精品解析：湖北十堰市东风高级中学2025-2026学年高一第二学期期末考试 化学试卷

东风高中2025—2026学年高一第二学期期末考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡指定的位置，并认真核对条形码上的准考证号和姓名，在答题卡规定的位置贴好条形码。 2.选择题必须使用2B铅笔在指定位置填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔答题，不得使用铅笔或圆珠笔等笔作答。超出答题卡区域的答案和在试卷、草稿纸。上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产及生活密切相关，下列说法错误的是 A. 施用化肥和农药是保障农作物增产的重要措施 B. “绿色化学”就是污染后有效治理的化学思想 C. 大部分药物有毒副作用，不能滥用 D. 推广使用可降解塑料及布袋购物，以减少“白色污染” 【答案】B 【解析】 【详解】A．合理施用化肥可为农作物补充生长所需的营养元素，农药可有效防控病虫害，二者是保障农作物增产的重要措施，A正确； B．绿色化学的核心是从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，而非污染后再进行治理，B错误； C．大部分药物都存在一定的毒副作用，需要严格遵医嘱、合理使用，不能滥用，C正确； D．可降解塑料在自然环境中易分解，使用布袋购物可减少一次性塑料袋的消耗，二者均能减少“白色污染”，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 氯化铵的电子式 B. CO2的电子式： C. CH4分子的结构模型： D. 羟基的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵为离子化合物，的电子式需要标注最外层8个电子且加方括号，电子式为，A错误； B．中与每个之间形成双键，电子式为，图示为单键结构，不满足8电子稳定结构，B错误； C．为正四面体空间结构，图示为的球棍模型，符合其结构特征，C正确； D．羟基是电中性基团，最外层有7个电子，电子式为，D错误； 故选C。 3. 人类生存和发展离不开各种各样的物质。工业制备下列物质的流程或原理合理的是 A. B. 饱和NaCl溶液 C. D. Si(粗)Si(纯) 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温下与反应生成的是而非，需要在催化剂、加热条件下与反应才能得到，A错误； B．电解饱和溶液得到的产物是、和，制备金属需要电解熔融，B错误； C．在催化剂、加热条件下与反应生成而非，再被氧化才能得到，C错误； D．工业制备高纯硅的流程：和高温反应制粗硅，粗硅和在反应生成，再与过量在反应得到纯硅，D正确； 答案选D。 4. 精细化学品是当代化学工业的重点之一。下列说法正确的是 A. 处方药的包装上印有“OTC”标识 B. 食品中加入维生素C作为防腐剂 C. 合理施用化肥要考虑土壤酸碱性 D. 硫酸钙是制作豆腐时的营养强化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．“OTC”是非处方药的标识，处方药的标识为“Rx”，处方药包装上不会印有“OTC”标识，A错误； B．维生素C具有较强还原性，在食品中用作抗氧化剂，可防止食品被氧化变质，不属于防腐剂，B错误； C．合理施用化肥需要考虑土壤酸碱性，避免化肥与土壤酸碱性不适配导致肥效损失、加剧土壤酸碱化，C正确； D．硫酸钙可以使豆浆中的蛋白质发生聚沉，制作豆腐时用作凝固剂，而非营养强化剂，D错误； 故选C。 5. 下列实验装置（部分夹持装置略）能达到实验目的的是 A．甲烷取代反应 B．检验有SO2生成 C．制备乙酸乙酯 D．收集NO气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与在强光直射下会发生剧烈反应甚至爆炸，反应需在漫射光条件下进行，不能达到实验目的，A错误； B．铜与浓硫酸反应需要加热才能生成，该装置没有加热装置，无法发生反应得到，不能检验生成，B错误； C．制备乙酸乙酯时，导管插入饱和溶液液面下会发生倒吸，导管应置于液面上方，C错误； D．的密度比小，且与不反应，从短管通入可将从长管排出，同时避免被空气中氧化，能达到实验目的，D正确； 故选D。 6. 物质的性质决定用途，下列说法正确的是 A. 液氨具有还原性，可用作制冷剂 B. 铁粉可以和水反应，故可用作食品包装袋中的干燥剂 C. SO2可起到漂白、防腐和抗氧化作用，故SO2可作为食品添加剂 D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥H2S、HI、SO2等气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氨用作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热，与其还原性无关，A错误； B．铁粉用作食品包装袋中的脱氧剂，利用其还原性与氧气反应防止食品氧化变质，铁粉不能用作干燥剂，B错误； C．按照国家标准限量使用时，可发挥漂白、防腐和抗氧化作用，可作为食品添加剂（如葡萄酒生产中适量添加），C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，会与还原性气体、发生氧化还原反应，不能干燥这两种气体，D错误； 故选C。 7. 氯气与甲烷发生取代反应(部分过程)的能量变化如下图所示。下列说法错误的是 A. ②→③过程的方程式为 B. 由图像可知，Cl—Cl的键能为 C. 