Fe 考向1   考查元素周期表的结构 A image_text_layout_position=right_top 27 变式2【新情境——文化遗产保护与学科知识结合】（2026·河南·模拟预测）春秋云 纹铜禁(如图)是春秋中期的文物，现作为国家一级文物收藏于河南博物院，它是由 青铜铸造而成，其主要组成元素铜位于元素周期表的分区为( ) A. s区 B. ds区 C. p区 D. d区 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查元素周期表的结构 B image_text_layout_position=right_top 28 变式3【新考法——结合科技成果】（2026·北京·三模）我国嫦娥五号月球采样返 回任务中，科研团队发现新矿物铈镁嫦娥石，化学式为(Ca8Ce)Mg(PO4)7。其中Ce 为稀土元素，价电子排布式为4f15d16s2。下列关于该矿物说法不正确的是( ) A. Ce位于第六周期 B. Ca、Mg均为ⅡA族元素 C. PO43-中P原子的杂化方式为sp3杂化，空间结构为正四面体 D. 晶体中存在离子键、金属键和共价键 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查元素周期表的结构 该晶体属于离子晶体，存在阴阳离子间的离子键、PO43-内部的共价键，金属键仅存在于金属晶体中，该晶体不存在金属键 D image_text_layout_position=right_top 29 例2.（25~26高三上·河北·期中）元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性 推测和判断。下列说法中不合理的是( ) A. 分别加热 HCl气体和HI气体，HI 气体更易分解，稳定性：HCl > HI B. 将足量盐酸与Na2SiO3溶液混合，生成H2SiO3，则元素的非金属性： Cl > Si C. 硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处， 都可用作半导体材料 D. 将形状、大小相同的Na和K分别投入冷水，K与H2O反应更剧烈，金属性： K > Na 03 考点精讲·靶向突破 考向2   考查元素周期表的应用 知识解构 考向破译 元素的非金属性越强，其氢化物越稳定 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强 元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈 B image_text_layout_position=right_top 30 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 解题分四类应用定向突破: (1).分界线附近找半导体材料，左下方寻活泼金属、右上方寻活泼非金属，过渡金属用作催化剂、合金。 (2).依托同周期、同主族递变预判酸碱性、氢化物稳定性、化合价。 (3).做题先锁定元素区域，结合位构性推导物质性质与化学式。 (4).避开O、F无最高正价、AlCl3为共价化合物等陷阱，利用同族相似性类比陌生元素化合物性质，快速判断选项正误。 考向2   考查元素周期表的应用 image_text_layout_position=right_top 31 变式1【变载体】(2026·江苏·模拟预测)元素B、Al、Ga位于周期表中IIIA族。下 列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(B) > r(Al) > r(Ga) B. 第一电离能：I1(B) < I1(Al) < I1(Ga) C. BN、AlCl3、Ga2S3均为共价晶体 D. 可在周期表中元素Al附近寻找半导体材料 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2   考查元素周期表的应用 同主族元素，原子半径随核电荷数增大而增大 同主族元素，第一电离能随核电荷数增大而减小 AlCl3、Ga2S3均为分子晶体 D image_text_layout_position=right_top 32 变式2【新情境——科技成果与学科知识结合】(2026·北京丰台·一模)中国科学家首 次合成了Pt单原子催化剂，并证明其在CO氧化反应中具有非凡活性，实现了从 “颗粒催化”到“单原子催化”的开创性突破。“单原子催化”是指每个金属原 子都成为催化反应的活性中心。Pt在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正 确的是( ) A. Pt是第六周期的主族元素 B. 基态Pt原子的5d能级有1个未成对电子 C. 可在元素周期表中与Pt位置相近的元素中寻找类似的单原子催化剂 D. 相同质量的Pt的“单原子催化剂”比“颗粒催化剂”具有更多活性中心 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2   考查元素周期表的应用 Pt原子序数为78，位于元素周期表第六周期第Ⅷ族，属于过渡金属元素 A image_text_layout_position=right_top 33 变式3【新考法——结合化学生产生活】(25~26高三上·湖北·阶段检测)为维护国家 安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。