图中所示甲烷与氯气发生的光照取代为放热反应 D. 乙烷也可以和氯气发生取代反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据图像可得，①→②过程为， 断键吸收能量；②→③过程的方程式为，断裂C—H键并形成 H—Cl键共吸收，③→④过程的方程式为 ，形成C—Cl键释放能量； 【详解】A．②→③过程的方程式为 ，故A 正确； B．由图像可知，Cl—Cl的键能为 ，故B错误； C．由图像可知，甲烷与氯气发生的光照取代为放热反应，故C正确； D．光照取代反应是烷烃的特征反应，所以乙烷也可与氯气发生取代反应，故D正确； 选B。 8. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则以下说法正确的是 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误； B．由图可知，催化剂I比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误； C．由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0~2min 内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X浓度随时间t的变化，故C错误； D．使用催化剂I时，在0~2min 内，Y的浓度变化了4.0mol/L，则(Y) ===2.0，(X) =(Y) =2.0=1.0，故D正确； 答案选D。 9. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 14g乙烯和丙烯的混合气体含有的氢原子数为2NA B. 2L0.5mol/L乙醇溶液中含有的氧原子数为NA C. 标准状况下，15.4gCCl4的体积为2.24L D. 标准状况下，11.2 L SO3中含有氧原子的数目为1.5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为，混合气体中，含有的氢原子物质的量为，数目为，A正确； B．乙醇溶液中除了乙醇含氧原子，溶剂水分子也含有氧原子，故乙醇溶液中氧原子数大于，B错误； C．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其体积，C错误； D．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故答案为A。 10. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电．元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 B. 元素X与W形成的共价化合物有多种 C. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 【答案】C 【解析】 【详解】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子，则W为H元素；Y是地壳中含量最高的元素，则为O元素；非金属元素X形成的一种单质能导电，则该单质为石墨，所以X为C元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，而且原子序数比O大，则Z的电子排布为2、8、6，所以Z为S元素；A．Y为Al元素，Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故A正确；B．C与H可以形成烷烃、烯烃、炔烃等，则元素X与W形成的共价化合物有很多种，故B正确；C．元素W为H，X为C，二者的氯化物中，HCl中的H原子最外层只有2个电子，不满足8电子的稳定结构，故C错误； D．元素S可与元素C形成共价化合物CS2，故D正确；故选C。 11. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 B. 工业上合成氨时，使用过量氮气提高H2的平衡转化率 C. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 D. 对于H2(g)+I2(g)2HI(g)，达平衡后缩小容器体积可使体系颜色加深 【答案】D 【解析】 【详解】A．汽水中存在平衡，打开瓶盖后体系压强减小，平衡向生成气体的方向移动，产生大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．合成氨反应为，加入过量增大反应物浓度，平衡正向移动，可提高的平衡转化率，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．体系存在平衡（正反应放热），受热后温度升高，平衡向逆反应方向移动，浓度增大，颜色加深，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．反应前后气体分子总数相等，缩小容器体积增大压强时平衡不移动，颜色加深是因为体积减小导致浓度升高，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O B. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘单质：2I-+ H2O2+2H+=I2+2H2O C. KMnO4溶液与草酸反应：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D. FeS固体溶于稀HNO3：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池的电解质为硫酸，放电时正极生成的会与结合为沉淀不能拆开，选项中产物错误，正确方程式为：，A错误； B．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，离子方程式满足电荷守恒、原子守恒，B正确； C．草酸是弱电解质，不能拆写为，离子方程式中草酸应写化学式，正确方程式为：2+5+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C错误； D．稀具有强氧化性，会将和氧化，发生氧化还原反应，不会生成和，正确方程式为：，D错误； 故选B。 13. 氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有优异应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A. 电子从正极通过电解液流向负极 B. 正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- C. 放电过程中碱性电解液的pH不变 D. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子不能进入溶液，电子从负极通过导线流向正极，故A错误； B．正极氧气得电子生成氢氧根离子，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确； C．放电过程中有水生成，碱性电解液的浓度减小，pH减小，故C错误； D．每转移0.1mol电子，消耗0.05mol氢气，没有明确是否为标准状况，消耗氢气的体积不一定是1.12L，故D错误； 选B。 14. 海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列说法不正确的是 A. 海洋中存在游离态的氮 B. 反应④的离子方程式可能为 C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气参加 D. 向海洋排放含的废水可能影响海洋中氮的循环 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知，空气中的氮气和海洋中的氮气之间存在平衡，则海洋中存在游离态的氮，A正确； B．反应④是在硝化细菌和O2作用下，转化为和H2O。离子方程式为，B正确； C．由图知，海洋中的反硝化作用是还原反应，硝酸根离子转变为亚硝酸根离子是降低氧含量的过程、亚硝酸根离子转变为氮气是脱氧过程，故理论上没有氧气的参与，C错误； D．向海洋排放含的废水，则硝酸根离子浓度增大，促进反硝化反应，亚硝酸根离子浓度增大，进而影响硝化作用和反硝化作用的平衡，最终影响海洋中等其他形态氮的含量，D正确； 故选C。 15. 在调节pH和Fe3+浓度的废水中加入H2O2可有效降解工业废水的有机污染物p-CP。现探究有关因素对该降解反应速率的影响，设计如表所示的实验方案。测得实验①~④p-CP的浓度随时间变化的关系如下图 实验编号 T/K pH c(Fe3+)/(10-3mol·L-1) H2O2 Fe3+ ① 298 3 6.0 0.30 ② 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ④ 298 3 a 0.30 下列说法错误的是 A. a<6.0 B. 实验①和②探究温度对该降解反应速率的影响 C. 若想使反应立即停止，可向溶液中加入pH≥10的碱性溶液 D. 实验①在50～150s内的反应速率为v(p-CP)=8×10-5mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①和④可探究过氧化氢浓度对降解反应速率的影响，所以过氧化氢浓度不同，由图可知，①的速率快于④，所以a<6.0，A正确； B．实验①和②温度不同，其他条件下都相同，可探究温度对该降解反应速率的影响，B正确； C．由实验③的数据可知，当pH≥10时，p-CP的浓度几乎不变，反应停止，所以若想使反应立即停止，可向溶液中加入pH≥10的碱性溶液，C正确； D．根据图像可知，曲线①中在50s时的浓度为1.2×10-3mol·L-1，在150s时浓度为0.4×10-3mol·L-1，则50~150s内的平均反应速率为，D错误； 故选D。 第II卷（填空题 共55分） 16. 溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等产品。溴元素主要以形式存在于海水中，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 已知：①海水呈弱碱性；②溴单质沸点58.5℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 （1）在吹出塔中，通入热空气吹出，利用了溴的___________。 A. 腐蚀性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 挥发性 （2）探究“氧化”适宜的条件。下图为氯元素与海水中溴元素物质的量之比[]和不同pH条件下海水中被氧化的的百分含量的变化图像。根据下图判断“氧化”适宜的条件为________。 （3）“蒸馏塔”中温度应控制在___________。 A．40～50℃ B．70～80℃ C．100℃以上 （4）盐卤中通入置换出，吹出后用水溶液吸收，写出用水溶液吸收发生的离子方程式：___________，由此判断、、的氧化性由强到弱的顺序为__________。 热空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，基本原理如图所示。 （5）经处理后的含海水透过膜孔与吸收液发生反应，离子反应方程式是___________。得到富集液后再加酸、精馏可得。 （6）聚四氟乙烯气态膜法与热空气吹出法相比，优点是________________。(任写一条即可) 【答案】（1）D （2） （3）B （4） ①. ②. （5） （6）工艺简单、吸收效率高；不使用等污染性较强的物质，比较环保，对环境危害较小等。 【解析】 【分析】1. 海水浓缩：海水中溴离子浓度极低，预先浓缩提升浓度，减少后续试剂用量与处理体积，降低生产成本。 2. 氧化（酸化+通）：酸化可抑制溴单质歧化（海水呈弱碱性，易发生歧化损耗）；通入作氧化剂，将氧化为单质：。 3. 吹出塔（通热空气）：利用溴单质沸点低、易挥发的物理性质，热空气使溶液中的汽化并随气流带出，实现溴与大量海水母液的分离，完成初步富集。 4. 吸收塔（水溶液吸收）：与、水发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为：；将低浓度溴蒸气转化为高浓度溴离子溶液，完成溴的二次富集。 5. 蒸馏塔（通+蒸馏）：再次通入，将富集后的重新氧化为；控制温度略高于溴的沸点，通过蒸馏使溴汽化，冷凝后得到液溴成品，实现溴与盐溶液的分离提纯。 6. 空气循环：吸收溴后的空气循环返回吹出塔，减少溴蒸气排放损耗，提升原料利用率，同时降低有毒溴蒸气的环境危害。 【小问1详解】 热空气吹出溴单质，利用液溴沸点低、易挥发的物理性质，热空气使溴汽化并随气流带出，与腐蚀性、氧化性、还原性无关，故选D。 【小问2详解】 由图像可知：pH 越小（酸性越强），氧化率越高，时氧化率最高；当时，氧化率已接近 100%，继续增大氯气用量提升效果有限，兼顾反应效率与原料成本，该条件最优。 【小问3详解】 溴单质沸点为58.5℃，蒸馏温度需略高于沸点以保证溴汽化，同时避免温度过高导致水大量蒸发、混入杂质。70∼80℃兼顾溴的蒸出效率与产物纯度，是适宜温度，故选B。 【小问4详解】 ①离子方程式：。 ②氧化性顺序：。氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。氧化生成，故；氧化，为氧化剂，为还原剂，故，综上所述氧化性顺序：。 【小问5详解】 离子方程式：。溴单质在碱性条件下发生歧化反应，溴元素部分降价为、部分升价为，符合电子守恒与电荷守恒。 【小问6详解】 溴的回收率更高；或减少有毒溴蒸气泄漏，更环保；工艺简单、吸收效率高等。（任写一条即可）。 17. “碳达峰、碳中和”是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。回答下列问题： Ⅰ．加氢可以合成甲醇，该过程主要发生如下反应： ① ② （1）反应③的反应热_______，平衡常数_______(用含、的式子表示)。 （2）向恒温恒容密闭容器中，通入一定量的、，只发生反应①。下列不能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 B. C. 的体积分数不再变化 D. 容器内混合气体的密度不再变化 （3）时，在反应①和②的混合体系中，平衡时生成甲醇的选择性[选择性]随压强的变化如图甲所示。时，若在密闭容器中充入和，在压强为p Pa时达到平衡，生成0.6 mol CO，则时，的转化率为_______，反应①的压强平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) Ⅱ．在催化剂作用下，二氧化碳可以与甲烷催化重整制备合成气： 。 （4）当投料比时，的平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系如图乙所示。由图可知：压强_______(填“>”“<”或“=”)2 MPa，理由是_______；当温度为、初始压强为2 MPa时，a点的_______(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. ②. （2）BD （3） ①. 50% ②. （4） ①. < ②. 该反应的正反应为气体分子数增多的反应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡逆向移动减小，故压强 ③. > 【解析】 【小问1详解】 焓变；平衡常数： （反应相减，平衡常数相除）； 【小问2详解】 发生反应①， A．平均相对分子质量不变→总质量不变，总物质的量变化，不变时达平衡； B．2v(CO2)= v(H2)，未说明正逆方向，无法判断； C．CH3OH体积分数不变→各组分浓度不变，达平衡； D．恒容容器，气体总质量不变，密度始终不变，不能判断； 故答案选BD； 【小问3详解】 压强p时，甲醇选择性为40%，设生成甲醇物质的量为x，反应②生成0.6 mol CO，即反应②消耗，则选择性，解得，总消耗为，初始为2 mol，故的转化率，建立三段式 平衡时各物质的量，，，，，总物质的量，压强平衡常数； 【小问4详解】 该反应正反应气体分子数增大，温度相同时，压强越大，平衡逆向移动，转化率越低，图中相同温度下，的转化率大于2 MPa，故，a点在、2 MPa条件下，转化率大于该条件下的平衡转化率，反应逆向进行，故； 18. 硝酸在工业上广泛应用于金属加工、医药等多个领域，是一种重要的化工原料。 （1）硝酸盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：______。 （2）工业上生产硝酸是在过量的作用下将通入吸收塔用水吸收转化为硝酸。理论上参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （3）实验室利用浓硝酸和Cu制取干燥的，应选择的装置(部分装置的夹持仪器已省略)是______→C(填字母)。 （4）某合作学习小组利用浓硝酸和铜制取时，观察到反应后的溶液呈绿色，小组对该现象进行深入探究。 提出猜想 猜想a 溶液中过大导致溶液呈绿色 猜想b 的饱和溶液呈黄色，与蓝色硝酸铜溶液混合后颜色叠加呈绿色 猜想c 与反应过程中产生的或结合生成亚硝酸铜配合物实验验证 实验 操作 现象 1 取20 mL饱和溶液，通入气体 溶液由蓝色变为绿色 2 取5 mL实验1中反应后的溶液，通入后置于空气中 液面上方出现明显的红棕色气体，25 min后溶液变为蓝色 3 取5 mL实验1中反应后的溶液，以实验2中相同的流速通入氧气1 min后置于空气中 液面上方出现明显的红棕色气体，5 min后溶液变为蓝色 4 取5 mL实验1中反应后的溶液，加入固体 溶液绿色加深 查阅资料 溶于水可发生反应：(亚硝酸)，亚硝酸为一元弱酸，易被氧化；对实验体系颜色无影响。 ①实验2中通入的目的是______。 ②结合实验3现象解释实验2中25 min后溶液才变蓝的原因：______。 ③实验结论根据实验现象可知猜想______成立。 （5）知识拓展 Cu和浓硝酸的反应一旦发生后，在一段时间内反应速率会不断加快，原因是过程中有生成导致反应速率大大加快。反应过程如下，请依据信息完成相关离子反应方程式。 i．与水反应：。 ii．Cu和反应生成NO；______。 iii．NO与浓硝酸反应：______。 【答案】（1） （2）1：4 （3）ADE （4） ①. 赶出溶液中的气体 ②. 根据实验3可知，溶液接触到氧气才变蓝。所以实验2溶液暴露在空气中，亚硝酸铜配合物被氧气缓慢氧化为，溶液变蓝 ③. c （5） ①. ii． ②. iii． 【解析】 【详解】(1)硝酸见光易分解，反应的化学方程式为。 (2)根据得失电子守恒，、和水反应的化学方程式为。氧化剂化合价降低，为。还原剂化合价升高，为；两者的物质的量之比为1：4。 (3)浓硝酸和铜的反应在常温下进行，故发生装置选A；溶于水会生成酸，故除杂装置选D；的密度大于空气且易溶于水，故收集装置选E，最后加上尾气处理装置C。 (4)①实验2中液面上方出现大量红棕色气体，说明可以赶出溶液中的气体。 ②实验2中溶液短时间内未变成蓝色，而实验3中通入氧气溶液很快变成蓝色，说明是亚硝酸铜配合物在接触到空气中的氧气才缓慢氧化为，溶液变蓝。 ③饱和溶液呈蓝色，故猜想a不成立；实验2中溶液短时间内未变成蓝色，而实验3中溶液很快变成蓝色，显然不是简单的溶解可以解释的，故猜想b不成立，结合实验4可知猜想c成立。 (5)ii．由资料可知，和反应生成 ，且为弱酸，离子方程式为； iii．铜和浓硝酸反应最终生成的气体产物为，则被浓硝酸氧化为，离子方程式为。 19. 很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题： （1）物质A的分子式为C2H4，其电子式为_____________。 （2）丙烯酸乙酯含氧官能团的名称为___________________。 （3）1mol丙烯先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl2____mol。 （4）反应①、③的反应类型分别为_________________、________________。 （5）写出下列反应的化学方程式： 反应③：________________________________________________。 反应④：________________________________________________。 【答案】（1） （2）酯基 （3）7 （4） ①. 加成反应 ②. 酯化反应（取代反应） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】原油分馏得到石蜡油（物理变化）；石蜡油在碎瓷片、加热条件下裂解，生成烯烃C2H4，同时生成丙烯CH3-CH=CH2；乙烯加水经过反应①生成B（乙醇），然后被氧化成C（乙酸），B（乙醇）和C（乙酸）在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯。将丙烯转化为丙烯酸，然后在催化剂的催化下发生加聚反应生成聚丙烯酸，丙烯酸和乙醇经过反应③可生成丙烯酸乙酯。 【小问1详解】 分子式为C2H4，其电子式为： 【小问2详解】 丙烯酸乙酯含氧官能团的名称为酯基。 【小问3详解】 丙烯CH3-CH=CH2与HCl加成会生成CH3CHClCH2或CH3CH2CH2Cl，分子内一共7个H原子，取代反应中1mol H 消耗1 mol Cl2，所以最多消耗7 mol Cl2。 【小问4详解】 反应①是乙烯和水生成乙醇，属于加成反应；反应③是乙醇和丙烯酸生成丙烯酸乙酯，属于酯化反应（取代反应）。 【小问5详解】 反应③： 反应④： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东风高中2025—2026学年高一第二学期期末考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡指定的位置，并认真核对条形码上的准考证号和姓名，在答题卡规定的位置贴好条形码。 2.选择题必须使用2B铅笔在指定位置填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔答题，不得使用铅笔或圆珠笔等笔作答。超出答题卡区域的答案和在试卷、草稿纸。上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产及生活密切相关，下列说法错误的是 A. 施用化肥和农药是保障农作物增产的重要措施 B. “绿色化学”就是污染后有效治理的化学思想 C. 大部分药物有毒副作用，不能滥用 D. 