自2023年8月 1日起正式实施。下列说法错误的是( ) A. 镓的核电荷数为31 B. 锗是半导体材料 C. 镓﹑锗位于周期表p区 D. 镓﹑锗是稀土元素 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2   考查元素周期表的应用 稀土元素是指镧系元素和钪、钇两种元素 D image_text_layout_position=right_top 34 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   元素周期律 考点二  物质的性质与变化 1.内容：元素的性质随着 的递增而呈周期性变化。 2.实质：元素性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。 3.主族元素的周期性变化规律 原子序数 核外电子排布 项目 同周期(左右) 同主族(上下) 原 子 结 构 核电荷数 逐渐_____ 逐渐_____ 电子层数 ______ 逐渐______ 原子半径 逐渐_____(稀有气体元素除外) 逐渐_____ 离子半径 阳离子半径逐渐_____，阴离子半径逐渐_______，r(阴离子)____r(阳离子) 逐渐______ 增大 增大 相同 增多 减小 增大 减小 减小 ＞ 增大 image_text_layout_position=right_top 35 性质 化合价 最高正化合价由________(O、F除外) 负化合价______________(H显-1价) 相同，最高正化合价 _______数(O、F除外) 元素的金属性、非金属性 金属性逐渐 ，非金属性逐渐_____ 金属性逐渐 ，非金属性逐渐_____ 第一电离能 有逐渐增大的趋势 逐渐减小 电负性 逐渐_____ 逐渐_____ 气态氢化物的稳定性 逐渐_____ 逐渐_____ 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐_____，酸性逐渐_____ 碱性逐渐_____，酸性逐渐____ +1 +7 -(8-主族序数) 主族序 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   元素周期律 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 image_text_layout_position=right_top 36 三表 元素周期表：金属性“右弱左___，上弱下___，右上弱左下___”；非金属性“左___右强，下___上强，左下___右上强” 金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性逐渐_____(其中Pb___Sn) 非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，__________逐渐减弱 三反应 置换反应：强的置换___的，适合金属也适合非金属 与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越 ____ 与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越___，则非金属性越___ 强 强 强 弱 弱 弱 减弱 ＞ 非金属性 弱 强 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   元素周期律 4.元素金属性和非金属性强弱的判断方法 强 强 image_text_layout_position=right_top 37 氧化性 金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越____ 还原性 非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越____ 强 强 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   元素周期律 【易错提醒】①不能用无氧酸性判断非金属强弱； ②离子半径与原子半径规律不同，电子层越多半径越大； ③O无最高正价，F无正化合价。 image_text_layout_position=right_top 38 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 得分速记 序增排布有周期，半径左下最大滴； 同周金弱非金属强，同主刚好反过来； 最高正价主族定，氧氟无正要记清； 非强氢稳酸更强，金强碱强单质活。 考向破译 知识点1   元素周期律 image_text_layout_position=right_top 39 最低能量 增大 kJ·mol-1 最小 最大 逐渐增大 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   电离能 考点二  物质的性质与变化 1.概念：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态+ 1价离子所需要的 为第一电离能I1；逐级电离能依次 。单位： 。 2.规律 ①同周期：第一种元素的第一电离能 ，最后一种元素的第一电离能 ， 从左到右总体呈现 的变化趋势。 