推广使用可降解塑料及布袋购物，以减少“白色污染” 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 氯化铵的电子式 B. CO2的电子式： C. CH4分子的结构模型： D. 羟基的电子式： 3. 人类生存和发展离不开各种各样的物质。工业制备下列物质的流程或原理合理的是 A. B. 饱和NaCl溶液 C. D. Si(粗)Si(纯) 4. 精细化学品是当代化学工业的重点之一。下列说法正确的是 A. 处方药的包装上印有“OTC”标识 B. 食品中加入维生素C作为防腐剂 C. 合理施用化肥要考虑土壤酸碱性 D. 硫酸钙是制作豆腐时的营养强化剂 5. 下列实验装置（部分夹持装置略）能达到实验目的的是 A．甲烷取代反应 B．检验有SO2生成 C．制备乙酸乙酯 D．收集NO气体 A. A B. B C. C D. D 6. 物质的性质决定用途，下列说法正确的是 A. 液氨具有还原性，可用作制冷剂 B. 铁粉可以和水反应，故可用作食品包装袋中的干燥剂 C. SO2可起到漂白、防腐和抗氧化作用，故SO2可作为食品添加剂 D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥H2S、HI、SO2等气体 7. 氯气与甲烷发生取代反应(部分过程)的能量变化如下图所示。下列说法错误的是 A. ②→③过程的方程式为 B. 由图像可知，Cl—Cl的键能为 C. 图中所示甲烷与氯气发生的光照取代为放热反应 D. 乙烷也可以和氯气发生取代反应 8. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则以下说法正确的是 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 9. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 14g乙烯和丙烯的混合气体含有的氢原子数为2NA B. 2L0.5mol/L乙醇溶液中含有的氧原子数为NA C. 标准状况下，15.4gCCl4的体积为2.24L D. 标准状况下，11.2 L SO3中含有氧原子的数目为1.5NA 10. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电．元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 B. 元素X与W形成的共价化合物有多种 C. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 11. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 B. 工业上合成氨时，使用过量氮气提高H2的平衡转化率 C. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 D. 对于H2(g)+I2(g)2HI(g)，达平衡后缩小容器体积可使体系颜色加深 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O B. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘单质：2I-+ H2O2+2H+=I2+2H2O C. KMnO4溶液与草酸反应：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D. FeS固体溶于稀HNO3：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ 13. 氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有优异应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A. 电子从正极通过电解液流向负极 B. 正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- C. 放电过程中碱性电解液的pH不变 D. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 14. 海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列说法不正确的是 A. 海洋中存在游离态的氮 B. 反应④的离子方程式可能为 C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气参加 D. 向海洋排放含的废水可能影响海洋中氮的循环 15. 在调节pH和Fe3+浓度的废水中加入H2O2可有效降解工业废水的有机污染物p-CP。现探究有关因素对该降解反应速率的影响，设计如表所示的实验方案。测得实验①~④p-CP的浓度随时间变化的关系如下图 实验编号 T/K pH c(Fe3+)/(10-3mol·L-1) H2O2 Fe3+ ① 298 3 6.0 0.30 ② 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ④ 298 3 a 0.30 下列说法错误的是 A. a<6.0 B. 实验①和②探究温度对该降解反应速率的影响 C. 若想使反应立即停止，可向溶液中加入pH≥10的碱性溶液 D. 实验①在50～150s内的反应速率为v(p-CP)=8×10-5mol·L-1·s-1 第II卷（填空题 共55分） 16. 溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等产品。