【易错提醒】与元素金属性、非金属性变化规律并不完全一致，如同一周期，随 原子序数的递增，元素金属性减弱，非金属性增强，第一电离能增大，但金属性 Mg>Al，本来第一电离能应该是Al>Mg，但实际是Mg>Al，非金属性N<O，但第 一电离能N>O。 image_text_layout_position=right_top 40 变小 逐级电离能 大 ＜ ＜ 判断元素的金属性和 非金属性强弱 一般来说，I1越___，元素的非金属性越___；I1越___，元素的金属性越___。注意第ⅡA族及第ⅤA族的_____现象 判断元素核外电子的 分层排布情况 如Li：I1<<I2<I3表明Li原子核外的三个电子排布在_____能层(K，L)上，且最外层上只有_____电子 判断元素在化合物中 的化合价 如K：I1<<I2<I3表明K原子易失去___个电子形成____价阳离子 大 强 小 强 反常 两个 一个 1 +1 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   电离能 ②同族元素：从上到下第一电离能 。 ③同种原子： 越来越 (即I1 I2 I3......) 3.电离能的应用 image_text_layout_position=right_top 41 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   电离能 【易错提醒】①Be > B、N > O反常源于轨道全满、半满稳定； ②逐级电离能陡增，代表失去内层电子； ③第一电离能仅比较气态原子失电子难易，不能等同金属活动性。 得分速记 同周电离逐步升，二三大五小反常； 同主从上依次降，半满全满能量强； 电离突变判价层，能大难失金属弱。 image_text_layout_position=right_top 42 吸引键合电子 吸引键合电子 强 4.0 小于 大于 1.8 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3   电负性 考点二  物质的性质与变化 1.含义：元素的原子 能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子 的能力越 。 2.标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为 作为相对标准，计算得出其他元 素的电负性(稀有气体未计)。 3.变化规律 ①金属元素的电负性一般 1.8，非金属元素的电负性一般 1.8，而位于非 金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在 左右。 image_text_layout_position=right_top 43 小于 小 活泼 大于 大 活泼 负 正 离子 共价 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3   电负性 ②在元素周期表中，同周期从左到右，元素的电负性逐渐 ，同主族从上到 下，元素的电负性逐渐 。 变大 变小 4.电负性的三大应用 ①判断元素金属性与非金属性的强弱：金属元素的电负性一般 1.8，金属元 素的电负性越 ，金属元素越 ；非金属元素的电负性一般 1.8，非金属 元素的电负性越 ，非金属元素越 。 ②判断元素在化合物中的价态：电负性大的元素易呈现 价；电负性小的元素 易呈现 价。 ③判断化学键类型：差值＞1.7 多为 键，＜1.7 多为 键。 image_text_layout_position=right_top 44 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3   电负性 【易错提醒】①稀有气体无电负性，不参与比较； ②1.7 仅为粗略分界，AlCl3差值超 1.7 仍为共价化合物； ③电负性不等同于第一电离能，变化趋势不完全一致。 得分速记 电负氟顶数值强，同周向右逐步涨； 同主往下慢慢降，非大金小记心上； 差值十七分键型，谁大化合谁负价。 image_text_layout_position=right_top 45 元素周期表中左侧元素 (ⅠA、ⅡA族) 同主族相邻两元素中，Z(下) = Z(上) + _______期元素所在周期的元素种类数目 元素周期表中右侧元素 (ⅢA~VIIA族) 同主族相邻两元素中，Z(下) = Z(上) + _______期元素所在周期的元素种类数目 上一周 下一周 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数差 无 1 1 11 11 25 25 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4   元素周期表中的有关规律 考点二  物质的性质与变化 1.原子序数规律 (1)同主族、邻周期元素的原子序数差 (2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差 image_text_layout_position=right_top 46 族序数 最外层电子 非金属 8 奇 奇 不成盐 偶 偶 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4   元素周期表中的有关规律 2.元素化合价规律 (1)主族元素的最高正化合价 = 它所在的 = 数(即价电子数)， 但要注意F无正价,O一般不显正价。 (2)只有 元素才有负价,非金属元素的最高正价与它的负化合价的绝对值之 和等于 。 (3)若某原子的最外层电子数为 数(m)，则正常化合价为 数，从+1价到+m价， 若出现偶数则为非正常化合价，其氧化物为 氧化物,如NO、NO2。 (4)若某原子的最外层电子数为 数(n)，则元素的正常化合价为一系列 数。 image_text_layout_position=right_top 47 递增 大 小 > ＞ 递增 小 大 ＜ ＜ ＜ ＜ 大 小 前 下 小 大 ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ 高 小 ＜ ＜ ＜ ＜ 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4   元素周期表中的有关规律 3.微粒半径大小比较的一般规律 (1)同周期(除0族外)，随原子序数的 ，原子半径由 到 ，如 Na Mg Al； (2)同主族，随原子序数的 ，原子半径、离子半径由 到 ，如 Li Na K ； Li+ Na+ K+； (3)具有相同核外电子排布的微粒，核电荷数越 ,微粒的半径越 (阴 阳 ， 径 序 )，如Al3+ Mg2+ Na+ F- O2-； (4)同种元素形成的微粒，阳离子 原子 阴离子，价态越 ，微粒的半径越 ，如H+ H H-；Fe3+ Fe2+ Fe。 image_text_layout_position=right_top 48 奇 偶 3 4 族序数-2 左 右 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4   元素周期表中的有关规律 4.元素种类判断规律 (1)周期元素种类：设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为： 数周期为 ； 数周期为。如第 周期为=8种，第 周期为=18种。 (2)族“m-2” 非金属元素种类判断规律：任何一主族中，非金属元素种类 = ( )的绝对值 5.对角线规律 金属与非金属分界线对角( 上角与 下角)的两主族元素性质相似，主要表现 在第2、3周期(如Li和Mg、Be和Al、B和Si)。 image_text_layout_position=right_top 49 上下左右 相等 相似 相近 相近 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4   元素周期表中的有关规律 6.相似规律 (1)相邻相似：元素周期表中， 相邻的元素性质差别不大，俗称相邻相 似规律； (2)同族相似：由于同族元素的最外层电子数 ，故同族元素性质 。 (3)对角相似：①沿表中金属与非金属分界线方向( )，对角相邻的两主族元素(都 是金属或非金属)性质(金属性或非金属性) 。 ②元素周期表中左上右下( )相邻的两金属元素的离子半径 。 image_text_layout_position=right_top 50 递增 增多 减小 减弱 增强 减弱 增强 递增 增多 增大 增强 减弱 增强 减弱 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4   元素周期表中的有关规律 7.递变规律 (1)同周递变：同一周期的元素从左到右，随着核电荷数的 ，最外层电子数 依次 ，原子半径逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，所以，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 (2)同族递变：同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的 ，电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ， 所以元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 (3)三角递变：所谓“三角递变”，即A、B处于同周期，A、C处于同主族的位 置，可排列出三者原子结构、性质方面的递变规律。 image_text_layout_position=right_top 51 ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4   元素周期表中的有关规律 如：原子序数Z(C) Z(B) Z(A)；原子半径r(C) r(A) r(B)；A、B、C若为非 金属元素，则非金属性B A C，单质的氧化性B A C等。 8.“定性”规律：若主族元素族数为m，周期数为n，则： ① 1时为金属，值越 ，金属性越 。 ② 1时为非金属，值越 ，非金属性越 。 ③ 1时多为 元素。 ＜ 小 强 ＞ 大 强 两性 = image_text_layout_position=right_top 52 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4   元素周期表中的有关规律 【易错提醒】①简单阴离子半径大于同周期阳离子； ②无氧酸酸性不能判断非金属强弱； ③半满、全满稳定结构造成电离能反常。 得分速记 半径左下最大个，层同核多半径缩； 价随主族最高定，氧氟无正别记错； 周左金强右非强，主族从上反向扬； 电离二五有反常，电负氟居最高岗； 非强氢稳酸更强，金强碱强活性旺。 image_text_layout_position=right_top 53 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点5   元素的位—构—性的关系 考点二  物质的性质与变化 1.概念 (1)位：元素在周期表中的位置(周期、主族、分区) (2)构：原子结构(核电荷数、电子层数、最外层电子数、半径) (3)性：元素性质(金属性/非金属性、化合价、单质/化合物理化性质) 三者互相推导、互相印证，是元素推断题核心逻辑。 2.元素“位—构—性”综合关系 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表 中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。 image_text_layout_position=right_top 54 (1)知位置 推结构 判性质； (2)知结构 定位置 推性质； (3)知性质 断结构 找周期表位置 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点5   元素的位—构—性的关系 3.三者的推断关系 (1)结构与位置的互推 ①明确4个关系式 a. 电子层数 = 数 b. 质子数 = 数 c. 最外层电子数 = 数 周期序 原子序 主族序 image_text_layout_position=right_top 55 最外层电子 最外层电子 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点5   元素的位—构—性的关系 d. 主族元素的最高正价 = 数 最低负价 = -|8- 数| ②熟悉掌握周期表中的一些特殊规律 a. 各周期所能容纳元素种数 b. 稀有气体的原子序数及在周期表中的位置 c. 同族上下相邻元素原子序数的关系 (2)性质与位置的互推 ①同周期(从左 右) a. 电子层数不变，核电荷 ，半径 增大 减小 image_text_layout_position=right_top 56 减弱 增强 减弱 增强 减弱 增强 增强 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点5   元素的位—构—性的关系 b. 金属性 ，非金属性 c. 单质还原性 ，氧化性 d. 最高价氧化物水化物：碱性 ，酸性 e. 气态氢化物：稳定性 ②同主族(从上 下) a. 最外层电子数不变，电子层数 ，半径 b. 金属性 ，非金属性 c. 单质还原性 ，氧化性 d. 最高价氧化物水化物：碱性 ，酸性 增多 增大 增强 减弱 增强 减弱 增强 减弱 image_text_layout_position=right_top 57 减弱 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点5   元素的位—构—性的关系 e. 气态氢化物：稳定性 (3)结构与性质的互推 ①最外层电子数越少、电子层数越多 原子半径越 电子易 金属性 。 ②最外层电子数越多、电子层数越少 原子半径越 电子易 非金属性 。 ③半径规律： a. 电子层越多半径越大；电子层相同，核电荷数越大半径越 。 b. 阳离子 原子 阴离子。 大 失 强 小 得 强 小 ＜ ＜ image_text_layout_position=right_top 58 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点5   元素的位—构—性的关系 4.应用——元素推断的一般思路 (1)给原子结构：层数定周期，最外层定主族→确定位置→判断金属性/非金属性、 化合价、氢化物、酸碱性； (2)给单质性质：活泼性推金属/非金属强弱→反推半径、电子层结构→锁定周期 表区域； (3)给周期表片段：先定周期主族→写电子排布→预测化合物性质。 image_text_layout_position=right_top 59 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点5   元素的位—构—性的关系 5.元素推断题要点总结 (1)结构与位置互推是解题的核心 ①掌握四个关系式：a. 电子层数 = 数；b. 质子数 = 数； c. 最外层电子数 = 序数； d. 主族元素的最高正价 = 序数(O、F除外) 负价 = 序数-8 ②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律 a．“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”； b.各周期元素种类； 周期 原子序 主族 主族 主族 image_text_layout_position=right_top 60 C N O 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点5   元素的位—构—性的关系 c.稀有气体的原子序数及在周期表中的位置； d.同主族上下相邻元素原子序数的关系。 (2)熟记常见元素及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中存在的硬度最大的物质的元素、 气态氢化物中氢的质量分数最大的元素： 。 ②空气中含量最多的元素、气态氢化物水溶液呈碱性的元素： 。 ③地壳中含量最多的元素： 。 ④常见的具有漂白性的物质：氯水、SO2、Na2O2、双氧水等 image_text_layout_position=right_top 61 N S F H Li 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点5   元素的位—构—性的关系 ⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的非金属元素、气态氢 化物的水溶液可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子还原性最弱 的元素： 。 ⑥单质密度最小的元素： ；密度最小的金属元素： 。 ⑦常温下单质呈液态的非金属元素： ；金属元素： 。 ⑧最高价氧化物及其水化物既能与强酸又能与强碱反应的元素： 。 ⑨元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能化合的元素： ；能 发生氧化还原反应的元素： 。 ⑩元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素： 。 Br Hg Al Li、Na、F image_text_layout_position=right_top 62 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点5   元素的位—构—性的关系 【易错提醒】①最外层电子数相同≠同主族(He、Mg 最外层都是2，分区不同)； ②金属无负价；F 无正价，O一般无最高+ 6价； ③比较非金属性必须用最高价含氧酸，无氧酸酸性不能作为依据； ④原子半径：稀有气体单独比较，不与同周期元素直接对比。 image_text_layout_position=right_top 63 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点5   元素的位—构—性的关系 得分速记 位构性，三角连，互推互证是关键； 层等周期最外族，序数等价最高价； 同周左金右非金，半径渐小性递增； 同主上非下金属，层多半径性子浮； 层多径大易失电，金属活泼无悬念； 层少核大易得电，非金属性占优先； 高价水化物判酸碱，氢化物稳看非金； 氧氟特殊记心间，氟无正价、氧无高价。 image_text_layout_position=right_top 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查元素周期律及其应用 例1.（25~26高三上·天津东丽·开学考试）根据元素周期律，下列说法正确的是 ( ) A. 第一电离能：Na < Mg < Al B. S和Se属于第VIA族元素，H2SO4的酸性强于H2SeO4 C. 原子半径：O > F >Na D. 沸点：H2O < H2S 同周期元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势，但Mg的3s轨道全满为稳定结构，第一电离能：Mg > Al 同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：S > Se，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强 电子层数越多原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小 H2O分子间存在氢键，沸点反常升高，而H2S分子间仅存在范德华力 B image_text_layout_position=right_top 65 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查元素周期律及其应用 解题妙招 1.解题以 “位—构—性”为核心逻辑，先依据题干信息锁定元素周期表位置，再套用递变口诀：同周期左到右半径、金属性递减，非金属性、最高正价递增；同主族上到下反之。 2.对比性质严格匹配判定依据，金属性看单质置换、最高价氢氧化物碱性；非金属性看氢化物稳定性、最高价含氧酸酸性。 3.规避O、F无最高正价、电离能反常等陷阱，利用同族相似性类比陌生物质，快速辨析选项对错。 image_text_layout_position=right_top 66 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查元素周期律及其应用 变式1【变载体】(2026·浙江杭州·模拟预测)据元素周期律，下列说法不正确的是 ( ) A. 热稳定性：HF > H2O B. 碱性：Ca(OH)2 > Mg(OH)2 C. 电负性：C > H D. 电离能：I1(Ne) > I2(Na) 同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性F>O，非金属性越强简单气态氢化物热稳定性越强 同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性Ca>Mg，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强 CH4中C显负价、H显正价，说明C吸引电子能力强于H，故电负性：C > H Ne和Na+电子排布相同，Na+核电荷数为11大于Ne的10，对核外电子吸引力更强，失去电子所需能量更高 D image_text_layout_position=right_top 67 变式2【新情境——有机化学与元素周期律结合】(2026·江苏·模拟预测)NaBH4(H为 -1价)、LiAlH4是有机转化中常用的还原剂。下列说法正确的是( ) A. 离子半径：r(Li+) > r(H-) B. 电负性：H > B C. 熔点：Na2O > Li2O D. 碱性：NaOH > LiOH 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查元素周期律及其应用 Li+和H-核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小 NaBH4中H为-1价，说明成键时共用电子对偏向H、偏离B，因此H的电负性大于B Na2O和Li2O均为离子晶体，离子半径：Na+ > Li+，Li2O离子键键能更大，熔点更高 金属性：Na > Li，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强 B image_text_layout_position=right_top 68 例2.（2026·广西柳州·模拟预测）原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z、 R形成的一种化合物(分子结构如图)被广泛应用于染料和电池等领域，Z和W能形成 室温下常见的两种液态化合物，R的基态原子M层填满电子，N层填充了1个电子。 下列说法错误的是( ) A. 第一电离能：Y > Z > X B. 氢化物的沸点：X < Y C. 电负性：Z > X > W D. R2+基态核外电子排布式为[Ar]3d9 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查元素位、构、性关系的综合推断 B image_text_layout_position=right_top 69 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查元素位、构、性关系的综合推断 解题妙招 解题遵循“找题眼—定元素—互推验证”三步法。 1).先抓取特殊结构、价态、氢化物、化合物特征等突破口，依托核心等式：电子层数 = 周期数、最外层电子数 = 主族序数（O、F 除外）定位元素。 2).以周期表位置为桥梁，串联原子结构与金属性、半径、电离能等性质，实现位、构、性双向推导。 3).推断完毕反向核对全部条件，规避 O、F 无最高正价、电离能反常等陷阱，再结合周期律快速辨析选项正误。 image_text_layout_position=right_top 70 变式1【变载体】(2026·福建福州·模拟预测)Au最外层电子位于P能层，价层电子 排布与Cu相似，一种Au的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的周期。下列 说法错误的是( ) A. Au的价电子排布式为5d106s1 B. 第一电离能：X < Y < Z C. 该配合物中X原子的杂化方式有2种 D. 原子半径：Y < X < Z 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查元素位、构、性关系的综合推断 B image_text_layout_position=right_top 71 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查元素位、构、性关系的综合推断 变式2【新情境——科技成果与学科知识结合】(2026·四川成都·模拟预测)化合物 [(N33M29QR)2ST4·N2M5WM]是一种用于X射线成像的溴化物，已知M、N、Q、W、 R、S、T为原子序数依次增大的前四周期元素且前四周期均有分布，其中N、Q、 W为同周期相邻元素且基态N原子核外电子的空间运动状态有4种，R与Q同族， S为金属元素，且S的价电子数比W多1，下列说法正确的是( ) A. 电负性：Q > W > N B. MTW具有强氧化性 C. 简单氢化物的沸点：Q < R D. S的最高价氧化物为碱性氧化物 B image_text_layout_position=right_top 72 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 73 1.（2026·陕晋青宁卷）某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元 素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的 两倍。下列说法错误的是( ) A. 第一电离能：W > X B. 键角：YX2 > YX3 C. W、Z分别能与X形成多种化合物 D. 最简单氢化物的酸性：Z > Y 04 真题溯源·考向感知 【分析】基态Y原子最外层电子数是其电子层数的两倍，结合Y的原子序数较大，Y有3个电 子层，最外层有6个电子，Y为S；Y与X形成双键，X原子序数小于Y，且W与X相邻、原子 序数W < X，故X为O，W为N；Z原子序数大于S，为短周期主族元素，故Z为Cl。 B image_text_layout_position=right_top 74 2.（2026·江西卷）高能离子化合物X5Y(ZM3)4由同一短周期元素组成。四种原子基 态时未成对电子总数为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负 性最小的是( ) A. M B. X C. Y D. Z 04 真题溯源·考向感知 【分析】四种元素原子内层电子总数为8，且位于同一短周期，可推断每一种元素内层电子 数均为2，即四种元素均位于第二周期。根据阴离子结构示意图可知，Y得到一个电子后形 成四个共价键，故Y原子最外层有3个电子，即Y为B元素；Z形成四个共价键，故Z为C元素； M形成一个共价键，故M为F元素；B、C、F基态原子中未成对电子数分别为1、2、1，根据 四种原子基态时未成对电子总数为7可知，X的未成对电子数应为3，故X为N元素 C image_text_layout_position=right_top 75 3.（2026·黑吉辽蒙卷）颜料W6X4Y6M20Z4因含有Z2-而显色，M、W、X、Y、Z为 原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电子数是内层的三倍，基态W最 外层仅有一个电子，X是地壳中含量最多的金属元素且与Y相邻，Z与M同族。下 列说法错误的是( ) A. 简单离子半径：W < M < Z B. 简单氢化物沸点：Z < Y < M C. 第一电离能：X < Y < M D. 最高价氧化物水化物酸性：X < Y < Z 04 真题溯源·考向感知 B image_text_layout_position=right_top 76 【解析】A. M、W、Z，分别为O、Na、S，Na+与O2-电子层结构相同，核电荷数越大半径 越小，故：Na+ < O2-；S2-有3个电子层，半径大于Na+与O2-，因此简单离子半径： Na+ < O2- < S2-，A正确； B. B．Y、Z、M的简单氢化物分别为SiH4、H2S、H2O，H2O含氢键沸点最高；H2S 相对分子质量大于SiH4，分子间作用力更强，沸点H2S > SiH4，故沸点顺序为： SiH4 < H2S < H2O，B错误； C. X、Y、M分别为Al、Si、O，同周期第一电离能随原子序数增大整体升高，故： Al < Si < S；同主族从上到下，第一电离能降低，第一电离能S < O，因此第一电离能： Al < Si < O，C正确； D. X、Y、Z分别为Al、Si、S，均为第三周期元素，非金属性逐渐增强，最高价氧 化物水化物分别为两性的Al(OH)3、弱酸H2SiO3、强酸H2SO4，酸性依次增强，故酸性： Al(OH)3 < H2SiO3 < H2SO4，D正确；故选B。 04 真题溯源·考向感知 image_text_layout_position=right_top 77 4.（2025·天津卷）下列比较结果，错误的是( ) A. 熔点：石英 > 苯酚 B. 热稳定性：HI > HF C. 离子半径：Mg2+ > Al3+ D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3胶体 > NaOH溶液 04 真题溯源·考向感知 【解析】A. 石英(SiO2)为共价晶体，苯酚为分子晶体，共价晶体熔点高于分子晶体，A正确； B. 非金属性：F＞I，简单氢化物的热稳定性HF＞HI，B错误； C. Mg2+和Al3+为同周期阳离子，电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小， 离子半径：Mg2+ > Al3+，C正确； D. 胶体分散质粒子直径(1~100 nm)大于溶液中溶质粒子(＜1 nm)，D正确；故选B。 B image_text_layout_position=right_top 78 5.（2025·福建卷）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次 增大短周期元素，下列说法错误的是( ) A. 键角：XZ2 < RZ2 B. 电负性：Q > Z > Y C. 最简单氢化物沸点：Z > Y > X D. X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 04 真题溯源·考向感知 【分析】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，由图，X形成4个共价键且原子 序数小，X为碳，Z形成2个共价键、R形成6个共价键，则Z为氧、R为硫，那么Y为氮；Q形 成1个共价键且原子序数大于氧，则为氟 A image_text_layout_position=right_top 79 6.（2025·甘肃卷）我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3H8N6I6·3H2O材料。 下列说法正确的是( ) A. 电负性：N < C < O B. 原子半径：C < N < O C. I3-中所有I的孤电子对数相同 D. C3H8N62+中所有N—H极性相同 04 真题溯源·考向感知 【解析】A. 非金属性越强，电负性越大，故电负性：C＜N＜O，A错误； B. 同周期从左到右，原子半径递减，故原子半径：C＞N＞O，B错误； C. 碘的价电子数为7，I3-中心原子I与两个碘通过共用电子对形成共价键，则两边的碘存在3 对孤对电子，中心原子I的孤对电子是 = 3，C正确； D. 六元环内存在大π键，大π键具有吸电子效应，离大π键近，极性更大，D错误；故选C。 C image_text_layout_position=right_top 80 愿正在努力的你： 坚守初心不辜负，默默耕耘终有光。 平心从容迎大考，提笔自信展华章。 落笔皆随心中愿，金榜圆梦赴远方。 2027年高考一轮复习讲练测 81 $