溴元素主要以形式存在于海水中，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 已知：①海水呈弱碱性；②溴单质沸点58.5℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 （1）在吹出塔中，通入热空气吹出，利用了溴的___________。 A. 腐蚀性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 挥发性 （2）探究“氧化”适宜的条件。下图为氯元素与海水中溴元素物质的量之比[]和不同pH条件下海水中被氧化的的百分含量的变化图像。根据下图判断“氧化”适宜的条件为________。 （3）“蒸馏塔”中温度应控制在___________。 A．40～50℃ B．70～80℃ C．100℃以上 （4）盐卤中通入置换出，吹出后用水溶液吸收，写出用水溶液吸收发生的离子方程式：___________，由此判断、、的氧化性由强到弱的顺序为__________。 热空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，基本原理如图所示。 （5）经处理后的含海水透过膜孔与吸收液发生反应，离子反应方程式是___________。得到富集液后再加酸、精馏可得。 （6）聚四氟乙烯气态膜法与热空气吹出法相比，优点是________________。(任写一条即可) 17. “碳达峰、碳中和”是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。回答下列问题： Ⅰ．加氢可以合成甲醇，该过程主要发生如下反应： ① ② （1）反应③的反应热_______，平衡常数_______(用含、的式子表示)。 （2）向恒温恒容密闭容器中，通入一定量的、，只发生反应①。下列不能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 B. C. 的体积分数不再变化 D. 容器内混合气体的密度不再变化 （3）时，在反应①和②的混合体系中，平衡时生成甲醇的选择性[选择性]随压强的变化如图甲所示。时，若在密闭容器中充入和，在压强为p Pa时达到平衡，生成0.6 mol CO，则时，的转化率为_______，反应①的压强平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) Ⅱ．在催化剂作用下，二氧化碳可以与甲烷催化重整制备合成气： 。 （4）当投料比时，的平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系如图乙所示。由图可知：压强_______(填“>”“<”或“=”)2 MPa，理由是_______；当温度为、初始压强为2 MPa时，a点的_______(填“>”“<”或“=”)。 18. 硝酸在工业上广泛应用于金属加工、医药等多个领域，是一种重要的化工原料。 （1）硝酸盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：______。 （2）工业上生产硝酸是在过量的作用下将通入吸收塔用水吸收转化为硝酸。理论上参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （3）实验室利用浓硝酸和Cu制取干燥的，应选择的装置(部分装置的夹持仪器已省略)是______→C(填字母)。 （4）某合作学习小组利用浓硝酸和铜制取时，观察到反应后的溶液呈绿色，小组对该现象进行深入探究。 提出猜想 猜想a 溶液中过大导致溶液呈绿色 猜想b 的饱和溶液呈黄色，与蓝色硝酸铜溶液混合后颜色叠加呈绿色 猜想c 与反应过程中产生的或结合生成亚硝酸铜配合物实验验证 实验 操作 现象 1 取20 mL饱和溶液，通入气体 溶液由蓝色变为绿色 2 取5 mL实验1中反应后的溶液，通入后置于空气中 液面上方出现明显的红棕色气体，25 min后溶液变为蓝色 3 取5 mL实验1中反应后的溶液，以实验2中相同的流速通入氧气1 min后置于空气中 液面上方出现明显的红棕色气体，5 min后溶液变为蓝色 4 取5 mL实验1中反应后的溶液，加入固体 溶液绿色加深 查阅资料 溶于水可发生反应：(亚硝酸)，亚硝酸为一元弱酸，易被氧化；对实验体系颜色无影响。 ①实验2中通入的目的是______。 ②结合实验3现象解释实验2中25 min后溶液才变蓝的原因：______。 ③实验结论根据实验现象可知猜想______成立。 （5）知识拓展 Cu和浓硝酸的反应一旦发生后，在一段时间内反应速率会不断加快，原因是过程中有生成导致反应速率大大加快。反应过程如下，请依据信息完成相关离子反应方程式。 i．与水反应：。 ii．Cu和反应生成NO；______。 iii．NO与浓硝酸反应：______。 19. 很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题： （1）物质A的分子式为C2H4，其电子式为_____________。 （2）丙烯酸乙酯含氧官能团的名称为___________________。 （3）1mol丙烯先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl2____mol。 （4）反应①、③的反应类型分别为_________________、________________。 （5）写出下列反应的化学方程式： 反应③：________________________________________________。 反应④：________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $